化学必修一基础知识定稿版
高一第一册化学必背知识点
高一第一册化学必背知识点化学是一门重要的自然科学，它研究物质的组成、性质和变化规律。
在高一的学习中，我们需要掌握一些基础的化学知识点，下面将为大家介绍高一第一册化学必背的知识点。
一、物质的分类1. 纯净物和混合物的区别：纯净物是由同种类型的物质组成，而混合物是由不同种类型的物质混合而成。
2. 纯净物的分类：纯净物可分为元素和化合物两类。
元素是由同一种原子组成的物质，而化合物是由不同元素通过化学反应结合而成的物质。
二、化学符号和化学式1. 元素符号的表示：化学元素用拉丁字母或希腊字母的缩写表示，如氧元素的符号为O，钠元素的符号为Na。
2. 化学式的表示：化学式用化学元素符号表示化学物质的种类和数量，如水的化学式为H2O，二氧化碳的化学式为CO2。
三、化学反应1. 化学反应的基本特征：化学反应包括物质的变质、能量的变化、化学键的重新组合等。
2. 反应物和生成物：反应物是参与化学反应的物质，生成物是在化学反应中形成的物质。
3. 化学方程式的表示：化学方程式用化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等。
四、离子理论1. 离子的概念：离子是带电的原子或原子团，正离子带正电荷，负离子带负电荷。
2. 阴离子和阳离子：阴离子是在化学反应中失去电子的物质，带负电荷；阳离子是在化学反应中获得电子的物质，带正电荷。
五、化学元素周期表1. 元素周期表的组成：元素周期表是按照原子序数排列的元素表格，分为周期和族。
2. 元素周期表的特点：周期表上横向的行称为周期，纵向的列称为族。
周期表根据元素的物理性质和化学性质进行分类和排列。
六、化学键和化合物1. 化学键的种类：化学键包括离子键、共价键和金属键等。
2. 化合物的分类：化合物可分为离子化合物和共价化合物两类。
3. 化合物的命名规则：离子化合物按照离子组成和化合价命名，共价化合物按照元素组成和化合价命名。
七、物质的量和摩尔1. 摩尔的概念：摩尔是物质的单位，摩尔的数量等于其所含基本粒子数目的6.022 × 10^23倍。
高一化学必修1基础知识点
高一化学必修1基础知识点化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化和相互关系的科学。
作为高中化学学习的起点，高一化学必修1主要涵盖了化学的基础知识点。
以下将从物质的分类、离子化合物、化学反应和化学计量四个方面进行阐述。
一、物质的分类物质是构成一切物体的基础，根据其组成和性质，可以分为单质和化合物两大类。
单质是由同类原子组成，如氧气(O2)、氮气(N2)等。
化合物由不同元素的原子按一定比例结合而成，如水(H2O)、盐(NaCl)等。
此外，还有一种特殊的物质叫混合物，它是由两种或两种以上的纯物质按照一定比例混合而成，如空气、海水等。
二、离子化合物离子化合物是由带电离子组成的化合物，它可以通过离子键将阴阳离子结合在一起。
离子是带电的原子或原子团，带正电的离子叫做阳离子，带负电的离子叫做阴离子。
例如氯化钠(NaCl)就是一个离子化合物，其中钠离子(阳离子)和氯离子(阴离子)通过离子键结合在一起。
化学方程式是描述化学反应的一种符号表示法，它由反应物、生成物和化学符号构成。
反应物在方程式的左侧，生成物在方程式的右侧，两者之间用箭头表示反应过程。
例如：2H2 + O2 → 2H2O这个方程式描述了氢气和氧气发生反应生成水的过程。
在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比例称为化学计量比。
四、化学计量化学计量是研究化学反应中物质质量之间关系的一门学科。
在化学计量中，有两个重要的概念：摩尔和摩尔质量。
摩尔是物质的计量单位，它表示物质中存在的单位数量，用化学符号mol表示。
摩尔质量是指物质的摩尔数所对应的质量，摩尔质量单位为克/摩尔。
根据化学方程式和化学计量法则，我们可以计算出反应物和生成物之间的质量关系。
例如，根据方程式：2H2 + O2 → 2H2O我们知道，氢气和氧气的摩尔比例是2:1，而摩尔质量比例是2:32。
因此，当反应物中氢气的质量为4g时，根据化学计量关系，可以计算出氧气的质量为32g，生成物水的质量为36g。
(精校版)人教版高一化学必修一知识点介绍
概念、符号
定义
注意事项
物质的量： 衡 量 一 定 数 ①摩尔(mol）是物质的量的单位,只能用
n
目 粒 子 集 体 来衡量微观粒子:原子、分子、离子、原
的物理量
子团、电子、质子、中子等.
