2020年高考化学综合题考前押题
2020年高考化学押题预测卷02(山东卷)化学(含答案解析)
12020年高考押题预测卷02【山东卷】化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．宋代张杲《医说》引《集验方》载：每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟薰脚绷、草履、领袖间，以消毒灭菌，防止疫菌通过衣物的接触而传染。
雄黄的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．雄黄中硫的价态为-2价B ．古代熏蒸的消毒原理与H 2O 2、酒精相同C ．佩戴药剂香囊是中医独特的防疫措施D ．生活中也可使用火、盐水消毒器具2．丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A 的键线式结构为，有机物B 与等物质的量的H 2发生加成反应可得到有机物A 。
下列有关说法错误的是（ ） A. 用系统命名法命名有机物A ，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷 B. 有机物A 的一氯取代物只有4种 C. 有机物A 的分子式为C 8H 18D. B 的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯 3．下列实验方案不能到达相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的实验方案A 制备CuSO 4用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应 B 证明碳酸酸性强于苯酚向苯酚钠溶液中通入CO 2，观察现象C 除去NaCl 固体表面的少量KCl 杂质 用饱和NaCl 溶液洗涤 D探究浓度对反应速率的影响向盛有同体积、不同浓度NaHSO 3溶液的试管中同时加入同体积、同浓度NaClO 溶液，观察现象4. 某元素基态原子3d 轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（ ） A. 3d 104s 1B. 3d 104s 2C. 3s 23p 6D. 4s 24p 25．下列实验现象预测正确的是（ ）A B C D烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清KMnO 4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色液体分层，下层呈 无色反应：NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl 。
2020高考理综化学模拟押题附答案 (10)
确；D. 从图象中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明 CdS(s)
Cd2+(aq)+S2-(aq)为吸热反应，则温度降低时，q 点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的 c(Cd2+)与 c(S2-)同时减小，会沿 qp 线向
p 点方向移动，D 项正确；答案选 B。
3．（2016 年全国 3 卷）下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向 0.1mol CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 B. 将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中 C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
A. 图中 a 和 b 分别为 T1、T2 温度下 CdS 在水中的物质的量浓度 B. 图中各点对应的 Ksp 的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) C. 向 m 点的溶液中加入少量Na2S 固体，溶液组成由 m 沿 mpn 线向 p 方向移动 D. 温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动 【答案】B 【解析】A. CdS 在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s) Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积 Ksp=c(Cd2+)·c(S 2-),在饱和
2018 II
201的电
2019 11
离平衡
2018 12 III
2017 13
根据图像算 Ksp
根据图像算 Ksp
沉淀滴定曲线 CuCl 相关图像
2 016 13 CH3COOH 水解平衡
1．（2019 年全国 1 卷）NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸 H2A 的 Ka1=1.1×10 −3 ，Ka2=3.9×10 −6） 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。下列叙述错误的是
2020高考理综化学押题预测附答案 (4)
4 押课标卷理综第 13 题 阿伏加德罗常数与创新题型
高考频度：★★★★★
难易程度：★★★★☆
一、考题分析
每年高考理综化学选择题总有一些题为常考题，如阿伏加德罗常数。
也会出现一些新的题型，如无机小流程、反应机理模型图、能量变化图等。
二、近四年考点分布分析
全 国卷
年份
题号 考点分布
阿伏加德罗常数
无机小流程
反应机理模型图
其他
I
2019 10
√
2018 10、7
√
√
2017
2016
8 √
II
2019 8 √
2018 11、8 √ √
2017 8
√
2016
III
2019 10
√
2018 8 √ 2017 10
√
2 016
1．（2019 全国 2 卷）已知 N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A ．3g 3He 含有的中子数为 1N A
B ．1 L 0.1 mol·L −1 磷酸钠溶液含有的PO 3
数目为 0.1N A
C ．1 mol K 2Cr 2O 7 被还原为 Cr 3+转移的电子数为 6N A。
2020高考理综化学押题预测附答案 (3)
4押课标卷理综第13题阿伏加德罗常数与创新题型高考频度：★★★★★难易程度：★★★★☆一、考题分析每年高考理综化学选择题总有一些题为常考题，如阿伏加德罗常数。
也会出现一些新的题型，如无机小流程、反应机理模型图、能量变化图等。
