化学反应是一个物质的变化过程要点
高中化学必修二化学反应与能量——复习教案
例：灼热的炭与二氧化碳的反应、炭和水蒸气的反应、氢气还原氧化铜、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应、大多数分解反应等。
(二)、化学能与电能⑴化学能与电能的相互转化①火力发电——化学能间接转化为电能化学能−−−→−燃烧热能−−→−蒸气机械能−−−→−发电机电能 ②原电池——化学能直接转化为电能的装置。
⑵①铜—锌原电池的工作原理：②原电池形成的一般条件：Ⅰ 有能自发进行的氧化还原反应。
Ⅱ 相连接的两个电极(金属或非金属导体及其它可以做电极材料的物质)。
Ⅲ 两电极同时与电解质溶液接触。
Ⅳ 形成闭合回路。
③原电池的实质：氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移给氧化剂。
④原电池原理的应用：Ⅰ 实验室制氢气。
为加快氢气的产生速率，可用粗Zn 或Zn 粒，先用CuSO 4溶液浸泡一会儿 或向反应液中加入少量的CuSO 4溶液。
Ⅱ 可判断金属的活泼性。
若由两种活动性不同的金属做电极，则较活泼的金属做负极（一般情况下）。
Ⅲ 制化学电源(电池)。
如干电池、蓄电池、燃料电池、高能电池。
a ．一次电池：放电之后不能充电（内部的氧化还原反应是不可逆的）。
如干电池等。
b ．二次电池（充电电池）：在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行（一般通过充电器将交流电转变为直流电），使电池恢复到放电前的状态。
这样可以实现化学能转变为电能（放电），再由电能转变为化学能（充电）的循环。
如铅蓄电池、镍镉电池、镍氢电池等。
c ．燃料电池：利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如氧气）反应所放出的能量直接转化为电能。
通常通过外设装备将燃料送入原电池的负极，而将氧化剂送入原电池的正极，这时电池起着类似于试管、Ⅰ尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。
关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触，且空气要适当过量。
Ⅱ尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的利用率。
提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面控制燃烧反应的条件（包括环境）。
化学反应分析
化学反应分析化学反应分析是指通过实验和理论研究等手段，对化学反应的过程、机理以及产物进行分析和解释的过程。
它是化学研究的重要组成部分，对于理解和掌握化学反应的基本原理和规律具有重要意义。
本文将围绕化学反应分析展开讨论，并介绍常用的实验技术和分析方法。
一、化学反应的基本概念化学反应是指化学物质之间发生的变化过程，包括物质的转化、生成新物质以及伴随的能量变化等。
化学反应的基本概念包括反应物、生成物、反应条件和反应速率等。
反应物指参与反应的化学物质，生成物指在反应中形成的新物质。
反应条件包括温度、压力、浓度和催化剂等，它们对反应速率和产物选择性有重要影响。
反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量，可以通过实验测定得到。
二、实验技术在化学反应分析中，实验技术起到了至关重要的作用。
常用的实验技术包括反应装置的选择、反应温度的控制、反应物质的纯度和浓度的检测等。
1. 反应装置的选择根据反应的性质和要求，可以选择适合的反应装置。
常见的反应装置有玻璃反应瓶、恒温槽、反应釜等。
根据不同的实验需求，可以选择合适的装置来进行实验。
2. 反应温度的控制反应温度是化学反应过程中一个重要的参数，它直接影响反应速率和产物选择性。
可以通过恒温槽、电炉等设备来控制反应的温度，保证反应在理想的温度条件下进行。
3. 反应物质的纯度和浓度的检测在进行化学反应分析时，要求反应物质的纯度较高，同时需要准确测量反应物的浓度。
常用的检测方法有比色法、滴定法和光谱法等。
通过这些方法可以确定反应物质的浓度，并控制反应过程中的物质用量。
三、分析方法化学反应分析的目的是确定反应过程中产生的物质种类和数量，并进一步研究反应机理和动力学。
常用的分析方法包括质谱法、光谱法、色谱法等。
1. 质谱法质谱法是一种常用的分析手段，它通过测量分子或离子的质荷比来确定物质的种类和结构。
质谱法可以用于分析反应物质和生成物的组成，并通过质谱图解析来研究反应的机理。
人教版九年级化学上册《物质的变化和性质》知识讲解
物质的变化和性质【学习目标】1.掌握物理变化和化学变化的概念和判断。
2.掌握物理性质和化学性质的概念和判断。
3.理解物质的性质、变化和用途之间的关系。
【要点梳理】知识点一、化学变化与物理变化1.探究物质变化的几个实验实验变化前的物质变化时发生的现象变化后的物质变化后有无新物质生成①水的沸腾液态的水水沸腾产生的水蒸气遇玻璃片又凝结成液态的水液态的水无②胆矾的研碎蓝色块状的胆矾块状固体被粉碎成粉末状蓝色粉末状的胆矾无③氢氧化钠与硫酸铜反应蓝色的硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液后出现蓝色沉淀蓝色的氢氧化铜沉淀等有（氢氧化铜沉淀等）④石灰石与盐酸的反应块状石灰石石灰石表面有气泡产生，石灰石逐渐溶解；烧杯中澄清的石灰水变成白色浑浊二氧化碳气体等有（二氧化碳气体等）【实验结论】：实验①、②有一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，但没有新物质生成；实验③、④的共同特征是变化中生成了新物质。
2.物理变化与化学变化的比较化学变化物理变化概念生成其他物质的变化叫化学变化，又叫化学反应没有生成其他物质的变化叫物理变化特征变化中常伴随能量的变化，如发光、发热、颜色改变、生成气体、产生沉淀等现象变化中是物质的外观、状态等发生了改变联系一定伴随发生物理变化不一定伴随发生化学变化实例实验③和④、燃烧、腐烂、发酵、金属生锈、火药爆炸等实验①和②、凝固、挥发、升华等本质区别（判断依据）变化时是否有其他（新）物质生成【要点诠释】1.化学变化的基本特征是有其他物质生成。