②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的
种类.
阿伏加德罗常 1mol 任 何 物 NA 有单位：mol－1 或 /mol，读作每摩尔，
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C
液 所 含 某 溶 水溶解溶质或者气体,溶液体积肯定不是
质 B 物 质 的 1L。
量。
②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体
积多少而变
3、各个量之间的关系：
4、一定物质的量浓度溶液的配制 例如：配制 400mL0。1mol／L 的 Na2CO3 溶液：
(1)计算：需无水 Na2CO3 5.3 g.
400mL 的溶液
2、离子方程式的书写:（写、拆、删、查）
★3、离子方程式正误判断
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必修 1全册基本内容梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na 2CO 3（或 NaHCO 3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO 3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离 NaCl 和 KNO 3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl- AgNO 3、稀 HNO 3产生白色沉淀 Cl－＋Ag ＋＝ AgCl↓SO4 2-稀HCl、BaCl 2白色沉淀SO 42-+Ba2＋=BaSO 4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
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必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
C3)浓酸撒在实验台上，先用Na2C03 (或NaHC03)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHC03溶液淋洗，然后请医生处理。
C4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
C5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸f留提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸憎中冷凝管中水的流向如在石油的蒸f留萃取利用溶质互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取漠水里的漠、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取漠水里的漠、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCI和KN03混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl- AgN03、稀HN03 产生白色沉淀Cl— Ag+=AgCI IS042-稀HCI、BaCI2 白色沉淀S042-+Ba2+=BaS04 (四、除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
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−−→ 高一化学必修一知识点汇总第一章一、物质的量：1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用 n 表示2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。
3. 注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解， 不得随意增减。
二、摩尔——物质的量的单位1、摩尔是“物质的量”的单位。
1 摩尔：含有与 0.012Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为 1mol 。
它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。
物质的量= 粒子数目 阿伏加德罗常数2、阿伏加德罗常数（N A ）单位：mol －1（/ mol ） n = NN A0.012kg数值：0.012kg 12C 中所含 12C 原子的个数 （） 1.993 ⨯10-26 kg 近似值：6.02×1023mol －1 （6.02×1023/ mol ）3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。
（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时必须标明微观粒子的种类，如 1molH 、1molH+。
不能用摩尔数代替物质的量。
三、摩尔质量如何由物体质量求出微观粒子个数呢？物质质量 ?→ 物质的量 ⨯ N A 粒子个数单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。
（分子质量约 10－26～10－25kg ，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为 10－3～10－2kg ，即 1g ～10g ） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
即每摩尔粒子所具有的质量，用 M 表示摩尔质量= 物质质量粒子物质的量 M = m n 2、单位： g ⋅ mol -1, (g / mol )或kg ⋅ mol -1 (kg / mol )3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。
即：H 2O 分子量为 18，H 2O 的摩尔质量为 18g/mol4、相关计算例题 1. 1 mol 水分子中含有约 个水分子（6.02×1023） 0.5mol O 2 中含有约 个 O 2 分子（3.01×1023） 2 mol H +中含有约 个 H +（1.204×1024） 2. 在反应 X+2Y=R+2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22：9，当 1.6 克 X 与 Y 完全反应后， 生成 4.4 克 R ，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为（ ） A 、16：9 B 、23：9 C 、32：9 D 、46：9 3. 下列说法中不正确的是： A 、摩尔是基本物理量之一 B 、1mol 氯分子的质量是 71g C 、0.5mol 硫酸的质量是 49g D 、0.006kg 碳原子的物质的量是 0.5mol 4. 下列说法正确的是：A 、6.02×1023 就是阿伏加德罗常数B 、1mol Cl 2 含有 2N A 个氯原子C 、摩尔既可表示质量，又可以表示数量D 、32g O 2 所含 O 2 的摩尔数是 1mol第二章 元素与物质世界第一节 元素与物质的分类 §1、元素与物质的关系元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。