二、近四年考点分布分析1．（2019全国2卷）已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3g 3He 含有的中子数为1N AB ．1L 0.1mol·L −1磷酸钠溶液含有的PO 3数目为0.1N A C ．1mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48g 正丁烷和10g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B3He33gN【解析】A.的中子数为3-2=1，则3g He 的中子数为3g/molA=N A ，A 项正确；B.磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1=0.1N A ，B 项错误；C.重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1=6N A ，C 项正确；D.正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g ×13×N58g/molmol -1=13N A ，D 项正确；答案选B 。
2．（2018全国1卷）磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、LiC ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】A 、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A 正确；B 、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li ，B 正确；C 、得到含Li 、P 、Fe 的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe 3＋，C 正确；D 、碳酸锂沉淀，硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D 错误。
2020高考化学模拟押题及答案
论生成 SO2 还是 H2，每生成 1 mol 都转移 2mol 电子，正确。 9．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料 的再利用。下列叙述不正确的是( )
A．装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与 Br2 发生取代反应 B．装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大 C．最后收集的气体可以作为清洁燃料使用 D．甲烷的二氯代物有 2 种 【答案】D 【解析】加强热时，聚丙烯分解生成碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，除碳为固体，其他物质均 为气体，冷却后，苯和甲苯液化，氢气、甲烷、乙烯和丙烯都是气体，其中，乙烯和丙烯与丙中溴发生加 成反应，最后收集的气体为氢气和甲烷。A 项，装置乙试管中收集的液体是甲苯和苯，在铁粉或 FeBr3 存 在下均可与溴发生取代反应，正确；B 项，1，2二溴乙烷、1，2二溴丙烷的密度都大于水的密度，正确； C 项，最后收集的氢气和甲烷可作清洁燃料，正确；D 项，因为甲烷为正四面体结构，则甲烷的二氯代物 只有一种，错误，D 项符合题意。 10．下列实验装置不能达到相应实验目的的是( )
【解析】根据图示可知在甲池中 O2 与 H2AQ 反应产生 H2O2 和 AQ，O 元素的化合价降低，H 元素化合价
没有变化，所以 H2O2 是还原产物，A 项错误。根据图示可知电路中每转移 0.2 mol 电子，反应产生 0.1 mol H2O2，同时有 0.2 mol H+从乙池进入甲池，溶液质量增加 3.4 g;而在乙池，H2S-2e-===S↓+2H+，产生
①装置 B 中的试剂是________。 ②装置 D 的作用是________。 ③当装置 B、C、E、F 依次出现下列现象：________，品红溶液褪色，________，出现白色浑浊；可证明燃 烧产物中含有 H2O、SO2、CO2。 结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。 Ⅱ.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取 吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。 已知：2S2O23－＋I2===S4O26－＋2I－。 (3)写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式：_________________________________________。 (4)滴定终点的现象为___________________________________________________。 (5)取蛋白质样品 m g 进行测定，采用 c1 mol·L－1 的碘水 V1 mL 进行吸收，滴定过量的碘样时消耗 c2 mol·L－1 硫代硫酸钠溶液 V2 mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为________。 (6)若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值________(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 (2)①无水硫酸铜 ② 除去 SO2，避免对 CO2 的检验造成干扰 ③粉末由白色变蓝色 品红溶液不褪色(或仍显红色) (3)I2＋SO2
2020年新课标Ⅲ卷高考化学押题预测卷以及答案
2020年高考押题预测卷01【新课标Ⅲ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好B．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关C．传统泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D．金属焊接前常用NH4Cl溶液处理焊接处8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．100 ℃时，1 L pH=6纯水中含H+数目为10−6N AB．0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中，Na+的数目为0.2N AC．常温常压下，17 g羟基（—18OH）所含中子数为9N AD．标准状况下，22.4 L CHCl3中所含C—Cl键的数目为3N A9．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷()是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是A．与环戊烯不是同分异构体B．二氯代物超过两种C．生成1 mol C5H12，至少需要3 mol H2D．与丙炔互为同系物10．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解C．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊11．X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X质子总数与电子层数相同，Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Z的气态氢化物可以与Cl2反应产生白烟，用来检验氯气管道是否泄漏。
