《氨-硝酸-硫酸》课件
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氨硝酸硫酸-高中化学必修一优秀课件PPT
2．喷泉实验： 实验装置
操作及现象
结论
(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头
(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧 氨__极__易____溶于水，
瓶，形成__喷___泉___，瓶内液体呈
水溶液呈__碱____性
__红____色
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点拨：用氨气做喷泉实验成功的关键点： (1)装置气密性要好。 (2)烧瓶要干燥。 (3)气体要纯，收集满。
＋
4
＋OH－，
H2O
H＋＋OH－。上述反应和电离均是可逆的，所以六种粒子
都存在。
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2．下列叙述中与氮的固定无关的是 A．工业合成氨
(B)
B．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物
D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
解析：铵盐都是晶体，都易溶于水；有的铵盐受热分解不一定生成NH3， 如NH4NO3受热分解生成N2；铵盐都能与碱反应生成NH3，但有些铵盐也能与酸 反应，如NH4HCO3；铵盐中，氮元素化合价不一定都是－3价，如NH4NO3中 NO的氮元素是＋5价。
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3．化学性质：
NH3＋H2O NH3·H2O
NH3＋HCl===NH4Cl
有白烟产生
4NH3＋5O2催==化 △==剂= 4NO＋6H2O
还原性
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氨、硝酸、硫酸12 人教版精选教学PPT课件
上有差异
打 开 橡 皮 管 开 橡 皮 管 “打开橡皮管上 上有差异
上的夹子 上 的 夹 子 ”的 夹 子 ” 的 这 一
步操作应该有
项目
旧教材
新教材
变化的位置
实验现 象的描 有实验现象的描述 述
实验现象的描 评价：实验现象的获得是 述以及对现象 通过具体的感知获得的， 的解释以填空 不是书中现成的，留有悬 的方式出现 念，使学生在课堂中有一
构、极性分子、行介绍
无
非极性分子
选修模块3：《物 氨气分子的结 质结构与性质》 构、极性分子、 P38介绍了氨气的 非极性分子 分子结构， P45‘键的极性和 分子的极性’中 介绍
氨气溶于水的 立 即 倒 置 烧 倒置烧杯 评价：“立即” 氨气溶于水的
实验操作叙述 杯
没 有 “ 打 确没有必要，但 实验操作叙述
氨的实验室制法是在学习了铵盐的性质之后，在教材中叙述 了制取氨气的化学反应原理、收集方法，呈现了制取氨气的 装置图和实际装置，是对氨气的性质、铵盐性质和化学实验 原理的具体的综合运用。 ❖ 2、教材内容前后关系、地位 氨气的实验室制备安排在氨水和铵盐之后进行探究的，学生 知道了铵盐要与碱反应、氨气易溶于水的性质的基础上，探 究氨气的制取就是水到渠成的事，所以，制取的化学反应原 理可以简单介绍，探究的重心应放在药品的选择、仪器的选 择、装置的选择安装和氨气的收集方法上。
❖ 四、教学目标确定
1、掌握氨气制备的反应原理和实验原理
2、训练对综合实验的各种操作
3、归纳综合实验要考量的各种因素，积累综合实验的经验
五、教学基本设计
教学过程
第四节 氨 硝酸 硫酸（第3课时）
❖ 一、本课时内容：P100- P102 二、硫酸和硝酸的氧化性，酸的通性、硫酸的特殊性。 ❖ 二、教材内容分析： ➢ 1、教材编写
化学课件《氨、硝酸、硫酸》优秀ppt4 人教课标版
2．实验装置：发生装置与制__O_2_相同，如图 4－4－1。
图 4－4－1 3．净化(干燥)：氨用__碱__石__灰___干燥。 4．收集：只能用__向__下__排__空__气__法__收集。 5．检验 (1)用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸_变__蓝__。 (2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，会_产__生__白__烟_。
章 非金属及其化合物
节
氨 硝酸 硫酸
第1课时 氨
一、氨与铵盐 1．氮的固定 (1)将游离态的氮转变为_氮__的__化__合__物__叫做氮的固定。 (2)工业合成氨的原理：用氢气和氮气直接合成氨，化学方
程式为_____________________。 2．氨的性质 (1)物理性质 氨气是无色、_有__刺__激__性_气味的气体，密度比空气小。氨气
图 4－4－4
a(干燥气体)
b(液体)
A
NO2
H2O
B
CO2
4 mol·L－1NaOH 溶液
C
Cl2
饱和 NaCl 溶液
D
NH3
1 mol·L－1盐酸
解析：选项 D 是因为盐酸很容易与氨气发生反应生成易溶 于水的氯化铵，可使烧瓶内的压强迅速降低，形成喷泉；氢氧
化钠溶液可以大量吸收二氧化碳形成易溶的碳酸盐，选项 B 也 可以形成喷泉；选项A,3NO2＋H2O 2HNO3＋NO，烧杯中的 水部分进入烧瓶中，水不能充满烧瓶；饱和氯化钠溶液不能吸 收氯气，故实验室中收集氯气时可用“排饱和食盐水法”。
②与酸反应生成铵盐
氨遇氯化氢产生白烟：____N__H_3_＋__H_C__l ____N__H_4_C_l______。 氨遇 HNO3 产生白烟：____N_H__3＋__H__N_O__3 ____N__H_4_N_O_3____。 ③催化氧化
人教高中化学必修1全册课件：第四节《氨硝酸硫酸》第一课时
第四节 氨 硝酸 硫酸
一、氨 阅读材料：
2004年4月20日上午10时，杭州市一 制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区 是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中 弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内 寒气逼人。
思考：氨气有哪些物理性质？
[实 验4—8] 氨的性质，注意观察现象。
现象：烧杯中的水由玻璃导管进入 烧瓶形成红色的喷泉。
NH4Cl △= NH3 ↑ + HCl ↑ NH4HCO3 △= NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑ (NH4)2CO3 △= 2NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑
