高考化学专题复习——物质的分离提纯与鉴别学案
高三化学一轮复习学案：物质的分离提纯与鉴别学案
高三化学一轮复习学案：物质的分离提纯与鉴别学案物质分离的一样思路：〔1〕固体与固体混合物：假设杂质易分解、升华时，可用加热法；假设一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；假设两者均易溶，但其溶解度受温度阻碍不同，用重结晶法。
〔2〕液体一液体混合物：假设沸点相差较大时，用分馏法；假设互不相溶时，用分液法；假设在溶剂中的溶解度不同时，用萃取法。
〔3〕气体与气体混合物：一样可用洗气法，也可用固体来吸取。
当不具备上述条件时一样可先用适当的化学方法处理，待符合上述条件时再选用适当的方法。
一、物理分离提纯法1．过滤[装置与本卷须知]：①过滤后得到的沉淀一样要洗涤。
洗涤方法：沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连续几次，即可把固体洗涤洁净。
②可取最后洗下的水加入适当的试剂检验沉淀是否洗净。
[适用范畴]：用于固体与液体的分离2．蒸发、结晶与重结晶〔1〕蒸发一样是用加热的方法，使溶剂不断挥发，从而使溶质析出的过程。
〔2〕结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。
[适用范畴]：结晶原理是依照混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
[本卷须知]：①加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止由于局部过热，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中显现较多量固体时，即停止加热。
要求：溶质受热不易分解、不易水解、不易氧化。
②利用降温结晶时一样先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶，结晶后过滤，分离出晶体。
[实例]：KNO3与NaCl 分离3．升华[原理适用范畴]：混合物某一成分在一定温度下可直截了当变为气体，再冷却成固体。
[实例]：粗碘的提纯4．蒸馏、分馏[原理与适用范畴]：利用沸点不同以分离互溶液体混合物[装置与本卷须知]：[实例]：苯与硝基苯的分离；工业酒精制无水乙醇等。
5．分液与萃取〔1〕分液是把两种互不相溶的液体分开的方法。
[本卷须知]：①分液是在分液漏斗中进行的，使用前分液漏斗第一要检漏。
高三一轮复习化学实验-物质的分离与提纯学案及课堂检测
物质的分离与提纯【考纲要求】1．能对常见物质进行分离和提纯。
2．掌握化学实验的基本操作，绘制和识别典型的实验仪器装置图。
【知识网络】一、物质的分离与提纯方法混合物的物理分离方法混合物的化学分离法【易错指津】1．分离与提纯物质的原则：（1）不引入新的杂质。
（2）先简单后复杂，先用物理方法，后用化学方法。
（3）注意加入化学物质的先后顺序。
（4）注意加入化学试剂量的要求。
2．在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应注意三个原则：①不能引入新杂质；②提纯后的物质成分不变；③实验过程和操作方法简单易行。
3．物质提纯和净化时要注意下列几点：①所加试剂和被提纯的物质不能发生化学反应；②所选择的反应要具有较大的不可逆性，即反应要完全，为了使杂质能除尽，所加的试剂要稍过量；③加入的试剂以不引入新的杂质为好；④提纯物易分离。
4．有机物的提纯与分离中较多地使用蒸馏（可分馏）、分液等方法，以及物理与化学的综合法。
在分离提纯有机物时，常犯的错误是套用无机分离中的反应转化法。
例如，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂并加热的方法，试图将乙酸加转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。
其一是加入的试剂难以除去；其二是有机反应缓慢、复杂，副反应多，该反应是可逆反应，不可能反应到底将乙酸除尽。
【典型例题评析】例1只用水就能鉴别的一组物质是( )A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油例2提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸例3 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol／L)是 ( ) (双选) A.CaCl2和Na2C03 B.稀H2S04和Na2C03C.Ba(OH)2和NaHC03D.NaAlO2和盐酸例4 实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用下列操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%NaOH溶液洗；⑤水洗，正确的操作顺序是（）A.①②③④⑤B.②④⑤③①C.④②③①⑤D.②④①⑤③练习1．血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。
第26讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别(练)- 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练+专题讲座】
第26讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别1．下列关于仪器使用的说法正确的是A ．a 和f 可用于蒸发结晶B ．c 和d 均有“0”刻度C ．b 、e 和g 常用于物质分离D ．d 、f 、g 使用前需检漏 【答案】C【解析】a 为泥三角、f 为坩埚，泥三角和坩埚均可用于灼烧，而不是蒸发结晶，故A 错误；c 为量筒无“0”刻度，d 为碱式滴定管其零刻度在上端，故B 错误；b 、e 、g 分别为蒸馏烧瓶、直形冷凝管和球形分液漏斗，常用于物质的分离，故C 正确；d 、f 、g 分别为碱式滴定管、坩埚和球形分液漏斗，其中只有坩埚在使用前不需捡漏外其余在使用前均要捡漏，故D 错误；故选C 。