2020高考理综化学模拟押题附答案 (4)
押课标卷理综第 9 题 化学实验基础
高考频度：★★★★★
难易程度：★★☆☆☆
一、考题分析
化学实验一直是高考命题的必考点，选择题主要考查仪器的使用，物质制备原理与元素化合物知识的结合，物质分离提纯、物质检验的方法，实验操作、实验现象的解释与评价等，比较基础属于容易题。
二、近四年考点分布分析
1
. 【2019 年全国 1 卷】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A ．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B ．实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色
全国卷
年份
题号 考点分布
仪器使用
基本操作 物质制备原理与
元素 物质分离 提纯检验
实验操作现 象解释评价
I
2019
9 溴苯制备 2018 9
乙酸乙酯制备
2017 10
制备氢气还原 WO 3
2016 10 长颈漏斗
NO 收集方法 描述型
II
2019
10
表格型 2018 9、13 甲烷光照实验 表格型 2017 10
表格型
2016 13 胶体制备
除杂
表格型
III
2019
13 表格型 2018 10 圆底烧瓶 描述型 2017 9 滴定管
表格型
2 016
9。
2020高考化学模拟押题卷及答案(3套)
7．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( ) A．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料 B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C．中国天眼 FAST 用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 D．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应 【答案】C 【解析】银饰主要成分是 Ag，为金属材料，彩瓷主要成分是硅酸盐，为无机非金属材料，故 A 错误；石 墨烯是单质，因此不是电解质，故 B 错误；碳化硅是新型无机非金属材料，故 C 正确；植物油是不饱和脂 肪酸甘油酯，与氢气发生加成反应得到氢化植物油，故 D 错误。 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.8 g 铁粉与 50 mL 4 mol·L－1 盐酸反应转移电子的数目为 0.15NA B．常温下 1 L pH＝13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 H＋的数目为 0.1NA C．标准状况下，8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为 0.2NA D．1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 0.4NA 【答案】C 【解析】A 项，铁与盐酸反应生成 FeCl2，n(Fe)＝0.05 mol，n(HCl)＝0.2 mol，盐酸过量，转移电子数 为 0.1NA，错误；B 项，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝c(H＋)水＝1×10－13 mol·L－1，错误；C 项，2H2 ＋O2==点=燃==2H2O、2CO＋O2==点=燃==2CO2，0.4 mol H2、CO 混合气体完全燃烧，消耗 0.2 mol O2，正 确；D 项，0.1 mol 碳原子的金刚石含有碳碳键数为 0.2NA，0.1 mol 碳原子的石墨含有碳碳键数为 0.15NA， 错误。 9．以物质 a 为原料，制备物质 d(金刚烷)的合成路线如下图所示：
2020年全国二卷高考化学押题密卷2套含答案
2020年全国二卷高考化学押题密卷一第Ⅰ卷（共83分）一、 选择题：每小题3分，5小题共15分．每小题只有一个选项正确．1.食用下列物质不会引起中毒的是（ ）A ．加3KIO 的食盐B ．用甲醇兑制的白酒C ．用于混凝土防冻的亚硝酸钠D ．用3BaCO 作x 射线透视的“钡餐”2．在100 g 浓度为1L mol 18-⋅、密度为)cm (g 3-⋅ρ的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成1L mol 9-⋅的硫酸，则加入水的体积为（ ）A ．小于100 mLB ．等于100 mLC ．大于100 mLD ．等于ρ100mL根据以下叙述，回答3～5题．许多原理、规律、操作及工艺与一些数据有关，下面列举了一些数据或化学事实： ①炼铁工业上炉渣的除去； ②硬水长时间煮沸时产物的判断； ③2Cl 、3NH 、2SO 等易液化； ④工业上用“K NaCl ΔKCl Na ++”来制取钾；⑤还原性强弱顺序：--->>Cl Br I ； ⑥苯环的结构用“”表示比凯库勒式更确切；⑦氮气化学活动性不如磷活泼； ⑧用浓43PO H 制HI 气体．⑨工业上制备氯酸钾的方法之一是在氯酸钠溶液中投入氯化钾粉末搅拌，即可析出晶体3KClO ． 3．利用熔沸点数据的是（ ）A ．只有③B ．①②④C ．①③④⑧D ．②③④⑦ 4．利用键长数据的是（ ）A ．只有⑤B ．只有⑥C ．⑤⑥D ．⑤⑥⑦ 5．利用溶解度数据的是（ ）A ．只有①B ．②C ．②⑨D ．②④⑧⑨二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分． 6．下列对一些变化的描述完全正确的是（ ）A ．氮气和氢气在一定条件下合成氨B ．气体受热膨胀C ．水煮沸时，形成的气泡含有空气、水蒸气、氢气和氧气D ．1 mol 水蒸气大约含有23106.02⨯个水分子 7．已知反应：①2KCl I 2FeCl 2KI 2FeCl 223++=+②33222FeBr 4FeCl 3Br 6FeCl +=+下列离子-I ，-Br ，+2Fe 的还原性由强到弱的顺序是（ ）A ．+-->>2Fe Br I B ．--+>>Br I Fe2 C ．-+->>Br Fe I 2 D ．-+->>I Fe Br 28．煮沸1L 饱和的碳酸锂溶液（密度为3cm g 1-⋅）生成2.9 g 沉淀，将溶液冷却后沉淀消失．有关叙述中，正确的是（ ）A ．