大学物理化学试题精选(附答案)
物理化学习题4套含答案（大学期末复习资料）
习题一一、选择题：（本题共5小题，每小题3分，共15分）1、作为熵增原理,下述表述中,错误的是( )A. 孤立体系的熵值永远增加B. 在绝热条件下,趋向平衡的过程中封闭体系的熵值增加C. 孤立体系的熵值永不减少D. 可用体系的熵的增加或不变来判断过程是否可逆2、溶液内任一组分的偏摩尔体积( )A. 不可能是负B. 总是正值C. 可能是正值，也可能是负值D. 必然和纯组分的摩尔体积相等3、在T 时，一纯液体的蒸气压为8000 Pa，当0.2 mol 的非挥发性溶质溶于0.8 mol的该液体中时，溶液的蒸气压为4000 Pa，若蒸气是理想的，则在该溶液中溶剂的活度系数是( )A. 2.27B. 0.625C. 1.80D. 0.2304、同一温度下，微小晶粒的饱和蒸汽压和大块颗粒的饱和蒸汽压哪个大? ( )A. 微小晶粒的大B. 大块颗粒的大C. 一样大D. 无法比较5、在10 cm3，1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其摩尔电导率将（）A. 增加B. 减小C. 不变D. 不能确定二、填空题：（本题共6小题，每空1分，共15分）1、状态函数的特征是，功、热、体积、焓和熵中不是状态函数的有。
2、化学反应的等温方程式为，化学达平衡时等温方程式为，判断化学反应的方向用参数，等温等压条件下若使反应逆向进行，则应满足条件。
3、形成负偏差的溶液，异种分子间的引力同类分子间的引力，使分子逸出液面的倾向，实际蒸气压依拉乌尔定律计算值，且△mi x H0，△mi x V0。
4、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,自由度f＝。
5、液滴越小，饱和蒸气压越__________；而液体中的气泡越小，气泡内液体的饱和蒸气压越__________ 。
6、当一反应物的初始浓度为 0.04 mol ·dm -3时，反应的半衰期为 360 s ，初始浓度为0.024 mol ·dm -3时，半衰期为 600 s ，此反应级数n ＝ 。
《物理化学》期末试卷(二)(附答案)
**大学课程考核试卷学年第一学期级专业（类）考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别B（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）一、选择题( 共7题13分)1、2 分(0085)在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间: ( )(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换? 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关2、2 分(1032)对物质的量为n的理想气体，(T/p)S应等于：( )(A) V/R(B) V/nR? V/C V(D) V/C p3、1 分(1783)在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A) 和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是：( )(B) A 杯高于 B 杯(B) A 杯等于 B 杯(B) A 杯低于 B 杯(B)视温度而定4、2 分(0675)理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中体系的熵变S体及环境的熵变S环应为：（）(A) S体>0，S环=0 （B）S体<0，S环=0（C）S体>0，S环<0 （D）S体<0，S环>05. 2 分(3286)在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡A(g) + B(g) ＝C(g)若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将（）(A) 向右移动(B) 向左移动(C) 不移动(D) 无法确定6. 2 分(1031)1 mol 范德华气体的(S/V)T应等于：( )(A) R/(V m-b)(B) R/V m(C) 0(D) -R/(V m-b)7. 2 分(1247)某物质溶解在互不相溶的两液相和中，该物质在相中以 A 形式存在，在相中以A 2形式存在，则和两相平衡时：( )(A) μA dn A =μA 2dn A 2(B) c A = c A 2(C) a A = a A 2(D) 2μA = μA 2二、填空题( 共10题22分)8. 5 分(3048)NH 4HS(s) 放入抽空的瓶内发生分解：NH 4HS(s) ＝NH 3(g) + H 2S(g)则分解反应达到平衡时该体系的独立组分数为___________ ，相数为_________ ，自由度数为____ ；在25℃时测得体系达到平衡时的压力为66.66 kPa ，若此温度时NH 3的分压为13.33 kPa ；要使NH 3和H 2S 的混合气体体系中不形成NH 4HS 固体，则应将H 2S 的分压控制在_____于_____ kPa 。
大学物理化学试题及答案
