2021届高中化学二轮复习专题九化学实验基础与综合实验探究选择题通关微型实验方案的设计与评价集训

氧化性
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解析：淀粉水解液加 NaOH 溶液至中性，再加入少量碘水，溶液变蓝，说 明溶液中含有淀粉，淀粉溶液在稀硫酸加热时肯定发生水解反应，根据实 验现象可确定淀粉部分水解，A 项错误；稀盐酸和镁粉反应后溶液温度升 高，可判断镁与盐酸的反应为放热反应，B 项正确；向浓度均为 0.1 mol·L－1 的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中加入 Na2CO3 溶液，没有给出溶度 积数据和 Na2CO3 溶液的用量，无法确定白色沉淀的成分，若 Na2CO3 溶液 足量，会得到 BaCO3 和 CaCO3 两种沉淀，C 项错误；KMnO4 溶液具有强 氧化性，与 H2O2 反应时 H2O2 表现出还原性，D 项错误。
加入 K3[Fe(CN)6]溶液
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解析：因为氯化银的溶解度大于碘化银，且氯离子含量较少，所以先加入 稀硝酸，再加入硝酸银溶液会立即产生黄色沉淀，可以检验 I－的存在，A 项正确；铜也能发生焰色反应，应用铁丝或铂丝蘸取样品，B 项错误；检 验 Cl－时，为了防止 SO24－干扰，应该先将 SO24－除去，但不能引入氯离子， 可选用硝酸钡溶液，C 项错误；K3[Fe(CN)6]溶液是用来检验 Fe2＋的试剂， 检验 Fe3＋应选用 KSCN 溶液，D 项错误。
象，C 项结论正确；向等浓度的 KCl、KI 混合液中逐滴滴加 AgNO3 溶液， 先出现黄色沉淀 AgI，说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D 项结论正确。
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9．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)，就能实现相应实验目的的
是( )
选项
实验目的
玻璃仪器
将溴水滴入 KI 溶液中，从溶液 胶头滴管、试管、漏斗、玻璃
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4．依据反应 2KIO3＋5SO2＋4H2O===I2＋3H2SO4＋2KHSO4(KIO3 过量)， 利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的 CCl4 溶液并回收 KHSO4。下列 相关实验装置或操作不正确的是( )
√
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解析：加热条件下 Cu 和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以该装置能制取二氧 化硫，故 A 项正确；二氧化硫具有还原性，碘酸钾具有氧化性，二者可以 发生氧化还原反应生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以能用该装置还 原碘酸根离子，故 B 项正确；四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取 碘水中的碘，然后用分液法分离，故 C 项正确；从水溶液中提取硫酸氢钾 采用蒸发结晶的方法，应该用蒸发皿蒸发溶液，而坩埚用于灼烧固体物质， 故 D 项错误。
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7．(2020·黑龙江大庆中学期中)用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的
的是( )
选项 实验目的 试剂 a
试剂 b
试剂 c 装置
验证非金属 稀硝 A 性：N>C>Si 酸
Na2CO3
Na2SiO3 溶液
验证氧化 浓盐
Hale Waihona Puke B性：Cl2>Br2
酸
√C
验证 SO2 浓硫 具有还原性 酸
KMnO4 Na2SO3
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2．下列图示实验正确的是( )
√
4
解析：A 项，过滤时要求“一贴、二低、三靠”，该实验中玻璃棒悬在漏斗 上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗下端长管口应紧贴烧杯内壁，故不正 确；B 项，加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应略向下倾斜， 否则容易炸裂试管，故不正确；C 项，该装置为洗气装置，导管应长进短 出，故不正确；D 项，制备乙酸乙酯的实验装置及药品都正确。
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11．(2020·焦作高三联考)往溶液 c 中同时通入适量气体 a 和气体 b，相应
的实验现象错误的是( )
选项 气体 a 气体 b
溶液 c
实验现象
实验装置
A√ Cl2
SO2
BaCl2 溶液
不产生白色沉 淀
B
NH3
CO2
饱和 NaCl 溶液
产生白色沉淀
C H2S
SO2
KCl 溶液
产生淡黄色沉 淀
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解析：向蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸使蔗糖炭化：C12H22O1112C＋11H2O， 表现了浓硫酸的脱水性，C 继续与浓硫酸反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋ 2SO2↑＋2H2O，产生有刺激性气味的 SO2 气体，表现了浓硫酸的强氧化性， A 项结论正确；向 H2O2 溶液中滴加几滴酸化的硫酸亚铁溶液，发生反应 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，溶液变为棕黄色；生成的 Fe3＋又能 催化 H2O2 的分解：2H2O22H2O＋O2↑，溶液中产生气泡；H2O2 分解反应 放热，促进 Fe3＋的水解平衡正向移动，生成红褐色沉淀，B 项结论错误； 常温下铝被浓硝酸钝化，所以用砂纸打磨过的铝片加入浓硝酸中无明显现
