最新高中高三上学期8月月考化学试题(答案解析)
2021年高三(上)月考化学试卷(8月份) 含解析
2021年高三（上）月考化学试卷（8月份）含解析一、选择题（共8小题，每小题5分，共40分）1．（5分）（xx•广东）能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．N H4+、Ag+、PO43﹣、Cl﹣B．F e3+、H+、I﹣、HCO3﹣C．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣D．A l3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣2．（5分）（xx•广东）下列说法正确的是（）A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程3．（5分）（xx•广东）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H24．（5分）（xx•广东）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示．下列判断正确的是（）A．原子半径：丙＜丁＜戊B．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C．金属性：甲＞丙D．最外层电子数：甲＞乙5．（5分）（xx•北京）下列解释事实的方程式不准确的是（）A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O6．（5分）（xx•广东）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）7．（5分）（xx秋•高州市校级月考）下列关于苯的说法正确的是（）A．苯分子中各原子不在同一平面上B．苯能发生加聚反应C．苯在一定条件下可发生取代反应和加成反应D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色8．（5分）（xx秋•高州市校级月考）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（）A．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应B．迷迭香酸属于芳香烃C．1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应二、实验填空题9．（12分）（xx•四会市校级一模）A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：（1）化合物B的分子式是；A中含有的官能团的名称是；（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）；（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现组峰；（4）1mol D最多能与mol的氢气发生加成反应；（5）A与乙二醇以物质的量2：1反应生成一种酯，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）：．10．（16分）（xx秋•城关区校级期末）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）．（1）a点正反应速率（填大于、等于或小于）逆反应速率．（2）下列时间段平均反应速率最大的是，最小的是．A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min（3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K．（写出计算过程）（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线II对应的实验条件改变是．11．（16分）（xx•湛江二模）下列是由苯制取有机物“茚”的反应过程：已知：（傅﹣克反应）（1）上述①、②、③、④反应中，属取代反应的有；属于消去反应的有．（2）反应①的反应物中含氧官能团的名称是，X的结构简式为．（3）写出反应④的化学方程式（反应条件要标明）：．（4）下列关于“茚”的说法正确的是．a．它的分子式为C9H9b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．是一种易溶于水的有机化合物d．1mol“茚”在一定条件下与氢气反应，最多可消耗4molH2（5）与互为同分异构，有一苯环且苯环上有互为对位的2个取代基，并能与NaOH反应的有机物不止一种，写出其中一种的结构简式：．12．（16分）（xx•深圳一模）工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如图：有关物质的性质如下表：物质沸点溶解性主要化学性质异丙苯152.4℃不溶于水，易溶于酒精．可被强氧化剂氧化苯酚181.8℃微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂．易被氧化丙酮56.2℃易溶于水和有机溶剂不易被氧化（1）检验有机相中是否含有水的方法是；（2）“操作2”的名称是；（3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验．检验项目实验方案检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是A．酸性KMnO4溶液，加热B．乙醇，溶解C．NaOH溶液（酚酞），加热检验丙酮中一定含有苯酚的方案是：取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl3溶液．预期的实验现象和结论是．（4）某同学对该厂废水进行定量分析．取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.1000mol•L ﹣1酸性KMnO4溶液滴定（假定只有苯酚与KMnO4反应）．达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL．有关反应方程式为：5﹣OH+28KMnO4+42H2SO4═28MnSO4+14K2SO4+30CO2↑+57H2O．①定终点的现象为．②该废水中苯酚的含量为mg•mL﹣1．（保留二位有效数字）．xx学年广东省茂名市华侨中学高三（上）月考化学试卷（8月份）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题5分，共40分）1．（5分）（xx•广东）能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．N H4+、Ag+、PO43﹣、Cl﹣B．F e3+、H+、I﹣、HCO3﹣C．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣D．A l3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣考点：离子共存问题．专题：热点问题；元素及其化合物．分析：根据离子能否相互结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否相互促进水解来分析离子在溶液中能否大量共存．解答：解：A、因Ag+、Cl﹣能结合生成氯化银沉淀，则该组离子在溶液中不能大量共存，故A错误；B、因Fe3+、I﹣能发生氧化还原反应，Fe3+、HCO3﹣能发生相互促进水解的反应，H+、HCO3﹣能结合生成水和二氧化碳气体，则一定不能大量共存，故B错误；C、因该组离子不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解，则能大量共存，故C正确；D、因Al3+、CO32﹣能互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳或HCO3﹣离子气体，Mg2+、CO32﹣能结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件、离子之间能否发生氧化还原、能否相互促进水解是解答本题的关键，学生只要熟悉常见离子的性质即可解答．2．（5分）（xx•广东）下列说法正确的是（）A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程考点：乙烯的化学性质；石油的裂化和裂解；乙醇的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：压轴题．分析：乙烯含有不饱和键，能发生加成和加聚反应；蛋白质在酶的作用下发生水解，最终产物是氨基酸；米酒变酸就由于醇中的羟基被氧化为羧基，涉及到了氧化反应；所谓高分子化合物，是指由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，油脂不是高分子化合物．解答：解：A、乙烷是饱和烃，不能发生加聚反应，故A错；B、蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故B错；C、酒精生成酸的过程发生了氧化反应，故C正确；D、油脂不是高分子化合物，则油脂皂化不是高分子生成小分子的反应，故D错．故选C．点评：本题考查常见有机物的性质，学习中要准确把握，注意积累，易错点为高分子化合物的认识．3．（5分）（xx•广东）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）D．△H3=△H1﹣△H2 A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：根据三个化学反应方程式可知，反应2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）可由另两个反应加和得到，则由盖斯定律可知，△H3应为另两个反应反应热的加和．解答：解：①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1；②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2 ；③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3；则反应③=①+2×②，由盖斯定律可知，△H3=△H1+2△H2，故选：A．点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可．4．（5分）（xx•广东）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示．下列判断正确的是（）A．原子半径：丙＜丁＜戊B．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C．金属性：甲＞丙D．最外层电子数：甲＞乙考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律比较原子半径、碱性、金属性等问题．解答：解：A、丙、丁、戊在周期表中同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，则有丙＞丁＞戊，故A错误；B、丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金属性从左到右之间减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，则有氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊，故B正确；C、甲、丙在同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故甲＜丙，故C错误；D、甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，则有甲＜乙，故D错误．故选B．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意把握元素周期律的主要内容，把握比较元素及其化合物性质的方法．5．（5分）（xx•北京）下列解释事实的方程式不准确的是（）A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写；电极反应和电池反应方程式．专题：化学用语专题．分析：A．根据检验氨气的方法：氨气能使红色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟解答；B．碳酸钠为强碱弱酸盐水解呈碱性；C．根据电极材料的活泼性判断正负极，根据电极上发生反应的类型判断电极反应式；D．根据二氧化碳的化学性质进行分析，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水．解答：解：A．氨气是碱性气体，氨气能和浓盐酸反应NH3+HCl=NH4Cl生成NH4Cl现象为白烟，故A正确；B．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸钠溶液中碳酸钠电离出的碳酸根离子水解，CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣显碱性，故B正确；C．钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极被氧化，负极Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；D．石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体；反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查了氨气的检验、盐的水解、金属的腐蚀，掌握相关物质性质是正确解答本题的关键，题目较为综合，难度不大．6．（5分）（xx•广东）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：压轴题．分析：根据HA为一元弱酸，则在0.1mol•L﹣1 NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．解答：解：A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A﹣+H20═HA+OH﹣，即溶液显碱性，则c （OH﹣）＞c（H+），故A错误；B、由溶液中A﹣+H20═HA+OH﹣，则c（OH﹣）＞c（H+），但水解的程度很弱，则c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故C错误；D、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故D正确；故选：D．点评：本题考查溶液中离子的关系，正确利用水解来判断溶液的酸碱性是解答的关键，并注意溶液中水解的程度及利用电荷守恒来分析解答即可．7．（5分）（xx秋•高州市校级月考）下列关于苯的说法正确的是（）A．苯分子中各原子不在同一平面上B．苯能发生加聚反应C．苯在一定条件下可发生取代反应和加成反应D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色考点：苯的结构；苯的性质．专题：有机化学基础．分析：依据苯分子结构特点：苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子、6个氢原子共面，碳碳键是介于单键和双键之间一种独特的化学键解答．解答：解：A．苯分子为平面正六边形结构，苯分子中各原子在同一平面上，故A错误；B．苯分子中不含碳碳双键，不能发生加聚反应，故B错误；C．苯在一定条件下可发生卤代、硝化、磺化等取代反应，在催化剂条件下能与氢气、氯气发生加成反应，故C正确；D．苯不含碳碳双键，不能被酸性的高锰酸钾氧化，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；故选：CD．点评：本题考查了苯的结构，熟悉苯的空间构型、碳碳键的独特性是解题关键，注意苯不含双键．8．（5分）（xx秋•高州市校级月考）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（）A．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应B．迷迭香酸属于芳香烃C．1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由有机物的结构可知，含酚﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣、C=C，结合酚、烯烃、酯、羧酸的性质来解答．解答：解：A．含﹣COOC﹣，能水解，含﹣OH、﹣COOH，则发生取代、酯化反应，故A 正确；B．芳香烃中只含C、H元素，则迷迭香酸不属于芳香烃，故B错误；C．含苯环、C=C，1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应，故C正确；D．迷迭香酸中4个酚﹣OH、1个﹣COOH、1个﹣COOC﹣均与NaOH溶液反应，则1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应，故D错误．故选AC．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及其性质的关系来解答，熟悉酚、烯烃、羧酸、酯的性质是解答的关键，题目难度不大．二、实验填空题9．（12分）（xx•四会市校级一模）A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：（1）化合物B的分子式是C8H8O3；A中含有的官能团的名称是羟基、羧基；（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）AC；（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现5组峰；（4）1mol D最多能与4mol的氢气发生加成反应；（5）A与乙二醇以物质的量2：1反应生成一种酯，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）：．考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据其结构简式推断分子式；A中含有羟基和羧基；（2）分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体，根据定义判断；（3）该化合物中含有几类氢原子核磁共振氢谱中就出现几组峰；（4）能与氢气发生加成反应的有苯环和碳碳双键，据此分析；（5）A 中含有一个羧基，乙二醇中含有2个羟基，所以A与乙二醇以物质的量2：1反应生成一种酯，根据方程式的书写规则书写，注意要写可逆号．解答：解：（1）化合物B的分子式是C8H8O3；A中含有的官能团的名称是羟基和羧基，故答案为：C8H8O3；羟基、羧基；（2）分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体，所以A和C是同分异构体，故选A、C；（3）化合物B中含有5类氢原子，所以化合物B的核磁共振氢谱中出现5组峰，故答案为：5；（4）1mol D需要3mol氢气与苯环发生加成反应，需要1mol氢气与碳碳双键发生加成反应，所以共需氢气4mol，故答案为：4；（5）A 中含有一个羧基，乙二醇中含有2个羟基，所以A与乙二醇以物质的量2：1反应生成一种酯，反应方程式为：，故答案为：．点评：本题考查了有机物的官能团及其结构，难度不大，较难的是核磁共振氢谱中出现峰的组数的判断．10．（16分）（xx秋•城关区校级期末）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）．（1）a点正反应速率大于（填大于、等于或小于）逆反应速率．（2）下列时间段平均反应速率最大的是A，最小的是D．A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min（3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K．（写出计算过程）（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是升高温度，曲线II对应的实验条件改变是增大压强．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学平衡的计算．专题：化学平衡专题；化学反应速率专题．分析：（1）a点时还没有达到平衡状态，从反应物的物质的量的变化趋势判断反应进行的方向，依次判断正逆反应速率大小；（2）根据曲线的斜率判断，斜率越大，说明在单位时间内反应物的变化率越大，反应速率越大，也可分别计算不同时间内的反应速率大小来进行比较；（3）利用三段式进行计算；（4）从虚线变化判断达到平衡时反应物的转化的物质的量来分析，曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，曲线Ⅲ反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，平衡正向移动，应是增大压强．解答：解：（1）a点时还没有达到平衡状态，反应物氢气的物质的量继续减小，平衡向正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，故答案为：大于；（2）分别计算不同时间内的反应速率：0～1min内，v（H2）==1mol/（L•min）；1～3min内，v（H2）==0.75mol/（L•min）；3～8min内，v（H2）==0.1mol/（L•min）；8min后达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，综合速率为零；所以0～1min内反应速率最大，8～11min反应速率最小，故答案为：A；D；（3）CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）起始物质的量/mol 6 8 0 0物质的量变化/mol 2 6 2 2平衡物质的量/mol 4 2 2 2氢气的转化率为：==75%，K===0.5L2•mol﹣2，答：平衡时氢气的转化率为75%，该条件下反应的平衡常数为0.5L2•mol﹣2；（4）曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于氢气的转化，故曲线I是升高温度；曲线Ⅲ反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，因增大压强平衡正向移动，故应是增大压强．故答案为：升高温度；增大压强．点评：此题考查化学反应速率或平衡的图象和热化学反应方程式，考查计算反应速率的大小比较以及反应物转化的多少，注意把握对题目图象的分析．题目较为综合，具有一定难度．11．（16分）（xx•湛江二模）下列是由苯制取有机物“茚”的反应过程：已知：（傅﹣克反应）（1）上述①、②、③、④反应中，属取代反应的有①②；属于消去反应的有④．（2）反应①的反应物中含氧官能团的名称是羧基，X的结构简式为．（3）写出反应④的化学方程式（反应条件要标明）：．（4）下列关于“茚”的说法正确的是bd．a．它的分子式为C9H9b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．是一种易溶于水的有机化合物d．1mol“茚”在一定条件下与氢气反应，最多可消耗4molH2（5）与互为同分异构，有一苯环且苯环上有互为对位的2个取代基，并能与NaOH反应的有机物不止一种，写出其中一种的结构简式：等．考点：有机物的合成；有机物分子中的官能团及其结构；同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应；消去反应与水解反应．专题：有机反应；有机物的化学性质及推断．分析：反应①中羧基中﹣OH被Cl原子取代，属于取代反应，反应②是傅﹣克反应，由反应信息可知也属于取代反应，对比反应③产物的结构，可知X为，反应③是羰基有氢气发生加成反应，反应④是发生醇的消去反应生成茚的结构简式为．（5）与互为同分异构，有一苯环且苯环上有互为对位的2个取代基，并能与NaOH反应，可以是﹣OH 与﹣CH2CH=CH2或﹣CH2=CHCH3或﹣C（CH3）=CH2等．解答：解：反应①中羧基中﹣OH被Cl原子取代，属于取代反应，反应②是傅﹣克反应，由反应信息可知也属于取代反应，对比反应③产物的结构，可知X为，反应③是羰基有氢气发生加成反应，反应④是发生醇的消去反应生成茚的结构简式为．（1）上述①、②、③、④反应分别为取代反应、取代反应、加成反应、消去反应，属取代反应的有①②；属于消去反应的有④，故答案为：①②；④；（2）反应①的反应物中含氧官能团是羧基，X的结构简式为，故答案为：羧基；；（3）反应④的化学方程式（反应条件要标明）：，故答案为：；（4）“茚”的结构简式为，a．它的分子式为C9H8，故a错误；b．含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b正确；c．属于烃，不易溶于水，故c错误；d．苯环与碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol“茚”在一定条件下与氢气反应，最多可消耗4molH2，故d正确，故选：bd；（5）与互为同分异构，有一苯环且苯环上有互为对位的2个取代基，并能与NaOH反应，可以是﹣OH与﹣CH2CH=CH2或﹣CH2=CHCH3或﹣C（CH3）=CH2等，其中一种结构简式为：等，故答案为：等．