盐类的水解教学设计

盐类的水解教学设计 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-

盐类的水解教学设计

汤春爱

一、课标要求

认识盐类水解的原理．

二、教学目标

1、知识与技能

认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。

2、过程与方法

通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。

3、情感、态度与价值观

通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点。

三、教学重、难点

探究盐类水解的本质

四、设计思路

本节内容分两阶段进行，第一部分是寻找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸、碱性的对应关系，找出找出盐类溶液酸碱性的规律。第二部分是分析原因，引导学生

以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。分析盐类水解的条件。让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法，领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点。

五、教学过程：

问何而来是强电解质，在水溶液中

NH4Cl=NH4++Cl-）而是水：

H2O≒H++OH-

问题探究到底是什么原因导致了某些

盐溶液中C(H+)和C（OH-）

不等

请根据表二提示，分组讨

论，共同找出原因

[思考与交流]：

根据下表，对在水中分别加

入三类不同盐的过程中，溶

液的各种粒子变化情况进行

比较、分析，试着从中找出

不同类型盐溶液呈现不同酸

碱性的原因。

（见附表二）

引导思考

宏观到微

观；

静态到动

态

生生互动

引导学生从盐溶入水中过程的三个阶段粒子的变化进行

分析

点评汇报结果

NH4++H2O≒NH3·H2O + H+

平衡时C(H+) > C（OH-

）

小结：弱碱阳离子NH4+与水

电离产生的OH-形成了弱碱

NH

3

·H

2

O，从而促进了水的电

离，导致溶液的C（H+）增

大，使溶液呈现酸性，这就

是NH4Cl溶液呈酸性的根本

原因。

树立“对

立与统

一”的哲

学观点。

培养分

析、归纳

能力。

现疑

、答疑对该同学分析还有什么疑问

呢

提出疑问

讨论交流，汇报结果

提高学生

发现问

题、解决

问题能力

问

题探究从过程分析看，NH4+ 与H+

反应，为么总的离子方程式

中反应物写H2O不写 H+呢

思考、回答

H2O是弱电解质，NH4+ 与

H2O电离出来的少量H+ 反

应，促进谁电离平衡向右移

动，所以总的离子方程式中

反应物写H2O不写 H+。

解开疑团

播放

动画播放NH4Cl溶液粒子变化的

动画

加深对整个粒子变化过程的

理解

微观变化

过程形象

化、具体

化

生

生

互

动

试用类似方法分析

CH3COONa溶液呈酸性的根

本原因

引导、点拨平衡时C(H+)

小结：弱酸的阴离子CH3COO-

与水电离产生的H+形成了弱

酸CH3COOH，从而促进了水的

电离，导致溶液的C（OH-）

增大，使溶液呈现碱性。

同上

播

放动画播放CH3COONa溶液粒子变

化的动画

加深对整个粒子变化过程的

理解

微观变化

过程形象

化、具体

化

提问通过上述分析，不同类型盐

溶液呈现不同酸碱性的原因

是什么

思考与交流，回答：

在溶液中盐电离出来的离子

与水所电离出来的H+和OH-

结合生成弱电解质促使水的

电离平衡发生移动，使溶液

显酸性、碱性。

培养分

析、归纳

能力

附一（表一）：（教师汇总表）

附二（表二）：

刚加入盐时溶液

中的粒子

NH4+、Cl- H+ OH-CH3COO- Na+ H+ OH-Na+ Cl— H+ OH-

进一步的粒子变化有无弱电解

质生成

NH3·H2O CH3COOH 无

水的电离平

衡移动

向右向右不移动

C(H+)、C

（OH-）的相

对大小

C(H+) >C（OH-）C(H+)

概括电离方程式

或离子方程

式

NH4++H2O≒NH3·H2O

+ H+

H2O≒H++OH-

NaCl =Na+ + Cl—

板书设计：第三节盐类水解

1、定义：盐与水的作用

2、条件：生成弱电解质

3、本质：促进了水的电离

4、规律：谁弱谁水解，谁强显谁性堂上练习参考答案：