《离子反应》人教版
离子反应PPT课件
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
正确:Ba2++2OH-+2H++SO42Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- =BaSO4↓＋H2O =BaSO4↓＋2H2O
电解质溶液的导电能力
电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关
离子浓度越大
离子所带电荷总数越多
2
钾盐、钠盐、铵盐、
硝酸盐都易溶
盐酸盐不溶氯化银
AgCl
硫酸盐不溶硫酸钡
BaSO4
碳酸盐只溶钾、钠、铵
2NaCl + CO2↑ + H2O
《三领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- 2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
2、拆
了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
3、删
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-
① CO2不足：
2
3
2
② CO2过量： CO2+ OH- = HCO3-
；
。
探究课堂
离子共存
【例1】判断下列各组离子能否大量共存？
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
生成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
生成微溶物 CaSO4
③ H+ K+ Cl- OH-
生成水
④ NH4+ K+ OH- SO42-
全国高中化学优质课一等奖人教版必修第一册高一化学《离子反应》精美课件
Chemistry
小结：书写离子方程式时的拆分原则
Chemistry
1、拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、 绝大部分可溶盐。
2、书写化学式的物质：单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、 难溶物(含微溶物悬浊液)、胶体均不可拆。
3、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆(如NaHCO3)； 常见的只有NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42−可拆。 4、微溶物：作反应物时，澄清溶液中写离子形式，悬浊液 中写化学式；作生成物时，一般写化学式。
式
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
分析：反应①和②中溶液的红色褪去，说明OH－被H＋中和 了(即：H＋＋OH－＝H2O)
二、离子反应
Chemistry
①HCl
现 象
红色→无色
②H2SO4
红色→无色 有白色沉淀
③Na2SO4
仍为红色 有白色沉淀
方
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
课件《离子反应》PPT全文课件_人教版1
一写、二拆、三删、四查
★ 注意牢记
1.应该写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质
A. 强酸：HCl
强酸：HCl HNO3 H2SO4 等
HNO3
H2SO4 等
易溶于水、易电离的物质
B. 强碱： NaOH KOH Ba(OH) 等 ⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
2
若为石灰水，拆成Ca2+和OH-
若为石灰乳或悬浊液，不拆
（2）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：
NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 NaHSO4 ＝Na+ ＋ H+ ＋ SO42-
练习：
2.请写出①澄清石灰水和盐酸 ②KOH溶液和盐酸 ③硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子方程 式。
2、离子方程式 定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离 子反应的式子叫做离子方程式
怎样书写一个离子反应的离 子方程式呢？
3、离子方程式的书写步骤 写：写出正确的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形 式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气 体、单质、氧化物等用化学式表示 删：删去方程式两边不参加反应的离子 查：①原子个数是否守恒
HSO3-等易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存
2
定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
C. 可溶性盐 ⑵注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-
NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
离子反应完整人教版教材
溶液,并摇匀。
酸,并摇匀。
化学方程式
结论
离子反应完整人教版教材（优秀课件 ）
离子反应完整人教版教材（优秀课件 ）
实验探究Ⅱ–1：
项目
实验内容 实验现象
实验2-2-1
实验2-2-2
向盛有5mlNaCl溶液 向盛有5mlNa2S溶液 的试管里加入5ml盐 的试管里加入5ml盐
酸，在试管口迅速 酸，在试管口迅速
实验探究Ⅱ–1：
项目
实验2-2-1
实验2-2-2
实验内容
向盛有5mlNaCl溶液 向盛有5mlNa2S溶液 的试管里加入5ml盐 的试管里加入5ml盐
