高考化学总复习智能考点归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练)物质的量应用于化学方程式的计算(含方法

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2024年高考化学总复习第四讲物质的量及在化学计算中的应用

D.温度
答案 B
解析质量的单位是“千克”“克”等,故不选A;物质的量的单位是“摩
尔(mol)”,故选B;时间的单位是“秒”“分钟”等,故不选C;温度的单位
是“ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ尔文”“摄氏度”等,故不选D。
-6-
第四讲物质的量及在化学计算中的应用
课标导引
知能构建
知能构建
典例2(2020年浙江1月学考,改编)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列
罗常数
NA
摩尔质量 M
g·mol-1 单位物质的量的物质所具有的质量
气体摩
尔体积
单位物质的量的气体所占的体积,标准状
Vm
L·mol-1
况(0 ℃、101 kPa)下Vm约为22.4 L·mol-1
-3-
第四讲物质的量及在化学计算中的应用
课标导引
知能构建
知能构建
摩尔质量以 g·
mol-1为单位时,在数值上等于物质的相对原子质量
第四讲物质的量及在化学计算中的应用
-1-
第四讲物质的量及在化学计算中的应用
课标要求
1.能基于物质的量认识物质组成
及其变化。
2.运用物质的量、摩尔质量、气
体摩尔体积、物质的量浓度之间
的相互关系进行简单计算。
课标导引
知能构建
学业质量水平
1.认识物质的量在化学定量研究
中的重要作用。(水平1)
2.应用物质的量计算物质的组成
和物质转化过程中的质量关系。
(水平1)
-2-
第四讲物质的量及在化学计算中的应用
课标导引
知能构建
知能构建
考点1物质的量
1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量和气体摩尔体积

高考化学复习难点重点知识专题讲解1---物质的量及其应用

高考化学复习难点重点知识专题讲解专题一物质的量及其应用连线高考物质的量的概念贯穿于整个中学化学阶段，由于其抽象，包含的微粒数目繁多，难于理解。

因此它即是中学化学的一个重点，又是一个难点。

在2019年高考中，物质的量、气体摩尔体积仍是高考的必考知识点。

主要题型是阿伏伽德罗常数的正误判断。

另外物质的量的计算已经渗透到实验题、推断题之中。

阿伏伽德罗常数的正误判断仍然是近几年高考的必考题。

重点、难点探源1、物质的量（1）物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。

（2）符号：n（3）单位：摩尔，用mol 表示。

（4）物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数之间的关系为：AN N n。

2、阿伏伽德罗常数（1）定义：把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用6.02×1023来表示。

（2）符号：N A 。

（3）单位：mol -1。

3、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量；（2）符号：M ，单位：克/摩尔，g/mol 。

（3）物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系为：Mm n =4、气体摩尔体积（1）定义：在一定温度和压强下，单位物质的量的任何气体所占有的体积。

（2）符号V m .（3）单位：L/mol（4）数值：在标准状况下约为22.4L/mol（5）气体的物质的量、气体体积、气体摩尔体积鉴定关系是：m V V n =。

5、阿伏伽德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

追踪高考1．【2018新课标1卷】N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N AC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A【答案】B【解析】A 、16.25g 氯化铁的物质的量是16.25g ÷162.5g/mol ＝0.1mol ，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 N A ，A 错误；B 、标准状况下22.4L 氩气的物质的量是1mol ，氩气是一个Ar 原子组成的单质，其中含有的质子数是18 N A ，B 正确；C 、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g 丙三醇的物质的量是1mol ，其中含有羟基数是3 N A ，C 错误；D 、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 N A，D错误。

高考化学总复习智能考点归类总结(教材精讲+典型例题+

智能考点研究物质性质的方法和程序Ⅰ、课标要求1．认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。

2．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

3．能对实验现象做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律。

4．能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。

Ⅱ、考纲要求1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，认识化学是以实验为基础的一门科学2．了解并初步实践化学实验研究的一般过程3．了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。