由上面的反应可以看出, NH4Cl 、 NH4HCO3、 (NH4)2CO3 受热都能分解，都有NH3产生，但不是所有的铵盐受热分 解都能产生NH3的,例如NH4NO3的分解:
2NH4Cl+Ca（OH）2=△=2NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）制取装置：
固固加热装置
棉花的作用： 防止空气对流,保证 氨气纯度
④集气方法：向下排空气法
⑤验满方法: ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝） ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）
⑥干燥方法： 碱石灰（CaO和NaOH混合物）等碱性干燥剂 注意：无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
小结：浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能把有机物中 的氢氧原子按2∶1（H2O）的个数比脱去。
吸水性、脱水性的比较
性质
吸水性
脱水性
吸收物质中的游 吸收对 离水、水蒸气、 将有机物中的氢、氧
象 结晶水，直接与 元素按水的比例脱去 水分子结合
本
质
与水发生水合作 用，放出热量
一、氨 阅读材料：
2004年4月20日上午10时，杭州市一 制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区 是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中 弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内 寒气逼人。
思考：氨气有哪些物理性质？
[实 验4—8] 氨的性质，注意观察现象。
现象：烧杯中的水由玻璃导管进入 烧瓶形成红色的喷泉。
NH4Cl △= NH3 ↑ + HCl ↑ NH4HCO3 △= NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑ (NH4)2CO3 △= 2NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑
由上面的反应可以看出, NH4Cl 、 NH4HCO3、 (NH4)2CO3 受热都能分解，都有NH3产生，但不是所有的铵盐受热分 解都能产生NH3的,例如NH4NO3的分解:
2NH4Cl+Ca（OH）2=△=2NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）制取装置：
固固加热装置
棉花的作用： 防止空气对流,保证 氨气纯度
④集气方法：向下排空气法
⑤验满方法: ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝） ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）
⑥干燥方法： 碱石灰（CaO和NaOH混合物）等碱性干燥剂 注意：无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
小结：浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能把有机物中 的氢氧原子按2∶1（H2O）的个数比脱去。
吸水性、脱水性的比较
性质
吸水性
脱水性
吸收物质中的游 吸收对 离水、水蒸气、 将有机物中的氢、氧
象 结晶水，直接与 元素按水的比例脱去 水分子结合
本
质
与水发生水合作 用，放出热量
莫第四章第4节_《氨、硝酸、硫酸》课件
③ 氨的还原性----氨的催化氧化
催化剂
4NH3+5O2
H2
△
4NO+6H2O
O2
H2O
硝酸的制取过程
N2 NH3 催化氧化 NO
O2
NO2
HNO3
思考： 1.上述反应中，氮元素发生氧化反应
和发生还原反应的是哪几步？
3、氨的用途
制氮肥 铵盐
制硝酸 纯碱
氨的用途
有机合成 工业原料
致冷剂
巩固： 1.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气 味的气体，判断可能是氨气，下列提供的 方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的 方法是（ AC ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
(NH4)2SO4 + 2NaOH===Na2SO4+2NH3￪+2H2O
NH4NO3 + NaOH===NaNO3+NH3 ￪+H2O
NH4+的检验： 讨论后回答：取样、操作(试剂)、现象、 结论。 (1)取少量样品与碱混合于试管中共热，用 湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸 变蓝，则证明样品中含有NH4+；
金属单质+浓硫酸
硫酸盐 + SO2↑+ H2O
常温下，浓H2SO4可使 Fe、Al等金属钝化
浓硫酸作干燥剂
1. 不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：
H2S、HI、HBr
3.能够干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等
思考题： 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸
反应的产物？ 提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
化学课件《氨、硝酸、硫酸》优秀ppt11 人教课标版
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
4.4-氨-硝酸-硫酸课件(人教版必修1)
白色粒状结晶，吸湿性不大， 不易结块
白色或浅黄色针状结晶或小 颗粒，溶于水，中性
科学视野 氯化铵的妙用 ——防火布
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶 液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。 将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点 不着，而且还冒出白色的烟雾。