物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 )1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C )(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0(C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同3. 理想气体等温过程的ΔF。
( C )(A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定4. 下列函数中为强度性质的是： ( C )(A) S (B) (G/p)T(C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C )(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A )(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯(C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=48. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C )(A) 3 种 (B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
天津大学-物理化学-总复习(含答案)
第一章 热力学第一定律1． 热力学第一定律U Q W ∆=+只适用于：答案：D〔A 〕单纯状态变化 〔B 〕相变化〔C 〕化学变化 〔D 〕封闭体系的任何变化2． 1mol 单原子理想气体，在300K 时绝热压缩到500K ，则其焓变H ∆约为：4157J3． 关于热和功，下面说法中，不正确的是：答案：B〔A 〕功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上〔B 〕只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义〔C 〕功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量〔D 〕在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相抵消4． 涉与焓的下列说法中正确的是：答案：D〔A 〕单质的焓值均为零 〔B 〕在等温过程中焓变为零〔C 〕在绝热可逆过程中焓变为零〔D 〕化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化5． 下列过程中，体系内能变化不为零的是：答案：D〔A 〕不可逆循环过程 〔B 〕可逆循环过程〔C 〕两种理想气体的混合过程 〔D 〕纯液体的真空蒸发过程6． 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的？答案：A〔A 〕0)(=∂∂V TU 〔B 〕0)V U (T =∂∂〔C 〕0)P U (T =∂∂〔D 〕0)P H (T =∂∂ 7． 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？答案：A〔A 〕 Q=0 ；H ∆＝0；P ∆<0 〔B 〕 Q=0 ；H ∆＝ 0；P ∆>0〔C 〕 Q>0 ；H ∆＝0；P ∆<0 〔D 〕 Q<0 ；H ∆＝ 0；P ∆<08． 3mol 的单原子理想气体，从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒定的外压50kPa 作不可逆膨胀至终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa ，对于这一过程的Q=3741J 、W=－3741J 、U ∆=0、H ∆=0。
9． 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使物系的温度从T 1升高到T 2，压力从p 1升高到p 2，则：Q ＝ 0 ；W ＝ 0 ：U ∆＝ 0。
物理化学试卷及答案13套
物理化学试卷1一、选择题(计30分，每题1.5分)1.室温下无限稀释的水溶液中，离子的摩尔电导率最大的是：( )A.1/3La3+B. 1/2Ca2+C. NH4+D. OH-2.电池在恒温、恒压及可逆情况下放电，则其与环境的热交换为: ( )A. ∆r HB. T∆r SC. 一定为零D. 与∆r H和T∆r S均无关。
