3118高一化学碱金属检测题

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高一化学单元训练题——碱金属单元测试

高一化学单元训练题——碱金属单元测试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。

第Ⅰ卷 (选择题共48分)可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Ca 40 Na 23 C 12 Zn 65 K 39一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质中，无天然存在的是 ( )A ．碳酸钠晶体B ．过氧化钠C ．芒硝D ．氯化钠2．下面是比较过氧化钠与氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是 ( )A ．过氧化钠和氧化钠都是白色固体物质B ．过氧化钠和氧化钠都能与2CO 或水发生反应C ．过氧化钠和氧化钠与水反应都有NaOH 生成D ．过氧化钠是强氧化剂，氧化钠只是一种碱性氧化物3．下列反应适用于实验室制备氧气的是 ( ) ①高锰酸钾热分解：24KMnO =22K MnO +2MnO +2O ↑ ②硝酸铵热分解 243NH NO ===22N ↑+2O ↑+42H O ③过氧化钠与水反应222Na O +22H O =4NaOH +2O ↑ ④二氧化氮热分解 22NO ===2NO +2O A ．① B ．①和② C ．①和③ D ．①③④4．向紫色石蕊试液中加入过量氧化钾粉末，振荡。

观察到的现象是 ( )A ．溶液仍为紫色 B.溶液最后变蓝色 C ．溶液最后褪为无色 D ．有沉淀产生5．在一定温度下，向足量的饱和23Na CO 溶液中加入1．06 g 无水23Na CO ，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 ( )A ．等于1．06 gB ．大于1．06 g 而小于2．86 gC ．等于2．86 gD ．大于2．86 g6．为了测定某碱金属M 的相对原子质量，设计了如右图所示的装置。

仪器本身连同水的质量为1m g 。

若向瓶中投入ag 金属M ，实验完毕后，测得装置的质量为2m g 。

则计算碱金属M 的相对原子质量的算式和实验值与正确值的比较分别是 ( )A.12a m m -、偏小 B. 12a m m -、偏大 C.12a m a m +- 、偏大 D.12a m a m +-、偏小 7． 1.56g 某碱金属单质与足量盐酸反应，得到标准状况下的122448()0.0893H mL H g L ρ-⎡⎤=⎣⎦，该金属的相对原子质量为( )A ．85B ．24 C.39 D ．78．67 g 过氧化钠吸收二氧化碳后，其质量增加到72.6 g ，则被吸收的二氧化碳的质量是( )A ．4．4 gB ．8．8 gC ．11.0 gD ．16.4 g△ △二、选择题(本题包括10小题，第9～16题每小题3分，第17、18题每小题4分，共32 分。

高一单元测试化学(碱金属元素)(附答案)

碱金属元素练习【同步达纲练习】一、选择题1.跟水反应最剧烈的碱金属是( )A.LiB.NaC.KD.Rb2.下列比较不正确的是( )A.熔点：Li＞Na＞KB.碱性：LiOH＜NaOH＜KOHC.还原性：K＞Na＞LiD.氧化性：Cs+＞Rb+＞K+3.下列物质在自然界中存在的有( )A.KNO3B.KOHC.K2O2D.K4.下列化合物中，阴阳离子半径比最大的是( )A.NaFB.LiFC.LiID.CsI5.焰色反应是指( )A.可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B.所有元素在灼烧时都有焰色反应C.多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色D.焰色反应是一种化学变化6.物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有( )A.钾原子B.钾离子C.钾元素D.钾的化合物7.把一小块金属钾投入硫酸铜溶液中，生成物有( )A.Cu和K2SO4B.Cu、K2SO4和H2C.K2SO4、Cu(OH)2和H2D.Cu、KOH和H28.下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是( )A.Na2CO3B.(NH4)2CO3C.NaHCO3D.K2SO49.下列物质加入到水中无气体放出的是( )A.金属钾B.氧化钠C.纯碱D.过氧化钾10.钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是( )A.最外层电子数相同B.都是金属元素C.原子半径相差不大D.最高化合价相同二、填空题11.某种金属单质X可能发生如下图所示的转化关系，A、B、C、D、E、F、G均为该金属的化合物，G的焰色反应呈黄色火焰.A、B、C、D、E、F与盐酸反应后的产物均有G和H.a、b是都能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是具有漂白作用的固体物质.根据关系图可知(写化学式)：A B C D E F G H X a b12.碱金属(除钫外)中，原子半径最大的是，密度比水大的是，熔、沸点最高的是，单质的金属活动性最强的是，与水反应最强烈的是 .13.通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为；不能用NaOH溶液的原因是 (用离子方程式表示)；不能用Na2CO3溶液的原因是 (用离子方程式表示).三、计算题14.将70gNa2O2和Na2O的混合物跟98水充分反应后，所得NaOH溶液的质量分数为50%，计算原混合物中Na2O2和Na2O质量各为多少克?【素质优化训练】1.下列关于铯及其化合物的说法，不正确的是( )A.氢氧化铯是一种强碱B.铯与水或酸反应剧烈，都能放出H2C.碳酸铯加热可生成氧化铯和CO2D.铯与氧反应的产物很复杂.2.今有10.8g某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，加足量水溶解后加热蒸干并干燥得固体16g，可确定该金属R是( )A.LiB.NaC.KD.Rb3.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠为+1价，NaH与水反应放出H2下列叙述正确的是( )A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同C.NaH氢离子可被还原成H2D.NaH与水反应时水作氧化剂4.把7.4g小苏打和Na2CO3·10H2O组成溶于水制成100mL溶液，其中C(Na+)=0.6mol·L-1.若将等质量的该混合物加热至恒重，则该混合物的质量减小了( )二、填空5.有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应时，火焰均呈黄色.它们之间可发生如下转化，则这四种物质分别是：A B C D有关离子方程式：①②③④⑤6.有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和K2SO4中的一种或几种，现进行以下实验.(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀.(2)将滤出的沉淀中加入稀硝酸后有部分沉淀溶解，并有无色气体.(3)取滤液做焰色反应、火色呈黄色、隔着蓝色钴玻璃，不见紫色，由上述实验现象判断：混合物中一定含有；一定不含有，不能肯定是否含有 .【生活实际运用】1.国庆焰火晚会施放的焰火五颜六色，对此叙述不正确的是( )A.五颜六色是火药本身燃烧的颜色B.颜色是火药内掺入的金属离子焰色反应引起的C.金属的焰色反应是物理变化D.火药内掺入的是金属单质2.氯化钠在人体中维持水、电解质平衡，成人每天摄入食盐的最佳量为( )A.1～2gB.5～10gC.15～20g3.为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持适量的氧气；②使鱼苗呼出的CO2及时排出；③防止细菌大量繁殖.已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌的作用，CaO2微溶于水，生成氧气和Ca(OH)2.在长距离储运鱼苗的水中，最好加入( )A.Na2O2B.氯水C.CaO2D.H2O24.Na2O2可以做潜艇上的补氧剂，该反应中是氧化剂，是还原剂.若潜艇上有50人，每人每分钟消耗0.8LO2(密度为 1.43g/L)，则一天需消耗gNa2O2.若用KO2(超氧化钾)代替Na2O2做补氧剂，请回答下列问题：(1)KO2与CO2反应的化学方程式是 .(2)等质量的KO2和Na2O2分别与足量的CO2反应，生成O2的质量比是 .(3)等质量的CO2分别与足量的KO2和Na2O2反应，生成O2的质量比是 .对比KO2和Na2O2，更适合的补氧剂是，理由是.5.用面粉发面时，有时直接用小苏打掺入面中，掌握好用量也能使馒头“发”起来，解释原因并写出反应方程式.参考答案【同步达纲练习】一、1.D 2.AD 3.A 4.C 5.C 6.C 7.C 8.BC 9.BC 10.A二、11.Na2O;Na2O2;NaOH;Na2CO3;Na2SO3;NaHCO3、NaCl;H2O;Na;SO2;CO2 12.铯；铷和铯；锂；铯；铯 13.H++HCO3-=CO2↑+H2O;CO2+2OH-=CO32-+H2O CO32-+CO2+H2O=2HCO3-三、14.m(Na2O2)=39g m(Na2O)=31g【素质优化训练】一、1.C 2.B 3.BD 4.C二、5.A：NaOH B:Na2CO3 C:NaHCO3 D:Na2SO4①2OH-+CO2=CO32-+H2O ②CO32-+H2O+CO2=2HCO3-③HCO3-+H+=H2O+CO2↑④Ba2++SO42-=BaSO4↓6.一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4；可能含有NaCl.CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。