点评：本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、官能团的结构与性质、同分异构体书写等，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，充分根据有机物的结构分析解答，难度中等．12．（16分）（xx•深圳一模）工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如图：有关物质的性质如下表：物质沸点溶解性主要化学性质异丙苯152.4℃不溶于水，易溶于酒精．可被强氧化剂氧化苯酚181.8℃微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂．易被氧化丙酮56.2℃易溶于水和有机溶剂不易被氧化（1）检验有机相中是否含有水的方法是取适量有机相置于试管中，加入适量CuSO4固体观察，如果固体变蓝色，说明有机物中含水如果固体不变色，说明有机物中不含水；（2）“操作2”的名称是分馏或蒸馏；（3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验．检验项目实验方案检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是A A．酸性KMnO4溶液，加热B．乙醇，溶解C．NaOH溶液（酚酞），加热检验丙酮中一定含有苯酚的方案是：取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl3溶液．预期的实验现象和结论是滴加FeCl3溶液后，若试管中溶液变为紫色，则丙酮中含有苯酚；若试管中溶液不变为紫色，则丙酮不含苯酚．（4）某同学对该厂废水进行定量分析．取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.1000mol•L ﹣1酸性KMnO4溶液滴定（假定只有苯酚与KMnO4反应）．达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL．有关反应方程式为：5﹣OH+28KMnO4+42H2SO4═28MnSO4+14K2SO4+30CO2↑+57H2O．①定终点的现象为当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色．②该废水中苯酚的含量为0.84mg•mL﹣1．（保留二位有效数字）．考点：制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题；实验设计题．分析：（1）根据检验用无水硫酸铜检验水的方法完成；（2）根据异丙苯、苯酚、丙酮的沸点不同选用实验操作方法；（3）根据表中异丙苯、苯酚、丙酮的主要化学性质进行分析；根据苯酚的颜色反应进行检验；（4）①根据高锰酸钾溶液的颜色及反应结束羟基消失，溶液显示紫色进行分析；根据反应方程式计算出废水中苯酚含量．解答：解：（1）通过所以无水硫酸铜检验有机相中是否含有水，方法为：取适量有机相置于试管中，加入适量CuSO4固体观察，如果固体变蓝色，说明有机物中含水如果固体不变色，说明有机物中不含水，故答案为：取适量有机相置于试管中，加入适量CuSO4固体观察，如果固体变蓝色，说明有机物中含水如果固体不变色，说明有机物中不含水；（2）根据表中数据可知，异丙苯、苯酚、丙酮的沸点不同，可以通过分馏方法分离，故答案为：分馏或蒸馏；（3）异丙苯、苯酚能够被强氧化剂氧化，可以通过加入A强氧化剂进行检验丙酮中一定存在有机杂质；苯酚能够与氯化铁反应，溶液显示紫色，可以检验丙酮中一定含有苯酚，故答案为：检验项目实验方案A滴加FeCl3溶液后，若试管中溶液变为紫色，则丙酮中含有苯酚；若试管中溶液不变为紫色，则丙酮不含苯酚（4）①高锰酸钾溶液为紫色，羟基反应完全后，滴入高锰酸钾溶液，溶液变成紫色，所以判断滴定终点方法为：当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色，故答案为：当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色；②高锰酸钾的物质的量为：0.1000mol•L﹣1×0.01L=0.0010mol，根据反应方程式：5﹣OH+28KMnO4+42H2SO4═28MnSO4+14K2SO4+30CO2↑+57H2O，羟基的物质的量为：n（﹣OH）=×0.0010mol，苯酚的质量为：×0.0010mol×94g/mol=0.01679g=16.79mg，该废水中苯酚的含量为：≈0.84mg•mL﹣1，故答案为：0.84．。
湖南省长沙市2024-2025学年高三上学期月考卷(三)化学试卷含答案
2025届高三月考试卷（三）化学（答案在最后）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Cu~64 Br~80一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．“定州花瓷瓯，颜色天下白”。
定窑烧制的白瓷胎质洁白细腻，釉色匀净，薄而坚硬，素有“白如玉、薄如纸、声如磬”的美誉，下列物质材质与之相同的是（）A.黄花梨四撞提盒B.女史箴图C.曾侯乙青铜编钟D.青花山水长形瓷枕2．下列化学用语的表示正确的是（）A.23592U 和23892U 互为同素异形体B.3BCl 的价层电子对互斥模型：C.+4NH 的电子式为+HH [H N H]∶∶，离子呈平面正方形结构D.天然橡胶的结构简式：3．下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）A.2N 和科学家合成的3N 、4N 分子，固态时都是分子晶体B.金刚石的熔点高于SiC ，是因为共价晶体中共价键越强，熔点越高C.石墨中相邻碳原子平面之间相隔很近，因此层和层之间存在很强的静电作用使电子几乎不能在碳原子平面中运动D.氨气易液化，是因为氨分子间形成氢键4．Z 是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。
下列说法正确的是（）A.X 和Y 互为同系物B.X →Y 属于取代反应，Y →Z 属于氧化反应C.X 生成Y 的过程中会有副产物D.X 、Y 、Z 中所有原子可共平面5．下列装置与对应操作正确的是（）A.比较4KMnO 、2Cl 、S的氧化性B.分离苯酚和水的混合物C.制取3NaHCO 晶体D.测定KI 溶液的浓度A.AB.BC.CD.D 6．W 、X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为17，X 和Z 的基态原子均有两个未成对电子，M 的某种盐的阴离子-3WXZ 由于形成如图的双聚物结构导致溶解度降低。
2024-2025学年云南省师范大学附属中学高三上学期8月月考化学试题及答案
化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5Fe—56Co—59一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是A．肥皂水可作蚊虫叮咬处的清洗剂B．生石灰、硅胶都可以作食品干燥剂C．利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质聚沉制作豆腐D．小苏打可用于焙制糕点，而苏打不可用于食品加工2．下列化学用语表述正确的是⋅⋅:Cl⋅⋅⋅⋅:HA．HClO的电子式：:O⋅⋅B．H2O分子的VSEPR模型：C．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3-甲基戊烷D．基态Be原子的价层电子排布图：3．下列实验操作（如图1）正确且能达到目的的是A．图甲：NaOH溶液中滴加FeCl3制备氢氧化铁B．图乙：对浓硫酸进行稀释操作C．图丙：加热NaHCO3验证其稳定性D．图丁：量取20.00mL未知浓度的NaOH溶液4．抗癌药物X的分子结构如图2所示，下列说法正确的是A．X的分子式：C11H8O5Br B．X分子存在对映异构体C．1molX最多可以和6molH2加成D．X属于芳香族化合物，含有4种不同官能团5．关于第ⅢA族元素B和Al，下列说法错误的是A．H3BO3为三元酸，Al(OH)3为三元碱B．冰晶石Na3AlF6中含有离子键、配位键C．晶体B为共价晶体，共价键的方向性使晶体B有脆性D．(AlCl3)2双分子中Al的杂化方式为sp36．分析图3所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A．①中Mg作负极，Al作正极B．②中Mg作正极，Al作负极C．③中Cu作负极，原因是铁在硝酸中钝化D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e H2↑7．X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X与W同族，W焰色反应为黄色。
安徽省安庆市示范高中2022届高三上学期8月月考化学试题.docx
安庆市75范周中2022届局二8月月考化学试卷1,中国酿酒历史悠久，本草纲目有“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的记载。
下列说法错误的是A.用大米酿酒是将淀粉转化成乙醇B.酒香是因为含有酯类物质C.酸坏之酒中含有较多的乙酸D.蒸烧的实验方法是利用物质的溶解性不同2,下列说法正确的是A.合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料B,有机玻璃的主要成分属于有机高分子化合物C.纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类D,二氧化硫、硫酸、氢氧化钠都属于电解质3,下列化学用语正确的是A.乙醇的分子式：B.乙烷分子的填充模型：0*^0O PC.Na的原子结构示意图：• ［「、ID.的电子式：\ 2 \4,下列实验方法正确的是A.用丁达尔效应区别胶体和溶液B.用淀粉溶液检验海水中的碘元素C.用量筒量取浓硫酸并在量筒中稀释D.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存溶液5,紫苏醇可抑制肿瘤发生，其结构简式如图，下列有关紫苏醇的叙述正确V H2OH 的是A.分子式为B.分子中含有苯环C.环上的一氯取代物有四种D.分子中所有原子共平面6,常温下，下列溶液一定呈酸性的是A.一定体积的NaOH溶液加水稀释倍B.某碱溶液和盐酸等体积混合C.氨水和氯化铉溶液等体积混合D.的NaOH溶液与的溶液等体积混合7,在金属Pt、Cu和钛的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮以达到消除污染的目的，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是A.Ir表面反应的反应物是和B.导电基体中Pt上既发生氧化反应又发生还原反应C.若导电基体上只有Cu,难以消除含氮污染物D.若导电基体上的Cu颗粒增多，能提高硝态氮的平衡转化率8,短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，Z元素的X 原子半径是同周期元素中原子半径最小的。
下列说法错误的是A.X元素存在多种同素异形体B. Y的氢化物只有一种C.Z无正价D.气态氢化物的稳定性：9,设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.g与CO混合气体中含有分子数为B.溶液中含有数目为C.中所含中子数为D.224 LHC1气体中含有分子数为10.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y不可能是A.、B.Fe、C.Na、D. S、11.下列实验方案可以达到实验目的的是12,实验室利用废铜屑主要成分为Zn和Cu,含少量回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。
湖北武汉华中师范大学第一附属中学2025届高三上学期8月月考化学试题(解析版)
湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2025届高三上学期8月月考 化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。
下列说法错误的是 A. “祝融号”火星车储能用的正十一烷属于烃类B. 港珠澳大桥使用高性能富锌底漆是依据外加电流法防腐C. “天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D. 月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X 射线衍射仪测定 【答案】B 【解析】【详解】A ．正十一烷的分子式为C 11H 24，正十一烷只由C 、H 两种元素组成，属于烃类，A 项正确； B ．由于Zn 比Fe 活泼，Zn 为负极被腐蚀，钢铁为正极被保护，此依据是牺牲阳极法防腐，B 项错误； C ．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，C 项正确；D ．测定晶体结构最常用的仪器是X 射线衍射仪，故可用X 射线衍射仪测定磷酸盐晶体的结构，D 项正确； 答案选B 。
2. 科学家发现了一种四苯基卟啉络合的铁催化剂(Q)，在可见光的照射下可以将2CO 还原为4CH 。
下列有关叙述错误的是A. Q 中N 原子都是2sp 杂化B. Fe 提供空轨道形成配位键C. Q 所含第二周期元素中，N 的电负性最大D. 1mol Q 含36mol 3s sp −型σ键【答案】A 【解析】【详解】A ．Q 中N 原子有两种杂化方式外围带正电荷的N 形成4个共价键为sp 3杂化，形成配位键的N 为2sp 杂化，A 错误；B ．N 、Cl 原子提供孤电子对，Fe 提供空轨道，形成配位键，B 正确；C ．Q 含H 、C 、N 、Cl 、Fe 元素，N 、C 为第二周期元素，N 的电负性大于C ，C 正确；D ．1个Q 含12个甲基，甲基上C-H 键是3s sp −型σ键，则1mol Q 含36mol 3s sp −型σ键，D 正确； 故选A 。
2021年高三化学上学期8月第一次月考试卷(含解析)
2021年高三化学上学期8月第一次月考试卷（含解析）一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）．1．下列说法不正确的是（）A．化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应B．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C．血液透析利用了胶体的性质D．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO22．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热B．装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH33．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方B．少量的金属钠保存在煤油中C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞D．新制的氯水保存在无色试剂瓶中4．下列实验操作中有错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．萃取时，用酒精萃取碘水中的碘C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．把几滴FeCl饱和溶液滴入25mL的沸水中加热至液体呈红褐色制取Fe（OH）3胶体35．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣=Mn2++Cl2+2H2OD．Cu溶于足量浓硝酸：Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe2+B AlCl3溶液中滴加过量的氨水溶液先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解氢氧化铝能溶于氨水C 铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面被稀硝酸氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上试纸变黑色浓硫酸具有脱水性A．A B．B C．C D．D7．如图试验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤D．粗盐提纯，选①和②8．下列实验能达到预期目的是（）A．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质B．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解C．将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu（OH）2并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖D．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解9．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH B．向10mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度小于AgI 的溶解度C．向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基D．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素10．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（）选项 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A Na2O2 NaOH NaCl ①常温遇水B Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3②通入CO2C NO NO2 HNO3④加入铜粉D Cl2 NaClO HClO ③加浓盐酸A．A B．B C．C D．D11．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体粒数为0.1N A B．46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为N AC．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25N AD．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5N A12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层13．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A．①②④B．①②⑥C．②⑤ D．①③⑤14．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①Na2CO3②Al（OH）3③NH4HCO3④Al2O3．A．①②④B．②③④C．②④ D．全部15．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．常温常压下，CO2和CO混合气体1mol中含有的碳原子数为N AB．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6N A个电子C．1mol Na2O2与H2O完全反应，转移的电子总数为N AD．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A16．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+，Fe2+，K+，SO42﹣B．由水电离出 c（H+）=1.0×10﹣13的溶液：Na+，CH3COO﹣，HCO3﹣，SO42﹣C．加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，K+，SO42﹣，Cl﹣D．饱和氯水中：NO3﹣，Na+，SO32﹣，Cl﹣17．反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点．利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如图：关于利尿酸的说法中，正确的是（）A．它是芳香烃B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应18．下列离子方程式正确的是（）A．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至刚好沉淀完全：2H++SO+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O D．酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2﹣2e﹣=2H+19．下列关于实验操作的叙述正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水到刻度B．锥形瓶盛装待测液前需先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗C．石蕊试纸在测定气体酸碱性时必须用蒸馏水润湿D．向稀氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体20．已知：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3B．离子间的反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3﹣发生氧化反应，转移3mole﹣D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+﹣e﹣=Fe3+二、非选择题（本题包括3小题，共45分）．21．如图所示是用于气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可以不用，但不可重复使用，）．请根据下列要求回答问题．（1）若用A﹣D﹣B﹣E组合进行探究氨气与氧化铜的反应，则分液漏斗中应加入的试剂是，E装置的作用．（2）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）；装置B中发生反应的化学方程式为．（3）若用A﹣C﹣D﹣B组合进行氢气还原氧化铜实验．分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是；A中反应开始后，加热B之前的实验操作是，加热后B中将观察到的现象是．22．某同学受硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2的启发，提出过量氯气与铁反应生成FeCl3、氯气与过量铁粉反应生成FeCl2的观点．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）假设1：该固体物质是FeCl2；假设2：该固体物质是；假设3：该固体物质是．（2）设计实验方案：取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：（请在表格的横线处填空）实验方法实验现象结论在溶液中加入KSCN溶液固体物质中有FeCl3在酸性KMnO4溶液中加入少量A KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含（3）已知Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化（请把答案写在横线上），该变化过程的离子方程式为：．（4）取100mL0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是（设溶液体积不变，不考虑水解因素）．A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl﹣）=0.6mol/L D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L （5）在FeSO4的溶液中加入与FeSO4等物质的量的Na2O2固体，恰好使FeSO4转化为Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式．23．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．然后再将NaHCO3制成Na2CO3．（1）装置乙的作用是．为防止污染空气，尾气中含有的需要进行吸收处理．