2．下列有关气体除杂的试剂选择正确的是 A ．除去2CO 中的HCl ：饱和食盐水 B ．除去22C H 中的2H S ：硫酸铜溶液 C ．除去38C H 中的24C H ：酸性高锰酸钾溶液 D ．除去2CO 中的2SO ：饱和碳酸钠溶液 【答案】B【解析】盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，则除去二氧化碳中的氯化氢杂质应选用饱和碳酸氢钠溶液，不能饱和食盐水，故A 错误；硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，而乙炔与硫酸铜溶液不反应，则除去乙炔中的硫化氢杂质应选择硫酸铜溶液，故B 正确；乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳气体，则除去丙烷中的乙烯杂质不能选用酸性高锰酸钾溶液，否则会引入新杂质二氧化碳，应选择溴水，故C 错误；二氧化碳和二氧化硫电能与碳酸钠溶液反应，所以除去二氧化碳中的二氧化氯杂质不能选用饱和碳酸钠溶液，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故D 错误；故选B 。
3．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法均正确的有几项A．1B．2C．3D．4【答案】B【解析】①二氧化碳和二氧化硫均会和饱和碳酸钠溶液反应，除杂方法错误；①生石灰和水生成氢氧化钙，然后利于乙醇沸点较低的性质蒸馏出乙醇，正确；①碳酸钠和乙酸反应生成盐溶液、和乙酸乙酯不反应且分层，能用分液的方法分离出有机层乙酸乙酯，正确；①溴和苯酚生成的三溴苯酚溶于苯中，不能过滤分离，错误；①苯与溴苯互溶，不能分液分离，错误；故选B。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的分离、提纯、检验与鉴别
第36讲物质的分离、提纯、检验与鉴别复习目标1．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求；2.正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置；3.根据化学实验目的，设计、评价物质的检验、分离与提纯的实验方案。
考点一物质的分离与提纯必备知识整理1.物质分离提纯的实验装置(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。
(2)蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。
(3)蒸馏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。
(4)萃取和分液(如图1)①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中________；②两种溶剂______________________________________；③溶质和萃取剂________________；④分液时下层液体从________放出，上层液体从________倒出。
(5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如图3)适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：______管进气，______管出气。
微点拨创新实验装置(1)过滤装置的创新——抽滤特点：由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
(2)蒸馏、冷凝装置a．蒸馏、冷凝装置的创新特点：图1、图2、图3由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应装置，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。
b．减压蒸馏特点：减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。
2．物质分离与提纯的物理方法3．物质分离提纯的常用化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为________Cl－、SO42−、CO32−及能形成弱碱的金属阳离子气化法将杂质离子转化为________CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−、S2－、NH4+等杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用________溶液除去CO2中的SO2，用____________除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的________溶液可除去Fe2O3中的Al2O3调pH法加入试剂调节溶液pH，使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入________、________或Cu2(OH)2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为________沉淀而除去吸收法常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当固体或溶液作吸收剂，常用的实验装置是洗气瓶或干燥管CO2中混有HCl气体可通过饱和________溶液除去微点拨分步沉淀又称选择性沉淀，指选择适当沉淀剂或控制溶液的pH，使溶液中两种或多种离子分步沉淀下来，达到分离的目的。
高考化学一轮复习教学设计第6讲物质的检验,分离和提纯
