基础化学李保山第二版9原子结构习题答案

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2.3 原子结构的模型同步练习及答案

2.3 原子结构的模型同步练习及答案1．汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。

汤姆生发现的这一粒子是( )A．原子核 B．质子 C．电子 D．中子2．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。

如图线条中，可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是( )A．abcd B．abc C．bcd D．ad3. 道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。

下列叙述正确的是( )①原子由原子核和核外电子构成②原子的质量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的体积极小A．①② B.①③ C.②③ D.①②③4. 原子是构成物质的基本粒子。

下列有关原子的叙述错误的是( )A．原子是最小的微粒 B．原子核中一定含有质子C．原子的质子数等于核电荷数 D．原子在化学变化中的表现主要由电子决定5. 原子的构成示意图如图所示，下列叙述正确的是( )A．原子是实心球体 B．质子、中子、电子均匀分布在原子中C．质子与电子质量相等 D．整个原子的质量主要集中在原子核上6．下列粒子：夸克、原子、质子、原子核，按空间尺度由小到大进行排列正确的是( )A．夸克、质子、原子核、原子 B．原子、原子核、质子、夸克C．原子、质子、原子核、夸克 D．质子、夸克、原子、原子核7．如图所示，氢原子结构的各种模型图，其中正确的是( )8. 如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是( )A．决定该原子种类的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同C ．原子中a 与c 的数目一定相同D ．原子的质量集中在a 和c 上 9. 下列说法中正确的是( )A ．原子核内的质子数与其核电荷数相等B ．原子核中的质子数与中子数一定相等C ．原子核一定由质子和中子构成D ．原子核不显电性10. 汤姆生和卢瑟福都对现代原子结构理论作出了巨大贡献。

基础化学李保山第二版10-分子结构习题答案

10 分子结构习题解答(p322-325)思考题1. Na和Cl、F之间，K和Cl、F之间能形成离子化合物。

2. 答案：Be2+ 2电子构型；Ca2+8电子构型；Fe3+9～17电子构型；Cu+ 18电子构型；Sn2+18+2电子构型；Pb4+18电子构型；O2－8电子构型。

3．答案：S2－>K+>Na+>Mg2+4. Sn4+ >Fe2+ >Sn2+ >Sr2+>Ba2+5. S2->O2->F->Cu+ >Na+6. （1）半径比规则可以用来判断离子晶体的晶格类型。

晶格能可以用来衡量离子键的强弱。

（2）离子极化的结果使原来的离子键向共价键方向过渡。

（3）18电子构型的正离子极化率较强；18电子构型的负离子变形性较强。

7. 答案：原子轨道的角度分布方向是一定的，共价键的形成遵循最大重叠原则，所以只能在建轴方向上才能形成稳定的共价键，因而共价键具有方向性；每个原子的未成对电子数时一定的，有几个未成对电子就可以形成几个共用电子对，所以共价键具有饱和性。

8. （1）由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键（头碰头），叫做σ键。

当两个原子的轨道从垂直于成键原子的核间连线的方向接近，发生电子云重叠而成键（肩并肩），这样形成的共价键称为π键。

（2）单键：在价键理论中，两个原子之间如只有一对共用电子，形成的化学键称为单键。

单电子键：在分子轨道理论中，只有一个电子填入分子轨道形成的化学键称为单电子共价键。

（3）同类型的杂化轨道可分为等性杂化和不等性杂化两种。

如果原子轨道杂化后形成的杂化轨道是等同的，这种杂化叫做等性杂化。

如果原子轨道杂化后形成的杂化轨道中有一条或几条被孤对电子所占据，使得杂化轨道之间的夹角改变，这种由于孤对电子的存在而造成杂化轨道不完全等同的杂化，叫做不等性杂化。

9. （1）BF3键角大，因为BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形，键角为120度。

基础化学第二版(李保山)物质的聚集状态和溶液习题解答

3 物质的聚集状态和溶液习题(p67-68)参考答案1.解答：mol/L 182.042SO H =c , mol/L 125.0342)(SO Al =c2.解答：(1) m BaCl2 =1.000×10-3mol, m Ba =1.000×10-3mol, m Cl =2.000×10-3mol(2) c BaCl2 =0.0100 mol/L(3) G Ba =0.1373g , G Cl =0.07090g(4) m AgCl =0.2866g, m AgNO3 =0.3397g , V AgNO3 ==20.0ml(5) m Al2(SO4)3=0.1140g, V Al2(SO4)3=11.40ml3.解答：V =（a /28+b /44）RT/p , p N2=[11a /(11a +7b )]p , p CO2=[7b /(11a +7b )]p4.解答：Zn 的质量分数为0.709，Al 的质量分数为0.2915.解答：CO 、CH 4、C 2H 2的体积分数分别为0.22、0.33、0.456. 解答：ρ=1.53g/L7. 解答：2O 40.9953.043.45kPa 50.0P ⨯==, 2N 98.02 3.92kPa 50.0P ⨯== 混合物的总压力：kPa 4.47z =P8. 解答：(a) 1Kg mol 149.6-• (b) 3dm mol 430.-• (c) 09966.0NaCl =x (d) 9003.0O H 2=x9.解答：渗透压为：B B 0.2928.31(27337)752kPa c RT b RT π=≈=⨯⨯+=10. 解答：已知质量摩尔浓度b B 为：1kg m ol 118.0-⋅=B b -1b 0.455 3.85K kg mol 0.118K ==⋅⋅ 11.解答：1.4L12.解答：mol 00246.0=n ,64.6ml =V13.解答：g 79.38 =x14.解答：（1）立方；（2）单斜；（3）正交15.解答：（参见10.1节）（1）NaF> NaCl> NaBr> NaI ；（2）NaCl> KCl>RbCl;（3）MgO> CaO> BaO ；16.解答：（参见10.1节）（1）CaO> NaCl>KCl>KBr ；（2）SiC>Fe>HF>O 2；17.解答：Cl 2——分子晶体; BaCl 2——离子晶体; Si ——原子晶体; Cu ——金属晶体HCl ——分子晶体18.解答：2301001.6-⨯=N19.解答：3cm g 997.3-⋅=ρ。

