人教版高考化学一轮总复习课时分层练习-镁铝及其重要化合物
高考化学一轮复习 第10讲 镁、铝及其重要化合物课时作业-人教版高三全册化学试题
第10讲镁、铝及其重要化合物(建议用时：40分钟)一、选择题(每题6分，共66分)1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )A．铝罐可久盛食醋B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂C．明矾用作净水剂不涉及化学变化D．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重答案 B解析铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而损坏，无法久盛食醋，A错；明矾用作净水剂是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，C错；铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，D错。
2．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是( ) A．此法的优点之一是原料来源丰富B．第④步也可采用电解MgCl2溶液的方法C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应答案 B解析电解MgCl2溶液得不到金属镁，B错误。
3．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHC O3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．全部B．只有①③④⑤C．只有③④⑤ D．只有②③④⑤答案 A解析弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、Al、Al2O3、Al(OH)3等物质既可与强酸反应又可与强碱反应，故选A。
4．镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是( )①CO2②盐酸③NaOH溶液④CuSO4溶液A．①④ B．②③ C．①③ D．②③④答案 C解析镁能与CO2反应而铝不能，铝能与NaOH溶液反应而镁不能。
5．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( ) A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸答案 A解析A项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，1 mol Al消耗1 mol NaOH；B项，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，1 mol Al消耗1.5 mol H2SO4；C项，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，1 mol Al消耗3 mol HCl；D项，Al和稀硝酸反应不放H2。
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第4章 第17讲 铝、镁及其化合物
①
4Al＋3O2=点==燃==2Al2O3
△ ②__2_A_l_＋__3_C_l_2=_=_=_=_=__2_A_l_C_l3__；
钝化 ③
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
④_2_A__l＋__2_O__H_－_＋__2_H__2O__=_=_=_2_A__lO__－ 2 _＋__3_H_2_↑_； ⑤_2_A_l_＋__F_e_2O__3=_高=_=_温_=_=_2_F_e_＋__A_l_2O__3 _(铝热反应)。
2H＋===CO2↑＋H2O B.浸出渣的成分是SiO2 C.母液的主要溶质是NH4Cl D.固体X是Mg(OH)2
MgCO3是微溶物，不可拆成离子，故A错误； SiO2不溶于盐酸，浸出渣为SiO2，故B正确； 加入氨水沉镁：MgCl 2＋2NH3·H2O ===Mg(OH)2↓＋2NH4Cl，母液的主要溶 质是NH4Cl，故C、D正确。
真题演练
1234
3.(2020·山东，9)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料 制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是
A.浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O
二、有关铝的工艺流程
4.工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
对上述流程中的判断正确的是 A.试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物 B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替
√C.反应Ⅱ中的离子方程式为 CO2＋AlO－2 ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
2.氧化铝、氢氧化铝的两性
按要求完成下列化学反应的离子方程式。 (1)氧化铝分别溶于盐酸、NaOH溶液：__A_l_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_2_A_l_3_＋_＋__3_H_2_O____、_A__l2_O_3_＋__ _2_O__H_－_=_=_=__2_A_l_O_－ 2_＋__H_2_O__。 (2)氢氧化铝分别溶于盐酸、NaOH溶液：_A_l_(_O_H__)3_＋__3_H_＋__=_=_=_A_l_3_＋_＋__3_H_2_O__、_A__l(_O_H__)_3 _＋__O__H_－_=_=_=__A_l_O_－ 2_＋__2_H_2_O__。
高考化学一轮复习 专练13 镁铝及其化合物(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学试题
