鲁教版九年级化学：第九单元海水中的化学测试题
鲁教版化学九年级下册 海水“制碱”课时练习
8.3 海水“制碱”同步卷2一．选择题（共15小题）1．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（）A．HCl、Na2CO3、K2SO4B．KNO3、NaOH、NaClC．NaCl、AgNO3、HNO3D．NaOH、BaCl2、H2SO42．下列有关化学规律的说法中，不合理的是（）A．复分解反应前后物质中元素的化合价不变B．一切化学反应都遵循质量守恒定律C．化学变化通常会伴随着能量的变化D．酸性溶液中含有大量的OH﹣3．有关复分解反应的说法，一定正确的是（）A．反应物均为化合物B．产生沉淀C．元素存在形态改变D．生成盐和水4．下列说法中正确的是（）A．石油是重要的战略能源之一，可通过分馏的方法获取新物质提高其利用率B．海水制碱过程中将小苏打加热后固体质量减少，因此不符合质量守恒定律C．有气体、沉淀或水生成的反应一定是复分解反应D．以海水为原料制取纯碱时通入氨气目的是使溶液呈碱性利于二氧化碳吸收5．我国著名的科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，侯氏制碱制得的物质是（）A．氢氧化钠B．碳酸钠C．氢氧化钾D．碳酸氢钠6．我国制碱工业的先驱﹣﹣﹣侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指（）A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3D．NaHCO3 7．“NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl”是氨碱法制纯碱的重要反应，下列叙述不正确的是（）A．在加压的条件下向饱和铵盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，因此析出C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质8．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。
氨碱法中涉及的反应有：反应Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl反应Ⅱ：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A．制取CO2B．除去CO2中HClC．制取NaHCO3D．制取Na2CO39．我国科学家侯德榜创立“侯氏制碱法”，为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献，图1是侯氏制碱法的反应原理，图2是相关物质的溶解度曲线，反应控温30℃，下列说法不正确的是（）A．该过程中除水外，能够循环利用的物质是二氧化碳和NaCl溶液B．30℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，因此制碱过程中首先析出的是碳酸氢钠C．制得的纯碱中含有少量小苏打可用稀盐酸除去D．侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率10．下列物质溶解在水里，当温度升高时，溶解度降低的是（）A．NaCl B．Na2CO3C．Ca（OH）2D．氧气11．下列物质不能溶于水的是（）A．硫酸镁B．碳酸钠C．氯化银D．氢氧化钾12．下列排序正确的是（）A．氯元素的化合价：B．物质在水中溶解性：C．地壳中元素含量：D．氮元素质量分数：13．下列排序正确的是（）A．氯元素的化合价由高到低：ClO、Cl2、HClOB．物质在水中溶解性由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2C．地壳中元素含量由大到小：Si、O、FeD．氮元素质量分数由大到小：N2O、NO、HNO314．下列物质在水中都能溶解的一组是（）A．Na2CO3、Ba（OH）2、BaCO3、AgClB．BaSO4、NaHCO3、Cu（OH）2、Ca（NO3）2C．Na2SO4、BaCl2、FeSO4、KOHD．NaCl、CaCO3、K2CO3、NH4Cl15．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。
2018鲁教版化学九年级第九单元《海水中的化学》练习题
2018鲁教版化学九年级第九单元《海水中的化学》word练习题
1、下例混合物在分离和提纯的方法是:(请将方法填写在横线上)
①除去水中的泥沙
②分离液态空气法制氧气
③除去硝酸钾固体中少量氯化钠
④石油的分馏
2、如何从氯化钾和二氧化锰的固体混合物中分别得到纯净的氯化钾和二氧化锰?
3、已知氯化钠、碳酸钠的溶解度曲线如图所示：
请问：生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”你
能说出其中的道理吗?
4、除去混在食盐中的少量纯碱，请选择不同类别的两种试剂：
5、选择合适的试剂和操作除去下列物质中的杂质：
CO中的(CO
2
）
CO
2
中的（CO)
6、欲除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸，在不使用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是（）
A、石灰石粉末
B、生石灰
C、石灰水
D、纯碱
7、如何除去铜粉中混有的少量铁粉。
鲁教版初中化学五四制九年级全册《海水中的化学》单元测试4
浆和豆渣
8、海洋资源包括下列那些资源（ ）
①化学资源 ②人力资源 ③矿物资源 ④动力资源 ⑤生物资源
A．①②③④⑤ B.①②③⑤ C.①③④⑤ D.①③⑤
9、下列说法中正确的是（ ）
A．物质的溶解度随温度的升高而增大
TB:小初高题库
鲁教版初中化学【五四制】
B．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 C．任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓 D．某温度下，在硝酸钾饱和溶液中加入食盐，若温度不变，食盐不溶解 10、滴有酚酞试液的 Ca(OH)2 溶液分别与下列物质恰好完全反应，溶液颜色不 变的是（ ） A．H2SO4 溶液 B.CO2 C.Na2CO3 溶液 D.稀盐酸 11、下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（ ） A．Na2SO4 BaCl2 HNO3 B.KNO3 Na2CO3 CaCl2 C. MgSO4 NaOH H2SO4 D.AgNO3 NaCl HCl 12、CaO 中含有杂质 CaCO3、KNO3 中含杂质 KCl，下列除杂质的最适宜的方法 是（ ） A．前者加适量稀盐酸，后者加入适量的 AgNO3 溶液再过滤 B．前者高温煅烧，后者溶于水后过滤 C．前者溶水后过滤，后者加入适量的 AgNO3 溶液再过滤 D．前者高温煅烧，后者加入适量的 AgNO3 溶液再过滤 13、粗盐中所含的杂质主要是 MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后再用饱和食 盐水浸洗，再滤出食盐，对此，下列说法正确的是（ ） A．浸洗前后，被浸洗的食盐中 MgCl2 的含量不变 B．浸洗前后，食盐的组成不变 C. 浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去 D. 粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐水中 MgCl2 的含量 14、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入 10ɡ氯化钠固体,充分搅拌后,尚有 部分固体未溶解,加入 10ɡ水后,固体全部溶解。下列判断正确的是（ ） A、加水后不一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定不是饱和溶液 15、50℃时氯化铵的溶解度是 50ɡ，50℃时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、 溶液之间的质量比是（ ） A、1：2：3 B、2：3：1 C、3：2：1 D、1：3：2 16、下列对实验过程评价正确的是（ ）
