2021年高考化学一轮复习第一部分专题13化学平衡常数转化率及相关平衡图像课件
2021年高考化学一轮复习全程考点透析13化学平衡常数化学反应进行的方向课件
化学平衡常数ꢀ化学反应进行的方向ꢀ考纲要求:1.了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。
(变化观念与平衡思想)ꢀ2.能正确计算化学反应的转化率(α)。
(证据推理与模型认知)3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
(科学态度与社会责任)回归教材一、化学平衡常数1.定义化学平衡在一定温度下,当一个可逆反应达到时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,该常数K就是该反应的化学平衡常数，用符号ꢀꢀ表示。
ꢀ2.表达式对于可逆反应:m A(g)+n B(g)ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀp C(g)+q D(g),化学平衡常数K=ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。
式中A、B、C、D的浓度均为平衡浓度。
ꢀ如在一定温度时,4ꢀmolꢀA在2ꢀL的密闭容器中分解:A(g)ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ2B(g)+C(g),达到平衡时测得已有50%的A分解成B和C,此温度下,该反应的平衡常数为ꢀꢀꢀ。
ꢀ43.意义及影响因素:①K值越大,反应物的转化率越大,正反应进行的程度ꢀꢀꢀꢀ。
ꢀ越大ꢀ②K只受ꢀꢀꢀ影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。
ꢀ温度ꢀ③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
4.化学平衡常数的应用(1)判断、比较可逆反应进行的程度一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：正反应进行的平衡时生成物平衡时反应物反应物浓度______ K程度______ 浓度______ 转化率越高______ 越大越小越大__越__小__ 越大_越__小___ 越小__越__大__ _越__低___(2)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向：对于可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，若浓<＝>>＝<(3)判断可逆反应的热效应吸热→K 增大→正反应为反应反应升高温度—— 降低温度—— →K 减小→正反应为放热→K 增大→正反应为放热反应→K 减小→正反应为吸热反应(4)计算平衡体系中的相关量根据相同温度下，同一反应的平衡常数不变，计算反应物或生成物的浓度、转化率等。
高三一轮总结复习化学平衡常数、转化率、平衡图像总结复习讲义
讲课主题化学均衡常数、转变率及反响方向的判断教课目标能够写出化学均衡常数的表达式；能够计算出物质的均衡转变率；判断反响能否达到均衡状态；反响物均衡转变率的变化判断；焓变、熵变及化学反响方重、难点向的关系本节知识点解说1．化学均衡常数（1）定义在必定温度下，当一个可逆反响达到化学均衡时，生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反响的化学均衡常数（简称均衡常数），用 K 表示。
（2）表达式关于一般的可逆反响： mA(g) ＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ，K=p qc (C) c (D)m nc (A) c (B)。
（3）应用①判断反响进行的限度K 值大，说明反响进行的程度大，反响物的转变率高。
K 值小，说明反响进行的程度小，反响物的转变率低。
- 5 10- 5~105 >105K <10反响程度很难进行反响可逆反响可靠近完整②判断反响能否达到均衡状态化学反响 aA(g)+ bB(g) cC(g)+ dD(g) 在随意状态时，浓度商均为 Q c=c dc (C) c (D)a bc (A) c (B)。
Q c>K 时，反响向逆反响方向进行；Q c=K 时，反响处于均衡状态；Q c<K 时，反响向正反响方向进行。
③利用均衡常数判断反响的热效应若高升温度， K 值增大，则正反响为吸热反响；若高升温度， K 值减小，则正反响为放热反响。
2．转变率关于一般的化学反响： aA ＋bB cC＋dD，达到均衡时反响物 A 的转变率为第 1 页α(A) ＝A A的初始浓度－的均衡浓度A的初始浓度×100％＝c (A) c(A)c(A)×100％［c0(A) 为开端时 A 的浓度， c(A) 为均衡时 A 的浓度］反响物均衡转变率的变化判断判断反响物转变率的变化时，不要把均衡正向挪动与反响物转变率提升等同起来，要视详细状况而定。
反响种类条件的改变反响物转变率的变化恒容时只增添反反响物 A 的转变率减小，反响物 B 的转变率增大应物 A 的用量恒温恒压条反响物转变率不变件下有多种反应物的可逆反响反响物 A 和 B 的转变同样倍数地增大 m+n>p+q mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)率均增大（或减小）反响恒温恒容条反响物 A 和 B 的转变物 A、B 的量m+n<p+q件下率均减小反响物 A 和 B 的转变m+n=p+q率均不变恒温恒压条反响物转变率不变件下只有一种反响物的可逆反响 m>n+p 反响物 A 的转变率增大增添反响物 A 的mA(g) nB(g)+ pC(g) m<n+p 反响物 A 的转变率减小用量恒温恒容条件下反响物 A 和 B 的转变率m=n+p不变常有有以下几种情况：3.化学反响进行的方向一、自觉过程1．含义在必定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第3节 化学平衡常数及转化率 化学反应的调控
温度
常数
979 K
1 173 K
FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
CO2(g)+H2(g)
K2
1.62
b
K3
a
1.68
编号 化学方程式
Ⅰ
Fe(s)+CO2(g)
Ⅱ
CO(g)+H2O(g)
Ⅲ
Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)
根据以上信息判断,下列结论错误的是( C )。
A.a>b
么?