A．可用加热法分离 NH4Cl(s)和 I2(s) B．碘水中加 CCl4 振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色 C．工业上制无水酒精通常是将生石灰与 95%酒精混合后蒸馏 D．蒸馏、干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法 解析： 选 C 加热 NH4Cl 分解，碘升华，温度较低时重新生成固体，不能分离， A 错误；CCl4 密度比水大，下层呈紫色，B 错误；生石灰与水反应消耗水，再蒸馏可得 到无水乙醇，C 正确；干馏是通过复杂的化学变化，生成各种物质，D 错误。 4．(2017·新乡模拟)完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是( ) 选项 实验 装置 或仪 器 解析：选 A 植物油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液法分离，A 项正确；除去氯 化钠晶体中混有的氯化铵晶体应用加热分解法，而不能用蒸馏法， B 项错误；分离 CCl4 中的 Br2 应用蒸馏法，不能用过滤法， C 项错误； NaOH 溶液可以同时吸收 CO2 和 HCl，D 项错误。 5．下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的一组是( ) 序号 ① 物质 KNO3 溶液 杂质 KOH 除去杂质选用的试剂或操作方法 加入适量 FeCl3 溶液，并过滤 A 分离植物油和氯化 钠溶液 B 除去氯化钠晶体中 混有的氯化铵晶体 C 分离 CCl4 中的 Br2 D 除去 CO2 气体中 的 HCl 气体
3．显色法 离子 I－ 试剂 氯水、淀粉溶液 现象 溶液变蓝色 反应原理(离子方程式) 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋ Fe2＋ KSCN 溶液和氯水 先加 KSCN 无变化，滴 加氯水后变红色 2Cl－， Fe3＋＋3SCN－ ===Fe(SCN)3 Fe3＋ Na＋、 K＋ KSCN 溶液 红色 Fe3＋＋3SCN－ ===Fe(SCN)3 K＋要透过蓝色钴玻璃观 察焰色
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)第10章化学实验基础知识及实验热点第64讲物质的分离与提纯
第64讲物质的分离与提纯[复习目标] 1.掌握常见物质分离和提纯的方法。
2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。
考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置(一)物质分离与提纯的区别分离将混合物的各组分分开，获得几种纯净物的过程提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂(二)辨认下列五个装置的作用及使用注意事项1．固液分离(1)图1为过滤装置，适用于不溶性固体与液体的分离。
操作注意：一贴、二低、三靠。
(2)图2为蒸发装置，溶解度随温度变化不大的易溶性固体溶质，采用蒸发结晶；溶解度受温度变化较大的易溶性固体溶质，采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。
注意在蒸发结晶操作中：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
2．液液分离(1)图3为分液装置，分离两种互不相溶且易分层的液体。
注意下层液体从下口放出，上层液体由上口倒出。
(2)图4为蒸馏装置，分离沸点相差较大且互溶的液体混合物。
注意①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；③冷凝管水流方向为下口进，上口出。
3．固固分离图5为升华装置，适应于某种组分易升华的混合物的分离。
1．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体()2．根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()3．用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()4．在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()5．利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()6．制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤()答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.×1．利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。
(1)A点KNO3溶液是__________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
高中化学分离提纯教案
高中化学分离提纯教案
一、教学目标
1. 了解化学分离提纯的概念和意义；
2. 掌握几种化学分离提纯的方法；
3. 能够运用化学分离提纯的方法解决问题。
二、教学内容
1. 化学分离提纯的概念和意义；
2. 各种化学分离提纯方法的原理和操作步骤；
3. 化学分离提纯在实际生活中的应用。
三、教学过程
1. 课前导入
老师通过展示一些混合物的图片，引导学生思考如何将混合物中的各种成分分离提纯。
2. 理论学习
（1）化学分离提纯的概念和意义：介绍化学分离提纯是指通过不同物质的性质或者用不同方法将混合物中的各种成分分离出来，达到纯化的目的。
（2）化学分离提纯方法：包括过滤、蒸馏、结晶、萃取等几种方法，分别介绍其原理和操作步骤。
（3）化学分离提纯的应用：主要介绍在日常生活和工业生产中化学分离提纯的应用，如水的蒸馏提纯、盐的结晶提纯等。
3. 实验操作
老师组织学生进行化学分离提纯实验，比如利用滤纸进行简单过滤、用酒精进行萃取等实验，让学生亲身体验不同分离提纯方法的操作步骤和效果。
4. 案例分析