原来，经过这种化学处理的棉布（防火布） 的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这 种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一 遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃 烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气 体。
铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水 铵盐都不稳定，受热易分解
铵盐的化学性质
（1）铵盐受热易分解
∆
NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑
∆
NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
∆
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑
（2）铵盐与碱反应
△
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH △= Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
游离态 氮的固定 化合态
如：N2+O2 放电 2NO
N2+3H2
2NH3
自然固氮
氮的固定
人工固氮
高能固氮 生物固氮
（一）氨的性质
1.氨气的物理性质
①无色, 有刺激性气味的气体； 冰块
展示装满氨气 的烧瓶
你得出什么
氨
液
结论？
气
氨
②易液化；
③极易溶于水(1:700)。
2、氨的化学性质
（1）NH3与水反应： 大部分NH3与水结合成 NH3·H2O，
白色或浅黄色针状结晶或小 颗粒，溶于水，中性
科学视野 氯化铵的妙用 ——防火布
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶 液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。 将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点 不着，而且还冒出白色的烟雾。
原来，经过这种化学处理的棉布（防火布） 的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这 种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一 遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃 烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气 体。
铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水 铵盐都不稳定，受热易分解
铵盐的化学性质
（1）铵盐受热易分解
∆
NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑
∆
NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
∆
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑
（2）铵盐与碱反应
△
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH △= Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
游离态 氮的固定 化合态
如：N2+O2 放电 2NO
N2+3H2
2NH3
自然固氮
氮的固定
人工固氮
高能固氮 生物固氮
（一）氨的性质
1.氨气的物理性质
①无色, 有刺激性气味的气体； 冰块
展示装满氨气 的烧瓶
你得出什么
氨
液
结论？
气
氨
②易液化；
③极易溶于水(1:700)。
2、氨的化学性质
（1）NH3与水反应： 大部分NH3与水结合成 NH3·H2O，
氨、硝酸、硫酸PPT课件2
（2）氨跟酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
写出上述反应的离子方程式
+ + N H + H = N H 3 4
与 挥 发 性 的酸 反 应 有 白 烟
氨与氯化氢的反应
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl
除了利用上述方法之外，实验室有无其它简 单可行的方法来制得氨气？
方法二：加热浓氨水制氨气
浓氨水
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
方法三
←浓氨水
思考：有什么现象？ 为什么有此现象？ 1、吸收水分，减少溶剂。
←固体CaO
2、增加OH-的浓度。
3、放出热量，升高温度。
氮在自然界中的循环
自然界中氮的循环过程
∆
（2）铵盐与碱反应
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质：
NH4++ OH－=NH3↑+H2O
铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染 和制干电池的原料，也可以用于金属的 焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。
（2）原理：
2NH4Cl+Ca（OH）2==2NH3↑+2H2O+CaCl2
△
（3）制取装置： 固固加热装置
棉花的作用：
第四节 氨硝酸硫酸(13课时)PPT课件
NH4NO3 + NaOH △= NaNO3+ NH3 + H2O
应用： a.实验室用来制NH3
△
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ b.用于NH4+的检验：
加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐
16
5、氨的用途 ①工业制化肥
②有机合成的重要化工原料
实验结论: a.氨极易溶于水。
：
b.氨水显碱性。
6
3、氨的化学性质
（1）氨与水反应 NH3+H2O NH3.H2O
氨水很不稳定 NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O
氨水显碱性的原理
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
或 NH3 + H2O
NH4+ + OH-
氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚 酞试液变红。
（5）验满：
将湿润的红色石蕊试 纸放在试管口，如果试纸 变蓝，说明氨气已集满。
18
c、尾气吸收：
浓硫酸吸收多余的氨气.