专练13 镁铝及其化合物1．下列有关镁的叙述正确的是( )A．工业制造的镁蒸气通常在H2或N2中冷却B．镁条燃烧引发的火灾可用CO2来扑灭C．镁在空气中燃烧的产物并不全是MgOD．镁制容器可用来贮存和运输浓硝酸2．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( )A．Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 既可用作净水剂，也可用作消毒剂D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐3．将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L的盐酸中，下列分析结果正确的是( )A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多D．反应结束时产生的气体一样多4．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学学科最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是( )量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失5.[2020·山西大学附中高三模块诊断试题]向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。
向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g 。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g 。
则下列关系不正确的是( )A ．n ＝m ＋17VcB ．p ＝m ＋Vc125C ．c ＝1 000b 11.2V D.53m <p <179m 6．[2020·山东，8]实验室分离Fe 3＋和Al 3＋的流程如下：已知Fe 3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl 4]－，该配离子在乙醚(Et 2O ，沸点34.6 ℃)中生成缔合物Et 2O·H ＋·[FeCl 4]－。
高三化学人教版一轮复习镁铝及其化合物教学案+例题+练习+总结+作业含答案
镁铝及其化合物课 题 镁、铝及其化合物教学目的1．掌握镁、铝的重要物理性质和化学性质及重要用途； 2．掌握Mg 、Al 重要化合物的性质及相互转化。
教学内容一、上节课作业检查及纠错二、课前回顾 1．铝热反应是什么？2．Mg(OH)2与Al(OH)3的比较？3．怎样理解两性物质与物质的两性？三、针对上节课的练习1．按右图装置持续通入X 气体，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。
则X 、Y 可以是（ ） A ．H 2、NaHCO 3 B ．CO 、Na 2CO 3 C ．CO 、Na 2O 2 D ．H 2、Fe 2O 32．下图中A 至F 是化合物，G 是单质。
高考化学考试大纲(节选) (三) 常见无机物及其应用。
1．常见金属元素(如Na 、Al 、Fe 、Cu 等) (1) 了解常见金属的活动顺序。
(2) 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
写出A、B、E、F的化学式：A________、B________、E________、F________。
参考答案：二、课前回顾1．某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成Al2O3和其它金属并放出大量的热的反应，叫铝热反应。
2．Mg(OH)2Al(OH)3物理性质均为白色固体，不溶于水化学性质不稳定性Mg(OH)2===MgO+ H2O 不稳定性2Al(OH)3===Al2O3+3H2O碱性Mg(OH)2+2H+===Mg2++H2O 两性Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH- ===AlO2-+2H2O制备Mg2++2OH–=== Mg(OH)2↓Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 不用强碱AlO2–+CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+HCO3–不用强酸3．（1）两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等。
新教材高考化学选择性考试一轮总复习课时跟踪练第三章第二讲镁铝及其化合物
课时跟踪练7一、选择题1．下列关于铝的性质和用途描述不正确的是()A．铝有很好的延展性且是良导体，所以常用作导线B．用酒精灯外焰加热铝箔，可以看到少量液滴悬而不落，说明铝的熔点较高C．铝合金质轻，强度大，耐腐蚀，可以用作门窗D．铝有较强的抗腐蚀性，是因为铝的表面能形成致密的氧化膜解析：铝是金属单质，具有金属的通性，具有很好的延展性且是良导体，常用作导线，故A项正确；铝的熔点低，而氧化铝的熔点高，当用酒精灯外焰加热铝箔，可以看到少量液滴悬而不落，故B项错误；铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀，常用作门窗，故C项正确；铝在空气中放置会形成致密的氧化层薄膜，使铝有较强的抗腐蚀性，故D项正确。
答案：B2．下列关于铝单质的叙述正确的是()A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C．铝和NaOH溶液反应：Al＋2OH－===AlO－2＋2H2↑D．Al是地壳中含量最多的金属元素，所以铝是使用较早的金属解析：A项，无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，正确；B项，铝表面形成致密的氧化膜，错误；C项，电荷、电子均不守恒，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，错误；D 项，Al是地壳中含量最多的金属元素，Al的金属性较强，需采用电解法冶炼，因而铝是使用较晚的金属，错误。
答案：A3．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后再滴加盐酸解析：氧化铝不溶于水，不和水反应，故A项错误；氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠溶液反应形成氢氧化铝，但氢氧化钠为强碱，若氢氧化钠不足，不能全部生成氢氧化铝，若氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠，故B项错误；氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝，氨水为弱碱，不会使氢氧化铝变成偏铝酸钠，故C项正确；将Al2O3先溶于NaOH溶液中生成偏铝酸钠，加入盐酸，如盐酸过量则生成氯化铝，故D项错误。
高考化学一轮复习第09讲 镁、铝及其重要化合物(讲义)(解析版)