(2)如何计算压强平衡常数?
点拨(1)运用“三段式”解决有关化学反应速率和平衡的计算问题时,应注
意反应物的平衡量等于起始量减去转化量,生成物的平衡量等于起始量加
上转化量。在列“三段式”时,首先需要判断反应进行的方向,另外,注意“三
段式”的三个量中只有转化量与化学计量数对应成比例。
(2)压强平衡常数的理解和计Fra bibliotek。反应,平衡常数也会发生改变。两反应相加,得到的新反应,其化学平衡常
数是两反应平衡常数的乘积;两反应相减,得到的新反应,其化学平衡常数
是两反应平衡常数相除得到的商。
如:N2+3H2
1
3
N
2+ H2
2
2
2NH3,K=a,则有 2NH3
NH3,K″=√。
1
N2+3H2,K'= ;
训练突破
1.O3是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可
Ⅱ、Ⅲ均向逆反应方向移动,C项错误。
能力点2
运用“三段式”进行化学反应速率和化学平衡计算的能力
化学平衡常数、平衡转化率ppt课件(优秀版)
2 1.135 0.904 4
0
0.356 0 0.125 0 1.55 9 54.6
3 1.134 0.751 0
0
0.456 5 0.737 8 1.35 4 54.4
40
0
0.010 69 0.1141 0.1141 0.841 0 54.3
根据表中数据计算平衡时 [ H I ] 2 的值，并分析其中规律。
浓度商 Qc=Kc Qc<Kc Qc>Kc
反应状态 平衡状态 。 反应状态 反应正向进行 。 反应状态 反应逆向进行 。
4.判断可逆反应平衡移动的方向 已知一定条件下，A(g) 2B(g)达到平衡， 再加入一定量的A，平衡向 正 反应方向移动。 [B]2 平衡时，Kc= [A] 加入一定量的A后， Qc<Kc 平衡向正反应方向移动
2.掌握平衡转化率α 的应用（借助三段式）。 3.从Kc、Qc角度理解影响化学平衡的因素。 4.通过对“化学平衡常数”问题的研讨，培养学生分析、 处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息、总结规律 的能力。
化学平衡状态： 在 一定条件下 的 可逆 反应里，正反应速率和逆反应速 率 相等 ，反应混合物中各组分的 浓度保持不变 的状态， 称为化学平衡状态。 注意：
如果增加X，则平衡向正反应方向移动。
Y的转化量增加，平衡转化率也增大。
三、平衡转化率α
平衡转化率 = —平—衡—时—已—转—化—了—的—某—反—应—物—的—量——×100% 该反应物的起始总量
物质的平衡转化率越大，表示反应程度越大。 1.用不同物质的平衡转化率表示同一反应的程度时，数 值可能不同。 2.增加一种反应物，则另一种反应物的平衡转化率增大。
二、Kc的应用
2021届高考化学一轮复习讲义 化学平衡常数及其应用和化学反应速率和化学平衡图像问题分析
化学平衡常数及其应用1．下列有关平衡常数的说法中，正确的是( )A ．改变条件，使反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B ．反应2NO 2(g)⇌N 2O 4(g) ΔH ＜0，升高温度该反应平衡常数增大C ．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D ．平衡常数为K ＝c （CO ）·c （H 2O ）c （CO 2）·c （H 2）的反应，化学方程式为CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g) 2．对于可逆反应： 3SiCl 4(g)＋2N 2(g)＋6H 2(g)Si 3N 4(s)＋12HCl(g) ΔH <0，上述反应达到平衡后，下列说法正确的是( )A ．其他条件不变，压强增大，平衡常数K 减小B ．其他条件不变，温度升高，平衡常数K 减小C ．其他条件不变，增大Si 3N 4的物质的量平衡向左移动D ．其他条件不变，增大H 2的物质的量平衡向右移动，H 2的转化率增大3．在淀粉KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)⇌I －3(aq)。