基础化学第二版课后习题答案

基础化学第二版课后习题答案【篇一：基础化学第二版习题答案chap5】1．何谓沉淀溶解平衡？同物质的量的bacl2和h2so4混合溶液中，含有哪些离子？这些离子浓度之间存在着哪些关系？答：难溶电解质溶解和沉淀速度相等，固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态，称为沉淀溶解平衡。

ba2+、cl-、so4、h+、oh-2?2．活度积、溶度积、离子积之间有何区别与联系？答：活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积，对给定的难溶电解质其活度积只与温度有关，溶度积不但与温度有关，还和溶液离子强度有关，对于ma型难溶电解质：?ksp(ma)。

离子积指任意状态下的浓度积，其值是任意的。

?(m?)??(a?)3．无副反应时，沉淀的溶度积与溶解度有何关系？溶度积小的物质，它的溶解度是否一定小？举例说明。

答：s?mmnn不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。

溶度积小的物质，它的溶解度是不一定小，如ag2cro4与agcl。

4．除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素有哪些？答：除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素还有：同离子效应、盐效应、酸碱效应、配位效应等。

5．判断下列操作中可能发生的反应和现象并予以解释。

（1）将少量caco3固体放入稀hcl中。

（2）将少量mg(oh)2放入nh4cl溶液中。

答：（1）caco3固体溶解，有无色无味气体产生。

caco3(s)ca2+ ＋ co32-＋2h+h 2co 3→co2 +h 2o（2）mg（oh）2固体溶解，有无色刺激性气体产生。

的氨水，有肉色沉淀生成。

原因是饱和h2s水溶液提供的s2-很少，此时mg(oh)2(s)mg2+ ＋ 2oh-＋2nh4+（4）黑色固体变成白色固体。

so42- +h2o（5）白色沉淀变成黄色沉淀。

agcl（白）+ i-（6）浅兰色沉淀消失，生成深兰色溶液。

cu（oh）2 + 4nh3pb2++so42-→pbso4↓（白）agi（黄）+cl-[cu（nh3）4]（oh）2答：（1）（2）减小（同离子效应）；（3）增大（盐效应）；（4）增大（配位效应）。

基础化学李保山第二版12章主族元素答案

基础化学李保山第二版12章主族元素答案12 主族元素习题解答(p399-402)思考题1.解答：（1）将两种金属分别切割一小块儿，投入水中，反应比较剧烈的是钾，另一种金属则是钠。

（2）先将大苏打和小苏打分别配成溶液，向其中加入稀盐酸，有沉淀生成的是大苏打（3）将等量的三种物质溶于水，用PH试纸检验，PH最大的是烧碱，PH最小的是泡花碱，剩余的是纯碱。

2.解答：（1）铍（2）氧化钙（3）氢氧化铍和氢氧化钡（4）碳酸镁3.解答：（1）2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3（3）2NH4Cl + Ca(OH)2 ==CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O（4）Ca(OH)2+MgCO3== CaCO3+Mg（OH）24. 解答：非极性固体I2易溶于非极性溶剂CCl4；I2+I-=I3-5.解答：加入稀HCl溶液鉴别S2－、SO32－、S2O32－；6.解答：因为硫化氢在水中的溶解度不高，而且长时间存放易被氧化成二氧化硫。

因为溶液中S2-被氧化为S单质，形成沉淀。

7.解答：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素。

氧的同位素：16O、17O、18O。

硫的同位素：32S、34S。

碳的同位素：12C、13C。

8.解答：（1）2Sb3++3Sn==2Sb+3Sn2+，而Bi3+不会发生这个反应。

（2）向两种溶液中加入氢氧化钙，有沉淀生成的是SO42-。

9.解答：H3PO2一元酸，H3PO3二元酸，H4P2O7三元酸。

10. 解答：稳定性不同、酸碱性等不同11.12.略13 解答：铝与盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2铝与硫酸：2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2铝与硝酸反应，铝被钝化，不能进一步反应。

14. 解答：NO2-具有更强的氧化性，可在弱酸介质中将Fe2+氧化为Fe3+15. 解答：E(Sn2+/Sn)<="" cl-)<="" e(sn4+="" h2)="" p="" sn)16. 解答：Sb2S3酸性，Bi2S3碱性，Sb2S3的还原性较Bi2S3强17. 解答：（1）可以(2)不能：2Fe3++2I-===I2+2Fe2+(3)不能：5Br-+ BrO3-+6H+==3Br2+3H2O(4)不能：5I-+ IO3-+6H+==3I2+3H2O18.解答：（1）酸性：HClO<hclo2<hclo3<hclo4< p="">（2）酸性：H3PO4<h2so4<hclo4< p="">习题2. 答：(1)H 2CrO 4的K a2θ=3.3×10－7，c =0.05×0.5/(3.00+0.05)=8.2×10-3mol .dm －3HCrO 4- = H + + CrO 42-c -[CrO 42－] 10-6 [CrO 42－]]CrO []][H CrO [2424θa2-+--=c K 即 ]C r O [102.810]CrO [103.3243-6.00247-----??=?所以：[CrO 42－]=2.0×10－3 mol .dm －3(2) K sp θ=1.2×10－10=[Ba 2+][CrO 42-]=2.0×10－3 [Ba 2+][Ba 2+]min =1.2×10－10/2.0×10－3=6.0×10-8 mol .dm －33.解答：A —BaCO 3；B —BaO ；C —CaCO 3；D —BaCl 2；E —BaSO 4；反应式：BaCO 3== BaO+CO 2CO 2+Ca(OH)2= =CaCO 3↓+ H 2OBa(OH)2+ 2HCl== BaCl 2+2H 2OBa(OH)2+H 2SO 4== BaSO 4+2H 2O4.解答：KCl 、MgSO 45.解答：A —Na ；B —NaOH ；C —HCl ；D —NaCl ；E —AgCl ；F —Na 2O 2；G —Na 2O ；H —H 2O 2；I —O 2反应方程式：Na+2H 2O==2 NaOH+H 2NaOH+HX==NaX+H 2ONaX+AgNO 3==AgX+NaNO 3AgX+2NH 3·H 2O==[Ag(NH 3)2]++X -+2H 2ONa 2O 2+2Na==2 Na 2ONa 2O 2+2H 2O==2 NaOH+ H 2O 22 H 2O 2==2 H 2O+O 26.(1) Cl 2+I -==I 2+2 Cl -6 H 2O+5 Cl 2+ I 2==2HIO 3+10HClCl 2+2Br -==Br 2+2 Cl -(2) 不一定7.(1)3HClO==HClO 3+2HCl(2)8 HClO 3==4HClO 4+2 Cl 2 +3O 2+2H 2O(3)2K ClO 3==2KCl+3 O 2(4)NH 4Cl==NH 3+HCl(5) (NH 4)2CO 3==2 NH 3+CO 2+2H 2O(6) NH 4NO 2==N 2+2H 2O(7) NH 4NO 3== N 2O+2H 2O(8) (NH 4)2SO 4==2 NH 3+H 2SO 4(9) (NH 4)2Cr 2O 7== Cr 2O 3+ N 2+4H 2O8.CaC 2O 4能溶于醋酸，CaCO 3、CaC 2O 4能溶于稀强酸，BaSO 4不溶于强酸。