第09讲镁、铝及其重要化合物考情分析网络构建考点一镁及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1镁的性质知识点2镁的氧化物MgO知识点3镁的氢氧化物Mg(OH)2知识点4镁的其他化合物【提升·必考题型归纳】考向1考查镁及其化合物的结构、性质及应用考向2考查镁及其化合物制备的工艺流程考点二铝及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1铝的性质知识点2氧化铝知识点3氢氧化铝知识4常见的铝盐知识5数形结合与“铝三角”【提升·必考题型归纳】考向1考查铝及其化合物的结构、性质及其应用考向2考查铝热反应及其应用考向3考查铝及其化合物制备的工艺流程考向4考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算真题感悟考点要求考题统计考情分析镁、铝及其化合物的性质与应用2023浙江1月卷12题，2分2022浙江1月卷8题，2分2021浙江1月卷8题，2分从近三年高考试题来看,铝、镁及其化合物的性质与应用仍是高考的命题点。
高考中一方面考查铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。
预测新的一年高考可能会在选择题或化工流程图题中考查金镁、铝、氧化镁、氧化铝及氢氧化镁、镁、铝及其化合物的制备的工艺流程2023辽宁卷16题，3分2022全国卷26题，1分2021湖南卷6题，3分氢氧化铝的性质与应用或在化工流程图中考查铝及其重要考点一镁及其化合物知识点1镁的性质1．镁的原子结构及存在（1）镁的原子结构：镁元素在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族，原子结构示意图为。
镁是较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于铝、锌、铁的前面。
镁在化学反应中，能表现出较强的金属性，即失电子的能力强，是常用的还原剂。
（2）镁的存在：镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第八，在地壳中含量丰度2%。
含镁矿物主要来自白云岩[CaMg(CO3)2]、菱镁矿（MgCO3）、水镁矿[Mg(OH)2]、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等。
高考化学一轮复习课时作业11镁铝及其重要化合物含解析新人教版
镁、铝及其重要化合物1．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是（）A．Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O］既可用作净水剂，也可用作消毒剂D．Al（OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物,也可用来制备一些铝盐C［A项，金属铝具有良好的延展性,因此铝可以制成铝箔用于食品包装,金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确；B项,电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al,由于Al2O3具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；C项，明矾［KAl(SO4)2·12H2O］溶于水后，Al3＋能发生水解反应，生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但Al（OH）3并不具有消毒作用，错误；D项，Al（OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水,正确.］2．镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是( ）22与强碱溶液反应；Mg能在N2、O2、CO2中燃烧，能与沸水反应，但不能与强碱溶液反应。
] 3．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（)A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3A[四个选项中的物质与NaOH溶液反应最终均生成NaAlO2。
由NaAlO2的组成可知消耗n （NaOH)等于铝原子的物质的量，即四个选项中Al元素的百分含量越高，消耗的NaOH就越多。
］4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．中性溶液中：Cl－、Mg2＋、Al3＋、K＋B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中:Cl－、HCO错误!、K＋、Ca2＋C．在强碱性环境中:AlO错误!、SiO错误!、Na＋、K＋D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH＋4、AlO错误!、HCO错误!、Na＋C［A项，Al3＋易水解,在中性溶液中水解生成Al(OH）3沉淀；B项，HCO错误!＋AlO 错误!＋H2O===Al（OH）3↓＋CO错误!;D项，Al3＋与AlO错误!、HCO错误!因发生双水解反应不能大量共存。
高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第2节铝、镁及其化合物课时分层训练人教版
铝及其化合物A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．铝的重要化合物在生产、生活中有着重要应用，下列说法不正确的是( )A．Al(OH)3是一种医用中和胃酸的药剂B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．工业上一般用Al2O3制备AlD．浓H2SO4、浓HNO3用铝制容器盛装的原因是两种酸与Al不反应D [浓H2SO4、浓HNO3在常温下使Al钝化，形成一层致密的保护膜。
]2．下列叙述中错误的是( )A．Al与稀HNO3反应可生成H2B．Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．能用同一个离子方程式表示氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应A [稀HNO3具有强氧化性，与Al反应生成的不是H2。