32CO Li 在常温常压下溶解度很大B ．沉淀是LiOHC ．沉淀是32CO LiD ．沉淀是32CO Li 的水合物9．某同学欲配制下列含有较多量不同阴、阳离子的无色水溶液，其中不能配成的是（ ） A ．+Na 、-Cl 、-4MnO 、+2CaB ．-2AlO 、+Na 、+3Al、-BrC ．+K 、+Na 、-232O S 、-2S D ．+2Ca、+3Al、-3NO 、-Cl10．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把足球型的60C 容进足球型的60Si 分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合．下列关于这种分子的说法不正确的是（ ） A ．它是一种新型化合物 B ．其晶体属于分子晶体 C ．它是两种单质组成的混合物 D ．其相对式量为240011．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物（当然这仅仅是探索的第一步）．科学家用氘盐酸（DCl ）和重水（O D 2）溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物．这个实验不能用普通盐酸，其理由是（ ） A ．普通盐酸酸性太强 B ．普通盐酸有强挥发性C ．普通盐酸与月球岩石中的碳化物无法反应D ．无法区别月球岩石中原来含有的是碳化物，是碳氢化合物12．有一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混合之后，溶液的pH 大于7，则下列说法中错误的是（ ）A ．甲为弱酸，乙为强碱，且等体积混合后酸碱完全中和B ．甲为强酸，乙为弱碱，且反应前甲溶液的［+H ］和乙溶液的［-OH ］相等 C ．甲为弱酸，乙为强碱，且反应前两溶液在室温下的pH 之和为14 D ．甲为一元强酸，乙为二元强碱，且甲、乙两溶液物质的量浓度相等13．下列各组试剂中，用前一种试剂可检验出后几种物质的是（必要时可加热）A ．浓323AlCl O H NH ⋅、2MgCl 、3AgNO 三种无色溶液B ．稀Fe SO H 42、FeS 、CuO 、FeO 四种黑色粉末C ．新制2)Cu(OH 乙醇、乙酸、甲酸、乙醛四种无色溶液D ．肥皂水—蒸馏水、硬水、雨水、2BaCl 溶液四种无色液体三、选择题：（每小题4分，9小题共36分．每小题只有一个选项正确） 14．鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱分子结构如下：鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短，1 mol 该化合物完全燃烧的耗2O 量及在一定条件下与2Br 发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体种数分别是（ ）A ．26.5 mol ，8B ．24.5 mol ，10C ．24.5 mol ，8D ．26.5 mol ，615．室温时，在容积为m mL 的试管中充满2NO 气体，然后倒置于水中到试管内液面不再上升为止，再通入2O m L n ，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为a mL ，且该气体不能支持燃烧，则m 与n 的关系为（ ）A ．m ＝4n ＋3aB ．m ＝4n ＋aC ．m ∶n ＝4∶1D ．m ∶n ＝4∶316．有4CH L 1与一些气态烃的混合气体，使它完全燃烧需相同条件下的空气15 L （设其中2O 占51体积），又知该混合气体的平均相对分子质量为25.33，该混合气体中除4CH 外混入的烃是（ ） A ．22H C +n n 与22H C +m m （m ≠n ＞1） B ．22H C +n n （n ＞1）与m m 2H C （m ＞2） C ．22H C -n n （n ＞2）与n n 2H C （n ＞6） D ．n n 2H C （n ＞2）17．用Pt 作电极电解4CuSO 溶液，当电流强度为a A ，通电t min 后，阳极上生成标准状况纯气体V L ，阴极质量增加w g ，若1个电子的电量为q c ，铜的相对原子质量为M ，则阿伏加德罗常数计算式正确的是（ ） A ．Vq at 672 B ．Wq Mat 30 C ．VqW Mat D ．WqMat2 18．某金属元素R 的硝酸盐n )R(NO 3溶液用Pt 电极电解，阳极产生气体V L （标准状况下）时，阴极质量增加m g ，若R 的原子量为M ，下列叙述中不正确的是（ ）A ．电路中通过电子mol 6.5V B ．m MV n 6.5= C ．溶液中+H 增加mol 6.5V D ．MVmn 6.5=19．某3KNO 溶液中含杂质KBr 、42SO K 和242)PO Ca(H ，欲除去杂质，溶液中最后只允许含+K 、-NO 及少量的+H 和-OH ，则加入的试剂的顺序正确的是（ ）A ．23)Ba(NO 、32CO K 、KOH 、3AgNO 、3HNOB ．3AgNO 、KOH 、32CO K 、23)Ba(NO 、3HNOC ．KOH 、3AgNO 、23)Ba(NO 、32CO K 、3HNOD ．KOH 、23)Ba(NO 、32CO K 、3AgNO 、3HNO 20．在水存在时氯化锂受热可发生水解．现将某氯化锂溶液蒸干并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是（ ）A ．阴极产物是氢气B ．阳极产物有氧气C ．阴极产物有锂和氢气D ．阳极产物只有氯气 21．在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：（ ）)(g O )(g 2SO 22+)(g 2SO 3反应达到平衡后，2SO 、2O 、3SO 的物质的量之比为3∶2∶5；保持其他条件不变，升温后重新到达平衡时，2SO 、2O 的物质的量分别为1.4 mol 和0.9 mol ，此时容器内3SO 的物质的量应为（ ） A ．1.8 mol B ．2 mol C ．2.2 mol D ．2.4 mol22．C 3οt 时，将A 、B 、C 三种物质分别溶于100 g 水中，刚好都制成了饱和溶液（设它们均不与水反应）．如图是它们的溶解度随温度而变化的曲线．以下对这三种溶液的说法正确的是（ ） A ．C 3οt 时，A 溶液的物质的浓度最大 B ．C 2οt 时，A 、C 两溶液的质量分数相等C ．C 1οt 时，A 、B 两溶液的质量分数相等，C 溶液溶质的质量分数量大D ．C 1οt 时，C 溶液溶质的质量分数量小第Ⅱ卷（共67分）四、本题包括2小题共17分 23．（6分）（1）现有下图所示装置，正放在桌面上，可分别实现下列实验目标，其中 适用于从Y 口进入的是（填字母）________．A ．瓶内盛一定量液体干燥剂，用以干燥气体B ．瓶内盛一定量液体试剂，用以除去气体的杂质C ．瓶内盛一定量水，用以制得可溶于水的气体的饱和溶液D ．瓶内盛满水，用以测量难溶性气体的体积E ．瓶内贮存难溶于水的气体，当加进水时气体可排出F ．