九年级鲁教版化学下册练习：单元测试(二)海水中的化学
单元测试(二) 海水中的化学(时间：60分钟总分：100分)题号一二三四总分合分人复分人得分可能用到的相对原子质量：H—1 O —16 S—32 Cu—64一、选择题(每小题只有一个正确选项。
每小题3分，共48分)1．浩瀚的海洋中含量最多的物质是（）A．NaCl B．MgCl2 C．CaCl2 D．H2O2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．纯碱 B．单质镁 C．烧碱 D．粗盐3．(龙东中考)下列各组中的物质化学式与俗名、名称均一致的是（）A．CaO、消石灰、氧化钙 B．NaOH、纯碱、氢氧化钠C．Na2CO3、苏打、碳酸钠 D．CH3OH、酒精、乙醇4．下列过程发生的变化，属于化学变化的是（）A．海水晒制后得到食盐 B．用砂纸打磨除去金属表面的氧化膜C．过滤除去食盐水中的固体杂质 D．酚酞试液遇碱性溶液变为红色5．下列表示的实验操作中，可以将食盐结晶出来的是（）6．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是（）A．该条件下NaHCO3的溶解度较小 B．NaHCO3不是纯碱C．析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D．从该反应可以获得氮肥7．(2018·滨州)欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，说法正确的是（）A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度B．蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤8．(2018·济宁)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（）常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)OH－NO－3Cl－SO2－4CO2－3Ca2＋微溶溶微不A.绘制表格的依据是物质的溶解度B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶C．Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1 gD．Ca2＋、NO－3、Cl－三种离子在溶液中能大量共存9．(2018·新疆)2018年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宮二号”完成第一次交会对接。
九年级化学下册《海水中的化学》单元测试卷(附答案)
九年级化学下册《海水中的化学》单元测试卷(附答案)一、单选题1．工业上利用石灰石和废铜屑等原料可以生产国画石青颜料。
石青的化学式是aCuCO3bCu（OH）2，已知Cu （OH）2，和CuCO3，都能受热分解，分别生成两种氧化物，其中Cu（OH）2，的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃。
取34.6g石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。
下列选项不正确的是A．0℃~66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度B．m=24C．在A、B、CD四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2gD．若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，此过程中可能发生反应的化学方程式是4CuO Δ2Cu2O+O2↑则固体质量为7.2g后质量不再改变。
2．木糖醇是目前市场上一种常见的蔗糖替代品，如图所示为木糖醇溶解度曲线。
据此判断，下列说法正确的是A．木糖醇的溶解度随温度降低而增大B．木糖醇溶液从30℃升温到50℃，溶液的组成不变C．木糖醇溶液从50℃降温到30℃，一定没有晶体析出D．30℃时，75克木糖醇可以完全溶解在100克水中3．硫化氢(H2S)和二氧化硫(SO2)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采用多种方法减少这些有害气体的排放。
下列是采用生物脱硫技术除去硫化氢的化学反应原理：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4；4FeSO4+O2+2H2SO4硫杆菌2Fe2(SO4)3+2H2O，试分析上述发生的化学反应，判断下列说法不正确的是A．除去硫化氢的反应中，最后生成物是对环境无害的Fe2(SO4)3和H2OB．上述反应的总反应是2H2S+O2硫杆菌2S↓+2H2OC．硫杆菌在反应中起催化作用D．Fe2(SO4)3硫酸铁在除去硫化氢的过程中可以循环利用4．甲、乙、丙三种物质的转化关系如下图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
九年级化学全册第9单元海水中的化学单元评价检测题鲁教版五四制
第9单元海水中的化学(45分钟100分)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)1.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术,其产品获得美国费城万国博览会金奖,这种生产技术用于( )A.生产烧碱B.生产纯碱C.精制粗盐D.生产尿素2.下列过程发生化学变化的是( )①海水晒盐②海水制碱③海水淡化④海水制镁A.全部B.只有②C.只有②④D.②③④3.如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。
小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中,加水振荡后固体溶解,形成无色透明溶液,继续加入少量盐酸,有无色、无味的气体产生。
该固体可能是( )** B.NaCl** D.NaOH4.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸(一种酸)的难溶于水的物质,使鱼肉变苦,要清除这种苦味,可用下列何种溶液冲洗最为适宜()A.食盐水B.醋酸C.纯碱溶液D.烧碱溶液5.下列有关海水晒盐的几种说法,错误的是( )A.海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体B.盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区C.结晶池中析出盐后的母液没有用途,为防止污染须排入大海D.盐场利用日晒、风吹晒盐,采取的是蒸发结晶的方法6.下列措施不能证明海水是混合物的是( )7.下图是分离与提纯海水的流程:下列有关认识错误的是( )A.常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等B.粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为:溶解、过滤、蒸发C.通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁D.海水中的食盐用途广泛,例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱8.要从饱和食盐水中获得食盐晶体,下列实验能成功的是( )9.下列物质中,与CO2、CuCl2溶液、Na2CO3溶液都能发生反应,且都有明显现象的是( )** B.Ca(OH)2** D.HCl10.滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列物质恰好完全反应后仍显红色的是( ) A.稀硫酸 B.氯化铜溶液C.碳酸钾溶液D.二氧化碳11.下列两种物质的溶液混合后,能发生反应,且溶液的总质量不会发生改变的是( )A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液12.根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是:(1)NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑下列对上述信息的有关理解中,错误的是( )A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B.纯碱属于盐类物质C.因生成气体,反应不遵循质量守恒定律D.副产品氯化铵是一种氮肥13.在推断实验室无色废液的成分时,四位同学得出了四种结论,其中可能合理的是( )**、CuSO4、NaNO3**、K2SO4、NaOH**、NaOH、CaCl2**、KNO3、BaCl214.(2012·菏泽中考)除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是()物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A NaCl溶液Na2CO3过量盐酸,加热B CuO Cu 灼烧C KCl KClO3MnO2,加热D O2H2O 浓硫酸,干燥15.如图所示,X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。
