2.1 共价键-天津市第一中学人教版高中化学选修三课件
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人教版高中化学选修三 2.1共价键 1课时PPT(共26页)
共价键的特征
写出下列非金属元素的原子成键数目
H 1、ⅤA 3 、ⅥA 2、ⅦA 1。
1、饱和性：每个原子所能形成共价键的总数或以单 键连接的原子数目是一定的，共价键饱和性。
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？ 用原子轨道理论解释
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为什么不 头碰头呢？
键特点:①两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠；原子
重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间
包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称 人教版高中化学选修三 2.1共价键 1课时(共26张PPT)
人教版高中化学选修三 2.1共价键 1课时(共26张PPT)
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越 大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。电子所在的原 子轨道都有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键 必然有方向性
人教版高中化学选修三 2.1共价键 1课时(共26张PPT)
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C
练习.在F2分子中，形成共价键的原子轨道 A、氟原子的2p轨道和氟原子的1s轨道 B、氟原子的3p轨道和氟原子的1s轨道 C、氟原子的2p轨道和氟原子的2p轨道 D、氟原子的3p轨道和氟原子的3p轨道
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3P
H
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H－Cl
Cl
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人教版高中化学选修三课件2-1共价键(化学32张).pptx
【体验下1列】有► 关σ键和π键的说法错误的是（ ）。 A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与 者 B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C.有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不 能形成π键 D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
解析 本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的键能小 于σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子形 成时为了使其能量最低，必然首先形成σ键，根据形成的 原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正 确，D项错误；像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键，故 C项正确。 答案 D
1. 键能：_气__态__基__态__原__子__形__成__1_m__o_l_化学键释放的_最__低__能__量_。 键能越_大__，化学键越__稳__定__。
2．键长：形成共价键的两个原子之间的__核__间__距__。键长越 _短__，键能越_大__，共价键越_稳__定__。
3．键角：在原子数_超__过__2__的分子中，_两__个__共__价__键__的夹角。 键角是描述分子_立__体__结__构___的重要参数。
2．化学反应的实质是什么？化学反应为什么会伴随能量的变 化？ 提示 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。 旧键的断裂需要吸收能量，新键的形成需要释放能量，所 以化学反应会吸收或释放能量，物质变化的同时伴有能量 的变化。
1．知道共价键的类型，理解σ键和π键的特征。 2．掌握键能、键长、键角等键参数与共价键及分子性质 的关系。 3．知道等电子原理，并能解释有关的现象。
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第一节共价键
1．氢原子的1s电子云的物理意义是什么？如何描述氮原子的核 外电子排布情况？ 提示 处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对 称，而且电子在原子核附近单位体积内出现的概率大，离核 越远，单位体积内电子出现的概率越小。 氮原子的核外电子排布情况可用核外电子排布式1s22s22p3来 表示。
人教版选修3化学2.1共价键 课件66张
（2）原子轨道要实现最大限度的重叠
(3)共用电子对在两原子核间出现的 概率增加,使它们同时受到两个原子 核的吸引,从而导致体系的能量降低
2、共价键的形成、本质:
A、成键原子相互接近时，原子轨道发重叠
生
，相自反旋共方用向电子对， 未成对 的
电子形成
，电子在增两原加子核间出现
的概率降低 ，体系的能量
。
键能和键长
1．键能的定义：在101kPa、298K条件下。1mol 气态AB分子生成气态A原子和气态B原子的过程 所吸收的能量，称为AB键共价键的键能。
如在101kPa、298K条件下。1mol气态H2生成气态H原子 的过程所吸收的能量为436kJ，则H－H键的键能为 436kJ·mol-1
2．键长：形成共价键的两原子核间的平均间距
原子周围出现的相概等率 ,参与成键的不原显子都 电 性的共价键
(2)极性共价键：
不同元素的两个成键原子吸引电子的能力不同 (电 负性不 同)，共用电子对偏吸向引电子 能大力 的原子
一方,这个原子因电子出现的概率较部大分而负带电荷
,
而另一原子部则分带正电荷
.