老师选取一些实际案例，让学生运用所学的化学分离提纯方法解决问题，加深学生对于化学分离提纯的理解和应用能力。
5. 课堂总结
总结本节课的重点内容，强调化学分离提纯的意义和应用，鼓励学生对化学知识的运用和实践。
四、作业布置
布置相关化学分离提纯的习题和实验报告，加强学生对所学知识的巩固和应用。
五、教学反思
教师对本节课的教学进行总结和反思，分析学生的学习情况和反馈，及时调整教学方法和内容，提高教学效果。
高考化学总复习 15-2 物质的检验 制备 分离和提纯课件
(2)干燥管(如下图)
4．尾气的处理装置 具有毒性或污染性的尾气必须进行处理，常用的处理尾气 装置如下图：
装置的组合与连接是中学化学实验教学或复习中的常见题 型之一，这类试题常与定量实验、创造性实验紧密结合，对学 生的能力层次要求较高。要求学生熟悉每一个单项装置的作用 与功能，熟悉各类气体物质的制备、收集、检验、鉴定、干燥 及除杂方法。同时，还应把握以下几点： (1)制备气体时，要考虑是否有杂质气体或水蒸气对后续 反应有影响。 (2)除去杂质气体，不能增加新杂质气体。
第二节 物质的检验、制备、分离和提纯
(对应学生用书P174)
考纲预览 热点提示 1.记住混合物分离的 1.物质的检验、分离 常用方法及操作要求。 2．掌握常见气体的 和提纯操作中的注 实验室制法。 意事项、正误判断。 3．掌握物质鉴别、 2．根据要求选择试 提纯的方法、原理和 验仪器及分离、提 操作方案的设计。 纯、鉴别物质时选 4．能对常见的物质 择适当的试剂。
(3)制得的气体在进入下一反应器中若必须加热，则进入 下一反应器前一定要干燥。 (4)若为定量实验或防止最后收集的气体免受空气中氧 气、水蒸气、二氧化碳的影响，除排水法外，应考虑最后添加 装有干燥剂或其他试剂的干燥管。 (5)若用产生的气体的质量来测定某物质的式量，则应考 虑气体放出时，是否带走水蒸气或其他气体。
方法、装置
适用范围 某种组分易升华的 混合物，利用物质 升华的性质在加热 条件下分离的方法
注意事项 应与物质的分解变化区分， △ NH ↑＋ 如NH4Cl===== 3 HCl↑属化学变化
分离提纯 胶体 与小 要不断更换烧杯中的蒸馏水 分子组成的混合液 (或用流动水)以提高渗析效果
利用某物质在加某些 盐析 无机盐 时，其溶解度降低而析出 后过 的性质来分离的方法 滤
高中化学专题一物质的分离与提纯课题1海带中碘元素的分离及检验学案苏教版选修6(2021学年)
20１7－2０１8学年高中化学专题一物质的分离与提纯课题1 海带中碘元素的分离及检验学案苏教版选修６编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（２017-２0１8学年高中化学专题一物质的分离与提纯课题1 海带中碘元素的分离及检验学案苏教版选修6）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2０17-2018学年高中化学专题一物质的分离与提纯课题1 海带中碘元素的分离及检验学案苏教版选修6的全部内容。
课题1 海带中碘元素的分离及检验一、分液漏斗１．结构与用途分液漏斗是用普通玻璃制成的，有球形、梨形等多种式样,规格有50 mL、100 mＬ、１50 mL、250 ｍL等几种。
球形分液漏斗的颈较长，多用作制气装置中滴加液体的仪器.梨形分液漏斗的颈较短,常用作萃取操作的仪器.2.使用注意事项(１）分液漏斗在使用前应洗净并检查是否漏水。
(2)把盛有待分液液体的分液漏斗放在铁架台上的铁圈上,使漏斗颈末端紧贴在铁架台上的烧杯的内壁上,静置片刻。
(3）把分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔,使漏斗内外空气相通,以保证漏斗里的液体能够流出．（4)下层液体从漏斗下口流出,及时关闭活塞，上层液体从漏斗上口倒出，以免其被残留在漏斗颈上的液体污染。
【例1】如下图所示，a、b、c、ｄ分别是几种常见漏斗的上部,Ａ、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图,请指出A、B、Ｃ、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用,例如:C和a组合,用于制取气体。
①A与_＿____组合,用于＿＿＿__＿.②B与＿_＿___组合，用于＿＿____.③B与＿＿＿___组合,用于__＿__＿.④Ｄ与＿_____组合，用于＿_____.解析:本题考查了各种漏斗的使用和实际操作的技能。
专题讲05 物质的分离和提纯(解析版)-2023年高考化学实验基础模块复习讲义+练习(通用版)
专题讲05 物质的分离和提纯必备知识☆过滤(1)定义:除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
(2)操作方法☆蒸发1.定义:将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
2.操作方法:加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，利用余热蒸干。
【两种结晶方式】1.蒸发结晶：通过减少溶剂而使溶液达到过饱和，从而析出晶体,如除去NaCl晶体中的KNO₃。
2.冷却结晶：通过降温而使溶质溶解度降低，从而析出晶体。
如除去KNO₃晶体中的NaCl。
☆蒸馏1.定义:利用沸点的不同,除去难挥发或不挥发的杂质。
2.仪器装置3.注意事项①在烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球应与支管口下缘位于同一水平线上。
③烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的32，也不能少于31。
④冷却水从下口进，从上口出。
⑤先给冷凝管通水，再加热发生装置。
实验结束时先撤酒精灯，再停水。
⑥溶液不可蒸干。
☆萃取1.定义:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