鲁教版初中九年级初三化学第一节海洋化学资源基础测试题及答案解析
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提技能·达标训练1.(济南中考)以下对自然资源利用的过程中，只发生物理变化的是( )【解析】选C。
铝土矿的主要成分为三氧化二铝，冶炼得到金属铝的过程中生成了新物质，属于化学变化；天然气燃烧生成了二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；海水中的镁元素都是以化合物的形式存在，提取的金属镁属于单质，故海水提取镁的过程中有新物质生成，属于化学变化；木材制成桌椅的过程，只是木材形状发生了变化，无新物质生成，属于物理变化。
2.青岛是一座美丽的海滨城市，减少海洋污染是每个公民的责任。
下列情况中不会造成海洋污染的是( ) w W w .A.垃圾填海B.油轮泄漏C.海水“晒盐”D.生活污水排入海洋【解析】选C。
海洋污染的主要原因：油轮泄漏、倾倒工业废料和生活垃圾、生活污水直接排入海洋。
海水“晒盐”不会对海洋造成污染。
3.(建设兵团中考)氯气用于自来水的消毒和杀菌，它与水的反应式为Cl2+H2O====HCl+HClO，可用来鉴别自来水与蒸馏水的是( )A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液【解析】选D。
根据化学反应可知，自来水中含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。
4.浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。
由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是( )A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①【解析】选D。
用海水制镁应先加入Ca(OH)2，Ca(OH)2与MgCl2反应产生Mg(OH)2沉淀，过滤后得到Mg(OH)2固体，然后加入盐酸，反应得到MgCl2溶液，浓缩结晶得MgCl2固体，电解即得镁，故选D。
5.下列关于“可燃冰”的说法正确的是( )A.“可燃冰”存在于海洋表面B.“可燃冰”能燃烧，所以水也有可燃性w W w .C.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣或废气D.“可燃冰”就是天然气冷却后得到的固体【解析】选C。
鲁教版初中化学五四制九年级全册《海水中的化学》单元测试5
A
；B
；C
；D
。
18、（6 分）趣味化学联欢会上，小鹏和小亮给同学们变起了“魔术”。小鹏说：
“我会‘白花变红花’”，于是他将一朵自制好的白花放入一种无色液体中，立刻得
到一朵红花。小亮说：“这没什么，我还会‘水变牛奶’呢”，只见他将两种无色澄
清的液体倒在一起，果真得到一杯像“牛奶”的液体。
（1）小鹏自制的白花可能用
Na2SO4 溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
实验
甲
乙
丙
丁
未知物
加入无色酚酞溶 不变色
液
变红
不变色
不变色
加入 BaCl2 溶液
白色沉淀
无明显现 象
白色沉淀
无明显现 象
加入 Na2CO3 溶 液
无明显现 无明显现 产生无色气 产生无色
象
象
体
气体
TB:小初高题库
鲁教版初中化学【五四制】
为
。
21、（4 分）人们可以对物质从不同的角度进行分类。请将氢气、氧化镁、四氧
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是 A．②①③④ B．③④①② C．④③②① D．①③②④ 二、填空题（共 28 分） 16、（3 分）小明同学绘制了如图所示 A、B 两种固体 物质的溶解度曲线： （1）当 ℃时，A 物质与 B 物质的溶解度相 等； （2）若将 B 物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方 法是： ；
鲁教版初中化学【五四制】
鲁教版初中化学
重点知识精选
化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！ 鲁教版初中化学 和你一起共同进步学业有成！
TB:小初高题库
第三单元 海水中的化学 （分值：100 分 时间：90 分钟）
鲁教版化学九年级：海洋化学资源 自测练习
海洋化学资源自测练习1．海水中盐类所含元素最多的是( )A．Na B．Cl C．Mg D．K2．下列物质属于纯净物的是（）A．液态空气B．海水C．干冰D．石油3．海洋的矿物资源中含量最高的是（）A．锰结核B．海底煤C．海洋石油和天然气D．海滨砂矿4．近来科学家探明我国南海有巨大的“可燃冰”带，它是在海底低温高压下甲烷分子与水分子形成的晶体。
关于可燃冰下列说法正确的是（）A．它是一种化石燃料B．它的开采能解决能源问题，不需要研究新能源C．它的化学式可以写为H2OD．由于甲烷无毒，不必关注开采造成的环境问题5．下列关于锰结核的叙述中正确的是（）A．多金属结核就是锰结核B．多金属结核也称锰结核C．锰结核中只有一种金属D．全世界多金属结核微乎其微6．海水中含量最多的盐是（）A．NaCl B．CaCl2C．MgCl2 D．MgSO47. 被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”的是（）A．石油B．煤C．天然气D．可燃冰8．金属镁是一种重要的国防，航空材料，可以通过下列方法制得：石灰水盐酸通电海水或卤水（）（）镁①②③请在上述括号内填写相应的物质，写出相关的化学方程式，并注明反应类型。
（1）_________________________________( )（2）_________________________________( )（3）_________________________________( )9．“西气东输”工程输送的是当今世界上最重要而有较洁净的气体化石燃料---天然气。
这一工程对于促进我国能源结构调整，把西部的清洁输送到能源紧缺的东、中部有重要意义。
请回答（1）天然气的主要成分_________（填化学式）（2）煤矿有时会发生瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分与天然气相同，析出瓦斯爆炸时发生的化学方程式____________________________________________(3)另据报道，我国南海、东海海底发现巨大的“可燃冰带”。
鲁教版九年级上册化学3.2 海水“晒盐” 同步练习试题(解析版)
鲁教版五四制九年级化学3.2 海水“晒盐”同步练习题一、选择题1.利用海水晒盐的原理是（）A. 海水受热分解B. 升高温度，降低氯化钠在水中的溶解度C. 温度升高，使食盐的溶解度增大D. 利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出【答案】D【解析】根据用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，从而得到食盐晶体．以及海水是混合物，食盐的溶解度受温度影响的情况去分析，通过对比得出合理答案．A、海水晒盐的原理是蒸发海水，得到食盐晶体，不是海水受热分解，故A错误；B、氯化钠受温度影响不大，升高温度，不会降低氯化钠在水中的溶解度，故B错误；C、氯化钠受温度影响不大，温度升高，也不会使食盐的溶解度增大，故C错误；D、由于食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，故D正确．故选D．【点评】该题主要考查了结晶的方法和溶解度之间的关系。
