《化学平衡常数》ppt课件
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第6章 化学平衡常数[PPT]
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第6 章 化学平衡常数
Chapter 6 Chemical equilibrium constant
我们已经从热力学的角度讨论了反应的自发， 即反应进行的方向，如果某反应朝某一个方向 可进行，该化学反应进行的程度如何，就是化 学平衡的问题，具体说：
电离平衡 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ淀溶解平衡 氧化还原平衡 配位离解平衡 化学热力学中 的几大平衡
二、化学平衡的基本特征The characteristic and meaning of chemical equilibrium 1、只有体系在封闭恒温条件下进行的可逆反应才能建立化 学平衡，这是建立化学平衡的前提presupposition
2 、正、逆反应速度相等 ( 推动力相等 ) 是平衡建立的条件 condition（但反应仍在进行，是动态平衡）。
In the equilibrium state，[i] — equilibrium concentration。 notice：推动力 f + = f - , or υ+=υcondition：T、P等外界因素不变
0
正 逆
锲而舍之，朽木不折。锲而不舍，金石可 镂 豆丁网友友情分享O(∩_∩)O~ 6
注意：以前用符号“ ”表示反应的可逆性reversibility （forward and reverse reaction）
锲而舍之，朽木不折。锲而不舍，金石可 镂 豆丁网友友情分享O(∩_∩)O~
4
一般来说，任何反应都有一定的可逆性（热力学上假定 所有的化学反应都是可逆的），但是不同的化学反应可 逆性程度差别很大，比如：
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1
6-1 化学平衡状态
Chapter 6 Chemical equilibrium constant
我们已经从热力学的角度讨论了反应的自发， 即反应进行的方向，如果某反应朝某一个方向 可进行，该化学反应进行的程度如何，就是化 学平衡的问题，具体说：
电离平衡 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ淀溶解平衡 氧化还原平衡 配位离解平衡 化学热力学中 的几大平衡
二、化学平衡的基本特征The characteristic and meaning of chemical equilibrium 1、只有体系在封闭恒温条件下进行的可逆反应才能建立化 学平衡，这是建立化学平衡的前提presupposition
2 、正、逆反应速度相等 ( 推动力相等 ) 是平衡建立的条件 condition（但反应仍在进行，是动态平衡）。
In the equilibrium state，[i] — equilibrium concentration。 notice：推动力 f + = f - , or υ+=υcondition：T、P等外界因素不变
0
正 逆
锲而舍之，朽木不折。锲而不舍，金石可 镂 豆丁网友友情分享O(∩_∩)O~ 6
注意：以前用符号“ ”表示反应的可逆性reversibility （forward and reverse reaction）
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4
一般来说，任何反应都有一定的可逆性（热力学上假定 所有的化学反应都是可逆的），但是不同的化学反应可 逆性程度差别很大，比如：
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1
6-1 化学平衡状态
化学反应标准平衡常数PPT课件
沉淀溶解平衡常数的意义
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时， Ksp越大，其溶解度越大。
平衡常数的表示方法
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
表达式即为等于沉淀溶解平衡时，各离子浓度幂的乘积，例如 Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。
沉淀溶解平衡常数的意义
任意温度下的沉淀溶解平衡常数
01
根据公式 ΔG°=-RTlnKsp，可以计算出任意温度下的
Ksp。
非标准状态下的平衡常数计算
02
需要考虑离子强度、活度系数等因素对平衡常数的影响。
注意事项
03
在计算过程中，要注意将离子浓度换算为标准浓度，且
要考虑离子间的相互作用对平衡常数的影响。
平衡常数的单位与换算
沉淀溶解平衡常数的单位
一般为 mol/L 或者 mol^2/L^2 等，具体取决于化学方程式的形 式。
换算方法
可以通过公式进行换算，例如将 mol/L 换算为 mol/kg 时，需要 用到密度和摩尔质量等参数。
注意事项
在换算过程中，要注意单位的统一和换算公式的正确性。同时，也 要注意不同温度下平衡常数的换算方法可能有所不同。
生成和溶解这两个相反的过程它们相互斗争的结果，一方面要通过改变条件使 Qc 向 Ksp 转化；另一方面根据转化的结果判断沉淀是生成还是溶解：若 Qc<Ksp，则不会