基础化学第二版习题答案chap9

第九章胶体分散系习题解答1.答：相界面上的微粒与处于内部的微粒受力状况不同是产生表面现象主要原因。

小液滴和小气泡总是呈球形是为了缩小表面积，以减低表面能。

恒温下，纯液体的σ是一个常数，因此表面能的减小只能通过减小表面积的办法进行。

这是热力学自发过程。

2.答：不对。

表面张力的作用方向与表面相切。

3.答：溶胶是高度分散的热力学不稳定系统，而实际上又常能相对稳定存在。

主要原因：①胶体粒子带电，决定溶胶稳定性的主要因素是胶粒表面的双电层结构。

②溶胶表面水化膜的保护作用③Brown运动。

4.答：其胶体结构为：{m AgCl·n Ag+(n－x)Cl-}x+·x Cl-胶体粒子带正电，电泳时向负极移动。

5. 答：能显著降低水的表面张力的物质称为表面活性剂。

从结构上分析，表面活性剂分子中一般都含有亲脂性的非极性基团，和亲水性极性基团。

以脂肪酸钠盐(肥皂)为例，当它进入水中，亲水的羧基端有进入水中的倾向，而亲油的长碳链端则力图离开水相，如若进入水中的肥皂量不大，它主要集中在水的表面定向排列起来。

从而减小了水的表面张力，降低了表面能。

6.答：见表8-67.答：A溶胶带有负电荷，B溶胶带有正电荷8.答：ξ电位是固液两相作相对移动时的滑动面与均匀液相间的电势差。

9.答：Tyndall效应的本质是分散相粒子对光的散射作用。

一束光照射到某物体后，光可能被吸收、反射或散射。

光的吸收主要由物体的化学组成和结构所决定。

反射及散射与该物体的分散相粒子的大小有关，如果粒子大于波长，则光波以一定的角度从粒子表面反射出来；如果粒子远小于光波的波长，则光波绕过粒子前进不受阻碍。

只有当粒子的大小和光波波长接近或稍小时，光波才产生散射。

10.答：在一定条件下，使高分子溶质或胶体粒子相互连接，形成空间网状结构，而溶剂小分子充满在网架的空隙中，成为失去流动性的半固体状体系，称为凝胶。

形成凝胶的条件主要是温度下降或溶解度减小。

基础化学第九章原子结构习题答案

基础化学第九章原子结构习题答案基础化学第九章原子结构习题答案1.原子核外电子运动有什么特征？答：原子核外电子运动遵守量子力学规律，具有波粒二象性，不能同时准确测定电子的位置和动量，在核外空间出现的概率遵从统计规律。

2.什么是波函数和原子轨道？答：波函数是人为定义的一个用来描述电子在原子核外空间运动的波动性质的直角坐标系函数ψ（x,y,z）或球极坐标系函数ψ（r,θ,φ）。

为了表述方便，习惯上把波函数称为原子轨道，二者含义相同。

“原子轨道”只是借用了经典力学描述宏观物体运动状态时所用的“轨道”的说法，并无电子沿固定路径运动的含义。

3.概率、概率密度和电子云有何关系？答：概率密度|ψ|2指波函数ψ（r,θ,φ）表示的特定核外电子在核外空间（r,θ,φ）这一点周围单位体积内电子出现的概率，电子在核外空间某一区域出现的概率等于概率密度与该区域体积的乘积。

电子云是用统计的方法对电子出现的概率密度ψ2的形象化表示，可认为是电子运动行为的统计结果，就是用小黑点分布的疏密程度形象化地表现电子在核外空间出现的概率密度相对大小的图形。