两个不同的原子形成的共价键一定是极性共价键？
键角与键长
请牢记下列常见物质的键角及分子构型. CO2 CO2 H2O NH3 CH4 P4 CH3Cl C2H4 C2H2 C6H6
利用键能计算化学反应中的ΔH
(1)△H与物质能量间的关系
△H =生成物的总能量—反应物的总能量。
由于反应后放出的热量使反应本身的能量降低，故规定
△H为“—”， （2）放热反应的△H为“—”，△H＜0；
共价键 （2）按共用电子对有
的类型
无偏移分
非极性键 极性键
(3)共用电子对在两原子核间出现的 概率增加,使它们同时受到两个原子 核的吸引,从而导致体系的能量降低
2、共价键的形成、本质:
A、成键原子相互接近时，原子轨道发重叠
生
，相自反旋共方用向电子对， 未成对 的
电子形成
，电子在增两原加子核间出现
的概率降低 ，体系的能量
。
键能和键长
1．键能的定义：在101kPa、298K条件下。1mol 气态AB分子生成气态A原子和气态B原子的过程 所吸收的能量，称为AB键共价键的键能。
如在101kPa、298K条件下。1mol气态H2生成气态H原子 的过程所吸收的能量为436kJ，则H－H键的键能为 436kJ·mol-1
2．键长：形成共价键的两原子核间的平均间距
原子周围出现的相概等率 ,参与成键的不原显子都 电 性的共价键
(2)极性共价键：
不同元素的两个成键原子吸引电子的能力不同 (电 负性不 同)，共用电子对偏吸向引电子 能大力 的原子
一方,这个原子因电子出现的概率较部大分而负带电荷
,
而另一原子部则分带正电荷
.
两个不同的原子形成的共价键一定是极性共价键？
键角与键长
请牢记下列常见物质的键角及分子构型. CO2 CO2 H2O NH3 CH4 P4 CH3Cl C2H4 C2H2 C6H6
利用键能计算化学反应中的ΔH
(1)△H与物质能量间的关系
△H =生成物的总能量—反应物的总能量。
由于反应后放出的热量使反应本身的能量降低，故规定
△H为“—”， （2）放热反应的△H为“—”，△H＜0；
共价键 （2）按共用电子对有
的类型
无偏移分
非极性键 极性键
人教版高中化学选修三 2.1 共价键第1课时(课件2)
1.实践是检验真理的唯一标准。前面你可能觉得自己学的都还不错， 那么最 后这步帮你再次验证，也帮你进一步加深理解；
S-P重叠
P-P重叠
“轴对称”
(2).π键的形成
两个原子 相互接近
电子云重叠
π键的电子云
“肩并肩”“镜面对称”
σ键与π键的对比
键型 项目
成键方向 电子云形状 牢固程度
成键判断 规律
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” 平行或“肩并肩”
轴对称
σ键强度大, 不容易断裂
镜像对称
π键强度较小, 容易断裂
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ 键,另一个是π键,共价三键中一个是σ 键,另两个为π键
——共价键具有饱和性
决定了原子形成分子时相互结合的数量关系
最大重叠原理
电子云在两个原子核间重叠，意味着电 子出现在核间的概率增大，电子带负电， 因而可以形象的说，核间电子好比在核间 架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个 原子核“黏结”在一起了(体系能量降低)。
一、共价键 1、б键
氢原子形成氢分子的电子云描述
选修三：物质结构与性质
第一课时
知识回顾：
1、什么是共价键？
2、通常哪些元素之间可以形成共价键？
极性共价键
类型: 共价键
非极性共价键
3、共价键是如何形成的？ 4、用电子式表示共价键的形成过程：HCl、子分子，而氢分子、氯分子是双 原子分子？氢原子为什么会与氧原子按 照2：1的原子个数比结合成稳定的水分 子而不是其他比例呢？有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？
硬背“在复合句中，修饰某一名词或代词的从句叫做定语从句”这个概念。
3.这个步骤可以使用思维导图或流程图，可以更好加深自己的理解哦~
人教版高中化学选修三 2-1-1 共价键(第一课时) 课件1 (共13张PPT)
共价键（第一课时）
使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键 ①离子键 带相反电荷离子之间的相互作用 ⑴ 作用的本质：静电作用（引力和斥力） ⑵ 作用的微粒: 阴阳离子 ⑶ 存在: 离子化合物 ②共价键 原子间通过共用电子对形成的相互作用 ⑴ 作用的本质：共用电子对 ⑵ 作用的微粒: 原子之间 ⑶ 存在: 绝大多数物质中
H Cl形成 σ 键的来自子称为 σ 电子㈡ π键： p—p π键 1、定义： 两个原子轨道以平行即“肩并肩”方式重叠 2、形状： 重叠部分通过一个键轴的平面呈镜像对称 3、特点： 重叠程度较小，稳定性较差，不能旋转 4、分类： p—p π键 N2
形成π键的电子称为π电子
一、共价键的形成
㈢σ 键、π 键的存在 单键总是σ 键； 双键，由一个σ 键和一个π键组成； 叁键，由一个 σ 键和两个π 键组成。 ㈣ 电子成键原则： 1、成键电子自旋方向必须相反 2、两原子轨道重叠越大，形成的共价键越牢固 ㈤ 共价键的本质 ： 原子轨道（电子云）的重叠 (六)共价键的特征 ： 具有饱和性和方向性