Ⅲ、教材精讲1．本考点知识框架2．研究物质性质的方法主要有观察、实验、分类、比较、假说、模型等。

（1）观察：一种有计划有目的地用感观考察研究对象的方法。

特点：肉眼——观察物质的颜色、状态等鼻子——闻物质的气味仪器——提高灵敏度要求：观察前——有明确而具体的目标观察中——用感官收集信息、积极思考观察后——及时储存和处理信息，进行分析和综合（2）实验：人为地再现物质性质的过程。

分二种情况，一是验证性实验——验证对物质性质的预测；二是探究性实验——探究物质的未知性质。

关键——控制实验条件要求：实验前——明确实验目的、实验用品、实验步骤实验中——仔细观察实验现象、做好实验记录实验后——写好实验报告、分析实验结果（3）分类：分门别类地研究物质的性质及其变化，总结出各类物质的共性和特性。

（4）比较：将研究对象和与之相关联的其他已知的物质进对比研究，找出物质的性质异同，认识物质性质间的内在联系。

（5）假说：以一定的事实材料和科学原理为依据，对某一未知事物或规律所作出的推测性解释。

假说是复杂的、具有创造性的思维活动，它具有如下基本的特点：第一，假说的目的是为了解释某一客观事物(或现象)的原因或其规律性；第二，假说是以事实和科学知识为依据的；第三，假说具有推测的性质；第四，假说是一种复杂的思维活动，是多种推理形式和逻辑方法的综合运用。

(完整版)高考化学物质的量知识点及同步练习,推荐文档

物质的量相关概念及同步练习1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。

②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为 1 摩尔。

③摩尔是物质的量的单位。

摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是 mol。

④ “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。

⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。

如 1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或 3mol 阴阳离子，或含 54mol 质子，54mol 电子。

摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol 氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。

2.阿伏加德罗常数（N A）：①定义值（标准）：以 0.012kg（即 12 克）碳-12 原子的数目为标准；1 摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。

②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取 6.02×1023，单位是 mol-1，用符号 N A表示。

3.摩尔质量（M）：①定义：1mol 某微粒的质量②定义公式：，③摩尔质量的单位：克/摩。

④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。

⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位4.阿伏加德罗定律①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。

气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

反之也成立。

②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

(重点归纳全案)高三化学一轮复习 (梳理构建知识模型+递进题组专练+深易错反思归纳)物质的量在化学方

物质的量在化学方程式计算中的应用和化学计算中的数学思想考点一物质的量在化学方程式计算中的应用题型一一般比例式法在化学方程式计算中的应用(1)化学方程式在量方面的含义a A(g)＋b B(g)== =c C(g)＋d D(g)质量比aM A∶bM B∶ cM C∶ dM D物质的量比a∶ b∶ c∶ d体积比a∶ b∶ c∶ d(2)一般步骤①根据题意写出并配平化学方程式。

②依据题中所给信息及化学方程式判断过量，用完全反应的量进行求解。

③选择适当的量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，把已知的和需要求解的量[用n(B)、V(B)、m(B)或设未知数为x表示]分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致”。

④列比例式，求未知量。

例1 已知：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。

工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。

①NaIO3不足时：2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO4②NaIO3足量时还会发生：5NaI＋Na IO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O现模拟工业制取I2。

在含31.2 g NaHSO3的溶液中逐滴加入2 mol·L－1NaIO3溶液V mL。

(1)当V＝________mL时，再滴NaIO3就开始析出I2。

(2)当V为55 mL时，生成的I2的质量为________g。

答案(1)50 (2)7.62解析(1)n(NaHSO3)＝0.3 mol，依据化学方程式2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO42 6n(NaIO3) 0.3 mol2 6＝n NaIO30.3 mol，得出n(NaIO3)＝0.1 molV(NaIO3)＝0.05 L即50 mL(2)参加反应②的n (NaIO 3)＝(0.055L －0.05 L)×2 mol·L －1＝0.01mol ，依据方程式可知NaI 过量，用NaIO 3求解5NaI ＋NaIO 3＋3H 2SO 4===3I 2＋3Na 2SO 4＋3H 2O1 3 0.01 mol n (I 2) 13＝0.01 mol n I 2，求出n (I 2)＝0.03 mol 题型二差量法在化学方程式计算中的应用(1)差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。