化学必修一基础知识
考点2物质的量的相关计算【考点定位】本考点考查物质的量的相关计算，能准确应用常见的物理量之间的关系公式，明确各公式应用的条件，特别是明确微粒之间的关系及气体摩尔体积的适应条件、阿伏加德罗定律的理解与应用。
【精确解读】一、概念归纳1．物质的量：表示物质所含微观粒子数目多少的物理量．符号：n；单位：mol．2．摩尔：物质的量的单位．每1mol物质含有阿伏伽德罗常数个微观粒子．符号：mol．3．阿伏伽德罗常数：实验测定12g12C中所含C原子的个数．符号：N A；单位：mol-1．4．摩尔质量：1mol物质所具有的质量．符号：M；单位：g/mol．5．气体摩尔体积：1mol气体所占有的体积．符号：V m；单位：L/mol．6．物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量．符号：c；单位：mol/L．二、物理量之间的关系【精细剖析】1．具体对“1mol任何气体所占的体积都约是”的理解：①气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是mol．②标准状况：指0℃、×105Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是“”．但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为升．③1mol气体在非标准状况下，其体积可能为，也可能不为．如在室温(20℃，一个大气压)的情况下气体的体积是24L．④此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和×105Pa(标准状况)；④体积是近似值；⑤V m的单位为L/mol和m3/mol．⑤适用对象：纯净气体与混合气体均可；2．据阿伏加德罗定律可知，容器的体积固定，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，化学反应遵循质量守恒定律，则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量和原子个数之间的关系；常见阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同质量时：V1：V2=M2：M1（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同质量时：P1：P2=M2：M1（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。
化学必修一基础知识
考点2物质的量的相关计算【考点定位】本考点考查物质的量的相关计算，能准确应用常见的物理量之间的关系公式，明确各公式应用的条件，特别是明确微粒之间的关系及气体摩尔体积的适应条件、阿伏加德罗定律的理解与应用。
【精确解读】一、概念归纳1．物质的量：表示物质所含微观粒子数目多少的物理量．符号：n；单位：mol．2．摩尔：物质的量的单位．每1mol物质含有阿伏伽德罗常数个微观粒子．符号：mol．3．阿伏伽德罗常数：实验测定12g12C中所含C原子的个数．符号：N A；单位：mol-1．4．摩尔质量：1mol物质所具有的质量．符号：M；单位：g/mol．5．气体摩尔体积：1mol气体所占有的体积．符号：V m；单位：L/mol．6．物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量．符号：c；单位：mol/L．二、物理量之间的关系【精细剖析】1．具体对“1mol任何气体所占的体积都约是”的理解：①气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是mol．②标准状况：指0℃、×105Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是“”．但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为升．③1mol气体在非标准状况下，其体积可能为，也可能不为．如在室温(20℃，一个大气压)的情况下气体的体积是24L．④此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和×105Pa(标准状况)；④体积是近似值；⑤V m的单位为L/mol和m3/mol．⑤适用对象：纯净气体与混合气体均可；2．据阿伏加德罗定律可知，容器的体积固定，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，化学反应遵循质量守恒定律，则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量和原子个数之间的关系；常见阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同质量时：V1：V2=M2：M1（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同质量时：P1：P2=M2：M1（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。
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考点2 物质的量的相关计算【考点定位】本考点考查物质的量的相关计算，能准确应用常见的物理量之间的关系公式，明确各公式应用的条件，特别是明确微粒之间的关系及气体摩尔体积的适应条件、阿伏加德罗定律的理解与应用。
【精确解读】一、概念归纳1．物质的量：表示物质所含微观粒子数目多少的物理量．符号：n；单位：mol．2．摩尔：物质的量的单位．每1mol物质含有阿伏伽德罗常数个微观粒子．符号：mol．3．阿伏伽德罗常数：实验测定12g12C中所含C原子的个数．符号：N A；单位：mol-1．4．摩尔质量：1mol物质所具有的质量．符号：M；单位：g/mol．5．气体摩尔体积：1mol气体所占有的体积．符号：V m；单位：L/mol．6．物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量．符号：c；单位：mol/L．二、物理量之间的关系【精细剖析】1．具体对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：①气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol．②标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”．但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升．③1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L．如在室温(20℃，一个大气压)的情况下气体的体积是24L．④此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×105Pa(标准状况)；④22.4L体积是近似值；⑤V m的单位为L/mol和m3/mol．⑤适用对象：纯净气体与混合气体均可；2．据阿伏加德罗定律可知，容器的体积固定，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，化学反应遵循质量守恒定律，则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量和原子个数之间的关系；常见阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同质量时：P1：P2=M2：M1（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。