——装置：倒扣漏斗
d、干燥装置
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
19
➢棉花的作用：
防止对流，提高集气速度和纯度。 NaOH和CaO的
➢干燥氨气的常用试剂：
混合物
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂
23
第四节 氨 硝酸 硫酸（二） 硫酸
24
二、硫酸 1、稀硫酸具有酸的通性
③作制冷剂 6、氨的制备
a、氨的工业制备
高温高压
N2 +3 H2 催化剂 2NH3
应用： a.实验室用来制NH3
△
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ b.用于NH4+的检验：
加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐
16
5、氨的用途 ①工业制化肥
②有机合成的重要化工原料
实验结论: a.氨极易溶于水。
：
b.氨水显碱性。
6
3、氨的化学性质
（1）氨与水反应 NH3+H2O NH3.H2O
氨水很不稳定 NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O
氨水显碱性的原理
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
或 NH3 + H2O
NH4+ + OH-
氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚 酞试液变红。
（5）验满：
将湿润的红色石蕊试 纸放在试管口，如果试纸 变蓝，说明氨气已集满。
18
c、尾气吸收：
浓硫酸吸收多余的氨气.
——装置：倒扣漏斗
d、干燥装置
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
19
➢棉花的作用：
防止对流，提高集气速度和纯度。 NaOH和CaO的
➢干燥氨气的常用试剂：
混合物
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂
23
第四节 氨 硝酸 硫酸（二） 硫酸
24
二、硫酸 1、稀硫酸具有酸的通性
③作制冷剂 6、氨的制备
a、氨的工业制备
高温高压
N2 +3 H2 催化剂 2NH3
氨、硝酸、硫酸PPT课件13 人教课标版
△ △
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质：
NH4++ O用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作 印染和制干电池的原料，也可以用于 金属的焊接，以除去金属表面的氧化物 薄膜。
氮 肥
种 化学式 含氮 类 量 铵 态 氮 肥 性 状
NH4HCO3 17.7% 白色结晶，吸湿性 NH4Cl NH4NO3
1、 硫酸的性质
【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？ 浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 • 两高：沸点、密度高 • 两大：溶解度、溶解放热量大
3、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成 一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。
②与非金属反应
C +4HNO3 （浓）=2H2O +4NO2 +CO2
结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含氧酸
③硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的化合物发生氧化 还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等气体 小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得 到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产 物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像 盐酸与金属反应那样生成H2。
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质：
NH4++ O用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作 印染和制干电池的原料，也可以用于 金属的焊接，以除去金属表面的氧化物 薄膜。
氮 肥
种 化学式 含氮 类 量 铵 态 氮 肥 性 状
NH4HCO3 17.7% 白色结晶，吸湿性 NH4Cl NH4NO3
1、 硫酸的性质
【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？ 浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 • 两高：沸点、密度高 • 两大：溶解度、溶解放热量大
3、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等
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注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成 一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。
②与非金属反应
C +4HNO3 （浓）=2H2O +4NO2 +CO2
结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含氧酸
③硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的化合物发生氧化 还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等气体 小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得 到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产 物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像 盐酸与金属反应那样生成H2。
氨 硝酸 硫酸 课件
实验室中还可以用哪些方法快速制氨气?