（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有、、．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为．（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下研究．取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c对应的溶液中的离子是（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是．（4）若取21.0gNaHCO3固体，加热了t1min后，剩余固体的质量为14.8g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 2mol•L﹣1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽略不计）．三、【化学--选修5有机化学基础】（15分）．24．[化学﹣﹣选修5有机化学基础]I．已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：（1）由A→B的反应类型是（2）D的红外光谱表明分子内除C一H键、C一C键外还含有两个C一O单键，反应①中 D 与HCl按物质的量之比1：1反应，则D的结构简式是II．化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原料，普鲁卡因的合成路线如下：已知（3）丁的结构简式为（4）反应③的化学方程式是（5）普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式．符合下列条件的戊的同分异构体有种（包含戊）；a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链b．分子结构中一定含官能团一NH2且一NH2直接与碳原子相连（6）戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是．xx学年湖南省湘西州凤凰县华鑫实验中学高三（上）第一次月考化学试卷（8月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）．1．下列说法不正确的是（）A．化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应B．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C．血液透析利用了胶体的性质D．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2考点：化石燃料与基本化工原料；氯气的化学性质；二氧化硫的污染及治理；渗析．专题：化学应用．分析： A．CO2会导致温室效应；B．氯气有强氧化性；C．血液是胶体，而胶体有电泳现象；D．煤中含有S元素，燃烧生成二氧化硫．解答：解：A．化石燃料燃烧产生二氧化碳，CO2会导致温室效应，故A正确；B．氯气有强氧化性，有毒，故B错误；C．血液是胶体，而胶体有电泳现象，利用了胶体的性质，故C正确；D．煤中含有S元素，燃烧生成二氧化硫，采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2，故D正确．故选B．点评：本题考查知识点较多，为小综合，涉及温室效应、燃煤脱硫、胶体、氯气的性质，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热B．装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析： A．温度升高气体体积增大；B．大试管温度高；C．装置③可以吸收易溶于水的气体，并可防倒吸；D．装置④可收集能用碱石灰干燥、密度比空气小且易溶于水的气体．解答：解：A．温度升高气体体积增大，红墨水右侧液面升高，故A正确；B．大试管温度高，应放碳酸钠，故B错误；C．装置③X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③并可防倒吸，故C正确；D．氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气，所以装置④可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正确．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．3．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方B．少量的金属钠保存在煤油中C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞D．新制的氯水保存在无色试剂瓶中考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析： A．根据漂白粉的性质及HClO的性质来分析漂白粉正确的保存方法；B．钠化学性质比较活泼，应该隔绝空气保存；C．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，不能使用玻璃塞，应该使用橡胶塞；D．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸见光容易分解，应该避光保存．解答：解：A．因碳酸的酸性大于次氯酸，则Ca（ClO）2能和空气中CO2、H2O发生反应生成HClO，且HClO光照或受热会发生分解，则漂白粉需要密封避光保存于阴凉处，故A正确；B．钠与水和氧气反应，应该隔绝空气保存，钠密度大于煤油，且不与煤油反应，少量的钠可以保存在煤油中，故B正确；C．盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，原因是氢氧化钠能够与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，能够将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以应该使用橡皮塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液，故C正确；D．新制的氯水见光容易分解，应该避光保存，所以新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，故D错误；故选D．点评：本题考查了常见化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学性质的性质及正确的保存方法，明确见光分解的需要不存在棕色试剂瓶中、能够与空气中二氧化碳、氧气反应的试剂需要密封保存等．4．下列实验操作中有错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．萃取时，用酒精萃取碘水中的碘C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL的沸水中加热至液体呈红褐色制取Fe（OH）3胶体考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析： A．分液时要避免液体重新混合而污染；B．酒精与水混溶，不能用作萃取剂；C．蒸馏时，为充分冷凝，应使冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出；D．饱和氯化铁在热水中水解生成氢氧化铁胶体．解答：解：A．分液时要避免液体重新混合而污染，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳，故B错误；C．蒸馏时，为充分冷凝，应使冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝水充满冷凝管，故C正确；D．饱和氯化铁在热水中水解生成氢氧化铁胶体，制备时要防止生成氢氧化铁沉淀，故D正确．故选B．点评：本题考查物质较为综合，涉及物质的分离、提纯和制备，题目侧重于基本实验操作的考查，难度不大．5．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣=Mn2++Cl2+2H2OD．Cu溶于足量浓硝酸：Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A、选项中离子方程式电荷不守恒；B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和水；C、原子和电荷不守恒；D、Cu溶于足量浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水．解答：解：A、选项中离子方程式电荷不守恒，FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe3++Cu ═2Fe2++Cu2+，故A错误；B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式SO42﹣+2H++2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+H2O，故B错误；C、原子和电荷不守恒，用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl ﹣=Mn2++Cl2+2H2O，故C错误；D、Cu溶于足量浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的离子方程式Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式正误判断，和书写方法，掌握物质性质和电荷、原子守恒是书写关键，题目难度中等．6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe2+B AlCl3溶液中滴加过量的氨水溶液先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解氢氧化铝能溶于氨水C 铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面被稀硝酸氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上试纸变黑色浓硫酸具有脱水性A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析： A．过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，亚铁离子和KSCN溶液不反应；B．氢氧化铝不溶于弱碱；C．常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象；D．浓硫酸具有脱水性．解答：解：A．铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，铁和铁离子反应生成亚铁离子，所以过量的铁和硝酸反应生成硝酸亚铁，亚铁离子和KSCN溶液不反应，所以溶液不呈红色，故A错误；B．氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，所以溶液中出现白色沉淀，沉淀不溶解，故B错误；C．常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象，稀硝酸和铝反应生成硝酸铝和NO，有气体生成且铝片逐渐溶解，故C错误；D．浓硫酸能将纸张中H、O以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学实验方案评价，明确物质的性质及物质之间反应现象即可解答，同时考查学生思考问题的缜密性，因为氢氧化铝不溶于氨水，所以实验室用氨水和可溶性铝盐制取氢氧化铝，题目难度不大．7．如图试验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤D．粗盐提纯，选①和②考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析： A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，分层；B．CCl4提取碘水中的碘，发生萃取，水在上层；C．用FeCl2溶液吸收Cl2，导管应长进短出；D．粗盐提纯，溶解后过滤除去不溶性杂质．解答：解：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，分层，则选择分液法分离，即图中③装置，故A 错误；B．CCl4提取碘水中的碘，发生萃取，水在上层，则选择萃取、分液装置，即图中③装置，故B正确；C．用FeCl2溶液吸收Cl2，导管应长进短出，应利用洗气瓶图中⑤来实现，故C正确；D．粗盐提纯，溶解后过滤除去不溶性杂质，然后蒸发即可，则选择过滤、蒸发装置，即选①和②，故D正确；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法及选择、实验基本操作等为解答的关键，侧重物质性质及实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．8．下列实验能达到预期目的是（）A．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质B．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解C．将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu（OH）2并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖D．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解考点：化学实验方案的评价．分析： A．蛋白质属于胶体，难溶于饱和盐溶液，不能透过半透膜；B．淀粉遇碘变蓝色；C．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液在碱性条件下发生氧化反应；D．蛋白质变性没有可逆性．解答：解：A．蛋白质属于胶体，难溶于饱和盐溶液，不能透过半透膜，可用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质，故A正确；B．淀粉遇碘变蓝色，该实验中淀粉部分水解、不水解都能使碘水变蓝色，故B错误；C．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液在碱性条件下发生氧化反应，所以在滴加新制氢氧化铜悬浊液之前应该加NaOH中和酸，故C错误；D．丙酮能使蛋白质变性而从溶液中析出，但蛋白质变性没有可逆性，所以加水不能溶解，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案评价，涉及蛋白质、淀粉及官能团的检验等知识点，明确实验原理是解本题关键，会从实验操作规范性及评价性分析判断，易错选项是C，注意蛋白质变性和盐析区别．9．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH B．向10mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度小于AgI 的溶解度C．向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基D．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素考点：氯气的化学性质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题；元素及其化合物．分析： A．氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性；B．向10mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol•L﹣1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．说明生成AgI，生成物溶度积更小，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）；C．1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，碱不足，检验﹣CHO应在碱性条件下；D．卤代烃Y在碱性溶液中水解生成溴离子，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，反应生成淡黄色的AgBr．解答：解：A．根据氯水的成分：含有氯气和次氯酸以及盐酸等成分，具有酸性，其中次氯酸的漂白是化学漂白，中间的一部分被次氯酸漂白形成白色，而旁边的一部分没有和次氯酸发生反应，所以仍然有指示剂的效用，氯水的酸性使得PH试纸显红色，但经过一段时间，随着次氯酸的扩散而褪色，所以无法测出新制氯水的pH，故A错误；B．向10mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol•L﹣1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B错误；C．1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，碱不足，检验﹣CHO应在碱性条件下，所以实验失败，故C错误；D．卤代烃Y在碱性溶液中水解生成溴离子，加硝酸调节至酸性条件下，滴加AgNO3溶液，反应生成AgBr，观察到出现淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及PH测定、沉淀转化、醛基检验、离子检验等，考查学生对知识的综合运用，题目难度中等，注意B为易错点相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）．灵活运用所学知识分析、解决问题是解题的关键．10．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（）选项 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A Na2O2 NaOH NaCl ①常温遇水B Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3②通入CO2C NO NO2 HNO3④加入铜粉D Cl2 NaClO HClO ③加浓盐酸A．A B．B C．C D．D考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析： A．氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠；。
黑龙江省哈尔滨市第三中学2024-2025学年高三上学期8月月考试题 化学(含答案)
哈三中2024-2025学年度上学期高三学年8月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）1．下列物质属于盐的是（ ）A ．纯碱B ．石英C ．生石灰D ．铁红2．刚刚闭幕的巴黎奥运会上，大批中国制造的体育装备出现在赛场。
下列装备所用材料属于无机非金属材料的是（）A ．柔道垫最底层的防滑层使用的聚苯醚B ．乒乓球场的地板采用的SES 新型橡胶材料C ．乒乓球台可变灯光控制系统中的含硅芯片D ．举重比赛用的杠铃使用的特种钢3．环境问题与人类生活息息相关，下列有关环境问题的说法错误的是（ ）A ．改变能源结构开发利用清洁能源能从根本上解决酸雨问题B ．大量施用氮肥会污染水资源并且使大气中的二氧化氮增多C ．氮氧化物是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的一个重要原因D ．对化石燃料预先进行脱硫处理能促进碳中和减缓温室效应4．下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A ．做饮用水处理剂B ．热的祛除油污C ．硅胶做食品干燥剂D ．做漂白剂5．碳、硅及其化合物在生活、生产、航空、航天、信息和新能源等领域有着广泛的用途。
下列性质与用途对应关系不正确的是（）A ．硅具有半导体性能，可以用于生产人造卫星的太阳能电池板B ．二氧化硅熔点高，可以用石英坩埚加热石灰石C ．硅酸盐化学性质稳定，可以用于生产餐具D ．石墨烯电阻率低，可以用于生产超级电容器6．下列说法正确的是（）A ．工业上将通入冷的石灰水中制漂白粉B ．工业上通过电解熔融冶炼金属铝C ．工业制硫酸最后一步是用水吸收D ．工业上用NaCl 、、、为原料制取纯碱24K FeO 23Na CO 2SO 2Cl 3AlCl 3SO 3NH 2CO 2H O7．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。
2021年高三化学8月月考试题(含解析)新人教版
2021年高三化学8月月考试题（含解析）新人教版一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析： A．太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境；B．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C．电池中的重金属离子污染土壤和水源，应积极开发废电池的综合利用技术；D．目前塑料袋大多都是不可以降解的，是造成白色污染的罪魁祸首．解答：解：A．太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于减少污染物的排放，节约资源保护环境，故A正确；B．对环境污染进行治理是对已经产生的污染治理，绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染，故B错误；C．由于重金属是有毒能使蛋白质变性，而废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，废弃能污染土壤和水源，所以应积极开发废电池的综合利用技术，故C正确；D．塑料难以降解容易造成白色污染，提倡人们购物时不用塑料袋，防止白色污染，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查白色污染、清洁能源、蛋白质变性、绿色化学等知识，掌握常识、理解原因是关键，题目难度不大．2．（3分）下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物弱电解质非电解质A 明矾蔗糖NaHCO3CO2B 天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC 冰王水H2SiO3Cl2D 胆矾玻璃H2CO3NH3A． A B．B C．C D．D考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：纯净物是同种物质组成的，分为单质和化合物；混合物是不同物质组成；弱电解质是水溶液中部分电离的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物；A．蔗糖是纯净物；B．天然橡胶是混合物，二氧化硫属于非电解质；C．Cl2是单质，不符合非电解质概念；D．胆矾属于纯净物，玻璃是混合物，H2CO3是弱酸，NH3是非电解质．解答：解：A．蔗糖是纯净物，NaHCO3为强电解质，故A错误；B．天然橡胶是高分子化合物属于混合物，石膏是纯净物，二氧化硫属于非电解质，故B错误；C．氯气是单质不是非电解质，故C错误；D．胆矾属于纯净物，玻璃是混合物，H2CO3是弱酸，NH3是非电解质，故D正确；故选：D．点评：本题考查了化合物、混合物、电解质、非电解质、概念的应用判断，熟悉物质的组成，理解概念的含义是解题关键．3．（3分）下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OD．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电子、电荷不守恒；B．反应生成偏铝酸钠和氢气，电子、电荷守恒；C．发生氧化还原反应生成硫酸根离子、NO和水；D．反应生成碳酸氢钙．解答：解：A．将少量金属钠放人冷水中的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A 错误；B．将铝片加入烧碱溶液中的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B正确；C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸的离子反应为2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═3SO42﹣+2NO↑+H2O，故C错误；D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为CO2+OH﹣═HC O3﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的考查，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度不大．4．