2.化学变化常伴随发生一些现象，但一定要注意现象只是帮助判断，而不是根本依据。
如电灯泡通电时发光、放热，但无新物质生成，所以不是化学变化。
3.爆炸不一定都是化学变化，如自行车胎爆炸为物理变化，而炸药爆炸为化学变化。
知识点二、化学性质与物理性质 物理性质化学性质概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质性质确定由感觉器官直接感知或仪器测知（如眼看、温度计测等）通过化学变化可知实例颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、吸附性、挥发性、延展性等 可燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性等【要点诠释】1.物理性质和化学性质的区别：是否通过化学变化表现出来。
化学反应中的物质状态和变化
化学反应中的物质状态和变化化学反应是指由化学反应方程式所描述的一个或多个物质转变成另一个或多个物质的过程。
在化学反应中，原来的物质被称为反应物，而生成的物质被称为产物。
化学反应的过程中，物质的状态和变化起着至关重要的作用。
物质状态物质的状态通常可以分为三种：固体、液体和气体。
在化学反应中，这三种状态都有其独特的特征和变化。
以下是对每种状态的详细解释。
固体：固体是一种密实、具有一定形状和容积的物质。
在固体中，分子已经紧密结合，具有一定的相对位置。
这种状态下的物质通常比较稳定，反应速度较慢。
由于分子之间的距离较近，因此在固体状态下难以发生任何形式的扩散。
在化学反应中，固体的反应速度和反应度通常与其他物态状态的反应速度和反应度相比更慢。
液体：液体是指具有一定形状但没有固定容积的物质。
液体中的分子相对较松散，但仍然能够互相吸引。
由于分子之间的距离相对较近，因此在液体中形成了比较规则的排列方式。
化学反应在液体状态下通常速度较快，因为分子之间的距离相对较近，各种反应物更容易相互接触。
气体：气体是指无固定形状和容积的物质。
在气体状态下，分子之间的距离很大，相互之间几乎不存在吸引力。
这种状态下的物质非常不稳定，分子之间的相互作用很少，因此气体通常很容易扩散。
在化学反应中，气体状态下的反应通常很快，反应过程中产生了大量的热量和能量。
物质变化物质的变化是指在化学反应中，反应物经过一系列的化学反应以后，最终生成其他物质的过程。
物质变化的主要类型包括：1. 分解反应在分解反应中，一种物质被分解成两种或更多种不同的物质。
例如，二氧化氢可以通过电解分解成氢气和氧气。
分解反应通常需要较高的能量和条件。
2. 合成反应在合成反应中，两种或更多种不同的物质被合成成某种物质。
例如，氮气和氢气可以合成成氨气。
合成反应通常需要较高的温度、压力或其他条件。
3. 置换反应在置换反应中，一种或多种原子或离子被另一种原子或离子所取代。
例如，金属铝可以通过反应生成氢气，而铝离子则形成了铝氟化物。
什么是化学反应
什么是化学反应
化学反应是指在化学变化过程中，原有物质（反应物）经过一系列相互作用，生成新的物质（生成物）的过程。
化学反应在自然界和实验室中广泛存在，是构成化学科学的核心部分。
化学反应的研究有助于我们了解物质的性质、组成、结构和变化规律，从而应用于生活和科学技术的各个方面。
化学反应的特点主要包括以下几点：
1.化学反应涉及物质的分子和原子层次。
在化学反应中，原子重新组合形成新的分子，从而导致物质的性质、组成和结构发生变化。
2.化学反应遵循质量守恒定律。
在反应过程中，反应物的总质量等于生成物的总质量，体现了物质的不灭性。
3.化学反应具有可逆性。
在一定条件下，化学反应可以向前或向后进行，形成一个动态平衡。
可逆反应的条件包括温度、压力、浓度等因素的变化。
4.化学反应速率受多种因素影响。
反应速率受反应物浓度、温度、催化剂和反应器类型等因素的影响，可以通过改变这些因素来调控反应过程。
5.化学反应具有放热或吸热特性。
在反应过程中，能量的释放或吸收使反应体系的热力学状态发生变化，表现为放热或吸热现象。
化学反应在科学技术、工业、农业、医药等领域具有重要意义。
例如，石油化工、钢铁冶金、化肥生产等工业过程都是基于化学反应
原理实现的。
此外，化学反应在环境保护、能源转换、生物医学等方面也发挥着重要作用。
了解化学反应的基本概念和特点，有助于我们更好地认识化学科学的研究范畴，进而探索分子和原子的世界，揭示物质性质和变化规律。
物质的变化和性质
物质的变化和性质要点一、化学变化与物理变化1.探究物质变化的几个实验：实验变化前的物质变化时发生的现象变化后的物质变化后有无新物质生成①水的沸腾液态的水水沸腾产生的水蒸气遇玻璃片又凝结成液态的水液态的水无②大理石的研碎块状的大理石块状固体被粉碎成粉末状粉末状的大理石无③氢氧化钠与硫酸铜反应蓝色的硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液后出现蓝色沉淀蓝色的氢氧化铜沉淀等有（氢氧化铜沉淀等）④石灰石与盐酸的反应块状石灰石石灰石表面有气泡产生，石灰石逐渐溶解；烧杯中澄清的石灰水变成白色浑浊二氧化碳气体等有（二氧化碳气体等）【实验结论】：实验①、②有一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，但没有新物质生成；实验③、④的共同特征是变化中生成了新物质。
2.化学变化与物理变化的比较：化学变化物理变化概念生成其他物质的变化叫化学变化，又叫化学反应没有生成其他物质的变化叫物理变化特征变化中常伴随能量的变化，如发光、发热、颜色改变、生成气体、产生沉淀等现象变化中是物质的外观、状态等发生了改变联系一定伴随发生物理变化不一定伴随发生化学变化实例实验③和④、燃烧、腐烂、发酵、金属生锈、火药爆炸等实验①和②、凝固、挥发、升华等本质区别（判断依据）变化时是否有其他（新）物质生成1.化学变化的基本特征是有其他物质生成。
2.化学变化常伴随发生一些现象，但一定要注意现象只是帮助判断，而不是根本依据。