4.4个量子数的物理意义是什么？它们的合理组合方式有什么规律？答：主量子数n表示电子在核外空间出现概率最大的区域离核的远近，是决定电子能量的主要因素。

n可取任意正整数，即n＝1、2、3、……，角量子数l决定原子轨道（或电子云）的形状，并在多电子原子中，配合主量子数n一起决定电子的能量，l的每一个取值对应一个亚层。

l取值受主量子数n的限制，可取小于n 的正整数和零，即l＝0、1、2、3……(n-1) ，共n个数值。

磁量子数m决定原子轨道和电子云在空间的伸展方向，其取值受角量子数l的限制，可取包括0、±1、±2、±3……直至±l，每一个l对应有2l+1个不同的m取值。

自旋量子数m s描述核外电子“自旋”运动的方向，自旋量子数取值只有+1/2和－1/2。

基础化学李保山第二版9原子结构习题答案

9 原子结构习题解答(p262-265)思考题：1. 1862年，尚古多提出了元素的性质就是原子量的变化论点，创造了一个元素螺旋图，初步提出了元素的周期性。

1864年，迈尔提出了六元素表，为元素周期表提供了雏形。

1865年，纽兰兹将元素按原子量次序排列发现了八音律。

1869年，人们已经发现了63种元素，门捷列夫按原子量的大小和元素的化学性质之间的关系列成一张表，这便是他的第一张元素周期表。

经过继续努力，1871年他发表了关于周期律的新的论文。

文中他修正了1869年发表的元素周期表。

在前表中，性质类似的各族是横排，周期是竖排；而在新表中，族是竖排，周期是横排，这样各族元素化学性质的周期性变化就更为清晰。

同时他将那些当时性质尚不够明确的元素集中在表格的右边，形成了各族元素的副族。

在前表中，为尚未发现的元素留下4个空格，而新表中则留下了6个空格。

元素周期律，使人类认识到化学元素性质发生变化是由量变到质变的过程，把原来认为各种元素之间彼此孤立、互不相关的观点彻底打破了，使化学研究从只限于对无数个别的零星事实作无规律的罗列中摆脱出来，从而奠定了现代化学的基础。

2. 根据电子排布顺序得出，第八周期排布为：8s、5g、6f、7d、8p，s轨道2个电子、p轨道6个电子、d轨道10个电子、f轨道14个电子、g轨道18个电子，总共有50个电子，也就是八周期元素共有50个元素。

3. 在多电子体系中，由于其他电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷，从而引起有效核电荷的降低，削弱了核电荷对该电子的吸引，这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应。

在原子核附近出现的概率较大的电子，可更多地避免其余电子的屏蔽，受到核的较强的吸引而更靠近核，这种进入原子内部空间的作用叫做钻穿效应。

与屏蔽效应相反，外层电子有钻穿效应。

外层角量子数小的能级上的电子，如4s电子能钻到近核内层空间运动，这样它受到其他电子的屏蔽作用就小，受核引力就强，因而电子能量降低，造成E（4s） <E(3d) 。

基础化学李保山第二版-化学热力学基础习题标准答案

基础化学李保山第二版-化学热力学基础习题答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2884 化学热力学基础习题解答(p87-89)思考题1．解：(1) ⨯ 原因见(3)(2) ⨯ 原因见(3)(3) √ 确切地说，应为：恒压过程中，系统的焓变等于恒压反应热。