2.粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是( )A. 放置酒精灯B. 固定铁圈位置C. 点燃酒精灯D. 将蒸发皿放置在铁圈上【答案】A【解析】A、组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，通过先放酒精灯，才能确定铁圈的位置和高度．故A正确，B、只有先放好酒精灯的位置，才能确定铁圈的位置，不然的话酒精灯的火焰得不到最佳位置，故B错误，C、先点燃酒精灯，再放铁圈和蒸发皿，会造成酒精的浪费，故C错误，D、把蒸发皿放在铁圈上，在调整铁圈的位置时，会比较麻烦，也会造成蒸发皿的损坏，故D错误，故选：A．3.粗盐提纯的部分操作如图所示，错误的是（）A. 称量B. 溶解C. 过滤D. 蒸发【答案】C【解析】A、在取用粗盐时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取粗盐，图中所示操作正确．B、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确．C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流且漏斗的下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确．故选C．4.下列混合物可用过滤方法分离的是（）A. 酒精和水B. 食盐和泥沙C. 矿泉水D. 铁粉和铜粉【答案】B【解析】过滤是把不溶于水的固体从水中分离出去的一种方法；A、酒精是可以溶于水的，不可用过滤的方法分离；B、食盐可溶于水，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离；C、矿泉水中含有一些可溶性物质，其中的可溶性物质和水不能用过滤法分离；D、铁粉和铜粉都不溶于水，不能用过滤法分离；故选:B.5.下列关于除去水中杂质的说法正确的是（）A．通过过滤的方法可以除去河水中的所有杂质B．明矾溶于水形成胶状物，对杂质吸附，使杂质沉降C．活性炭可以除去水中臭味，是因为活性炭与臭味物质能发生化学反应D．煮沸可以除去水中的可溶性钙、镁离子，降低水的硬度，成为蒸馏水【答案】B【解析】A、过滤是分离不溶性固体和液体的方法，不能除去水中的可溶性物质以及细菌微生物，故A错误；B、明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将水中悬浮的不溶性固体小颗粒吸附在其表面转化成不溶性固体大颗粒易于沉降，故B正确；C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不是与水中的臭味物质发生化学反应，故C错误；D、煮沸可以除去水中的可溶性钙、镁离子，降低水的硬度，但是不能将水变成为蒸馏水，故D错误；故选B．6.下列实验操作中错误的是（）A. 蒸发结晶B. 稀释浓硫酸C. 滴管用后不洗插回原瓶D. 用力塞紧橡皮塞【答案】D【解析】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故A正确；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B正确；C、滴瓶上的滴管专瓶专用后一定不能洗涤，故C正确；D、连接试管和橡皮塞时试管不能放在桌上要拿起了连接，故D错误．答案：D．7.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（）【答案】C【解析】A、CuO中混有Cu，加入稀硫酸，稀硫酸会与氧化铜反应，把原物质除去，故此项错误；B、用稀盐酸不能除去Ca（OH）2中的CaCl2反而会把氢氧化钙除去，不能达到实验目的．此项错误；C、适量Ca（OH）2溶液可以和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤后不会有新的杂质，所以该试剂选用合理．此项正确；D、CO2中混有CO，采用氧气，由于使用燃烧法对氧气的浓度有要求，所以即使低浓度的CO能够被点燃甚至被消耗掉，也会导致氧气成为新的杂质．错误．故选C8.在蒸发和过滤的操作过程中都需要用的仪器是（）①酒精灯②玻璃棒③烧杯④铁架台⑤漏斗．A. ①②B. ②③C. ②④D. ③⑤【答案】B【解析】过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻玻璃棒以及滤纸；蒸发需要铁架台（或三脚架）、蒸发皿、玻璃棒等仪器，则共同需要的仪器是玻璃棒，烧杯.故选B9.在“重结晶法提纯粗盐”的实验中，用蒸发皿蒸发滤液时，下列操作正确的是（）A. 把浑浊的滤液倒入蒸发皿里，进行加热B. 等到开始出现固体时，用玻璃棒不断搅拌液体C. 等到出现多量固体时，停止加热D. 待滤液完全蒸干后，停止加热【答案】C【解析】A、过滤后，如果滤液还浑浊，应该再过滤一次，把澄清滤液倒入蒸发皿中蒸发，故A操作错误；B、用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅，而不是等到出现固体时，玻璃棒不断搅拌液体，故B操作错误；C、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C操作正确；D、待滤液完全蒸干时，才停止加热，故D操作错误．故选C．10.下列除杂方法正确的是( )A. 用过滤的方法除去NaCl中的KNO3B. 用NaOH除去CO2中混有的HClC. 用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气D. 用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO【答案】C【解析】A、过滤法能用于分离不容性固体和可溶性固体的混合物，氯化钠和硝酸钾都是易溶于水的物质，不能用过滤的方法分离，故A错误；B、氢氧化钠既能与二氧化碳反应，也能与氯化氢反应，所以不能用NaOH除去CO2中混有的HCl，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，可以除去某些气体中的水分，一氧化碳不与浓硫酸反应，所以可以用浓硫酸除去一氧化碳中的水蒸气，故C正确；D、一氧化碳具有可燃性，燃烧后生成二氧化碳，而二氧化碳不支持燃烧，所以无法同点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳，故D错误，故选C．11.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是（）A. CO(水蒸气)：通过浓硫酸洗气B. CO2(HCl)：通过NaHCO3溶液洗气C. NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥D. 铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤【答案】A【解析】A、浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，应再进行干燥，故选项所采取的方法错误．C、氯化钠易溶于水，沙子难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．D、锌粉和铁粉均能与稀H2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：A．二、填空题12. 过滤是一种常用的分离混合物的方法．过滤的方式多种多样，实验室中常用________ 做过滤层，在生产、生活中还可以用________ 、________ 等做过滤层．某学生取少量浑浊的河水倒入烧杯中，先加少量的明矾搅拌溶解，静置一段时间后，如图所示进行过滤．请问：（1）加明矾的作用是________ ，图示实验还要用到的仪器是________ ，其作用是________ ．（2）过滤后得到了澄清的液体是纯水吗？________ （填“是”或“不是”），理由是________ ．（3）完成该实验时要注意，“一贴，二低，三靠”，请问“二低”指的是什么？________ 、________ ．【答案】（1）玻璃棒，引流；（2）不是，因为过滤只是除去水中的不可溶性杂质，此时的水还含有其他可溶性杂质；（3）滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘；【解析】实验室常用滤纸做过滤层，生活中还可以用纱布和细沙代替；（1）根据净水的知识进行分析，明矾溶于水形成的胶体能吸附小颗粒不溶性固体，形成大颗粒易于沉降，进行过滤操作时需要用到玻璃棒引流；（2）经过过滤操作不能除去可溶性固体；（3）根据过滤的注意事项回答．【考点】过滤的原理、方法及其应用．【点评】本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据所学知识进行解答。
