核心素养提升24化学平衡移动原理在化工生产中的广泛应用

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第19讲化学平衡(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(原卷版)

第19讲化学平衡1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

2.掌握化学平衡的特征。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。

4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

【核心素养分析】变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化有一定限度，是可以调控的。

能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。

证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系；知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素，建立模型。

能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。

知识点一化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。

反应过程如下：以上过程可用如图表示：(3)平衡特点3．化学平衡状态的判断①各物质的物质的量或物质的量分数一定②各物质的质量或质量分数一定体的平均相对分子质量②平均相对分子质量一定，且m ＋n＝p ＋q不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时平衡气体密度(ρ)①只有气体参加的反应，密度保持不变(恒容密闭容器中)不一定平衡②m ＋n ≠p ＋q 时，密度保持不变(恒压容器中)平衡③m ＋n ＝p ＋q 时，密度保持不变(恒压容器中)不一定平衡颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变(其他条件不变)平衡知识点二化学平衡移动1．化学平衡移动的过程原化学平衡状态由上图可推知：(1)化学反应条件改变，使正、逆反应速率不再相等，化学平衡才会发生移动。

(2)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变。

2．影响化学平衡的因素(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动，如图甲减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动，如图乙压强(对有气体参加的反应)反应前后气体体积改变增大压强向气体分子总数减小的方向移动，如图丙减小压强向气体分子总数增大的方向移动，如图丁反应前后气体体积不变改变压强平衡不移动，如图戊温度升高温度向吸热反应方向移动，如图己降低温度向放热反应方向移动，如图庚催化剂同等程度改变v 正、v 逆，平衡不移动，如图辛【特别提醒】压强对化学平衡的影响主要看改变压强能否引起反应物和生成物的浓度变化，只有引起物质的浓度变化才会造成平衡移动，否则压强对平衡无影响。

化学平衡移动的原理及应用

化学平衡移动的原理及应用1. 原理化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的浓度达到一种稳定状态的情况。

当这种稳定状态出现移动时，即反应物和生成物重新达到新的平衡浓度，这个现象被称为化学平衡移动。

化学平衡移动的原理是基于平衡常数和Le Chatelier定律。

1.1 平衡常数平衡常数（K）是用来描述化学反应平衡程度的指标。

对于一个化学反应的平衡表达式：A +B ⇌C + D平衡常数定义为：K = \(\frac{[C][D]}{[A][B]}\)，其中方括号表示该物质的浓度。

平衡常数决定了化学反应正向和逆向反应的相对速度和平衡位置。

1.2 Le Chatelier定律Le Chatelier定律是一条描述化学平衡移动的规律。

它说到，当化学系统处于平衡状态时，如果受到外界影响，系统将调整自身以抵消这种影响，以达到新的平衡。

根据Le Chatelier定律，当一个化学系统受到扰动时，系统会对扰动做出反应。

具体来说，当增加了反应物浓度，反应会向生成物方向移动，以减少反应物浓度；相反，当增加了生成物浓度，反应会向反应物方向移动，以减少生成物浓度。

2. 应用化学平衡移动的原理可以应用于许多实际情况中，下面列举了几个常见的应用案例。

2.1 工业生产在工业生产中，化学反应平衡移动的原理可以用于控制反应的进程，以提高产品产率和纯度。

例如，在氨的制备过程中，通过改变反应物氮气和氢气的浓度，可以调节反应平衡位置，从而增加氨的产量。

2.2 环境保护化学平衡移动的原理也可以用于环境保护。

例如，在水体中存在大量的二氧化碳，导致水体呈酸性。

通过向水体中注入石灰，可以增加水中的碳酸钙浓度，从而减少水体的酸性，达到pH值的调节。

2.3 医药领域在医药领域，化学平衡移动的原理常常用于药物的设计和优化。

通过调节药物反应的平衡位置，可以控制药效和药物的副作用。

例如，某些药物的平衡常数可以在一定范围内调整，以增加药物的溶解度和稳定性。

以“化学平衡”为例核心素养培养的教学设计

第49卷第12期2021年6月广州化工Guangzhou Chemical IndustryVol.49No.12Jun.2021以“化学平衡”为例核心素养培养的教学设计孙哲(青海湟川中学，青海西宁810000)摘要：化学平衡是中学化学的理论基础，也是历年来高考的重点和热点，然而化学平衡因不能直观的去理解，使得许多学生在学习的过程中产生困惑而难以理解。