有沉淀生成；若 Qc>Ksp，则会有沉淀析出；若 Qc=Ksp，则处于平衡状态。
02
标准平衡常数的计算
标准状态下平衡常数的计算
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大， 其溶解度越大。
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时， Ksp越大，其溶解度越大。
平衡常数的表示方法
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
表达式即为等于沉淀溶解平衡时，各离子浓度幂的乘积，例如 Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。
沉淀溶解平衡常数的意义
任意温度下的沉淀溶解平衡常数
01
根据公式 ΔG°=-RTlnKsp，可以计算出任意温度下的
Ksp。
非标准状态下的平衡常数计算
02
需要考虑离子强度、活度系数等因素对平衡常数的影响。
注意事项
03
在计算过程中，要注意将离子浓度换算为标准浓度，且
要考虑离子间的相互作用对平衡常数的影响。
平衡常数的单位与换算
沉淀溶解平衡常数的单位
一般为 mol/L 或者 mol^2/L^2 等，具体取决于化学方程式的形 式。
换算方法
可以通过公式进行换算，例如将 mol/L 换算为 mol/kg 时，需要 用到密度和摩尔质量等参数。
注意事项
在换算过程中，要注意单位的统一和换算公式的正确性。同时，也 要注意不同温度下平衡常数的换算方法可能有所不同。
生成和溶解这两个相反的过程它们相互斗争的结果，一方面要通过改变条件使 Qc 向 Ksp 转化；另一方面根据转化的结果判断沉淀是生成还是溶解：若 Qc<Ksp，则不会
有沉淀生成；若 Qc>Ksp，则会有沉淀析出；若 Qc=Ksp，则处于平衡状态。
02
标准平衡常数的计算
标准状态下平衡常数的计算
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大， 其溶解度越大。
化学平衡常数课件 -高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
c(H2) ·c(I2)
②该常数与反应的起 始浓度大小无关
③该常数与平衡建立 的途径无关
对其它平衡体系的数 据进行分析，都有类 似的浓度关系式。
一. 化学平衡常数
1.定义：
在一定温度下 ，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积
————
—————
——————
与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平 ———————
解：设达到平衡时CO转化为CO2的物质的量为x mol，容器的容积为y L。
CO(g)+ H2O(g)
起始浓度/mol • L-1 2.0/y 10/y
CO2(g) +H2(g)
0
0
c(CO2)⦁ c(H2) K=
c(H2O) • c(CO2)
变化浓度/mol • L-1 x/y x/y
x/y
x/y
(3)3Fe(s)＋4H2O(g) (4)Cr2O72-(aq)+H2O(l)
Fe3O4(s)＋4H2(g) K＝cc44HH2O2
2CrO42-(aq˙)+2H+(aq) K =
c
2
(C- rO42
)
c
2
(
H+)
(5)C2H5OH(l)＋CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) c (Cr2O72- )
已知1100℃，K=0.263，某时刻测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，
c(CO)=0.1mol·L-1 在这种情况下：
Q = c(CO2)
(1)该反应是否处于平衡状态_否____(填“是”或“否”)；c(CO)
(2)此时反应会向_正__向___进行？（填“正向”或“逆向”）；
化学平衡常数课件
c2 (SO2 ) c(O2)
6.（7分）（2010·中山高二检测）在一定体积的密闭 容器中，进行如下化学反应： CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）， 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式K=_____。 （2）该反应为反应_____（填“吸热”或“放热”）。 （3）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 _____℃。
【解析】选A、C。K是温度的函数。平衡常数的表达式
与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，化
学方程式书写方式不同，平衡常数不同。正、逆反应
的平衡常数互为倒数。如：H2（g）+I2（g）
2HI（g），K正=c
(
c H
2 2
()H cI()I，2 ) K逆=
c(H 2，) 所c(I以2 )
c2 (HI)
3.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下 列反应：
①NH4I（s） NH3（g）+HI（g）；②2HI（g） H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5 mol·L-1, c(HI)=4 mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为