]3．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )【导学号：95812042】A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3B．Na＋、SO2－4、Cl－、S2－C．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3D．H＋、K＋、Cl－、Na＋B [由题意知，该溶液为强碱性溶液。
]4．下列各组物质，不能按(“―→”表示反应一步完成)关系转化的是( ) 选项 a b cA Al2O3NaAlO2Al(OH)3B AlCl3Al(OH)3NaAlO2C Al Al(OH)3Al2O3D MgCl2Mg(OH)2MgOC [A、B、D，，，C项中Al不能经一步反应转化为Al(OH)3。
]5．(2016·山东潍坊一模)用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。
发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。
下列说法正确的是 ( )A．导致易拉罐变瘪的反应的离子方程式是CO2＋OH－===HCO－3B．导致易拉罐又鼓起来的反应是Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑C．若将CO2换为NH3，NaOH浓溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D．上述过程中总共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性D [A项，由于氢氧化钠过量，故导致易拉罐变瘪的反应的离子方程式是CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O，错误；B项，导致易拉罐又鼓起来的反应是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，错误；C项，若将CO2换为NH3，NaOH浓溶液换为水，易拉罐也会变瘪，但不会鼓起，错误；D项，正确。
高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物课时规范练9镁铝及其重要化合物新人教版
课时规范练9 镁、铝及其重要化合物一、选择题:本题包括7小题,每小题只有1个选项符合题意。
1.氢氧化铝和碳酸钙都可作为治疗胃酸过多的内服药成分,两者( )A.都属于强电解质B.都难溶于水C.都具有两性D.治疗时都产生气体2.下列叙述正确的是( )A.镁制容器可盛装热的浓硫酸B.镁的金属性比铝的金属性强C.氢氧化镁能溶于过量氨水D.镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO3.(2023四川邻水二中检测)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是( )A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B.苏打和氢氧化铝胶囊,可以作内服药治疗胃酸过多C.Al2O3和MgO的熔点均很高,可用于制作耐高温材料D.高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强,常用于道路和广场的照明4.(2022陕西汉中期末)下列物质的制备与工业生产相符合的是( )A.铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3铝B.制取镁:海水Mg(OH)2MgO MgC.N2+O2NO HNO3D.海带提碘:海带含I-滤液I2(aq)I25.(2022四川成都外国语学校模拟)工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝,含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是( )A.铝热反应就是指Al与Fe2O3高温条件下发生的反应B.试剂Y是二氧化碳,它与Al反应生成氢氧化铝,滤液B中溶质主要是碳酸钠C.图中所示转化反应中包含1个氧化还原反应D.滤渣C可溶于稀硫酸,滴加硫氰化钾溶液,将产生红色沉淀6.侯德榜改进的制碱工艺打破了西方对我国的技术封锁,至今仍在使用。
工业上从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示:下列说法不正确的是( )A.流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液并过滤B.流程Ⅱ体现了侯德榜制碱法C.流程Ⅱ中吸氨与碳酸化的顺序互换,物质不变、不影响反应结果D.流程Ⅳ、Ⅴ的目的是富集Mg元素7.(2022河北顺平模拟)碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂,其化学式为x Mg(OH)2·y MgCO3·z H2O。
2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练16镁铝及其化合物
课时跟踪练16 镁、铝及其化合物[基础巩固]1.(2024·韶关阶段测试)下列物质的性质和用途具有对应关系的是( )A．Al2O3熔点高，可用于电解制铝B．Al(OH)3不稳定，可用于治疗胃酸过多症C．明矾水解生成胶体，可用作絮凝剂D．铝具有导热性，可用于制备铝热剂答案：C2.下列关于镁的性质，说法错误的是( )A．金属镁着火，可以用CO2灭火B．镁是一种具有银白色光泽的金属C．镁可以与沸水反应生成氢气D．镁可以与盐酸猛烈反应生成氢气答案：A3.(2024·清远模拟)下列关于铝及其化合物反应的离子方程式书写正确的是( )A.铝与NaOH溶液反应：Al＋6OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑＋H2OB．Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3＋OH－＋H2O===[Al(OH)4]－C．明矾净水原理：Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋D．Al2(SO4)3与过量氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4解析：选C。
A.铝与NaOH溶液反应的氧化剂是水，故离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，A错误；B.Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式未配平，配平后的离子方程式为Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－，B错误；C.明矾溶于水后电离产生的铝离子发生水解产生氢氧化铝胶体，吸附悬浮物，起到净水作用，C正确；D.一水合氨为弱碱，故氢氧化铝无法与一水合氨发生反应，Al2(SO4)3与过量氨水反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，D错误。