而对于学生发展阶段的核心素养的培养，是化学学习过程中的一个重要目的，以生活素材构建教学情境可化抽象为形象，以设计典型实验来建立模型认识，以知识积淀来推理探究科学规律，是有效提升学生化学核心素养的方式方法。

关键词：化学平衡；核心素养；生活素材；模型；实验中图分类号：G632.3文献标志码：A文章编号：1001-9677(2021)012-0182-03Teaching Design for Core Quality Cultivation with“Chemical Equilibrium v as An ExampleSUN Zhe(Qinghai Huangchuan Senior High School,Qinghai Xining810000,China)Abstract:Chemical equilibrium is the theoretical basis of middle school chemistry,and also the focus and hot spot of college entrance examination over the years.However,chemical equilibrium can not be understood intuitively,which makes many students confused and difficult to understand in the process of learning.The cultivation of students'core literacy in the development stage is an important purpose in the process of chemistry learning.It is an effective way to improve students'core literacy of chemistry by constructing teaching situation with life materials,modeling cognition by designing typical experiments and reasoning and exploring scientific laws by knowledge accumulation.Key words:chemical equilibrium；core accomplishments；life materials；model；experiment“外界条件对化学平衡的影响”作为化学平衡的中心概念之一，具有重要的学科价值［l］o温度、浓度、压强等反应条件的改变将是化学平衡状态发生移动，而这些条件的改变使得平衡如何移动将是本节重要的学习内容［2-4］。