高考总复习归纳总结精华化学：化学小窍门高考化学专题复习-物质的量及计算(学生版)

高考总复习归纳总结精华化学：化学小窍门高考化学专题复习：物质的量及相关计算一、知识体系：2、物质的量与其它量之间的换算恒等式：3、影响物质体积大小的因素：微粒的大小 1mol固、液体的体积物质体积微粒的个数 1mol物质的体积微粒之间距离 1mol气体的体积①溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)②溶解度与溶质质量分数w换算式：100%×S+100S=ww—1w•100=S③溶解度与物质的量浓度的换算：④质量分数与物质的量浓度的换算：ρ1000cM=wMw•ρ•1000=c5、一定物质的量浓度主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配配制：方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。

依据MVm=Vn=c来判断。

二、重、难点梳理（一）有关气体摩尔体积的八关系1、标准状况下，1 mol任何气体所占有的体积都约为22.4 L。

2、同温同压下，同体积的气体具有同数的分子(阿伏加德罗定律)。

3、有关气体体积的计算中，质量、体积和物质的量的对应单位是“g—L—mol”。

M m决定于决定于决定于4、溶液浓度换算式：5、相同质量的两种气体，摩尔质量与物质的量成反比。

即摩尔质量大的，物质的量小，分子数少。

21M M ＝12n n 6、比较两种气体的轻重，可看密度，最好看相对分子质量。

即相对分子质量大的，密度大。

7、混合气体可看成一种纯气体对待(气体相互间不发生反应)。

不过平均相对分子质量应按下式计算：M ＝M 1×n 1%＋M 2×n 2%＋……＝M 1×V 1%＋M 2×V 2%＋……8、化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是粒子数比，也是物质的量之比，还是相同条件下气体的体积比。

2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—物质的量(解析版)

2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—物质的量（解析版）知识点01物质的量摩尔质量1．物质的量(1)概念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的集合体。

符号为n，单位是摩尔(mol)。

(2)物质的量的规范表示方法(3)计量对象：mol可以计量微观粒子（包括分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等）。

2．阿伏加德罗常数(1)国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。

(2)阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

符号：N A，通常用6.02×1023mol-1表示。

(3)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系：n＝NN A 或N＝n·N A或N A＝Nn推论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。

3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。

符号为M。

(2)常用单位：g·mol－1。

(3)数值：当粒子或物质的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。

(4)公式：n＝mM(5)摩尔质量的计算①根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝mn 。

②已知一个分子的质量时：M ＝m (分子)×N A 。

③根据标准状况下气体的密度ρ：M ＝ρ×22.4L·mol －1。

④根据气体的相对密度：D ＝ρ1ρ2＝M 1M 2。

⑤对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M ＝M 1×a %＋M 2×b %＋M 3×c %……，a %、b %、c %……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。

(1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量(×)错因：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。

(2)1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子(×)错因：离子化合物不存在分子。

噶米届高考化学总复习-智能考点-归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练)：物质性质及反应规律的研究