2.操作方法①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的32，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，用左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体丛下口放出，上层液体丛上口倒出。
☆物质分离和提纯的其他物理方法方法（实例）结晶、重结晶(NaCl和KNO₃混合物的分离）盐析（从肥皂液中分离高级脂肪酸钠、蛋白质的盐析）适用范围混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化而不同利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质主要仪器烧杯及过滤仪器烧杯、玻璃棒以及过滤仪器注意事项①一般先配制较高温度下的溶液，然后降温结晶；②结晶后过滤，分离出晶体①注意无机盐的选用；②少量盐(如Na₂SO₄、NaCl等）能促进蛋白质的溶解，重金属盐使蛋白质变性；③盐析后过滤☆物质分离和提纯的化学方法方法适用范围实例热分解法混合物各组分的热稳定性不同，加热或灼烧可分解除去Na₂CO₃中的NaHCO₃酸、碱处理法混合物中各组分酸碱性不同，用碱或酸处理分离Fe₂O₃和Al₂O₃沉淀法混合物中某一成分与某试剂反应而沉淀KNO₃中含有KCl,加入AgNO₃,使Cl⁻变为AgCl沉淀除去氧化还原法利用混合物中某组分能被氧化（或被还原）的性质分离除去苯中的甲苯，加入KMnO₄酸性溶液，使甲苯被氧化除去电解法利用电解原理电解法精炼铜离子交换法利用离子交换剂提纯离子交换法软化硬水例题1．（2022·北京·高考真题）下列实验中，不能．．达到实验目的的是（）真题分析由海水制取蒸馏水萃取碘水中的碘分离粗盐中的不溶物由32FeCl 6H O⋅制取无水3FeCl 固体A BCD【答案】D【详解】A ．实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，A 正确；B ．碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，存在于下层，B 正确；C ．粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶与水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂质除去，C 正确；D ．直接加热32FeCl 6H O ⋅会促进水解，生成的HCl 易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产生氧化铁，得不到3FeCl 固体，D 错误；故选D 。
高中化学 专题1 物质的分离与提纯 课题1 海带中碘元素的分离及检验
课题1 海带中碘元素的分离及检验[浙江选考·加试要求]—————————————————————————————————————1．从海带中分离和检验碘元素的原理及操作流程。
2．萃取的原理及萃取方法的适用范围。
3．溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的要点。
4．物质分离、提纯的基本原则及应用。
,1.了解物质分离和提纯的基本方法，初步学会使用萃取的方法进行物质的分离与提纯。
2．了解从植物中分离、提纯某些元素、化合物的方法，熟悉操作流程。
3．学会通过查阅资料来初步认识物质的性质，并能———————实验要素先知道1．萃取与分液(1)萃取的概念用一溶剂抽取另一溶液中的物质称为萃取，萃取是有机、分析化学实验中常用的一种基本操作。
(2)萃取的理论依据它的基本理论依据是溶液的分配比学说，实验室中常见的是水溶液中溶质的萃取。
萃取的效果很大程度上取决于萃取剂的选择。
一般萃取剂应具备如下几个条件：①与水不相混合，能较快地分层；②被萃取物质在其中的溶解度要远大于在水中的溶解度，而杂质的溶解度则越小越好；③易挥发，以便与所萃取的物质相分离，常用的萃取剂有乙醚、氯仿、苯、乙酸乙酯等。
(3)萃取的仪器——分液漏斗(如图)萃取操作中，最常用的仪器是分液漏斗。
它的容量应比溶液的体积大一倍以上。
使用前先用润滑脂(常用凡士林)调试活塞，直至旋转自如，关闭不漏液为止。
然后分别将溶液和萃取剂加入分液漏斗中，以右手手掌顶住漏斗磨口玻璃塞，左手握住漏斗的活塞部分，大拇指和食指按住活塞柄，对溶液进行振摇。
振摇时应注意经常“放气”，即打开活塞，使漏斗内过量的蒸气逸出。
最后将漏斗静置，让液体分层。
下层由活塞放出，上层从上口倒出。
(4)萃取与分液的操作方法①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取剂；②随即振摇，使溶质充分转移到萃取剂中。
振摇的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振摇(如图)；③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。
2021-2022年高考化学二轮复习 物质的分离、提纯与检验专题辅导教案
2021年高考化学二轮复习物质的分离、提纯与检验专题辅导教案【考点突破】考点1 物质的分离和提纯1.分离和提纯的区别(1)分离：通过一定的方法，把混合物中的几种物质分离开的操作。
(2)提纯：通过适当方法，把混合物中的杂质除去以得到纯净物质的操作。
2.物理方法分离和提纯物质(1)过滤:过滤是除去溶液中不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁,中间不留有气泡，否则会降低过滤速率。
②二低：滤纸边缘低于漏斗边缘,防止液面高于漏斗边缘而溢出；漏斗中的液面低于滤纸边缘，防止过滤液从滤纸和漏斗之间流下，造成过滤出的液体不纯。
③三接触：烧杯应与玻璃棒接触,防止过滤液溢出漏斗；玻璃棒与滤纸的三层相接触，防止液体冲破滤纸；漏斗的下端与接受过滤的烧杯内壁接触，加快过滤速率。
(2)蒸发和结晶①蒸发结晶:把溶液中的溶剂蒸干得到溶质晶体，如蒸发饱和食盐水得到NaCl晶体。
②冷却结晶:根据混合物中各成分在某种溶剂中随温度变化，溶解度改变不同，制成某种溶质的热饱和溶液后，降温使其中一种溶质大部分析出，而余下的溶质仍留在溶液中的分离方法。