化学平衡原理的实际应用

化学平衡原理的实际应用1. 介绍化学平衡原理是化学中的一个重要概念，它描述了化学反应在特定条件下达到平衡时反应物和生成物之间的相对浓度。

化学平衡原理是研究化学反应平衡性质和反应动力学的基础，也是许多实际应用中的重要依据。

本文将讨论化学平衡原理在实际应用中的一些例子，并说明其重要性和应用价值。

2. 工业催化反应中的应用催化反应是一种常见的工业生产方式，通过添加催化剂可以加速化学反应速率和提高产率。

化学平衡原理在工业催化反应中起着关键作用。

2.1 原料转化和产物选择化学平衡原理可以帮助工业生产中选择合适的催化剂和控制反应条件，以实现原料的高效转化和产物的选择性合成。

通过平衡反应物和生成物的浓度，可以实现产物收率的最大化和副反应的抑制。

2.2 温度和压力的控制化学平衡原理还可以指导工业催化反应中温度和压力的控制。

根据热力学原理，反应在高温、高压条件下通常可以获得更高的产率。

但过高的温度和压力可能导致能量消耗过大和设备成本增加。

因此，通过平衡反应物和生成物的浓度，可以在经济效益和能源效率之间找到一个平衡点。

3. 链式反应中的应用链式反应是一类重要的化学反应，其中反应不仅限于反应物和生成物之间的直接转化，还包括中间产物和反应活性物种之间的反应。

化学平衡原理在链式反应中有广泛应用。

3.1 自由基反应的控制自由基反应是一类链式反应，其中自由基是反应的中间产物和活性物种。

化学平衡原理可以帮助理解和控制自由基反应中的路径选择和产物分布。

通过平衡自由基的生成和消耗，可以调节反应的速率和选择性。

3.2 聚合反应的控制聚合反应是一类链式反应，其中高分子化合物通过不断添加单体来生长。

化学平衡原理可以帮助理解和控制聚合反应中聚合度和分子量的分布。

通过平衡聚合反应中单体的浓度和高分子的生成速率，可以调节分子量的分布和聚合度的控制。

4. 生物化学中的应用生物化学是研究生物体内化学反应和代谢过程的学科，化学平衡原理在生物化学中有着广泛的应用。

化学平衡的原理及应用

化学平衡的原理及应用化学平衡是指在化学反应中，反应物转化为生成物的速度与生成物转化为反应物的速度相等的状态。

在化学平衡中，反应物和生成物的浓度保持稳定，不再发生明显的变化。

化学平衡的原理是通过达到平衡态来维持系统的稳定，并且可应用于多种实际场景。

1. 原理化学平衡的原理基于达到最低自由能的原则。

在反应初期，反应物浓度较高，反应速率较快，但随着反应进行，反应物的浓度逐渐降低，而生成物的浓度逐渐增加，由此使得反应速率逐渐降低。

当到达一定时间点时，反应速率变为零，此时系统达到平衡状态。

在化学平衡过程中，反应物和生成物之间的化学反应仍在进行，但反应的前进速率和后退速率相等，这种平衡状态维持了一种稳定的态势。

化学平衡是一个动态过程，虽然反应看起来停滞不前，但实际上反应物和生成物持续发生着变化。

2. 应用化学平衡在实际中有着广泛的应用，以下是一些常见的应用场景：2.1 工业生产化学平衡的原理在工业领域中具有重要意义。

工业生产中，通过控制反应物和生成物的浓度，温度、压力等因素来调节反应速率，从而实现理想的生产效果。

例如，在氨的工业生产过程中，通过控制氮气和氢气的浓度、温度和压力等参数，使其达到平衡状态，从而以最高效率产生氨。

2.2 酸碱平衡酸碱反应中，通过控制酸和碱溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度，可以使体系达到酸碱平衡。

例如，当我们加入强酸或强碱到酸碱指示剂中时，颜色会发生变化，这是因为酸碱中的氢离子和氢氧根离子的浓度发生了变化，从而改变了平衡态。

2.3 医药领域在医药领域中，化学平衡原理的应用也十分重要。

例如，药物的吸收、分解和排泄等都需要在体内维持一种平衡状态。

通过调控药物的给药剂量和给药时间，可以使药物浓度在体内保持稳定，从而实现治疗的效果。

2.4 生态系统化学平衡原理在生态学领域中也有着一定的应用。

生态系统中的生物体与环境之间有着复杂的物质交换过程，这些过程往往是通过化学平衡来实现的。

例如，植物通过光合作用吸收二氧化碳、释放氧气，维持大气中的气体成分平衡。

高考化学专题突破6化学平衡原理在化工生产中的应用

第七章化学反应速率和化学平衡
[典题例证] [例] (2019·全国卷Ⅲ，28(3))近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： Deacon 发明的直接氧化法为： 4HCl(g) ＋ O2(g)===2Cl2(g) ＋ 2H2O(g)。在一定温度的条件下，进一步提高 HCl 的转化率的方法是 __________________。(写出 2 种)
第七章化学反应速率和化学平衡
在恒压 CO2 和 H2 的起始量一定的条件下，CO2 平衡转化率和平衡时 CH3OCH3 的选择性随温度的变化见题图。其中：
CH3OCH3 的选择性＝2×反C应H的3OCCOH2的3的物物质质的的量量×100% ①温度高于 300℃，CO2 平衡转化率随温度升高而上升的原因是 ___________________________。 ②220℃时，在催化剂作用下 CO2 与 H2 反应一段时间后，测得 CH3OCH3 的选择性为 48%(图中 A 点)。不改变反应时间和温度，一定能提高 CH3OCH3 选择性的措施有____________________。
第七章化学反应速率和化学平衡
解析：①根据反应方程式，反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，CO2 的转化率增大，反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，CO2 的转化率降低，根据图像，上升幅度超过下降幅度，因此温度超过 300℃时，CO2 转化率上升； ②依据 CH3OCH3 选择性公式，提高 CH3OCH3 选择性，化学平衡向正反应方向进行，根据反应Ⅱ，可以增大压强，或者使用对反应Ⅱ 催化活性更高的催化剂。