3.浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正、负离子的活度系数分别为γ+和γ-，则等于( )平均活度系数γ±A. (108)1/5B. (γ+2γ-3)1/5mC. (γ+2γ-3)1/5D. (γ+3γ-2)1/54.惠斯登电桥被用来精确测定物理量的是：( )A. 迁移数B. 电容C. 电阻D. 电感5. 对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中不具有加和性的是( )A. 电导B. 电导率C. 摩尔电导率D. 极限摩尔电导率6. 水平放置的粗细均匀的毛细玻璃管中有一段汞柱，当在玻璃管左端稍稍加热时，管中汞柱将：( )A. 向左移动B. 向右移动 C 不移动 D 无法确定7. 郎格谬尔吸附等温式适用于( )A 化学吸附B 物理吸附C 单分子层吸附D 多层吸附8. 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？( )A. 铜片B. 铁片C. 镀锡铁片D. 锌片9. 0.3mol/kg Na3PO4水溶液的离子强度是：( )A. 0.9B. 1.8C. 0.3D. 1.210. 在298K时已知Fe3+ + e = Fe2+φ1º = 0.771VFe2++2e = Fe φ2º= –0.440V 则反应Fe3+ +3e = Fe的φ3º是( ).A. – 0.0363VB. – 0.331VC. 0.550VD. 0.0363V11. 298K时反应Zn + Fe2+ = Zn2+ + Fe 的Eº为0.323V，则其平衡常数为：( )A. 2.89 × 105B. 8.34 × 1010C. 5.53 × 104D. 2.35 × 10212. 对于大多数液体，其表面张力随温度的变化率dσ/dT是：( )A. dσ/dT > 0B. dσ/dT < 0C. dσ/dT = 0D. 无一定变化规律13. 若在固体表面上发生某气体的单分子层吸附，则随着气体压力的不断增大，吸附量：( )A. 成比例的增加B. 成倍的增加C. 恒定不变D. 逐渐趋向饱和14. 已知20ºC时水-空气的界面张力为7.275 × 10-2 N·m-1，当在20ºC和1 atm下可逆地增大水的表面积4cm2时，物系的ΔG将是：( )A. 2.91 ×10-5JB. 2.91 ×10-1JC. –2.91 ×10-5JD. –2.91 ×10-1J15. 某化学反应其反应物消耗3/4所需的时间是它消耗掉1/2所需时间的2倍，则反应的级数为：( )A. 零级B. 一级C. 二级D. 三级16. 在基元反应中，( )A. 反应级数与反应分子数总是一致的B. 反应级数总是大于反应分子数C. 反应级数总是小于反应分子数D. 反应级数不一定与反应分子数总是一致17. 放射性Pb201的半衰期为8h，1g放射性Pb201在24h后还剩下( )A. 1/8gB. 1/4gC. 1/3gD. 1/2g18. 反应2O3→ 3O2的速率方程式为– d[O3]/dt = k[O3]2[O2]-1或d[O2]/dt =k′[O3]2[O2]-1, 则速率常数k和k′的关系是：( )A. 2k = 3 k′B. k = k′C. 3k = 2 k′D. –3k = 2 k′19. 反应2N2O5→ 4NO2 + O2的速率常数单位是s-1。
天津大学-物理化学-总复习(含标准答案)
第一章 热力学第一定律1． 热力学第一定律U Q W ∆=+只适用于： 答案：D（A ）单纯状态变化 （B ）相变化（C ）化学变化 （D ）封闭体系的任何变化2． 1mol 单原子理想气体，在300K 时绝热压缩到500K ，则其焓变H ∆约为：4157J3． 关于热和功，下面说法中，不正确的是： 答案：B（A ）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上（B ）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义（C ）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量（D ）在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相抵消4． 涉及焓的下列说法中正确的是： 答案：D（A ）单质的焓值均为零 （B ）在等温过程中焓变为零（C ）在绝热可逆过程中焓变为零 （D ）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化5． 下列过程中，体系内能变化不为零的是： 答案：D（A ）不可逆循环过程 （B ）可逆循环过程（C ）两种理想气体的混合过程 （D ）纯液体的真空蒸发过程6． 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的？ 答案：A（A ）0)(=∂∂V TU （B ） 0)V U (T =∂∂ （C ） 0)P U (T =∂∂ （D ） 0)P H (T =∂∂ 7． 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？ 答案：A（A ） Q = 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （B ） Q = 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆> 0（C ） Q > 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （D ） Q < 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆< 08． 3mol 的单原子理想气体，从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒定的外压50kPa 作不可逆膨胀至终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa ，对于这一过程的Q= 3741J 、W= －3741 J 、U ∆= 0 、H ∆= 0 。