(4) ⨯ H 是状态函数，任何过程都有∆H ，不是只有恒压过程才有∆H 。

(5) ⨯ 原因见(7) (6) ⨯ 原因见(7)(7) √ 应为：在某温度和标准压力下，最稳定的纯态单质的标准生成焓等于零。

(8) ⨯ 由于CaCO 3的生成焓为负值，但不是由于它的分解是吸热的。

(9) ⨯ 热化学方程式的系数影响反应的焓变值。

2．解：(1)、(2)、(5)单质的标准生成焓不等于零。

3．解：(1) 不同，因为二反应方程式中各物质前的系数不同； (2) 不同，因为二反应中Br 2的状态不同。

4．解：书写热化学方程式应注意：(1) 注明各物质前的计量系数−表明物质的量。

(2) 标明物质所处的状态(l 、g 、s)和晶形；对于溶液中的反应，还要注明物种的浓度，以aq 代表水溶液。

(3) 注明温度。

(4) 标明反应热(焓变)。

5．解：(1) ∆S > 0 ; (2) ∆S > 0 ; (3) ∆S > 0 ; (4) ∆S < 0 ; (5) ∆S < 0 ; (6) ∆S < 0 6．解：(1) ∆S < 0 ; (2) ∆S > 0 ; (3) ∆S > 0 ; (4) ∆S < 0 ; (5) ∆S > 0习题1．解：(1) ∆U = Q + W = 100 – 540 = - 440 J(2) ∆U = Q + W = – 100 + 635 = 535 J2．解：(1) W = – p 外∆V = – 100( 0.040 – 0.015 ) = - 2.5 kJ(2) 中间平衡态时，气体的体积为V = 33025.010200298314.80.2m p nRT =⨯⨯⨯= W = – p 外,1∆V 1 + (– p 外,2∆V 2) = - 200(0.025-0.015) - 100(0.040-0.025) = - 3.5 kJ3．解：此过程为： )()(22l O H g O H =解法1：恒压过程：∆H = Q = - 2.26 ⨯ 450 = -1017 kJ∆U = ∆H – (∆n)RT = -1017 – ( 0 - 18450)⨯ 8.314 ⨯ (100 + 273.15) ⨯ 10-3 = -939.4 kJW = ∆U – Q = -939.4 – (-1017) = 77.6 kJ9 9解法2：33311m 76480Pa 103101mol Kg 100218K 15373K mol J 3148Kg 450 0218450../....V RT .pV nRT pV =⨯⋅⨯⋅⋅⋅⋅=⇒=⇒=--- 所以77.5KJ 7648.0103.101W 33=⨯⨯=m PaKJ 1017g 450KJ/g 26.2-=⨯-=Q由于为恒压过程，KJ 1017Q -==∆p H-939.5KJ 77.5KJ KJ 1017U =+-=+=∆W Q4．解：方程式 (1) – (2) 得2N 2(g) + 2O 2(g) = 4NO(g) ∆H θ = 360 kJ ⋅mol -1所以11904360),(--⋅=⋅=mol kJ mol kJ g NO H m f θ∆5．解：反应)()(2)(42g CH g H s C =+可由 (1) + 2 ⨯ (2) – (3) 得到，所以123123935228588900753.(.)(.).r m r r r H H H H kJ mol θθθθ-∆=∆+⨯∆-∆==-+⨯---=-⋅6．解：① N 2H 4(l)生成反应为：N 2(g) + 2H 2(g) → N 2H 4(l)由反应[(2) ⨯ 3 + (3) – (1) – (4)]/4 得 N 2(g) + 2H 2(g) → N 2H 4(l)② N 2H 4(l)的)]4()1()3()2(3[41θθθθθm r m r m r m r m f H H H H H ∆-∆-∆+∆=∆16.50)]8.285()5.1011()143()3.317(3[41-⋅=-----+-⨯=mol kJ7．解：由反应(1) – 2 ⨯ (2) – 2 ⨯ (3)得N 2H 4 (l) + 2H 2O 2 (l) → N 2 + 4H 2O(l) 故此反应的12.818)5.51(25.14922.622)3(2)2(2)1(-⋅-=-⨯-⨯--=∆⨯-∆⨯-∆=∆mol kJ H H H H m r m r m r m r θθθθ8．解：(1) 反应NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s) 的4313144461923176 (,)(,)(,).(.)(.)r m f m r m f mH H NH Cl s H NH g H HCl g kJ mol θθθθ-∆=∆-∆-∆=-----=-⋅故2.0mol HCl (g)与2.0mol NH 3 (g)反应生成NH 4Cl (s)放出的热量为2 ⨯ 176 kJ = 352 kJ ；(2) 由于HCl (g) → HCl (aq)12.73-⋅-=∆mol kJ H m r θ1010NH 3 (g) → NH 3 (aq)12.35-⋅-=∆mol kJ H m r θNH 3 (aq) + HCl (aq) = NH4Cl (aq) 1602.r mH kJ mol θ-∆=-⋅ 故1.0mol HCl (g)和1.0mol NH 3 (g)同时溶解于水中NH 3 (g) + HCl (g) = NH4Cl (aq) (i) 的热效应为7323526021686.(.)(.).r mH kJ mol θ-∆=-+-+-=-⋅(3) (i)过程的热效应),(),(),(34g HCl H g NH H aq Cl NH H H m f m r m f mr θθθθ∆-∆-∆=∆ 4)3.92()1.46(),(=----∆=aq Cl NH H m f θ可求出),(4aq Cl NH H m f θ∆＝－307.0 kJ ⋅mol -1(4) 用反应NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(aq)减去NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s)得 NH 4Cl(s) = NH 4Cl(aq)此过程的热效应为14.7)176(6.168-⋅=--=∆mol kJ H m r －θ，所以NH 4Cl (s)溶解是吸热过程。

结构化学练习之原子结构习题附参考解答

原子结构习题一、填空题（在划线处填上正确答案）2101、在直角坐标系下，Li 2+ 的Schr ödinger 方程为________________ 。

2102、已知类氢离子 He +的某一状态波函数为：()022-023021e 222241a r a r a ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛π 则此状态的能量为 )(a ，此状态的角动量的平方值为 )(b ，此状态角动量在 z 方向的分量为 )(c ，此状态的 n ， l ， m 值分别为 )(d ，此状态角度分布的节面数为 )(e 。

2103、写出 Be 原子的 Schr ödinger 方程。

2104、已知类氢离子 He +的某一状态波函数为ψ= ()022-023021e 222241a r a r a ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛π 则此状态最大概率密度处的 r 值为 )(a ，此状态最大概率密度处的径向分布函数值为 )(b ，此状态径向分布函数最大处的 r 值为 )(c 。

2105、原子轨道是原子中的单电子波函数，每个原子轨道只能容纳 ______个电子。

2106、H 原子的()φr,θψ,可以写作()()()φθr R ΦΘ,,三个函数的乘积，这三个函数分别由量子数 (a) ，(b)， (c) 来规定。

2107、给出类 H 原子波函数()θa r Z a Zr a Z a Zr cos e6812032022023021-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛π=ψ 的量子数 n ，l 和 m 。

2108、H 原子 3d 电子轨道角动量沿磁场方向分量的可能值。

2109、氢原子的波函数131321122101-++=ψψψψc c c 其中 131211210-ψψψψ和，，都是归一化的。

那么波函数所描述状态的能量平均值为（a ），角动量出现在 π22h 的概率是（b ），角动量 z 分量的平均值为（c ）。

2110、氢原子中，归一化波函数131321122101-++=ψψψψc c c （ 131211210-ψψψψ和，，都是归一化的）所描述的状态，其能量平均值是（a ）R ，能量 -R /4 出现的概率是（b ），角动量平均值是（c ）π2h ，角动量π22h 出现的概率是（d ），角动量 z π2h ，角动量 z 分量π22h 出现的概率是（f ）。

基础化学第二版课后习题答案

离子积指任意状态下的浓度积，其值是任意的。

?(m?)??(a?)3．无副反应时，沉淀的溶度积与溶解度有何关系？溶度积小的物质，它的溶解度是否一定小？举例说明。

答：s?mmnn不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。

溶度积小的物质，它的溶解度是不一定小，如ag2cro4与agcl。

5．判断下列操作中可能发生的反应和现象并予以解释。

（1）将少量caco3固体放入稀hcl中。

（2）将少量mg(oh)2放入nh4cl溶液中。

答：（1）caco3固体溶解，有无色无味气体产生。

caco3(s)ca2+ ＋ co32-＋2h+h 2co 3→co2 +h 2o（2）mg（oh）2固体溶解，有无色刺激性气体产生。

的氨水，有肉色沉淀生成。

原因是饱和h2s水溶液提供的s2-很少，此时mg(oh)2(s)mg2+ ＋ 2oh-＋2nh4+（4）黑色固体变成白色固体。

so42- +h2o（5）白色沉淀变成黄色沉淀。

agcl（白）+ i-（6）浅兰色沉淀消失，生成深兰色溶液。

基础化学习题答案

目录第一章绪论 (1)第二章稀溶液的依数性 (8)第三章电解质溶液 (14)第四章缓冲溶液 (31)第五章酸碱滴定 (50)第八章氧化还原反应与电极电位 (62)第九章原子结构和元素周期律 (73)第十章共价键与分子间力习题答案 (82)第十一章配位合物 (88)第十二章可见分光光度法和紫外分光光度法 (100)模拟试题一 (108)模拟试题二 (113)第一章绪论习题解答3．求0.01kgNaOH 、0.100kg(21Ca 2+)、0.100kg(21Na 2CO 3)的物质的量。