判断依据：活泼的金属元素和活泼非金属元素，或者带正、负 电荷的原子团之间形成离子键；非金属元素之间形成共价键。 两种成键元素间的电负性差值>1.7,它们之间通常形成离子键; 反之,形成的共价键。
知识回顾： 1、什么是化学键？
2、化学键分为哪些类型？
共用电子对偏移 极性键：
共价键
（不同种元素间）
非极性键： 共用电子对不偏移
乙烷分子中由7个σ键组成； 乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成； 乙炔分子中由3个σ键和2个π键组成。
1、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 C A、 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B、 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道 2、下列物质分子中无π键的是 C A、N2 B、CO2 C、Cl2 D、C2H4
使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键 ①离子键 带相反电荷离子之间的相互作用 ⑴ 作用的本质：静电作用（引力和斥力） ⑵ 作用的微粒: 阴阳离子 ⑶ 存在: 离子化合物 ②共价键 原子间通过共用电子对形成的相互作用 ⑴ 作用的本质：共用电子对 ⑵ 作用的微粒: 原子之间 ⑶ 存在: 绝大多数物质中
H Cl形成 σ 键的来自子称为 σ 电子㈡ π键： p—p π键 1、定义： 两个原子轨道以平行即“肩并肩”方式重叠 2、形状： 重叠部分通过一个键轴的平面呈镜像对称 3、特点： 重叠程度较小，稳定性较差，不能旋转 4、分类： p—p π键 N2
形成π键的电子称为π电子
一、共价键的形成
㈢σ 键、π 键的存在 单键总是σ 键； 双键，由一个σ 键和一个π键组成； 叁键，由一个 σ 键和两个π 键组成。 ㈣ 电子成键原则： 1、成键电子自旋方向必须相反 2、两原子轨道重叠越大，形成的共价键越牢固 ㈤ 共价键的本质 ： 原子轨道（电子云）的重叠 (六)共价键的特征 ： 具有饱和性和方向性
判断依据：活泼的金属元素和活泼非金属元素，或者带正、负 电荷的原子团之间形成离子键；非金属元素之间形成共价键。 两种成键元素间的电负性差值>1.7,它们之间通常形成离子键; 反之,形成的共价键。
知识回顾： 1、什么是化学键？
2、化学键分为哪些类型？
共用电子对偏移 极性键：
共价键
（不同种元素间）
非极性键： 共用电子对不偏移
乙烷分子中由7个σ键组成； 乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成； 乙炔分子中由3个σ键和2个π键组成。
1、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 C A、 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B、 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道 2、下列物质分子中无π键的是 C A、N2 B、CO2 C、Cl2 D、C2H4
人教版选修3 化学：2.1 共价键 课件(共48张PPT)
(物理性质)
例举一些常见的等电子体：
N2 SO2 SO3 C6H6 NO2 CO2 NH3 CH4
CO O3 NO3-
C22NO2SiO32-
CN－
B3N3H6
-NO2 N2O CS2
AlO2-
H3O+
NH4+
课堂小结
二、键参数—键能、键长和键角
键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
单质。说明稳定性比HCl差。
H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 193.7kJ·mol-1 —2×366kJ·mol-1 = —102.7kJ
表2-2
某些共价键键能(kJ/mol)键长/pm (1pm=10-12m)
键 键能 H-H 436 F-F 157 Cl-Cl 242.7 Br-Br 193.7 I-I 152.7 C-C 347.7 C=C 615
2、共价键的形成
1、σ键 氢原子形成氢分子的电子云描述
H
H
H
H
σ键
H
H
s-sσ键
(1) σ键
氢原子形成氢分子的电子云描述
1S 互相靠拢 1S
电子云重叠
H—H共价键
σ键的特征：
电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的 连线为轴作旋转操作， σ键电子云的图形不变。
电子云在两个原子核间重叠，意味着电 子出现在核间的概率增大，电子带负电， 因而可以形象的说，核间电子好比在核 间架起一座带负电的桥梁，把带正电的 两个原子核“黏结”在一起了。
键
N－O N＝O O－O O＝O C－H O－H N－H H-F H-Cl H-Br H-I H-H
例举一些常见的等电子体：
N2 SO2 SO3 C6H6 NO2 CO2 NH3 CH4
CO O3 NO3-
C22NO2SiO32-
CN－
B3N3H6
-NO2 N2O CS2
AlO2-
H3O+
NH4+
课堂小结
二、键参数—键能、键长和键角
键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