大学物理化学试题及答案
大学物理化学试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 以下哪项不是理想气体的假设条件？A. 气体分子间无相互作用力B. 气体分子体积可以忽略不计C. 气体分子间有相互作用力D. 气体分子在容器内自由运动答案：C2. 阿伏伽德罗常数的数值大约是：A. 6.02×10^23 mol^-1B. 6.02×10^22 mol^-1C. 6.02×10^21 mol^-1D. 6.02×10^20 mol^-1答案：A3. 热力学第一定律表明：A. 能量守恒B. 能量可以创造C. 能量可以被消灭D. 能量可以无限制地转化为功答案：A4. 下列哪种物质不是电解质？A. NaClB. HClC. H2OD. C6H12O6答案：D二、填空题（每题5分，共20分）1. 一个理想气体的摩尔体积在标准状态下是_________L/mol。
答案：22.42. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源取热使之完全转化为_________而不产生其他效果。
答案：功3. 反应速率常数k与温度T的关系可以用_________方程描述。
答案：阿累尼乌斯4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG < 0时，反应是_________的。
答案：自发三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述热力学系统的微观可逆性原理。
答案：微观可逆性原理指的是在热力学过程中，如果系统从初始状态经过一系列可逆过程达到某一中间状态，再经过一系列可逆过程回到初始状态，那么整个过程中系统和外界的相互作用可以完全恢复原状。
2. 什么是化学平衡常数？并说明其物理意义。
答案：化学平衡常数是一个用于描述在一定温度下，可逆化学反应达到平衡时，反应物和生成物浓度的比值。
其物理意义是表示在给定温度下，反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度的相对大小。
3. 解释布朗运动，并说明其对分子运动论的意义。
答案：布朗运动是指悬浮在液体或气体中的微小颗粒由于受到周围分子的无规律撞击而产生的无规律运动。
物理化学试题及答案文库
物理化学试题及答案文库一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律表明能量守恒，其数学表达式为：A. ΔU = Q - WB. ΔU = Q + WC. ΔH = Q + PΔVD. ΔG = Q - TΔS答案：B2. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = mRTC. PV = RTD. PV = nR答案：A3. 以下哪种物质不是电解质？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 蔗糖D. 氯化钠答案：C4. 反应速率常数k与温度的关系由以下哪个方程描述？A. Arrhenius方程B. Van't Hoff方程C. Nernst方程D. Debye-Hückel方程答案：A5. 根据量子力学，原子中的电子云分布是：A. 确定的B. 不确定的C. 随机的D. 固定的答案：B6. 以下哪种物质具有超导性？A. 铜B. 铝C. 汞D. 铁答案：C7. 根据热力学第二定律，以下哪种说法是正确的？A. 热能自发地从低温物体流向高温物体B. 热能自发地从高温物体流向低温物体C. 热能不可能自发地从低温物体流向高温物体D. 热能不可能自发地从高温物体流向低温物体答案：B8. 以下哪种类型的晶体具有各向异性？A. 立方晶体B. 六方晶体C. 正交晶体D. 所有晶体答案：B9. 以下哪种类型的化学反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 电解水D. 氧化还原反应答案：A10. 根据Pauli不相容原理，以下哪种情况是不可能的？A. 两个电子具有相同的自旋B. 两个电子具有相反的自旋C. 两个电子具有相同的轨道角动量D. 两个电子具有相反的轨道角动量答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律的数学表达式为：ΔU = Q - __________。
答案：W2. 理想气体状态方程为：PV = n__________。
答案：RT3. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，其中不包括__________。