化学平衡移动原理及应用

六、化学平衡移动原理应用——合成氨工业
问题1：写出合成氨的化学反应方程式，并说明这个反应有什么特点？
N2+3H2
2NH3 △H＝－92.4kJ·mol－1
特点： a、可逆反应 b、正反应放热 c、正反应是气体分子数目减小的反应。
问题2：请同学们分析工业生产主要要考虑哪些问题？
主要：经济效益与社会效益
①此原理只适用于已达平衡的体系
②平衡移动方向与条件改变方向相反。"对着干"
③移动的结果只能是减弱了外界条件的变化，但不能完全抵消外界条件的变化量。
与改变瞬间比较
条件的改变
平衡移动方向新平衡建立时
增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小
具减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大
条
生产，对动力、材料、设备等来说正
件
合适。
将氨气及时分离出来，及时补充N2、 H2，并循利用率高 c、单位时间内产量高
问题3：分别从化学反应速率和化学平衡两个角度分析合成氨的合适条件。
浓度
高压高温使用
增大C反
高压低温无影响
增大C反或减小C生
问题4：工业上合成氨的合适条件到底怎样？
合成氨的工艺流程如图2－24所示。在工业生产中，可以通过以下途径来提高合成氨的产率。请利用有关知识分析采取这些措施的原因。
1．向反应器中注入过量N2。
2．采用适当的催化剂。
3．在高压下进行反应。
4．在较高温度下进行反应。
使用催化剂（铁触媒）：这样可以大
大加快化学反应速率，提高生产效率，
合
也提高了经济效益；
成氨的
选择合适的温度：500℃左右，该温度是为合成氨催化剂的活性温度；

第24讲沉淀溶解平衡(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(解析版)

第24讲沉淀溶解平衡1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

2.理解溶度积(K sp )的含义，能进行相关的计算。

【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：认识难溶电解质的溶解有一定限度，是可以调控的。

能多角度、动态地分析难溶电解质的沉淀溶解平衡，并运用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理解决实际问题（如利用生成沉淀处理污水等）。

2.科学研究与创新意识：能发现和提出有关难溶电解质的沉淀溶解平衡的判断问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行沉淀转化等实验探究。

知识点一沉淀溶解平衡及应用1.难溶、可溶、易溶界定：20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2.沉淀溶解平衡(1)溶解平衡的建立溶质溶解的过程是一个可逆过程：固体溶质溶解结晶溶解＞v 结晶固体溶解溶解＝v 结晶溶解平衡溶解＜v 结晶析出晶体(2)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)3.影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。

(3)以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)K sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变4.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。

2023版三维设计高中化学总复习核心素养测评(二十三) 化学平衡状态化学平衡的移动

核心素养测评(二十三) 化学平衡状态化学平衡的移动一、选择题：本题包括12个小题，每小题仅有1个选项符合题意。

1．在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳在恒容密闭容器中发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)，不可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是()A．CO的生成速率与CO2的生成速率相等B．气体密度不再变化C．CO的质量不变D．体系的压强不再发生变化解析：D A项，CO的生成速率为逆反应速率，CO2的生成速率为正反应速率，且CO、CO2的化学计量数相等，则当v正(CO2)＝v逆(CO)时，达到化学平衡；B项，ρ＝mV，当m(气体)不变时，反应即达到平衡；C项，m(CO)不变，则n(CO)不变，反应达到平衡；D 项，该反应是气体体积不变的反应，反应任意时刻，体系的压强均相同，所以压强不变不能作为反应达到平衡的标志。