解：NaOH 、21Ca 2+和21Na 2CO 3的摩尔质量分别为： M （NaOH ）= 40g ·mol -1 M （21Ca 2+）= 20g ·mol -1 M （21Na 2CO 3）= 53g ·mol -1 所以，它们的物质的量分别为：n (NaOH) =1molg 40g 100001.0-⋅⨯= mol n (21Ca 2+) =1mol g 20g 1000100.0-⋅⨯= mol n (21Na 2CO 3) =1mol g 53g 1000100.0-⋅⨯= mol 4． 20℃，将350gZnCl 2溶于650g 水中，溶液的体积为739.5ml ，求此溶液的物质的量浓度和质量摩尔浓度。

解：ZnCl 2的摩尔质量为：M （ZnCl 2）= g ·mol -1，则该溶液的物质的量浓度和质量摩尔浓度分别为：c （ZnCl 2）=L7395.0mol g 3.136/g 3501-⋅= 3.47 mol ·L -1 b （ZnCl 2）=kg650.0mol g 136/g 3501-⋅= 3.95 mol ·kg -1 5．每100ml 血浆含K +和Cl -分别为20mg 和366mg ，试计算它们的物质的量浓度，单位用mmol ·L -1表示。

基础化学习题解答(第一章)

习题解答（第一章物质结构基础）思考与习题1．填空题（1）原子核外电子运动具有波粒二象性、能量变化不连续的特征，其运动规律可用量子力学来描述。

（2）当主量子数为3时，包含有3s、3p、3d三个亚层，各亚层为分别包含1、3、5个轨道，分别能容纳2、6、10个电子。

（3）同时用n、l、m和m s四个量子数可表示原子核外某电子的运动状态；用n、l、m 三个量子数表示核外电子运动的一个轨道；而n、l两个量子数确定原子轨道的能级。

（4）改错的现象称为能级交错。

3d4S（6）原子序数为35的元素，其基态原子的核外电子分布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，用原子实表示为[Ar]3d104s24p5，其价电子构型为4s24p5，价电子构型的轨道表示式为；该元素位于元素周期表的第ⅦA 族，第四周期，元素符号是Br 。

（7）等价轨道处于全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0）状态时，具有较低的能量，比较稳定。

这一规律通常又称为洪德规则的特例。

（8）原子间通过共用电子对而形成的化学键，叫做共价键。

共价键的本质是原子轨道的重叠，其形成条件是两个具有自旋相反单电子的原子轨道，尽可能达到最大重叠。

（9）表征化学键性质的物理量，统称为键参数，常用的有键能、键长、键角。

（10）H2S分子的构型为V形，中心原子S采取sp3不等性杂化，键角∠HSH＜109°28′(提示：填写＞，＝或＜)。

（11）完成下表2．选择题（1）下列原子轨道中，属于等价轨道的一组是（ C ）。

A ．2s ，3sB ．2p x ，3p xC ．2p x ，2p yD ．3d xy ，4d xy（2）下列用一套量子数表示的电子运动状态中，能量最高的是（ B ）。

A ．4，1，－1，－12B ．4，2，0，－12C ．4，0，0，＋12D ．3，1，1，＋12（3）下列不存在的能级是（ C ）。

基础化学第二版习题答案

基础化学第二版习题答案第一章：原子结构与元素周期表1. 根据质子数确定元素：- 质子数为1的元素是氢（H）。

- 质子数为6的元素是碳（C）。

2. 元素周期表中元素的排列规律：- 元素按照原子序数递增排列。

- 元素周期表分为s区、p区、d区和f区。

3. 元素周期表中的族和周期：- 每个周期代表一个电子壳层。

- 每个族代表一个价电子层。

第二章：化学键与分子结构1. 离子键与共价键的区别：- 离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的。