一般用以向上排气法收集某些气体G ．一般用以向下排气法收集某些气体（2）某课外活动小组欲利用下图装置制取少量2O 、HCl 和3NH 三种气体．下列所选择的反应试剂均正确合理的是（填序号）________．制2O制HCl制3NHA 3KClO 和2MnO NaCl （固）和浓42SO H Cl NH 4（固）和2)Ca(OH （固）B 2MnO 和22O H 浓42SO H 和浓盐酸 浓氨水和CaOC 22O Na 和O H 2 浓42SO H 和浓盐酸浓氨水和NaOH （固）D4KMnO （固）NaCl （固）和浓42SO H Cl NH 4（固）和2)Ca(OH （固）24．（11分）如图所示为电解水的实验装置，闭合开关S 后，观察到电压表的示数为6.0 V ，毫安表的示数为100 mA ．（1）此时A 管内生成________气，B 管内生成________ 气． （2）试写出电解水的化学反应方程式．（3）通电过程中，A 极、B 极各发生何种化学反应?（4）为了加快电解水的速率，可在水中加入A ．42SO HB ．HClC ．NaOHD ．NaCl（5）在实验过程中消耗了何种形式的能量，产生了何种形式的能量? （6）若通电10 min ，A 管中将生成________mL 气体．（7）已知每摩水被电解消耗280.8 kJ 能量，则10 min 内增加了多少化学能?（8）在电解池中产生多少内能，在该实验中两极间液体的电阻是多大?五、本题包括2小题共18分25．（8分）针对以下A ～D 四个涉及22O H 的反应（未配平），填写空白： A ．NaCl O H HCl O Na 2222++ B ．O H O Ag O H O Ag 22222+++C ．2222O O H ΔO H + D ．O H SO K CrO K KOH )(SO Cr O H 2424234222++++（1）22O H 仅体现氧化性的反应是（填代号）________，该反应配平的化学方程式为________． （2）22O H 既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）________．（3）22O H 体现弱酸性的反应是（填代号）________，其理由为______________．26．（10分）A 、B 两种物质都由氢、氮、氧，钠四种元素中的三种元素构成，它们的水溶液呈酸性和碱性．在相同温度下，A 溶液的pH 大于相同浓度B 溶液的pH （溶液浓度不小于1L 0.1mol -⋅），请找出A 与B 可能有两种组合，并且要求两种组合中A 溶液主要阳离子相同，且pH 相等时第一种组合A 浓液主要阳离子浓度小于第二种组合中A 溶液主要阳离子浓度：两种组合中B 溶液的pH 相等时，第一种组合的B 溶液中水的电离度小于第二种组合的B 溶液中水的电离度． （1）写出满足条件的两种组合A 、B 的化学式．第一种组合：A_______，B_______，第二种组合：A________，B________．（2）说明pH 相等时，第一种组合的B 溶液中水的电离度比第二种组合的B 溶液中水的电离度小的原因________．（3）在上述第一种组合中，若A 、B 物质的量浓度相同且温度相同，设A 浓溶液中水的电离度为α ，B 浓溶液中水的电离度是2α，那么1α和2α的关系是________，具有这种关系的理由是_______________． （4）写出两组A 、B （共四种物质）之间可能发生反应的化学方程式或离子方程式_______________． 六、本题包括2小题共17分 27．（6分）阅读下文，然后答题．卤代烃与浓的NaOH 乙醇溶液共热时发生消去反应：烯烃在酸催化下发生水化反应时H 原子容易加到含氢较多的双键碳原子上．如：同时，不饱和烃分子的加聚反应也在进行，根据不同的反应条件，可能生成它的高分子聚合物，也可能只生成它的二聚体、三聚体等，如丙烯在酸催化下可生成以下两种二聚体：可见，在酸催化下加聚时H 原子也容易加到含氢较多的双键碳原子上（不管生成何种二聚丙烯，都按此规律加聚）．现以2—甲基丙烷为有机原料，配以其他必要的无机物原料，可按以下流程合成产品2，4，（1）反应②、③、④所属反应类型：X___________，Y___________，Z___________； （2）反应①和反应③所得中间产物的名称为：A___________，C___________；（3）按上述流程的先后顺序，将各步反应串联起来，写出合成既定产品的全部过程（反应物和生成物均写其结构简式，并注明反应条件）：_________________． 28．（11分）茚是一种碳氢化合物，其结构简式为，茚有一种同分异构体A ，A 分子有苯环且只有一个侧链．A 能发生下列一系列的反应，即：已知：①NaX ROH ΔNaOHRX OH 2++②同一碳原子上有多个羟基，不稳定且自动脱水． 如：若A 、B 、C 、D 、E 、F 分子中均有一个苯环，则：（1）A 的结构简式______________，B 的结构简式______________． （2）写出下列化学反应方程式E 经缩聚生成高聚物：____________________．F 经加聚生成高聚物：____________________．（3）E →F 的有机反应类型____________________．七、本题包括2小题共15分29．（6分）有一包固体混合物中含有3KNO 和不溶性杂质，把它们放入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：温度10℃40℃75℃3KNO 溶解度表（1）通过计算，可知所用水的质量为________g ； （2）原固体混合物中含3KNO 的质量为________g ；（3）若要完全溶解此混合物中的3KNO ，所必须的最低温度接近上表________℃．30．（9分）物质A 跟足量NaOH 溶液反应得到盐B 、水及过量NaOH 的混合液．将混合液蒸干并充分灼烧后，除得到盐D 与剩余NaOH 组成的混合固体外，还收集到一种无色液体C ，C 是中学化学常见物质．已知：物质A 在氧气中充分燃烧只生成2CO 和O H 2且两者的物质的量之比为7∶3；盐B 的化学式量不超过200，其中钠元素的质量分数为16.0％；每个C 分子中含有42个电子，C 在氧气中燃烧产物也只有2CO 和O H 2，两者物质的量之比为2∶1，试通过必要的计算和推理确定物质A 、B 、C 、D 的化学式并写出由B 转化为C 的化学反应方程式．参考答案1．A 2．A 3．C 4．B 5．C 6．D 7．C 8．B 9．AB 10．C 11．D 12．C 13．BC 14．C 15．A 16．A 17．B 18．D 19．C 20．B 21．A 22．D 23．（1）D 、G （2）B 、C 24．解：（1）因为氢离子带正电，氢氧根离子带负电，由电池正、负极位置可知，氢离子向A 极移动，在A 管内生成氢气，B 管内生成氧气． （2）电解水化学反应方程式为：↑+↑2222O 2H O 2H 电解（3）A 极：↑=++22H 44H e ；B 极：e e 4O 2H O 44OH 22++↑=---（4）在水中加入强酸或强碱都可使电解水的速率加快，但加入HCl 或NaCl 后在阳极生成氯气，而不是氧气，所以应选A 和C ．