高中化学碱金属单元测试题及答案

高一第二章碱金属单元测试题一、选择题(48′)1.关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是( )A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子半径比钠离子半径大D.钠离子和钠原子均为同一元素2.下列说法中正确的是( )A.Na+离子能稳定存在B.金属钠在空气中稳定存在C.Na+是银白色D.锂钠合金作原子反应堆的导热剂3.取一小块钠，放在燃烧勺里加热，下列实验现象正确的描述是( )①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤4.一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是( )①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OA.①B.②C.①③D.①③④5.下列说法中正确的是( )A.钠在自然界中主要以Na2CO3的形式存在B.实验室存放钠时应放在煤油中使它跟空气和水隔绝C.钠和钾的合金在室温下呈固态，是原子反应堆的导热剂D.因高压钠灯发出的红光射程远透雾能力强故可做航标灯6.做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块原因是( )A.钠不会浮在水面上B.钠不会熔化C.容易发生爆炸D.会使水沸腾7.金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在煤油层下，煤油的密度是0.8g/cm3,推测钠的密度( )A.大于1.0g/cm3B.小于0.8g/cm3C.介于0.8g/cm3～1.0g/cm3之间D.等于0.97g/cm38.Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是( )A.Na2O比Na2O2稳定B.均可与水反应C.均可与CO2反应D.均是典型的碱性氧化物9.下列关于Na2O2的叙述中错误的是( )C.可漂白织物D.加热分解可制金属钠10.欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最好选用( )A.盐酸B.苛性钠C.通二氧化碳D.石灰水11.在ag 水中投入bg 某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为%，该固体物质是( )A.NaB.Na 2O 2C.Na 2OD.Na 2CO 312.过量的NaHCO 3与Na 2O 2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是( )A.NaOH 和Na 2O 2B.NaHCO 3和Na 2CO 3C.Na 2CO 3D.Na 2O13.在Na 2O 2与CO 2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是( )A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.8∶5314.下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是( )A.2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑B.2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑C.2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2D.Na 2O+H 2O ＝2NaOH15.下列说法中不正确的是( )A.Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水B.Na 2CO 3比NaHCO 3稳定C.Na 2CO 3和NaHCO 3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.跟酸反应Na 2CO 3比NaHCO 3更剧烈16.向紫色石蕊试液中加入过量Na 2O 2粉末，振荡，下列叙述中正确的是( )A.溶液仍为紫色B.最后溶液变蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生17.用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是( )A.NaHCO 3(Na 2CO 3)B.NaCl(NaOH)C.Na 2SO 4(Na 2CO 3)D.Na 2CO 3(NaOH)18.下列关于碱金属的叙述中正确的是( )A.碱金属单质在反应中都是强还原剂B.若用M 表示碱金属，则它们的氧化物形式都是M 2O 或M 2O 2C.碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而增强D.随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大19.下列说法中错误的是( )A.碱金属在自然界中以化合态存在B.碱金属从锂到铯熔点依次降低C.碱金属从锂到铯密度依次增大D.碱金属的密度都比水小b a 100b20.关于铷的叙述中不正确的是( )A.它的原子核外最外层上只有一个电子B.铷投入水中会引起爆炸C.铷的还原性比钠的还原性弱D.氢氧化铷是一种强碱21.下列各组离子不能在水溶液中大量共存的是( )A.K+、Br-、HCO3-、CO32-B.Na+、OH-、S2-、CO32-C.Na+、Rb+、HCO3-、CO32-D.Li+、OH-、HCO3-、CO32-22.有两种钾盐晶体混合物，分别装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管加水时有气体产生，这两种钾盐可能是( )A.K2SO4和KHCO3B.KHSO4和K2CO3C.K2SO4和K2CO3D.KHSO4和KHCO323.用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四种物质，此试剂与实验操作是( )A.盐酸、焰色反应B.Ba(OH)2溶液、焰色反应C.盐酸、加热D.BaCl2溶液、焰色反应24.含有锂和另一种碱金属组成的混合物，取4g与水充分反应后，得到0.1gH2，则另一种碱金属不可能是( )A.NaB.KC.RbD.Cs二、填空题(14′)1.金属钠是__________色金属，在空气中燃烧产物是__________，火焰呈__________色.将一块钠用小刀能切开，说明钠很__________，将切开的小块钠投入水中，反应的化学方程式为__________，发生的现象是__________，在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，反应的离子方程式为_______________________________，发生的现象是_________________________.2.Na、Na2O、Na2O2的稳定性由强到弱的顺序是_______________，其中具有强氧化性的是__________，具有强还原性的是__________.3.碳酸钠晶体在空气中放置，会发生__________________；固体烧碱在空气中放置，会发生_______________________；过氧化钠固体在空气中放置，会变成__________；纯净氯化钠晶体在空气中放置，质量__________.4.通常用NaHCO3悬浮液除去混在CO2中的少量的HCl气体，其离子方程式为______________________，而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为__________，也不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为__________.5.Na+、K+、Rb+三种离子具有氧化性，氧化性由强到弱的顺序是_____________________，而Na、K、Rb三种原子则具有__________性，并且由强到弱的顺序是__________________.6.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去的方法是_______________________，反应的化学方程式为___________________________；NaOH溶液中含有少量Na2CO3，除去的方法是____________________________，反应的离子方程式为______________________________.7.把ag固体NaHCO3加热一段时间后，固体质量为bg，则生成的Na2CO3__________g，尚有__________gNaHCO3未分解；当b值为__________时，NaHCO3完全分解(以上均用含a、b的代数式表示).三、简答题(18′)1.除去下列溶液中混有的少量杂质(括号内的物质)，应加入什么试剂?写出有关反应的离子方程式.(1)NaOH(Na2CO3)(2)NaNO3(NaCl)(3)Na2CO3(NaHCO3)2.有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体，均能溶于水、水溶液呈无色.甲与乙的溶液反应生成丙；加热乙时产生无色气体A，将A通入石灰水中有白色沉淀B生成；加热丙与甲均不产生气体；甲的水溶液有强腐蚀性；气体A与丙的水溶液反应可得到乙；过量甲与A反应可得到丙，甲不足时与A反应可得到乙。