单质。说明稳定性比HCl差。
H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 193.7kJ·mol-1 —2×366kJ·mol-1 = —102.7kJ
表2-2
某些共价键键能(kJ/mol)键长/pm (1pm=10-12m)
键 键能 H-H 436 F-F 157 Cl-Cl 242.7 Br-Br 193.7 I-I 152.7 C-C 347.7 C=C 615
2、共价键的形成
1、σ键 氢原子形成氢分子的电子云描述
H
H
H
H
σ键
H
H
s-sσ键
(1) σ键
氢原子形成氢分子的电子云描述
1S 互相靠拢 1S
电子云重叠
H—H共价键
σ键的特征：
电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的 连线为轴作旋转操作， σ键电子云的图形不变。
电子云在两个原子核间重叠，意味着电 子出现在核间的概率增大，电子带负电， 因而可以形象的说，核间电子好比在核 间架起一座带负电的桥梁，把带正电的 两个原子核“黏结”在一起了。
键
N－O N＝O O－O O＝O C－H O－H N－H H-F H-Cl H-Br H-I H-H
人教版选修3 化学：2.1 共价键 课件(共13张PPT)
第二章 分子的结构与性质
第一节 共价键
前提测评
写出NH3 , H2O ,N2 ,CO2的电子式
教学目标
知识技能：
1.复习必修二中的化学键，共价键等内容。 2.了解共价键的分类——σ键和π键。 3.了解σ 键和π键的特征。
能力培养：
通过学生对共价键的认识与理解，培养学生的 抽象思维能力；通过学习共价键的分类，培养学生 的归纳比较能力及学生的空间想像能力。
②特点 肩并肩 重叠程度较小，稳定性较差 镜面对称 不能旋转
键型 项目
σ键
π键
成键方向 沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩”
电子云形状 轴对称
镜像对称
牢固程度 强度大，不易断 强度较小，易断
成键判断 规律
单键是σ键，双键中一个 σ键，另 一个是π键，共价三键中一个是σ键， 另两个为π键。
共价键：分子内原子间通过共用 电子对形成的相互作用
HH
HH
Cl
Cl
H
H
①类型 s-s σ键 例：H2 s-p σ键 例：HCl p-p σ键 例：Cl2
HH
Cl H
HH
②特点 头碰头 重叠程度大，稳定性高
轴对称 可绕键轴旋转
5、π键
定义： 两个原子轨道以平行 即“肩并肩”方式重叠
①类型 p-p π键 例：CH2=CH2
d-p π键 例：金属配合物
发生：分子内原子之间 存在： 于绝大多数物质中
酸、碱、盐、非金属氧化物
氢化物、有机物、非金属单质
3、共价键分类
按共用电子对是否 发生偏移
极性共价键 不同原子 成键
非极性共 同种原子
价键
成键
σ键 按成键方式 （电子云重叠方式） π键
第一节 共价键
前提测评
写出NH3 , H2O ,N2 ,CO2的电子式
教学目标
知识技能：
1.复习必修二中的化学键，共价键等内容。 2.了解共价键的分类——σ键和π键。 3.了解σ 键和π键的特征。
能力培养：
通过学生对共价键的认识与理解，培养学生的 抽象思维能力；通过学习共价键的分类，培养学生 的归纳比较能力及学生的空间想像能力。
②特点 肩并肩 重叠程度较小，稳定性较差 镜面对称 不能旋转
键型 项目
σ键
π键
成键方向 沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩”
电子云形状 轴对称
镜像对称
牢固程度 强度大，不易断 强度较小，易断
成键判断 规律
单键是σ键，双键中一个 σ键，另 一个是π键，共价三键中一个是σ键， 另两个为π键。
共价键：分子内原子间通过共用 电子对形成的相互作用
HH
HH
Cl
Cl
H
H
①类型 s-s σ键 例：H2 s-p σ键 例：HCl p-p σ键 例：Cl2
HH
Cl H
HH
②特点 头碰头 重叠程度大，稳定性高
轴对称 可绕键轴旋转
5、π键
定义： 两个原子轨道以平行 即“肩并肩”方式重叠
①类型 p-p π键 例：CH2=CH2
d-p π键 例：金属配合物
发生：分子内原子之间 存在： 于绝大多数物质中
酸、碱、盐、非金属氧化物
氢化物、有机物、非金属单质
3、共价键分类
按共用电子对是否 发生偏移
极性共价键 不同原子 成键
非极性共 同种原子
价键
成键
σ键 按成键方式 （电子云重叠方式） π键
人教版 选修3 高二化学 第二章 2.1共价键 教学课件(共35张PPT)
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味 着电子出现在核间的概率增大，电子带 负电，因而可以形象的说，核间电子好 比在核间架起一座带负电的桥梁，把带 正电的两个原子核“黏结”在一起了。
键角理论上可用量子力学算出但 实际上是通过光谱、衍射等实验测定 而算出。
O HH
104°30′（折线型）
H CH HH
109°28′（正四面体）
O=C=O
180°（直线型）
N H HH
107°18′（三角锥形）
三者的联系
键能和键长两个参数可定量的描述化学键的性质； 键长和键角可用于确定分子的几何构型。
1 2.1共价键
2
教学目标
知识与能力