物理化学本科试题及答案
物理化学本科试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律表明了能量守恒，其表达式为：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q + WC. ΔG = Q + WD. ΔS = Q/T答案：A2. 在理想气体状态方程 pV = nRT 中，各个符号代表的含义是：A. p: 压力，V: 体积，n: 物质的量，R: 气体常数，T: 温度B. p: 温度，V: 压力，n: 气体常数，R: 物质的量，T: 体积C. p: 温度，V: 体积，n: 压力，R: 物质的量，T: 气体常数D. p: 压力，V: 体积，n: 气体常数，R: 温度，T: 物质的量答案：A3. 下列哪项不是影响化学反应速率的因素？A. 温度B. 浓度C. 催化剂D. 反应物的相态答案：D4. 根据范特霍夫方程，温度升高时，一个吸热反应的平衡常数K将如何变化？A. 增加B. 减少C. 不变D. 先增加后减少答案：A5. 阿伏加德罗常数6.022 x 10^23 mol^-1 表示的含义是：A. 1摩尔物质中包含的粒子数B. 1升水中的水分子数C. 1克氢气中的氢原子数D. 1摩尔任何物质的质量（克）答案：A6. 表面张力的单位是：A. N/mB. J/m^2C. ND. Pa答案：A7. 根据吉布斯自由能的变化，可以判断反应的自发性。
当ΔG < 0时，反应是：A. 非自发的B. 自发的C. 在恒温恒压下进行D. 在恒温恒容下进行答案：B8. 电解质溶液的导电性主要取决于溶液中的：A. 离子浓度B. 离子电荷C. 离子的运动性D. 所有上述因素答案：D9. 一个理想气体的内能只与温度有关，这是因为：A. 气体分子的势能可以忽略不计B. 气体分子的动能可以忽略不计C. 气体分子之间没有相互作用D. 气体分子的体积可以忽略不计答案：A10. 根据热力学第二定律，下列哪项描述是错误的？A. 不可能从单一热源吸热并将其完全转化为功而不产生其他效果B. 热量不可能自发地从低温物体传向高温物体C. 热机的效率不可能达到100%D. 熵增加原理表明宇宙的熵永远不会减少答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 理想气体的温度是气体分子______的量度。
大学物理化学试题及答案
1物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 )1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C )(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0(C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同3. 理想气体等温过程的ΔF。
( C )(A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定4. 下列函数中为强度性质的是： ( C )(A) S (B) (G/p)T(C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C )(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A )(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯(C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=48. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C )(A) 3 种 (B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
物理化学 下 考试试题及答案
t=3143 h=130.9 d
6
和
。
3.写出电池 Pt|H2(p)|HCl(b)|AgCl(s)|Ag 的阳极反应:
,
阴极反应:
。
4. 根据电极极化产生的原因，可将极化分为两类，即：
极化和
。
5. 链反应一般由和
、
和
三个步骤构成。
2
6. 由光化学第二定律可知：在光化学的初级过程中，系统每吸收 1 摩尔光子，
则活化
摩尔分子。
7. 酶催化的基本特征可概括为催化活性
0.4820 V
2．解：(1) 把 Arrhenius 方程式两边取自然对数，有：
lnk=lnA-Ea/RT
比较：ln(k
/
h 1 )
8938 T/K
20.40
Ea=8.314×8938=74.31 kJ/mol0
A=1020.40=2.512×1020
(2) k=1.135 ×104 h-1
ln1/(1-xA)= kt -ln(1-0.3)= 1.135 ×104t
()
A. 布郎运动
B. 电泳
C. 丁铎尔效应
D.沉降平衡
10. 单分子层吸附理论是由何者所提出？
()
A. Freundlich
B. Gibbs
C. BET
D. Langmuir