如冷却结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物。
蒸发液体时，要用玻璃棒搅拌，防止由于局部过热液体溅出，当蒸发过程中出现较多固体时，应停止加热，用余热使剩下的溶剂蒸干，如果后期仍加热，固体会从容器中溅出。
(3)蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理分离几种成分的混合液体叫分馏。
分馏时注意：在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，防止液体暴沸。
温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管下沿在同一水平线上。
(4)分液和萃取分液是把两种互不相溶的密度不同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
萃取剂的选择应符合以下要求：①萃取剂与原溶剂不能互溶(如用酒精从碘水中萃取I2的方法不妥)；②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；③萃取剂不能挥发(如用乙醚从溴水中萃取Br2的方法不妥)。
高三一轮复习教案——化学实验：物质的分离、提纯和鉴别汇总
物质的分离、提纯和鉴别【备考目标】◆掌握常见的物质（包括离子、有机物等）分离、提纯方法，并能综合运用。
◆掌握常见离子、常见有机物的检验方法和物质的鉴别方法。
【要点精讲】知识点1、常见混合物分离提纯的方法与装置1．过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去NaCl溶液中的BaCO3。
注意事项：“一贴二低三靠”滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，上烧杯口紧靠玻棒，玻棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠下烧杯内壁2．分液：分离互不相溶的两种液体（如图2），如水和四氯化碳的分离。
注意事项：分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。
萃取剂选择：①、与原溶剂互不相溶、互不反应；②、溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂大得多且不反应。
3．蒸馏：根据沸点不同分离互溶的两种液体，如石油的分馏。
注意事项：需加沸石防止暴沸；温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝水从冷凝管下口进上口出。
4．蒸发：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，如从NaCl溶液中分离出NaCl。
注意事项：加热过程不断搅拌，以免局部过热；较多晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。
5．固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。
如除去Na2CO3溶液中的NaHCO3。
6．萃取：利用溶质在互不相溶的两种液体中溶解度差别很大，进行分离，如用苯或CCl4从溴水中提取溴。
7．渗析：除去胶体中的小分子或离子，如除去Fe(OH)3胶体中的盐酸。
8．盐析：常见皂化液中分离出肥皂、甘油。
9．洗气：气体中混有的杂质气体可通过洗气瓶除去，如CO2中混有HCl，可通过饱和NaHCO3溶液洗气。
知识点2、常见离子的检验方法1．阳离子的检验：离子检验试剂实验现象离子方程式H＋石蕊试液溶液变红Na＋焰色反应火焰呈黄色F e2＋①NaOH溶液②KSCN溶液、氯水①先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色②加KSCN溶液不变色，加氯①Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝解题警示注意对实验所用仪器进行有序记忆。
2024年高考化学一轮复习第10章第2节物质的分离和提纯课时跟踪练含解析
物质的分别和提纯1．(2024·福州模拟)传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。
改用乙醇控温60 ℃提取青蒿素，药效显著提高。
屠哟哟用一种更相宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制达到了100%，这种相宜的物质是( )高而破坏青蒿素的有效成分，A正确。
答案：A2．(2024·深圳调研)某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一试验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
试验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步试验。
下列试剂或操作不合理的是( )A.试剂①为2B．操作②为结晶C．操作③为过滤D．试剂④为稀HNO3解析：依据题意，选择Ba(OH)2溶液除去SO2－4、NH＋4和HCO－3，NH3·H2O用加热法除去，操作②为加热。
过量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，过量的OH－与CO2－3用硝酸除去，则操作③为过滤，试剂④为稀硝酸。
