九年级下册化学课件-《中和反应》
化学九年级全册沪教版7.2.3中和反应课件
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[课堂速记]
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[应用示例]
例2 胃溃疡严重的病人的胃酸(盐酸)过多，可内服含有 能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量
而又不造成胃穿孔。下列物CO3
B．Al(OH)3 D．Ca(OH)2
(3)蚂蚁、蚊子等昆虫分泌的酸性物质是蚁酸，涂肥皂水 与蚁酸发生中和反应，可消除痛痒。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
互动探究
探究点一 中和反应 [情景展示] 1．观察实验：把氢氧化钠溶液和稀盐酸进行混合。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
2．
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[问题探究] 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时没有明显现象，如何设计
实验证明酸和碱之间确实发生了反应？我们又如何判断一 个反应是不是中和反应？ [思考交流]
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[归纳提升] 1.酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。其实质 是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水。 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中 和 反 应 。 如 Fe2O3 ＋ 6HCl===2FeCl3 ＋ 3H2O 、 Ca(OH)2 ＋ CO2===CaCO3↓＋H2O等反应就不是中和反应。 2．探究酸碱发生中和反应的方法：可借助酸碱指示剂， 先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液显红色， 然后再滴加盐酸，可观察到溶液红色逐渐消失，则证明氢氧 化钠与盐酸发生了反应。在滴加盐酸的过程中，要边滴加边 搅拌，至红色刚好褪去为止，否则容易使盐酸过量。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
(3)酚酞的颜色变化，指示了溶液_酸_碱__性__的变化；搅拌使 反应物接触充分，有利于反应进行，防止局部酸过量。
2021—2022学年九年级下化学(人教版)同步课件：酸和碱的中和反应(共31张PPT)
【解题方法】 酸性溶液 PH,<7 显酸性，PH》7 的溶液显碱性进行分析解答。
【考点】酸碱度 【题型】方酸法点碱拨度：
1、熟记溶液PH>7，呈碱性；PH<7，呈酸性；PH=7，呈中性。
☆跟踪练习☆
1．【2017 年福建省】下列人体体液中，酸性最强的是( B )
A．唾液（pH 约 6.6～7.1） B．胃液（pH 约 0.8～1.5） C．胆汁（pH 约 6.8～7.4） D．血液（pH 约 7.35～7.45）
3．【2017 年湖北省襄阳市】某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，
C 测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(
)
A．图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 NaCl 和 Na0H B．由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C．向图中 c 点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
(2)中和反应的实质：中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生 成水的过程，即H++OH-→H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。
☆知识延伸☆ 氢氧化钠和盐酸发生中和反应的实验(即用盐酸滴入氢氧化钠溶液)：
①实验过程：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴无色酚酞溶液， 再用滴管慢慢滴入盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液刚刚变为无色为 止。
2． ①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质．酸奶能使紫
色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的 pH=7．它们的 pH 由小到
大排列，正确的是（ B）
A．①②③ B．①③②
C．②①③
九年级化学下册教学课件-10.2 酸和碱的中和反应14-人教版
中和反应的应用
⑵处理蚊虫叮咬
蚂蚁和蚊子在叮咬人时在人体内注入了蚁酸，从而使 皮肤肿痛。可涂一些 碱性 物质止痒。
蚊 子
10
小结
【课堂小结】 【总结】
一、中和反应：酸与碱作用生成盐跟水的反应
二、中和反应原理
酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。
三、中和反应的应用
1. 农业上:改变土壤的酸碱性(在酸性土中加入熟石灰 2. 工业上：处理工厂的废水(如中和硫酸厂排放的废硫
知识讲解
难点突破
微观分析总结
HCl→H+ + Cl- NaOH→OH-+ Na+
H2O
NaCl
中和反应的实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根 离子结合，生成水分子。
知识讲解
难点突破
中和反应的应用
1、改变土壤的酸碱性
酸性土壤中通常加 碱 性 物质，如：用熟石灰 改良 酸性土壤。
知识讲解
难点突破
中和反应的应用
酸常用熟石灰) 3. 医药上:治疗胃酸过多;蚊虫叮咬等