知道共价键的主要类型σ键和π键， 理解键能、键长、键角等与简单分子的 某些性质的关系。
过程与方法
学习抽象概念的方法：可以运用类比、归 纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与 联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
情感态度与价值观
使学生感受到：在分子水平上进一步 形成有关物质结构的基本观念，能从物质 结构决定性质的视角解释分子的某些性质， 并预测物质的有关性质，体验科学的魅力， 进一步形成科学的价值观。
导入新课
分子中相邻原子之间是靠什么 作用而结合在一起？
什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的
化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
人教版选修三第二章第一节《共价键》全课时课件
共价半径
相同原子的共价键键长的一半
键角
1.概念： 在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角 称为键角。 2.意义： 键角是描述分子立体结构的重要参数。 多原分子的键角一定，表明共价键具有方向性（共 价键的方向性是指原子之间按照一定的方向形成作 用力）。
CO2，键角：180°，直线型分子
CH4，键角：109°28′， 正四面体形分子
H2O,键角；105°，V形分子
NH3，键角：107°18′ 三角锥形分子
白磷（P4）
60° 120°
常 见 物 质 键 角
SO2、BF3、C2H4 H2O 105°
NH3
CH4、CCl4
107.3°
109°28’ 180°
CO2、CS2、C2H2
等电子粒子
电子数相同的粒子称为等电子粒子
等电子体
原子总数相同、价电子总数相同的粒子也互为等电 子体
等电子原理
等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质 是相近的，此原理称为等电子原理。
CO和N2的某些性质
分子 熔点/℃ 沸点/℃ 在水中的溶 分子解离能 分子价电 解度（室温） （kJ/mol） 子总数
2.3mL 1.6mL 1075 946 10 10
思考：在形成共价键的过程中，H、Cl各自用于成 键的是什么能级上的电子？
(1)σ 键
1S
互相靠拢 1S
原子轨道重叠
H—H共价键
σ 键的特征：
形成的共价键的电子云图像为轴对称的，即是以 形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作， 共价键电子云的图形不变。
同理用电子云描述H－Cl 和Cl－Clσ键的形成过程
一般的，共价单键是σ 键；而共价双键中 有一个是σ 键，另一个是π 键；共价三键由一 个σ 键和两个π 键组成。
人教版高中化学选修三课件2.1.1《共价键》(新).pptx
乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个 σ键和1个π键组成；乙烯分子中由3个σ键和2 个π键组成。
第一节 共价键
1. σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操 作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。 如H-H键。 类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。 2. π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。特 点： 特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。 3. 由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道。 4. 判断共价键类型规律： 共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是 π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成
电子云重叠
π键的电子云
π键：“肩并肩”
pZ—pZ
镜像对称
形成π键的电子称 为π电子。
ZZ X
项
键
目
成键方向
σ键
π键
型
沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”
电子云形状
轴对称
镜像对称
牢固程度
强度大，不易断裂 强度较小，易断裂
成键判断规律
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ 键，另一个是π键，共价三键中一个是 σ键，另两个为π键。
(1)σ键的形成
(a). s-s σ键的形成
相互靠拢
(b)s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
(c)p-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
σ键：“头顶头”
s—s px—s px—px
X
轴对称
X 形成σ键的电子 称为σ电子。
X
(2)π键的形成
两个原子 相互接近
原子
Na Cl H Cl C O
电负性