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
浓氨水
浓氨水
（碱石灰或生石灰吸水、溶解时放热）
CaO
制氮肥 铵盐
氨的用途
制硝酸 纯碱
有机合成原料
制冷剂
思考与交流——讨论
氮 的 固 定
图4—30 自然界中氮的循环
氨水与液氨有何区别？
【实验】用玻璃棒蘸浓氨水， 与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近， 有何现象？为什么？
【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐 酸的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？
现象：产生大量的白烟。
原因： NH3 + HCl = NH4Cl （白烟） 浓氨—水—遇此浓硫反酸应也可会检产验生N白H烟3或吗H？Cl
反(NN应HH44实C)2lS质O+4：N+aN2ONHHa4O+——H+△——O——△HN——a－CN△=la2N+SOHN4H3+↑32↑+N+HHH23↑O2O+2H2O
运用：实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
强碱
湿润
NH4+的检验：样品 △ 气体 红色石蕊 蓝色
(常见唯一的碱性气体) 氯化铵晶体、消石灰固体
预测： 1、如何操作？ 2、会有何现象？ 3、形成喷泉的原理？
实验：事实胜于雄辩
① 操作
先挤压胶头滴管，后打开止水夹。
② 现象
烧杯中的溶液通过导管进入烧瓶，产 生喷泉，烧瓶中的溶液呈红色。
③原理
氨气极易溶于水，使烧瓶内部压强
低于外部压强。烧瓶内外产生压 强差。
实验4—8： 氨的喷泉实验
演示实验
烧杯中的溶液通过导管进入烧瓶，产生喷 泉，烧瓶中的溶液呈红色。 （1）氨极易溶于水； （2）氨气溶于水形成的溶液（氨水）呈碱性。
氨 硝酸 硫酸 课件
NO +NO2呢？
硝酸反应规律
①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可氧化所有的金 属。 ②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“钝化”。 ③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变 红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色 .
④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓 HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。
⑤王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）具有更 强的氧化性，能溶解Au、Pt。
b.将浓硫酸滴加到硫酸铜晶体上,有何现象?
2)、脱水性
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应 浓硫酸与蔗糖反应
浓硫酸能按水的组成比脱去有机物 中的氢和氧元素。
实验： 将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，
并用玻璃棒搅拌。
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多 孔的海绵状，并放出有刺激性气味 的气体。
原因： 浓硫酸能将蔗糖中的H和O按 原子个数比2：1脱去形成水，使 蔗糖生成炭.
（3）制取装置：固固加热装置
棉花的作用： 防止空气对流
（4）收集装置： 向下排空气法 （5）检验： a：使湿润的红色石蕊试纸变蓝
b：遇浓盐酸产生大量的白烟 （6）尾气处理：用水吸收NH3 （棉花）
要得到干燥的氨气，常用碱石灰干燥， 浓硫酸、无水CaCl2不能用来干燥NH3。
除了利用上述方法之外，实验室有无其他 方法简单快速制备氨气？
浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?
浓硫酸吸水是把物质本身中自由的 H2O 分子或 结晶水吸收。浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物 中的氢元素和氧元素按原子个数比 2∶1 的形式脱 去。所以，二者的本质区别是物质中有没有现成的 味气体产生，此气体使 品红溶液褪色.
NH3·H2O
硝酸反应规律
①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可氧化所有的金 属。 ②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“钝化”。 ③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变 红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色 .
④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓 HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。
⑤王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）具有更 强的氧化性，能溶解Au、Pt。
b.将浓硫酸滴加到硫酸铜晶体上,有何现象?
2)、脱水性
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应 浓硫酸与蔗糖反应
浓硫酸能按水的组成比脱去有机物 中的氢和氧元素。
实验： 将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，
并用玻璃棒搅拌。
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多 孔的海绵状，并放出有刺激性气味 的气体。
原因： 浓硫酸能将蔗糖中的H和O按 原子个数比2：1脱去形成水，使 蔗糖生成炭.
（3）制取装置：固固加热装置
棉花的作用： 防止空气对流
（4）收集装置： 向下排空气法 （5）检验： a：使湿润的红色石蕊试纸变蓝
b：遇浓盐酸产生大量的白烟 （6）尾气处理：用水吸收NH3 （棉花）
要得到干燥的氨气，常用碱石灰干燥， 浓硫酸、无水CaCl2不能用来干燥NH3。
除了利用上述方法之外，实验室有无其他 方法简单快速制备氨气？
浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?