高一化学碱金属小测

高一化学碱金属小测2姓名：班级：学号：相对原子量：H ：1；C ：12；O ：16；Na ：23一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分共48分）1．下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是（1）Na （2）NaOH （3）O Na 2 （4）22O Na （5）32CO Na （6）NaClA ．（1）（4）B ．（2）（3）（4）（5）C ．（1）（2）（3）（4）D ．（1）（2）（3）（4）（5） 2. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（A ）钠的熔点低（B ）钠的密度小（C ）钠的硬度小（D ）钠有强还原性 3. 在呼吸面具或潜水艇里，过滤空气的最佳物质是（）（A ）苛性钠（B ）纯碱（C ）过氧化钠（D ）小苏打 4. 氧化钠与过氧化钠的共同之处是A ．均是淡黄色固体B ．均是碱性氧化物C ．均与水反应生成碱D ．均与二氧化碳反应放出氧气 5．给固体物质加热的装置，应注意A ．试管口应略向下倾斜B ．伸入试管中的导气管应插到底部C ．试管夹夹在距试管底部1/3处D ．固体的量应为试管容积的一半 6．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A ．加热时有无气体放出B ．滴加盐酸时有无气泡放出C ．溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成D ．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 7. 除去CO 2气体中混有的少量HCl ，最好选用（A ）NaOH 溶液（B ）Na 2CO 3溶液（C ）饱和NaHCO 3溶液（D ）NaHSO 3溶液 8. 向紫色石蕊溶液中加入过量22O Na 粉末并振荡，可观察到的现象为（A ）溶液仍为紫色（B ）溶液最终变为蓝色（C ）最终溶液褪色，而无其它现象（D ）溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色9. 下列离子方程式正确的是A ．钠与水反应Na+H 2O Na ++OH －+H 2↑B ．氧化钠与盐酸反应 O 2－+2H+ H 2OC ．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO 32－+2H+ CO 2↑+H 2OD ．NaOH 溶液与小苏打溶液反应 HCO 3－+OH － CO 32－+H 2O10. 根据反应： 2H 2S+O 2=2S ↓+2H 2O ，4NaI+O 2+2H 2SO 4=2I 2+2Na 2SO 4+2H 2O ，Na 2S+I 2=2NaI+S ↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：A 、O 2>I 2>SB 、H 2S >NaI >H 2OC 、S >I 2>O 2D 、H 2O >NaI >H 2S 11. 在呼吸面具或潜水艇里，过滤空气的最佳物质是（）（A ）苛性钠（B ）纯碱（C ）过氧化钠（D ）小苏打 12. 欲使每10个水分子中溶有1个Na ＋，则90mL 水中应投入金属钠的质量为（A ）10.5g （B ）11.5g （C ）21g （D ）23g二、填空题（共47分）13. （6分）下列物质中，①Na ，②22O Na ，③32CO Na ，④3NaHCO （填序号）：（1）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是；（2）可用电光源上的是；（3）制糕点所用的发酵粉的主要成分是；（4）广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业的是；（5）医疗上用于治胃酸过多的药剂是；（6）在呼吸面具和潜水艇里作2O 的来源是。