如电灯泡通电时发光、放热，但无新物质生成，所以不是化学变化。
3.爆炸不一定都是化学变化，如自行车胎爆炸为物理变化，而炸药爆炸为化学变化。
要点二、化学性质与物理性质1.物理性质和化学性质的比较：物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质性质确定由感觉器官直接感知或仪器测知（如眼看、温度计测等）通过化学变化可知实例颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、吸附性、挥发性、延展性等可燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性等2.物理性质和化学性质的区别：是否通过化学变化表现出来。
物质的变化科学知识点总结
物质的变化科学知识点总结一、物质的变化的基本概念1. 物质的变化是指物质的形态、性质、状态等发生改变的过程。
2. 物质的变化是由于分子或原子之间的结构发生改变所导致的。
3. 物质的变化通常包括化学变化和物理变化两种类型。
4. 化学变化是指物质化学性质的改变，通常伴随着新物质的形成。
5. 物理变化是指物质的形态、状态等发生改变，但其化学性质并没有改变。
6. 物质的变化是一个动态的过程，可逆性和不可逆性都存在。
二、物质的变化过程1. 物质的变化过程通常经历以下几个阶段：初态、过程、末态。
2. 初态是指变化前的物质状态，过程是指物质在变化过程中的中间状态，末态是指变化后的物质状态。
3. 物质的变化过程通常伴随着能量的变化，包括吸热、放热或者其他形式的能量转化。
4. 物质的变化过程通常受到温度、压力、浓度等因素的影响。
5. 物质的变化过程可以通过实验、观察和理论分析来进行研究和解释。
三、物质的变化类型1. 化学变化通常包括以下几种类型：化合反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
2. 化合反应是指两种或多种原子或分子结合成为新形式的化合物的反应。
3. 分解反应是指化合物在适当条件下分解成为原子或分子的反应。
4. 置换反应是指一个原子或分子取代另一个原子或分子的反应。
5. 氧化还原反应是指涉及电子的转移过程的反应，包括氧化作用和还原作用两种。
6. 物理变化的类型包括凝固、融化、蒸发、离子化等。
四、物质的变化规律1. 物质的变化受到一定的定律和规律的支配。
2. 质量守恒定律是描述物质在化学变化过程中质量总和保持不变的定律。
3. 动能守恒定律是描述物质在物理变化过程中能量总和保持不变的定律。
4. 热力学定律是描述物质在变化过程中热量交换规律的定律。
5. 化学反应速率和平衡定律是描述物质化学反应速率和平衡状态的定律。
6. 物质的变化还受到能量、熵、焓、熵等物理量的影响。
五、物质的变化的应用1. 物质的变化可以应用于化学工业的生产过程中，包括合成、分解、置换等各种反应的利用。
化学反应原理知识点总结
化学反应原理知识点总结⾼⼆化学教学资料(第⼀章化学反应与能量）⼀、焓变反应热1.反应热:⼀定条件下，⼀定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量２．焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进⾏的化学反应的热效应(１)符号: △H(2）单位:ｋJ/mol3.产⽣原因:化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
（放热>吸热）△H 为“-”或△Ｈ <0吸收热量的化学反应。
(吸热>放热）△H 为“＋”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③⼤多数的化合反应④⾦属与酸的反应⑤⽣⽯灰和⽔反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等·8Ｈ2O与NH4Cl②⼤多数的分解反应☆常见的吸热反应:①晶体Ｂａ(OH)２③以Ｈ、ＣＯ、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等２⼆、热化学⽅程式书写化学⽅程式注意要点:①热化学⽅程式必须标出能量变化。
②热化学⽅程式中必须标明反应物和⽣成物的聚集状态(ｇ,ｌ,ｓ分别表⽰固态，液态,⽓态，⽔溶液中溶质⽤aq表⽰）③热化学反应⽅程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学⽅程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△Ｈ加倍;反应逆向进⾏，△H改变符号,数值不变三、燃烧热1.概念:25 ℃,101 kＰa时,1 mol纯物质完全燃烧⽣成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位⽤kJ/moｌ表⽰。
※注意以下⼏点:①研究条件:101 ｋPａ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量:１ mol ④研究内容:放出的热量。
(ΔH＜0,单位ｋJ/moｌ）四、中和热1．概念:在稀溶液中,酸跟碱发⽣中和反应⽽⽣成１ｍol HＯ，这时的反应热叫中和热。
22．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和ＯH-反应,其热化学⽅程式为:Ｏ(l) ΔH＝－5７.３kＪ／molH+(ａｑ) +ＯＨ－（aq) =Ｈ2３.弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热⼩于57.3kJ/mｏl。
化学反应的知识点
化学反应的知识点化学反应是指物质之间发生的化学变化过程，是化学学科的核心内容之一。
本文将介绍化学反应的基本概念、反应类型、化学方程式、反应速率和平衡等知识点。
一、化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生的化学变化过程。