（3分）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C．2MgO（熔融） 2Mg+O2↑D．F e2O3+3CO2Fe+3CO2考点：金属冶炼的一般原理．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，金属钠、镁采用电解熔融的氯化物的方法，利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼．解答：解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确．故选C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．5．（3分）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5考点：硝酸的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题；氮族元素．分析：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒规律来解决．解答：解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol 锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4．故选A．．点评：本题是对硝酸的氧化性知识的考查，注意电子守恒思想在氧化还原反应中的运用．6．（3分）N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、注意氧元素原子的质量数的应用；B、依据空气是混合物进行分析判断；C、根据氯气自身氧化还原反应还是只做氧化剂来分析；D、从溶液体积的变化进行分析计算；解答：解：A、18g18O2物质的量是0.5mol，一个氧气分子含有两个氧原子，所以氧原子物质的量为1mol，即1N A，故A正确；B、空气是混合物，标准状况下，22.4L空气是1mol，但空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等，共计1mol，单质不是1mol，故B错误；C、1molCl2参加反应转移电子数，如果只做氧化剂则转移电子数2mol，若自身氧化还原反应，则转移电子数为1mol，故C错误；D、含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，可得氢氧化钠为1mol，但溶剂反应一部分，体积不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量数的计算，氧化还原反应电子转移数的计算，溶液浓度计算．7．（3分）将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．N a+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D．N a+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：将足量CO2通入溶液中，溶液呈弱酸性，凡是对应的酸比碳酸弱的酸根离子以及OH﹣不能共存．解答：解：A．H2SiO3酸性比碳酸弱，通入过量CO2，SiO32﹣不能大量共存，故A错误；B．通入过量CO2，四种离子在弱酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．OH﹣与CO2反应而不能大量共存，故C错误；D．C6H5OH酸性比碳酸弱，通入过量CO2，C6H5O﹣不能大量共存，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意比碳酸弱的酸的种类即可解答．8．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣=NH3﹣H2OD．C H2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH﹣CH2BrCOO﹣+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时，明矾中的离子全部反应；B、硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化；C、磷酸二氢铵溶液具有较强的酸性，能和强碱反应；D、CH2BrCOOH中的羧基具有酸性，能和烧碱反应，溴原子能被羟基取代．解答：解：A、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时，明矾中的铝离子会转化为偏铝酸根，硫酸根全部生成沉淀，原理为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故A正确；B、硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化，3Fe（OH）2+10H++NO3﹣=3Fe3++8H2O+NO↑，故B错误；C、磷酸二氢铵溶液和强碱反应，原理是 NH4++H2PO4﹣+3OH﹣═3H2O+NH3↑+PO43﹣，故C 错误；D、CH2BrCOOH中的羧基具有酸性，能和烧碱反应，溴原子能被羟基取代，CH2BrCOOH+2OH﹣CH2OHCOO﹣+H2O+Br﹣，故D错误．故选A．点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，是现在考试的热点．9．（3分）实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是（）A．称取3g左右的干海带﹣﹣托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬﹣﹣蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰水混合液﹣﹣漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘﹣﹣分液漏斗考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：化学实验基本操作．分析：可用托盘天平粗略称量干海带，灼烧固体应在坩埚中进行，用漏斗过滤浊液，萃取后的液体混合物用分液的方法分离，以此解答该题．解答：解：A．粗略称量干海带可用托盘天平，故A正确；B．灼烧固体应在坩埚中进行，而加热液体可用蒸发皿，故B错误；C．过滤煮沸后的海带灰水混合液可用漏斗分离，故C正确；D．四氯化碳与水互不相溶，可用分液漏斗进行分液，故D正确．故选B．点评：本题考查物质的分离和提纯知识，题目难度不大，注意把握常见物质的分离操作方法和使用的仪器，学习中注意相关基础知识的积累．10．（3分）某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2AB+2C+2D．测得生成的混合气体对氦气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A．20d B．10d C．5d D．2.5d考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：相同条件下，气体摩尔体积相同，根据ρ=知，气体的密度之比等于其摩尔质量之比．解答：解：相同条件下，气体摩尔体积相同，根据ρ=知，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成物组成的混合气体的密度是同温同压下He密度的d倍．所以三种混合气体的平均相对分子质量为4d，右边相对分子质量总和为4d（1+2+2）=20d，根据质量守恒定律，左边2A也是20d，所以，A的相对分子质量为10d，故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律的推论，明确密度和摩尔质量之间的关系是解本题关键，根据质量守恒来分析解答即可，难度不大．11．（3分）氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C．A lN中氮的化合价为+3D．A lN的摩尔质量为41g考氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．点：专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目．解答：解：A、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，故A错误；B、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molAlN需转移6mol电子，所以每生成1molAlN需转移3mol 电子，故B正确；C、AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为﹣3，故C错误；D、AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，故D错误．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，难度不大．12．（3分）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①ω=②c=③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）A．①④B．②③C．①③D．②④考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：①溶质的质量分数为ω可由溶质的质量和溶液的质量来计算；②根据c=来计算；③根据溶质的质量分数=×100%来计算；④根据反应后的溶质及水解来分析．解答：解：①VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶液的质量为ρVg，溶质的质量为×17，则溶质的质量分数为ω=，故①错误；②溶质的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则c=mol/L，故②正确；③再加入VmL水后，所得溶液的质量分数为，水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小于0.5ω，故③错误；④VmL氨水，再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，还有剩余的盐酸，溶液显酸性，则c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故④正确；故选D．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确质量分数、物质的量浓度的关系、氨水的密度与水的密度大小是解答本题的关键，题目难度不大．13．（3分）在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br﹣变为Br2．则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A．0.16mol/L B．0.02mol/L C．0.20mol/L D．0.25mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：还原性H2SO3＞HBr，通入的氯气先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，剩余的氯气在氧化HBr为Br2．令原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为cmol/L，根据电子转移守恒列方程计算c．解答：解：还原性H2SO3＞HBr，通入的氯气先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，剩余的氯气再氧化HBr为Br2，有一半Br﹣变为Br2，则原溶液H2SO3被完全氧化，令原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为cmol/L，根据电子转移守恒有：cmol/L×0.1L×（6﹣4）+cmol/L×0.1L××1=0.025mol×2，解得c=0.2，故选：C点评：本题考查氧化还原反应、混合物的计算、根据方程式的计算等，难度中等，清楚氯气先氧化H2SO3为H2SO4，后氧化HBr为Br2是解题的关键，注意用电子转移守恒进行计算简化计算．14．（3分）25℃时，氢氧化钠的溶解度为40g．向100g水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25℃，此时溶液恰好处于饱和状态且无任何晶体析出，则投入的钠的质量约为（）A．23.5g B．11.5g C．23.0g D．19.5g考点：化学方程式的有关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：发生反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，设加入Na的质量为m，表示出参加反应水的中、生成NaOH的质量，结合溶解度列方程计算．解答：解：设加入Na的质量为m，则： 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑46 36 80m故（100﹣）：=100：40，解得m=19.5，故选D．点评：本题考查化学方程式有关计算、溶解度有关计算，难度不大，注意对溶解度的理解．二、解答题（共5小题，满分49分）15．（10分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g．已知NaNO2能发生如下反应：2NO2﹣+xI﹣+yH+═2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x的数值是 2 ，y的数值是 4 ．（2）根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为食醋．（3）某工厂废切削液中含有2%﹣5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 C ，所发生反应的离子方程式为：NH4++NO2 ﹣=N2+2H2Oa．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓H2SO4．考点：氧化还原反应；亚硝酸盐．专题：元素及其化合物．分析：（1）根据原子守恒确定x、y值；（2）酸性条件下，亚硝酸根离子和碘离子才能发生氧化还原反应；（3）加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，亚硝酸钠得电子作氧化剂，则需要加入的物质应该具有还原性，且被氧化后生成对环境无污染的物质，据此判断．解答：解：（1）根据I原子守恒得x=2，根据O原子守恒得z=2，根据H原子守恒得y=4，故答案为：2；4；（2）酸性条件下，亚硝酸根离子和碘离子才能发生氧化还原反应，所以还需要酸，生活中采用酸性物质为醋酸，则还需选用的生活中常见物质的名称为食醋，故答案为：食醋；（3）加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，亚硝酸钠得电子作氧化剂，则需要加入的物质应该具有还原性，且被氧化后生成对环境无污染的物质，NaCl没有还原性，浓硫酸和双氧水具有氧化性，只有氯化铵具有还原性，且二者反应后产物是氮气和水，离子方程式为NH4++NO2 ﹣=N2+2H2O，故答案为：C；NH4++NO2 ﹣=N2+2H2O．点评：本题以亚硝酸盐为载体考查氧化还原反应，根据元素化合价变化结合题目分析解答，同时考查学生灵活运用知识解答问题能力，题目难度不大．16．（12分）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL．提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水．．（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管．（2）应用托盘天平称量NaOH 20.0 g，应用量筒量取浓H2SO427.2 mL．（3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水．若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水．．（4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌．（5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有ADEA．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码）C．溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作．D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液E．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，并将洗液移入容量瓶中F．将量筒洗涤2﹣3次，并全部转移至容量瓶中G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水H．胶头滴管加水定容时俯视刻度．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据配制NaOH溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器，配制稀H2SO4的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据n=cV和m=nM来计算；先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；（3）带塞子或活塞的仪器使用前都需要查漏，根据仪器的结构特点来分析查漏方法；（4）根据浓硫酸密度大、溶于水放热的特点来分析；（5）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；解答：解：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，故1.0mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL均应用500ml容量瓶．配制NaOH溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；配制稀H2SO4的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管．故配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管；（2）根据n=cV可知NaOH的物质的量n=1.0mol/L×0.5L=0.5mol，质量m=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g；98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度C===18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：1.0mol/L×500mL=18.4mol/L×Vml，解得：V=27.2ml，故答案为：20.0g，27.2ml；（3）容量瓶有塞子，故使用前需要查漏，查漏的方法：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水．若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水．故答案为：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水．若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水．（4）由于浓硫酸密度大、溶于水放热，故稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌．故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；（5）A、量取浓硫酸时，俯视刻度线，会导致所量取的浓硫酸的体积偏小，故所配稀硫酸的浓度偏低，故A选；B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒，由于没有使用游码，故对所称量的药品的质量无影响，故B不选；C．溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就移液并定容，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C不选；D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏低，故D选；E．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏低，故E 选；F．量筒不能洗涤，若将量筒洗涤2﹣3次，并全部转移至容量瓶中，会导致浓硫酸取多了，则所配溶液的浓度偏高，故F不选；G．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故G不选；H．胶头滴管加水定容时俯视刻度，会导致溶液体积偏小，则所配溶液的浓度偏大，故H不选．故选ADE．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算、仪器选择和操作排序，属于基础型题目，难度不大．17．（9分）某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积），回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2否（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4是（填“是”或“否”），你的判断依据是气体通过浓硫酸减少4.48L ．（3）写出反应④的离子反应式：H++OH﹣=H2O、AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓．（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3否（填“是”或“否”），你的判断依据是由题中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质，而m（Al）+m〔（NH4）2SO4〕+m（MgCl2）=28.1 g，所以一定没有AlCl3．考物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；几组未知物的检验；物质的检验和鉴别点：的实验方案设计．专题：元素及其化合物．分析：根据生成气体通过碱石灰体积不变（无酸性气体），而通过浓硫酸体积减小，说明剩余的 6.72 L气体为氢气，即原固体中一定含有金属Al，且其质量为×27 g/mol=5.4 g．生成氨气的物质的量为=0.2 mol，则原固体中一定含有 0.1 mol （NH4）2SO4，其质量为13.2 g，得到白色沉淀久置不变色，说明无FeCl2（氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁），因为NaOH过量，所以白色沉淀不可能含有氢氧化铝，则说明5.8 g白色沉淀为Mg（OH）2，为0.1 mol，则固体中MgCl2为0.1 mol，质量为9.5g，无色溶液中有Al与过量NaOH溶液反应后得到的NaAlO2．解答：解：（1）白色沉淀久置不变色，说明无FeCl2（氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁），故答案为：否；（2）气体通过浓硫酸后，体积减少4.48 L，说明气体中有NH3，则原固体中一定含有（NH4）2SO4，故答案为：是；气体通过浓硫酸减少4.48L；（3）无色溶液中有Al与过量NaOH溶液反应后得到的NaAlO2，加入盐酸生成Al（OH）3，反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O、AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，故答案为：H++OH﹣=H2O、AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓；（4）由以上分析可知原固体中一定含有金属Al，且其质量为×27 g/mol=5.4 g，原固体中一定含有 0.1 mol （NH4）2SO4，其质量为13.2 g，固体中MgCl2为0.1 mol，质量为9.5g，三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3，故答案为：否；由题中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质，而m （Al）+m〔（NH4）2SO4〕+m（MgCl2）=28.1 g，所以一定没有AlCl3．点评：本题考查物质的分离、提纯以及检验，侧重于元素化合物知识的综合应用，为高考常考查题型，注意根据相关数据进行判断，题目难度中等．18．（11分）如图是中学常见物质间的转化关系．已知：（a）A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；（b）E为常见金属，J为红褐色沉淀；（c）G在实验室中常用于检验B的存在；（d）L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色．回答下列问题：（1）A的电子式．（2）反应①的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，反应②的离子方程式为Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，（3）若参加反应的A的质量为39g，则转移的电子数目为0.5N A．。