化学必修一知识点综合(已排版)
NaCl （H 2O ） NaCl （NaNO 3）第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器 注意点实例固+液固+固蒸发结晶升华易溶固体与液体分开溶解度差别大的溶质分 开能升华固体与不升华物 分开①不断搅拌；②最后 酒精灯、蒸发 用余热加热；③液体 皿、玻璃棒不超过容积 2/3酒精灯 I 2（NaCl ）①一角、二低、三碰；固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ②沉淀要洗涤；③定 量实验要“无损”溶质在互不相溶的溶剂萃取里，溶解度的不同，把溶 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗质分离出来内外大气相通;④上分液分离互不相溶液体 分液漏斗 层液体从上口倒出NaCl （CaCO 3）从溴水中提取Br 2乙酸乙酯与饱和 Na 2CO 3 溶液液+液蒸馏烧瓶、冷蒸馏分离沸点不同混合溶液凝管、温度 计、牛角管①温度计水银球位于 支管处；②冷凝水从 下口通入；③加碎瓷 片乙 醇 和 水 、 I 2 和 CCl 4分离胶体与混在其中的 渗析半透膜分子、离子更换蒸馏水 淀粉与 NaCl气+气盐析洗气液化 加入某些盐，使溶质的溶 解度降低而析出易溶气与难溶气分开沸点不同气分开烧杯洗气瓶U 形管 用固体盐或浓溶液长进短出常用冰水蛋白质溶液、硬 脂酸钠和甘油CO 2（HCl ） NO 2（N 2O 4）i 、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几 种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小， 从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离 NaCl 和 KNO 3 混合物。
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必修 1 全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1 、（ 1 ）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或 NaHCO3 ）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离 NaCl 和 KNO3 混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－ AgNO3 、稀 HNO3 产生白色沉淀Cl －＋ Ag ＋＝ AgCl↓SO42- 稀 HCl 、 BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四. 除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
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化学必修一基础知识精编W O R D版IBM system office room 【A0816H-A0912AAAHH-GX8Q8-GNTHHJ8】考点2物质的量的相关计算【考点定位】本考点考查物质的量的相关计算，能准确应用常见的物理量之间的关系公式，明确各公式应用的条件，特别是明确微粒之间的关系及气体摩尔体积的适应条件、阿伏加德罗定律的理解与应用。
【精确解读】一、概念归纳1．物质的量：表示物质所含微观粒子数目多少的物理量．符号：n；单位：mol．2．摩尔：物质的量的单位．每1mol物质含有阿伏伽德罗常数个微观粒子．符号：mol．3．阿伏伽德罗常数：实验测定12g12C中所含C原子的个数．符号：N A；单位：mol-1．4．摩尔质量：1mol物质所具有的质量．符号：M；单位：g/mol．5．气体摩尔体积：1mol气体所占有的体积．符号：V m；单位：L/mol．6．物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量．符号：c；单位：mol/L．二、物理量之间的关系【精细剖析】1．具体对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：①气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol．②标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”．但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升．③1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L．如在室温(20℃，一个大气压)的情况下气体的体积是24L．④此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×105Pa(标准状况)；④22.4L体积是近似值；⑤V m的单位为L/mol和m3/mol．⑤适用对象：纯净气体与混合气体均可；2．据阿伏加德罗定律可知，容器的体积固定，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，化学反应遵循质量守恒定律，则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量和原子个数之间的关系；常见阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同质量时：V1：V2=M2：M1（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同质量时：P1：P2=M2：M1（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。
【典例剖析】下列说法中不正确的是( )A．1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况B．非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4LC．氦气含有N A个原子，该物质在标准状况下的体积约为22.4LD．任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等22.4L/mol，故B错误；C．氦气为单原子分子，故含N A个氦气的物质的量为1mol，=1mol，二氧化碳和在标况下的体积为22.4L，故C正确；D．18g水物质的量=18g18g/mol水物质的量相同，所含分子数相同，都是三原子分子，所含原子数相同，故D正确；故答案为B。
