《离子反应》人教版

•
5.通过学习并理解盖斯定律的内容,能 用盖斯 定律进 行有关 反应热 的简单 计算,培 养宏观 辨识与 微观探 析的核 心素养 。
•
6.通过学会有关反应热计算的方法技 巧,进一 步提高 化学计 算的能 力。
•
7.人生的苦难和挫折,实在是对人生的 一种造 就,战胜 挫折和 苦难就 会赢得 财富。
•
8.今天我们领悟了昌耀的人生体验,明 天我们 也要像 他那样 用自己 的顽强 意志去 直面挫 折,即使 身处孤 绝之境 ，也要 笑对人 生，走 向成功 的彼岸 ！
物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物
非金属氧化物、大部分有机物是非电解质
判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质。
① KOH ②HNO3 ③Na2CO3 ④硝酸溶液 ⑤Fe ⑥CaCO3 ⑦稀HCl ⑧Na2O ⑨无水乙醇 ⑩ CO2
答案：电解质①②③⑥⑧ 非电解质： ⑨ ⑩
一、电解质(小结)
1、概念：
化 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
合
酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质
物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物
非金属氧化物、大部分有机物是非电解质
2、判断时注意事项：
（1）电解质必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）电解质导电的条件在水溶液中或熔融状态下。 （例：CaCO3 、BaSO4等难溶性物质； Na2O等大多数金属氧化物均是电解质 ）
•
3.但是在经常刮大风的海岛上，这类 昆虫却 因为不 能飞行 而避免 了被海 风吹到 海里淹 死。
•
4.当一个线圈中的电流变化时，它产 生的变 化的磁 场不仅 在邻近 的电路 中激发 出感应电动势，同样也在它本身激 发出感 应电动 势。 这种现象称为自感 ，由于自感而产生的感应电动势叫做自 感电动 势。
K2SO4 =2K+ + SO42-
二、电离
1、定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够 自由移动的离子的过程
2、电离方程式 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 如：NaCl ＝ Na++Cl-
3、书写电离方程式的注意事项：
①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆， 例如有NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
第二节 离子反应
酸、碱、盐在水溶液中的电离
一、电解质
1、概念：在水溶液中 或熔融状态下 能够导电的化合物 例如：NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。
酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质
利用树状分类法分辨
化 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
合
酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质
（1）属于电解质的是
，属于非电解
质的是
。
（2）能电离出H+的是
，属于酸的是
。
（3）属于碱的是源自文库
，其中难溶性碱是 。
（4）难溶的盐是
。
再见
•
1.因为种群是由许多个体组成的，每 个个体 的细胞 中都有 成千上 万个基 因，这 样，每 一代就 会产生 大量的 突变。
•
2.有翅的昆虫有时会出现残翅和无翅 的突变 类型， 这类昆 虫在正 常情况 下很难 生存下 去。
从例题你得出什么结论？
（1）电解质必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）电解质导电的条件在水溶液中或熔融状态下。 （例：CaCO3 、BaSO4等难溶性物质；Na2O等大多数金属氧化物 ） （3）电解质导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，不是 它与其他物质发生反应后的物质导电。（SO2、SO3、NH3等）
C、Cl2
D、SO2
例3下列叙述正确的是（ ）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质
二、电离
1、定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够 自由移动的离子的过程
2、电离方程式 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 如：NaCl ＝ Na++Cl-
电离时生成 的阴离子全 部是OH-的化 合物叫做碱
NaCl = Na+ + Cl-
电离时能生成金属
K2SO4 =2K+ + SO42-
阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化
合物叫做盐
试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质
4、从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱 电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴 离子的化合物叫做盐
（3）电解质导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，不是它 与其他物质发生反应后的物质导电。（SO2、SO3、NH3等是非电解质）
课堂练一练
例1下列物质属于非电解质的是（ ）
A、液态汞
B、液态氨
C、硫酸钡
D、硝酸
例2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A、CH3COOH B、H2SO4
思考： 写出NaHSO4的电离方程式，思考它属于酸吗？ 写出Cu2(OH)2CO3的电离方程式，思考它属于碱吗？
课堂练一练3
请书写下列物质的电离方程式： Na2CO3 (NH4)2SO4 KHSO4 NaHCO3
课堂练一练2
以下为中学化学中常见的12种物质：①Cu ②
NaCl ③Na2SO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3 ⑾NaOH ⑿ NH3•H2O 请按下列分类标准回答问题。
左：化合物 右：离子
请写出下列物质的电离方程式：
HCl、 H2SO4、 HNO3; NaCl、 K2SO4 。
HCl = H+ +Cl-
Ba(OH)2 、 NaOH;
H2SO4 =2H+ +SO42HNO3 = H+ +NO3Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OHNaOH = Na+ + OH-
NaCl = Na+ + Cl-
②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数.
请写出下列物质的电离方程式。
HCl、 H2SO4、 HNO3; Ba(OH)2 、 NaOH;
NaCl、 K2SO4 。 HCl = H+ +Cl-
电离时生成的 阳离子全部是 H+的化合物叫
H2SO4 =2H+ +SO42-
做酸
HNO3 = H+ +NO3Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OHNaOH = Na+ + OH-