- 共价键是由两个原子共享电子对形成的。

2. 极性分子与非极性分子：- 极性分子具有不对称的电荷分布。

- 非极性分子的电荷分布是对称的。

3. 分子间作用力：- 包括氢键、范德华力等。

第三章：化学计量学1. 摩尔的概念：- 摩尔是化学中用于表示物质量的单位。

2. 摩尔质量的计算：- 摩尔质量是元素的相对原子质量，以克/摩尔为单位。

3. 化学方程式的平衡：- 确保方程式两边的原子数相等。

第四章：溶液与溶解度1. 溶液的类型：- 包括水溶液、有机溶液等。

2. 溶解度的定义：- 溶解度是在特定条件下，物质在溶剂中的最大溶解量。

3. 溶液的浓度表示方法：- 包括摩尔浓度、质量浓度等。

第五章：化学反应速率与化学平衡1. 反应速率的影响因素：- 包括温度、浓度、催化剂等。

2. 化学平衡的定义：- 反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。

3. 勒夏特列原理：- 描述了化学平衡对系统条件变化的响应。

第六章：氧化还原反应1. 氧化与还原的定义：- 氧化是电子的损失，还原是电子的获得。

2. 氧化还原反应的平衡：- 涉及电子的转移，需要考虑电子的平衡。

3. 氧化还原电位：- 描述了氧化还原反应的倾向性。

第七章：酸碱平衡1. 酸与碱的定义：- 酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质。

2. pH的定义：- pH是溶液酸度的度量，表示为氢离子浓度的负对数。

3. 缓冲溶液：- 能够抵抗小量酸或碱添加引起的pH变化。

结构化学基础第二版

光电效应：光照射在金属表面，使金属发射出电子的现象。
1900年前后，许多实验已证实：
●照射光频率须超过某个最小频率0，金属才能发射出光电子；
●增加照射光强度，不能增加光电子的动
能，只能使光电子的数目增加；
Ek
●光电子动能随照射光频率的增加而增加。
光
电子
金属
经典理论不能解释光电效应：
经典理论认为，光波的能量与其强度成正比，而与频率无关；只要光强足够，任何频率的光都应产生光电效应；光电子的动能随光强增加而增加，与光的频率无关。这些推论与实验事实正好相反。
经典理论无论如何也得不出这种有极大值的曲线。
实验曲线黑体辐射能量分布曲线波长
Planck能量量子化假设
• 1900年，Planck（普朗克）假定，黑体中原子或分子辐射能量时作简谐振动，只能发射或吸收频率为,能量为h 的整数倍的电磁能，即振动频率为的振子，发射的能量只能是0h，1h，2h，……，nh（n为整数）。
1. 波函数和微观粒子的状态
• 假设Ⅰ：对于一个微观体系，它的状态和有关情况可用波函数(x,y,z,t) 表示。是体系的状态函数，是体系中所有粒子的坐标和时间的函数。
• 定态波函数：不含时间的波函数(x,y,z)。本课程只讨论定态波函数。
• 一般为复数形式：＝f＋ig，f和g均为坐标的实函数。的共轭复数 *＝f－ig， *＝f2＋g2，因此*是实函数，且为正值。为书写方便，常用2代替*。
电子单缝衍射实验示意图
●测不准关系是经典力学和量子力学适用范围的判据
例如，0.01kg的子弹，v＝1000m/s，若△v＝ v1%，则，
△x＝h /（m△v）＝6.610－33m，完全可忽略，宏观物体其动量和位置可同时确定；但对于相同速度和速度不确定程度的电子，△x＝h /（m△v）＝7.2710－5m，远远超过原子中电子离核的距离。

基础化学第九章原子结构习题答案.doc

基础化学第九章原子结构习题答案1.原子核外电子运动有什么特征？答：原子核外电子运动遵守量子力学规律，具有波粒二象性，不能同时准确测定电子的位置和动量，在核外空间出现的概率遵从统计规律。

2.什么是波函数和原子轨道？答：波函数是人为定义的一个用来描述电了在原了核外空间运动的波动性质的直角坐标系函数“危,）技）或球极坐标系函数罗s 〃，/）。

为了表述方.便，习惯上把波函数称为原子轨道，二者含义相同。

“原子轨道”只是借用了经典力学描述宏观物体运动状态时所用的“轨道”的说法，并无电子沿固定路径运动的含义。

3.概率、概率密度和电了云有何关系？答：概率密度I罗2指波函数"",6）表示的特定核外电了在核外空间3七巾）这一点周围单位体积内电子出现的概率，电子在核外空间某一区域出现的概率等于概率密度与该区域体积的乘积。

电子云是用统计的方法对电子出现的概率密度/的形象化表示，可认为是电了运动行为的统计结果，就是用小黑点分布的疏密程度形象化地表现电了在核外空间出现的概率密度相对大小的图形。

4.4个量子数的物理意义是什么？它们的合理组合方式有什么规律？答：主量了数〃表示电了在核外空间出现概率最大的区域离核的远近，是决定电子能最的主要因素。

〃可取任意正整数，即〃=1、2、3、……，角量了数/决定原子轨道（或电子云）的形状，并在多电子原子中，配合主量了数〃一起决定电子的能量，/的每一个取值对应一个亚层。

/取值受主量了数〃的限制，可取小于〃的正整数和零,即/=0、1、2、3……（n-1）,共〃个数值。

磁量了数m决定原子轨道和电子云在空间的伸展方向，其取值受角量了•数/的限制，可取包括0、土］、±2> ±3 .......... 直至土/,每一个/对应有2/+1个不同的用取值。

自旋量了数四描述核外电了“白旋”运动的方向，自旋量了数取值只有+1/2和一1/2。

5 .填充合理的量了数：（1）〃=?, /=2, w=0, s =+1/2（2）/i=2, /=?, tn=+1, s =-1/2(3)zz=4, /=2, /H=0,s =?(4)n=3, /=0, m=\ s=・l/2答：(l)n>3； (2)/=l； (3)m s=+l/2 或-1/2； (4)物=0。

原子结构习题解答①(精华).docx

第7章习题解答①一、是非题1.幼能级对应的量子数为«=4, /=3o （）解：对2.3d能级对应的量子数为心3, 1=3o（）解：错3.p原了轨道的角度分布图是两个外切的等径関，图中的正、负号代表电荷符号。

.（）解：错4.原子的s轨道角度分布图是球形对称的。

（）解：对5.在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数八有关，八越大，能级越高。

（）解：错6.对任何原子核外某一电了来说，只冇四个量子数完全确定后，其能量才冇一定值。

（）解：错7.原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同。

（）o解：错8.以电子概率（几率）密度表示的空间图象即为原子轨道，波函数的空间图象即为电子云。

（）解：错9.电了云是核外电了分布概率（几率）密度的空间图象。

.（）解：对10.波函数咸明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，丨胡2表示电子在原子核外空间出现的概率（儿率）密度。

.（）解：对二、选择题1.所谓某原子轨道是指.（）。

（A）—定的电子云；（B）核外电子出现的概率（几率）；（C）一定的波函数；（D）某个径向分布函数。

解：C2.与波函数视为同义语的是（）。

（A）概率（儿率）密度；（B）电了云；（C）原子轨道；（D）原子轨道的角度分布图。

解：C3.氢原子的原子轨道能量取决于量子数（）。

（A）n；（B）n 和Z；（C）/；（D>o解：A4.下列有关电子云的叙述中，错误的是（）。

（A）电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率（儿率）；（B）电子云形彖化地表示了电子在核外空间某处出现的概率（几率）密度；(C) 15电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电了出现的概率(儿率)为零；(D) 电子云是电子运动的统计结果，它好象形成了一团带负电荷的云，包围在原子核的外边。