海水中的化学练习(鲁教版九年级)
《海水中的化学》单元练习题可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12 O：16： Ca：40 Cl：35.5一、请你选：1、20XX年世界环境日的主题是“海洋存亡，匹夫有责”，为了保护人类赖以生存的海洋资源，大家应共同努力，献计献策。
下列对海洋的保护措施，你认为不切合实际的是A、禁止向海洋排放工业废水和生活垃圾B、禁止乱捕滥捞C、禁止人们靠近海洋，完全实行封闭保护D、大力宣传，提高人们的环境意识2、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯中(如图)，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸。
则对相关变化判断正确的是( )A.甲溶液中溶质的质量分数减小B.乙溶液中溶质的质量分数减小C.甲、乙两种物质的溶解度都增大D.乙溶液中未溶解的固体质量增多3、下列叙述正确的是A、同一物质的饱和溶液的浓度一定比它的不饱和溶液的浓度大B、饱和溶液不一定是浓溶液C、某种溶质的饱和溶液一定比同温度下的另一种溶质的不饱和溶液浓度大D、所有的不饱和溶液降温后会成为饱和溶液4、粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是( )A.烧杯B.玻璃棒C.酒精灯D.漏斗5、在相同温度时，同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液中的溶质的质量分数的关系是A、两者一定相同B、前者一定大于后者C、前者一定小于后者D、无法比较6、(2010湖南长沙中考，13) 25 ℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是( )A.溶质的溶解度不变B.溶质的质量分数不变C.仍为饱和溶液D.溶液的质量不变7、将某物质的饱和溶液变成不饱和溶液最可靠．．．的方法是……………………………A.升高温度B.降低温度C.加入该物质的晶体D.加一定量的水8、现有a、b两种物质在室温下的饱和溶液，升高温度后，a溶液有晶体析出，而b溶液还可以再溶解b晶体，则能正确表示a,b两种物质的溶解度曲线的是A B C D9、海水中含量最多的物质是( )A.NaClB.CaCO3C.H2OD.Mg(OH)2二、请你填：10、用食盐制纯碱有以下步骤：（1）首先向浓氨水中加入足量的制饱和氨盐水。
2020-2021学年鲁教版化学九年级下册第八单元《海水中的化学》测试题(含答案)
《海水中的化学》测试题一、单选题1．关于溶液的说法正确的是（）A．溶液都是无色透明的B．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出C．均一、稳定的液体都是溶液D．饱和溶液不一定是浓溶液2．下列有关分类、类比的说法正确的是( )A．酸显酸性，所以显酸性的物质都是酸B．含金属离子和酸根离子的物质是盐，所以盐中一定含有金属元素和酸根离子C．碱能使酚酞溶液变红，氢氧化镁是碱，所以氢氧化镁能使酚酞变红D．酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，所以氢氧化铜和盐酸的反应是中和反应3．某固体物质的溶解度曲线如图所示，在100g水中加入120g固体，充分搅拌，在不同温度下存在①②③④四种状态。
对这四种状态的描述正确的是（）A．四种状态均为饱和溶液B．状态①降温至10℃，有110g晶体析出C．质量分数：状态③>状态②D．状态④升温再蒸发掉部分水，质量分数可能与状态①相同4．下列说法错误的是（ ）A ．纯碱不是碱B ．盐酸不是盐C ．水银不是银D ．烧碱不是碱5．在下列粗盐提纯的过程中实验操作不正确的是()A ．称量粗盐B ．溶解C ．过滤D ．蒸发食盐水6．小明在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐，决定制作一个“软壳鸡蛋”送给妈妈。
他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质（ ）A ．味精B ．食盐C ．酱油D ．醋7．下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是（ ）A ．Na 2CO 3、HCl 、AgNO 3B ．KCl 、AgNO 3、HNO 3C ．NaOH 、CaCl 2、H 2SO 4D ．NaNO 3、KCl 、CuSO 48．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 9．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）A．A B．B C．C D．D10．下列说法或做法错误的是( )A．二氧化碳、臭氧、甲烷都是温室气体B．一氧化碳中毒，轻度的应呼吸大量新鲜空气C．油罐着火时，用水喷淋降温D．我国化学家侯德榜为烧碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献11．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
鲁教版初中化学五四制九年级全册《海水中的化学》单元测试2
第三单元海水中的化学本检测题满分：100分，时间：60分钟个小题，每小题Mg2+SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下D.海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核3.关于多金属结核的叙述正确的是（推广使用对环境危害较小的农药和化肥海水淡化不可直接采用（ 沉淀池中的反应物共含有六种元素过滤得到的℃时，的溶解度随温度升高而增大（ ）延，人们将家禽捕杀、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中洒上大量熟石灰。
）熟石灰属于充分搅拌、过滤，若不计溶液损失，得到溶液的质量是分）固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示：将温度降低到分）我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。
以下是对海水资源的部工业上采用如下的流程从海水中提取精盐：上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是、、。
O NaHCO计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。
请你参与她的探究活动。
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐】碳酸氢钠的热稳定性。
【实验方案】设计实验装置如右图，并进行实验。
CO3）至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为果精确到SO可以通过加入过量的此，过量的药品作为一种新的杂质必须也被除去，所以，过量的溶液除去，即解析：多金属结核是混合物，不是化合物。
多金属结核是蕴藏在海底的含多种金属的矿物，又称锰结核，它含有锰、铁、铜、钴、镍、钛等多种金属。
NaHCO2SO生成Mg22NaCl+BaSO4CaSO4为：海水进入贮水池，再依次进入蒸发池、结晶池，经过滤可得到母液和粗盐，粗盐进一步提纯为精盐。
（BaSO+2HCl4BaSO CO、SO、4）解析：（CO能结合生成水，SO反应能生成）根据信息可知能结合成水或气体或沉淀HCl NaCl3CaCO2相信自己，就能走向成功的第一步。
【精选】鲁教版五四制九年级化学全册第三单元《海水中的化学》测试卷(含答案)