测得不同温度下该反应的平衡常数K 如表所示：A ．反应I 2(aq)＋I －(aq)⇌I －3(aq)的ΔH >0B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c (I －3)减小C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝c （I 2）·c （I －）c （I －3）D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于6894．80 ℃时，NO 2(g)＋SO 2(g)⇌SO 3(g)＋NO(g)。
该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO 2和SO 2，起始浓度如表所示，其中甲经2 min 达平衡时，NO 2的转化率为50%，下列判断不正确的是( )A.平衡时，乙中2B ．当反应达到平衡时，丙中c (SO 2)是甲中的2倍C ．温度升至90 ℃，上述反应的平衡常数为2516，则正反应为吸热反应 D ．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10 mol·L －1 NO 2和0.20 mol·L －1 SO 2，达到平衡时c (NO)与原平衡不同5．某温度下，将2 mol A 和3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：a A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，5 min 后达到平衡。
化学平衡常数平衡转化率(共47张PPT)
A．①② C．③④
B．②④ D．①④
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
解析：选 D。因反应容器保持恒压，所以容器体积随反应进行而 不断变化，结合 ρ 气＝m/V 可知，气体密度不再变化，说明容器 体积不再变化，即气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态， ①符合题意；无论是否平衡，反应的 ΔH 都不变，②不符合题意； 反应开始时，加入 1 mol N2O4，随着反应的进行，N2O4 的浓度逐 渐减小，故 v 正(N2O4)逐渐减小，直至达到平衡，③不符合题意； NO2 的物质的量不再变化，说明 NO2 的浓度不再变化，反应达到 平衡状态，④符合题意。
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第2章 化学反应的方向、限度与速率
2．(2018·郑州高二检测)一定条件下，反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)在容积不变的密闭容器中发生，下列对该反应达到
平衡状态的标志的描述中错误的是( ) A．混合气体的总分子数不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 C．容器的总压强不再变化 D．混合气体的总质量不再变化
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
化学平衡常数
4．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；
②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应 H2(g)＋SO2(g) O2(g)
＋H2S(g)的平衡常数是( )
A．K1＋K2
B．K1－K2
C．K1K2
D.KK12
同一化学反应，化学方程式的书写方式不同，平衡常数的表达 式就不同。
高三化学 《平衡常数和平衡转化率》复习课件
(3)反应的平衡常数与反应可能进行的程度。一般来说， 反应的平衡常数KC≥105，认为正反应进行得较完全； KC ≤10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较 完全）。见P47 表2-2-1
0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于平衡状态 ________(填是或否),此时反应速率是v正________v逆(填
>,<,=).
4、平衡常数的计算
例题:高炉炼铁中发生的反应有:
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g); △H < 0
(1)该反应的浓度平衡常数表达式Kc=____________;
(2)已知1100℃时,Kc=0.263.温度升高,化学平衡移动后 达到新的平衡,平衡常数Kc________(增大,减少或不 变).