浓硫酸吸水是把物质本身中自由的 H2O 分子或 结晶水吸收。浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物 中的氢元素和氧元素按原子个数比 2∶1 的形式脱 去。所以，二者的本质区别是物质中有没有现成的 味气体产生，此气体使 品红溶液褪色.
NH3·H2O
化学课件《氨、硫酸、硝酸》优秀ppt 人教课标版
3、与碱:不加热生成NH3·H2O 加热生成NH3
NH4Cl＋NaOH＝△ NH3↑＋NaCl ＋H2O
二、铵盐的性质
4、氨气的实验室制法
原C理a：(OH)2＋2NH4Cl＝△ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
收集：向下排空气
干燥：碱石灰
不能用无水CaCl2 检验：湿润红色石蕊试纸
变蓝
吸收：水
防倒吸
氨水的成分 NH3、NHቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ·H2O、H2O NH4＋、 OH－ 、H＋
⑵ 与酸的反应 NH3＋HCl＝NH4Cl（空气中：白烟）
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
⑷ 被其它氧化剂氧化 8NH3 ＋ 3Cl2 ＝ 6NH4Cl ＋ N2 现象：白烟，工业检验氯气泄漏原理
一、氨
3、用途
氮肥、有机化工、制硝酸、铵盐、纯碱 制冷剂
二、铵盐的性质 1、溶解性：易溶于水 2、不稳定性：受热易分解
NH4Cl ＝△ NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3＝△ NH3↑＋H2O＋CO2↑ (NH4)2CO3＝△ 2NH3↑＋H2O＋CO2↑
棉花 防止与空气对流，便于收 作用：集氨气
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
NH4Cl＋NaOH＝△ NH3↑＋NaCl ＋H2O
二、铵盐的性质
4、氨气的实验室制法
原C理a：(OH)2＋2NH4Cl＝△ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
收集：向下排空气
干燥：碱石灰
不能用无水CaCl2 检验：湿润红色石蕊试纸
变蓝
吸收：水
防倒吸
氨水的成分 NH3、NHቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ·H2O、H2O NH4＋、 OH－ 、H＋
⑵ 与酸的反应 NH3＋HCl＝NH4Cl（空气中：白烟）
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
⑷ 被其它氧化剂氧化 8NH3 ＋ 3Cl2 ＝ 6NH4Cl ＋ N2 现象：白烟，工业检验氯气泄漏原理
一、氨
3、用途
氮肥、有机化工、制硝酸、铵盐、纯碱 制冷剂
二、铵盐的性质 1、溶解性：易溶于水 2、不稳定性：受热易分解
NH4Cl ＝△ NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3＝△ NH3↑＋H2O＋CO2↑ (NH4)2CO3＝△ 2NH3↑＋H2O＋CO2↑
棉花 防止与空气对流，便于收 作用：集氨气
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
《氨-硝酸-硫酸》课件ppt
一、氨 1、氨的物理性质
无色、有剌激性气味的气体
比空气轻
极易溶于水（1：700）
氨常作致冷剂
为什么氨常用作致冷剂？
氨易液化（沸点-33. 35 ℃）
书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验
氨气
酚酞试液
书p97页 《实验4－8》 氨的喷泉实验 填写空白处
实验步骤：见书 实验现象：形成红色的喷泉 实验结论（1）氨气极易溶于水；
（2）化学性质： ①铵盐不稳定
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑用来检验 NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ HN2OH4↑+的+存CO在2 ↑
②铵盐与碱反应
△
NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O
二、硫酸和硝酸的氧化性 1. 稀硫酸和硝酸的通性
使指示剂变色： 稀硝酸使紫色石蕊试液变红 与活泼金属反应放出氢气 （硝酸除外） 与碱发生中和反应： H＋+ OH －= H2O 与碱性氧化物反应： 2H＋+ CuO = Cu2＋+ H2O 与某些盐反应：
反应：
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
2H2SO4 (浓) + C =△ CO2 + 2H2O + 2SO2
结论：
体现出浓硫酸的脱水性和氧化性
(2) 浓硫酸氧化性
①与金属反应
实验
在试管中 放入一块铜片， 加入少量的 浓硫酸，加热。 通入品红溶液， 检验放出的气体； 再通入紫色的 石蕊溶液； 把反应后的溶 液倒在水中稀释。
（2）氨气溶于水显碱性，酚酞变红。
2、氨的化学性质
在氨的喷泉实验中，为什么能形成喷泉？ （1）氨与水反应