在化学反应中，原有物质被转化为新的物质，伴随着能量的吸收或释放。
化学反应是由原子、离子或分子间的相互作用引起的。
二、反应类型化学反应可以分为以下几种类型：1. 合成反应：两个或多个物质反应生成一个新物质的过程。
例如：2H2 + O2→ 2H2O。
2. 分解反应：一个物质分解为两个或多个物质的过程。
例如：2H2O → 2H2 +O2。
3. 双替反应：两个化合物中的阳离子和阴离子之间交换位置的过程。
例如：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3。
4. 氧化还原反应：涉及物质的电子转移过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
例如：2Na + Cl2 → 2NaCl。
5. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
三、化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
例如：2H2 + O2 → 2H2O。
化学方程式要满足以下几个基本原则：1. 质量守恒原则：反应物质的质量在反应前后保持不变。
2. 电荷守恒原则：反应物质中正电荷和负电荷的总数在反应前后保持不变。
3. 原子数守恒原则：反应物质中各种元素的原子数在反应前后保持不变。
四、反应速率反应速率是指化学反应中反应物消耗或生成的速度。
反应速率受到以下因素的影响：1. 温度：温度的升高会使反应速率加快。
2. 浓度：反应物浓度的增加会使反应速率加快。
3. 催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。
4. 表面积：反应物的表面积增大会使反应速率加快。
五、化学反应的平衡化学反应在一定条件下会达到平衡态。
平衡态是指反应物和生成物浓度或物质的活性不再发生明显变化的状态。
化学基础：初中化学知识要点归纳
化学基础：初中化学知识要点归纳化学基础：初中化学知识要点归纳化学是一门研究物质及其变化的科学。
在初中化学教学中，主要涉及物质的组成、性质和变化等方面的基础知识。
下面将对初中化学重点进行梳理。
1. 物质的分类物质是由不同种类的元素组成的。
元素是指具有一定化学性质、不能进一步分解为其他物质的物质。
化合物是由不同元素按一定比例结合而成的物质。
而混合物是由两种或两种以上的物质混合在一起而形成的物质。
2. 常见元素目前已知元素共118种，其中只有前92种是天然存在的，其他都是人工合成的。
初中化学中主要涉及以下元素：（1）金属类元素：铁（Fe）、锌（Zn）、铜（Cu）、铝（Al）、钾（K）、镁（Mg）等。
（2）非金属类元素：氢（H）、氧（O）、氮（N）、氟（F）、氯（Cl）、碳（C）等。
注意：氧气（O2）和氮气（N2）都是气体元素，在化学实验中用于制备其他化合物。
3. 常见化合物（1）氯化钠（NaCl）：常见的食盐，由钠和氯化合而成。
（2）二氧化碳（CO2）：人体呼出气体，同时是植物光合作用的产物。
（3）水（H2O）：地球上最常见的化合物之一，也是所有生命的基本组成部分。
4. 物质的性质物质有许多基本的性质，例如：颜色、形状、硬度、密度、熔点、沸点等。
此外，还有一些特殊的物质性质值得我们重点关注：（1）导电性：金属能够导电，非金属不能导电。
（2）燃烧性：可燃物质可以在氧气的存在下燃烧，反应产生二氧化碳和水。
（3）酸碱性：物质可以表现出酸性或碱性，中性物质的pH值为7。
5. 化学反应化学反应是指由一个或多个化合物变化成其他化合物的过程。
化学反应可以分为以下几种类型：（1）合成反应：两个或更多的化合物反应生成一个新化合物。
例如：氢气和氧气反应生成水。
（2）分解反应：一个化合物分解为两个或更多的物质。
例如：二氧化锰分解成二氧化锰和氧气。
（3）置换反应：一个元素置换另一个元素形成新的化合物。
例如：铜与盐酸置换后生成氯化铜和氢气。
2024年高一化学知识点总结模板（五篇）
2024年高一化学知识点总结模板【____年高一化学知识点总结模板】一、基础知识点总结1. 元素与化合物1.1. 元素的基本概念和分类1.2. 元素的符号、原子序数和相对原子质量1.3. 化合物的概念和命名方法1.4. 化合物的分子式和化学式1.5. 化合物的物理性质和化学性质2. 化学反应和化学方程式2.1. 化学反应的基本概念和特点2.2. 化学方程式的平衡法则和常见类型2.3. 化学反应的热效应和影响因素2.4. 化学计量和摩尔关系2.5. 化学反应速率和化学平衡3. 化学键和分子结构3.1. 化学键的基本概念和分类3.2. 共价键和离子键的形成和性质3.3. 分子结构的确定和分子模型的表示方法3.4. 分子间力和溶液的性质3.5. 极性分子和非极性分子4. 离子反应和化学平衡4.1. 电离和电离度的概念和计算4.2. 离子反应的平衡定律和离子反应的影响因素4.3. 溶解度和溶度积4.4. 水离子和氧化还原反应4.5. 化学平衡的常见现象和应用5. 酸碱和盐5.1. 酸碱的基本概念和性质5.2. 酸碱中的离子反应和酸碱中的水解反应5.3. 酸碱滴定和酸碱指示剂5.4. 盐的基本概念和性质5.5. 盐的命名和盐的重要应用二、常见实验及实验技能总结1. 实验室常见仪器和设备1.1. 烧杯、容量瓶、移液管等基本实验器材的使用和操作方法1.2. PH计、电子天平和分光光度计等常用实验仪器的使用和原理1.3. 结晶、蒸发、减压和过滤等常见实验操作的原理和方法2. 化学实验常用试剂和常见实验操作2.1. 硫酸、盐酸、氢氧化钠等常用试剂的性质和用途2.2. 过滤、除杂、干燥和测定质量的实验操作技巧2.3. 酸碱滴定、沉淀反应和气体收集实验的操作步骤和注意事项3. 实验数据处理和实验设计3.1. 数据处理的基本方法和计算公式3.2. 图表绘制的原则和常见的数据表达方式3.3. 实验设计的基本原则和实验方案的制定方法3.4. 实验报告的结构和写作要点三、化学原理和现象的应用1. 化学与环境保护1.1. 大气污染和酸雨形成的原理和影响1.2. 水污染和水处理技术的原理和应用1.3. 化学废物处理和资源回收的原理和方法1.4. 生态系统的化学平衡和生物多样性的保护2. 化学与生活2.1. 