化学式和化学方程式计算(全部类型题目) (1)

化学方程式

化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式不仅表达了物质在质的方面的关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面上的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系。这是我们计算化学方程式的理论依据。

我们将化学方程式计算分为以下几个类型：

一、有关反应物和生成物质量的的计算

1，通过电解水值得的氢气可用于电子工业制备高纯硅。若要制得0.4kg氢气，理论上消耗水的质量是多少？

2、

二、根据质量守恒定律利用差量法计算相关物质的质量以及质量分数（或纯度）

1、氯酸钾与二氧化锰的混合物26.5克，放入试管中加热，完全反应后剩余物质为16.9克，求：

（1）生成氧气多少克？

（2）有多少克氯酸钾发生反应？

（3）剩余固体中的物质是什么？质量各是多少克？

2、实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5克，

加入1克MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9克。

计算：（1）反应中放出氧气的质量。

（2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。

3

回答：（1）从以上数据说明，这三次实验中第______ 次恰好完全反应。

（2）第______ 次实验中，碳有剩余，剩余________g。

（3）第______ 次实验中，氧气有剩余，剩余________g。

4、氢气和氧气共5克，点燃后充分反应生成1.8克水,则原来氢气和氧气各为多少克?

三、不纯物的计算

化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：

纯净物的质量=不纯物的质量⨯纯净物的质量分数

1、 用含32O Fe 75%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？

【即境活用】

1、在实验室中制取88克二氧化碳，需要多少克含杂质20%的石灰石与盐酸反应（杂质不与盐酸反应）？

2、将100克含碳酸钙质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的氧化钙质量是多少？

三、选量（过量）计算

化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应该计算在内。在有些计算中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出两种物质的质量是否都恰好参加了反应。

例如：有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成18克水，则下列分析正确的是（ ） A 氢气10克，氧气10克 B 氢气2克，氧气18克 C 氢气4克，氧气16克 D 氢气1克，氧气19克

【解析】B 和C 。化学方程式：O H O H 22222=+，质量比为：1:8:9.

即氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1:8，即若是有1克氢气需要8克，生成水9克；若有2克氢气需要氧气16克，生成水18克。本题中生成水18克，则必然是氢气有2克，氧气有16克。

五、和实验相结合的计算题

关键在于看懂实验步骤以及实验数据之间的关系，根据实验数据的突破点求解。

例如：我市盛产石灰石，其中含有的杂质主要是二氧化硅。某学生为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0克石灰石样品，经粉碎后放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸（石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），烧杯及所盛物质的总质量为80.0克。反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应反应时间记录如小表：

反应时间/分0 2 4 6 8 10

烧杯及所盛物质质量/克80.0 79.0 78.3 77.9 77.8 77.8

⑴反应生成CO2的总质量为克。⑵该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少

【即境活用】

1、石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。

是通过计算分析：

（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少？

（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水）

四、有关字母型化学方程式计算

可分为两种题型：

（1）在题目中给出由字母组成的化学方程式，应用质量守恒定律字母各部分之间的质量关系求解。

例1：在反应2A+5B=2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9:22.若2.6克A 与B 完全反应后，生成8.8克D 。则在此反应中B 与D 的质量比为（ ）

A 4:9

B 8:1

C 10:11

D 31:44

例2：在A+B=C+D 的反应中，若20克A 和10克B 正好完全反应生成5克C ，则4克A 和 克B 完全反应可生成 克D ，若D 的相对分子质量为75，则A 的相对分子质量为 。

【即境活用】

1C B A 222=+的反应中，2克2A 反应生成256克C ，则参加反应的2B 为________克。若A 的相对原子质量为1，则C 的相对分子质量为_______________。

2、在2A+B=C+2D 反应中，若15克A 与足量的B 反应，生成9克C 和22克D 。现要制取33克D ，需要B 的质量为______。

3．

、在化学反应A+B=C+D 中,40克A 和1克B 恰好完全反应,生成20克C,则生成D 的质量是( ) A.20克 B.21克 C.41克 D.59克

4、某化学反应可表示为2A+2B ＝3C ，若8克A 与4克B 恰好完全反应，生成C 的质量为( )

A ．12克

B ．6克

C ．4克

D ．24克

5、在A ＋B ＝C ＋D 的反应中，若生成物C 和D 的质量比为2∶3，当有5g A 参加反应生成3 g C 时，则生成的D 质量为

________g.

6、在化学反应A ＋B====C ＋D 中，已知25克A 与10克B 恰好完全反应，生成5克C 。当反应有6克D 生成时，参加反应的A 是_______ g.

7、在反应A+2B=C+D 中，2000克A 与足量B 反应生成1775克C 和1225克D ，若D 的相对分子质量为98，则B 的相对分子质量是____________。

8、在X ＋Y ＝Z ＋W 反应中，若20g X 和15 g Y 恰好完全反应，生成5 g W ，且Z 的相对分子质量为60，则X 的相对分子质量是_____________。

（2）根据题目中所给字母的质量关系，导出化学方程式。

例1：取A 、B 、C 三种物质各20克混合并加热，反应完成后，生成D 物质15克，C 增加了10克，而A 全部参加反应，若反应中再无其他物质生成，则参加反应的A 与B 的质量比是 。

【即境活用】

1、由X 、Y 、Z 三种物质各10克组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16克Z ，8克新物质M 和若干克X ，则X 和Y 反应的质量比是__________。