解：C5. 某原子轨道用波函数表示时，下列表示小正确的是()。

(A) 炸(B)%』；(C) %亦(D) %,伽冲。

原子结构习题解答③(精华).docx

第7章习题解答③一、是非题1.价电子为的元素都是碱土金属。

( )解：错2.s区元索•的原子最后填充的是处电子，次外层的各亚层则均己充满电子。

.()解：错3/区元素的原了授后填充的是砂电了，因〃轨道都己充满，故都是非金属元素。

( ) 解：错4.d区元素(IIIB〜VIII族)的原子，一般在(H-l)J亚层中电子数不同，而绘外层多数具有恋2的构型，所以都是金属元素。

()解：对5.某元素的原子序数是4&它在周期表中属于()。

(A)$ 区；(B)p 区;(C)d 区；(D)力区。

解：D6.ds区元素的原子价层电子构型均为(n-lW10^1-2,都是金属元素。

() 解：对7J区元素原子主耍在"2#亚层中电子数H不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的/区元素之间表现出相似的化学性质。

.()解：对二、选择题1.下列离子中，最容易再失去一个电了的是.()。

(A)Ca2+； (B)K+； (C)Be+； (D)A13+O解：C2.某元索•的原子最外层只有两个上0的电子，该元素在周期表中必定不属于.( )。

(A)s区元素；(B)d$区元素；(C)d区元素；(D)p区元素。

解：D3.下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化值，其中符合于硫的情况的是.()。

(A)2、6、-2； (B)8、6、-3； (C)18> 6、-4； (D)8、6、+6。

解：D4.原子的价电子构型中3d亚层全满，4s亚层只有一个电子的元索是()o(A)汞；(B)银；(C)铜；(D)钾。

解：C5.下列基态离子中，具有电子构型的是.()。

(A)C O2+； (B)Ni2+； (C)Fe3+； (D)Fe2+0解：A6.已知某元素+3价离了的电了排布式为l?2?2p63?3p636/5,该元素在周期表中属于()。

(A)VB 族；(B)IIIB 族；(C)Vffl族；(D)VA 族。

解：C7.某一族元素都是金属，其原子最外层只有一个/=()的电子，且可呈现+1以外的氧化值。

基础化学第二版李保山12 主族元素及其化合物概述-学生用

12 主族元素及其化合物概述习题 (p400-4702) 参考解答1.解答：大量的NH 4+干扰鉴定。

大量的NH 4+应在鉴定前加碱煮沸以除去。

2.解答：(1) [CrO 42－]=2.0×10-3mol .L -1; (2) [Ba 2+]min =1.2×10-10/2.0×10-3=6.0×10-8 mol .L -13.解答： A—BaCO 3；B—BaO ；C—CaCO 3；D—BaCl 2；E—BaSO 4；4.解答：白色固体为KCl 和MgSO 4的混合物。

5.解答：A—Na ；B—NaOH ；C—HCl ；D—NaCl ；E—AgCl ；F—NaO 2；G—Na 2O 2；H—H 2O 2；I—O 26.解答：(1) 2I -+Cl 2=I 2+2Cl -I 2+6H 2O+5Cl 2=2IO 3-+10Cl -+12H +2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -(2) 不一定。

电动势大，反应速度不一定快。

7.解答：(1) 3HClO 2HCl+HClO ⎯⎯→⎯加热3(2) HClO 3加热的反应有:3HClO 3⎯⎯→⎯加热HClO 4+2ClO 2+H 2O|----------------→Cl 2+2O 28HClO 3⎯⎯→⎯加热4HClO 4+3O 2+2Cl 2+2H 2O26HClO 3⎯⎯→⎯加热10HClO 4+15O 2+8Cl 2+8H 2O(3) KClO 3加热的反应有:2KClO 3⎯⎯→⎯加热2KCl+3O 2 （cat.）4KClO 3⎯⎯→⎯加热3KClO 4+KCl(4) NH 4Cl NH ⎯⎯→⎯加热3+HCl(5) (NH 4)2CO 3⎯⎯→⎯加热2NH 3+CO 2+H 2O(6) NH 4NO 2加热的反应有:NH 4NO 2⎯⎯→⎯加热N 2+2H 2O2NH 4NO 2⎯⎯→⎯加热2NH 2+2HNO 2(7) NH 4NO 3加热的反应有:2NH 4NO 3⎯⎯→⎯低温 NH 3+HNO 32NH 4NO 3⎯⎯→⎯加热N 2O+2H 2O （100~300℃）2NH 4NO 3⎯⎯→⎯加热2N 2+O 2+4H 2O （突然加热至高温）2NH 4NO 3⎯⎯→⎯加热N 2+2NO+4H 2O （加热） 3NH 4NO 3⎯⎯→⎯加热2N 2+N 2O 3+6H 2O （加热） 4NH 4NO 3⎯⎯→⎯加热3N 2+2NO 2+8H 2O （加热）5NH 4NO 3⎯⎯→⎯加热4N 2+2HNO 3+9H 2O （加热）(8) (NH 4)2SO 4⎯⎯→⎯加热NH 3+NH 4HSO 4(9) (NH 4)2Cr 2O 7⎯⎯→⎯加热Cr 2O 3+N 2+4H 2O8.解答：CaCO 3、CaC 2O 4可溶于HAcCaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+CO2↑+H2OCaC2O4+2HAc=H2C2O4+Ca(Ac)2CaCO3可溶于稀强酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OBaSO4不溶于酸9.解答：(1) 2Ag++S2O32-= Ag2S2O3↓（白色）Ag2S2O3+H2O = +H2SO4+Ag2S↓（黑色）(2) 2Ag++S2O32-= Ag2S2O3↓（白色）Ag2S2O3+2S2O32-= [Ag2(S2O3)3]4-10.解答：Na2O：与H2O作用呈碱性。

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