()
A.9
B.16
C.20
D.25
【解析】选C。根据反应②：2HI(g) H2(g)+I2(g) 消耗的c(HI)=2c(H2)=1 mol·L-1,再结合反应 ①:NH4I(s) NH3(g)+HI(g)知：c(NH3)=c(HI)= 1 mol·L-1+4 mol·L-1=5 mol·L-1，因此该温度下， 反应①的平衡常数：K=c(NH3)·c(HI)=5 mol·L-1× 4 mol·L-1=20 mol2·L-2。
6.（7分）（2010·中山高二检测）在一定体积的密闭 容器中，进行如下化学反应： CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）， 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式K=_____。 （2）该反应为反应_____（填“吸热”或“放热”）。 （3）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 _____℃。
【解析】选A、C。K是温度的函数。平衡常数的表达式
与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，化
学方程式书写方式不同，平衡常数不同。正、逆反应
的平衡常数互为倒数。如：H2（g）+I2（g）
2HI（g），K正=c
(
c H
2 2
()H cI()I，2 ) K逆=
c(H 2，) 所c(I以2 )
c2 (HI)
3.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下 列反应：
①NH4I（s） NH3（g）+HI（g）；②2HI（g） H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5 mol·L-1, c(HI)=4 mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为
()
A.9
B.16
C.20
D.25
【解析】选C。根据反应②：2HI(g) H2(g)+I2(g) 消耗的c(HI)=2c(H2)=1 mol·L-1,再结合反应 ①:NH4I(s) NH3(g)+HI(g)知：c(NH3)=c(HI)= 1 mol·L-1+4 mol·L-1=5 mol·L-1，因此该温度下， 反应①的平衡常数：K=c(NH3)·c(HI)=5 mol·L-1× 4 mol·L-1=20 mol2·L-2。
课件《化学平衡常数》优秀课件完美版_人教版1
化学平衡常数 K12＝K2＝1/K32
Q＜K时，平衡在向正反应方向移动
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应
【思考与交流】在25℃时：
H2＋I2
2HI， K＝49；
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应
一个反应的K值越大，平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物转化率也越大。
当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反 1、定义：达到平衡,这时各种生成物浓度幂之积除以各反应物浓度幂之积所得的比值，常用K表示
答案:K=0.5625；氮气、氢气在反应开始 时的浓度分别为3.5mol/L和6.5mol/L
【问题探究】
反应：N2O4(g)
2NO2(g) K1
2N2O4(g) 4NO2(g) K2
2NO2(g)
N2O4(g) K3
它们的平衡常数是否相同？
K1＝
c(NO2)2 c(N2O4)
K3＝
c(N2O4) c(NO2)2
请结合以前的知识推测平衡常数跟反应的难易程度有何关系？
判断正在进行的可逆反应是否平 ⑶利用K可判断反应的热效应：
①由于固体、纯液体（水）浓度为一常数，
3×1033 ；
衡及不平衡时向何方进行建立平 ①由于固体、纯液体（水）浓度为一常数，
书写平衡常数应注意的几个问题：
c m(A) • c n (B)
衡： H2(g)＋I2(g)
2HI △H＜0
Байду номын сангаас
H2＋I2
2HI， K＝49；
Q＜K时，平衡在向正反应方向移动 【思考与交流】在25℃时：
【思考与交流】对于反应： 一个反应的K值越大，平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物转化率也越大。
Q＜K时，平衡在向正反应方向移动
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应
【思考与交流】在25℃时：
H2＋I2
2HI， K＝49；
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应
一个反应的K值越大，平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物转化率也越大。
当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反 1、定义：达到平衡,这时各种生成物浓度幂之积除以各反应物浓度幂之积所得的比值，常用K表示
答案:K=0.5625；氮气、氢气在反应开始 时的浓度分别为3.5mol/L和6.5mol/L
【问题探究】