11. 根据 DLVO 理论，溶胶相对稳定的主要因素是： ( )
A 胶粒表面存在双电层结构 B 胶粒和分散介质运动时产生ζ电位
A. 零
B. TΔS
C. ΔH
D. -ZEF
4. 有关催化剂的性质，说法不正确的是 ( )
A. 催化剂参与反应过程，改变反应途径
东北林业大学物理化学试题及答案
东北林业大学200x －200x 学年第二学期考试试题考试科目： 物理化学2 考试时间：120分钟 试卷总分100分一、选择题（在每个小题四个备选答案中选出一个正确答案，填在题末的括号中）（本大题共10小题，每小题1.5分，总计15分）1. 正离子的迁移数与负离子的迁移数之和等于 ( )A. >1B. =1C. <1D. =0 2. 柯尔劳施离子独立运动定律适合于： ( ) A. 任意浓度的强电解质溶液 B. 任意浓度的弱电解质溶液C. 无限稀释的强或弱电解质溶液D. 理想稀溶液 3. 醌-氢醌 [C 6H 4O 2, C 6H 4(OH)2] 电极属于： ( )A. 第一类电极B. 第二类电极C. 氧化-还原电极D. 离子选择性电极 4. 若反应速率常数k 的单位为 浓度·时间-1，则该反应为： ( )A. 三级反应B. 二级反应C. 一级反应；D. 零级反应 5. 确定速率方程的关键是确定： ( )A. 速率常数B. 平衡常数C. 反应级数D. 反应分子数 6. 催化剂能极大地改变反应速率，原因是催化剂改变了： ( )A. 反应焓变B. 平衡常数C. 反应熵变D. 反应活化能 7. 一般情况下，界面张力与温度的关系是： ( )A. 温度升高界面张力降低B. 温度升高界面张力增加C. 温度对界面张力没有影响D. 不能确定 8. 微小液滴的饱和蒸气压 同温度下平面液体的饱和蒸气压。
( )A. 大于B. 等于C. 小于D. 不一定 9. 下列属于溶胶光学性质的是 ( )A. 唐南(Donnan)平衡 B. 丁铎尔(Tyndall)效应 C. 电泳 D. 扩散 10. 溶胶和高分子溶液： ( )A. 都是单相多组分系统B. 都是多相多组分系统C. 高分子溶液是单相多组分系统，溶胶是多相多组分系统D. 高分子溶液是多相多组分系统，溶胶是单相多组分系统二、填空题（本大题共10小题，每空1分，总计15分）1. 由极化产生的原因, 将电极的极化分为两类，即⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽极化和⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽极化。
大学物理化学试题及答案3
物理化学试题[一]单选择题 (28分) (1) 电导率的单位是:（a ）S -1 ｍ-1 （b ）S ｍ-1（c ）S -1 （d ）S ｍ-1 mol (2) 电池反应中，当各反应物及产物达到平衡时，电池电动势为：（a ）等于零 （b ）E ∃（c ）(RT /zF )ln K a （d ）不一定 (3) (1) Z n ｜Z n SO 4(a 1) CuSO 4(a 2)｜Cu(2) Pt ｜H 2(p )｜HCl （ｍ）｜A ｇCl ｜A ｇ (3) Pt ｜H 2 (p )｜HCl （ｍ）｜H 2（2p ）｜Pt(4) Pt ｜H 2（p ）｜HCl （a 1） HCl （a 2）｜H 2 (p ) ｜Pt 。
上述电池中，属于浓差电池的是：（a ）(1)(2) （b ）(3)(4) （c ）(2)(3) （d ）(1)(4)(4) 在不可逆情况下 ，电解池的阳极电位总是随电流密度的增大而：（a ）减小 （b ）不变 （c ）增加 （d ）无关(5) 电池：Ag | AgCl(s)|HCl(0.5m) | Cl 2(100 kPa) | Pt ，在25℃时，E 1＝1.135V ，当HCl 的浓度变成0.1m 时 ，其电动势E 2：（a ）E 2＜E 1 （b ）E 2＞E 1（c ）E 2＝E 1 （d ）无法确定(6) 对于金属/金属难溶盐电极和金属的电极的标准电极电位之间有下列的关系式： E ∃ (金属/金属难溶盐)= E ∃ (金属)＋(RT /z F )lnK SP 。
下列哪个电极反应不满足上面关系式：（a ）AgCl(s)+ e -＝2Ag(s)+Cl - （b ）BaSO 4（s ）＋2 e -＝Ba(s)+SO 42-（c ）CuBr 2（s ）+2 e -＝Cu(s)+2Br - （d ）Cu 2++I -+ e -＝CuI(s)(7) 已知298K ，E(Cu +/Cu)＝0.52V , E(Cu(NH 3)2+/Cu,NH 3)=0.11V 则反应 2NH 3＋Cu +＝Cu(NH 3)在298K 时的r m G ∆为:（a ）39.54 kJ ⋅ mol -1（b ）－39.54 kJ ⋅ mol -1（c ）121.6 kJ ⋅ mol -1 （d ）－121.6 kJ ⋅ mol -1(8) 恒温恒压下，电池在以下三种情况下放电：①电流趋近于零，②一定大小的工作电流，③短路。