2．处理工厂的废水 如硫酸厂的酸性废水用 熟石灰 处理。 H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
8
知识讲解
难点突破
中和反应的应用
3．用于医药
（1）此药中含有氢氧化铝Al(OH)3
试写出胃康—U治胃酸过多症的化学方程式。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
9
知识讲解
难点突破
HCl→H+ + Cl- NaOH→Na+ + OH-
HCl和NaOH在水中解离出离子
知识讲解
九年级化学下册课件-10.2 酸和碱的中和反应-人教版(共22张PPT)
含Al(OH)3 药片
含Mg(OH)2药片
原 Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 +3H2O 理 Mg(OH)2+2HCl =MgCl2 +2H2O
练一练
1、某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），
为了减轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（B ）
A.浓硫酸
B.食醋
C.食盐水
D.苏打水或肥皂水（呈碱性）
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
二氧化碳等非金属氧化物与碱反应、铁锈等金属氧 化物与酸反应均能生成盐和水，但它们不是中和反应。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
练一练
以下反应属于中和反应的是 （C）
A、CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O B、2NaOH +CuSO4==Cu(OH)2↓ +Na2SO4 C、HNO3 + NaOH= NaNO3 + H2O D、Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 +3H2O
思考2：为什么酸和碱能够发生反应？
小资料：水在通常 情况下化学性质非 常稳定。 宏观：水在2000℃ 以上才开始分解。 微观：室温下，一 亿个水分子中，只 有一个水分子分子 发生了解离。
3. 中和反应的实质：
H+
Na+
Na+
Cl-
OH-
HCl→ H+ +Cl-
H2O
Cl-
NaOH→ Na++OH-
用熟石灰改良酸性土壤。
2. 中和反应在工业中的应用
九年级化学人教版下册《中和反应》课件
酸性增强
碱性增强
O
7
14
1 2 34 5 6
8 9 10 11 12 13
中性
注意：
用pH试纸测溶液的pH值，只能精确到1； 用pH计，可以精确到0.1
pH计又叫酸度计，是 用来精确测定溶液 pH 的仪器。pH计有不同 的型号，在精度和外观 等方面有所不同。
注意：使用pH试纸测定溶液的pH时，试纸不能润湿。
【50】
化学 课件
第10单元 酸和碱
课题2 中和反应 2 测溶液的pH值
一 成功学习
1 成功目标（学习要高效，目标不可少） (1) 初步了解溶液酸碱度的含义，了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。 (2) 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 重点：pH的变化范围与溶液酸碱度的关系 难点：用pH试纸检测溶液的酸碱度 考点：pH试纸检测溶液的酸碱度的操作及在实际生活中的意义
C. 胃液 0.9～1.5
D. 胰液 7.5～8.0
（ C）
2 综合题
(3) 已知生活中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的 pH=12。下列关于两者的
说法不正确的是 A. 厕所清洁剂加水稀释，溶液 pH升高
（ C）
B. 厨房清洁剂可能含有 NaOH
C. 混合使用能提高两者的清洁效果
D. 厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
【2016-23(2)】 盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法
正确的是
（ C）
A. m点所示溶液为碱性
B. n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
C. p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH
D. 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
人教版九年级下册化学《酸和碱的中和反应》ppt课件全
2
盐
酸
碱
水
+
+
由金属离子和酸 根离子构成
H2SO4 + NaOH =
Na2SO4 + 2H2O
自学检测1： 1. 完成下列酸和碱发生类似的反应：
什么叫盐？什么叫中和反应？
酸 + 碱 → 盐 + 水
1.盐： ______________________________________
2.中和反应: ________________________________
一般情况下，洗发剂是弱碱性的；护发剂是弱酸性的。
洗发剂显碱性，容易侵蚀头发。用过洗发剂后再用显 酸性的护发剂中和头发上的洗发剂，对头发有保护作用。
先用弱碱性的洗发剂清洁头发，再用弱酸性的护发剂 调节头发和毛皮的酸碱平衡，从而保护头发。
当堂训练2：
C
1.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是 2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下 列不正确的是（ ） A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强 2.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的 雨水称为酸雨。一场雨后从甲地测得雨水的 pH=4，乙地测得雨水的pH=6.6，则( ) A.甲地酸雨 B.乙地酸雨 C.均是酸雨 D.都不是酸雨
课题2 酸和碱的中和反应 （第一课时）
同学们有这样的经历吗?