酸，在试管口迅速 酸，在试管口迅速
套上小气球。
套上小气球。
实验现象
化学方程式
结论
★注意：实验2-2-2将有一种有毒有臭味的气体生，同学 做完实验用小绳子将气球绑紧，用小橡皮塞塞住试管口
二、离子反应及其发生的条件
1.概念：有离子参加的反应称作离子反应。
2. 复分解型离子反应发生的条件
生成沉淀 放出气体 生成水
例： CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2+BaSO4↓ 例： Na2S + 2HCl ═ 2NaCl + H2S↑ 例： NaOH + HCl ═ NaCl + H2O
的试管里滴入几滴 的试管里滴入几滴
酚酞溶液，再用滴 酚酞溶液，再用滴
管慢慢滴1-2mlNaCl 管慢慢滴入1-2ml盐
溶液,并摇匀。
酸,并摇匀。
无变化
溶液逐渐变为无色透明
化学方程式 结论
NaOH + HCl ═ NaCl + H2O 不是所有的离子反应都有沉淀生成
(新教材)人教版高中化学必修1第一章第2节《离子反应》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第一章第2节《离子反应》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第一章第2节《离子反应》。
第一章主要讲述物质及其变化。
世界是由物质构成的, 目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。
对于这么多的物质和更为丰富的化学变化, 人们是怎样认识和研究的呢?分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。
通过分类, 可以将纷繁复杂的物质分成不同的类别, 还可以从离子、电子等微观视角揭示化学反应的规律。
依据物质类别和元素价态, 可以解释和预测物质的性质, 设计物质间的转化途径。
通过第一章学习, 从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节, 本课是第二节, 主要讲述离子反应, 承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学, 下面我将从课程标准、教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）: 【内容要求】“2.3 电离与离子反应: 认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件, 了解常见离子的检验方法。
”由此标准可以看出, 本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材。
本课是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容, 本节为概念形成课, 属于化学理论性知识, 是中学化学课程中有关离子最基础的学习内容, 是后续学习必备的基础。
同时, 承接了上节课物质分类思想, 对化合物进行再分类, 并为后边的学习提供了理论基础, 承前启后。
本课从学生已有知识出发, 以问题导入, 共有“电解质的电离”和“离子反应”两部分内容。
具体来说, 先介绍了电解质的概念；继而分析了电解质溶液导电的性质及原因, 然后引出离子、电离概念及电解质电离方程式。
人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)
例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4
人教版高一化学必修一《离子反应》讲义(含答案)
书写步骤 类范围 书书规 离子方程式 水溶液中的离子反应 ①非氧化还原反应（复分解反应、双水解反应、络合反应）； ①写离子符号的规则（可溶的强电解质）；②保留化学式的规则③配平规则（同时满足：质量守恒、电子守恒、电荷写、拆、删、查 离子反应【新课标知识梳理】离子反应：1．定义：2．总趋势：3．表示方法：【易错指津】判断离子方程式的正误，应注意以下问题：①查是否违背反应事实，如铁跟硝酸反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑（错误）。
②查电荷守恒（这是高考考查重点），如Fe+ Fe 3+=2Fe 2+是错误的。
③查化学式能否拆成离子，如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：S 2-+2H +=H 2S↑。
④查是否漏写离子反应，如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓。
⑤查离子的配比数是否正确，如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：H ++SO 42-+ Ba 2++2OH -= BaSO 4↓+H 2O 。
⑥查反应物因过量或少量导致产物的不同，如往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-；往澄清石灰水加入少量小苏打溶液的离子方程式为：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 。
⑦电解质溶液中的反应，其本质是离子间的反应。
用离子方程式所反映的是物质在溶液中存在的主要形式，而不一定是真实参与反应的离子。
如H 2S 通入NaOH 溶液，H +来自H 2S 的微弱电离：H 2S H ++HS -。
若H 2S 气体通入NaOH 溶液，由于上述H 2S 电离出来的H +被OH -中和，电离过程不断进行，反应的离子方程式为H 2S+OH -=HS -+H 2O ，若NaOH 过量，则反应的离子方程式为H 2S+2OH -=S 2-+2H 2O 。
离子反应高一化学人教版(2019)必修第一册
课程目标1.理解电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3.会书写电解质的电离方程式。
生活常识告诉我们，湿手操作正在通电的电 器时容易发生触电事故。 这是为什么呢?