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页眉内容物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 )1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C )(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆?S > 0(C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同3. 理想气体等温过程的ΔF。
( C )(A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定4. 下列函数中为强度性质的是： ( C )(A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV5. 273 K，10p?下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C )(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A )(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯(C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=48. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C )(A) 3 种 (B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
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大学物理化学试题精选（附答案）物理化学测试题(一)一. 填空题（每题2分，共14分）1. 20 ℃下，含25.6％O2 、4.4％CO2和70％N2 ( 质量百分比) 的混合气体的压力为200 kPa ，则O2的分压为kPa.2. 在300 K下2 mol理想气体从300 kPa不可逆地压缩至1.66 dm ，并放热10 kJ，此过程的ΔS = J.K .3. 乙苯脱氢制苯乙烯的反应: C6H6C2H5(g) C6H5C2H3(g) + H2(g). 保持温度不变的情况下，要提高乙苯的平衡转化率可采取的措施是 或 .4. 将1摩尔的H2(g) 与1摩尔的I2(g) 放在真空容器中, 发生反应H2(g)＋I2(g) ＝2HI(g) , 达到平衡时, 系统的独立组分数C = , 自由度数f = .5. 质量摩尔浓度为1 mol·kg 的Na2SO4水溶液, 平均活度系数为γ ，该溶液的平均活度a ＝ γ .6. 已知25 ℃时下列物质的无限稀释摩尔电导率Λ /(S.cm .mol ): 氯化铵＝149.8、氢氧化钠＝248.11、氯化钠＝26.5，则氢氧化氨的Λ = S.cm .mol .7. 在一定温度下, 弯曲液面的附加压力与 成正比, 与 成反比。
二.选择题(从下列选项中选择一个正确答案，共14分，每题2分)1. 下列过程中, ΔU = 0 的是 .A. 气体节流膨胀过程B. 封闭系统的任何可逆过程C. 封闭系统的任何循环过程D. 在密闭的刚性容器中进行的化学反应2. 理想气体反应的平衡常数可用Ky和K 表示,温度和压力对Ky和K 的影响为.A. 温度和压力对Ky, K 均有影响B. 温度和压力对Ky, K 均无影响C. 温度对Ky, K 有影响, 压力对Ky无影响而对K 有影响D. 温度对Ky, K 有影响, 压力对Ky有影响而对K 无影响3. 以下定律中不属于稀溶液依数性的是 .A.亨利定律B.沸点升高定律C.凝固点下降定律D.渗透压定律.4. 用等体积、等摩尔浓度的LiCl, NaCl, CaCl2和AlCl3电解质溶液使As2S3溶胶聚沉, 加入AlCl3溶液聚沉得最快, 此溶胶的电性为 .A. 正B. 负C. 中性 D 不确定5. 用96485 C电量最多可从CuSO4溶液中电解出Cu 克(Cu的摩尔质量为63.54 g/mol).A. 16B. 32C. 64D. 128.6. 某反应的速率常数k = 3.0 mol .dm .min , 此反应为 级反应.A. 2B. 1.5C. 0.5D. 零7. 固体糖可以溶解在水中, 这说明固体糖的化学势 于水溶液中糖的化学势.A.等B. 高C. 低D. 无法判断.三.(14分)1 mol双原子分子理想气体在0 ℃、101.3 kPa下恒温可逆膨胀到0.224 m ,试计算此过程Q, W, ΔU,ΔH, ΔS, ΔS(环)及ΔG。
四.（14分）500 ℃时光气(COCl2)发生离解反应COCl2(g)＝CO(g)＋Cl2(g). 在此温度下于抽空容器内充入压力为252.1 kPa的光气，当反应达到平衡时，容器的压力为267.5 kPa, 设气体为理想气体,计算: (1) 500 ℃时光气的解离度α; (2) 500 ℃时解离反应的平衡常数K . (3) 光气合成反应在500 ℃时的ΔrG .五.(12分)在101.3kPa下, Sb和Cd可形成稳定化合物Sb2Cd3, Sb(A)和Cd(B)组成的二元系统熔点-组成图如下.(1) 指明图中各区域、点O及P的相态及自由度数;(2) 画出图上a点所示系统的步冷曲线形状, 并说明从a→b→c→d→e各点的相态变化;(3) 计算500℃下,10kg含20％Cd的Sb-Cd混合物析出固体物的质量及降温至300℃时此混合物各相的质量。