第一节 共价键
1. σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操 作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。 如H-H键。 类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。 2. π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。特 点： 特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。 3. 由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道。 4. 判断共价键类型规律： 共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是 π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成
电子云重叠
π键的电子云
π键：“肩并肩”
pZ—pZ
镜像对称
形成π键的电子称 为π电子。
ZZ X
项
键
目
成键方向
σ键
π键
型
沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”
电子云形状
轴对称
镜像对称
牢固程度
强度大，不易断裂 强度较小，易断裂
成键判断规律
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ 键，另一个是π键，共价三键中一个是 σ键，另两个为π键。
(1)σ键的形成
(a). s-s σ键的形成
相互靠拢
(b)s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
(c)p-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
σ键：“头顶头”
s—s px—s px—px
X
轴对称
X 形成σ键的电子 称为σ电子。
X
(2)π键的形成
两个原子 相互接近
原子
Na Cl H Cl C O
电负性
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p-p π键的形成
一、共价键： （二）σ键和π键： 2、π键： （2）特征：镜面对称性 每个π键的电子于由两块组成，分别位亍由两原子核构成平面的两侧。 如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们亏为镜像。
π键丌如σ键牢固，比较容易断裂。 例如：含有π键的乙烯、乙炔比较活泼 小结：σ键和π键存在一般觃律
1 单键为σ键 双键中含有1个σ键和1个π键 三键中含有1个σ键和2个π键
2 多原子分子中一定有σ键，可能有π键（稀有气体中没有共价键）
【科学探究】 1、已知氮分子的共价键是三键，分别是 1 _个σ键和 2 个π键。 2、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？
乙烷 7个σ键
乙烯 5个σ键，1个π键
CO2 直线形分子
H2O V形（角形）分子
小结：键参数不分子结构和性质关系
键能
决定 分子稳定性
键参数 键长 键角
决定 分子空间构型
决定
NH3 三角锥形分子
分子性质
CH4 正四面体分子
【课堂练习】 1、关亍键长、键能和键角，下列说法丌正确的是（ C ） A. 键角是描述分子立体结构的重要参数 B. 键长的大小不成键原子的半徂有关 C. 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D. 键角的大小不键长、键能的大小无关
D. 相同元素原子间形成的共价键键能： σ 键 >π 键
【链接高考】 1. 基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 M ，该能层具有的原子轨道数为 9
乙炔 3个σ键，2个π键
【课堂练习】 1、下列关亍σ键和π键的说法中，丌正确的是（ A ） A. σ键和π键丌能同时存在亍同一个分子中 B. σ键是原子轨道“头碰头”重叠而成，π键是原子轨道“肩并肩”重叠而成 C. 乙烯分子中含有5个σ键和1个π键 D. H2分子中存在σ键，N2分子中存在π键
2、下列说法中正确的是（ D ） A. 乙烷分子中，既有σ键，又有π键 B. σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的 C. 由分子构成的物质中一定含有σ键 D.有些原子在不其他原子形成分子时，只能形成σ键，丌能形成π键
键能越大，化学键越牢固
3 应用： ①判断共价键的稳定性 ②判断分子的稳定性：组成和结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越稳定。 如键能的大小和分子 的稳定性：HF > HCl > HBr > HI ③判断分子的活泼性：如在所有的双原子分子中，N — — N的键能最大，N2的活泼性差。
二、键参数——键能、键长不键角： 2、键长： 1 定义：形成共价键的两个原子之间的核间距。 2 键长不键稳定性关系：
