鲁教版九年级化学：第九单元海水中的化学测试题

“海水中的化学”单元测试题 （时间：90分钟 满分：100分）

可能用到的相对原子质量： H — 1 C —12 O —16 Na — 23 Cl — 35.5 Cu — 64

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1海水淡化是解决淡水不足的重要方法。 下列净水方法中，可以使海水变为淡水的是 （）

A .过滤

B .吸附

C .沉降

D .蒸馏

2•食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是 （）

A .吸附

B .蒸发

C .过滤

D .溶解

3•下列物质的化学式、俗名与分类均正确的是

（

）

A. Na 2CO 3纯碱 碱 B . CaO 生石灰 氧化物 C . 02臭氧 单质 D . NaHCO 3苏打 盐 4•海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压， 淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从 而得到淡水，对

加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 （ ）

A .溶质质量增加

B .溶液质量不变

C .溶剂质量减少

D .溶质质量分数不变

5. 在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的

酸，

头疏松多孔.这种物质是（ ）

A .氯化钠

B .碳酸钠

C .氢氧化钠

D .氧化钙

6. 对“ 20C 时，硝酸钾溶解度为 31.6g ”这句话解释正确的是（ A . 20C 时，100 g 硝酸钾溶液中含有 31.6 g 硝酸钾

B .在100 g 水中溶解31.6 g 硝酸钾就达到饱和状态 C. 20

C 时，100 g 水中溶解31.6 g 硝酸钾就达到饱和状态 D. 20 C 时，31.6 g 硝酸钾被水溶解

7. 20C 时，在三个各盛有 100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶 水，不与水反应）各 10g ,充分溶解后，情况如下表：

物质

甲 乙 丙 未溶解固体的质量/g

5

2

下列说法正确的是（

）

A .所得溶液一定都是饱和溶液

B .丙溶液一定是不饱和溶液

C .丙溶液溶质的质量分数最大

D . 20C 时，甲的溶解度最大

&将珍珠加入稀盐酸中有气泡生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。则珍珠中含有 下列离子中的（

）

A .氯离子

B .碳酸根离子

C .硫酸根离子

D .氢氧根离子

9 . Na 2CO 3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是 （ ）

A .碳酸钠在水中会电离出 OH -

B .往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的

pH 减小

C .碳酸钠溶液中存在 OH-

D .往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色

水分子可以透过

又能使蒸出的馒

10. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 10C时，将30 g A物质放入50 g水中充分搅拌后所得溶液的质量

为80 g

B. 将30 C

时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到10 C,

C的溶质质量分数保持不变

C. 升高温度可以使C的不饱和溶液转变成饱和溶液

D .采用冷却热饱和溶液的方法可以从A、B的混合物中分离

A物质

11•如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（）

甲乙丙丁

A .甲B.甲和乙C.乙和丁 D .丁

12.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：

①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCI2溶液,

⑤过滤。下列操作顺序合理的是（）

A .②③④⑤①

B .②④③⑤①

C .④②③①⑤

D .④③②①⑤

13•下列物质的转化中，只有加酸才能一步实现的是（）

A . CaCO3~ CO2 B. Zn^ZnSO4 C. Cu» CuCI 2 D . KOIH^ KCI

14.下列反应属于复分解反应的是（）

A . CaO+H2—Cs（OH）2

B . Zn+H2SO4—ZnSQ+H z f

MnO?

C . 2H2O2 2H2O+O2T

D . Na2CO3+Ca（OH）2 —CaCO j +2NaOH

15 .我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），反应原理为

NH3+H2O+CO2+NaCI=NH 4CI+NaHCO 3 （析出），促进了世界制碱技术的发展。下列说法正确的是（）

询开利用

A .沉淀池中的反应物共含有4种元素

B .通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

C.图中X可能是氨气

D .过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质

16 .对于反应：X+2NaOH^ 2Y+Cu （OH）2 下列分析中正确的是（）

A

. Y 一定是氯化钠 B . X 和Y 的相对分子质量之差为 18

C . X 可能是 CuCl 2或 C U （NO 3）2

D . Y 可能是 Na 2SO 4

17•下列各组溶液混合，能发生复分解反应，既无沉淀又无气体产生的是（ ）

A .氯化钾溶液和硝酸

B .氢氧化钠溶液和硫酸

C .碳酸钠溶液和硫酸

D .硫酸镁溶液和氢氧化钾溶液

18•能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（

）

A . FeCI 3, CuSO 4, NaCI

B . BaCI 2、Na 2SO 4、NaOH

C . CaCb 、NaNO 3、AgNO 3

D . K 2SO 4、NaNO s 、NH 4CI

选项 物质 操作方法 A . NaCI 固体（含有少量Na 2CO 3固 体）

加水溶解、滴加适量稀盐酸、蒸 发、结晶

B . CaO 粉末（CaCO 3粉末） 加足量的水，充分搅拌后过滤

C . NaOH 溶液［Ca(OH) 2 溶液］ 通入过量CO 2气体，反应后过滤

D . CO 2 (HCI )

通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

20 .将一定质量的Ba （OH ） 2溶液与Na 2CO 3溶液混合恰好完全反应， 向反应后的混合物中 加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸体积的关系如图所示， 下列说法中正确的是（

）

A . N 点时，所得溶液的 pH=7

B . Q 点时，所得溶液中的溶质只含有 BaCl 2

C . 0至P 段发生反应的化学方程式为 NaOH+HCI=== NaCI+H 2O

D . P 至Q 段发生反应的化学方程式为 Ba （OH ）2+2HCI===BaCI 2+2H 2O

二、填空简答题（本题包括4小题，共40分）

21. （ 10分）在下列叙述中的横线上，填上适宜分离操作的编号： A .蒸发结晶法 B .降温结晶法 C .过滤法

（1） 食盐水中混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先 ______ 再 _______ 。 （2） 硝酸钾中混有少量氯化钠，应用 _______ 。 （3） 食盐中混有少量硝酸钾，应用 ______ 。

（4） 欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用 ________ 。

22 . （ 8分）镁是一种用途很广的金属，目前世界上 60%的镁是从海水（主要含 NaCI 和 MgCI 2等）中提取的。主要步骤如下：

（2）请写出Mg （OH ） 2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式:

O P 卩

（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是 __________________________________________