反应：N2O4(g)
2NO2(g) K1
2N2O4(g) 4NO2(g) K2
2NO2(g)
N2O4(g) K3
它们的平衡常数是否相同？
K1＝
c(NO2)2 c(N2O4)
K3＝
c(N2O4) c(NO2)2
请结合以前的知识推测平衡常数跟反应的难易程度有何关系？
判断正在进行的可逆反应是否平 ⑶利用K可判断反应的热效应：
①由于固体、纯液体（水）浓度为一常数，
3×1033 ；
衡及不平衡时向何方进行建立平 ①由于固体、纯液体（水）浓度为一常数，
书写平衡常数应注意的几个问题：
c m(A) • c n (B)
衡： H2(g)＋I2(g)
2HI △H＜0
Байду номын сангаас
H2＋I2
2HI， K＝49；
Q＜K时，平衡在向正反应方向移动 【思考与交流】在25℃时：
【思考与交流】对于反应： 一个反应的K值越大，平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物转化率也越大。
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升温K增大，降温K减小。
由上表数据分析可知：
对于放热反应：
(1)温度升高，K 值减小，则正反应为 放热 反应(填“吸热”或 升温K减小，降温K增大。
“放热”)。
(2)温度升高，K 值增大，则正反应为 “放热”)。
反应(填“吸热”或
目标定位 知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
学习探究
探究点二 化学平衡常数的有关计算
为这个反应的正反应很难进行。
目标定位 知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
学习探究
3． 下表为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数与温度的关系： T/K 373 473 573 673 773 K 3.35×109 1.00×107 2.45×105 1.88×104 2.99×103
归纳总结 b、判断反应的热效应 对于吸热反应：
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学习探究
自我检测
知识回顾
1． 在一定条件下，xA＋yB zC 的可逆反应达到平衡。 (1)已知 A、B、C 都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，
则 x，y，z 的关系是______x_＋__y__>_z______。
(2)已知 C 是气体，且 x＋y＝z，在加压时，如果平衡发生移动， 则平衡必须向_逆___反__应__方向移动。 (3)已知 B、C 是气体，现增加 A 物质的量(其他条件不变)，平 衡不移动，则 A 是___固__或__液____态。 (4)加热后 C 的质量分数减小，则正反应是__放____热反应。
请(KK一1)值值比平般越越较衡当大小表常K，，中数>表表1的KBC0示示Fr大值Il52222时＋＋＋反反＋小的，HHH应应H反相2222进进该映对行行反了大得得2222化小应HHHH越学，BFCI越进rl反说完不行应明全完得进平全基，行衡，反21本的常86反....59应65程数完71应7×××物×的度全物111转10意00转0，9(315化2即39义化K率：反率<1应越0越-的5大则小限认；。)。度向对 ＋对＋ccc对＋ccccccccccccccc对 ＋和cccmmmmmmccc判 反mmm反ppp反ppppppmmm判 反ppp于q于q于qCCCCCCCCCAAAAAAAAA于q应断 应DD应DCCC程AAA断 应D可可可((······(······可······cccccc向正 向ccc向ggccccccg(ccc······ccc度qqq正 向qqqqqqg逆ccc逆nnn逆nnn))nnn)qqq，，逆，nnn)何在 何何DDDDDDDDDBBBBBB，BBB在 何反反DDD反在在BBB在反方进 方在方<＝><＝ ><＝>进 方应应应一一<＝ >一KKKKKK应向一行 向向KKKKK，，行 向：， ，：，，：定定定K，， ，：，进，的 进反反定进反 反m反反mm，的 进反 反的m的的反A行反反A的可 行应应A行应 应应应反A可 行应 应温(温温((应：g应应逆 ：g向向温：g(向 向向向应)逆 ：g度)向 向)度度＋处＋＋)处处正逆度反正 逆正逆＋处反下正 逆下下n于n于n于反反应下反 反反反Bn于B应B的反 反的的平B(平平应应的是((应 应应应g平g是g(任应 应任任)衡g)衡方方)衡否任方 方方方)衡否意方 方意意状状向向状平意向 向向向状平时向 向p时时态pp进进态态衡时C进 进进进pC态C刻衡进 进刻刻C(行行(及(刻g行 行行行gg(及：行 行)：：g))：)
NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)
起始量(mol) 1
K2 和 K3 的关系式：_K__2·_K__3＝ ___1_。K1 和 K3 的关系式： K1·K23＝1 。
目标定位 知识回顾
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学习探究
自我检测
学习探究
2． 下表为 25 ℃时，卤化氢生成反应的平衡常数：
归纳总结
化学方程式
平衡常数 K
4、判判应断断用正正在在：进进a行、行的的判可可断逆逆反反反应应应是是进否否行平平的衡衡及方及