【精选】鲁教版五四制九年级化学全册第三单元《海水中的化学》测试卷（含答案）(限时：45分钟满分：100分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35. 5一、选择题(本题包括12小题，每题3分，共36分)1. 下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是()A. 碳酸钠Na2CO3纯碱B. 氧化钙CaO消石灰C. 乙醇C2H5OH酒精D. 氢氧化钠NaOH烧碱2. 海洋是人类重要的资源宝库，利用海水可以得到许多产品。
①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水“淡化”；④从海水中提取镁。
其中主要利用化学变化的是()A. 全部B. ①②④C. 只有②D. 只有②④3. [2023·连云港]在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是()A. 溶解粗盐B. 过滤食盐水C. 蒸发食盐水D. 转移蒸发皿4. 下列各组固体物质，不能用水鉴别的是()A. KNO3、KClB. CaCO3、CaCl2C. CuSO4、Na2SO4D. NH4NO3、CaO5. [2023·聊城]下列有关酸、碱、盐的认识正确的是()A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性D. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小6. [2023·北京模拟]除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是()A. O2(H2O)——用生石灰B. NaCl溶液(KNO3)——降温结晶C. CaCO3粉末(Na2CO3)——加水过滤D. KCl溶液(K2CO3)——加适量盐酸7. [2023·金昌]实验室有一瓶无色透明的废液。
经同学们测定，其pH＝2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是()A. Fe3＋、Na＋、Cl－、NO3－B. Na＋、K＋、Cl－、SO42－C. K＋、Na＋、Cl－、CO32－D. Ba2＋、Ca2＋、SO42－、CO32－8. 下列关于海水晒盐的说法不正确的是()A. 结晶池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数B. 由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大到一定数值C. 母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液D. 气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”9. [2024·菏泽模拟]下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是()A. NaOH H2SO4HNO3B. KOH HCl Ba(OH)2C. NaOH NaCl Na2CO3D. NaOH NaCl HCl10. 小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是()A. 实验①中石灰水有剩余B. 实验②中有气泡产生C. 实验③中没有明显现象D. 实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl11. [2023·济南模拟]“X→Y→Z”物质间转化，均可通过一步反应实现的是()物质选项X Y ZA K2SO4BaSO4Ba(NO3)2B Cu CuO Cu(OH)2C Zn ZnCl2Zn(NO3)2D KNO3KOH Ba(OH)212. [2023·广安]某溶液中的溶质可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一种或几种。
鲁教版化学九年级《海水中的化学》提高测试题及答案
鲁教版九年级《海水中的化学》提高测试题及答案初三化学海水中的化学（答题时间：25分钟）一、选择题：1. 食盐的主要用途是（），碳酸钠的主要用途是（），硫酸铜的主要用途是（）A. 配制生理食盐水B. 配制波尔多液C. 制造玻璃、肥皂D. 精炼铜E. 制取盐酸、纯碱F. 造纸和纺织2. 鉴别碳酸根离子最简单的方法是（）A. 加热产生二氧化碳B. 滴入紫色石蕊试液变红色C. 通入CO2，产生白色沉淀D. 加入稀盐酸，产生的气体能使燃着的木条熄灭3. 在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量的盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（）A. 紫色、红色B. 红色、蓝色C. 蓝色、红色D. 红色、无色4. 在一瓶某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质的晶体，则（）A. 晶体质量减少B. 溶质的质量分数增大C. 晶体质量不变D. 溶质的溶解度变化5. 提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）A. 过滤、蒸发、结晶、溶解B. 溶解、蒸发、过滤、结晶C. 溶解、蒸发、结晶、过滤D. 溶解、过滤、蒸发、结晶6. 常温下，下列物质不可能跟水形成饱和溶液的是（）A. 酒精B. 氧气C. 硝酸钾D. 氢氧化钙二、填空题7. 下图为A、B、C三种固体物质溶解度曲线，回答下列问题：（1）M点表示的意义是_________________。
（2）t1℃时，A、B、C的溶解度大小顺序为________________。
（3）将t3℃等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体最多的是____________，无晶体析出的是____________，属于不饱和溶液的是____________。
参考答案一、填空题：1. AE CF BD2. D3. C4. C5. D6. A二、填空题：（1）t℃时，B、C两物质的溶解度相同。
（2）（3）C，A，A。
化学九年级下册8单元《海水中的化学》测试题鲁教版(含答案)
第8单元《海水中的化学》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列有关能源资源叙述中正确的是（）A．新能源的开发和利用很重要，所以我们应该大力开发氢能，电能，核能等新能源B．空气作为重要的资源广泛用于生产化肥、炼钢、石油加工、运输等领域C．氯化钠在人的生命活动中十分重要，我国获取氯化钠的方式主要是海水煮盐D．我国的金属矿藏比较丰富，其中铜、金、银等金属都以单质的形式存在2．化学与我们的日常生活密切相关。
下列物质在生活中的应用，不合理的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢B．蒸馒头加适量小苏打C．室内洒石灰水可防止煤气中毒D．用硝酸银溶液鉴别纯净水和海水3．某工厂在装配一件设备时，不小心把一个用镁合金制造的精密空心小球已知该小球的密度为掉到一个又深、又小的坚固的水泥小洞中，用各种工具都取不出来，有人提出往小洞中倒入某种溶液使小球浮起的方法。
现有三种物质的溶解度数据注：水的密度为，溶液的体积变化忽略不计。
理论上可以用上表中物质配制成溶液，倒入小洞中使小球浮起，该溶液可以选择溶解度物质硝酸铜硝酸钾氯化钾A．的饱和氯化钾溶液B．的饱和硝酸钾溶液C．的饱和硝酸钾溶液D．的饱和氯化钾溶液4．打开汽水瓶盖，有大量气体的泡沫逸出,有关说法错误的是（）A．溶质减少 B．浓度减小 C．溶解度减小 D．饱和溶液变成不饱和溶液5．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐6．下列实际应用中,利用了中和反应的是（）①用稀硫酸除铁锈②用熟石灰改良酸性土壤③用碳酸氢钠治疗胃酸过多④用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸⑤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．②③④⑤7．下列家庭小实验不能．．成功的是（）A．用食醋制无壳鸡蛋 B．用灼烧区分聚乙烯和聚氯乙烯塑料C．用烧碱代替纯碱发馒头、面包。
鲁教版初中化学九年级下册第八单元《海水中的化学》检测题(包含答案)
