高中化学实验经典题型与解析

1、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。

（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。

（ 3）用图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。

（ 4）如果只提供如图 2 的装置，请说明引发喷泉的方法。

2、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH) 2沉淀。

方法一：用不含Fe3＋的 FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。

（ 1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。

（ 2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。

（ 3）生成白色 Fe(OH) 2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的 NaOH 溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。这样操作的理由是。

方法二：在如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂制备。

（ 1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。

（ 2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。

（ 3）为了制得白色 Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞

子后的实验步骤是。

（ 4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。

3、i（15 分）已知某纯碱试样中含有NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图

中装置进行实验。

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将 ag

试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有

碱石灰的 U 型管的质量，得到 bg ④从分液漏斗滴入 6mol· L－1

的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管 A 处缓缓鼓入一定量的

空气⑥再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到 U 型管的质量基本不变，为 dg 请填空

和回答问题：

（ 1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明

（ 2）装置中干燥管 B 的作用是

（ 3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填高、偏低或不变）

（4）步骤⑤的目的是

（5）步骤⑦的目的是

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为

4、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用

品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（ 1） A 是制取 CO2的装置。写出 A 中发生反应的化学方程式：

。

（ 2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）

仪器加入试剂加入该试剂的目的

B饱和NaHCO3溶液

C

D

（3）写出过氧化钠与二式：。（4）试管 F 中收集满气体后，下一步实验操作是：氧化碳

反

应的化

学

方程

①该电解槽的阳极反应式是________________________________________________ 。

②通电开始后，阴极附近溶液pH 会增大，请简述原因___________________________

_______________________________________________________________________________ ________________________________________________________________ 。

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________( 填写“ A”或“ B” )导出。

5、资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧,, ” 。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁

夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（ 1）用装置 A 制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是。

（ 2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：

① 氨催化氧化的化学方程式是；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是；

②停止反应后，立即关闭 B 中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气

体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因

（ 3）将过量的氧气与 A 产生的氨气分别从a、b 两管进气口通入到装置 C 中，并在 b

管上端点燃氨气：

① 两气体通入的先后顺是。

其理由是

② 氨气燃烧的化学方程式是。

6、可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。请填空：

（1）试管 a 中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL ，正确的加入顺序及操作是

（2）为防止 a 中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是

（3）实验中加热试管的目的是：

①

②

（4）试管 b 中加有饱和Na2 CO3溶液，其作用是

（5）反应结束后，振荡试管 b 静置，观察到的现象是

1、答案：Ⅱ．（ 20 分）（ 1）2NH 4Cl ＋ Ca(OH) 2 2NH 3 ↑＋ CaCl 2 ＋ 2H 2O （2）向下排空气

碱石灰 （ 3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。

氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。

（ 4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

2、方法一

24

铁屑 （ 2）煮沸 （3）避免生成的 Fe(OH)

2 沉淀接触 O 2

（1）稀 H SO

方法二

（1）稀 H 2

4

铁屑

（ 2） NaOH 溶液

SO

（ 3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的 H 2 纯净时，再夹紧止水夹。

（ 4）试管Ⅰ中反应生成的

H 2 充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。

3、答案： i （ 1）样品重，砝码轻

（ 2）防止空气中的 CO 2 和水气进入 U 型管中 （ 3）偏高

（ 4）把反应产生的 CO 2 全部导入 U 型管中

（ 5）判断反应产生的 CO 2 是否全部排出，并被 U 型管中的碱石灰吸收

106 ( d b) 100 %

（6）

44 a

4、答案：

2↑

（3 分）

（ 1） CaCO 3

22

O+CO +2HCl ＝ CaCl +H

（ 2）

仪器 加入试剂

加入该试剂的目的

B

（饱和 NaHCO 3 溶液）

除去 CO 2 气体中混入的 HCl

C

过氧化钠

2 和水气反应，产生O 2

与 CO

D

NaOH 溶液 吸收未反应的 CO 2 气体

（ 3） 2Na 2 O 2 +2CO 2=2Na 2CO 3+O 2

（ 4）把 E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立

即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。 5、答案：

（1）①

(NH 4)2CO 3[或

NH 4HCO 3 ]

② 吸收水和二氧化碳

② 2NO 2(g) N 2O 4 (g) ＋热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色 NO 2 转化为无色 N 2O 4。 （ 3）①先通入 O 2，后通入 NH 3。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。

② 4NH 3＋ 3O 22N 2＋ 6H 2O

6、答案： (1) 先加入乙醇， 然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸， 再加冰醋酸

（3 分）

（如在试管 a 中最先加入浓硫酸，此题得 0 分）

(2) 在试管 a 中加入几粒沸石（或碎瓷片） （2 分）

(3) ①加快反应速率

②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4 分）

（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇

（3 分）

（5） b 中的液体分层，上层是透明的油状液体