（5）在电解水的过程中消耗了电能，产生了化学能和内能，由能的转化和守恒定律知，消耗的能量应等于产生能量的总和． （6）由tqI =，故q ＝It ＝0.1×600C ＝60C 到达阳极的氢离子和电子结合成氢原子，再组合成氢分子，每个电子带电19101.6-⨯=e C ；10 min 内在阴极生成氢气的物质的量为： mol 103.11mol 1002.6106.1260242319A --⨯=⨯⨯⨯⨯==eN q n 标准状况下每摩氢气的体积为22.4 L ，所以A 管中生成氢气的体积 L 106.97L 22.4103.1134--⨯≈⨯⨯=V ，合6.97 mL ．（7）10 min 内增加的化学能J 87.3J 10280.8103.1134=⨯⨯⨯=-化E（8）由能量守恒求得电解池中产生的内能)J (7272387600106...E UIt E E Q =-⨯⨯=-=-=化化电 由焦耳定律可得电解池内两极间的电阻R ＝45.5Ω 25．（1）D O 8H SO 3K CrO 2K 10KOH)(SO Cr O 3H 2424234222++++（2）C（3）A 这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应 26．（1）第一种组合：A ．NaOH ，B ．3HNO 第二种组合：A ．2NaNO ，B ．34NO NH（2）由于NaOH 与3HNO 电离出来的-OH 与+H 抑制了O H 2的电离，而-2NO 、+4NH 能分别结合水中电离出来的+H 、-OH ，分别生成弱电解质2HNO 、O H NH 23⋅，打破了水的电离平衡，促进水的电离．（3）21αα=，∵ ][HNO [NaOH]3=，即两溶液中的][H ][OH +-=，则-OH 与+H 以同等程度抑制水的电离（4）O H H OH 2=++- 22HNO H NO =++-3242NH HNO NH NO +=++- 34NH NH OH =++-，O H 227．（1）X ：消去反应，Y ：加聚反应，Z ：加成反应 （2）A 、1—氯—2—甲基丙烷（2—氯—2—甲基丙烷） C 、2，4，4—三甲基—2—戊烯（3）28．（1）A ：B ：（2）（3）消去反应 29．（1）200 g （2）220.8 g （3）60℃30．A 为苯甲酸，B 为苯甲酸钠，C 为苯，D 为碳酸钠（化学式及方程式略）2020年全国二卷高考化学押题密卷二本试卷分选择题和非选择题两部分，共150分。
2020年高考押题 化学试卷及其详细解析
初高中数学学习资料的店2020年高考押题化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 AI 27 Si 28 S 32 CI 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ce 140第Ⅰ卷一.选择题(21个小题)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）A.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”C.《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈〔Cu2(OH)2CO3〕答案：B解析：B 项中的诗句选自李白的《望庐山瀑布》，这句诗的意思是由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛有座顶天立地的香炉冉冉升起了团团紫烟（“香炉”是指庐山的香炉峰。
此峰在庐山西北，形状尖圆，像座香炉）。
而不是描写碘的升华，B项错误。
2.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”答案:C解析:高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原生成的铁离子能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，所以能净水，故A项正确；光化学烟雾和臭氧空洞都与氮氧化合物有关，故B项正确；低碳经济是指通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态，故C项错误；光导纤维的制作原料是二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，故D项正确。
2020年高考化学押题预测卷01(新课标Ⅲ卷)-化学(参考答案)
2020年高考押题预测卷01【新课标Ⅲ卷】理科综合化学·参考答案7 8 9 10 11 12 13C D C D B B A26．（14分）（1）Na2SiO3（1分）Na2BeO2+ 4HCl = BeCl2 + 2NaCl + 2H2O（2分）（2）afed（2分）（3）MnO2 + CuS + 4H+ = Mn2+ + S + Cu2+ + 2H2O（2分）会产生污染环境的气体（2分）（4）Fe3+（2分）>（3分）27．（15分）（1）①3min～4min（1分）②向右移动（1分）a（2分）③＞（2分）（2）①吸热（1分）②1（2分）（3）H2+CO32--2e-=H2O+CO2（3分）75%（3分）28．（14分）（1）①a（1分）②使低浓度双氧水中的水变为水蒸气与过氧化氢分离（2分）③圆底烧瓶A（1分）（2）①防止过氧化氢和过氧乙酸因温度过高大量分解（2分）②使过氧化氢和冰醋酸充分反应（1分）（3）①淀粉溶液（1分）滴入最后一滴标准溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不再改变（2分）②CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O（2分）③21VV（2分）35．（15分）（1）N＞O＞C（2分）（2分）（2）N2O（2分）（3）sp2（1分）V形（2分）（4）水蒸气中大部分的水分子因为氢键而相互缔合，形成缔合分子（2分）（5）4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3•H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O（2分）（6）()A-21a16464+1N⨯⨯（2分）36．（15分）（1）甲苯（1分）（2）酯基（1分）（3）加聚反应（1分）（4）+NaOH+NaCl（2分）（5）+nH20+nC2H5OH（2分）（6）CH3CH=CHCOOH（2分）CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)COOH、HCOOCH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2 、CH3COOCH=CH2任意两种均可（2分）（7）（4分）。
2020高考化学模拟押题冲刺卷及答案
2020高考理综化学模拟押题冲刺卷