2021-2022年高三上学期8月月考化学试卷 含解析
2021-2022年高三上学期8月月考化学试卷含解析一、选择题（只有一个选项符合题意，2分/题，共50分）1．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣2．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣3．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中( )A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在4．课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是( )A．原溶液中一定含有SO42﹣离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl﹣离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子5．在溶液中加人过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．Mg2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、H+、Cl﹣、Br﹣6．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32﹣C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OD．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O7．下列实验过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是( )A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B．含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4﹣+2H2OC．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OD．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O8．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是( )A．FeBr2与Cl2B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca（HCO3）2与NaOH9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．用氨水吸收废气中氮的氧化物：NO+NO2+2OH﹣═2N+H2OB．用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCD．0.01 mol•L ﹣1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：N+Al3++2S+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O10．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一．下列有关判断不正确的是( )A．该容器中发生了氧化还原反应B．该反应中HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物C．该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原D．HNO3、H2SO4、H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物11．下列说法不正确的是( )A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性减弱D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余12．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．下列判断正确的为( )A．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性13．有下列反应：①Na+H2O，②NaH+H2O，③NO2+H2O，④Cl2+H2O，⑤IBr+H2O，其中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是( )A．①③B．②⑤C．③④D．④⑤14．氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是( )A．“另一种反应物”一定具有氧化性B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂C．CuH+Cl2═CuCl+HCl↑（燃烧）D．CuH+HCl═CuCl+H2↑（常温）15．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是( )A．2 B．3 C．4 D．516．将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法不正确的是( )A．参加反应的氯气的物质的量等于amolB．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为1/7amolC．若某温度下，反应后=11，则溶液中=D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol17．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4﹣→Mn2+；Cl2→2Cl﹣；HNO3→NO．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )A．Fe3+B．MnO4﹣C．Cl2D．HNO318．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是( )A．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C﹣H键数目为2N AB．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N A C．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论是否加热，转移的电子数均为0.1N AD．1mol Na2CO3晶体中含有的CO32﹣离子数小于N A19．MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是( )A．①、②、③三个反应中Mn02均作氧化剂B．足量Mn02与2L 10mol/L、HCl共热，可生成5mol Cl2C．反应②若生成1mol Al203，则反应过程中转移12mol电子D．反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为120．已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列不正确的是( )A．0～b间的反应可用离子方程式表示：3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 molC．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2D．当溶液中I﹣与I2的物质的量之比为5：2，加入的KIO3为1.08 mol21．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积为1：4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为( )A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L22．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )A．同温同压下甲和乙的密度之比为1：1B．甲与乙的相对分子质量之比为1：1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1：123．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A．0.1mol NH3溶于足量水中（不考虑氨气挥发），溶液中N原子的数目为0.1N AB．在常温下，若CO与CO2的体积相等，则它们的物质的量相等C．标准状况下，22.4L NO与CO2的混合气体中含有O的原子数为3N AD．在常温常压下，22.4L氢气的质量为2g24．已知溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸溶液（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L．则a、b分别为( )A．a=10 b=9.2 B．a＜10 b＞9.2C．a＞10 b=9.2 D．a＞10 b＜9.225．根据下列所给出的数据，得出的结论正确的是( )A．在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉB．将10g碳酸钙粉末加水配制成100mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1mol/L C．通入标准状况下11.2LHCl气体，可使1L 0.5mol/L的盐酸的物质的量浓度增大一倍D．已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数二、简答题（本题包括5道小题，10分/题，共50分）26．某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4﹣、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+已知该反应中的H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是__________．（2）该反应中发生还原反应的过程是__________→__________．（3）溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择__________（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行KMnO4溶液的酸化．（4）如反应转移了0.6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________．27．某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强．请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式并配平__________．28．某化学反应的反应物和产物如下：Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2（1）该反应的氧化剂是__________．（2）该反应的氧化产物是__________．（3）反应过程中转移5mol e﹣，生成标况下N2的体积为__________L．（4）配平该反应的化学方程式：__________Al+__________NaNO3+__________H2O→__________Al（OH）3+__________N2↑__________NaAlO2．29．氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO+4H++3e﹣═NO↑+2H2O．下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生．（1）被还原的元素是__________；还原剂是__________．（2）写出并配平该氧化还原反应方程式：__________．（3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为__________．（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将__________（填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）．30．在KI淀粉溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，这是因为__________．其离子方程式是__________．在上述蓝色溶液中滴加足量Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为（用离子方程式表示）__________．以上实验条件下，ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由强到弱的顺序是__________．31．如图表示的是向某NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸产生CO2的过程．请回答下列问题：（1）依次写出a点之前发生反应的离子方程式：__________、__________．（2）写出a点到b点发生反应的离子方程式：__________．（3）若该NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有m mol NaOH、n mol Na2CO3（n＞m），向其中滴入一定体积1mo∙L﹣1的稀盐酸，恰好使溶液中Cl﹣和HCO3﹣的物质的量之比为3：1，则滴入稀盐酸的体积可能为__________（用含m、b的代数式表示）．32．（1）A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A，B的物质的量之比为1：4．请回答：①若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是__________；将Y与等物质的量的SO2充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是__________（请用化学方程式解释说明）．（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的化学式为__________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中．①A元素的元素符号为__________，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________．②若含amol X的溶液溶解了一定量A后，此时溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为__________mol（用含a代数式表示）；为保证A与B充分反应后最终所得的溶液中同时含有上述两种金属阳离子，则此时B与A的物质的量应满足的取值范围是__________＜n（B）：n（A）＜__________．33．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．②D的焰色反应呈黄色．③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．请回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是__________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________．（2）D的化学式为__________，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）__________．（3）E和氨水反应的离子方程式是__________．（4）设计实验检验B中所含的阳离子：__________．xx宁夏银川市唐徕回民中学高三（上）月考化学试卷（8月份）一、选择题（只有一个选项符合题意，2分/题，共50分）1．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣考点：镁、铝的重要化合物；离子共存问题．专题：离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．分析：根据图象确定溶液中所发生的反应以及溶液中含有的离子，根据离子反应确定离子是否能大量共存．解答：解：A、向NaOH溶液中逐渐加入AlCl3溶液时发生Al3++4OH═AlO2﹣+2H2O，3AlO2﹣+6H2O+Al3+═4Al（OH）3↓，a点时溶液中有大量OH﹣，与Fe3+、HCO3﹣不能大量共存，故A错误；B、b点时溶质为NaCl和NaAlO2，所有离子可以大量共存，故B正确；C、c点时溶质为NaCl，与Ag+不能大量共存，故C错误；D、d点时溶质为NaCl和AlCl3，和CO32﹣不能大量共存，故D错误．故选：B．点评：本题考查Al（OH）3沉淀量的分析和离子的共存知识，属于综合知识的考查，难度较大．2．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，铝离子与硫离子发生双水解反应；B．次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸、次氯酸根离子能够氧化碘离子；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，且碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；D．铁离子水解，溶液显示酸性，则溶液中一定不存在铁离子．解答：解：A．Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，HCO3﹣离子部分水解，溶液显示弱碱性，故C正确；D．Fe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH ﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．3．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中( )A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：离子反应专题．分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．解答：解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42﹣，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，必须还有阴离子，因此一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少=0.4mol/L，A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，故B正确；C、一定存在氯离子，故C错误；D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存知识，做题是认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等．4．课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是( )A．原溶液中一定含有SO42﹣离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl﹣离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色．解答：解：A、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42﹣离子，故A错误；B、产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；C、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；D、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误．故选B．点评：本题是一道关于离子反应和离子检验知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等．5．在溶液中加人过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．Mg2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、H+、Cl﹣、Br﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：过氧化钠具有强氧化性，可与水反应生成氢氧化钠，如离子与过氧化钠发生氧化还原反应，或与OH﹣反应，则不能大量共存，以此解答该题．解答：解：A．碱性条件下，Mg2+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．离子之间不发生任何反应，且在碱性条件下可大量共存，故B正确；C．碱性条件下，Ca2+、HCO3﹣与OH﹣反应生成沉淀和水而不能大量共存，故C错误；D．碱性条件下H+不能大量共存，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合应用的考查，注意把握离子的性质和反应类型，注意过氧化钠的性质，为解答该题的关键，难度不大．6．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32﹣C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OD．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．吸氧腐蚀，负极Fe失去电子，正极氧气得电子；B．亚硫酸为弱酸；C．反应生成偏铝酸钠和水；D．发生氧化还原反应生成氯气和水．解答：解：A．钢铁发生吸氧腐蚀，负极Fe失去电子，正极氧气得电子，总反应为2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，故A正确；B．SO2使紫色石蕊溶液变红色是因SO2+H2O═H2SO3、H2SO3⇌H++HSO3﹣，故B错误；C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜的离子反应为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故C正确；D.84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体的离子反应为Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故D正确；故选B．点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项BD为解答的易错点，题目难度不大．7．下列实验过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是( )A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B．含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4﹣+2H2OC．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OD．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．