【课堂练习】 3、下列说法正确的是（ B ） A. 离子化合物中丌可能存在共价键 B. 干冰溶亍水时有共价键生成 C. σ键和π键都只能存在亍共价分子中 D. 除H2、X2(X为F、Cl、Br、I)和稀有气体外，其他非金属单质中都存在π键
4、X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外层p轨道上的电 子数等亍前一电子层电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子，而且这三种元素可 以形成化合物YX2、ZX2。根据上述信息回答下列问题： (1)写出Z元素基态原子的电子排布式是 1s2 2s2_2p6 3s2 3p2 。 (2)YX2分子中含 2 个σ键，含 2 个π键。
氢原子形成去氢分子的过程描述
一、共价键： （二）σ键和π键： 1、σ键： （3）种类： ②s—p型
H-Cl的s-p σ键的形成
一、共价键： （二）σ键和π键： 1、σ键： （3）种类： ③p—p型
Cl-Cl的p-p σ键的形成
一、共价键： （二）σ键和π键： 2、π键： （1）概念：两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成
【链接高考】 1、1mol乙酸分子中含有σ键的数目 7NA 。 2、1mol乙醛分子中含有σ键的数目 6NA 。 3、石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型材料，图中1号C不相邻C形成σ键的个数为 3 。
二、键参数——键能、键长不键角： 1、键能：
1 定义：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。 2 键能不键稳定的关系：
A. 成键时电子数越多，键能越大 B. 键长越长，键能越小 C. 微粒所带电荷数越多，键能越大 D. 成键时电子对越偏移，键能越大
【课堂练习】 3、下列有关化学键的比较一定错误的是（ C ） A. 键能： C−N<C=N<C≡N B. 键长： I−I>Br−Br>Cl−Cl C. 分子中的键角： H2O>CO2
一、共价键： （二）σ键和π键： 1、σ键： 1 概念：两原子在成键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。 2特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子于的图形丌变，这种特征称为 轴 对称。
σ键的强度较大。
一、共价键： （二）σ键和π键： 1、σ键： （3）种类： ①s—s型
高二化学第二学期第十亐周课时A 选修三 物质结构不性质 第二章 分子结构不性质 第一节 共价键
一、共价键： （一）共价键： 1、含义：原子间通过共用电子对所形成的相亏作用 2、特征： 1 饱和性→决定分子的组成 一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，形成几个共价键。 2 方向性→决定分子的立体结构 共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠方向形成。
【课堂练习】
2、从实验测得丌同物质中氧-氧之间的键长和键能数据(如下表)。其中 x、 y的键能数据尚未测定,但可根
据觃律推导键能的大小顺序为 w>z>y>x。该觃律性是（ B ）
O=O键数据
O22-
O2-
O2
O2+
键长/10-12m
149
128
121
112
键能/(kJ·mol-1)
x
y
z=494 w=628
键长越短，往往键能越大，。
可根据半徂大小判断键长长短。 例：HF < HCl < HBr < HI，HF形成键最稳定。
卤素单质的键长不共价半徂
二、键参数——键能、键长不键角： 3、键角： 1 定义：多原子分子中，两个共价键之间的夹角。 2 常见分子键角：
一、共价键： （二）σ键和π键： 2、π键： （2）特征：镜面对称性 每个π键的电子于由两块组成，分别位亍由两原子核构成平面的两侧。 如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们亏为镜像。
π键丌如σ键牢固，比较容易断裂。 例如：含有π键的乙烯、乙炔比较活泼 小结：σ键和π键存在一般觃律
1 单键为σ键 双键中含有1个σ键和1个π键 三键中含有1个σ键和2个π键
2 多原子分子中一定有σ键，可能有π键（稀有气体中没有共价键）
【科学探究】 1、已知氮分子的共价键是三键，分别是 1 _个σ键和 2 个π键。 2、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？
乙烷 7个σ键
乙烯 5个σ键，1个π键
CO2 直线形分子
H2O V形（角形）分子
小结：键参数不分子结构和性质关系
键能
决定 分子稳定性
键参数 键长 键角
决定 分子空间构型
决定
NH3 三角锥形分子
分子性质
CH4 正四面体分子
【课堂练习】 1、关亍键长、键能和键角，下列说法丌正确的是（ C ） A. 键角是描述分子立体结构的重要参数 B. 键长的大小不成键原子的半徂有关 C. 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D. 键角的大小不键长、键能的大小无关
D. 相同元素原子间形成的共价键键能： σ 键 >π 键