【答案】B【变式训练】下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是( )A．温度相同，体积相同的O2和N2B．质量相等，密度不等的N2和COC．体积相等，密度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O2【解析】B【实战演练】1．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的( )A．质量 B．密度 C．碳原子数 D．原子总数【答案】C【解析】同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同，C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同，根据m=nM，两瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子M无法确定，所以m无法判断，据ρ=g，V一定，m无法判断，所以ρ无法判断，C2H2和C2H6的g量不确定，所以原子数也无法确定，故答案为C。
2．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是( )A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g/molD．6g偏二甲肼含有1.2N A个偏二甲肼分子【答案】B3．含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl-为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为( )A．0.6mol B．0.7mol C．1.2mol D．1.0mol【答案】A【解析】含有Cl-为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，设硫酸根离子为xmol，由电荷守恒可知，2mol×1+0.5mol×2=1.8mol×1+x×2，解得x=0.6mol，故答案为A。
【自我反思】考点3 阿伏加德罗常数的应用【考点定位】本考点考查阿伏加德罗常数的应用，能准确理解阿伏加德罗常数的概念，明确阿伏伽德罗常数的计算与判断，其常见问题和注意事项，及解阿伏加德罗常数判断题的一般注意点。
【精确解读】1．阿伏伽德罗常数：（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为N A．表示1mol任何粒子的数目；（2）单位：mol-1；2．阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.0221367×1023 mol-1。
【精细剖析】阿伏伽德罗常数的计算与判断，其常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4N A，1molP4含有的共价键为6N A等。
【典例剖析】用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是( )A．常温常压下，64gSO2含有的原子数目为N AB．常温常压下，22.4LO2含有的分子数目为N AC．1mol镁与足量稀硫酸反应时失去的电子数目为2N AD．1mol?L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2N A学反应中失去2个电子生成Mg2+，则1?mol镁与足量稀硫酸反应时失去的电子数目为2N A，故C正确；D．没有溶液的体积，无法计算溶液中的离子数目，故D错误；故选C。
【答案】C【变式训练】设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是( )A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1molN2与4?molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【实战演练】1．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温下，23gNO2含有N A个氧原子B．1L0.1mol?L-1氨水含有0.1N A个OH-C．常温常压下，22.4LCCl4含有N A个CCl4分子D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子【答案】A【解析】A．常温下，23gNO2含物质的量为23g=0.5mol，含有N A个氧原子，故A正/确；B．1L0.1molL-1氨水，含有一水合氨的物质的量为0.1?mol，氨水是弱碱，不能完全电离，所以含有小于0.1N A个OH-，故B错误；C．常温下，四氯化碳为液态，22.4LCCl4的物质的量不为1?mol，故C错误；D．Fe2+与足量的H2O2溶液反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，1?molFe2+转移N A个电子，故D错误；故答案为A。
2．下列说法正确的是(设阿伏伽德罗常数的数值为6.02×1023)( )A．在标准状况下，22.4L苯所含分子数目为6.02×1023B．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2×6.02×1023C．在常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数目为6.02×1023D．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2×6.02×1023【解析】A．标况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；B．2.4gMg的物质的量为：2.4g=0.1mol，0.1molMg与足量盐酸反应生成0.2mol电24g/mol子，失去电子数目为0.2×6.02×1023，故B正确；C． 32gO2和O3的混合气体中含有=2mol，所含原子数目为2×6.02×1023，故C错32gO，含有O的物质的量为：32g16g/mol误；D．没有告诉1mol/LK2SO4溶液的体积，无法计算溶液中含有钾离子的数目，故D错误；故答案为B。
【答案】B3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N AB．一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AC．25℃时，0.1mol?L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N AD．将1mL5.68mol?L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568N A个Fe(OH)3胶体【答案】B【自我反思】考点4 物质的量浓度的相关计算【考点定位】本考点考查物质的量浓度的相关计算，理解溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算方法，特别注意物质的量浓度的有关计算的易错点。
【精确解读】1．物质的量浓度：（1）概念：溶质(用字母B表示)的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号c B表示；（2）单位：常用单位为mol/L；（3）计算公式：c B=n B/V。