智能考点物质性质及反应规律的研究Ⅰ.课标要求1．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。

能发现学习、生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。

2．能对实验现象做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律。

Ⅱ.考纲要求了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

能根据实验试题要求．做到：1．设计、评价或改进实验方案。

2．了解控制实验条件的方法。

3．分析或处理实验数据，得出合理结论。

4．绘制和识别典型的实验仪器装置图。

Ⅲ.教材精讲一、研究物质性质的基本方法研究物质性质的方法：观察、分类、预测、实验、验证、比较等。

1．锌及其化合物的性质：氧化锌(两性氧化物) ZnO +2HCl = ZnCl2 +H2OZnO+2NaOH+H2O = Na2[Zn(OH)4]锌及其化合物的性质金属锌(4).既与酸又能与强碱反应：Zn +2HCl = ZnCl2 +H2↑Zn+2NaOH+2H2O = Na2[Zn(OH)4]+ H2↑（四羟基合锌酸钠）(5).与盐溶液反应：Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu(3).与X2反应：Zn +X2ZnX2 (X2表示卤素单质)(2).与O2反应：2Zn + O22ZnO(1).“生锈”：4Zn+2O2+3H2O+CO2 = ZnCO3· 3Zn(OH)2Zn2++2OH—=Zn(O H)2↓氯化锌Zn(O H)2ZnO + H2O氢氧化锌(两性氢氧化物)Zn(OH)2 +2H+ = Zn2+ +2H2OZn(OH)2+OH— = [Zn(OH)4]2—锌及其化合物的应用：锌元素是人体必需的微量元素之一。

金属锌用于制造镀锌材料。

氧化锌是一种优良的白色颜料，由于有一定杀菌能力，可以用来制医药软膏。

氯化锌常用做有机反应的脱水剂和催化剂，它的浓溶液常用于清除金属表面的氧化物。

2．有机化合物性质（苯酚、甲醛）研究(1)苯酚性质的研究研究苯酚性质的方法：官能团→预测性质→实验验证→官能团之间相互影响。

近年高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1-1-2考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定

2019高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1-1-2 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律学后即练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1-1-2 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律学后即练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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1—1—2 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( ）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等解析:比较同温同压下的1 mol两种气体：由此可知体积相等时，密度不相等，A错误；原子数相等时中子数不相等,B错误;质量相等时质子数不相等，D错误。

答案:C2．下列说法不正确的是( )A．温度相同、体积相同的O2(g）和N2(g)分子数相同B．等温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g）和2 mol N2（g)，两气罐中的压强之比等于5∶2D．等温等压条件下，5 mol O2（g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2解析：A项，温度相同、体积相同，但没有说压强是否相同，因此无法推出物质的量是否相同，错误;B项,等温等压下，密度之比等于摩尔质量之比,SO2和CO2的密度之比＝64∶44＝16∶11，正确；C项,等温等容下，气体物质的量之比等于压强之比，因此两者压强之比等于5∶2，正确；D项，等温等压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此二者体积之比等于5∶2，正确。

2022高考化学一轮复习智能考点-物质的量应用于化学方程式的计算

2022高考化学一轮复习智能考点-物质的量应用于化学方程式的计算Ⅰ.课标要求认识摩尔是物质的量的差不多单位，能用于进行简单的化学运算。

Ⅱ.考纲要求1．能依照物质的量与微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关运算。

2．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关运算。

Ⅲ.教材精讲物质的量应用于化学方程式的运算属高考差不多考点，涉及的知识点范畴比较广，高考常考热点要紧是运用运算技巧进行化学方程式的有关运算。

深刻明白得化学方程式的含义，充分利用化学反应前后的有关守恒关系解题策略加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系搞清各解题技巧的使用条件和适用范畴，读明白题目，正确选择下面介绍几种此类运算常见解题方法：1．差量法——依照变化前后的差量列比例式运算解题的一样步骤可分为：①准确写出有关反应的化学方程式；②深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。

该“理论差量”能够是质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量的变化等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比；③依照反应方程式，从“实际差量”查找比例关系，列比例式求解。

例1．（2005吉林二模）充分锻烧黄铁矿W克，反应完全后，冷却到室温，称的固体物质的质量是m g，生成SO2为V升，则黄铁矿中FeS2的含量是（假设矿石中的杂质受热不分解，也可不能与SO2反应）A、60V/22.4W×100%B、22.4V/60W×100%C、80V/22.4W×100%D、3(W-m)/W×100%【解析】本题是考查“差量法”的选择型运算题，设黄铁矿中含FeS2的质量为X.利用固体差，可得答案为D。