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单元检测题一、选择题1．钠在自然界存在的主要形式是（）A．Na B．Na2O NaOH C．NaHCO3 Na2CO3 D．NaCl2．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C．熔沸点随原子序数增加而升高D．还原性随原子电子层数的增加而增加3．等质量的下列金属与足量的某种酸反应，消耗酸最少且反应速率最快的是（） A．Cs B．K C．Na D．Li4．将15.6g金属K投入到100g不同浓度的下列盐溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3）36.5%则放出的H2（）A．（1）最少 B．（3）最多 C．（1）（2）一样多 D．都一样多5．有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3的关系是（）A．KOH＞KHCO3 B．KOH＜KHCO3C．KOH KHCO3 D．任意比混合6．下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（）A．它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C．与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳D．其分子为NaHCO3·10H2O在空气中会风化7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42－ BaSO4↓B．钾和水反应 K+2H2O K++2OH－+H2↑C．小苏打与烧碱溶液反应 HCO3－+OH－ CO32－+H2OD．小苏打与盐酸反应 HCO3－+H+ CO2↑+H2O8.在NaOH溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、HCO3－、Cl－、SO42－B．S2－、CO32－、Cl－、K+C．K+、Cu2+、SO42－、Na+D．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－9．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（） A．NaOH B．Na2O C．Na D．CaO10．在下列反应中，既能放出气体又不是氧化还原反应的是（）A．加热KMnO4 B．Mg与盐酸反应C ．加热小苏打D ．高温灼烧石灰石11．将钠、钾分别投入相同质量的稀H 2SO 4中，反应结束后，二种溶液的质量仍相等而金属均无剩余，则投入的钠、钾的质量比为（）A ．3938:2223B ．3938:2322 C ．391:231 D ．3839:2223 12.将a g 钠投入b g 水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（）A ．%100⨯+b a a B ．%10040⨯+ba a C ．%10020⨯+b a a D ．%100232240⨯+b a a 13．2.1g 平均相对分子质量为7.2g 的CO 与H 2组成的混合气体与足量的O 2充分燃烧后，立即通入足量的Na 2O 2固体中，固体的质量增加（）A ．2.1gB ．3.6gC ．7.2gD ．不可求14．关于钠的用途叙述正确的是（）A ．钠用于电光源上B ．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其盐溶液中置换出来C ．钠和钾的合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂D ．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠15．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A ．Na 和O 2B ．NaOH 和CO 2C ．Na 2O 2和CO 2D ．NaHCO 3和NaOH16．100g 质量分数为3.75%的盐酸与11.6gNa 2CO 3·xH 2O 刚好完全反应，则x 值是（）A ．1B ．3C ．7D ．917．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（）A ．钡可从氯化钾溶液中置换出钾B ．钡可从冷水中置换也氢C ．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D ．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子18．一定质量的Na 2CO 3和NaHCO 3混合物共热，反应前Na 2CO 3在混合物中的质量分数为55.7%，当Na 2CO 3的含量提高到70%时，NaHCO 3约分解了（）A ．20%B ．36%C ．42%D ．50%二、填空题19．填表：1 2 1 2 22 2质质量分数为8%的溶液。

高一化学碱金属试卷

《碱金属》试卷1.以下物质中,既可与盐酸反响,又可与氢氧化钠溶液反响的是SO3 4NO34 3 22.以下各组溶液,不用其它试剂就能够将它们区别开的是A.盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B.硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C.氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾D.氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾3．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，以下说法正确的选项+和N3-的电子层构造都与氖原子一样+的半径大于N3-的半径N与盐酸反响可生成两种盐3N和水反响时，Na3N是复原剂34.以下各组中的两种物质作用时，反响条件（温度、反响物用量）改变，不会引起产物品种改变的是和O2和CO22O2和CO2 D.C 和O25．用15mL2mol·L-1的H2SO4溶液与15mL3 mol·L-1的Na2CO3溶液反响来制取二氧化碳，欲制得最多的二氧化碳，则以下表达正确的选项A.把两种溶液快速混合并不断搅拌B.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C.把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中D.把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中6.向含有以下离子的溶液中参加一小块金属钠，引起离子数目减少的是A. CO32- --3-7.一样质量的以下物质投入一样体积的过量水中，所得溶液的溶质的质量分数最大的是O C. NaOH D. Na2O22A.将金属锂保存在煤油中B.少量的白磷可保存在水中C.纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存D.硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中9、关于NaHCO3性质的说法正确的选项A.只能与酸反响，不能与碱反响B.医疗可用于冶疗胃酸过多C.与足量的酸反响时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少D.同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。

10、将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH=14的溶液. 然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，耗费盐酸40ml。