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)
K＝ccCCOO2
(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。
例如：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为 K1，12N2(g)＋32H2(g) NH3(g)的平衡常数
为 K2，NH3(g) 12N2(g)＋32H2(g)的平衡常数为 K3； K1 和 K2 的关系式： K1＝K22 。
Байду номын сангаас
K＝
cpC·cqD cmA·cnB
目标定位 知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
归纳总结
3、使用平衡常数应注意的问题： (1)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(2)在平衡常数表达式中，水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写。
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)
K＝
cCO·cH2 cH2O
目标定位 知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
学习探究
探究点一 化学平衡常数
以I2(g) + H2(g)
2HI(g)为例
1、概念：
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之 积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的 化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。
2、表达式：对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当在一 定温度下达到平衡时，
1． 可逆反应 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH>0。在一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积 8
比 1∶2 置于密闭容器中发生上述反应，达平衡时 NO2 与 SO2 的体积比为 1∶6，则平衡常数 3 。
是解析：设。NO2的物质的量为1 mol，则SO2的物质的量为2 mol，参加反应的NO2的物质的量为x mol。
第三节 化学平衡
第 4 课时 化学平衡常数
本节知识目录
目标定位
化学平衡常数
知识回顾 学习探究 自我检测
探究点一 化学平衡常数 探究点二 化学平衡常数的有关计算
目标定位 知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
学习目标定位 1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。 2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 学习重难点： 平衡常数的含义及其计算。
由上表数据分析可知：
对于放热反应：
(1)温度升高，K 值减小，则正反应为 放热 反应(填“吸热”或 升温K减小，降温K增大。
“放热”)。
(2)温度升高，K 值增大，则正反应为 “放热”)。
反应(填“吸热”或
目标定位 知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
学习探究
探究点二 化学平衡常数的有关计算
为这个反应的正反应很难进行。
目标定位 知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
学习探究
3． 下表为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数与温度的关系： T/K 373 473 573 673 773 K 3.35×109 1.00×107 2.45×105 1.88×104 2.99×103
归纳总结 b、判断反应的热效应 对于吸热反应：
目标定位 知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
知识回顾
1． 在一定条件下，xA＋yB zC 的可逆反应达到平衡。 (1)已知 A、B、C 都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，
则 x，y，z 的关系是______x_＋__y__>_z______。
(2)已知 C 是气体，且 x＋y＝z，在加压时，如果平衡发生移动， 则平衡必须向_逆___反__应__方向移动。 (3)已知 B、C 是气体，现增加 A 物质的量(其他条件不变)，平 衡不移动，则 A 是___固__或__液____态。 (4)加热后 C 的质量分数减小，则正反应是__放____热反应。