例2．取0.15L未知浓度的浓硫酸，加入铜片后加热，使铜片全部溶解。

冷却所得的溶液到室温后定容为1L，取出定容后的溶液50mL，加入还原铁粉7.00g，充分反应后生成1.68L （标准状况）气体，溶液下部残渣质量为3.04g，所得溶液中只有硫酸亚铁。

高考化学考点总结 (考点-例题-解析模式)

高考化学考点总结（考点-例题-解析模式）一、物质的量_气体摩尔体积考点一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。

符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。

（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。

阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。

1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。

同理可推出1 mol 其他物质的质量。

3.关系式：n ＝；n ＝ [例1]下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A.1mol 食盐含有6.02×1023个分子B.Mg 的摩尔质量为24C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧D.1molNe 含有6.02×1024个电子[解析] NaCl 为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用mol 来描述，故A 不正确；Mg 的摩尔质量为24g/mol ，单位不对，故B 不正确；C 中对1mol 水的组成的描述不正确，应为：1mol 水中含有2mol 氢原子和1mol 氧原子；故答案为D 。

［答案］D特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。

如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。

2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。

如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。

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高考化学总复习智能考点归类总结（教材精讲+典型例题+跟踪训练）物质的量应用于化学方程式的计算（含方法提示和解析）Ⅰ.课标要求认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算。

Ⅱ.考纲要求1．能根据物质的量与微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算。

2．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

Ⅲ.教材精讲物质的量应用于化学方程式的计算属高考基本考点，涉及的知识点范围比较广，高考常考热点主要是运用计算技巧进行化学方程式的有关计算。

深刻理解化学方程式的含义，充分利用化学反应前后的有关守恒关系解题策略加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系搞清各解题技巧的使用条件和适用范围，读懂题目，正确选择下面介绍几种此类计算常见解题方法：1．差量法——根据变化前后的差量列比例式计算解题的一般步骤可分为：①准确写出有关反应的化学方程式；②深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。

该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量的变化等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比；③根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。

例1充分锻烧黄铁矿W克，反应完全后，冷却到室温，称的固体物质的质量是m g，生成SO2为V升，则黄铁矿中FeS2的含量是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO2反应）A、60V/22.4W×100%B、22.4V/60W×100%C、80V/22.4W×100%D、3(W-m)/W×100%【解析】本题是考查“差量法”的选择型计算题，设黄铁矿中含FeS2的质量为X.利用固体差，可得答案为D。

例2．取0.15L 未知浓度的浓硫酸，加入铜片后加热，使铜片全部溶解。

冷却所得的溶液到室温后定容为1L ，取出定容后的溶液50mL ，加入还原铁粉7.00g ，充分反应后生成1.68L（标准状况）气体，溶液下部残渣质量为3.04g ，所得溶液中只有硫酸亚铁。

求原硫酸溶液的物质的量浓度。

【解析】可将题中信息概括如下：0.15L 浓硫酸−−−−−−−−→−稀释所得溶液一定量铜片共热，1L 溶液（CuSO 4和H 2SO 4）−−→−取出50mL 溶液−−−−→−铁粉加入g 00.7生成1.68LH 2（相当于0.075mol 、消耗4.2gFe ）、残留3.04g 固体（可能是铜或铜、铁混合物）、FeSO 4溶液。