4.将去掉氧化膜的铝片放入足量Na2CO3溶液中，铝片表面产生气泡，充分反应后得到无色溶液M。
下列分析错误的是( )A．产生的气体中有H2B．反应与 CO2－3水解有关C．Al(OH)3向酸式电离方向移动D．M中含大量Na＋、Al3＋、HCO－3解析：选D。
镁、铝及其重要化合物 2022届高考化学一轮复习练习(含解析)
镁、铝及其化合物一、选择题（共10题）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法中错误的是( )A ．MgO 、Al 2O 3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B ．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C ．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D ．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2．下列除去杂质的方法不正确的是( )A ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B ．用过量氨水除去Fe 3＋溶液中的少量Al 3＋C ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、向滤液中通入过量CO 2后过滤D ．MgO 中混有少量Al 2O 3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO3．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A ．KB ．NaC ．FeD ．Al4．被称为“国防金属”的镁，60%来自海洋，从海水中提取镁的正确方法是( )A.海水――→石灰乳Mg(OH)2――→MgB ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg5．某200 mL氯化镁和氯化铝混合液中c(Mg2＋)为0.3 mol/L，c(Cl－)为1.2 mol/L。
要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为()A．70 mL B．60mLC．80 mL D．128 mL6．下列变化中的离子方程式书写正确的是()A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O B．NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Al3＋＋NH＋4＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2OC．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－37．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．中性溶液中：Cl－、Mg2＋、Al3＋、K＋B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中：Cl－、HCO－3、K＋、Ca2＋C．在强碱性环境中：AlO－2、SiO2－3、Na＋、K＋D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH＋4、AlO－2、HCO－3、Na＋8．下列有关铝及其化合物的性质叙述正确的是()A．等质量的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液C．常温下铝、铁都可以与浓硝酸反应制得大量的NO2D．FeC13溶液加热蒸干得到无水氯化铁晶体9．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是()A．N一定是HCl(aq)B．X可能为Al或C12C．Y一定为NaOH(aq) D．Q、Z中的一种必定为Al2O310．已知：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是()11．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为_________________________________________________________________________________________；2)流程乙加入烧碱后生成SiO2－3________________________________________________________________________________________________________。
高三化学一轮复习 第10章 镁铝 第2节 镁和铝的重要化合物习题详解(含解析)(实验班)-人教版高三
第二节 镁和铝的重要化合物一、选择题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（ ）。
A ．明矾水解形成的()3Al OH 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B ．在海轮外壳上镶入锌块，可减小船体的腐蚀速率 C ．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D ．电解2MgCl 饱和溶液，可制得金属镁 解答：本题考查化合物的应用。
解：明矾净水的原理是()323Al 3H O Al OH ++（胶体）3H ++，利用()3Al OH （胶体）的吸附性进行净水，选项A 正确。
轮船外壳的主要成分是钢铁，铁在海水中易被腐蚀。
镶入比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率，选项B 正确。
氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料，选项C 正确。
电解2MgCl 饱和溶液，发生化学反应：()22222MgCl 2H O Mg OH H Cl +−−−→+↑+↑通电，不会产生金属镁，电解熔融的2MgCl 能制取单质镁，发生的反应22MgCl Mg Cl −−−→+↑通电。
所以选项D 错误。
本题答案为选项D 。