【链接高考】 1. 基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 M ，该能层具有的原子轨道数为 9
乙炔 3个σ键，2个π键
【课堂练习】 1、下列关亍σ键和π键的说法中，丌正确的是（ A ） A. σ键和π键丌能同时存在亍同一个分子中 B. σ键是原子轨道“头碰头”重叠而成，π键是原子轨道“肩并肩”重叠而成 C. 乙烯分子中含有5个σ键和1个π键 D. H2分子中存在σ键，N2分子中存在π键
2、下列说法中正确的是（ D ） A. 乙烷分子中，既有σ键，又有π键 B. σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的 C. 由分子构成的物质中一定含有σ键 D.有些原子在不其他原子形成分子时，只能形成σ键，丌能形成π键
键能越大，化学键越牢固
3 应用： ①判断共价键的稳定性 ②判断分子的稳定性：组成和结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越稳定。 如键能的大小和分子 的稳定性：HF > HCl > HBr > HI ③判断分子的活泼性：如在所有的双原子分子中，N — — N的键能最大，N2的活泼性差。
二、键参数——键能、键长不键角： 2、键长： 1 定义：形成共价键的两个原子之间的核间距。 2 键长不键稳定性关系：
【课堂练习】 3、下列说法正确的是（ B ） A. 离子化合物中丌可能存在共价键 B. 干冰溶亍水时有共价键生成 C. σ键和π键都只能存在亍共价分子中 D. 除H2、X2(X为F、Cl、Br、I)和稀有气体外，其他非金属单质中都存在π键
4、X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外层p轨道上的电 子数等亍前一电子层电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子，而且这三种元素可 以形成化合物YX2、ZX2。根据上述信息回答下列问题： (1)写出Z元素基态原子的电子排布式是 1s2 2s2_2p6 3s2 3p2 。 (2)YX2分子中含 2 个σ键，含 2 个π键。
氢原子形成去氢分子的过程描述
一、共价键： （二）σ键和π键： 1、σ键： （3）种类： ②s—p型
H-Cl的s-p σ键的形成
一、共价键： （二）σ键和π键： 1、σ键： （3）种类： ③p—p型
Cl-Cl的p-p σ键的形成
一、共价键： （二）σ键和π键： 2、π键： （1）概念：两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成
【链接高考】 1、1mol乙酸分子中含有σ键的数目 7NA 。 2、1mol乙醛分子中含有σ键的数目 6NA 。 3、石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型材料，图中1号C不相邻C形成σ键的个数为 3 。
二、键参数——键能、键长不键角： 1、键能：
1 定义：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。 2 键能不键稳定的关系：
A. 成键时电子数越多，键能越大 B. 键长越长，键能越小 C. 微粒所带电荷数越多，键能越大 D. 成键时电子对越偏移，键能越大
【课堂练习】 3、下列有关化学键的比较一定错误的是（ C ） A. 键能： C−N<C=N<C≡N B. 键长： I−I>Br−Br>Cl−Cl C. 分子中的键角： H2O>CO2
一、共价键： （二）σ键和π键： 1、σ键： 1 概念：两原子在成键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。 2特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子于的图形丌变，这种特征称为 轴 对称。
σ键的强度较大。
一、共价键： （二）σ键和π键： 1、σ键： （3）种类： ①s—s型
高二化学第二学期第十亐周课时A 选修三 物质结构不性质 第二章 分子结构不性质 第一节 共价键
一、共价键： （一）共价键： 1、含义：原子间通过共用电子对所形成的相亏作用 2、特征： 1 饱和性→决定分子的组成 一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，形成几个共价键。 2 方向性→决定分子的立体结构 共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠方向形成。
【课堂练习】
2、从实验测得丌同物质中氧-氧之间的键长和键能数据(如下表)。其中 x、 y的键能数据尚未测定,但可根
据觃律推导键能的大小顺序为 w>z>y>x。该觃律性是（ B ）
O=O键数据
O22-
O2-
O2
O2+
键长/10-12m
149
128
121
112
键能/(kJ·mol-1)
x
y
z=494 w=628
键长越短，往往键能越大，。
可根据半徂大小判断键长长短。 例：HF < HCl < HBr < HI，HF形成键最稳定。
卤素单质的键长不共价半徂
二、键参数——键能、键长不键角： 3、键角： 1 定义：多原子分子中，两个共价键之间的夹角。 2 常见分子键角：