第3章 化学热力学基础

3.15

2mol Hg(l)在沸点温度（630K）蒸发过程中所吸收的热量为109.12kJ。则汞的标准摩尔蒸发热ΔvapHm=(54.46)kJ ;该过程中对环境做功W=（10.48kJ），ΔU=（98.64kJ），ΔS=(173.2J·K-1)，ΔG=（0）

3.16

有A，B，C，D四个反应，在298K时的反应的热力学函数分别为反应 A B C D

Δ

10.5 1.80 -126 -11.7 rHm/(kJ·m

ol-1)

Δ

30.0 -113 84.0 -105 rSm/(kJ·m

ol-1)

则在标准状态下，任何温度都能自发进行的反应是（C），任何温度都不能自发进行的反应是（B）；另两个反应中，在温度高于（77）℃时可自发进行的反应是（A），在温度低于（-161.6）℃时可自发进行的反应是（D）

3.17

1mol液态的苯完全燃烧生成的CO2（g）和H2O（l），则该反应的Qp与Qv的差值（-3.72）kJ（温度25℃）

3.18

已知25℃时，ΔfHm（Br，g）=30.71kJ·mol-1，ΔfGm（Br，g）

=3.14kJ·mol-1,则Br2（l）的标准摩尔蒸发熵为（92.52）J·mol-1·K-1，正常沸点为（58.93）℃

3.19

反应2HgO（s）===2Hg（l）+O2（g）ΔrHm=181.4kJ·mol-1，则ΔfHm（HgO，s）=（-90.7kJ·mol-1）。已知Ar（Hg）=201，生成1gHg（l）的焓变是（0.451）kJ

3.20

已知反应CaCO3（s）===CaO（s）+CO2（g）在298K时ΔrGm=130kJ·mol-1,1200K时ΔrGm=-15.3kJ·mol-1，则该反应的ΔrHm 为（161J·mol-1·K-1）

3.21

将下列物质按摩尔熵值由小到大排列，其顺序为

Li（s）

3.22

在25℃时，NaCl在水中的溶解度为6mol·dm-3，在此温度下，若将100gNaCl置于500g水中，则NaCl溶解过程中ΔrG（<）0,ΔrS(>)0 3.23

若3mol理想气体向真空膨胀，该过程的Q，W，ΔU，ΔH，ΔS，ΔG中不为零的是（ΔS，ΔG）