2．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH 的氨水和NaOH 溶液，各加入10mL 0.1mol L /3AlCl 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是（ ）。
A ．甲中沉淀一定比乙中的多B ．甲中沉淀可能比乙中的多C ．甲中沉淀一定比乙中的少D ．甲中和乙中的沉淀可能一样多解答：本题考查()3Al OH 的两性。
解：根据氢氧化铝的性质，能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，所以两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同pH 的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知选项B 、D 正确。
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镁、铝及其重要化合物一、选择题1.镁、铝性质相似,下表中对两者的对比不正确的是( )选项反应铝镁A 与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B 与水反应能与沸水反应反应很困难C 与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反D能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧应【解析】选B。
镁铝均可与部分非金属反应,A项正确;镁的金属性强于铝,铝与水反应很困难,镁能与沸水反应,B错误;铝可与强碱溶液反应生成氢气,镁不反应,C正确;铝可与部分金属氧化物发生铝热反应,镁可与CO2反应,D正确。
2.(2019·衡水模拟)在铝制易拉罐中收集满CO2,加入过量的NaOH溶液,立即封口并振荡,可以发现易拉罐先咔咔作响,变瘪,然后再次鼓起来,其过程中没有涉及的化学反应是( ) A.Al(OH)3分解 B.CO2+OH-C.Al+OH-+H2OD.Al2O3+OH-【解析】选A。
NaOH溶液先与CO2反应,气压减小,易拉罐变瘪;再与铝表面的Al2O3反应,最后与Al反应,生成H2,易拉罐变鼓。
3.(2019·厦门模拟)向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解,室温下向所得溶液中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A.通入过量Cl2:Cl-、S、Fe2+、Al3+B.加入过量NaOH溶液:S、Na+、Al、OH-C.加入过量氨水:N、S、Na+、AlD.加入过量NaNO3溶液:N、S、Fe2+、Al3+【解析】选B。
A、Fe2+被氯气氧化成Fe3+,不能大量存在,故错误;B、Fe和硫酸反应:Fe+2H+Fe2++H2↑,Al2O3和硫酸反应:Al2O3+6H+2Al3++3H2O,加入NaOH后,发生Fe2++2OH-Fe(OH)2↓、Al3++4OH-Al+2H2O,故正确;C、加入氨水:Fe2++2NH3·H2O Fe(OH)2↓+2N、Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N,氢氧化铝不溶于弱碱,此溶液中不含Al,故错误;D、N在酸性条件下具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,故错误。
4.光卤石是化工生产中一种重要的中间产物,其化学成分是KCl·MgCl2·6H2O。
当用光卤石为原料制取金属镁时,一共有下列几步:①过滤;②溶解;③加入适量Ca(OH)2;④蒸发;⑤用盐酸溶解;⑥电解熔融MgCl2;⑦在HCl气流中加热MgCl2·6H2O晶体,正确的顺序是( )A.⑤③①②④⑥⑦B.②③①⑤④⑦⑥C.②④①③⑦⑤⑥D.⑤③①④②⑦⑥【解析】选B。
提纯光卤石得到MgCl2的步骤为先将光卤石溶解于水中,因为KCl、MgCl2均易溶于水,再沉淀Mg2+;结合Mg(OH)2的溶解度比Ca(OH)2更小,故加入适量的Ca(OH)2过滤后得Mg(OH)2沉淀;洗涤后溶于适量的盐酸发生反应:Mg(OH)2+ 2HCl MgCl2+2H2O;蒸发溶液得MgCl2·6H2O;在HCl气流中加热MgCl2·6H2O,使其分解成无水MgCl2与H2O,电解熔融的MgCl2得到金属镁。
二、非选择题5.(2019·南开区模拟)镁在空气中点燃可以燃烧,放出大量的热并发出耀眼的白光,生成白色的氧化镁,同时,镁在这样的高温条件下,还可与空气中的另一种主要成分反应,生成少量的物质A,气体C能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
已知A有下列一系列变化:(1)写出A、C、D的化学式:A________、C________、D________。
(2)写出下列变化的化学方程式:①____________________________________________________,②____________________________________________________。
【解析】镁在空气中燃烧时,主要和氧气反应生成MgO,还可以和氮气反应生成Mg3N2,所以A为Mg3N2。
Mg3N2和盐酸反应得到的溶液B中一定含有Mg2+和Cl-,所以沉淀D一定是Mg(OH)2,能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,N能够和NaOH溶液反应放出NH3,所以溶液B中还含有N,即B为MgCl2和NH4Cl的混合物。
答案:(1)Mg3N2NH3Mg(OH)2(2)①Mg3N2+8HCl3MgCl2+2NH4Cl②MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl,NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑6.(2016·海南高考)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。
实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。
回答下列问题:易拉罐滤液A沉淀B产物(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用______(填标号)。
a.HCl溶液b.H2SO4溶液c.氨水d.NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_________________。