氯气除杂引入新杂质；B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；C．氢氧化钡完全反应，生成硫酸钡、水、硫酸铵；D．发生氧化还原反应碘化亚铁、碘、水．解答：解：A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体，不能使用氯气，应选过氧化氢，故A错误；B．含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色的离子反应为5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4﹣+2H2O，故B正确；C．Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2Fe（OH）3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．8．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是( )A．FeBr2与Cl2B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca（HCO3）2与NaOH考点：离子方程式的书写．分析：在溶液中的反应，若反应产物与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，反应物相同，生成物也相同，则能用同一离子方程式表示，若反应产物与反应物的量有关时，不能用同一个离子方程式表示，以此来解答．解答：解：A．亚铁离子的还原性大于溴离子，若氯气少量，亚铁离子优先被氧化，若氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氧化，所以氯气的用量不同，反应产物不同，相应的离子方程式不同，故A错误；B．Ba（OH）2与H2SO4溶液反应，只发生2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，与反应物的量无关，故B正确；C．Na2CO3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成碳酸氢钠，离子反应为CO32﹣+H+═HCO3﹣，而盐酸量多时，反应生成二氧化碳和水，离子反应为CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，不能用同一个离子方程式来表示，故C错误；D．Ca（HCO3）2与NaOH反应，当NaOH过量时生成碳酸钠和碳酸钙，NaOH少量时只生成碳酸钙，不能用同一个离子方程式来表示，故D错误．故选B．点评：本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型，侧重于与量有关的离子的方程式的书写和判断，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，难度不大．9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．用氨水吸收废气中氮的氧化物：NO+NO2+2OH﹣═2N+H2OB．用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCD．0.01 mol•L ﹣1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：N+Al3++2S+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．一水合氨为弱电解质，在离子反应中应保留化学式；B．电荷不守恒；C．反应生成碳酸钙和HClO；D．NH4Al（SO4）2、Ba（OH）2以1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝、水．解答：解：A．用氨水吸收废气中氮的氧化物的离子反应为NO+NO2+2NH3．H2O═2NH4++2NO2﹣+2H2O，故A错误；B．用FeCl3溶液刻蚀铜电路板的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B错误；C．漂白粉溶液在空气中失效的离子反应为Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓，故C错误；D.0.01 mol•L ﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项D 为解答的难点，注意氢氧化铝不能溶于弱碱，题目难度不大．10．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一．下列有关判断不正确的是( )A．该容器中发生了氧化还原反应B．该反应中HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物C．该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原D．HNO3、H2SO4、H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：在题干中，各类化合物化合价有升有降，可以初步推断该容器中发生了氧化还原反应，As2S3是反应物，反应中硫元素化合价从﹣2升到+6价被氧化了，砷元素化合价从+3升到+5价的H3AsO4被氧化，六种物质中硝酸具有强氧化性，所以一氧化氮是还原产物，综合分析可知反应物是As2S3、H2O、HNO3，生成物是NO、H3AsO4、H2SO4；解答：解：A、反应过程中元素化合价变化说明是发生了氧化还原反应，故A正确；B、依据氧化还原反应的化合价升降可知，该反应中As2S3、HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物，故B正确；C、As2S3被氧化生成了H2SO4、H3AsO4，硫元素也被氧化，故C错误；D、HNO3、H2SO4、H3AsO4中氮、硫、砷元素化合价都是最高价，都属于最高价氧化物的水化物，故D正确；故选C．点评：本题考查了氧化还原反应的化合价升降守恒，产物的分析判断，氧化还原反应的概念应用，题目较难，需要熟练掌握氧化还原反应的基本概念的应用．11．下列说法不正确的是( )A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性减弱D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余考点：硝酸的化学性质；氯气的化学性质；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：A、浓硝酸和铜反应生成二氧化氮红褐色气体，随反应进行浓度变为稀硝酸和铜反应生成无色气体一氧化氮；B、常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化；C、氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入碳酸氢钠和盐酸反应，和次氯酸不反应；D、浓盐酸和二氧化锰反应随反应进行浓盐酸变化为稀盐酸不与二氧化锰继续反应；解答：解：A、浓硝酸和铜反应生成二氧化氮红褐色气体，随反应进行浓度变为稀硝酸和铜反应生成无色气体一氧化氮，浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体，故A正确；B、常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化，不能继续反应，故B正确；C、氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入碳酸氢钠和盐酸反应，和次氯酸不反应，漂白性不减弱，故C错误；D、浓盐酸和二氧化锰反应随反应进行浓盐酸变化为稀盐酸不与二氧化锰继续反应，盐酸会剩余，故D正确；故选C．点评：本题考查了浓硝酸、浓硫酸、氯水性质的分析判断，注意浓溶液随反应进行会浓度变稀，掌握基础是关键，题目难度中等．12．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．下列判断正确的为( )A．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．。
湖南省长沙市长郡中学2025届高三上学期月考 化学试卷(含答案)
炎德·英才大联考长郡中学2025届高三月考试卷（二）化学得分：__________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Al~27 S~32一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。
下列说法不正确的是A.奥运火炬燃料中的丙烷、丁烷属于烃B.生产橡胶弹性地板的原料天然橡胶是异戊二烯的聚合物C.中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料D.比赛乒乓球台可变灯光系统的控制芯片的主要成分为2.下列化学用语表示正确的是A.NH 4Cl 的电子式：B.铜的基态原子的简化电子排布式：C.的VSEPR 模型：D.HCl 中σ键的电子云轮廓图：3.实验室在进行“电解CuCl 2溶液”实验时，与该实验无关的安全注意事项是A.正确使用火源B.小心用电C.实验后洗手D.开启排风扇4.下列有关物质结构与性质的说法错误的是A.酸性强弱：氯乙酸>乙酸>丙酸B.邻羟甲基苯甲醛的沸点低于对羟甲基苯甲醛C.O 3是含有极性键的强极性分子，它在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度D.由与。
构成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关5.原儿茶酸（Z ）具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。
下列说法正确的是2SiO 92[Ar]3d 4s23SO -4R N +6PF -A.Y 存在二元芳香酸的同分异构体B.可用酸性KMnO 4溶液鉴别X 和ZC.X 分子中所有原子可能共平面D.Z 与足量的溴水反应消耗6.下列过程中，对应反应方程式正确的是A.用氢氟酸刻蚀玻璃：B.AgCl 溶于浓氨水：C.酸性K 2Cr 2O 7溶液氧化D.四氯化钛水解：7.化学是一门以实验为基础的学科。
湖南省湖南师范大学附属中学2025届高三上学期月考(二)化学试题(含答案)
湖南师大附中2025届高三月考试卷（二）化学命题人：喻诗琪审题人：曹艳荣雷光华得分：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1B~11O~16Na~23Ge~73一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列有关说法正确的是()A．利用CO2合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化B．光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、C60互为同素异形体C．石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和有机物D．我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以235U为核燃料，235U与238U化学性质不同2．下列化学用语表示正确的是()A．1-丁醇的键线式：B．Cl2O的球棍模型：C．HCl分子中σ键的形成：D．用轨道表示式表示乙炔中碳原子的杂化：3．化学是一门以实验为基础的学科。
下列有关化学实验的说法错误的是()A．氨溶于水的喷泉实验需要标注的图标有B．洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖C．中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封4．下列有关化学概念或性质的推断错误的是()A．组成为C2H6O的有机物一定能与水互溶B．和是同一种物质，说明苯分子中碳碳键完全相同C．冠醚12-冠-4能识别Li+，不能识别Na+，因为Na+半径大于Li+D．NH3能与过渡金属离子形成配离子，而NF3不易形成，原因是F的电负性太大5．D-2-脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如下转化。
下列说法不正确()A．D-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应B．D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程是一个加成反应C．D-2-脱氧核糖与B-D-2-脱氧核糖互为同分异构体D．D-2-脱氧核糖转化为B-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式不变6．下列反应的离子方程式正确的是()A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl−B．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO−+H2O=SO24−+Cl−+2H+C．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳变浑浊：SiO23−+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO−3D．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：S2−+2SO2+2H2O=H2S+2HSO−37．草酸亚铁晶体（FeC2O4.2H2O）呈黄色，难溶于水，具有强还原性。
2021-2022年高三上学期8月月考化学试题 含解析
2021年高三上学期8月月考化学试题含解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）xx3月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是（）A．加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法B．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性D．考点："三废"处理与环境保护．专题：化学应用．分析：A．活性炭具有吸附性，能吸附一些异味和杂质；B．聚合硫酸铁作为净水剂作用原理是Fe3+在水中生成Fe（OH）3胶体，胶体能吸附水中的悬浮物，使物质沉淀，达到净水的目的；C．生物法去除氨氮是在指废水中的氨氮在各种微生物的作用下，通过硝化和反硝化等一系列反应，最终形成氮气，从而达到去除氨氮的目的；D．臭氧的净水的原理是利用其强氧化性；解答：解：A．活性炭池能滤去水中不溶性杂质，吸附掉一些可溶性杂质，除去水中的异味，故A正确；B．聚合硫酸铁作为净水剂作用原理是Fe3+在水中生成Fe（OH）3胶体，是化学变化，胶体能吸附水中的悬浮物，使物质沉淀，是物理变化，故B错误；C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法，故C正确；D．加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性，故D正确；故选：B．点评：本题主要考查了自来水厂进行水质处理的方法，掌握各自的原理是解题的关键，题目难度不大．2．（3分）（xx•东莞一模）下列有关海水综合利用的说法不正确是（）A．可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水B．海水提溴只涉及物理变化C．利用海水可以制取金属MgD．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价考点：海水资源及其综合利用．专题：化学应用．分析：A、根据海水淡化的方法：蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法、电渗拆法、离子交换法和压渗法来回答；B、海水中溴元素是以溴离子的形式存在，溴离子变为溴单质会发生氧化反应；C、根据海水提取金属镁的化学原理知识来回答判断；D、一切能源的开发都不能破坏化学环境．解答：解：A、除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程叫海水淡化，亦称海水脱盐．海水淡化的方法，基本上分为两大类：（1）从海水中取淡水，有蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法．（2）除去海水中的盐分，有电渗拆法、离子交换法和压渗法．目前应用第一类方法为主，蒸馏法是海水淡化的方法之一，故A正确；B、海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，再用氧化剂氧化溴离子为溴单质，涉及物理和化学变化过程，故B错误；C、海水中的镁离子转化为纯净的氯化镁以后，可以采用电解熔融物的方法获得金属镁，故C正确；D、开发海洋资源不能破坏环境，符合绿色环保的思想，故D正确．故选B．点评：本题考查了海水资源的应用，海水提取氯化钠、碘单质、金属钾、镁、溴单质的工业生产流程，综合性强，需要准确掌握反应原理．3．（3分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．N a2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室制二氧化碳考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：发生的化学反应中，若存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，结合对应物质的性质解答该题．解答：解：A．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al，Al元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．工业上利用合成氨实现人工固氮，N元素化合价生成，被氧化，属于氧化还原反应，故C不选；D．实验室用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D选．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．4．（3分）下列各组物质中，分子数相同的是（）A．2 LSO2和2 LCO2B．9 g水和标准状况下11.2 LCO2C．标准状况下1 mol氧气和22.4 L水D．0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据N=nN A可知，物质的量相同，则含有的分子数相同；先将各选项中的量转化成物质的量，再进行比较二者的物质的量是否相等即可．解答：解：A、未指明两种气体所处的状态，气体摩尔体积不一定相等，因此物质的量不一定相等，分子数不一定相等，故错误A；B、9个水的物质的量为0.5mol，标准状况下11.2 LCO2的物质的量为0.5mol，分子数相同，故B正确；C、22.4 L水的物质的量远大于1mol，二者物质的量不同，分子数不同，故C错误；D、未指明氯化氢所处的状态，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，因此HCl的物质的量不一定是1mol，二者分子数不一定相等，故D错误；故选B．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．5．（3分）（xx•浙江模拟）检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：干燥的氯气不具有漂白性，在溶液中HCl与氯水中都含有H+、Cl﹣，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则无法检验，但氯气具有氧化性，能与KI反应置换出单质碘．解答：解：A、因HCl和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，则不能检验，故A错误；B、因HCl和氯气都不能使干燥的有色布条褪色，则不能检验，故B错误；C、在溶液中HCl与氯水中都含有H+、Cl﹣，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则不能检验，故C错误；D、因氯气具有氧化性，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验时试纸变蓝，则说明置换出碘单质，使淀粉变蓝，则能够检验混有氯气，故D正确；故选D．点评：本题考查气体的检验，应先考虑到氯气溶于水后会产生和氯化氢一样的H+、Cl﹣，所以不能用检验这两者的方法，应利用氯气的特殊性质来检验．6．（3分）依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质．下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是（）A．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小B．依据物质相对分子质量，推断不同类晶体熔、沸点的高低C．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性考点：摩尔质量；原子结构与元素的性质；分子间作用力对物质的状态等方面的影响；物质的分离、提纯和除杂．专题：基本概念与基本理论．分析：A、根据ρ===判断；B、根据物质的摩尔质量是否影响物质的熔沸点判断；C、原子中，原子序数=原子核外电子数；D、根据蒸馏的定义分析．解答：解：A、ρ===，相同状况下不同气体的摩尔体积相同，所以可以推断气体密度大小，故A正确；B、物质的摩尔质量与不同类晶体熔沸点无关，不同晶体熔沸点与化学键类型有关，故B错误；C、原子中，原子序数=原子核外电子数，故C正确；D、蒸馏是根据物质的沸点不同将互溶性的液态混合物进行分离，故D正确．故选B．点评：本题考查了蒸馏、原子序数与核外电子的关系等知识点，难度不大，易错A选项，会推断密度与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系是解本题的关键．7．（3分）下列关于实验的叙述正确的是（）A．石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B．滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C．配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D．金属锂保存在煤油中，防止暴露在空气中被氧化考点：试纸的使用；化学试剂的存放；溶液的配制；中和滴定．专题：实验评价题．分析：A．pH试纸用蒸馏水湿润，会减低溶液的浓度；B．滴定管使用前应用待测液润洗；C．容量瓶不能稀释或溶解物质；D．锂的密度比煤油小．解答：解：A．pH试纸用蒸馏水湿润，会减低溶液的浓度，使其酸碱性减弱，故A错误；B．滴定管使用前先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗，故B正确；C．容量瓶不能用来稀释或溶解物质，故C错误；D．锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．8．（3分）以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体的是（）A．B．C．D．考点：尾气处理装置．专题：化学实验基本操作．分析：氯化氢极易溶于水，如果直接将导气管直接插入水中，氯化氢溶于水导致气体压强急剧降低而引起倒吸现象，所以有缓冲装置时就能防止倒吸，即适合吸收氯化氢气体．解答：解：A．导气管插入溶液中，两个玻璃球有缓冲作用，气体能充分被吸收且防止倒吸，故A错误；B．气体能充分被吸收，但能产生倒吸，故B正确；C．倒置球形漏斗插入溶液中，气体能被充分吸收，且球形管有缓冲作用而防止倒吸，故C错误；D．水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氯化氢反应，也不溶解氯化氢，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，故D错误．故选B．点评：本题考查了尾气处理装置图，难度不大，明确防倒吸装置有隔离式（如D装置）、倒立漏斗式、肚容式（如C装置）等几种．9．（3分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验评价题．分析：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离；C．应利用二者溶解度随温度的变化不同分离；D．丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离．解答：解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法．NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，题目难度不大，注意相关物质的性质的异同，把握常见物质的分离方法和操作原理．