蜜蜂蛰伤
蚊子叮咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
显酸性
学习目标
1、知道酸和碱之间发生的中和反应 2、了解中和反应的实质 3、了解中和反应在实际中的应用
人教版九年级化学下册酸和碱的中和反应课件(32页PPT)
复习三
（3）下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
酸碱度—pH（0—14之间） 1、pH与溶液的碱性的关系。 ⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义 ⑴、农业 ⑵、工业 ⑶、环境 ⑷、生活
（四）总结
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
石蕊 红色
紫色
蓝色
酚酞 无色
无色
红色
（只能是整数） pH=5.5
在测pH之前pH试纸是否要用水润湿，润 湿了对pH有何影响？
酸变稀了，酸性减弱，则pH偏大；
碱变稀了，碱性减弱，则pH偏小。
有的同学为了省事，不用 玻璃棒蘸取待测液，而是把 pH试纸直接浸入到待测液中， 这种操作是否准确呢？
错的
活动与探究
1、用pH试纸测定一些溶液的pH值. 稀盐酸 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液
4、测定人体内或排除的液体的pH，了 解人体健康状态
人体内的一些液体和排泄 物的正常PH范围
血浆
7.35-7.45
唾液
6.6-7.1
胃液
0.9-1.5
乳汁
6.6-7.6
胆汁
7.1-7.3
胰液
7.5-8.0
尿液
4.7-8.4
粪便
(九年级化学)第十单元课题2酸和碱的中和反应课件
中和反应可以减少酸性或碱性废 水的排放，降低对水体的污染。
节约资源
通过中和反应，可以回收和再利用 酸性或碱性物质，减少资源浪费。
生态平衡
中和反应有助于维持生态平衡，保 护生物多样性。
中和反应的未来发展
绿色化学
随着绿色化学的发展，中和反应 将更加注重环保和可持续发展，
减少对环境的负面影响。
新技术的应用
中和反应的实验结果
实验结果分析
根据实验数据，分析酸和 碱的浓度、中和反应过程 中溶液的pH值变化以及最 终溶液的酸碱性。
绘制曲线
将实验数据整理成曲线图， 展示酸碱滴定过程中pH值 的变化趋势。
结论总结
根据实验结果，总结酸和 碱的中和反应规律，理解 中和反应在实际中的应用。
中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式
制药行业
中和反应是制药行业中的重要步骤， 用于制备药物、药物中间体和原料药， 如通过中和反应控制药物的pH值和稳 定性。
化工行业
环保行业
中和反应可用于处理酸性或碱性废水， 调节废水的pH值，使其达到排放标准。
在化工行业中，中和反应广泛应用于 化学品的合成和生产，如塑料、染料、 涂料等。
中和反应对环境的影响
如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是用来指示溶液的酸 碱性的一种物质，常用的有紫色
石蕊溶液和无色酚酞溶液。
酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能 使紫色石蕊溶液变蓝，中性物质
不能使紫色石蕊溶液变色。
无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱 变红，中性物质不能使无色酚酞
溶液变色。
03
中和反应的过程与实验
04
酸能与碱反应生成盐和 水：如盐酸与氢氧化钠 反应生成氯化钠和水。
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九年级下册化学课件:《中和反应》
[教学目的]
知识与技能
（1）知道酸和碱发生的中和反应。
（2）了解中和反应在实际中的应用。
过程与方法
（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。
（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
情感态度与价值观：
（1）进一步增强学习化学的兴趣。
（2）培养学生实事求是的科学精神。
（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
[教学重点]
（1）中和反应及其应用。
（2）认识溶液酸碱度的表示方法-pH。
[教学难点]
（1）中和反应的理解和应用。
（2）酸碱性和酸碱度的区别。
实验仪器：
试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿
实验药品：
NaOH溶液.盐酸溶液.氢氧化钡溶液.氢氧化钙溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH试纸.纸巾.标准比色卡
课时安排：
1课时
[教学过程]
前面我们学习了常见的三酸三碱，谁能正确书写出它们的化学式。
利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题
你认为这些酸碱之间是否能够发生反应。
并写出自己的猜测。
让两位同学在黑板上展示自己的猜测结果。
引导同学相互讨论交流归纳板书所有猜测。
板书：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl
Ca（OH）2+H2SO4 Ca（OH）2+HCl
Ba（OH）2+H2SO4 Ba（OH）2+HCl
学生书写猜测结果，并相互讨论。
提问：通过什么现象可以判断化学反应的确发生了?