(3)沉淀B的化学式为____________________;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是__ ___________________________。
(4)已知:K w=1.0×10-14,Al(OH)3Al+H++H2O K=2.0×10-13。
Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于________。
【解析】(1)试剂①的作用是除去废易拉罐中Fe、Mg杂质,选择NaOH溶液,溶解Al,过滤出Fe、Mg。
(2)易拉罐溶解过程,发生Al与NaOH溶液的反应。
(3)滤液A主要为NaAlO2溶液,加入NH4HCO3,得到的沉淀为Al(OH)3。
明矾溶于水,溶液呈弱酸性,是由于Al3+发生水解。
(4)Al(OH)3Al+H++H2O的K=c(Al)·c(H+) =2.0×10-13。
Al(OH)3溶于NaOH溶液的反应为Al(OH)3+OH-Al+2H2O,平衡常数K====20。
答案:(1)d(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑(3)Al(OH)3Al3+水解,使溶液中H+浓度增大(4)20一、选择题1.通过观察化学实验现象,分析归纳出正确的结论,是学习化学科学最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是( )选项实验现象结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中:铝溶解有气泡放出,而镁没有任何变化由此得出:铝的金属性比镁强B 取一块铝箔,用酒精灯点燃:铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出:铝不易燃烧C 向氯化铵溶液中投入一铝片:铝片上产生大量气泡由此得出:该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量:先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀完全消失由此得出:氢氧化铝能溶于强碱溶液【解析】选D。
A项,比较金属性的强弱是用金属单质与水或酸反应产生H2的快慢程度,错误;B 项,由于生成了熔点很高的氧化铝,起到隔绝空气的作用,错误;C项,产生的气体应为H2和NH3的混合气体,错误。
2.(2019·佛山模拟)下列各组物质中,存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是( )选项X Y ZA Al NaAlO2(aq) Al(OH)3B MgO MgCl2(aq) MgC H2O(g) Fe3O4FeD NaOH(aq) Na2CO3(aq) NaHCO3(aq)【解析】选B。
A.2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,NaAlO2+HCl+H2O Al(OH)3↓+NaCl;B.MgO+2HCl MgCl2+H2O,MgCl2(aq)→Mg不能通过一步反应完成转化;C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,Fe3O4+4H23Fe+4H2O;D.2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3。
3.(2019·通州区模拟)“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
据此,由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中,你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是( )A.Mg Mg(NO3)2B.Mg MgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2C.Mg MgO Mg(NO3)2D.Mg MgSO4Mg(NO3)2【解析】选C。
根据题意,“绿色化学”要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应。
从经济角度考虑,B项最不合算,除Mg外还用了三种试剂;D项不合算,用了两种较贵的试剂浓硫酸和Ba(NO3)2。
从环保角度考虑,A、D两项分别产生了污染环境的氮氧化物和SO2,B项也使用了会对环境造成污染的Cl2。
从技术角度看,D项中Ba(NO3)2溶液的加入量较难控制。
综上所述,可知只有C项符合“绿色化学”的要求。
4.(2019·贵阳模拟)若m g Al在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+21.3)g,将m g Al投入总质量为95.2 g的NaOH水溶液中恰好完全反应。
下列判断正确的是( )A.m=2.7B.Al与Cl2反应的产物溶于水,所得溶液中加入足量氨水,先出现白色沉淀,后又溶解C.若在原NaOH溶液中通入足量Cl2,理论上可生成0.2 mol NaClOD.Al与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.4%【解析】选D。
设生成NaAlO2的质量为x,生成H2的质量为y。
由2Al+3Cl22AlCl3和2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑得关系式:2Al ～2AlCl3～2NaAlO2～3H2～2NaOH54 267 164 6 2m g (m+21.3)g x y n(NaOH)====,解得:m=5.4,x=16.4 g,y=0.6g,n(NaOH)=0.2 mol,则c(NaAlO2)=×100%=16.4%,A错误、D正确;向AlCl3溶液中加足量氨水,生成的白色沉淀不溶解,B错误;n(NaOH)=0.2 mol,由Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,0.2 mol NaOH生成0.1 mol NaClO,C错误。
二、非选择题5.用铝土矿(含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)制取铝硅合金材料有湿法、干法等方法,其中干法制备的工艺流程如下:(1)若湿法处理铝土矿,用强酸浸取时,所得溶液中阳离子有___________ _______________。
(2)焙烧除铁的反应为4(NH4)2SO4+Fe2O32NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3↑(Al2O3部分发生类似反应)。