2．下列事实不能用平衡移动原理解释的是()A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出D.石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞解析：B啤酒中存在平衡：H2CO3H2O＋CO2，开启啤酒瓶，瓶内压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成二氧化碳气体的方向移动，故能用平衡移动原理解释，A不选；反应H2＋I22HI是一个反应前后气体分子数不变的反应，压强改变并不能使平衡发生移动，混合气体加压后颜色变深，是因为I2的浓度增大，不能用平衡移动原理解释，B选；实验室制取乙酸乙酯时，采用加热的方式将乙酸乙酯不断蒸出，从而使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，能用平衡移动原理解释，C不选；石灰岩溶蚀发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2，能用平衡移动原理解释，D不选。

3．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO ，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH 4Cl 晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。

化学平衡原理及其应用

化学平衡原理及其应用化学平衡是指在一个化学反应中，当反应物和产物的浓度达到某一定值时，反应前后化学物质的总质量和总能量不发生变化的状态。

这种状态被称为化学平衡。

化学平衡常常涉及到反应物和产物之间的动态平衡，其中活性物质不断进行反应，直到反应物和产物的浓度达到动态平衡。

在这种情况下，反应速率不再改变，反应物和产物之间的摩尔分数也不再发生变化。

化学平衡原理是非常重要的化学原理，它帮助我们理解反应物和产物之间的平衡状态，并解释了为什么化学反应的方向和速率会受到环境因素的影响。

在此基础上，我们可以应用化学平衡原理来解决许多实际问题。

化学平衡与反应的方向在化学平衡中，反应物和产物之间的平衡态可能是向左或向右的。

如果反应物的浓度高于产物，化学反应将前进向产物方向，而如果产物的浓度高于反应物，则化学反应将前进向反应物方向。

这个过程被称为化学平衡反应的方向性。

化学平衡的方向性受到多种因素的影响。

其中包括温度、压力和废气含量。

通过调整这些环境因素，我们可以改变反应的方向和速率。

例如，当在低温下进行催化反应时，可以通过加热来增加反应速率。

相反，当在高温下进行反应时，可以通过降温来减缓反应速率。

化学平衡和催化反应催化反应是一种利用催化剂促进反应速率的方法。

催化剂是一种可以降低反应活化能的物质，从而使反应速率提高的物质。

催化反应常常涉及到化学平衡，因为催化反应往往是在化学平衡的条件下进行的。

在化学平衡中，反应速率通常很慢，而催化剂可以通过降低反应活化能来加速反应速率。

通过改变催化剂的浓度和反应物的浓度，我们可以控制反应的方向和速率。

例如，在生产甲醇的反应中，可以通过使用催化剂来提高反应速率并将反应物转化为产物。

化学平衡和溶解度平衡溶解度平衡是指在特定环境下，溶解度和晶体的溶解度之间达到平衡的状态。

溶解度平衡可以应用于化学平衡，以解释溶液中溶解物的浓度和溶解过程中的活度。

在一些化学反应中，溶解度平衡也可以用于控制反应速率和方向。

化学平衡原理的应用

化学平衡原理的应用
化学平衡原理是指在化学反应中，反应物与生成物之间的物质浓度或者分压在一定条件下达到稳定状态的现象。

根据化学平衡原理，当一个化学体系从初始状态经过一系列反应达到一个平衡状态时，该平衡状态的各组分的浓度或者分压会保持不变。

化学平衡原理在许多实际应用中起到了重要作用。

下面将介绍其中几个常见的应用领域。

1. 酸碱中和反应：酸碱反应是化学平衡原理的一个常见应用。