10．（3分）用N A表示阿伏加德罗数的值，下列叙述正确的是（）A．浓度为1mol/L的Al2（SO4）3溶液中Al3+的数目为2N AB．室温下，21.0g乙烯和丁烯（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AC．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AD．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．缺少溶液的体积，无法计算溶液中铝离子数目；B．乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有碳原子数目；C．先判断过量情况，然后根据不足量计算出转移的电子数；D．标准状况下，乙醇的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量．解答：解：A．没有告诉1mol/L的硫酸铝溶液的体积，无法计算溶液中铝离子的物质的量及数目，故A错误；B．21g乙烯和丁烯（C4H8）的混合气体中含有1.5mol最简式CH2；含有1.5mol碳原子，含有的碳原子数目为1.5N A，故B正确；C．0.1mol Fe完全反应消耗0.15mol氯气，氯气不足，0.1mol Cl2充分燃烧得到2mol电子，转移的电子数为0.2N A，故C错误；D．标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙醇的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下乙醇、水、三氧化硫、氟化氢等的状态不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意题中缺少溶液体积．11．（3分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．氯气用于漂白织物C12+H2O═2H++C1﹣+C1O﹣B．N O2与水的反应：3 NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．弱电解质写化学式；B．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO；C．弱电解质写化学式；D．二者反应生成碳酸氢钠．解答：解：A．弱电解质写化学式，离子方程式为C12+H2O═H++C1﹣+HC1O，故A错误；B．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，离子方程式为3 NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+，故B正确；C．弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；D．二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意弱电解质、气体、沉淀、氧化物写化学式，注意：有些化学反应还与反应物的量有关，易错选项是D．12．（3分）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A．p H为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32﹣、Cl﹣B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣C．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．pH为1的显酸性，Fe2+为浅绿色；B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液，含氧化性物质；C．水电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，为酸或碱溶液；D．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．解答：解：A．pH为1的显酸性，Fe2+为浅绿色，与无色不符，且Fe2+、SO32﹣发生相互促进水解反应，不能共存，故A错误；B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液，含氧化性物质，与S2﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．水电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，该组离子之间均不反应，可大量共存，故C正确；D．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能存在NH4+、HCO3﹣，酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应、氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．13．（3分）已知Cu（NO3）2在某一温度下受热分解的化学方程式为Cu（NO3）2═2CuO+4NO2+O2，将少量的Cu（NO3）2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是（）A．N O2能支持燃烧B．N O2不能支持燃烧C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D．以上说明均不正确考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：根据题给化学反应方程式知产物中NO2与O2的体积比与空气中N2、O2体积比近似相同即为4：1，而空气中的氧气不能使木条复燃，所以某学生将带火星的木条放入Cu（NO3）2受热分解得到的混合气体中，木条复燃NO2肯定也能助燃，据此即可解答．解答：解：氧气具有助燃性，在纯氧气中能使带火星的木条复燃，但空气中由于含有大量不能助燃的N2，而氧气量较少，所以空气中的氧气不能使带火星的木条复燃；2Cu（NO3）22CuO+4NO2+O2，产物中NO2与O2的体积比与空气中N2、O2体积比近似相同即为4：1，某学生将带火星的木条放入Cu （NO3）2受热分解得到的混合气体中，木条复燃，显然如果NO2不能够助燃的话，则混合气体同样会因为O2含量少而不能使木条复燃，所以NO2肯定也能助燃，故A正确．故选：A．点评：本题考查了氧气的助燃性，解答时需紧扣Cu（NO3）2分解反应方程式，结合氧气能使带火星的木条复燃的条件，题目需一定的分析能力，难度中等．14．（3分）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液会发生如下离子反应（未配平）：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，下列说法不正确的是（）A．氧化性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣B．氧化剂S2O82﹣的摩尔质量为192g/molC．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol考点：氧化还原反应．分析：A．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性；B．根据相对分子质量判断；C．盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化；D．根据氧化产物和转移电子之间的关系式计算转移电子数．解答：解：A．该反应中，过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，锰离子失电子化合价升高为还原剂，则高锰酸根离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣，故A正确；B．S2O82﹣的相对分子质量为2×32+8×16=192，则氧化剂S2O82﹣的摩尔质量为192g/mol，故B正确；C．盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，故C错误；D．若有0.1mol氧化产物MnO4﹣生成，Mn元素化合价由+2价升高到+7价，则转移电子0.5mol，故D正确．故选C．点评：本题考查了氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确元素化合价是解本题的关键，注意盐酸是强酸且是强还原性酸，易被强氧化剂氧化，为易错点．15．（3分）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的有几项（）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线；⑦用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒；⑧在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中．A．4项B．5项C．6项D．7项考点：溶液的配制．专题：实验评价题．分析：分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=判断对所配溶液浓度的影响．解答：解：①被称量物与砝码的位置放颠倒了，会导致称量出的药品的质量变小，故所配溶液浓度偏低；②滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，会导致所取溶液体积偏大，所配溶液浓度偏高；③移液后烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会导致溶质的损失，故使所配溶液浓度偏低；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水对所配溶液的浓度无影响；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏大，故使所配溶液浓度偏低；⑥定容后摇匀，发现液面降低，这是因为容量瓶的塞子会有溶液沾留，是正常的，又补加少量水，重新达到刻度线，这会使所配溶液浓度偏低；⑦用少量水洗涤量筒，会导致浓硫酸的量取多了，故会使所配溶液浓度偏高；⑧NaOH固体的溶解放热，故在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中并定容的话，会导致冷却后液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高．所配溶液浓度偏低的有4项，故选A．点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意浓硫酸的稀释，根据c=理解溶液配制原理与误差分析．16．（3分）某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：，由此分析，下列结论中，正确的是（）A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Fe3+C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：依据转化关系，A和适量酸化的硝酸银反应生成了B为浅黄色沉淀为AgBr；C遇KSCN 得到D为血红色溶液，证明C中含三价铁离子，由于酸化的硝酸银溶液中含硝酸，所以三价铁离子可能是A中含有，也可以是A中的亚铁离子被氧化得到的；解答：解：A、A中可能是亚铁离子，也可能是三价铁离子，故A错误；B、依据转化关系的现象可知，C中一定含有三价铁离子，故B正确；C、B是浅黄色沉淀为溴化银，碘化银为黄色沉淀，故C错误；D、A可以为FeBr2溶液，也可以是FeBr3溶液，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质转化的性质应用和物质推断的方法应用，主要考查铁及其化合物的性质应用和离子检验，较简单，注意酸化的硝酸银溶液中隐含稀硝酸．二、解答题（共5小题，满分52分）17．（11分）某实验需要240mL、1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：①把称量好的质量为26.5gNa2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用玻璃棒（填仪器名称）搅拌．②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入250mL容量瓶（填仪器名称）③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．（1）操作步骤正确的顺序是①②④③⑤（填序号）．（2）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为10%．（3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.1mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为400mL．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）要配制240ml溶液应选择250ml的容量瓶，依据m=CVM计算需要的碳酸钠固体的质量，依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶确定正确的操作步骤，选择需要的仪器；（2）依据ω=计算碳酸钠的质量百分数；（3）稀释前后溶液所含钠离子的物质的量不变，据此计算稀释后溶液的体积．解答：解：（1）要配制240ml溶液应选择250ml的容量瓶，需要碳酸钠的质量m=0.25L×1mol/L×106g/mol=26.5g；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：①②④③⑤；溶解时，为加快碳酸钠溶解的速度，可用玻璃棒搅拌；定容时，加水到离刻度线1﹣2cm 时，改用胶头滴管逐滴滴加，防止加水过量；故答案为：26.5；玻璃棒；250ml容量瓶；胶头滴管；①②④③⑤；（2）配制的碳酸钠溶液的质量分数ω=×100%=10%，故答案为：10%；（3）20mL1mol/L的Na2CO3的溶液中含钠离子的物质的量n（Na+）=0.02L×1mol/L×2=0.04mol，稀释前后溶液所含钠离子的物质的量不变，设稀释后溶液的体积为V，则稀释后溶液中c（Na+）==0.1mol/L，解得V=0.4L，即400mL，故答案为：400．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制过程和仪器的使用方法是解题关键，侧重对基础知识的考查，难度不大．18．（9分）某研究性学习小组对双氧水开展如下研究．（1）图1中仪器①的名称为分液漏斗，该装置中发生的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．图1装置也可以用于实验室制气体为二氧化碳（只填一种即可）．（2）小杨同学将MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰．实验前检查该装置气密性的方法为打开旋塞，从长颈漏斗口注水至液面高于漏斗下端，关闭止水夹，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好：其中块状固体应放置在A处（填“A”或“B”）．（3）Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液．则该反应的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O．。
福建省高三上学期化学8月月考试卷
福建省高三上学期化学8月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分）下列说法中正确的是（）A . 裂化汽油不能萃取溴水中的溴B . 石油的分馏以及煤的气化和液化是物理变化C . 煤中含有大量的苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源D . 煤属于有机化合物2. （3分） (2019高二下·温州月考) 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （3分）下列有说法正确的是（）①乙醇是可再生的清洁能源②Na2O是电解质，因其溶于水后能导电③SiO2不能溶于水，但属于酸性氧化物④滴加足量稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含CO32﹣或SO32﹣⑤除去AlCl3溶液中MgCl2的杂质，可向溶液中先加入过量NaOH溶液，过滤后用盐酸调节溶液至中性．A . ①②B . ①③C . ①③④D . ①③⑤4. （3分） (2018高二上·河池期末) 将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。
达到平衡时，PCl5为0.8mol，如果此时移走2.0molPCl3 和1.0mol Cl2 ，在相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（）A . 0.8molB . 0.4molC . 小于0.4molD . 大于0.4mol，小于0.8mol5. （3分） (2019高三上·浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中C－C键的数目为4NA6. （3分）进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法正确的是（）A . 给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜B . 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸C . 相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者D . 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化7. （3分）下列结合实验现象的反应方程式不正确的是A . 在放有金属钠的集气瓶中通入氯气，产生白烟 2Na+Cl2=2NaClB . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC . 在0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液由橙色变成黄色Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+D . 压缩装有NO2气体的针筒，红棕色先变深后变浅但比原来还是要深2NO2N2O48. （3分）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A .B . 56Fe3+C .D .9. （3分）下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（）A .B .C .D .10. （3分） (2015高一下·沁县期中) 下列有关说法正确的是（）A . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B . Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C . H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D . SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物11. （3分） (2018高一上·北京期末) 下列实验能达到目的的是（）A．实验室制取氨气B. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色C. 制备纯净的Fe（OH）2D. 除去Cl2中含有的少量HCl气体A . AB . BC . CD . D12. （3分）在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2 ，则下列推断正确的是（）A . I2发生还原反应B . 氧化剂为I2C . 还原剂为KClO3D . 反应中KClO3被还原为Cl2 ， I2被氧化为KIO313. （3分）已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(l) △H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1C . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量14. （3分） (2018高二上·哈尔滨月考) 已知可逆反应aA＋bB cC中，5分钟时分别测得在不同温度下物质的含量A%和C%，绘制变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B . 该反应在T2温度时达到过化学平衡C . 该反应的逆反应是放热反应D . 升高温度，平衡会向正反应方向移动15. （3分）(2016·盘山模拟) 工业上可利用图所示电解装置吸收和转化SO2（A，B均为惰性电极）．下列说法正确的是（）A . A电极接电源的正极B . A极区溶液的碱性逐渐增强C . 本装置中使用的是阴离子交换膜D . B极的电极反应式为SO2+2e﹣+2H2O═SO +4H+16. （3分）(2018高一上·郑州期中) 己知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，若生成NO的体积为0.448 L (标准状况下)，下列说法正确的是（）A . 被氧化的Cu2O为1.44gB . 作氧化剂的硝酸为0.14 molC . 至少需0.5 moI/L硝酸140 mL与Cu2O反应D . 转移的电子总数为0.06 Na二、非选择题（本题共五小题，共52分） (共5题；共52分)17. （8分） (2018高一上·邯郸期中) Na2S2O3俗称大苏打，在酸性条件下其溶液会发生反应而变质，反应原理如下：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。
高三8月月考化学试题(答案解析)
安徽省定远县育才学校【精品】高三8月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．标准状况下，22.4LSO3含有N A个SO3分子C．3molNO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为1N AD．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子2．下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也电解Al2O3来冶炼AlC．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品3．草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。
某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是A．装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水B．装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验C．装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊D．本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳4．下列有关实验的选项正确的是（）A．X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B．除去CO中的CO2C．可用于分离C2H5OH和H2O的混合物D．记录滴定终点读数为12.20 mL5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂。
工业上FeO＋Cl－＋H2O]。
然后在高可先制得高铁酸钠[离子反应为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→2-4铁酸钠溶液中加入一定量的KOH。
可析出高铁酸钾。