答案：B3．下列除杂方法正确的是( )A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．NH4Cl固体中混有少量的单质I2，可用加热法将I2除去C．CO2中含有SO2杂质，可以通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶除去D．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤除去解析：A项，SiO2和Al2O3都可以与NaOH溶液发生反应，因此SiO2中含Al2O3杂质不能加入足量NaOH溶液然后过滤除去，错误；B项，NH4Cl固体加热简洁发生分解反应产生氢气和氯化氢，二者遇冷会重新化合形成NH4Cl，因此不能用加热方法将NH4Cl固体中的I2除去，错误；C项，CO2、SO2都可以与饱和Na2CO3溶液发生反应，因此不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的SO2杂质，错误；D项，NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，由于NaHCO3与CO2不能发生反应，而物质的酸性：碳酸＞硅酸，可以通入足量的CO2，发生反应：Na2SiO3＋2H2O＋2CO2===2NaHCO3＋H2SiO3↓，然后过滤除去H2SiO3，正确。
2022届新教材高考化学一轮复习10.2物质的分离提纯检验与鉴别学案新人教版
第2讲物质的别离、提纯、检验与鉴别[考试要求]1．学会物质别离、提纯的原理和操作方法并能设计简单的实验方案完成物质的别离与提纯要求。
2.学会常见物质(离子)的检验方法，能设计完成物质的检验相关的实验要求。
考点一物质的别离和提纯1知识梳理〔1〕物质的别离将混合物的各组分别离开来，获得几种的过程。
〔2〕物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．别离、提纯常用的物理方法〔1〕图①装置名称：适用X 围：须知事项⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧一贴：滤纸紧贴二低—⎪⎪⎪⎪—滤纸上缘低于—液面低于滤纸上缘三靠—⎪⎪⎪⎪—烧杯紧靠玻璃棒—玻璃棒轻靠—漏斗下端紧靠烧杯内壁〔2〕图②装置名称：适用X 围：组分的溶解度受温度影响差距大的混合物别离须知事项⎩⎪⎨⎪⎧玻璃棒的作用：搅拌，防止停止加热的标准：有大量晶体析出时停止加热， 利用余热蒸干〔3〕图③装置名称：适用X 围 ⎩⎪⎨⎪⎧萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液 里提取出来分液：别离两种注意事项 ⎩⎪⎨⎪⎧溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中；萃取剂与原溶剂不反响、不相溶；萃取剂与溶质不反响〔4〕图④装置名称：适用X 围：别离相差较大的液体混合物须知事项⎩⎪⎨⎪⎧温度计的水银球在蒸馏烧瓶的处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片冷凝管水流方向应为下口，上口〔5〕图⑤装置名称：适用X 围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下别离的方法。
3．别离提纯常用的化学方法[思考]请选用适当的别离方法，按要求别离如下混合物A.过滤B．蒸发C．萃取D．蒸馏E．升华F．分液G．重结晶H．盐析[判断] 〔正确的打“√〞，错误的打“×〞〕〔1〕用分液漏斗、烧杯别离Br2和CCl4的混合物〔〕〔2〕用萃取分液的方法除去酒精中的水〔〕〔3〕升华、萃取、重结晶等操作和物质的溶解度无关〔〕〔4〕分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗的下口放出〔〕〔5〕蒸发操作中，将蒸发皿放在三脚架上，并垫上石棉网加热〔〕〔6〕过滤时为加快过滤，用玻璃棒搅拌悬浊液〔〕〔7〕蒸发时可用玻璃棒搅拌〔〕〔8〕提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、枯燥的方法〔〕〔9〕NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法〔〕[提醒]提纯的“四个原如此〞与“四个必须〞〔1〕“四个原如此〞：一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易别离；四是被提纯物质易复原。
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第十七单元物质的分离、提纯与鉴别
物质分离的一般思路：
（1）固体与固体混合物：若杂质易分解、升华时，可用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若两者均易溶，但其溶解度受温度影响不同，用重结晶法。
（2）液体一液体混合物：若沸点相差较大时，用分馏法；若互不相溶时，用分液法；若在溶剂中的溶解度不同时，用萃取法。
（3）气体与气体混合物：一般可用洗气法，也可用固体来吸收。
当不具备上述条件时一般可先用适当的化学方法处理，待符合上述条件时再选用适当的方法。
一、物理分离提纯法
1．过滤
[装置与注意事项]：
①过滤后得到的沉淀一般要洗涤。
洗涤方法：沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水
面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连续几次，即可把固体洗涤干净。
②可取最后洗下的水加入适当的试剂检验沉淀是否洗净。
[适用范围]：用于固体与液体的分离
2．蒸发、结晶与重结晶
（1）蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发，从而使溶质析出的过程。
（2）结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。
[适用范围]：
结晶原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
[注意事项]：
①加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止由于局部过热，造
成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热。
要求：溶质受热不
易分解、不易水解、不易氧化。
②利用降温结晶时一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶，结晶后过滤，