在酸碱反应中，当酸与碱反应时，生成的盐和水会达到平衡状态。

根据化学平衡原理，当酸和碱的浓度或者分压达到平衡时，反应停止，生成物的浓度将保持稳定。

2. 溶解度平衡：溶解度平衡是指溶质在溶剂中的溶解度达到稳定状态的现象。

根据化学平衡原理，当溶质的溶解度达到平衡时，溶质的浓度将保持不变。

这一原理被广泛应用于化学实验室中，用于测定物质的溶解度以及从矿石中提取金属等。

3. 气相平衡：在气相平衡中，当气体之间发生反应时，反应物与生成物的分压会达到平衡。

这一原理被应用于工业生产中的化学反应，例如合成氨、硫酸等过程中的平衡控制。

4. 温度和压力的调节：根据化学平衡原理，改变温度和压力可以改变化学反应平衡位置。

通过调节温度和压力，可以控制反应物与生成物的浓度或者分压，进而影响化学反应的平衡位置。

这一原理被广泛应用于化工生产中的反应控制。

总之，化学平衡原理在许多化学反应和化学体系中都有重要的应用价值。

通过理解和应用平衡原理，可以更好地理解化学反应的本质，并且为实验和工业生产中的化学反应提供指导。

高中化学学习中化学平衡原理的应用

高中化学学习中化学平衡原理的应用高中化学学习中，化学平衡原理的应用是一个重点内容。

化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的浓度达到了一种动态平衡状态，两者之间的速率相等。

化学平衡不仅在实验室中有重要应用，也广泛应用于生产和工业中。

下面我们将从几个方面来介绍高中化学学习中化学平衡原理的应用。

一、化学反应条件的控制在化学反应过程中，尤其是在工业生产中，化学平衡原理的应用可以帮助生产者更好地控制反应条件，从而提高生产效率。

以氨的合成反应为例，氮气和氢气在一定温度和压力下反应生成氨气。

在这个反应过程中，根据Le Chatelier原理，可以通过控制温度和压力来影响反应的平衡位置，从而提高反应的产率。

二、生活中的应用化学平衡原理在生活中也有很多应用。

酸碱中和反应是生活中常见的化学反应。

我们可以根据反应条件来控制中和反应的进行，比如在制备盐类、调节水质和调节土壤酸碱度等方面都有应用。

生活中常见的食品加工和调味也是基于化学平衡原理的应用，比如在食品加工中添加食品添加剂可以调节食品的口味和颜色。

三、环境保护中的应用化学平衡原理也在环境保护中有重要应用。

例如在大气污染控制中，可以通过控制燃烧温度和进气量来调节氧化还原反应的进行，从而减少有害气体的排放。

废水处理和废气处理也离不开化学平衡原理的应用，通过调节反应条件来控制有害物质的排放。

四、制药工业中的应用在制药工业中，化学平衡原理的应用也很重要。

例如药物合成过程中，可以通过控制反应条件来调节产物的产率和纯度。

在医药品质检验过程中，也会使用化学平衡原理进行定量分析，确认药物的含量和纯度。

五、新材料开发中的应用化学平衡原理在生产、生活、环境保护、医药和新材料开发等领域都有重要的应用。

高中化学学习中，学生需要深入理解化学平衡原理，掌握其应用方法，从而更好地理解化学原理和应用化学知识。

希望学生能够将所学的化学知识应用到实践中，为未来的社会和生活做出贡献。

化学平衡的原理与应用

化学平衡的原理与应用以"化学平衡的原理与应用"为题，以下是一篇关于化学平衡的原理与应用的文章：化学平衡的原理与应用在化学反应中，物质之间的转化常常是不完全的。

然而，在某些条件下，反应会达到一种稳定的状态，此时反应的速率正好与逆反应的速率相等，这被称为化学平衡。

本文将介绍化学平衡的原理及其应用。

一、化学平衡的原理化学平衡的原理基于两个重要的概念：活化能和热力学。

活化能是指在反应中需要克服的能垒，而热力学则描述了反应的热效应。

当反应达到平衡时，正向反应和逆反应的活化能和热力学都相等。

平衡常数是描述化学平衡程度的一个重要概念。

在一个化学反应aA + bB ↔ cC + dD中，平衡常数K的表达式为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b。