情境微课堂
装置
所加药品
现象
结论
固体NaCl
灯泡不亮，无电流产生
干燥的固体NaCl、固体KNO₃不导电
在水溶液中和熔融状态下不能导电
本质区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离
在水溶液里或熔融状态下的存在形式
离子(离子或分子)
分子
名师点拨
解析：①H₂SO₄是在水溶液里能导电的化合物，是电解质；②蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不导电，属于非电解质；③Na₂CO₃是在 水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；④Fe 是单质，不在电解质讨论范围内；⑤CO₂在水溶液里生成的 H₂CO₃电离后溶 液能导电，但不是CO₂自身电离，CO₂ 是在熔融状态下不能导电的 化合物，所以是非电解质；⑥烧碱溶液是混合物，不在电解质讨论 的范围之内。易错警示：某化合物是不是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非 电 解 质 ；BaSO₄ 、CaCO₃ 是难溶于水的盐，却是电解质。
【典型例题4】下列物质属于电解质的是( )①H₂SO₄ ②蔗 糖 ③ Na₂CO₃ ④Fe ⑤CO₂⑥烧碱溶液A.①③⑤⑥B.①②③⑥ C.①③⑥ D.①③答案：D
【典型例题5】下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是( )A.石墨、食醋B.泥水、石灰水C.熔融NaCl、熔 融Ca(NO₃)₂
Na+ OH-K+ Cl-K+ OH-K+ H+
离子反应ppt课件
H＋＋OH－===H2O H＋＋OH－===H2O
离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以 表示同一类型的离子反应。
课堂探究
离子反应发生的反应类型：
①复分解型； Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应:Ba2++SO42- ==BaSO4↓
②有离子参加的置换反应； Zn和H2SO4溶液的反应:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
(3)弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3不可拆；
(4)单质、气体、氧化物，CaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等难溶性盐不可拆；
这种离子间的反应，叫做离子反应。
课堂探究
离子反应：
1.定义：电解质在溶液中的反应实质上是_离__子__之间的反应，这样的反应属于离子反应。
2.实质：
指反应、生成或二者皆有
①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质 在溶液中_相__互__交__换__离__子__的反应。
②离子反应使溶液中某些离子的浓度_减__小__。
②Ag＋＋Cl-=AgCl↓ 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓ 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl+ Cu(OH)2↓
④SO2＋2OH-=SO32- ＋H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 ＋H2O
请，批评指正
人教版高中化学必修一 离子反应 教学课件
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
离子方程式的书写与正误判断 问题探究 1.判断下列离子方程式的正误,并指出错误的原因。
(1)盐酸与Cu(OH)2反应:H++OH-=H2O(
(2)CuO溶于盐酸:O2-+2H+=H2O(
(3)Na2CO3溶液与稀硫酸反
应:Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O(
(1)生成难溶物或微溶物。如 Ba2+与 CO32-、SO42-,Ag+与 Cl-,Fe3+、 Ca2+与 OH-等。
(2)生成气体或挥发性物质。如 NH4+与 OH-,H+与 CO32-、HCO3- 等。 (3)生成难电离物质。如 H+与 CH3COO-、CO32-、HCO3- 、S2-、HS-、 SO32-、HSO3- 等生成难电离的酸;OH-与 NH4+生成难电离的碱;H+与 OH-生成水等。
离子方程 式
H++OHH2O
H++OHH2O
H++OHH2O
H++OHH2O
两种方程式 的异同
4 个反应的化学方 程式不同,但其离 子方程式却相同
结论:强酸与强碱发生中和反应的实质是,强酸电离出的H+与强 碱电离出的OH-结合生成H2O。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
②离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一 类型的离子反应。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
人教版必修一离子反应
离子反应及其发生的条件1、离子反应（1）概念电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
（2）特点离子反应总是向着某种或某些离子浓度减小的方向进行（3）解释若在1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中，滴加1mL0.1mol·L-1的NaCl溶液，会发现有白色沉淀生成。
分析如下：溶液离子c(起始)/mol·L-1c(反应后) /mol·L-11mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液c(Ag+) 0.1 趋于0c(NO3-) 0.1 0.05(等体积稀释)1mL0.1mol·L-1 NaCl溶液c(Na+) 0.1 0.05(等体积稀释) c(Cl-) 0.1 趋于0用物质符号(化学式)表达，就是化学方程式：AgNO3 + NaCl === AgCl ↓ + NaNO3。
若只用有浓度变化的离子符号表达，就是离子方程式：Ag+ + Cl- === AgCl ↓。
2、离子方程式（1）定义用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。
离子方程式反映了反应的实质、例如AgNO3与NaCl的反应实质上是Ag+和Cl-发生了化学反应，NO3-与Na+并没发生化学反应。
（2）离子方程式的书写①书写原则a.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。
b.必须遵守质量守恒定律。
c.必须遵守电荷守恒定律。
②书写步骤一写：写出化学方程式二拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子、单质、氧化物、难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
易溶于水且易电离的物质通常有：强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。
记忆卡片：①三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸。
②四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
③酸碱盐溶解性口诀全部钾、钠、铵、硝盐；氯化物中银沉淀；硫酸钡难、银钙微；碱中溶钾、钠、钡、铵；碳酸只溶钾、钠、铵；碳酸氢盐常溶完。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课堂练一练3
请书写下列物质的电离方程式： Na2CO3 (NH4)2SO4 KHSO4 NaHCO3
课堂练一练2
以下为中学化学中常见的12种物质：①Cu ②
NaCl ③Na2SO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3 ⑾NaOH ⑿ NH3•H2O 请按下列分类标准回答问题。
（3）电解质导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，不是它 与其他物质发生反应后的物质导电。（SO2、SO3、NH3等是非电解质）
课堂练一练
例1下列物质属于非电解质的是（ ）
A、液态汞
B、液态氨
C、硫酸钡
D、硝酸
例2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A、CH3COOH B、H2SO4
从例题你得出什么结论？
（1）电解质必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）电解质导电的条件在水溶液中或熔融状态下。 （例：CaCO3 、BaSO4等难溶性物质；Na2O等大多数金属氧化物 ） （3）电解质导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，不是 它与其他物质发生反应后的物质导电。（SO2、SO3、NH3等）
第二节 离子反应
酸、碱、盐在水溶液中的电离
一、电解质
1、概念：在水溶液中 或熔融状态下 能够导电的化合物 例如：NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。
酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质
利用树状分类法分辨
化 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
合
酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质
②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数.