(3) 1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=
KC
[CO] •[H 2 ] [ H 2O]
反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数的表达式中！
上两浓度平衡常数的单位分别是？
第1个化学平衡常数KC的单位是：L/mol; 第2个化学平衡常数KC的单位是：mol/L; KC的单位与反应的化学方程式有关，由化学方程式决 定，无固定的单位。
(1)、N平2(衡g)常+3数H2K(gC)的表示2与N可H3逆(g反) 应的系KC数有[N[关2N]H[H3]22 ]3
高温高压
例如：合成氨反应：N2 + 3H2 催化剂 2NH3 的浓度平衡
常数可表示 为：
KC
[NH3 ]2 [N2 ]•[H2 ]3
化学平衡常数、平衡转化率ppt课件精选教学PPT课件
cc(C)·cd(D) 任意状态时： 浓度商Qc= ca(A)·cb(B)
在某温度下，用浓度商Qc与Kc比较大小来判断是否达到平 衡。
可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
达到平衡状态时 Kc=
[C]c[D]d [A]a[B]b
cc(C)·cd(D) 任意状态时：浓度商QC= ca(A)·cb(B)
CO+H2
[N2][H2]3 (mol·L-1)2 [NH3]2
[CO][H2] [H2O]
mol·L-1
纯固体和液体浓度为1，不列入Kc式子。
1.对于某一化学反应，Kc的表达式唯一吗？ 不唯一。取决于化学方程式的系数。
2.对于系数一定的化学反应，Kc的数值受何影响？ 平衡常数只与温度有关。只有温度变，才有Kc变。
2Z 0 2x
(1-x)+(1-2x) = 3
2x
2
n平 1-x 1-2x 2x
x=1/3
结合上题结果，思考下列问题：X(g)+2Y(g)
2Z(g)
1.Y的平衡转化率的大小能说明反应的程度吗？
能。Y的平衡转化率越大，说明反应的程度越大。 2.X、Y的平衡转化率相同吗？
不一定相同。 3.如果增加X，平衡如何移动？Y的平衡转化率如何变化？
平衡（mol·L-1）: 0.008 00.0？08 0 0.0？04 0
【解析】 起始（mol·L-1）:
H2 + I2 0.01 0.01
2 HI 0
转化（mol·L-1）: 0.002 0 0.002 0 0.004 0
平衡（mol·L-1）: 0.008 0 0.008 0 0.004 0
二、Kc的应用
2021届高三化学一轮复习《化学平衡及影响因素中知识的归纳及应用》ppt
如反应aA＋bB 平衡状态。
cC＋dD, vv正逆((AB))＝ab 时，反应达到
2．静态标志：各种“量”不变。
(1)各物质的质量、物质的量或浓度不变。 (2)各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数、 体积分数等)不变。
2．静态标志：各种“量”不变。
(3)温度、压强(化学方程式两边气体体积不相等)或 颜色(某组分有颜色)不变。 总之，若物理量由“变量”变成了“不变量”，则表明 该可逆反应达到平衡状态；若物理量始终为“不变 量”，则不能作为平衡标志。
随时间而变化；
④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不
变。
四、化学平衡移动的过程
化学平衡移动与化学反应速率的关系
1．v正>v逆：平衡__向__正__反__应__方__向__移动。 2．v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡__不__移动。 3．v正<v逆：平衡__向__逆__反__应__方__向__移动。
同等程度改变 v 正、v 逆，但平衡__不__移动
2.几种特殊情况说明
(1)改变块状固体或纯液体的量，对化学平衡没有影响。 (2)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件
②恒温、恒压条件
例2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改 变，化学平衡也一定发生移动。 ( ) (2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大。 () (3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生 成氨的方向移动，所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的 原因。( )
反应：3A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＜0
若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，