7．化学与生活密切相关，下列说法不正确
．．．的是
A．灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维
B．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
C．CO、甲醛、放射性元素氡(Rn)都是室内空气污染物
D．混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法
【答案】B
【解析】
A．蚕丝的主要成分是蛋白质，棉纤维的主要成分是纤维素，二者可用灼烧的方法区别，有烧焦的羽毛气味的是蚕丝，故A正确；
B．酿酒过程中葡萄糖转化为乙醇是氧化反应，淀粉转变为葡萄糖是水解反应，故B错误；C．石材会释放放射性元素，装饰材料会释放CO、甲醛，均是室内空气污染物，故C正确；D．混凝法是利用了胶体的凝聚作用，中和法是利用中和反应调节污水的pH，沉淀法是利用化学反应使重金属离子生成沉淀而除去，都可用于废水处理，故D正确；
答案选B。
8．下列实验操作对应的现象不符合事实的是
【答案】A
【解析】
A．弱酸不能制强酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，无白色沉淀，故A错误；
1。
2020高考理综化学模拟押题附答案 (3)
押课标卷理综第8 题有机化学基础（必考）
高考频度：★★★★★难易程度：★★☆☆☆
一、考题分析
第8 题一般考查有机化学必修部分，主要考查常见有机物的结构与性质、反应类型，主要包括甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、葡萄糖、蔗糖、淀粉、油脂、蛋白质等。
还考查同分异构体数目的判断，根据陌生有机物的结构判断分子式、性质、命名等。
试题比较基础，属于容易题。
复习中重点抓住“结构决定性质” 这一思想，掌握典型物质的重要性质并灵活应用于生产、生活实际才能较好的应对这一类问题。
二、近四年考点分布分析
全
国卷年份题号
考点分布
常见有机物的
结构与性质
同分异构体
数目判断
陌生有机物
组成、结构
陌生有机物
命名、性质
I 2019 8 共面共线
苯环、碳碳
双键2018
8、9、
11
生命活动中的
有机物、乙酸
乙酯的制备实
验
二元取代共面共线环烃2017 9 苯二元取代共面共线
2016 9
2-甲基丁烷、
油脂蛋白质、
乙烯
—C4H9
II 2019 13 二元取代2018 9
甲烷的光照取
代实验
2017 7、10
生命活动中的
有机物，乙烯、
乙酸、乙醇、
甲烷
2016 8、10 加成反应二元取代
III 2019 8 共面共线
2018 9 苯乙烯的性质
2017 8
植物油、苯、
溴苯、环己烷
的鉴别
淀粉纤维素2 016 8
乙烷、乙烯、
乙醇、乙酸。
2020高考理综化学押题预测附答案 (7)
A．直形冷凝管
B．球形冷凝管
C．接收瓶
D．烧杯
（4） 浓缩液加生石灰的作用是中和
和吸收
。
（5） 可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔
的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是
。
【答案】（1）增加固液接触面积，提取充分 沸石 （2） 乙醇易挥发，易燃 使用溶剂少，可连续萃取（萃取效率高） （3） 乙醇沸点低，易浓缩 AC （4） 单宁酸 水 （5） 升华 【解析】（1）萃取时将茶叶研细可以增加固液接触面积，从而使提取更充分；由于需要加热，为防止液体 暴沸，加热前还要加入几粒沸石； （2） 由于乙醇易挥发，易燃烧，为防止温度过高使挥发出的乙醇燃烧，因此提取过程中不可选用明火直接 加热；根据题干中的已知信息可判断与常规的萃取相比较，采用索式提取器的优点是使用溶剂量少，可连续 萃取（萃取效率高）； （3） 乙醇是有机溶剂，沸点低，因此与水相比较乙醇作为萃取剂的优点是乙醇沸点低，易浓缩；蒸馏浓缩时 需要冷凝管，为防止液体残留在冷凝管中，应该选用直形冷凝管，而不需要球形冷凝管，A 正确，B 错误； 为防 止液体挥发，冷凝后得到的馏分需要有接收瓶接收馏分，而不需要烧杯，C 正确，D 错误，答案选 AC。 （4） 由于茶叶中还含有单宁酸，且单宁酸也易溶于水和乙醇，因此浓缩液中加入氧化钙的作用是中和单宁酸， 同时也吸收水； （5） 根据已知信息可知咖啡因在 100℃以上时开始升华，因此该分离提纯方法的名称是升华。
1．（2019 年全国 1 卷）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH 2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验 室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
（1） 步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020年高考化学综合题考前押题
1．甲醇是种非常重要的化工原料，工业上CO2用于生产燃料甲醇，既能缓解温室效应，也为甲醇的合成寻找了新渠道。
(1)甲醇的合成：合成甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g) △H ；在催化剂作用下，测得甲醇的产率与反应温度、压强关系如下图所示，由图中数据可知，△H______0(选填“＞”“＜”“＝”)，甲醇产率随着压强变化呈现图示规律的原因是
_______。
(2)甲醇的应用：丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料，不溶于水，常温呈液态，沸点为103~105 ℃。
实验室可用甲醇和另一有机原料M 在一定条件下制备，实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入13 g 原料M、50 mL 甲醇和2 mL 浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：蒸出过量的甲醇(装置见下图)。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl 溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤；分离出有机相。
步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。
①步骤1 中反应的化学方程式是_____________。
②步骤1 中，加入过量甲醇的目的是_____________。
③步骤3 中Na2CO3溶液洗涤主要去除的物质是______。
该步骤中不用等量等浓度的NaOH 溶液代替Na2CO3溶液洗涤主要原因是___________。
2．药物H是医学临床上治疗一种癌症的特效药。
江西博雅生物制药公司最新研制由有机物A合成药物H的路线如图：
已知：；丁烯二酸酐结构简式为
回答下列问题：
（1）A的键线式为___；B的化学名称为___。