原合金中钠的质量为A.0.92g11.试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。

高一化学(必修一)《第四章碱金属元素的原子结构与性质》练习题-附答案解析

高一化学(必修一)《第四章碱金属元素的原子结构与性质》练习题-附答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列关于碱金属的描述正确的是()A．碱金属都可以保存在煤油中B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上2．锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是A．都能与水反应生成碱B．原子半径相近C．都能与酸反应产生氢气D．最外层电子数相同3．下列关于碱金属元素的叙述错误的是()A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大C．碱金属单质都是密度较小的有色金属D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中正确的是A．单质均呈银白色，且有延展性B．单质与水反应时，锂、钠的反应更剧烈C．它们的原子半径随核电荷数的增大而增大D．单质的熔点随相对原子质量的增大而增大5．下列叙述正确的是（）A．碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物B．K与水反应比Na与水反应更剧烈C．碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中D．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性6．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是A．铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上B．铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C．碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D．氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱7．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①对应的氢氧化物中，碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯O反应均可得到多种氧化物③与2④单质的密度依次增大⑤单质的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性依次增强A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤8．下列说法不正确的是（）A．碱金属元素在自然界中以化合态形式存在B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯9．钾元素是碱金属元素，下列对其性质的描述中，不正确的是A．K的原子半径比Na大，离子半径比Na+大B．K的金属性比Na强，跟水反应比Na剧烈C．K与CuSO4溶液发生置换反应得到金属CuD．K的最高价氧化物对应水化物的溶液可使酚酞溶液变红10．第ⅠA族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（）<<<<A．原子半径：Li Na K Rb Cs<<<<B．单质的密度：Li Na K Rb Cs<<<<C．单质的熔、沸点：Li Na K Rb CsD．单质的还原性：Li Na K Rb Cs>>>>11．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH<<<<④Li 的密度最大⑤易失去1个电子形成化合物⑥粒子半径：Rb K Na +++>> Cs Cs +>A ．①②③B ．④⑤⑥C ．②④⑥D ．②③⑤⑥12．我国开发了一种新型的锂－钠合金空气电池。

高一化学-第二章碱金属检测题最新

第二章碱金属检测题1、按锂、钠、钾、铷、铯的顺序，性质递变依次减弱的是( )A、电子层数B、单质的还原性C、金属性D、熔点和沸点2、在空气中加热，颜色发生变化，且质量会增加的物质是( )A、Na2OB、Na2CO3C、NaHCO3D、CuSO4·5H2O3、质量均为a g 的Na 和K，分别与一定的水反应时，正确的叙述是( )A、反应过程中二者都浮游在水面上B、放出的氢气体积相同C、生成的碱溶液质量分数相同D、反应的激烈程度不同4、下列反应中，氧化剂和还原剂是同种元素的氧化还原反应是( )A、KClO3分解B、Na 燃烧C、Na2O2置于空气中D、Na 放于水中5、将过量CO2通入下列溶液中，可使溶液变浑浊的是( )A、CaCl2溶液B、澄清石灰水C、饱和Na2CO3溶液D、稀H2SO46、下列说法正确的是( )A、钠在自然界中主要以Na2CO3的形式存在B、实验室存放金属钠时应放在煤油中，使它跟空气和水隔绝C、钠和钾的合金在室温下呈固态，是原子反应堆的导热剂D、因高压钠灯发出的红光射程远，透雾能力强，故可作航海批示灯7、两种金属粉末的混合物13g，溶于足量稀硫酸中，生成氢气1.0g 则这种混合物不可能是( )A、Li 和MgB、Zn 和MgC、Mg 和AlD、Al 和Fe8、在CuCl2溶液中加入下列物质：①K ②Fe ③Na ④Ag ，能置换出铜单质的是( )A、①④B、①③C、②D、①②③9、除去NaCl 中少量的Ca2＋、Mg2＋、SO42―、HCO3―等离子，通常采用下列四种试剂：①Na2CO3；②BaCl2；③NaOH；④盐酸，加入试剂的顺序是( )A、①②③④B、②①③④C、④②①③D、③②①④10、要除去硫酸钠中混有的少量碳酸钠，应加入的物质为( )A、氢氧化钠溶液B、石灰水C、稀硫酸D、氢氧化钙11、为测定芒硝（Na2SO4·n H2O）中的n值，称X g晶体，加热使其完全失去结晶水，最后称量剩余固体为Y g，则n值为( )A、（X－Y）/18YB、（X＋Y）/18YC、9Y/71（X－Y）D、71（X－Y）/9Y12、加热纯碱和小苏打混合物20g 至质量不再变化时，冷却称量其固体质量是13.8g ，则原混合物中纯碱的质量分数是( )A、8.4%B、84%C、1.5%D、16% 13、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是( )A、Na2O与CO2B、Na 与O2C、NaOH 与CO2D、C与O214、将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热到不再放出气体为止，收集到11g CO2，冷却后，向残余物中加入足量盐酸又收集到22g CO2。

高一化学-高一化学《碱金属》单元测试最新

高一化学《碱金属》单元测试2018.10班级：姓名：学号：得分:可能用到的相对原子质量：H-1，Li-7，C-12，O-16，Na-23，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Rb-85一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1. 某物质燃烧时火焰呈黄色，则该物质肯定含有（A）钠原子（B）钠元素（C）钠离子（D）钠盐2. 下列有关碱金属元素的说法不正确的是（A）碱金属的原子半径一般随电子层数的增多而增大（B）绝大多数碱金属的单质都是银白色金属（C）碱金属的单质都是人工制得的（D）碱金属元素相应的离子氧化性随离子半径依次增大而增强3. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（A）Na和O2（B）NaOH和CO2（C）Na2O2和CO2（D）C 和O2 4．下列叙述中不正确．．．的是(A) 因为钠原子最外层只有一个电子，原子核对最外层电子的吸引力较小，易失去电子，所以钠的还原性强(B) 钠与水反应实质上是钠置换水电离出来的少量H＋(C) 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属(D) Na２O2是比Na2O更稳定的氧化物5．关于钠的性质叙述,下列说法不正确的是(A)钠质地柔软,其新切面易失去金属光泽(B)容易和水发生反应,因而它的氧化性很强(C)钠和硫化合时很剧烈,甚至发生爆炸(D)实验室常将金属钠保存在煤油中6. 向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2为止，则在此过程中，溶液中HCO3变化趋势可能是(A)逐渐减小 (B)逐渐增大(C)先逐渐减小而后增大 (D)先逐渐增大而后减小7. 钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H２的质量相等，那么消耗钠、镁、铝的质量由大到小排列顺序正确的是( )(A) Al、Mg、Na (B) Mg、Al、Na(C) Na、Mg、Al (D) Na、Al、Mg8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（A）加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸（B）加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸（C）加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸（D）加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（A）在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3（B）热稳定性：Na2CO3>NaHCO3（C）与酸反应的速率：Na2CO3>NaHCO3（D）Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO310．下列离子方程式正确的是（A）澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH-+2CO2==Ca（HCO3）2（B）碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3-+OH-==CO32-+H2O（C）氢氧化钡溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+ 2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O（D）澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+ 2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O11．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（A）Na2O2和Na2O （B）NaHCO3和Na2CO3（C）只有Na2CO3（D）Na2CO3和NaOH12．泡沫灭火机内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是：①质量相同的两种钠盐，NaHCO３与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多②产生同质量的CO2，消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少③NaHCO３与酸的反应比Na2CO3NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存（A）只有①③（B）只有②③（C）①②③（D）①②③④13．将一小粒金属钾投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是（A）KCl （B）NaCl （C）稀盐酸（D）CuCl214．将50g K2CO3和KHCO3的混合物加热至质量不再变化时，固体质量为40.7gCO2，此混合物中的K2CO3质量分数为（A）60% （B）24.3% （C）40% （D）50%二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）15.已知钡的活性处于钾和钠之间。