2021全国统考化学人教版一轮课件：7.3 化学平衡常数
强变化对 K 无影响，B 项错误；保持容器体积不变，向混合气体中充入 0.08 mol
SO3 和 0.20 mol O2 时，SO3 和 O2 的浓度分别为 0.40 mol·L－1、1.0 mol·L－1，Qc＝
0.008.24×021.0＝25>K，平衡逆向移动，C
错误；SO2
的转化率为0.32 0.40
cCO·cH2O
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K＝___c__C_O__2_·c__H_2____。
(2)该反应为__吸__热____反应(填“吸热”或“放热”)。
CO(g)
(3) 某 温 度 下 ， 各 物 质 的 平 衡 浓 度 符 合 下 式 ： 3c(CO2)·c(H2) ＝ 5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为__7_0_0_℃___。
(7)反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)，达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正
向移动，平衡常数 K 值增大( × )
(8) 对 于 反 应 ： 2SO2(g) ＋ O2(g)
ΔH>0( × )
2SO3(g)，升高温度，K 值减小，则
[重点提醒] 关于 H2O 的浓度问题 (1)稀水溶液中进行的反应，虽然 H2O 参与反应，但是 H2O 只作为溶剂， 不能代入平衡常数表达式。 如 NH4Cl ＋ H2O NH3·H2O ＋ HCl 的 平 衡 常 数 表 达 式 为 K ＝ cHCl·cNH3·H2O。 cNH4Cl (2)H2O 的状态不是液态而是气态时，则需要代入平衡常数表达式。
练点一 化学平衡常数的判断
1．O3 也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。 O3 可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能 力。常温常压下发生反应如下：
高考专题-化学平衡常数第一课时PPT2021届高三高考化学一轮复习
还是从逆反应方向开始，最终x(HI)均为0.784，说明此 时已达到平衡状态。设HI的初始浓度为 1 mol·L-1，则
2HI(g)
初始浓度(mol·L-1)
1
H2(g) + I2(g)
0
0
转化浓度(mol·L-1)
0.216 0.108 0.108
平衡浓度(mol·L-1)
0.784 0.108 0.108
高效配置。而共享经济能有效的调整供需需求，将闲置资源进行合理配置，更好的满足差异化的需求。同时，共享经济借助互联网形
成了全新的社交信赖体系，并通过社群和分享的方式，颠覆着传统产业形态的发展。
的体积为1.8 L；则该反应在此温度下的平衡常数为 写男子变化无常，三心二意的句子是：士也罔极，二三其德
_4_/_2_7_或__0。.148 “雨巷诗人”的大名我们早已听过,有谁知道作者的基本情况?
5、在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2发生反 应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=-49.58 kJ·mol-1，实验测得反应物在不同温度下，反应体系中
民生C各O有所2乐的兮，平余独衡好修以转为常化。 率与压强的关系曲线如图所示。
问：为什么会这样？（补充背景介绍）
6.太子丹见荆轲迟迟未发，“疑其改悔”。荆轲怒斥太子丹，告别赴秦。 根据学生回答总结:戴望舒生于杭州,望舒是他给自己起的笔名,出自屈原的《离骚》:”前望舒使先驱兮,后飞廉使奔属 。”望舒是神话传说
达到平衡。Q＜K，正反应方向进行；Q＞K，逆反应 中替月亮驾车的天神,纯洁而温柔,多情又潇洒。
用课文中的句子回答课后练习题一，实际上是在熟读课文的基础上理解各段大意。 8．本诗的主旨句（表现诗人忧国伤时）的句子是：艰难苦恨繁霜鬓，潦倒新停浊酒杯。
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A．该反应的正反应为放热反应 B．压强 p2＞p1 C．X 点对应的平衡常数为 0.1 L/mol D．X、Y、Z 三点对应的初始反应速率的关系为 Z>Y>X
答案 C
答案
解析 根据图像分析可知，随温度的升高，二氧化碳的转化率减小，因 此该反应的正反应为放热反应，故 A 正确；在相同的温度下，p2 时二氧化碳 的转化率大于 p1 状态下的转化率，因此 p2＞p1，故 B 正确；反应前后系数不 等，无法求算该反应的平衡常数，故 C 错误；X、Y、Z 三点对应的初始反 应速率的关系为 Z＞Y＞X，故 D 正确。
解析