食品添加剂的安全性和应用2.2. 化妆品和药物的化学原理和合成方法2.3. 人工合成材料和纳米材料的应用2.4. 化学能源的开发和利用3. 化学与工业生产3.1. 化学反应在工业生产中的应用和工艺技术3.2. 催化剂在化学工业中的重要作用3.3. 化学工业废物处理和环境保护技术3.4. 化学产品的质量检测和安全控制四、化学思维和实践能力的培养1. 化学概念的深化和化学思维的培养1.1. 原子、分子和离子的抽象化和模型化1.2. 具体问题的化学表达和化学计算1.3. 化学原理的探索和推理1.4. 化学实验的设计和数据的分析2. 科学合作和交流能力的培养2.1. 团队协作和实验合作的重要性和方法2.2. 学术交流和科学写作的技巧和规范2.3. 科学资源的获取和利用2.4. 当代化学研究和发展趋势的了解2024年高一化学知识点总结模板（二）一、基本概念1.化学：研究物质的性质、组成、结构、变化及其规律的科学。
人教部编版化学九年级上册 第六单元 知识梳理与复习
人教部编版化学九年级上册第六单元知识梳理与复习1. 基本概念及定义- 化学反应：原质和化合物之间发生的物质变化的过程。
- 反应物：参加化学反应的起始物质。
- 生成物：化学反应过程中生成的新物质。
- 化学方程式：用化学符号和化学计量数表示化学反应过程的符号表示法。
2. 反应的分类- 合成反应：两个或多个物质反应生成一个新物质。
- 分解反应：一个物质分解成两个或多个物质。
- 反应的催化剂和酶：改变反应速度的物质。
- 氧化还原反应：电子的转移反应，涉及氧化剂和还原剂。
3. 化学方程式的平衡- 反应的热力学条件：反应物和生成物的状态（物质的气态、溶解度等）。
- 定性分析：基于实验现象推断反应物和生成物之间的关系。
- 定量分析：利用化学计量学关系计算反应物与生成物的质量和物质的量。
- 反应的电荷平衡：反应中电荷总量相等。
4. 反应速率与反应机理- 反应速率：单位时间内反应物的消失量或生成物的出现量。
- 影响反应速率的因素：温度、浓度、表面积、催化剂等。
- 化学反应机理：描述反应过程中分子间碰撞、键的形成和断裂等细节。
5. 总结与复要点- 化学反应是物质变化的过程，经过化学方程式来描述。
- 反应物是化学反应的起始物质，生成物是反应过程中形成的新物质。
- 反应可以按照产物的数量或反应类型进行分类。
- 化学方程式需要平衡反应物和生成物的物质量。
- 反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、表面积和催化剂。
- 反应机理描述了反应过程中分子间的碰撞和键的形成和断裂。
以上是人教部编版化学九年级上册第六单元知识梳理与复习的内容摘要，希望对你有所帮助。
苏教版初二化学理解化学反应与实验原理
苏教版初二化学理解化学反应与实验原理化学反应是指化学物质之间发生的物质变化过程。
在化学反应中，化学物质发生生成、消失或转化，原有的化学键断裂并新的化学键形成。
理解化学反应和实验原理是初中化学学习的基础，本文将介绍化学反应的基本概念、实验原理以及化学实验中的常见反应。
一、化学反应的基本概念化学反应是指物质发生变化时，原有物质消失而新物质生成的过程。
其特点包括反应物、生成物和化学方程式。
1. 反应物反应物是实施化学反应前已有的物质，它们通过化学反应来生成新的物质。
例如，在氧气与氢气反应生成水的化学反应中，氧气和氢气就是反应物。
2. 生成物生成物是化学反应中新生成的物质，其由反应物经过化学变化而得到。
以上述氧气与氢气生成水的反应为例，水就是生成物。
3. 化学方程式化学方程式是对化学反应进行描述的方式，它通过化学符号和系数来表示反应物与生成物之间的定量关系。
例如，氧气与氢气反应生成水的方程式为：2H2 + O2 → 2H2O，其中“2”为系数，表示氢气和水的比例关系。
二、实验原理1. 化学反应速率化学反应速率是指化学反应发生的快慢程度，可以通过实验测量反应物浓度的变化来判断。
化学反应速率的影响因素包括温度、浓度、压强、催化剂等。
2. 反应热反应热是指化学反应过程中释放或吸收的能量。
可以通过实验测量反应前后温度变化来判断化学反应的热变化。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质得到电子的过程称为还原。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子而被还原，而还原剂失去电子而被氧化。
常见氧化还原反应有金属与非金属的反应、金属与酸的反应等。
三、化学实验中的常见反应1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
酸和碱的中和反应可以用滴定来准确测量酸碱溶液的浓度。
2. 金属与非金属的反应金属与非金属反应是指金属与非金属之间发生氧化还原反应。
例如，金属铁与非金属硫反应生成硫化铁。
3. 燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气反应放出大量热、光和气体的化学反应。
化学反应的本质从微观到宏观的变化
化学反应的本质从微观到宏观的变化化学反应是物质之间发生变化的过程，涉及到微观层面的原子、分子之间的相互作用和宏观层面的质量、能量的变化。
本文将从微观和宏观两个层面来探讨化学反应的本质及其变化过程。
一、微观层面的变化在化学反应中，微观层面发生的变化主要包括物质分子的结构改变和化学键的形成和断裂。
其中，化学键的形成和断裂是化学反应的重要特征。
1. 结构改变在化学反应中，物质的分子结构会发生改变，原子之间的排列顺序和连接方式会发生变化。
例如，氧气和甲烷发生反应生成二氧化碳和水的反应式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O在这个反应中，甲烷中的碳和氢原子与氧气中的氧原子重新组合，形成了新的分子结构。
原来的甲烷分子中的碳氢键断裂，新的CO2和H2O分子中的碳氧键和氢氧键形成。
2. 化学键的形成和断裂化学键是由原子之间的电子共享或转移形成的，它们在化学反应中的形成和断裂是导致物质性质改变的重要原因。