高一化学碱金属元素测试题

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题有一个选项符合题意)1．①钾比水轻；②钾的熔点较低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。

某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，以上实验能证明上述四点性质中的( )A.①④①B.②④①C.③④①D.②③④2．下列各组比较，不正确的是()A.熔点Li>Na>K碱性B.LiOH>NaOH>KOHC.还原性K>Na>Li 3．下列各物质的学名是：Na2S2O3氧D.化性Cs+>Rb+>K+叫硫代硫酸钠，CaSx叫多硫化钙；Na2O2叫做过氧化钠；KO2叫做超氧化钾。

试综合上述命名规律，分析回答：Na2CS3应读为()A.硫代碳酸钠B.多硫酸钠C.过硫碳酸钠D.超硫酸钠4．有五种不纯的Na2CO3样品，分别含有下列杂质，而杂质的质量分数相同。

取等质量的这五种不纯的Na2CO3盐酸分别反应，消耗盐酸最多的是()样品，跟同种浓度A.NaHCO3B.K2CO3C. NH4HCO3D. NaOH5．能用来鉴别Na2CO3是 ( )和NaHCO3的两种白色固体的方法A.分别加入到水中，观察其溶解速率B.分别加入到盐酸中，观察有无气体生成C.分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成D.称量后分别放到试管里加热，冷却后称量，比较其加热前后有无质量变化6．欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是()A.钠玻璃钾B.玻璃石C.英玻璃D.铜管7．某种混合气体可能含有N2、HCl和CO。

把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过量Na2O2固体，体体积减；最后通过灼热的铜，经充分反应体体积减，但体正确的是()还有剩余。

以下对混合体的组成判断A.定没有N2，CO和HCl中少有种B.定有N2、HCl和COC. 定有N2，CO和HCl少有种D. 定有N2和HCl，没有CO8．下列对进行焰反应的实验操作注意事项的说明，正确的是()①钾的焰颜要透过蓝钴玻璃观察②先灼烧铂丝到焰时，再蘸被检验物质③每次实验后都要将铂丝蘸浓盐酸后灼烧焰④实验时最好选择本颜较强的焰为⑤没有铂丝可锈铁丝代替A.仅③不正确B.仅④不正确C.④、⑤不正确D.全部正确9．业上常氨碱法制碳酸钠(将氨和氧化碳先后通饱和盐析出苏打，再经过滤、焙烧，得到纯碱)，但却不能氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中()A.KHCO3溶解度较B.KHCO3溶解度较C.K2CO3溶解度较D.K2CO3溶解度较10．合金有许多特性，如Na-K合金为液体，Na和K的单质均为固体。

{高中试卷}高一化学第二章碱金属提高测试[仅供参考]

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一化学第二章碱金属提高测试一、选择题1.下列对于钠、钾、铷，铯的叙述，不正确的是（）( A ) 原子半径随着原子序数的增大而增大( B ) 钠的氢氧化物的碱性最弱( C ) 熔点都低于100 0C( D ) 密度都小于1g/cm32. 金属钠分别与下列盐溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）( A ) 碳酸氢钙水溶液( B ) 氯化钾水溶液( C ) 硫酸铵水溶液( D ) 硫酸铜水溶液3. 水在下列反应中，既不是氧化剂，也不是还原剂的是（）( A ) 氟气和水( B ) 过氧化钠和水( C ) 氯气和水( D ) 金属钠和水4. 下列各组物质相互反应时，改变反应物的用量或反应条件，不会影响生成物的是（）( A ) 碳酸钠与稀盐酸( B ) 过氧化钠与二氧化碳( C ) 氢氧化钠与二氧化碳( D ) 钠与氧气5. 在一定温度下，向过量的饱和碳酸钠溶液中加入2.12 g无水碳酸钠，升温使其完全溶解（可以认为溶剂的量无变化），再降温到原温度，析出晶体的质量为（）( A ) 等于2.12 g( B ) 等于5.72 g( C ) 大于2.12 g但小于5.72 g( D ) 大于5.72 g6. 在无色透明溶液中，可以大量共存的离子是（）( A ) 钠离子、钡离子、氯离子、氢氧根离子( B ) 铜离子、氯离子、钠离子、硫酸根离子( C ) 氢离子、钾离子、高锰酸根离子、硫酸根离子( D ) 钠离子、钾离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子7．氢化锂是一种离子化合物，它与水反应放出氢气。