2．(2019·河南滑县高三调研)在恒容密闭容器中充入一定量的 NO，发生 反应：2NO(g) N2(g)＋O2(g) ΔH。实验测得反应速率表达式：v 正＝k 正·c2(NO)，v 逆＝k 逆·c(N2)·c(O2)(k 是反应速率常数，只与温度有关)。测得混合 气体中 O2 的体积分数与温度关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
所以1－x2x·32－x＝4
解得 x＝0.75
所以 A 的转化率＝0.175mmolo/Ll/L×100%＝75%，D 错误。
解析
6．(2019·江西南康中学高三模拟)碳酸二甲酯 (CH3OCOOCH3，简称 DMC)是一种应用前景广泛的新材料。在密闭容 器中按 n(CH3OH)∶n(CO2)＝2∶1 投料直接合成 DMC，反应方程式为： 2CH3OH(g)＋CO2(g) CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)。一定条件下，平衡时 CO2 的转化率如图所示。下列说法中不正确的是( )
答案 BD
答案
解析 实线表示不同温度下相同时间内 NO 的转化率，虚线表示相同条 件下 NO 的平衡转化率，随着温度升高，由虚线知，NO 的平衡转化率减小， 即温度升高，2NO＋O2 2NO2 的平衡逆向移动，说明该反应为放热反应， ΔH<0，A 错误；与 X 点相同温度下，NO 的转化率没有达到最大，所以反应 没有达到平衡，如果延长反应时间，使反应达到平衡，则可以提高 NO 转化 率，B 正确；Y 点处，反应已达平衡，通入 O2 时，平衡正向移动，NO 的转 化率会提高，C 错误；设起始时 c(NO)＝a mol·L－1，则：
答案
解析 由图像可知，a、c 两点都在等温线上，c 点的压强大，则 a、c 两 点的反应速率：a＜c，故 A 错误；由图像可知，a 点的二氧化氮体积分数高， 所以转化率 a＜b，故 B 正确；a、c 比较只改变了压强，压强增大虽然使平 衡正向移动，但 NO2 浓度增大的趋势只减缓不抵消，c 点 NO2 浓度大于 a 点， 因此 a、c 两点气体的颜色：a 浅、c 深，故 C 错误；升高温度，化学平衡向 着逆向移动，NO2 的体积分数增大，a 点到 b 点二氧化氮体积分数减少，说 明是降低了温度，所以不能用加热的方法实现由 a 点到 b 点的转变，故 D 错 误。
故 T1 ℃，该反应的平衡常数为 K＝2.251×.520.25＝4，
解析
令 T1 ℃，起始时甲容器中充入 0.5 mol A、1.5 mol B，反应到达平衡时
A 的浓度变化量为 x，则
A(g)＋B(g) 2C(g)
起始浓度(mol/L) 1
3
0
转化浓度(mol/L) x
x
2x
平衡浓度(mol/L) 1－x 3－x 2x
A．当反应进行到 P 点时再充入少量 NO，NO 的平衡转化率减小 B．在 T1 下达到平衡后，升高温度，k 正增大倍数大于 k 逆增大倍数 C．在 T2 下达到平衡后，为了提高 N2 浓度，只能采用升温措施 D．在 T2 下上述反应进行到 t2 min 时 NO 的转化率为 30%
答案 B
答案
解析 P 点达到平衡状态，再充入 NO，相当于对原来的平衡体系加压， 该反应是等气体分子数反应，加压(缩小体积)时平衡不移动，NO 的平衡转化 率不变，A 错误；依图像，T1 下反应较快，先达到平衡，而 T1 时平衡体系中 O2 体积分数较大，说明正反应是吸热反应。达到平衡后，升高温度，平衡常 数 K 增大，K＝cNc22N·cOO 2＝kk正逆，由此推知，k 正增大倍数大于 k 逆增大倍数， B 正确；提高 N2 浓度的措施有：升温、分离 O2、充入 N2 等，C 错误；该反 应是反应前后气体分子数相等的反应，设起始时 NO 的物质的量为 a，平衡 时(t2 min)O2 为 0.3a，消耗 0.6a NO，所以此时 NO 的平衡转化率为 60%，D 错误。
T2
反应物 1.5 mol A、 1.5 mol A、 6.0 mol A、
起始量 0.5 mol B 0.5 mol B 2.0 mol B
下列说法正确的是( ) A．10 min 内甲容器中反应的平均速率 v(A)＝0.025 mol/(L·min) B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应 C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 D．T1 ℃，起始时甲容器中充入 0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时 A 的转化 率为 25%
解析
3. (2019·武汉市高三调研)在容积可变的密闭容器中充入一定量 NO2，发 生反应 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－57 kJ·mol－1。在温度为 T1、T2 时，平衡 体系中 NO2 的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ()