在给定温度下，K是一个恒定值，反映了反应浓度之间的平衡关系。

当K>1时，反应偏向生成物的一侧，当K<1时，反应偏向反应物的一侧。

二、化学平衡的应用1. 原料转化优化利用化学平衡的原理，可以优化工业生产中的反应条件，提高原料的转化率。

通过调整反应温度、压力和浓度等因素，可以使反应靠近理论转化率。

例如，工业上合成氨的反应：N2 + 3H2 ↔ 2NH3。

该反应在相对低的温度和高的压力下最为有效。

根据化学平衡的原理，通过增加反应温度和控制氮气和氢气的比例，可以提高氨的产量。

2. 储能与释能许多化学反应产生的能量可以储存在化学物质中，并在需要时释放出来。

平衡反应的可逆性使得这种能量的储存和释放更可行。

例如，氢燃料电池以及锂离子电池都利用了化学平衡的原理。

氢燃料电池在反应过程中将氢气和氧气转化为水，并释放出能量。

而锂离子电池则将锂离子在不同化学物质间的平衡转移进行循环储存和释放能量。

3. 酸碱平衡调节酸碱平衡是生物体内维持正常功能的关键之一。

化学平衡的原理也适用于酸碱反应。

人体内的血液pH调节即是通过化学平衡实现的。

人体的生理系统通过调节碳酸和碳酸氢根离子之间的平衡，来维持血液的酸碱平衡。

补充：化学反应速率与化学平衡在化工方面的应用、简单等效平衡、图像

等效平衡
思考下列几种情况下，达到平衡时N2 、H2 、 NH3的浓度是否相同？ 1、在温度为T，体积为V的容器中加入3mol H2 和1mol N2； 2、在温度为T，体积为V的容器中加入2mol NH3 ； 3、在温度为T，体积为V的容器中加入1mol NH3、0.5mol N2 、1.5mol H2 ； 4、在温度为T，体积为V/2的容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2 ；
在一定温度下，把2mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里。经过一定时间，反应处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令 a、b、 c分别代表初始加入SO2 、 O2 、SO3的物质的量。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同，请填写下列空白：（1）若a＝0，b＝0，则c＝_____；（2）若a＝0.5，则b＝_____和c＝____；（3）若a，b，c取值必须满足的一般条件是（请用两方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c） ____。
压强：200个大气压左右
催化剂：铁触媒
（速率）
不断从体系中分离NH3，并且补充H2、N2。想一想：实际生产中是否等反应达到平衡才进行分离？
（平衡、速率）
H2 、 N2按照体积比约为 2.8:1 的比例加入
（H2的转化率）
化学平衡图象分析的一般方法：
一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等四看是否需要辅助线。
化学反应速率、化学平衡在化工生产中的应用
合成氨工艺
阅读以上资料，思考该研究过程中哪些方法是为了提高原料转化率的？哪些方法是为了加快反应速率的？

版高考化学一轮复习考点精讲实用课件：第7章热点模型10 化学平衡移动原理在化工生产中的应用

•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •、数学教学要“淡化形式，注重实质.
< 为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1________T2(填I2 “>”、
“<”(2或)C“O＝可”)。用上于述合反成应体甲系醇中，循反环应使用方的程物式质为是C__O_(_g_)_＋__2。H2(g)
< CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图
所示。该反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)。实际生产条件控制在在215.30×1℃04 、kPa1下.3×，1C04O的kP转a 左化率右已，较选高，择再此增压大强压强的C理O转由是 _化__率__提__高__不__大__，__同__时__生__产__成__本__增__加__，__得__不__偿__失_______________
______________________________________________________
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➢转解析
二、思维建模
化工生产适宜条件选择的一般原则 (1)从化学反应速率分析，既不能过快，又不能太慢。 (2)从化学平衡移动分析，既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意二者影响的矛盾性。 (3)从原料的利用率分析，增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，从而降低生产成本。 (4)从实际生产能力分析，如设备承受高温、