下列叙述正确的是（） ( A ) 水溶液成酸性( B ) 氢负离子可以被还原成氢气( C ) 氢负离子和氦原子的电子排布相同( D ) 锂离子和氢负离子的电子排布相同8. 向下列溶液中通入过量的二氧化碳，溶液出现浑浊的是（）( A ) 澄清的石灰水( B ) 氯化钙溶液( C ) 碳酸钠饱和溶液( D ) 碳酸氢钠溶液9.下列物质中，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠反应的是（）( A ) 碳酸钠( B ) 碳酸氢钠( C ) 硫酸钠( D ) 熟石灰10.下列物质的溶液中，加入少量稀BaCl2溶液，先不出现沉淀，但加入Na2O2后又产生沉淀的是（）( A )Na2CO3( B ) NaHCO3( C ) Na2SO4( D ) FeCl311．可用来鉴别苏打和小苏打两种白色固体的方法是（）( A ) 分别加入到水中，观察二者的溶解速度( B ) 分别取少量固体溶于水后，加入石灰水，观察有否沉淀( C ) 分别取少量固体溶于水后，加入氯化钙溶液，观察有否沉淀( D ) 分别滴加足量盐酸，观察是否产生气体12．下列反应的离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3 ↓ 的是（）( A ) 二氧化碳通入足量的石灰水中( B ) 纯碱溶液与足量氯化钙溶液反应( C ) 向碳酸氢钙溶液中加入烧碱溶液( D ) 石灰水与小苏打溶液反应13．把含有少量的HCl、CO2、O2的干燥的N2气依次通过足量的过氧化钠与过量的灼热的铜丝，剩余的气体是( A ) 只有N2( B ) N2与HCl (g)( C ) N2和O2( D ) N2、HCl、O214．下列各组物质在一定条件下混合，能发生反应，但无氢气生成的是( A ) 钠和三氯化铁溶液( B ) 过氧化钠和二氧化碳( C ) 金属钾与硫酸铜溶液( D ) 铁粉和浓盐酸15．在下列反应中，过氧化钠只表现还原性的是( A ) 2Na2O2 + 2H2SO4 === 2Na2SO4 + 2H2O + O2 ↑( B ) 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 ↑( C ) 5Na2O2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 ===5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2 ↑( D ) Na2O2 + SO2=== Na2SO4二、填空题1．现有平均相对分子量为10.25 的CO 和H2组成的混合气4.1 g,与足量的O2充分燃烧后将其迅速通入盛有足量的Na2O2固体的容器中, 反应后固体增加的质量为( ).2．某样品含水7.24%、 K2CO3 2.76%、 KOH 90%, 取4 g该样品,与过量的盐酸反应, 而多余的盐酸又与氢氧化钾正好中和。

第一学期高一化学《碱金属》检测题

批扯州址走市抄坝学校24中<碱金属>检测题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-3 Fe-56 Cu-64 Li-7 K-39 Rb-85 Ca-40一．选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分〕1.以下关于碱金属的表达中，错误的选项是A.都能与水反放出氢气B.在自然界中都以化合态存在C.它们的单质和化合物都能呈现焰色反D.单质的密度都小于1，熔点都低于100℃2.碱金属的化合物在空气中能稳存在的一组是A.Na2O2 、NaClB.NaOH、Na2CO3、C.NaCl、Na2SO4D.NaHCO3、Na2O3.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，得到的主要产物是A.Cu和CuSO4B.Cu(OH)2 、Na2SO4和H2C.Cu、Na2SO4和 H2D.Cu、Cu(OH)2 、Na2SO4和H24.以下关于钠的氧化物的表达正确的选项是A.Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOHB.在Na2O2与水的反中，氧化剂是Na2O2，复原剂是水C.Na2O不稳，能继续被O２氧化生成Na2O2D.能与酸反，生成含氧酸盐，故是碱性氧化物5.以下关于铯及其化合物的说法不正确的选项是A.加热碳酸铯可分解为CO2和氧化铯B.无水硫酸铯的化学式是Ｃs2ＳＯ4C.电解熔融的CsCl可得到金属铯D.氢氧化铯是一种强碱6.以下各组物质发生反后，能生成盐和Ｏ２的是A.Na和H2OB.Na２O和H2OC.Na2O2和H2OD.Na2O2和CO27.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的选项是A.在水中的溶解性：NaHCO3〉Na2CO3B.热稳性：NaHCO3〈Na2CO3C.与酸反的速率：NaHCO3〈Na2CO3D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO38.除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3最正确方法是A.参加适量盐酸B.参加NaOH溶液C.加热灼烧D. 配成溶液后通入CO29.以下离子反方程式正确的选项是A.钠和水的反： Na + 2H2O══Na+ + OH－+ H2↑B.过氧化钠与水反： 2Na2O2 + H2O══4Na+ + OH－+ O2↑C.钠与足量稀盐酸反： 2Na + 2H+══2Na+ + H2↑D.小苏打溶液与烧碱溶液反： NaHCO3 + OH－══Na＋+ CO32- + H2O10.金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A.Na2O2B.NaOHC.Na2CO3D.NaHCO311.将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数A.于%B. 于8%C.小于8%D.大于8%12.用量的小苏打制取CO2，可用①煅烧法、②与酸作用，两种方法得到CO2的量哪个多A.无法比拟B.相C.①少于②D.①多于②13.加热NaHCO3固体到质量不再减少时，称得固体质量比起初减少31g ，那么参加反的NaHCO3固体质量为A.84gB.106gC.168gD.252g14.将金属钠投入紫色石蕊试液中，以下现象不正确的选项是A.浮在水面上B.熔成光亮的小球C.迅速游动D.溶液呈15.某碱金属0.195g跟足量的水反时，生成0.005g氢气，这种金属是A.锂B.钠C.钾D.铷16.碱金属的原子结构和单质按Li、Na、Rb、Cs顺序依次增大的是：①熔点②密度③化学活动性④复原性⑤电子层数⑥原子半径⑦阳离子氧化性⑧阳离子半径⑨最外层电子数⑩最高化合价A．②③④⑤⑥⑧ B．①②③④⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑧ D．③④⑤⑥⑦⑨⑩17.用一种试剂区别NaOH、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液，这种试剂是A.石蕊试液 B．NaCl溶液 C．NaHCO3溶液 D．Ba(NO3)2溶液18.关于铷的性质或用途中不正确的选项是A. 单质与水反发生爆炸B.单质的熔点比钾高C．氢氧化物的碱性比氢氧化钾要强些 D．单质为银白色19.以下变化可以一步实现的是A. NaHCO3→Na2O B．NaNO3→NaClC．Na2CO3→NaOH D．Fe(OH)3→NaOH20.将10g CO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的枯燥管，反后枯燥管的总质量增加了5.6g，那么原混合气体中CO2的质量分数为A．32% B．44% C．56% D．88%二、填空题：(共15分)21.〔4分〕完成以下反的离子反方程式：⑴.过氧化钠与水的反：。