氨、硝酸、硫酸 PPT课件8(2份打包) 人教课标版
氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚
酞试液变红。
喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？
由于氨气是用向下排空气法收集的，一定含有少 量空气。
复习与思考
一水合氨很不稳定，受热会分解生成氨和水：
△
NH3·H2O
NH3 + H2O
现有浓氨水一瓶，不给加热，怎样快速制取氨气？
往浓氨水中加入氧化钙固体或氢氧化钠固体
氮气的化学性质有哪些？
高温高压
制取氨气： N2 + 3H2 催化剂 2NH3 氨在自然界中，是动物体，特别是蛋白质 腐败的产物。
炎热的夏季，打开一袋碳酸 氢铵，你能闻到什么气味？
一、氨的物理性质
观察烧瓶 中的氨气， 并思考应该 怎样闻气体 的气味？
色、态、味 密度 溶解性 沸点
闻气体气味的方法：
氨易液化（沸点-33. 35 ℃） 还有氯气（沸点-34. 6 ℃） 二氧化硫（沸点-10 ℃） 干冰、氟里昂
经常比较和归类，是学 习化学的一种好方法。
思考与练习
在氨的喷泉实验中，为什么能形成红色的喷泉？
⑴ 由于氨气极易溶于水，使烧瓶内气压急剧下降。
⑵ NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
第四节 氨 硝酸 硫酸
（第1课时）
教学目标：
1、知识与技能目标： （1）了解氨的物理性质，了解氨的水溶性并理解氨水的碱性； （2）掌握氨与酸的反应、铵盐的热稳定性； （3）掌握实验室制取氨气的基本原理， （4）了解自然界中氮的循环。 2、过程与方法目标： （1）通过课件展示哈伯合成氨视频介绍，激发学生学习兴趣，树立化学和 社会生产生活的密切联系观点； （2）通过“喷泉实验”活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力， 在学生体验科学探究过程中，培养学生问题分析能力、理性思维能力； （3）通过氮及其化合物之间的转化，帮助学生树立依据化合价变化分析物 质的转化观； 3、情感态度与价值观目标： （1）培养学生实事求是的科学态度和严谨作风； （2）培养学生热爱科学、热爱生活的态度，增强学生对化学知识在社会生 产中重要作用的认识。
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3、氨的制备
（1）氨的工业制备
N2 +3 H2
高温高压
催化剂 2NH3
（2）氨的实验室制备
固体＋固体→ （类似O2）
△
反应原理: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
收集方法:向下排空气法
（2）氨的实验室制备
△
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
一、氨 1、氨的物理性质
无色、有剌激性气味的气体
比空气轻
极易溶于水（1:700）
氨常作致冷剂
为什么氨常用作致冷剂？
氨易液化（沸点-33. 35 ℃）
书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验
氨气
酚酞试液
书p97页 《实验4－8》 氨的喷泉实验 填写空白处
实验步骤:见书 实验现象:形成红色的喷泉 实验结论（1）氨气极易溶于水;
使指示剂变色: 稀硝酸使紫色石蕊试液变红 与活泼金属反应放出氢气 （硝酸除外） 与碱发生中和反应: H＋+ OH －= H2O 与碱性氧化物反应: 2H＋+ CuO = Cu2＋+ H2O
与某些盐反应: 2H＋+ CO32－ = + H2O + CO2↑
2. 浓硫酸 (1)浓硫酸脱水性
滴有浓硫酸的纸（或木条）
检验:①用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝
②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验 产生白烟
思考:用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？ 氢氧化钠易吸水,易结块，不易产生NH3; 热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。
4、氨的用途 ①工业制化肥 ②有机合成的重要化工原料 ③作制冷剂
5、铵盐
（1）物理性质: 铵盐均溶于水,为白色固体
(2) 浓硫酸氧化性
①与金属反应
实验
在试管中 放入一块铜片， 加入少量的 浓硫酸，加热。 通入品红溶液， 检验放出的气体； 再通入紫色的 石蕊溶液； 把反应后的溶 液倒在水中稀释。
现象:
加热能反应,产生的气
体能使品红褪色，使石蕊溶液 变红;溶液稀释后呈蓝色。
①与金属反应
;6
炭化变黑。
实验
把少量浓硫酸 滴在纸上或用 一根木条蘸 浓硫酸。
解释: 滤纸（或木条）的主要成 份是纤维素,由碳、氢、氧三种 元素组成，浓硫酸能把滤纸中 的氢、氧元素按水的比例脱去。
结论: 浓硫酸有脱水性
问题？
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 吸收现成的水 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的 氢、氧元素按水的比例脱去。
