人教版高中化学选修四第二章第三节第3课时影响化学平衡移动的因素(二)

第3课时影响化学平衡移动的因素(二)

[经典基础题]

题组1勒夏特列原理的广泛应用

1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是() A．加入催化剂有利于合成氨的反应

B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

C．500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应

D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

答案 D

解析A、B两项，改变条件平衡均不移动，不能用勒夏特列原理解释。C项，根据勒夏特列原理，温度越低，NH3%越高，采取500 ℃，主要考虑催化剂的活性和反应速率问题；D项，将混合气体中的氨液化，相当于减小了生成物的浓度，平衡正向移动，有利于合成氨反应。

2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3

答案 B

解析加入催化剂，平衡不移动。

题组2温度、催化剂对化学平衡的影响

3．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是

() A．加入一种反应物B．增大体系的压强

C．升高温度D．使用催化剂

答案 C

解析A项中，若反应物是固体，增加其用量对平衡移动无影响；B项中，若气体体积反应前后相等，或无气体参与的反应，增大压强，平衡都不会移动；D项，加入催化剂，平衡不移动。

4．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是

()

A．2NO2N2O4是放热反应

B．NH4Cl溶于水时放出热量

C．烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大

D ．烧瓶(3)中气体的压强增大

答案 A

解析 2NO 2N 2O 4，NO 2为红棕色气体，N 2O 4为无色气体。(1)中红棕色变深说明平衡左移，平均相对分子质量减小，而CaO 和水反应放热，则该反应为放热反应，A 对，C 错；(3)中红棕色变浅，说明平衡右移，而正反应为放热反应，则证明NH 4Cl 溶于水要吸收热量，平衡右移时，气体的物质的量减小，压强减小，B 、D 均错。

5．如图曲线a 表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)

＋N(s) ΔH ＜0进行过程中X 的转化率随时间变化

的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线

进行，可采取的措施是

( ) A ．升高温度

B ．加大X 的投入量

C ．缩小体积

D ．增大体积 答案 C

解析 由于该反应是等体积反应，缩小体积，平衡不移动，但能缩短达到平衡所用时间。

题组3 化学平衡定向移动的判断

6．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：

CO(g)＋H 2O(g)=====催化剂CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＜0

反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是 ( )

A ．增加压强

B ．降低温度

C ．增大CO 的浓度

D ．更换催化剂 答案 B

解析 一般来说，有两种及两种以上反应物的可逆反应中，在其他条件不变时，增大其中一种反应物的浓度，能使其他反应物的转化率升高，但本身的

转化率降低，故C项错误。A项因该反应为反应前后气体物质的量相等的反应，故增加压强只能缩短反应达到平衡的时间，并不能使该平衡发生移动，因而无法提高CO的转化率。B项因该反应为放热反应，降低温度能使平衡向右移动，从而提高CO的转化率。D项催化剂只能影响化学反应的速率，改变可逆反应达到平衡的时间，不能提高CO的转化率。

7．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是

()

A．①②④B．①④⑥

C．②③⑤D．③⑤⑥

答案 B

解析②恒容通入惰性气体，平衡不移动，③增加CO浓度，平衡左移，⑤加入催化剂，平衡不移动。

题组4条件改变对化学反应速率、化学平衡的综合影响

8．据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)

下列叙述错误的是() A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300 ℃下进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率答案 B

解析B项，加热可以加快化学反应速率，放热反应也可能在加热条件下进行，故不正确。

9．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)

V2O5

450 ℃2SO3(g)

ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

答案 B

解析A项，图Ⅰ改变的条件应是缩小容器体积。B项，由于同等程度地加快正、逆反应速率，所以加入的应是催化剂。C项，由于平衡发生了移动，所以加入的不是催化剂。改变的应是温度，且乙的温度高。

10．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a(g)＋b(g)2c(g)；ΔH1＜0

x(g)＋3y(g)2z(g)；ΔH2＞0

进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是

() A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大