学生回忆思考回答。
引导学生实验验证自己的猜测并记录实验现象，分析实验结果。
分析：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl 无现象
Ca（OH）2+H2SO4 Ca（OH）2+HCl 前者有浑浊后者无现象
Ba（OH）2+H2SO4 Ba（OH）2+HCl 前者有白沉后者无现象
（以上各组反应都有热量放出）
问题：通过明显的现象我们可以判断反应已经发生，你对那些无明显现象的怎么看?
板书：无现象的可能1.发生反应
2.反应了无明显现象
选派代表黑板简单书写自己的实验方案和简单实验流程。
实验结束后补充自己的实验现象和结论。
交流讨论四组的实验方案以及实验的现象和结论并让学生选择方案。
教师可根据学生的实际状况进行分析引导。
（如果学生已经设计出用酚酞进行实验，教师可重复演示。
）
演示实验
取小试管，向其中加入2毫升的氢氧化钠溶液。
滴加2滴酚酞（观察颜色变化），向试管中逐滴滴加稀硫酸（观察实验现象）。
分析：氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色，随着稀硫酸的加入红色逐渐消失。
至溶液变成无色。
说明氢氧化钠已经发生了反应不存在了。
板书：氢氧化钠和硫酸反应
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O Ca（OH）2+HCl = CaCl2+2H2O NaOH+HCl =NaCl+ H2O Ba（OH）2+H2SO4= BaSO4+2H2O
Ca（OH）2+H2SO4 = CaSO4+2H2O Ba（OH）2+2HCl=
BaCl2+2H2O
动手实验，记录现象
实验后讨论交流，分析原因。
思考讨论如何用实验验证自己的猜测。
并设计实验方案简单书写自己的实验流程。
根据自己的设计实验验证自己的猜测。
并记录现象分析结果。
讨论实验方案的可行性。
学生根据氢氧化钠和硫酸的方程式书写猜测中的所有方程式。
观察生成物在构成上的共同点：都是盐。
观察反应的共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。
揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。
像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。
课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。
H++ OH-=H2O
在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗?应该如何处理呢?
积极思考，利用所学的新知回答问题
展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片
工业：如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放
农业：如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性
生活：如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味
如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反应的化学方程式吗?
学生练习：Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O
如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。
提问：能涂氢氧化钠溶液吗?
观看图片并不断思索，寻找生活中其他的例子
课堂小结：
1.中和反应的定义和实质
2.判断中和反应是否发生反应的实验探究方法
3.中和反应的应用
作业布置：教材习题
教学反思：联系先前学习过的酸、碱都能与指示剂反应，使指示剂变色的知识，暗示、鼓励学生想办法证明NaOH和HCl这个反应的确发生了。
最后让学生完成该实验设计，通过活动与探究让学生归纳出该反应的现象和特点，能把学生的探究活动与“双基”紧密结合，既体现了新《课标》的教学理念和课程目标，又兼顾了对学生基础知识和基本技能的培养。
充分调动了学生的积极性和创造性，使学生能较好的掌握本节课的学习内容。
在教师指导下，充分发挥了学生的主体性，让学生进行实验探究，在交流讨论中获得知识，同时体验学习的成就感，激发学习兴趣。
本节课的总结，由学生自我评价本节课的收获，包括知识和方法情感上的收获。
一方面教师把一节课的知识小结交给了学生，同时亦鼓励了学生反思自己的学习过程，进行自评与互评。