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O
反应激烈,产生红棕色气体， 溶液由无色变为蓝绿色。 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
反应生成水
(1)浓硫酸脱水性
现象:
蔗糖变黑,体积膨胀，放出大
实验
在烧杯中 放入少量蔗糖， 用少量水调成 糊状，注入浓 硫酸，用玻棒 搅拌。
量热，放出有刺激性气味的气体。
反应:
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
2H2SO4 (浓) + C =△ CO2 + 2H2O + 2SO2
结论:
体现出浓硫酸的脱水性和氧化性
液氨是液态的氨,是纯净物。 氨水是氨气的水溶液,是混合物。
氨溶于水中,大部份与水结合成一水合氨。 一水合氨小部份电离成铵根离子和氢氧根离子
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
故氨水中含氨分子,水分子，一水合氨分子
少量的铵根离子,氢氧根离子（还有氢离子）。
（2）氨与酸反应 书p98页 （图4－28） 氨与氯化氢的反应 实验现象:产生大量的白烟
实验结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl 化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。 NH3＋ HCl ＝NH4Cl
NH3＋ HNO3＝NH4NO3
2NH3＋ H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3＋ H2O+CO2＝NH4HCO3 （3）氨的催化氧化 4NH3＋ 5O2 催＝化剂4NO+6H2O （工业制硝酸关键）
+4
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
还原剂 氧化剂
结论: 浓硫酸既有氧化性
又有酸性
请用单线桥标出电子的转 移方向数目,指出氧化剂、 还原剂
② 与某些非金属反应
C + 2H2SO4 （浓）△= CO2 + SO2 + 2H2O
思考题
设计一实验,证明浓硫酸与碳反应的生成物含有 水、二氧化硫和二氧化碳 。
2、 消 防 队 员 应 该 如 何 除 去 白 茫 茫 的 氨 气 ？
喷水，使氨气转化为氨水
3、 附 近 居 民 怎 样 做 才 能 避 免 受 伤 ？
用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场
防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐
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二、硫酸和硝酸的氧化性 1. 稀硫酸和硝酸的通性
（2）氨气溶于水显碱性,酚酞变红。
2、氨的化学性质
在氨的喷泉实验中,为什么能形成喷泉？ （1）氨与水反应
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH3·H2O 很不稳定,受热易分解
NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O
氨水中含少量氢氧根离子,呈弱碱性，故能使酚 酞试液变红。
氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？
无水硫酸铜 变蓝色 证明含水
品红 溶液 褪色
酸性高 锰酸钾 溶液
褪色
证明含SO2 除去SO2
品红 溶液 不褪色
澄清石 灰水
变浑浊
证明无SO2 证明含CO2
3、硝酸
（1）硝酸的物理性质 纯硝酸 无色 有刺激性气味 可溶于水 易挥发 密度比水大 溶于水放热
（2）硝酸的化学性质 ①与金属反应
实验
在放有铜 片的两个试管 里，分别加入 少量的浓硝酸 和稀硝酸。
（2）化学性质: ①铵盐不稳定
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑用来检验 NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ HN2OH4↑+的+存CO在2 ↑
②铵盐与碱反应
△
NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O
1、 为 什 么 在 氨 气 泄 漏 现 场 会 寒 气 逼 人 ？
液氨气化吸收热量
第四节 氨 硝酸 硫酸
一、氨
杭州市一制冷车间发生氨气泄漏
➢2004年4月20日上午10时,杭州市一制冷车
间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫 的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股 浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到 困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到 报案后立即制定方案，出动上百名消防队 员，十余量消防车……