《海水中的化学》检测题一、单选题1．烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．0~a段产生的沉淀是BaSO4B．b~c段只发生1个反应C．a点溶液的pH大于7 D．Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为17.1% 2．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法错误的是A．A B．B C．C D．D3．25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。
下列实验结论正确的是A ．实验①所得溶液质量分数为10%B ．实验说明25℃时该物质的溶解度是20gC ．实验③④所得溶液质量分数相同D ．实验④所得溶液中含溶质20g4．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）A ．正常雨水偏弱酸性原因：3224SO H O=H SO +B ．处理硫酸厂的废水：242422NaOH H SO =Na SO 2H O ++C ．用小苏打治疗胃酸过多症：322NaHCO HCl=NaCl CO H O ++↑+D ．工业上用熟石灰制烧碱：()2332=Ca(OH)2NaNO Ca NO 2NaOH ++5．现有三瓶失去标签的无色溶液，已知分别是24Na SO 溶液、24H SO 溶液和()32Ca NO 溶液中的各一种。
下列四种试液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别开来的是（ ）A ．HCl 溶液B ．酚酞试液C ．2BaCl 溶液D ．23K CO 溶液6．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
下列说法中正确的是（ ）A ．40℃时，乙的溶解度大于甲B ．20℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等C ．40℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至20℃，甲析出晶体多D ．20℃时，将40 g 甲、乙物质分别加入100 g 水中，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液7．除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D8．除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．物质的性质决定其用途。
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“海水中的化学”单元测试题 （时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量： H — 1 C —12 O —16 Na — 23 Cl — 35.5 Cu — 64一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1海水淡化是解决淡水不足的重要方法。
下列净水方法中，可以使海水变为淡水的是 （）A .过滤B .吸附C .沉降D .蒸馏2•食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是 （）A .吸附B .蒸发C .过滤D .溶解3•下列物质的化学式、俗名与分类均正确的是（）A. Na 2CO 3纯碱 碱 B . CaO 生石灰 氧化物 C . 02臭氧 单质 D . NaHCO 3苏打 盐 4•海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压， 淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从 而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 （ ）A .溶质质量增加B .溶液质量不变C .溶剂质量减少D .溶质质量分数不变5. 在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，头疏松多孔.这种物质是（ ）A .氯化钠B .碳酸钠C .氢氧化钠D .氧化钙6. 对“ 20C 时，硝酸钾溶解度为 31.6g ”这句话解释正确的是（ A . 20C 时，100 g 硝酸钾溶液中含有 31.6 g 硝酸钾B .在100 g 水中溶解31.6 g 硝酸钾就达到饱和状态 C. 20C 时，100 g 水中溶解31.6 g 硝酸钾就达到饱和状态 D. 20 C 时，31.6 g 硝酸钾被水溶解7. 20C 时，在三个各盛有 100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶 水，不与水反应）各 10g ,充分溶解后，情况如下表：物质甲 乙 丙 未溶解固体的质量/g52下列说法正确的是（）A .所得溶液一定都是饱和溶液B .丙溶液一定是不饱和溶液C .丙溶液溶质的质量分数最大D . 20C 时，甲的溶解度最大&将珍珠加入稀盐酸中有气泡生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
则珍珠中含有 下列离子中的（）A .氯离子B .碳酸根离子C .硫酸根离子D .氢氧根离子9 . Na 2CO 3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是 （ ）A .碳酸钠在水中会电离出 OH -B .往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH 减小C .碳酸钠溶液中存在 OH-D .往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色水分子可以透过又能使蒸出的馒10. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A . 10C时，将30 g A物质放入50 g水中充分搅拌后所得溶液的质量为80 gB. 将30 C时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到10 C,C的溶质质量分数保持不变C. 升高温度可以使C的不饱和溶液转变成饱和溶液D .采用冷却热饱和溶液的方法可以从A、B的混合物中分离A物质11•如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（）甲乙丙丁A .甲B.甲和乙C.乙和丁 D .丁12.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCI2溶液,⑤过滤。
下列操作顺序合理的是（）A .②③④⑤①B .②④③⑤①C .④②③①⑤D .④③②①⑤13•下列物质的转化中，只有加酸才能一步实现的是（）A . CaCO3~ CO2 B. Zn^ZnSO4 C. Cu» CuCI 2 D . KOIH^ KCI14.下列反应属于复分解反应的是（）A . CaO+H2—Cs（OH）2B . Zn+H2SO4—ZnSQ+H z fMnO?C . 2H2O2 2H2O+O2TD . Na2CO3+Ca（OH）2 —CaCO j +2NaOH15 .我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCI=NH 4CI+NaHCO 3 （析出），促进了世界制碱技术的发展。