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高一化学碱金属一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。

每小题只．有一个．．选项符合题意。

)1. 常温常压下，下列物质在空气里不发生．．．变化的是( )A. Na2CO3·10H2OB. NaHCO3C. NaD. NaOH2．下列化合物能通过相应单质直接．．化合而成的是( )A. FeCl2B. CuSC. Na2O2D. SO33. 实验室要使用坩埚熔化苛性钠，应选用( )A. 铁坩埚B. 玻璃坩埚C. 石英坩埚D. 瓷坩埚4．关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是( )A.在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高B.浓度都是0.01 mol·L－1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C.氧化钠的熔点比氧化镁的高D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解(MCE99)5. 下列物质中，能使品红溶液褪色的是( )①干燥的氯气②Na2O2③NaClO ④亚硫酸酐A. 除①外其余都可以B. 只有①③④C. 只有①④D. 全部都可以6. 下列混合物溶于水，所得溶液中溶质只有一种．．．．的是( )A. Na2O2和Na2CO3B. Na和NaClC. Na2O和Na2O2D. NaOH和Na2CO37. 用Na2O2与水反应制O2，应选作该反应容器的材料是( )A. 玻璃B. 铁C. 铝D. 塑料8. 在下列反应中，水作还原剂的是( )A. Na＋H2O →B. Na2O2＋H2O →C. F2＋H2O →D. CaO＋H2O →9. 下列物质在强光照射下，不发生．．．化学反应的是( )A. 氢、氯混合气B. 浓硝酸C. 过氧化钠D. 新制的氯水10. 下列各种固体物质的热稳定性强弱顺序排列错误．．的是( )A. KMnO4＞K2MnO4B. KCl＞KClO3C. Na2O2＞Na2OD. Na2CO3＞NaHCO311. 电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子，从而接通电路的材料，制造这种材料的物质是( )A. 放射性元素B. ⅦA族元素C. 卤化银D. ⅠA族的单质12. 锂是一种活泼金属，它在工业上的用途为①光电材料②化学工业上的催化剂③原子反应堆的导热剂④制取高强度玻璃⑤制热核反应的材料( )A. ①④B. ②③⑤C. ②④⑤D. ①③⑤13. 过氧化钠与足量NaHCO3的混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是( )A. Na2CO3和Na2O2 C. Na2CO3B. Na2CO3和NaOH D. Na2O、Na2O2和Na2CO314. CO2跟下列物质反应能产生O2的是( )A. NaOHB. Na2OC. Na2O2D. Na2CO315. 超氧化钾(K2O)常用于急救器中，它能吸收CO2变成碳酸盐和O2。

高一化学碱金属测试精典精析

第二章碱金属本章测试(时间90分钟，分值120分)第Ⅰ卷（选择题共50分）(1～10题每题2分，11～20题每题3分）1.我国制碱工业的先驱和奠基人曾成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他的名字是（）A.徐光启B.戴安邦C.侯德榜D.吴蕴初答案：C2.为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A.Mg2-B.Ca2-C.Na+D.Fe3+答案：C3.称量NaOH固体时，必须将药品放在（）A.滤纸上B.托盘上C.小烧杯或表面皿内D.量筒内答案：C4.下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A.Na与O2B.Na2O2与CO2C.NaOH与CO2D.碳与O2答案：B A中：4Na＋O2缓慢氧化====2Na2O 2Na＋O2点燃=Na2O2 B中：Na2O2和CO2只生成Na2CO3和O2 C中：2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O NaOH＋CO2（过量）=NaHCO3 D中：2C＋O2不充分燃烧====CO2====2CO C＋O2充分燃烧5.下列物质中，既能与H+反应又能与OH-反应的是（）A.NaOHB.CO2C.Na2CO3D.NaHCO3答案：D HCO-3＋H+=H2O＋CO2HCO-3＋OH-=H2O＋CO2-36.下列实验中，看不到明显现象的是（）A.固态烧碱露置于空气中B.过氧化钠粉末中通入少量二氧化碳C.碳酸钠饱和溶液中通入过量二氧化碳D.氯化钙饱和溶液中通入过量二氧化碳答案：D A 中NaOH 吸潮；B 中淡黄色变成白色粉末；C 中Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2生成NaHCO 3，会有晶体析出，Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=NaHCO 3D 中CaCl 2溶液和CO 2不反应，不满足复分解反应发生的条件.7.已知11 g 某离子化合物X 2S 中含硫离子3.2 g ，则可知X 的相对原子质量为（）A.39B.40C.27D.24 答案：A 解析：设X 的原子量为M ，则X 2S=2X + ＋ S 2-2M 3211-3.2 3.22.3112-M ＝⇒2.332M ＝39 8.下列说法中正确的是（）A.NaHCO 3的溶解度比Na 2CO 3的大B.焰色反应是利用了元素的化学性质C.碱金属均保存在煤油中D.NaOH 固体可用作干燥剂答案：D 解析：NaHCO 3的溶解度比Na 2CO 3的溶解度小，A 错；焰色反应是利用了元素的物理性质，B 错；碱金属锂不能保存在煤油中，而保存在石蜡中，C 错；NaOH 固体有强吸水性，可用作固体干燥剂。