《化学平衡常数》ppt课件

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探究点一 化学平衡常数
以I2(g) + H2(g)
2HI(g)为例
1、概念：
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之 积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的 化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。
2、表达式：对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当在一 定温度下达到平衡时，
为这个反应的正反应很难进行。
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Hale Waihona Puke Baidu
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3． 下表为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数与温度的关系： T/K 373 473 573 673 773 K 3.35×109 1.00×107 2.45×105 1.88×104 2.99×103
归纳总结 b、判断反应的热效应 对于吸热反应：
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)
K＝ccCCOO2
(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。
例如：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为 K1，12N2(g)＋32H2(g) NH3(g)的平衡常数
为 K2，NH3(g) 12N2(g)＋32H2(g)的平衡常数为 K3； K1 和 K2 的关系式： K1＝K22 。
请(KK一1)值值比平般越越较衡当大小表常K，，中数>表表1的KBC0示示Fr大值Il52222时＋＋＋反反＋小的，HHH应应H反相2222进进该映对行行反了大得得2222化小应HHHH越学，BFCI越进rl反说完不行应明全完得进平全基，行衡，反21本的常86反....59应65程数完71应7×××物×的度全物111转10意00转0，9(315化2即39义化K率：反率<1应越0越-的5大则小限认；。)。度向对 ＋对＋ccc对＋ccccccccccccccc对 ＋和cccmmmmmmccc判 反mmm反ppp反ppppppmmm判 反ppp于q于q于qCCCCCCCCCAAAAAAAAA于q应断 应DD应DCCC程AAA断 应D可可可((······(······可······cccccc向正 向ccc向ggccccccg(ccc······ccc度qqq正 向qqqqqqg逆ccc逆nnn逆nnn))nnn)qqq，，逆，nnn)何在 何何DDDDDDDDDBBBBBB，BBB在 何反反DDD反在在BBB在反方进 方在方<＝><＝ ><＝>进 方应应应一一<＝ >一KKKKKK应向一行 向向KKKKK，，行 向：， ，：，，：定定定K，， ，：，进，的 进反反定进反 反m反反mm，的 进反 反的m的的反A行反反A的可 行应应A行应 应应应反A可 行应 应温(温温((应：g应应逆 ：g向向温：g(向 向向向应)逆 ：g度)向 向)度度＋处＋＋)处处正逆度反正 逆正逆＋处反下正 逆下下n于n于n于反反应下反 反反反Bn于B应B的反 反的的平B(平平应应的是((应 应应应g平g是g(任应 应任任)衡g)衡方方)衡否任方 方方方)衡否意方 方意意状状向向状平意向 向向向状平时向 向p时时态pp进进态态衡时C进 进进进pC态C刻衡进 进刻刻C(行行(及(刻g行 行行行gg(及：行 行)：：g))：)
K＝
cpC·cqD cmA·cnB
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归纳总结
3、使用平衡常数应注意的问题： (1)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(2)在平衡常数表达式中，水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写。
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)
K＝
cCO·cH2 cH2O
1． 可逆反应 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH>0。在一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积 8
比 1∶2 置于密闭容器中发生上述反应，达平衡时 NO2 与 SO2 的体积比为 1∶6，则平衡常数 3 。
是解析：设。NO2的物质的量为1 mol，则SO2的物质的量为2 mol，参加反应的NO2的物质的量为x mol。
K2 和 K3 的关系式：_K__2·_K__3＝ ___1_。K1 和 K3 的关系式： K1·K23＝1 。
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2． 下表为 25 ℃时，卤化氢生成反应的平衡常数：
归纳总结
化学方程式
平衡常数 K
4、判判应断断用正正在在：进进a行、行的的判可可断逆逆反反反应应应是是进否否行平平的衡衡及方及
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1． 在一定条件下，xA＋yB zC 的可逆反应达到平衡。 (1)已知 A、B、C 都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，
则 x，y，z 的关系是______x_＋__y__>_z______。
(2)已知 C 是气体，且 x＋y＝z，在加压时，如果平衡发生移动， 则平衡必须向_逆___反__应__方向移动。 (3)已知 B、C 是气体，现增加 A 物质的量(其他条件不变)，平 衡不移动，则 A 是___固__或__液____态。 (4)加热后 C 的质量分数减小，则正反应是__放____热反应。
第三节 化学平衡
第 4 课时 化学平衡常数
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探究点一 化学平衡常数 探究点二 化学平衡常数的有关计算
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学习目标定位 1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。 2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 学习重难点： 平衡常数的含义及其计算。
NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)
起始量(mol) 1
升温K增大，降温K减小。
由上表数据分析可知：
对于放热反应：
(1)温度升高，K 值减小，则正反应为 放热 反应(填“吸热”或 升温K减小，降温K增大。
“放热”)。
(2)温度升高，K 值增大，则正反应为 “放热”)。
反应(填“吸热”或
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探究点二 化学平衡常数的有关计算