分离出晶体。
[实例]：KNO3与NaCl 分离
3．升华
[原理适用范围]：
混合物某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体。
[实例]：粗碘的提纯
4．蒸馏、分馏
[原理与适用范围]：利用沸点不同以分离互溶液体混合物
[装置与注意事项]：
[实例]：苯与硝基苯的分离；工业酒精制无水乙醇等。
5．分液与萃取
（1）分液是把两种互不相溶的液体分开的方法。
[注意事项]：
①分液是在分液漏斗中进行的，使用前分液漏斗首先要检漏。
②分液时应将分液漏斗的塞子打开或塞子的小孔与瓶口的小孔对齐，使漏斗内部
与大气相同，以利于液体流下；分液漏斗下端应靠着烧杯内壁。
③分液时：下层液体打开活塞于漏斗下口放出，上层液体则从上口倒出。
[实例]：水与苯的分离。
（2）萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。
[注意事项]：
①萃取后要进行分液。
得到的溶液一般要通过分馏的方法进一步分离。
②对萃取剂的要求：与原溶剂互不相溶、不反应；溶质在其中的溶解度不原溶
剂大；溶质不与萃取剂反应；溶质与萃取剂易于分离。
③萃取过程中的注意点：将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，
其量不超过容积的2/3，塞好塞子振荡；振荡过程中有必要时可适当放气；
振荡充分后将分液漏斗静置，待液体分层后分液。
[实例]：溴水中溴的提取。
6．渗析
[原理与适用范围]：
利用半透膜使胶体与混在其中的小分子、离子分离的方法。
[注意事项]：
渗析时要不断更换烧杯中的水或者改用流水，以提高渗析效果。
[实例]：淀粉一食盐的分离。
7．盐析
[原理与适用范围]：利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质。
[实例]：皂化反应后，肥皂的提取；蛋白质的提纯。
二、化学分离提纯法
化学方法分离和提纯物质时要注意：①不能引入新的杂质②被提纯物质尽量不要减少③要易于分离复原。
常用的方法有：
1．加热分解法
[实例]：NaCl（NH4Cl）、Na2CO3（NaHCO3）
2．生成沉淀法
[实例]：CO2（H2S）
3．生成气体法
[实例]：NaCl（Na2CO3）
4．氧化还原法
[实例]：FeCl3（FeCl2）FeCl2（FeCl3）
5．酸、碱法
[实例]：NaHCO3（Na2CO3）
6．水解法
[实例]：MgCl2（FeCl3）
7．转化法
[实例]：NaCl（NH4Cl）
8．其他：如利用Al(OH)3的两性等
[实例]：AlCl3（FeCl3）
三、物质检验的含义
1．鉴定
鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，鉴定是根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。
2．鉴别
鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辩论，可根据一种物质的特性区别于另一种。
3．推断
推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理被检验物质的组成或名称。
四、常见气体的检验（在第十六单元常见气体的制备中已详细叙述，这里从略。
）
五、常见离子的检验
1．阳离子的检验
[例1]一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列离子中的一种或几种：+
4NH 、+
2Fe
、+
3Fe 、
+2Ba 、+3Al 、-23SO 、-3HCO 、-
3NO 、-Cl 取溶液进行如下实验：
（1）溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色。
（2）取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成。
（3）取少量溶液，加入用硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
（4）另将（3）中的沉淀过滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀
（5）另取原溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先看到生成沉淀，随之该沉淀部分溶解，并呈红褐色。
根据上述实验现象推断：
① 溶液中肯定存在的离子有 。
② 溶液中肯定不存在的离子有。
③ 溶液中不能确定是否存在的离子有。
[例2] 已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的OH H C CaCl 5226⋅，有关的有机试剂的沸点如下：
523H COOC CH 77.1℃； 5252H OC H C （乙醚）34.5℃；
OH H C 52 78.3℃； C O O H CH 3118℃
实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：
在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏，得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是： （2）边滴加醋酸、边加热蒸馏的目的是： 将粗产品再经下列步骤精制：
（3）为除去其中的醋酸，可向产品中加入（填字母） 。
A. 无水乙醇
B. 碳酸钠粉末
C. 无水醋酸钠
（4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是： （5）然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是：
最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏烧瓶内，再蒸馏。
弃去低沸点馏分，收集沸程76℃—78℃之间的镏分即得。