例如，水的生成反应中，氢原子和氧原子之间的共价键形成，将氢原子与氧原子结合为一个分子：2H2 + O2 → 2H2O在这个反应中，氢气分子之间的氢氢键和氧气分子中的氧氧键断裂，新的水分子中形成了两个氢氧键。
二、宏观层面的变化除了微观层面的变化，化学反应还伴随着宏观层面的质量和能量的变化。
这些变化可以通过实验观察和测量来验证反应是否发生。
1. 质量的变化质量守恒定律是化学反应中一个重要的基本原理，它表明在一个封闭系统中，反应前后物质总质量保持不变。
因此，化学反应中的质量变化主要来自于反应物和生成物的质量差。
例如，燃烧反应中，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O可以通过测量反应前后物质的质量来验证质量守恒定律。
实验表明，反应后形成的二氧化碳和水的质量之和等于反应前甲烷和氧气的质量之和。
2. 能量的变化化学反应中伴随着能量的释放或吸收。
根据热力学定律，能量守恒原理适用于化学反应。
化学反应的种类及其反应过程是什么
化学反应的种类及其反应过程是什么化学反应是物质之间的一种变化形式，它可以改变原始物质的组成、性质和化学键的形成与断裂。
而化学反应的种类是非常多样化的，不同类型的反应所涉及的物质、反应条件和反应过程也各不相同。
一、氧化还原反应氧化还原反应也称为氧化还原反应，是一种关于电子的反应。
当一个物质失去电子时，它被认为是“氧化”的，而当它获得电子时，它被认为是“还原”的。
这种化学反应在许多化学和生物过程中起着至关重要的作用，从自由基反应到新陈代谢都有涉及。
例如，一个常见的氧化还原反应是铁的腐蚀。
在这个过程中，铁中的电子转移到氧气中，氧气被还原成氧离子，而铁被氧化成几种不同的物质。
反应方式如下：4 Fe + 3 O2 -> 2 Fe2O3二、酸碱反应酸碱反应是一种涉及质子转移的反应，其中酸释放质子（H+），而碱则接受质子。
在这些反应中，酸的pH值降低而碱的pH值升高。
例如，将硫酸与钠氢氧化物混合可以产生反应。
在这个反应中，硫酸释放质子（H+），钠氢氧化物则接受质子（H+）。
这个反应可以写作：H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O三、沉淀反应沉淀反应也称为双水解反应，它是一种在混合两种溶液时会发生的反应，产生一个产物，即沉淀。
在这种反应中，两种溶液中的离子会通过交换氢离子或钠离子来结合形成一个沉淀物。
例如，当氯化铜和氧化钠的水溶液混合时，它们会相互作用产生氢氧化铜沉淀。
这个反应可以写作：CuCl2 + 2 NaOH -> Cu(OH)2 + 2 NaCl四、难溶溶液反应难溶溶液反应又称为微溶溶液反应，是一种特殊的化学反应，它包括产生难溶固体物质的反应和产生难溶气体物质的反应。
例如，当二氧化碳气体与氢氧化钙反应时，生成的产物是液体的无机碳酸钙。
这个反应可以写作：Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3↓ + H2O五、加成反应加成反应是一种改变化学键的反应，它将两个或多个物质组合成一个更大的化合物。
化学物质的聚合反应与分解反应
化学物质的聚合反应与分解反应化学反应是物质发生变化的过程，其中包括聚合反应与分解反应两种类型。
聚合反应指的是两个或多个小分子结合形成一个大分子的反应，而分解反应则相反，表示一个大分子被分解为两个或多个小分子的反应。
本文将对化学物质的聚合反应与分解反应进行详细探讨。
一、聚合反应聚合反应是多个小分子称为单体通过共价键连接形成一个长链状或支链状高分子化合物的过程。
聚合反应常用于合成塑料、合成橡胶、合成纤维等工艺中。
以下是聚合反应的几种常见类型：1. 附加聚合反应：也称为链增长聚合反应，是通过单体的反应依次添加到聚合物链末端，使聚合物链逐渐增长的过程。
例如，乙烯可以通过附加聚合反应得到聚乙烯。
2. 缩聚聚合反应：是通过两个或多个单体的反应缩合生成一个聚合物的过程。
常见的缩聚聚合反应包括酯交换反应、酰胺合成反应等。
例如，聚酯的制备就是通过酯交换反应将酸和醇缩聚得到。
3. 自由基聚合反应：是一类通过自由基引发的聚合反应。
自由基是带有未成对电子的化学物质，对聚合反应具有重要作用。
自由基聚合反应的特点是反应速度快，适用于大量生产。
例如，丙烯酸酯聚合反应属于自由基聚合反应。
二、分解反应分解反应是指一个大分子化合物在适当条件下被分解为两个或多个小分子化合物的过程。
分解反应通常需要热量、光或化学引发剂等外界因素的参与。
以下是几种常见的分解反应：1. 热分解反应：在适当温度下，一些较不稳定的物质会发生热分解反应。
例如，硫酸铜(CuSO4)在加热条件下会分解成二氧化硫和硫酸铜(II)。
2. 光解反应：某些分子化合物在光照下发生分解反应，形成小分子产物。
例如，臭氧在紫外光的作用下会分解成氧气。
3. 电解分解反应：是指在电解质溶液中，通过电解产生的电流将化合物分解为离子的过程。
例如，电解水可以将水分解成氢气和氧气。
三、应用与意义化学物质的聚合反应与分解反应在生活和工业中具有广泛的应用与意义。
1. 聚合反应：聚合物广泛应用于塑料、纤维、橡胶、涂料等领域。
什么是化学反应
什么是化学反应1. 什么是化学反应？化学反应(Chemical Reactions)，又称化学变化，是指物质发生转化的过程。
化学反应在物质发生变化的过程中会产生特征性的化学物质，且反应后的物质不可以再原形复原，理论上化学反应会包含三个步骤：反应的活化、反应的主体和反应的产物。
因为其具有规律性以及各种作用，是把物质彻底转化为另一种物质的有效手段。
2. 化学反应的特点化学反应的特点有：①物质发生变化，反应后的物质与反应前的物质不同；②受影响的有机物会发生分子结构的变化，物质结构会发生变化；③化学反应会有新物质产生，且产物比原物质更复杂；④反应后产生新物质会有新的性质；⑤反应伴随有能量变化，称之为化学能。
3. 化学反应的分类可以按照反应产物、反应过程、触发因素及反应环境来分类，包括①氧化还原反应：物质在反应中氧化为其他物质的过程；②化学聚合反应：多份氧化物以某种方式组成新物质；③化合反应：不同物质在有规律的反应中结合在一起形成新物质；④氧化分解反应：反应过程中物质被氧化分解；⑤燃烧反应：是对包括氧化反应在内的一系列复杂反应的总称，是物质强烈的氧化反应；⑥变性反应：是指一种转化成另一种性质的物质的反应。