化学平衡的原理和应用

化学平衡的原理和应用化学平衡是化学中一个重要的概念，它通常发生在反应进行到一定程度时，反应物与生成物的浓度达到一种稳定状态。

化学平衡在化学工业、生命科学和环境保护等方面具有广泛的应用价值。

一、化学平衡的原理化学平衡的原理是梅丁定律，它是化学平衡的基本原理之一。

梅丁定律的表达式为：在一定温度下，对于一个已知的化学反应，反应物和生成物的摩尔浓度之比的乘积等于一个常数，即反应的平衡常数。

梅丁定律可以用数学公式表示为：Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别为化学反应中各物质的浓度，a、b、c和d分别表示各物质在反应中的摩尔数，Kc为反应的平衡常数。

化学平衡的另一个重要概念是化学反应的方向性。

当反应物与生成物的浓度达到一定比例时，反应会停止，这种现象称为化学平衡。

在反应前，反应物浓度高，反应向生成物方向进行；在反应后，生成物浓度高，反应向反应物方向进行。

在达到化学平衡后，反应物与生成物的浓度变化不明显，化学反应呈现出较为稳定的状态。

二、化学平衡的应用化学平衡在实际应用中有着广泛的用途。

以下是几个与化学平衡有关的应用：1. 控制酸度和碱度化学平衡可以用于控制酸度和碱度。

例如，将弱酸或弱碱与它们的盐配成缓冲溶液，使它们之间的反应达到平衡，从而防止溶液中pH值的变化。

同时，酸度和碱度对于许多生物过程是至关重要的，因此，控制酸度和碱度也在生命科学中有着极其重要的作用。

2. 控制反应速率在许多化学反应中，温度、压力和浓度等变量会影响反应速率。

在反应条件下，通过控制反应物与生成物的比例，可以控制反应的速率。

例如，在硝酸银反应中，通过控制氯化物浓度，可以控制反应速率。

添加氯化物的浓度越高，反应速率越慢，反之亦然。

3. 提高产率化学平衡可以用于提高反应的产率。

在某些情况下，将一定量的化学试剂放入反应容器中，反应只会进行到一定程度，从而导致低产率。

应用化学平衡定律可以通过控制反应物与生成物的比例来提高反应产率。

核心素养提升24 化学平衡移动原理在化工生产中的广泛应用.doc

素养说明：化学平衡在化工生产中有非常重要的应用，尤其是控制合适的反应条件使平衡向着理想的方向移动，是近几年高频考点，充分体现了学以致用的原则。

1.总体原则(1)化工生产适宜条件选择的一般原则条件原则从化学反应速率分析既不能过快，又不能太慢从化学平衡移动分析既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意二者影响的矛盾性从原料的利用率分析增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，从而降低生产成本从实际生产能力分析如设备承受高温、高压能力等从催化剂的使用活性分析注意催化剂的活性对温度的限制(2)平衡类问题需考虑的几个方面①原料的来源、除杂，尤其考虑杂质对平衡的影响。

②原料的循环利用。

③产物的污染处理。

④产物的酸碱性对反应的影响。

⑤气体产物的压强对平衡造成的影响。

⑥改变外界条件对多平衡体系的影响。

2.典型实例——工业合成氨(1)反应原理N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1(2)反应特点：①反应为可逆反应；②正反应为放热反应；③反应物、生成物均为气体，且正反应为气体物质的量减小的反应。

(3)反应条件的选择反应条件对化学反应对平衡混合物中合成氨条件的选择速率的影响氨含量的影响增大压强增大反应速率平衡正向移动，提高平衡混合物中氨的含量压强增大，有利于氨的合成，但需要动力大，对材料、设备的要求高。

故采用10～30MPa的高压升高温度增大反应速率平衡逆向移动，降低平衡混合物中氨的含量温度要适宜，既要保证反应有较快的速率，又要使反应物的转化率不能太低。

故采用400～500 ℃左右的温度，并且在该温度下催化剂的活性最大使用催化剂增大反应速率没有影响工业上一般选用铁触媒作催化剂(4)原料气的充分利用合成氨反应的转化率较低，从原料充分利用的角度分析，工业生产中可采用循环操作的方法可提高原料的利用率。

[题型专练]1.某工业生产中发生反应：2A(g)＋B(g)2M(g)ΔH＜0。