FeBr2 溶液
KMnO4 溶液
D
除去 Na2SO3 中的 Na2SO4
氯水
Na2SO3 和 Na2SO4 的混合物
NaOH 溶液
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解析：硝酸具有挥发性，从锥形瓶中出来的气体中混有 HNO3，对 CO2 与 Na2SiO3 溶液的反应产生干扰，不能达到实验目的，故 A 项不符合题意； KMnO4 能将 HCl 氧化成 Cl2，Fe2＋的还原性强于 Br－，氯气先与 Fe2＋发生反应，对 Cl2 和 Br2 氧化性的比较产生干扰，不能达到实验目的， 故 B 项不符合题意；浓硫酸与 Na2SO3 反应可生成 SO2，气体通入 KMnO4 溶液中，如果 KMnO4 溶液褪色或颜色变浅，证明 SO2 具有还原性，能达 到实验目的，故 C 项符合题意；Na2SO3 具有还原性，氯水能将 Na2SO3 氧 化成 Na2SO4，不能达到实验目的，故 D 项不符合题意。
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解析：若 A 为浓盐酸，B 为 KMnO4 晶体，二者反应生成氯气，把氯气通 入紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成 HCl 和 HClO，HCl 使紫色石蕊溶 液变红，HClO 具有漂白性，使溶液褪色，C 中溶液最终呈无色，A 项错误； 球形干燥管 D 的中间部分较粗，盛放液体的量较多，倒吸的液体靠自身重 力回落，因此可以防止液体倒吸，B 项正确；若 A 为浓氨水，B 为生石灰， 滴入后产生氨气，氨气溶于 AlCl3 溶液中反应生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化 铝不溶于弱碱，所以 C 中产生的白色沉淀不溶解，C 项错误；若 A 为浓 H2SO4，B 为 Cu，反应需要加热才能发生，如果不加热，则没有二氧化硫 气体产生，C 中溶液无变化，D 项错误。
√B 入几滴酸化的 泡，随后有红褐色沉淀 放热，促进 Fe3＋的水
硫酸亚铁溶液
生成
解平衡正向移动
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选项
操作
铝片先用砂纸打磨，再加 C
入浓硝酸中
向等浓度的 KCl、KI 混 D 合液中逐滴滴加 AgNO3
溶液
现象 无明显现象
先出现黄色 沉淀
结论 浓硝酸具有强氧化 性，常温下，铝被浓 硝酸钝化
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
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解析：NaHCO3 受热分解能生成 CO2，但 CO2 应用向上排空气法收集，A 项错误；苯的溴代反应为放热反应，能促进液溴的挥发，验证有 HBr 产生 时，导出的气体在通入 AgNO3 溶液前需经 CCl4 洗涤，除去 HBr 中混有的 溴蒸气，B 项错误；MgCl2·6H2O 在 HCl 气氛下加热，能防止水解而制得 无水 MgCl2，HCl 不能直接排放到空气中，需进行尾气处理，C 项正确； 在铁上镀铜时，镀层金属 Cu 做阳极，待镀制品做阴极，D 项错误。
选择题通关八 微型实验方案 的设计与评价集训
化学
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类型一 仪器组合型微型实验方案的设计与评价 1．(2020·新高考山东卷)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验 目的的是( ) A．用甲装置制备并收集 CO2 B．用乙装置制备溴苯并验证有 HBr 产生
√C．用丙装置制备无水 MgCl2
D．用丁装置在铁上镀铜
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6．(2020·莱芜高三测试)用如图装置进行实验，将液体 A 逐滴加入固体 B 中，下列叙述正确的是( )
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A．若 A 为浓盐酸，B 为 KMnO4 晶体，C 中盛有紫色石蕊溶液，则 C 中 溶液最终呈红色
B√．实验仪器 D 可以起到防止液体倒吸的作用
C．若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有 AlCl3 溶液，则 C 中溶液先产生 白色沉淀，然后沉淀又溶解 D．若 A 为浓 H2SO4，B 为 Cu，C 中盛有澄清石灰水，则 C 中溶液变浑浊
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10．下列检验离子(括号中的是杂质离子)的方案正确的是( )
选项 待检离子
检验方案
A√
I－(Cl－)
稀硝酸、硝酸银溶液
用洁净的铜丝蘸取样品，灼烧，通过蓝色钴玻璃观
B
K＋(Na＋)
察火焰颜色
C
Cl－(SO42－)
先加入足量的 BaCl2 溶液，再向上层清液中加入硝 酸银溶液
D
Fe3＋(Fe2＋)
D NO
O2
淀粉 KI 溶 液
溶液变为蓝色
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解 析 ： A 项 ， 发 生 反 应 Cl2 ＋ SO2 ＋ 2H2O===2HCl ＋ H2SO4 ， H2SO4 ＋ BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，产生白色沉淀。B 项，类似侯氏制碱法，由于 NaHCO3 在水中的溶解度比 NaCl 小，所以发生反应：NH3＋CO2＋NaCl ＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，得到白色沉淀。C 项，2H2S＋SO2=== 3S↓＋2H2O，产生淡黄色沉淀。D 项，通入的 O2 能将 KI 氧化为 I2，淀粉 遇 I2 变蓝，且 NO 与 O2 在 H2O 中反应生成的 HNO3 也可氧化 KI 生成 I2。
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12．(2020·高考江苏卷)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
() 选项