（2）试剂1是___；E中所含官能团的名称为___。
（3）G的结构简式为___。
（4）反应①～⑦中，属于加成反应的共有___个；反应④的化学方程式为___。
（5）W与H互为同分异构体。
写出满足下述条件且其核磁共振氢谱有5组吸收峰的W 的结构简式：___(写一种)。
a.能与FeCl3溶液发生显色反应
b.能发生银镜反应
c.1molW能与3molNaOH完全反应
（6）写出以和CH2=CH2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)___。
3．（化学-选修3:物质结构与性质）张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。
氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
回答下列问题:
(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；As原子的核外电子排布式为______________。
(2)NH3的沸点比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。
(3)Na3AsO4 中含有的化学键类型包括_______；AsO43-的空间构型为_______，As4O6的分子结构如图1所示,则在该化合物中As的杂化方式是_________。
(4)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。
己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为N A mol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为___g·cm-3(用含N A、a的式子表示)。
4．碳及其化合物在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，对其研究具有重要意义。
回答下列问题：
（1）利用活性炭的___作用可去除水中的悬浮杂质。
（2）炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速将SO2氧化为SO3，其活化过程中的能量变化如图所示：
活化过程中有水时的活化能降低了___eV。
在酸雨的形成过程中，炭黑起：___作用。
（3）已知：CO(g)+2H2(g)ƒCH3OH(g) ∆H，经测定不同温度下该反应的浓度平衡常数如下：
①该反应的△H___0(填“>”或“<")；250℃时，某时刻测得反应体系中c(CO)=0.4mol·L-1、c(H2)=0.4mol·L-1、c(CH3OH)=0.8mol·L-1，则此时v正__v逆(填“>”、“=”或“<”)。
.
②某温度下，在2L刚性容器中，充入0.8molCO和1.6molH2，压强为p，tmin后达到平
衡，测得压强为2
3
P。
则v(H2)=____mol·L-1·min-1，平衡时的K p=____。
（4）科研人员设计了甲烷燃料电池电解饱和食盐水装置如图所示，电池的电解质是掺杂了Y2O3与ZrO2的固体，可在高温下传导O2-。
①该电池工作时负极反应方程式为____。
②用该电池电解100mL饱和食盐水，若在两极产生的气体体积分别为V1L、V2L(标准状况)，且V1>V2，则电解所得溶液的c(OH-)=____mol·L-1(忽略气体溶解和溶液体积变化)。
5．氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。
实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为__；C中官能团的名称是___。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是__，该反应类型是__。
（3）T(C7H7NO2)是E在碱性条件下的水解产物的酸化产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有__种。
其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1：2：2：2的物质的结构简式为__。
①—NH2直接连在苯环上②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体
（4）参照上述合成路线，以CH3CH2COCl和为原料，经三步合成某化工产品的路线为__(其他无机试剂任)。
6．氮的化合物在生产生活中广泛存在。
（1）氯胺（NH2Cl）的电子式为___。
可通过反应NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=___。
（2）液氨中存在电离平衡2NH 3(l)NH4++NH2-，用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。
阴极的电极反应式是___。
（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N 2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如表所示：
①该反应为___（填“放热”或“吸热”）反应，理由是___；
②下列选项中可以说明容器乙已经达到平衡状态的是___（填序号）
A．容器内压强不变
B．容器内气体的密度不变
C．2υ正(NO)=υ逆(N2)
D．混合气体的平均摩尔质量不变
③乙容器在100min达到平衡状态，则0～100min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率υ(NO)=___，平衡常数K(400℃)=___。
7．铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
请回答下列问题：
(1)铜元素位于元素周期表中_____区，基态Cu原子有______种不同能级的电子。
(2)铜合金可用于制造航母螺旋桨。
制造过程中产生的含铜废液可利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集回收。
①M所含元素的电负性由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。
②X中采用sp3杂化的非金属原子有______(填元素名称)。
(3)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体Y产生。
Y分子的立体构型是_______，Y的沸点比水低的主要原因是_______。
(4)向蓝色{[Cu(H2O)4]2+}硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色
{[Cu(NH3)4]2+}。
通过上述实验现象可知，与Cu2+的配位能力：H2O________NH3(填“大于”或“小于”)。