下列说法正确的是（）询开利用A .沉淀池中的反应物共含有4种元素B .通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀C.图中X可能是氨气D .过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质16 .对于反应：X+2NaOH^ 2Y+Cu （OH）2 下列分析中正确的是（）A. Y 一定是氯化钠 B . X 和Y 的相对分子质量之差为 18C . X 可能是 CuCl 2或 C U （NO 3）2D . Y 可能是 Na 2SO 417•下列各组溶液混合，能发生复分解反应，既无沉淀又无气体产生的是（ ）A .氯化钾溶液和硝酸B .氢氧化钠溶液和硫酸C .碳酸钠溶液和硫酸D .硫酸镁溶液和氢氧化钾溶液18•能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A . FeCI 3, CuSO 4, NaCIB . BaCI 2、Na 2SO 4、NaOHC . CaCb 、NaNO 3、AgNO 3D . K 2SO 4、NaNO s 、NH 4CI选项 物质 操作方法 A . NaCI 固体（含有少量Na 2CO 3固 体）加水溶解、滴加适量稀盐酸、蒸 发、结晶B . CaO 粉末（CaCO 3粉末） 加足量的水，充分搅拌后过滤C . NaOH 溶液［Ca(OH) 2 溶液］ 通入过量CO 2气体，反应后过滤D . CO 2 (HCI )通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶20 .将一定质量的Ba （OH ） 2溶液与Na 2CO 3溶液混合恰好完全反应， 向反应后的混合物中 加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸体积的关系如图所示， 下列说法中正确的是（）A . N 点时，所得溶液的 pH=7B . Q 点时，所得溶液中的溶质只含有 BaCl 2C . 0至P 段发生反应的化学方程式为 NaOH+HCI=== NaCI+H 2OD . P 至Q 段发生反应的化学方程式为 Ba （OH ）2+2HCI===BaCI 2+2H 2O二、填空简答题（本题包括4小题，共40分）21. （ 10分）在下列叙述中的横线上，填上适宜分离操作的编号： A .蒸发结晶法 B .降温结晶法 C .过滤法（1） 食盐水中混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先 ______ 再 _______ 。
（2） 硝酸钾中混有少量氯化钠，应用 _______ 。
（3） 食盐中混有少量硝酸钾，应用 ______ 。
（4） 欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用 ________ 。
22 . （ 8分）镁是一种用途很广的金属，目前世界上 60%的镁是从海水（主要含 NaCI 和 MgCI 2等）中提取的。
主要步骤如下：（2）请写出Mg （OH ） 2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式:O P 卩（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是 __________________________________________(3)无水MgCL在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A ___________ , B ________ 。
23. ( 12分)某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中分别含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水做如下处理：(1)将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀。
(2)将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡。
(3)将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终流出的水呈中性，再向外排放。
试回答下列问题：①各车间水中的污染物分别是 A _______ 、B _____ 、C _______ 、D _____ 。
②最终向外排放的水中含有的溶质是_________ 。
③写出第三反应池的化学方程式：______________________ 。
24 (10分)食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题。
(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容性杂质的实验步骤。
濬解-------- 操作1 ---------------- ►藝发①操作I所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____________ 。
②蒸发过程中，待_________ 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
(2)由于粗盐中含有少量MgCb、CaCS、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图：①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是(用化学方程式表示)。
②通过操作川所得滤液中的溶质有 __________________ (用化学式表示)。
(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液1OOkg,要将其变成20 C时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是(已知：20 C时氯化钠的溶解度为36g。
)三、实验探究题 (本题包括1小题，共6分)25. 某校化学兴趣小组对苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3) 鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答相关问题：【查阅资料】信息①：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强；信息②：NaHCO3在270C时，完全分解转化成Na2CO3，而Na2CO3不易分解。
【实验过程】(1)按右图所示进行实验，只观察到烧杯B中在生活中具有何作用，如何的石灰水变浑浊，小试管内壁出现水珠，写出小苏打分解的化学方程 式： ___________________________ 。
（2） 充分利用信息知识，区分溶质质量分数相同的无色 Na 2CO 3溶液与NaHCO s 溶液最简单的方法是 _________ 。
A.加热B.pH 试纸C.稀盐酸（3） 可用小苏打治疗轻度胃酸 （主要含盐酸）过多的病人，其原因是___________________________________________________________________________________ 。
四、计算题（本题包括1小题，共14分）26.某品牌纯碱中含有杂质 NaCI ，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出 气体质量的关系如图。
（1） 纯碱恰好完全反应时，生成 CO 2的质量为 g 。
（2） 计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保 留一位小数，下同）（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质 量分数是多少?（参考答案见答案页）73加入棉盐 酸的质量成体质'g生气的量'海水中的化学’单元测试题”参考答案一、选择题 1. D 2. A 3. B 4. C 5. B 6. C 7. C8. B 9. A 10. A 11. D12.B13. C 14. D15. B16. C17.B18. D19. A20. C_ 、填空简答题21 . (1) C A(2) B(3)A(4) C22. (1)使MgCl2完全转化为沉淀(2)Mg(OH) 2+2HCI===MgCI 2+2H2O (3) CI2HCI23. NaOH CuCl2 W2CO3 HCI NaCI NaOH+HCI===NaCI+H 2O24. (1)①漏斗②蒸发皿中出现较多固体(2)①Na2CO3+BaCl2=BaCO3 J +2NaCI②NaOH、NaCI、Na z CO s (3)加入22.4 kg的氯化钠固体三、实验探究题A A25. ( 1) 2NaHCO3 —Na2CO3+H2O+CO 2 T(2) B (3) NaHCO3+ HCI = NaCI +出0 + CO2 T (或者：碳酸氢钠碱性较弱，服用以后不会对人体造成伤害，并且可以与胃酸反应，消耗部分胃酸，从而起到治疗胃酸过多的作用)四、计算题26 .解：(1 )由图示可知生成的二氧化碳的质量为 4.4g。