2018版 第1章 第3节 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律

②用砂纸打磨后的镁带与沸水反 应，再向反应液中滴加酚酞 ③铝条与2 mol·L－1的盐酸反应 ④镁带与2 mol·L－1的盐酸反应 ⑤向新制的H2S饱和溶液中滴加新 制的氯水
A.浮在水面上，熔成小球，四处游动， 逐渐缩小，溶液变红色B.反应不十分 剧烈，产生的气体可燃
C.产生气体，气体可燃，溶液变浅红 色
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[认知升华]
元素金属性强弱的判断方法
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【温馨提醒】 一般可以认为：元素金属性＝金属还原性＝金属原子失电子 能力。
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硅、磷、硫、氯四种非金属原子得电子能力比较
[基础·初探]
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同周期元素的原子得失电子能力的变化规律
知
知
识
识
点
点
一
第3节 元素周期表的应用
三
第1课时 认识同周期元素性质的递变规律
学
业
知 识 点
分 层
二
测
评
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1．以第3周期元素为例，掌握同周期元素的性质递变规律。(重点) 2．了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。 (重点) 3．能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。(难点) 4．初步学会应用元素周期表进行物质推断。
还原性减弱，氧化性增强
最高价氧化物对应的水 化物的酸碱性
碱性减弱，酸性增强
气态氢化物
生成由难到易，稳定性由弱到强
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学业分层测评（五）
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[基础·初探] 1．规律：同一周期，从左往右，随着原子序数的递增，元素原子失电子能力 逐渐 减弱 ，得电子能力逐渐 增强 。
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[思考探究]
[探究·升华]
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记
录了有关实验现象如下表：
实验方案
实验现象
①钠与滴有酚酞试液的冷水反应
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钠、镁、铝三种金属元素原子失电子能力比较
[基础·初探] 1．钠、镁、铝与水或酸反应的实验探究
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结论
失电子能力： 钠＞镁＞铝
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2.钠、镁、铝最高价氧化物对应的水化物的碱性比较
钠来自百度文库
镁
铝
强碱 中强碱 氢氧化物比较
碱性逐渐 减弱
两性氢氧化物
结论
失电子能力： 钠＞镁＞铝
D.生成淡黄色沉淀 E.剧烈反应，产生的气体可燃
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[认知升华]
同周期元素性质递变规律
项目
同周期(从左到右稀有气体除外)
最外层电子数
由1逐渐增加到7
主要化合价
最高正价＋1→＋7(O、F除外)，负价－4→－1
原子半径
逐渐减小
原子得、失电子能力
失电子能力减弱，得电子能力增强
单质的氧化性、还原性