先判断最后一步反应中铁是否过量：2.8g 铁若完全跟硫酸铜反应可生成3.2g 铜。

说明铁过量，最后残留固体是铁、铜的混合物。

用差量法计算50mL 溶液中CuSO 4的物质的量为0.03mol 。

所以原溶液中共有H 2SO 4：（0.075+0.03×2）×501000=2.7mol 硫酸的物质的量浓度为18mol/L 。

2．守恒法——利用质量、元素（原子）、得失电子、电荷守恒计算化学式：正化合价总数=|负化合价总数| 物质电解质溶液：所有阳离子所带正电荷总数=所有阴离子所带负电荷总数（电荷守恒）氧化还单一反应：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数原反应多个连续反应：找出化合价在变化前后真正变化的物质及所反应的量化学反应离子反应：等号两边离子所带电荷数相等电化学阳（负）极失电子总数=阴（正）极得电子总数串联的原电池（电解池），各极上转移电子数相等气相反应：反应物总键能=生成物总键能+反应热化学方程式表示形式化学变化遵循遵循宏观：参加反应 m （反应物）=反应生成 m （生成物）质量守恒定律——微观：元素种类不变，各元素原子个数守恒利用守恒法解题可避免书写繁琐的化学方程式和细枝末节的干扰，直接找出其中特有的守恒关系，提高解题的速度和准确度。

守恒法解题成功的关键在于从诸多变化和繁杂数据中寻找恒量对象关系。

例3、有一在空气中暴露过的KOH 固体，经分析知其中含水7.62％，K 2CO 3 2.88%,KOH90％，若将此样品1克加入到46.00ml 的1mol/l 盐酸中，过量的酸再用1.07mol/lKOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（）A ．1.71g B. 3.43g C. 5.14g D. 6.86g【解析】此题中发生的反应很多，但仔细分析可知：蒸发溶液后所得固体为氯化钾，其Cl -全部来自于盐酸中的Cl -，在整个过程中Cl -守恒。

即n(KCl)=n(HCl)，可得结果为B 。

3．关系式法——多步变化用物质的量的关系首尾列式计算关系式法适用于多步进行的连续反应，以中间产物为媒介，找出起始原料和最终产物的关系式，可将多步计算一步完成。

有时利用关系式法列出的比例式与利用原子个数守恒列出的比例式相一致，但不能一概而论，关键在于中间过程的变化。

要善于区分，正确选择解题技巧。

例4．接触法制硫酸每天的尾气中含少量的二氧化硫，为防止大气污染，在排放前要进行综合利用。

（1）某硫酸厂每天排放的11200m 3（标况）尾气中含0.2%（体积分数）的二氧化硫，问用氢氧化钠溶液、石灰、及氧气处理后。

假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO 4·2H 2O)。

（2）如果将一定体积的尾气通入100mL3mol ∙L -1的NaOH 溶液中使其完全反应，经低温、低压蒸得固体19.0g ，通过计算确定所得固体物质的成分及其物质的量。

【解析】（1）由S 元素守恒，可得关系式：SO 2～CaSO 4·2H 2O kg 172g 10172g/m ol 172L/m ol 4.22%2.0L 101120033=⨯=⨯⨯⨯=石膏的质量（2）原NaOH 的物质的量为：100×10-3L ×3mol ∙L -1=0.3mol当0.3molNaOH 完全转化为NaHSO 3时，质量为：0.3mol ×104g ∙mol -1=31.2g当0.3molNaOH 完全转化为Na 2SO 3时，质量为：0.5×0.3mol ×126g ∙mol -1=18.9g现生成固体为19.0克，故生成物为Na 2SO 3 和NaHSO 3的混合物；设混合物中Na 2SO 3 和NaHSO 3物质的量分别为x 、y则⎩⎨⎧=+=+191041263.02y x y x 解之得所得固体为0.046 mol Na 2SO 3和0.127 mol NaHSO 3的混合物。

【点评】有关多步化学反应的计算问题，属于常规计算考点之一，抓住元素守恒总结出关系式，然后展开计算，是解此类题的关键。

4．极值法——极端假设的计算方法极值法就是将复杂的问题假设为处于某一个或某两个极端状态，并站在极端的角度分析问题，求出一个极值，推出未知量的值，或求出两个极值，确定未知量的范围，从而使复杂的问题简单化。

其主要应用于：(1)判断混合物的组成：把混合物看成某组分的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行分析讨论。

(2)判断可逆反应中某个量的关系：把可逆反应看作向某个方向进行到底的状况。

(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量的大小变化，把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。