下列说法不正确的是( ) A．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等B．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子C．高铁酸钾中Fe为＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降6．已知H2SO3＋I2＋H2O == H2SO4＋2HI，将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是A．物质的还原性：HI＞H2SO3＞HClB．H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1C．若再通入0.05mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化D．通入0.1mol Cl2发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋7．将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH 溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。
高三上学期化学8月月考试卷真题
高三上学期化学8月月考试卷一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分）1. 中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是（）A . “丹砂分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（）A . 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B . 同素异形体：活性炭、C60、金刚石C . 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D . 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3. 下列说法正确的是（）①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液的导电过程伴随化学变化③HCl既有氧化性又有还原性④Fe3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A . ②⑤B . ①②③④C . ①②③D . ①②③⑤4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A . 23gNa与氧气充分燃烧,生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于NA小于2NAB . 1mol甲醇中含有的共价键数为5NAC . 标准状况下22.4L C6H6充分燃烧消耗氧气7.5 NAD . 0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 数为0.4NA5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中C－C 键的数目为4NA6. 利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A稀盐酸CaCO3Na2SiO3溶液非金属性:Cl>C>SiB浓硫酸蔗糖Ba2溶液验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀C浓氨水生石灰酚酞溶液氨气的水溶液呈碱性D浓硝酸FeNaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO2A . AB . BC . CD . D7. 下列离子方程式正确的是A . 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC . 氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－=H2OD . 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32- ＋2H＋=CO2↑＋H2O8. 某无色透明的溶液，在c水= 1x10-13的条件下都能大量共存的是A . Fe2＋K＋SO42- NO3-B . Mg2＋NH4+ SO42- Cl－C . Ba2＋Na＋MnO4- SO42-D . Na＋K＋SO42- NO3-9. 汽车安全气囊在汽车发生剧烈碰撞时，有该反应发生：（）10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判断正确的是A . 每生成16 mol N2转移30 mol电子B . NaN3中N元素被还原C . N2既是氧化剂又是还原剂D . 还原产物与氧化产物质量之比为1∶1510. 测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是（）A . 取a g混合物用酒精灯充分加热后质量减少b gB . 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加b gC . 取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体D . 取a g混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸V mL11. 探究Na2O2与水的反应，实验如下：（已知：H2O2H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析错误的是（）A . ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B . ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C . ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D . 通过③能比较酸性：HCl＞H2O212. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）ABCD实验新制氯水滴入Na2S 溶液中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中饱和FeCl3溶液滴入沸水中草酸滴入KMnO4 酸性溶液中现象产生黄色浑浊溶液由橙色变为绿色液体变为红褐色且澄清透明产生无色气体，溶液紫红色褪去A . AB . BC . CD . D13. 2.已知:①H2+1/2O2 = H2O ΔH1=-241.8 kJ·mol-1;②H2+1/2O2 = H2O ΔH2=-285.8 kJ·mol-1。
湖南省长沙市雅礼中学2024届高三上学期月考试卷(一)化学试题及参考答案
大联考雅礼中学2024届高三月考试卷（一）化学命题人：姚相仁 审题人：吴建新本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：O 16∼ Na 23∼ Al 27∼ S 32∼ K 39∼ Cr 52∼Mn 55∼ Fe 56∼ Co 59∼第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献记载内容理解错误的是（ ） A.苏轼的《石炭·并引》中“投泥泼水愈光明，炼玉流金见精悍”，涉及化学变化B.宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾C.李时珍的《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”.“矾”指的是42FeSO 7H O ⋅D.葛洪所著《抱朴子》中“丹砂（HgS ）烧之成水银，积变又还成丹砂”是可逆反应 2.下列示意图正确的是（ ）3.下列实验操作、现象和所得结论均正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A向酸性4KMnO 溶液中滴加22H O 溶液溶液褪色 22H O 具有漂白性B向久置的23Na SO 样品中加入足量()32Ba NO 溶液，再加入足量稀盐酸先出现白色沉淀，后沉淀不溶解23Na SO 样品完全变质C在淀粉和2I 的混合溶液中滴加KSCN 溶液[已知：()2SCN 、SCN −分别与卤素单质、卤素离子性质相似]溶液仍为蓝色氧化性：()22SCN I <D在稀硫酸中加入少量()2Cu O s溶液由无色变为蓝色，并有红色固体生成反应后中2Cu O 既作氧化剂又作还原剂4.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A.11.0mol L −⋅的3CH COOH 溶液中含有分子数为A N B.1mol Fe 溶于过量稀硝酸，电子转移数为A 2NC.78g 22Na O 和2Na S 的固体混合物中含有的离子总数为A 3ND.1L pH 4=的10.1mol L −⋅227K Cr O 溶液中227Cr O −离子数为A 0.1N 5.抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。
2021年高三上学期8月月考试化学试题 含答案
新建二中xx学年度上学期8月份月考试卷高三化学考试范围：选修5有机化学，必修1试题说明：1.本试卷满分为100分. 2.考试时间为100分钟1、发下试卷后，至少要用5分钟的时间通览全卷，大致区分试卷题目的难易，为你确定做题的顺序提供可靠的依据。
2、对于任何一个同学来说，选择题的正确率非常重要。
尤其对排名靠后些的同学尤为重要，对于这部分同学来说，哪怕多用点时间也要确保选择题的正确率。
3、遇到不会做的题或某道将要耗去大量时间的题目，请你学会放弃！要学会把宝贵的时间用在更容易得分的题目上。
4、当遇到慌乱的时候继续做有一定思维难度题往往会有很大损失！你先要停下，保持冷静！或者你也可以采取先跳过面临的难题去做思维难度小的题目的做法，待心情平静后再回头做思维难度大的题目。
相信自己有实力！5、审题要慢，做题要快。
．．．．．．．．．．不在审题上下功夫，永远不会获得好成绩。
6、祝大家在本次训练中都有有价值．．．的收获！可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 N：14 S：32 Na:23 K:39 Mg:24 Al:27 Zn:65 Fe:56 Cu:642021年高三上学期8月月考试化学试题含答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是【】A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强2、若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是【】A．100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1N A个HCO3－B．常温常压下，1mol氦气含有2N A个原子C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD．加热条件下,1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3N A3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
河南省安阳市林州市第一中学2024-2025高三上学期8月月考试题 化学 (含解析)
2024-2025学年高三上学期8月试题化 学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一．选择题（共15小题，每题3分，共45分）1．下列关于化学用语的表述正确的是（ ）A ．Na 2O 的电子式：B ．质子数92、中子数143的(U)原子：UC ．S 2-的结构示意图：D ．基态O 原子的轨道表示式：2．下列化学方程式书写不正确的是（ ）A ．苯与液溴反应：B ．油脂的皂化反应：C ．麦芽糖在稀硫酸作用下水解：(麦芽糖)(葡萄糖)D ．苯酚浊液中加碳酸钠溶液后变澄清：22 3．一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一，其中涉及的一个转化关系为：下列说法正确的是（ ）A ．该反应的原子利用率为100%B ．化合物M 含有一个手性碳原子C ．化合物N的分子式为：2359232FeBr+Br −−−→HBr+3NaOH ∆+−−→17353C H COONa+122211C H O 26126H O 2C H O ∆+−−−→稀硫酸23Na CO +→22H O CO ++↑1718C H OD ．化合物P 能使酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色4．某科研人员提出HCHO 与O 2的羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO 2和H 2O 的历程，该历程示意如图(图中只画出了HAP 的部分结构)。
下列说法错误的是（ ）A ．HAP 能提高HCHO 与O 2的反应速率的原因是降低了反应的活化能B ．根据图示信息，CO 2分子中的氧原子全部来自O 2C ．在反应过程中，有碳氢键的断裂和碳氧双键的形成D ．HCHO 和CO 2中碳原子的杂化方式不同5．M 是一种含有热塑性聚氨脂结构的物质。
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湖北省安陆市第一高级中学【精品】高三上学期8月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂2．下列说法正确的是（）A．Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气B．Mg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化C．SO2和C12的漂白原理相同D．SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO33．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ （A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液4．以下实验设计能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D5．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）A．饱和NaCl（aq（NaHCO3Na2CO3B．MgCl2（aq（Mg（OH（2MgOC．Al2O3NaAlO2（aq（Al（OH（3D．Fe2O3FeCl3（aq（无水FeCl36．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A．3种B．4种C．5种D．6种7．将过量CO2分别通入：①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(OH)2溶液，④饱和Na2CO3溶液，⑤NaAlO2，⑥C6H5ONa，最终溶液变浑浊的是（）A．①②⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．②③④⑥8．某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质（操作正确且能达到目的的是A．将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB．向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入过量的NaOH（过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO D．在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热（再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热（产生红色沉淀9．下列说法错误．．的是( )。
①向NaClO溶液中滴入少量FeSO 4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2O②向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,溶液变成血红色,说明Fe2+既有氧化性又有还原性③将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成,溶液呈血红色,则稀硝酸将Fe氧化成了Fe3+④向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,若溶液呈红色,则溶液中一定含有Fe2+⑤在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+A．①②③④B．①②③④⑤C．②③④D．②③④⑤10．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不．正确．．的是：(已知氧化性：Fe3+>Cu2+)（）A．溶液中一定含有Cu2+B．加入KSCN溶液一定不变红色C．溶液中一定含有Fe2+D．剩余固体中一定含铜11．将CO2气体缓缓地通入含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应过程中的描述不正确．．．的是A ．O~a段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2OB ．a~b段反应的离子方程式是2OH-+CO2CO32-+H2OC．a~b段与c~d段所发生的反应相同D．d~e段沉淀减少是由于碳酸钡固体溶解12．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。
下列说法不正确．．．的是（）A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3－D．装置①也可用于制H2二、实验题13．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)（（1（实验室制氯气的化学方程式为____________________________（（2（装置B中饱和食盐水的作用是______________（请写出装置B的另一个作用_________________________________（（3（装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中（（（（（依次放入物质的组合是________(填编号)（（4（设计装置D（E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是____________________（该现象_______(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_______________（（5（有人提出，装置F中可改用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：__________________（14．利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。
其生产步骤如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2•xH2O 沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。
请回答：（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。
（2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2•xH2O 滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。
（4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。
（5）步骤④的离子方程式是_________________________________________。
（6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO 4·7H 2O 的质量分数，取晶体样品a g ，溶于稀硫酸配成100.00 mL 溶液，取出20.00 mL 溶液，用KMnO 4溶液滴定（杂质与KMnO 4不反应）。
若消耗0.1000 mol•L -1 KMnO 4溶液20.00 mL ，所得晶体中FeSO 4·7H 2O 的质量分数为______________（用a 表示）。
三、原理综合题15．铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
以某铬矿石(主要成分是Cr 2O 3，含FeO 、SiO 2等杂质)为原料生产Cr 2O 3的流程如下：已知： 主要反应是：2Cr 2O 3+4Na 2CO 3+3O 24Na 2CrO 4+4CO 2Cr 227O -+H 2O2Cr 24O -+2H +，K sp [Cr(OH)3] =6.4×10－31，lg2 = 0.3（1）Cr(OH)3和Al(OH)3性质类似，则Cr(OH)3与KOH 反应的离子方程式为：_______； （2）步骤⑤中为了使Cr 3+完全沉淀[此时，c(Cr 3+)≤10－5mol·L －1]，pH 至少调至_____； （3）滤液3中的主要溶质是两种盐，化学式为_____、________；（4）CrO 3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B 点时剩余Cr 的氧化物化学式为_____________。
16．以高硫铝土矿（主要成分为Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2，少量FeS 2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe 3O 4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为__________。
（2）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。
（3）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。
Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。
四、有机推断题17．钯/碳高效绿色催化Suzuki 交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应：I II化合物Ⅱ可由化合物III合成：（1）化合物Ⅱ的分子式为______________，含有的官能团名称为______________________（2）化合物Ⅳ的结构简式为_________________________。
（3）化合物Ⅵ与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为________________________（4）化合物Ⅴ的一种同分异构体Ⅷ遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1，则化合物Ⅷ的结构简式为__________________。
写出化合物Ⅷ与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为（注明条件）______________。
参考答案1．D【详解】A项，NaHCO3能与HCl反应（NaHCO3用于制胃酸中和剂（NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系（B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维（SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料（Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂（CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D（2．D【解析】【分析】A、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；B、Mg不会在冷的浓硝酸中发生钝化现象；C、二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以使有色物质褪色；D、二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，与碳酸钠在高温条件下反应生成硅酸钠与二氧化碳．【详解】A、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，不产生氧气，故A错误；B、Fe、Al在冷的浓硝酸中发生钝化现象，Mg不能在冷的浓硝酸中发生钝化现象，故B错误；C、二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以使有色物质褪色，二者漂白原理不同，故C错误；D、二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，与碳酸钠在高温条件下反应生成硅酸钠与二氧化碳，故D正确；故选：D。