A．a、c 两点的反应速率：a>c B．a、b 两点 NO2 的转化率：a<b C．a、c 两点气体的颜色：a 深，c 浅 D．由 a 点到 b 点，可以用加热的方法 答案 B
c(丙) v(丙)
下列说法正确的是( ) A．V(甲)＞V(丙) B．K(乙)＜K(丙) C．c(乙)＞c(甲) D．v(甲)＝v(丙) 答案 C
答案
解析 根据方程式可知，1 mol N2、3 mol H2 与 2 mol NH3 在相同条件下等 效。丙为氨的分解，是气体体积增大的反应，所以丙恒温恒压，体积变大，甲 恒温恒容，体积不变，所以平衡时容器体积 V(甲)<V(丙)，故 A 错误；合成氨是 放热反应，其逆反应氨气的分解就是吸热反应，乙绝热容器，丙恒温，所以乙 反应后比丙温度低。对于放热反应，温度越低时其平衡常数越大，故反应的平 衡常数 K(乙)>K(丙)，故 B 错误；甲与乙容器体积相同，由于乙中氨气分解吸热 导致乙比甲温度低，平衡向合成氨方向移动，故平衡时氨气浓度 c(乙)>c(甲)， 故 C 正确；甲与丙起始温度和起始体积相同，恒温条件下反应，丙在恒压条件 下分解氨气生成氢气和氮气，平衡时体积比反应前大，即平衡时丙体积大于甲， 则压强甲大于丙，所以平衡时 NH3 的反应速率 v(甲)>v(丙)，故 D 错误。
解析
2NO ＋ O2 起始浓度/
2NO2
mol·L－1 a
5.0×10－4
0
转化浓度/
mol·L－1 0.5a0.25a源自0.5a平衡浓度/
mol·L－1 0.5a (5.0×10－4－0.25a) 0.5a
K＝0.5a2×50×.51a02－4－0.25a＝5×10－41－0.25a
当 0.25a＝0 时，K＝2000，但 0.25a>0，所以 K>2000，D 正确。
专题13 化学平衡常数、转化率 及相关平衡图像
1．(2019·江苏高考)(双选)在恒压、NO 和 O2 的起始浓度一定的条件下， 催化反应相同时间，测得不同温度下 NO 转化为 NO2 的转化率如图中实线所 示(图中虚线表示相同条件下 NO 的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正 确的是( )
A．反应 2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)的 ΔH>0 B．图中 X 点所示条件下，延长反应时间能提高 NO 转化率 C．图中 Y 点所示条件下，增加 O2 的浓度不能提高 NO 转化率 D．380 ℃下，c 起始(O2)＝5.0×10－4mol·L－1，NO 平衡转化率为 50%，则 平衡常数 K>2000
答案 C
答案
解析 由图可知，10 min 内甲容器中 C 的浓度变化量为 1 mol/L，v(C) ＝1 mol/L÷10 min＝0.1 mol/(L·min)。由于速率之比等于化学计量数之比，所 以 v(A)＝0.1 mol/(L·min)÷2＝0.05 mol/(L·min)，A 错误；比较甲与乙可知， 乙先到达平衡，故温度 T1＜T2，温度越高，C 的浓度越低，升高温度平衡向 逆反应方向移动，故正反应为放热反应，B 错误；乙中平衡时 C 的浓度是 1.0 mol/L，则根据方程式可知，消耗 A 的浓度是 0.5 mol/L，物质的量是 0.5 mol/L×0.5 L＝0.25 mol，所以 A 的转化率为01.2.55mmooll＝16；丙中平衡时 C 的 浓度是 2.0 mol/L，则根据方程式可知，消耗 A 的浓度是 1.0 mol/L，物质的
答案 B
答案
解析 因该反应正反应是一个气体分子数目减少的反应，增大压强，平 衡正向移动，二氧化硫的平衡转化率应增大，因此 L 代表压强，X 代表温度， 且 L1>L2，故 A 错误、B 正确；由上述分析可知，X 代表温度，则 A、B 两 点的温度不同，化学平衡常数不同，故 C 错误；一定温度下，当混合气中 n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2 时，反应混合物中各组分的浓度不一定保 持不变，不一定是平衡状态，故 D 错误。
解析
4 ． (2019·北 京 海 淀 高 三 期 中 ) 生 产 硫 酸 的 主 要 反 应 ： 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。图中 L(L1、L2)、X 可分别代表压强或温度。下列 说法正确的是( )
A．X 代表压强 B．推断 L1>L2 C．A、B 两点对应的平衡常数相同 D．一定温度下，当混合气中 n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2，则反应 一定达到平衡