《氨-硝酸-硫酸》课件

+4
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
还原剂 氧化剂
结论: 浓硫酸既有氧化性
又有酸性
请用单线桥标出电子的转 移方向数目,指出氧化剂、 还原剂
② 与某些非金属反应
C + 2H2SO4 （浓）△= CO2 + SO2 + 2H2O
思考题
设计一实验,证明浓硫酸与碳反应的生成物含有 水、二氧化硫和二氧化碳 。
炭化变黑。
实验
把少量浓硫酸 滴在纸上或用 一根木条蘸 浓硫酸。
解释: 滤纸（或木条）的主要成 份是纤维素,由碳、氢、氧三种 元素组成，浓硫酸能把滤纸中 的氢、氧元素按水的比例脱去。
结论: 浓硫酸有脱水性
问题？
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 吸收现成的水 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的 氢、氧元素按水的比例脱去。
实验结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl 化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。 NH3＋ HCl ＝NH4Cl
NH3＋ HNO3＝NH4NO3
2NH3＋ H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3＋ H2O+CO2＝NH4HCO3 （3）氨的催化氧化 4NH3＋ 5O2 催＝化剂4NO+6H2O （工业制硝酸关键）
3、氨的制备
（1）氨的工业制备
N2 +3 H2
高温高压
催化剂 2NH3
（2）氨的实验室制备
固体＋固体→ （类似O2）
△
反应原理: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
收集方法:向下排空气法
（2）氨的实验室制备
△
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
(2) 浓硫酸氧化性
①与金属反应
实验
在试管中 放入一块铜片， 加入少量的 浓硫酸，加热。 通入品红溶液， 检验放出的气体； 再通入紫色的 石蕊溶液； 把反应后的溶 液倒在水中稀释。
现象:
加热能反应,产生的气
体能使品红褪色，使石蕊溶液 变红;溶液稀释后呈蓝色。
①与金属反应
2e-
0
+6 △ +2 +6
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O
反应激烈,产生红棕色气体， 溶液由无色变为蓝绿色。 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
2、 消 防 队 员 应 该 如 何 除 去 白 茫 茫 的 氨 气 ？
喷水，使氨气转化ຫໍສະໝຸດ Baidu氨水
3、 附 近 居 民 怎 样 做 才 能 避 免 受 伤 ？
用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场
防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐
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二、硫酸和硝酸的氧化性 1. 稀硫酸和硝酸的通性
第四节 氨 硝酸 硫酸
一、氨
杭州市一制冷车间发生氨气泄漏
➢2004年4月20日上午10时,杭州市一制冷车
间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫 的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股 浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到 困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到 报案后立即制定方案，出动上百名消防队 员，十余量消防车……
反应生成水
(1)浓硫酸脱水性
现象:
蔗糖变黑,体积膨胀，放出大
实验
在烧杯中 放入少量蔗糖， 用少量水调成 糊状，注入浓 硫酸，用玻棒 搅拌。
量热，放出有刺激性气味的气体。
反应:
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
2H2SO4 (浓) + C =△ CO2 + 2H2O + 2SO2
结论:
体现出浓硫酸的脱水性和氧化性
一、氨 1、氨的物理性质
无色、有剌激性气味的气体
比空气轻
极易溶于水（1:700）
氨常作致冷剂
为什么氨常用作致冷剂？
氨易液化（沸点-33. 35 ℃）
书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验
氨气
酚酞试液
书p97页 《实验4－8》 氨的喷泉实验 填写空白处
实验步骤:见书 实验现象:形成红色的喷泉 实验结论（1）氨气极易溶于水;
检验:①用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝
②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验 产生白烟
思考:用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？ 氢氧化钠易吸水,易结块，不易产生NH3; 热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。
4、氨的用途 ①工业制化肥 ②有机合成的重要化工原料 ③作制冷剂
5、铵盐
（1）物理性质: 铵盐均溶于水,为白色固体
（2）氨气溶于水显碱性,酚酞变红。
2、氨的化学性质
在氨的喷泉实验中,为什么能形成喷泉？ （1）氨与水反应
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH3·H2O 很不稳定,受热易分解
NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O
氨水中含少量氢氧根离子,呈弱碱性，故能使酚 酞试液变红。
氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？
液氨是液态的氨,是纯净物。 氨水是氨气的水溶液,是混合物。
氨溶于水中,大部份与水结合成一水合氨。 一水合氨小部份电离成铵根离子和氢氧根离子
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
故氨水中含氨分子,水分子，一水合氨分子
少量的铵根离子,氢氧根离子（还有氢离子）。
（2）氨与酸反应 书p98页 （图4－28） 氨与氯化氢的反应 实验现象:产生大量的白烟
（2）化学性质: ①铵盐不稳定
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑用来检验 NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ HN2OH4↑+的+存CO在2 ↑
②铵盐与碱反应
△
NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O
1、 为 什 么 在 氨 气 泄 漏 现 场 会 寒 气 逼 人 ？
液氨气化吸收热量
使指示剂变色: 稀硝酸使紫色石蕊试液变红 与活泼金属反应放出氢气 （硝酸除外） 与碱发生中和反应: H＋+ OH －= H2O 与碱性氧化物反应: 2H＋+ CuO = Cu2＋+ H2O
与某些盐反应: 2H＋+ CO32－ = + H2O + CO2↑
2. 浓硫酸 (1)浓硫酸脱水性
滴有浓硫酸的纸（或木条）
无水硫酸铜 变蓝色 证明含水
品红 溶液 褪色
酸性高 锰酸钾 溶液
褪色
证明含SO2 除去SO2
品红 溶液 不褪色
澄清石 灰水
变浑浊
证明无SO2 证明含CO2
3、硝酸
（1）硝酸的物理性质 纯硝酸 无色 有刺激性气味 可溶于水 易挥发 密度比水大 溶于水放热
（2）硝酸的化学性质 ①与金属反应
实验
在放有铜 片的两个试管 里，分别加入 少量的浓硝酸 和稀硝酸。