(4)判断生成物的组成：把多个平行反应看作逐个单一反应。

例5、某温度时CuSO 4的溶解度是25克,若温度不变,将32克无水CuSO 4粉末撒入 m g水中,形成饱和溶液并有CuSO 4．５Ｈ２Ｏ晶体析出时，则 m 的取值范围是Ａ．１８g ≤m ≤128g B.36g ≤m ≤180g C.18g ＜m ＜128g D.36g ＜m ＜180g【解析】m g 水中一部分作为溶剂水，一部分作为结晶水。

可采用极值思想，用假设的方法讨论m 的上限和下限，从而确定m 的取值范围。

答案为C 。

5．图象法——运用图象中的函数关系分析计算一般解题思路：(1)根据题设条件写出各步反应的化学方程式，并通过计算求出各转折点时反应物的用量和生成物的生成量，以确定函数的取值范围。

(2)根据取值范围，在图象上依次作起点、转折点、终点，并连接各点形成图象。

(3)利用图象的直观性，找出其中的函数关系，快速解题。

例6、准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100ml某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10ml的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。

请填空回答：0 a 35 45 v/ml(1)H2SO4溶液的物质的量浓度为；（2）a=2.3,用于沉淀铁离子，消耗的体积是,铝土矿中各组成成分的质量分数：Al2O3为，Fe2O3为，SiO2为。

（3）a值的范围应是，在这个范围内，a值越大，的质量分数越小【解析】（1）由图像可知当加入35mlNaOH溶液时，滤液中过量的硫酸被中和，且Fe3+、Al3+全部沉淀，用整体法分析反应的过程，消耗H离子的物质的量等于OH离子的物质的量，得硫酸的物质的量浓度为：0.035×10×1/2/0.01＝1.75（mol/l）（2）用隔离法考查：从溶解Al(OH)3消耗，推知用于Al3+沉淀所消耗的NaOH溶液30ml，则沉淀Fe3+所消耗的NaOH溶液为：35-30-2.3＝2.7（ml）再根据反应前后各元素的原子的物质的量不变，可分别求出Al2O3，Fe2O3的物质的量为85％、12％。

（3）用隔离法考查：沉淀Fe3+所消耗的NaOH溶液为35-30-a＝（5-a）ml不难看出a 值肯定应小于5，假设铝矿土样品中不含SiO2，则可求出a的最小值为1.64ml。

故a的取值范围为：1.64<a<56．其他方法：化学计算的方法很多，除了上述5种方法外，还有估算法、讨论法、平均值法、十字交叉法、终态法、等效平衡法等。

此外近几年的高考中还多次出现了借助数学工具解决化学问题的计算题，测试学生将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具，通过计算和推理，解决化学问题的能力。

主要包括数轴的应用、函数的思想、讨论的方法、空间想象的能力以及不等式的迁移等方面的知识。

此类题目的解题思路是：运用所掌握的数学知识，通过分析化学变量之间的相互关系，建立一定的数学关系（等式、函数、图像关系、不等式、数列等），用以解题。

Ⅴ.跟踪训练一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个正确选项）1．等物质的量的N 2、O 2、CO 2的混合气体，通过Na 2O 2后，相同条件下测得混合气体的体积是原来的8/9，则此时混合气体中的三者物质的量之比是（）A ．1:1:0B ．3:4:0.5C ．1.5:2:0.5D ．3:3:22．某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8g 样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的氯化钙溶液，得到9g 沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是（）A ．肯定没有硝酸钾B ．肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠C ．肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾D ．肯定没有碳酸钠和硝酸钡3．中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸），若用A 代表酸，用B 代表碱，可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是（ν为化学计量数）（）A ．cB =B A A A B V V c ⋅νν B ．c B =A B A A B V V c ⋅ννC ．c B =B A A V V cD ．c B =BA AB A V V c ⋅νν 4．氯化铵晶体与消石灰的固体混合物90.5g ，在150℃下加热至质量不再减少为止，得到残渣40.5g 。