4. 化学反应的应用化学反应有着广泛的应用，其中①化学反应可以产生用于供能的燃料；②可以应用在实验室或石油精炼厂；③餐饮工作津贴方面，可以帮助酿造烈性酒类；④用于生物工程技术，可以合成生物反应物；⑤环境改善技术，可以清除过剩物质。
5. 化学反应的危害化学反应伴随有毒尘、多种有毒气体等，对人体及环境带来极大的危害，将导致器官损伤、抑郁症和其他健康隐患，严重的话还可能导致人体的职业病等。
化学反应的危害主要表现在以下几个方面：①破坏环境空气：比如煤焦油的放射以及溴氰菊酯的扩散；②污染地下水：化学反应所产生的污染物可能流入地下水而污染，从而对生态环境造成极大影响；③破坏土壤：通过有毒污染或废物堆积影响土壤肥力。
化学反应是一门研究物质质和结构变化的神奇技术，在日常生活中有诸多应用，但也要注意危害，在使用时遵守化学安全的要求，进行安全的操作，保护我们的环境和健康。
化学反应过程
化学反应过程化学反应是指物质在一定条件下发生化学变化的过程。
在反应过程中，原有的物质被转化为新的物质，伴随着能量的吸收或释放。
化学反应是化学过程的基本形式，它在生活、工业和科学研究中都起着重要的作用。
本文将介绍化学反应过程的基本特征、分类以及示例。
一、化学反应的特征化学反应具有以下几个基本特征：1. 反应物和生成物：化学反应中参与变化的物质称为反应物，反应结束后形成的新物质称为生成物。
反应物可以是单个原子、分子或离子，也可以是化合物、溶液等。
生成物与反应物的性质通常不同。
2. 化学方程式：化学反应可以用化学方程式表示。
化学方程式中包含了参与反应的物质的化学式和相对应的摩尔系数。
方程式的左边表示反应物，右边表示生成物。
方程式还包括化学反应的速率和反应条件等信息。
3. 能量变化：化学反应往往伴随着能量的吸收或释放。
吸热反应是指在反应过程中吸收热量，使周围温度下降；放热反应是指在反应过程中释放热量，使周围温度升高。
能量变化通常可以通过测量温度变化或利用热量计等仪器来确定。
4. 化学反应速率：化学反应的速率取决于反应物浓度、反应温度、反应物质的物理形态、催化剂等因素。
化学反应速率可以通过观察反应物消失或生成物出现的速度来确定。
5. 反应平衡：在某些情况下，反应物和生成物达到一种动态平衡状态，在平衡状态下，反应物和生成物的浓度基本保持不变。
平衡状态可以用化学平衡常数来描述。
二、化学反应的分类化学反应可按多种标准进行分类。
以下是常见的分类方式：1. 按反应类型分类：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
合成反应是指两种或更多种物质结合成一种物质；分解反应是指一种物质分解成两种或更多种物质；置换反应是指两种物质中的原子或离子互相置换位置；还原反应是指物质与氧气反应生成氧化物和能量。
2. 按反应速率分类：化学反应可以分为快速反应和缓慢反应。
快速反应是指反应速率很快，反应物和生成物在较短时间内完全转化；缓慢反应是指反应速率较慢，反应物和生成物需要较长时间才能完全转化。
质变与量变相关知识点总结
质变与量变相关知识点总结一、质变质变是指物质在化学成分上的改变，包括化学反应、物质的组成结构的改变等。
质变是指物质的本质特征的改变，通常是由于原子或分子的组合方式发生了改变所致的。
常见的质变包括：物质的化学反应、物质的燃烧等。
1. 物质的化学反应物质的化学反应是指两种或两种以上的物质发生质变而产生新物质的过程。
化学反应是通过原子间的重新排列而导致物质的性质发生改变。
化学反应通常包括反应物、生成物、反应条件等因素。
例如，氧化、还原、水解、酸碱中和等都是常见的化学反应。
2. 物质的燃烧燃烧是一种常见的物质的质变过程。
在燃烧过程中，物质与氧气发生化学反应，产生能量和新的物质。
燃烧不仅会使物质的成分发生质变，还会产生光和热能。
例如，木材的燃烧会产生二氧化碳、水和能量。
3. 物质的分解物质的分解是指物质由较为复杂的结构分解为较为简单的物质的过程。
这种质变不涉及其他物质，只是由于物质本身的化学成分发生改变导致物质的性质发生改变。
例如，热分解、电解等都是常见的分解过程。
二、量变量变是指物质在数量上的改变，而不涉及物质的本质特征的改变。
数量的增加或减少都属于量变。
通常情况下，量变与质变可以相互联系，但是二者本质上是不同的。
常见的量变包括：物质的质量增加、减少、温度变化、体积变化等。
1. 物质的质量增加和减少物质的质量变化是一种常见的量变过程。
质量的增加通常是指物质吸收了其他物质或能量，导致了质量的增加。
质量的减少则是指物质失去了一部分质量，例如燃烧过程中的质量减少。
物质的质量变化是通过物质的转移或转化来实现的。
2. 温度的变化温度的变化是物质常见的量变过程之一。
物质在吸收或释放能量的过程中，会导致温度的变化。
温度的升高和降低都是常见的量变过程。
温度的变化对物质的性质有重要影响，例如温度的升高可以促进化学反应的进行。
3. 物质的体积变化物质的体积变化是指物质的体积发生改变的过程。
这种量变通常发生在物质的固态、液态和气态之间的相互转化过程中。
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则Q1
>
Q2、△H1
<
△H2
2、1gCH4完全燃烧生成CO2和液态水时
放出55.625kJ的热量，写出该反应的热 化学方程式 3、已知：
C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1= - Q1kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g); △H2= - Q2kJ/mol 写出CO燃烧的热化学方程式
二、燃料燃烧释放的热量 【问题】 1.当今世界主要能源是什么？ 化石燃料 2.什么是化石燃料? 煤、石油和天然气 3.我国的主要能源物质是什么？ 煤 4.使用煤作燃料有哪些缺点？
12.如何根据键能数据计算反应热？
例： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-QkJ/mol 则△H= ,Q= .
