高二化学图象在平衡中的应用与等效平衡

或气体反应时增压，正逆反应速率均增大，但气体
体积大的增大得更多，正反应为气体缩小的反应。
C与A 正、逆相反。
例3：下列图线分别有哪些含义？
V
V
V正
V正
V
V
V逆
V逆
V逆
V逆
V正
V正
t
A
t
B
Ct D
B.降温，正、逆反应速率均降低，但吸热反应方向t
的速率降得更多，正反应为放热反应。
或气体反应时减压，正逆反应速率均减小，但体积
回答
(1)达到平衡所用的时间
(1) 时 间 t1 的 意 (2义)(0.2/t1 mol·L-1·min-1) (3)50%
是
.
(2)在时间0至t1的间隔里，
v（I2）=
.
(3)此平衡状态下，H2的转
化率为
.
练习1
一定温度下，容器内某一化学反应中M、N
的物质的量随反应时间的变化的曲线如下图，则
此反应的化学方程式为
练习4：反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反
应为放热反应)在不同(T1和T2)温度及不 同压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量 n(Z)与反应时间t的关系如图所示。下述
判断正确的是( C )
A.T1<T2,p1<p2
反应前后气体体积不等时的增压、减压的情况；C、D为
反应前后气体体积不变的反应，压强增加、减小时的情
况。催化剂对化学平衡不产生影响，但速率会发生变
化，，图象与C、D相同，一般选用正催化剂，C图。
V
V
V
V
V大→
V小→
V正=V逆 V正=V逆
V小→ At
V大→ Bt
Ct
Dt
说明：
1.由于压强只对气体的反应速率有影响， 所以当反应前后的气体体积不变时，压强 对正、逆反应的影响是相同的；当反应前 后的气体体积不同时，压强对气体体积大 的影响较大，即增加或减少的影响都较大。
大的减小得更多，正反应为气体体积增大的反应。
D与B 正、逆相反。
例3：下列图线分别有哪些含义？
V
V
V正
V正
V
V
V逆
V逆
V逆
V逆
V正
V正
t
A
t
B
Ct
D
t
说明：上述图线的特点是正、逆反应速率同时发生
改变，属于温度、压强对化学平衡的影响特征。
例4：请画出压强、催化剂对化学平
衡影响的V-t曲线。
答案：压强对化学平衡的影响的V-t曲线为：A、B为
的情况，则曲线 b 表示的是无催化剂时的情况（催化剂
一般是指正催化剂）。
⑵若图乙中的两条曲线分别表示在100℃和200℃时的情况，
则可逆反应的正反应是 吸热（填“吸热”或“放热”） 反应大。于T1 ________T2（填“大于”或“小于”）
⑶若图丙中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，
则曲线 b 表示的是压强较大时的情况。
可确定化学平衡移动的方向。
在化学平衡建立及移动的过程中
有关量会随时间及条件的 变化而发生相应的变化，可以 用图象将其表示出来。
一、n – t 图
（物质的量随时间变化的图象）
例1 可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)在一定的
条件下反应混合物中各组分的浓度(mol·L-1)与
时间t(min)的变化曲线如图所示，根据图示，
说明：转化率与百分含量的情况恰好相反。
例6：某逆反应为：A(g)+B(g) 3C(g)，下图中的甲、
乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中
的体积分数 φ(C)与反应时间t的关系。
φ(C) a
φ(C) T1 ℃
φ(C)
a
T2 ℃
b
b
0甲 t
0 乙t
0 丙t
⑴若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂
的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能
是
； 若增大压强时，反应速度变化情况
画在c—d处.
V正 V逆
升温 减小［SO3］
三、x% – t 图
x% （或用φ(C) 表示） 可以表 示反应物、生成物在反应体系中的 物质的量百分数（体积分数）、或 表示反应物的转化率等；
t表示时间；
同时还有不同条件（如温度、 压强的不同）。
图象在化学平衡中的应用
可逆反应：
mA(g)+nB(g)
pC(g) +qD(g)
在一定条件下建立平衡时，
V正=V逆、 c(A)、c(B)、c(C)、c(D)保持不变。
当外界条件改变时：
V正、V逆会发生变化，变化后， 若V正=V逆时 ，平衡不移动； 若V正＞V逆时，平衡向右移动； 若当V正＜V逆时，平衡向左移动。 通过比较新的V正、V逆的相对大小，便
V
V
V
V
V正
V逆
V逆
V正
V逆
V正
V正
V逆
At
Bt Ct D t
说明
上述图象的特点是有一速 率改变，随后正逆反应速率再 发生变化，直至两者相等建立 新的平衡。是改变某一物质浓 度而引起化学平衡移动的特征。
二、v – t 图
练习2
练习2
在密闭容器,一定条件下进行反应,
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
例5：
在可逆反应：mA+nB pC+qD中，A的
百分含量与时间t的关系曲线有如下A、B、C、
D四种，其实际意义分别是
。
A%
A%
A%
A%
0A
t 0B
t0
C
t0
t
D
答案：
A为由反应物向生成物转化并最终形成化学 平衡的过程； B为由生成物向反应物转化并最终形成化学 平衡的过程； C为先以逆反应为主，后发生化学平衡向正 反应的移动； D则相反，先以正反应为主，后化学平衡向 逆反应移动。
2.由于催化剂能够同等程度地增加或降低 正、逆反应速率，故而对化学平衡的移动 没有影响，不能改变平衡状态反应混合物 的组成，仅能改变反应达到平衡所需的时 间！所以催化剂对化学平衡无影响。
练习3
右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时 ，由于条件改变而引起反应 速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变
；此反应达到平
衡时反应物的转化率为
。
2N
M
6 ：3
2 ：1
75％
二、v – t 图
例2
（正、逆反应速率随时间变化的图象，其中还有改变条件的变化）
例2： A.增加反应浓度，平衡移动的V-t曲线。 B.增加生成物浓度，平衡移动的V-t曲线。 C.减小反应物浓度，平衡移动的V-t曲线。 D.减小生成物浓度，平衡移动的V-t曲线。
若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过
程均如图所示,则对该反应叙述正确的是（BD）
A．正反应是吸热反应
B．逆反应是吸热反应
C．m+n>p+q
D．m+n<p+q
源自文库
例3：下列图线分别有哪些含义？
V
V
V正
V正
V
V
V逆
V逆
V逆
V逆
V正
V正
t
A
t
B
Ct D
A.升温时，正、逆反应速率均增大，但吸热反应方t
向的速率增得更多，正反应为吸热反应；