六.(12分)25 ℃, 101.3 kPa下,电池Ag(s)│AgCl(s)│HCl(a＝0.1)│Hg2Cl2(s)│Hg(l)│Pt(s)E (Cl , AgCl/Ag) = 0.2223 V, E (Cl ,Hg Cl /Hg) = 0.268 V.(1)写出电极反应和电池反应; (2)求电池电动势;(3) 25 ℃时,( E/ T)p = 0.338×10 V/K, 求电池反应的ΔrG , ΔrH 和ΔrS .七.(8分)20 ℃, 101.3 kPa下, 水的表面张力为72.8×10-3 N.m , 有一球形水滴的蒸气压为通常水面(平液面)蒸气压的1.02倍, 计算水滴的半径及水滴表面上受到的压力(水的密度按1 g.cm 计).八.(12分)反应A B是一级反应, 在25℃下反应进行1小时后, A 反应掉75 ％.计算:(1) 计算A的半衰期; (2) 2小时后A 反应掉百分之几;(3) 若温度升高10℃，反应速率可提高一倍，此反应的活化能为多少？参考答案一．1、 472、- 38.33、降压，通入惰性气体4、1，25、 或1.596、271.47、液体的表面张力, 液面的曲率半径二.1、C 2、d 3、A 4、B 5、b 6、 c 7、b三．解：U = H = 0V = 1×8.314×273.2/(101.3×10 ) = 22.4×10 mQ = － W = 1×8.314×273.2 ln (0.224/22.4×10 ) = 5.23 kJΔS = Q/T = 5.23×10 /273.2 = 19.15 J/KΔG = ΔH - TΔS = - 273.2×19.15 = - 5.23×10 JΔS(环) = - Q(可)/T = - 5230/273.2 = - 19.15 J/K四.解:(1) 500 ℃时光气不分解压力:p ＝ 94.6×(500＋273.2)/(17＋273.2) ＝ 252.1 kPap总＝ (1＋α) pα＝ p(总) / p － 1 ＝ 267.5 / 252.1 － 1 ＝ 0.061(2) K ＝ p(CO)p(Cl ) / [p( COCl )p ]＝[α / (1－α)]p / p＝(0.061 / 0.939)×252.1 / 100 ＝ 9.99×10(3) G ＝－ G (分) ＝ RT ln K＝ 8.314×773.2×ln (9.99×10 ) = － 29.6 kJ/mol五解:(1)Ⅰ: 熔液, f=2;Ⅱ: Sb(s)+l,f=1; Ⅲ: Sb Cd (s)+l,f=1;Ⅳ: Sb Cd (s)+Sb(s),f=1; Ⅴ: Sb Cd (s)+l,f=1;Ⅵ: Cd(s)+l,f=1Ⅶ: Sb Cd (s)+Cd(s),f=1; O: Sb(s)+Sb Cd (s)+l,f=0P: Cd(s)+Sb Cd (s)+l,f=0.(2) a: 熔液, b时开始析出Sb Cd (s), c时Sb Cd (s)+l 共存,至 d时 Sb Cd (s)及 Cd(s)同时析出,并有饱和液体三相共存,到 e 点时, 熔液己消失为 Sb Cd (s)及Cd(s)共存.(3) m ×(20-0) = m ×(33-20),m = 0.65m = 0.65×(10-m )m = 3.94 kgm ×(20-0) = m ×(60-20)m = 2m = 2×(10-m ), m = 6.7 kg六. 解:(1) 阴极 Hg Cl (s) + 2e → 2Hg(l) + 2Cl阳极 2Ag(s) + 2Cl → 2AgCl(s) + 2e电池反应 Hg Cl (s) + 2Ag(s) = 2Hg(l) + 2AgCl(s)(2) E = E = E (Cl , Hg Cl /Hg) - E (Cl , AgCl/Ag)= 0.268 - 0.2223 = 0.0457 V(3) S = zF( E/ T) = 2×96485×0.338×10 = 65.2 J/(K.mol)G = - zFE = - 2×0.0457×96485 = - 8819 J/molH = G + T S = - 8819 + 298×65.2 = 1.061×10 J/mol七. 解:2γM 2×72.8×10 ×18×10r = ──────── = ─────────────── = 54.3 nm ρRTln(p /p ) 1×10 ×8.314×293×ln1.02p = p ＋ p = p ＋(2γ/r)= 101.3＋[2×72.8×10 /(54.3×10 )]×10 = 2.78×10 kPa八. 解:(1) k = (1/t)ln([A]。
/[A]) = (1/1)ln{[A]0/(1-75%)[A]0} = 1.386 ht = 0.693/k = 0.693/1.386 = 0.5 h(2)ln([A]0/[A])=kt=1.386×2＝2.772[A]0/[A]=15.99 [A]=[A]0/15.99=0.0625[A]0x%=(A)0-[A])/[A]0=(-0.0625)×100％＝93.8％(3) ln[k(35) / k(25)]= Ea( T -T )/( RT T )。