已知：H—H、O=O、H-O键的键能（kJ/mol） 分别为436，496，463
【结论】 △H=反应物键能总和 - 生成物键能总和 Q = | △H |
小结
按热量变化 放热反应 1.化学反应 吸热反应 2.反应放热或吸热的原因 从反应前后体系总能量解释
5、已知：
A - e- = A+ ; △H= + Q1 kJ/mol B - e- = B+ ; △H= + Q2 kJ/mol C + e- = C+ ; △H= - Q3 kJ/mol D + e- = D+ ; △H= - Q4 kJ/mol 且Q1>Q2、Q3>Q4 则A、B、C、D四种元素中任意两种所形 成的化合物中，属于离子化合物的可 能性最大的是 。
从化学键加以解释
3.热化学方程式 注明状态 △H=+/-QkJ/mol) 注明反应热 (格式：
练习
1、下列反应既属于氧化还原反应 ,又是吸热反应 的是( ) A.铝片与稀盐酸的反应. B.Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应. C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 2、下列燃料中,不属于化石燃料的是( A.煤 B.石油 C.天然气
化学反应中的能量变化，最常见的是化学能 和热能的相互转化；而化学能和电能的相互 转化在生产和生活中应用也比较普遍。
一、化学反应中的热量变化
1.所有反应都有能量变化，通常表现为热量变化 2.吸热反应(P35)
吸收热量的化学反应 如：Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl、C与CO2、N2 与O2、CaCO3分解、电离…… 3.放热反应(P35) 有热量放出的化学反应 如：活泼金属与酸或水、物质的燃烧、CaO与水、 中和反应……
固体(液体)燃料往往燃烧不完全 部分煤中含灰分、水分多，热效率低 火力发电时能量转化率极低 污染严重(石油同样有污染) 化工原料(化石燃料都是) 不可再生(化石燃料都是)
5.为什么固体燃料要粉碎后使用?
6.什么是燃料脱硫技术？其目的是什么？
7.燃料燃烧时,空气若过量或不足,会造成什 么后果? 8.煤的气化和液化指的是将固体燃料煤转变 成气体燃料或液体燃料，这样做的目的是什 么？
实验1
向一支试管中放入砂纸打磨光亮的镁条， 加入5mL2mol/L的盐酸，用手触摸试管 外壁，有什么感觉？
实验2
在100mL小烧杯中加入20g 经研磨的氢氧 化钡晶体，然后加入10g氯化铵晶体，用 玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手触摸 烧杯外壁，反应混合物温度有何变化？
练习1
键能(P36资料卡)，是指拆开1mol共价键所 需要吸收的能量。
A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol
B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ
C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol
D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol
已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);
△H1= - Q1kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H2= -Q2kJ/mol
则Q1
<
Q2、△H1
> △H
2
已知：
S(g)+O2(g)=SO2(g);
△H1= - Q1kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g); △H2= -Q2kJ/mol
键能 (是或不是)共价键本身所具有的能量； 键能越大，则共价键越 。 根据图中键能数据计算1molH2与1molCl2完 全反应时，会 (吸收或放出) kJ的能量
练习2 判断下列说法是否正确 放热反应都不需要加热
×
×
吸热反应一定需要加热
反应物的总能量 放热反应
生成物的总能量
生成物的总能量
放热反应 反应物的总能量
9.煤气化后再燃烧，反应热总量有无变化？
10.你所知道的新能源有哪些？
11.分析下列数据，你能得出什么结论？
表2-4
物质 热量kJ· g-1
几种燃料的热值
煤炭 约33 氢气 143 甲醇 23
天然气 石油 约56 约48
提示：热值是指在一定条件下单位质量的物质完全
燃烧所放出的热量。
【结论】 几种燃料中，氢的热值最高，故是比较理 想的新能源. 【思考】你认为用氢为能源还有哪些好处？ 尚须解决哪些方面的问题？
热化学方程式
1.定义： 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-483(l)，△H=-571.6kJ/mol 2.意义： 不仅表明化学反应中的物质变化，也表明了化 学反应中的能量变化。
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); △H= - 241.8kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= - 483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -571.6kJ/mol
6.影响反应热大小的因素 (1)与反应条件（途径）无关
——盖斯定律
(2)与物质的状态有关
(3)与反应物的用量有关
(4)相反的过程：
△H正= -△H逆
7. 热化学方程式的书写
(1)注明物质状态
(2)注明反应热及单位 △H=+/-QkJ/mol
(3)可以不写条件
(4)系数的意义 ——物质的量
练习
1、下列热化学方程式书写正确的是 C
c
D)
D.水煤气
练习
3、12g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ 热量；12g金刚石与O2反应生成CO2放出 395.41KJ热量
写出石墨转变为金刚石的热化学方程式
试比较，石墨与金刚石哪个稳定？
4、已知：
H-H、N-H、N≡N键的键能（kJ/mol）分 别为436、391、945.8。 写出合成氨反应的热化学方程式。
4.反应中有放热或吸热的原因
(1)从化学键的角度看化学反应中的能量变化
旧键断裂：吸热 新键生成：放热 (2)从反应前后体系的总能量的变化解释 若：H反 > H生，则 放热
若：H反 < H生，则 吸热
化学反应过程，是能量的储存与释放的过程
5.反应热的表示方法 符号—△H H —焓
△H—焓变（规定为焓的增量） 计算式；△H=H生成物–H反应物 若: △H>0,则表示吸热 若: △H<0,则表示放热 单位—kJ/mol /mol—指每mol反应 不能脱离具体方程式讲反应热
化学反应是一个物质的变化过程
物质的变化有一定的快慢和限度(可逆)
化学反应同时还是一个能量的变化过程 化学能→其它形式能量
如…
如…
其它形式能量→化学能
物质变化过程中，满足总质量守恒 能量变化过程中，满足总能量守恒
你知 道吗
说出下列过程中的能量转化方式
石油气的燃烧
燃料燃烧推动火箭
镁条燃烧
闪电时产生氮氧化物