请(KK一1)值值比平般越越较衡当大小表常K，，中数>表表1的KBC0示示Fr大值Il52222时＋＋＋反反＋小的，HHH应应H反相2222进进该映对行行反了大得得2222化小应HHHH越学，BFCI越进rl反说完不行应明全完得进平全基，行衡，反21本的常86反....59应65程数完71应7×××物×的度全物111转10意00转0，9(315化2即39义化K率：反率<1应越0越-的5大则小限认；。)。度向对 ＋对＋ccc对＋ccccccccccccccc对 ＋和cccmmmmmmccc判 反mmm反ppp反ppppppmmm判 反ppp于q于q于qCCCCCCCCCAAAAAAAAA于q应断 应DD应DCCC程AAA断 应D可可可((······(······可······cccccc向正 向ccc向ggccccccg(ccc······ccc度qqq正 向qqqqqqg逆ccc逆nnn逆nnn))nnn)qqq，，逆，nnn)何在 何何DDDDDDDDDBBBBBB，BBB在 何反反DDD反在在BBB在反方进 方在方<＝><＝ ><＝>进 方应应应一一<＝ >一KKKKKK应向一行 向向KKKKK，，行 向：， ，：，，：定定定K，， ，：，进，的 进反反定进反 反m反反mm，的 进反 反的m的的反A行反反A的可 行应应A行应 应应应反A可 行应 应温(温温((应：g应应逆 ：g向向温：g(向 向向向应)逆 ：g度)向 向)度度＋处＋＋)处处正逆度反正 逆正逆＋处反下正 逆下下n于n于n于反反应下反 反反反Bn于B应B的反 反的的平B(平平应应的是((应 应应应g平g是g(任应 应任任)衡g)衡方方)衡否任方 方方方)衡否意方 方意意状状向向状平意向 向向向状平时向 向p时时态pp进进态态衡时C进 进进进pC态C刻衡进 进刻刻C(行行(及(刻g行 行行行gg(及：行 行)：：g))：)
NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)
起始量(mol) 1
K2 和 K3 的关系式：_K__2·_K__3＝ ___1_。K1 和 K3 的关系式： K1·K23＝1 。
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2． 下表为 25 ℃时，卤化氢生成反应的平衡常数：
归纳总结
化学方程式
平衡常数 K
4、判判应断断用正正在在：进进a行、行的的判可可断逆逆反反反应应应是是进否否行平平的衡衡及方及
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)
K＝ccCCOO2
(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。
例如：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为 K1，12N2(g)＋32H2(g) NH3(g)的平衡常数
为 K2，NH3(g) 12N2(g)＋32H2(g)的平衡常数为 K3； K1 和 K2 的关系式： K1＝K22 。
Байду номын сангаас
K＝
cpC·cqD cmA·cnB
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3、使用平衡常数应注意的问题： (1)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(2)在平衡常数表达式中，水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写。
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)
K＝
cCO·cH2 cH2O
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探究点一 化学平衡常数
以I2(g) + H2(g)
2HI(g)为例
1、概念：
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之 积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的 化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。
2、表达式：对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当在一 定温度下达到平衡时，
1． 可逆反应 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH>0。在一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积 8
比 1∶2 置于密闭容器中发生上述反应，达平衡时 NO2 与 SO2 的体积比为 1∶6，则平衡常数 3 。
是解析：设。NO2的物质的量为1 mol，则SO2的物质的量为2 mol，参加反应的NO2的物质的量为x mol。
第三节 化学平衡
第 4 课时 化学平衡常数
本节知识目录
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化学平衡常数
知识回顾 学习探究 自我检测
探究点一 化学平衡常数 探究点二 化学平衡常数的有关计算
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学习目标定位 1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。 2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 学习重难点： 平衡常数的含义及其计算。