请写出下列物质的电离方程式。
HCl、 H2SO4、 HNO3; Ba(OH)2 、 NaOH;
NaCl、 K2SO4 。 HCl = H+ +Cl-
电离时生成的 阳离子全部是 H+的化合物叫
H2SO4 =2H+ +SO42-
做酸
HNO3 = H+ +NO3Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OHNaOH = Na+ + OH-
（1）属于电解质的是
，属于非电解
质的是。Biblioteka （2）能电离出H+的是
，属于酸的是
。
（3）属于碱的是
，其中难溶性碱是 。
（4）难溶的盐是
。
再见
•
1.因为种群是由许多个体组成的，每 个个体 的细胞 中都有 成千上 万个基 因，这 样，每 一代就 会产生 大量的 突变。
•
2.有翅的昆虫有时会出现残翅和无翅 的突变 类型， 这类昆 虫在正 常情况 下很难 生存下 去。
电离时生成 的阴离子全 部是OH-的化 合物叫做碱
NaCl = Na+ + Cl-
电离时能生成金属
K2SO4 =2K+ + SO42-
阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化
合物叫做盐
试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质
4、从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱 电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴 离子的化合物叫做盐
K2SO4 =2K+ + SO42-
二、电离
1、定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够 自由移动的离子的过程
2、电离方程式 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 如：NaCl ＝ Na++Cl-
3、书写电离方程式的注意事项：
①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆， 例如有NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
•
5.通过学习并理解盖斯定律的内容,能 用盖斯 定律进 行有关 反应热 的简单 计算,培 养宏观 辨识与 微观探 析的核 心素养 。
•
6.通过学会有关反应热计算的方法技 巧,进一 步提高 化学计 算的能 力。
•
7.人生的苦难和挫折,实在是对人生的 一种造 就,战胜 挫折和 苦难就 会赢得 财富。
•
8.今天我们领悟了昌耀的人生体验,明 天我们 也要像 他那样 用自己 的顽强 意志去 直面挫 折,即使 身处孤 绝之境 ，也要 笑对人 生，走 向成功 的彼岸 ！
•
3.但是在经常刮大风的海岛上，这类 昆虫却 因为不 能飞行 而避免 了被海 风吹到 海里淹 死。
•
4.当一个线圈中的电流变化时，它产 生的变 化的磁 场不仅 在邻近 的电路 中激发 出感应电动势，同样也在它本身激 发出感 应电动 势。 这种现象称为自感 ，由于自感而产生的感应电动势叫做自 感电动 势。
一、电解质(小结)
1、概念：
化 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
合
酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质
物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物
非金属氧化物、大部分有机物是非电解质
2、判断时注意事项：
（1）电解质必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）电解质导电的条件在水溶液中或熔融状态下。 （例：CaCO3 、BaSO4等难溶性物质； Na2O等大多数金属氧化物均是电解质 ）
物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物
非金属氧化物、大部分有机物是非电解质
判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质。
① KOH ②HNO3 ③Na2CO3 ④硝酸溶液 ⑤Fe ⑥CaCO3 ⑦稀HCl ⑧Na2O ⑨无水乙醇 ⑩ CO2
答案：电解质①②③⑥⑧ 非电解质： ⑨ ⑩
左：化合物 右：离子
请写出下列物质的电离方程式：
HCl、 H2SO4、 HNO3; NaCl、 K2SO4 。
HCl = H+ +Cl-
Ba(OH)2 、 NaOH;
H2SO4 =2H+ +SO42HNO3 = H+ +NO3Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OHNaOH = Na+ + OH-
NaCl = Na+ + Cl-
C、Cl2
D、SO2
例3下列叙述正确的是（ ）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质
二、电离
1、定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够 自由移动的离子的过程
2、电离方程式 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 如：NaCl ＝ Na++Cl-