常见的重要氧化剂还原剂.
氧化还原反应中的氧化剂与还原剂
氧化还原反应中的氧化剂与还原剂氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，涉及到物质的电子转移。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是不可或缺的角色，它们在反应中发挥着重要的作用。
氧化剂是指能够从其他物质中接受电子的物质。
在氧化剂中，原子或者离子会获得电子，从而减少其氧化数。
常见的氧化剂包括氧气（O2）、过氧化氢（H2O2）、高锰酸钾（KMnO4）等。
以氧气为例，当氧气接受电子时，会发生还原反应，将其他物质氧化。
还原剂则是指能够将电子转移给其他物质的物质。
在还原剂中，原子或者离子会失去电子，从而增加其氧化数。
常见的还原剂包括金属、还原金属离子的物质如氢气（H2）、硫酸亚铁（FeSO4）等。
以金属为例，金属通常能够很容易地失去电子，从而将其他物质还原。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是相互作用的。
氧化剂接受了还原剂失去的电子，从而氧化了还原剂，同时自身被还原。
还原剂则将电子转移给了氧化剂，将其还原，同时自身被氧化。
这样，氧化还原反应得以完成。
氧化还原反应在生活中有着广泛的应用。
例如，电池中的化学反应就是氧化还原反应。
正极的电子被剥夺，发生氧化作用，而负极的电子被接受，发生还原作用。
电池通过将氧化还原反应中释放的电子聚集起来，供电器件使用。
在工业生产中，氧化还原反应也扮演着重要角色。
例如，在钢铁生产过程中，还原剂被用来将铁矿石中的金属离子还原成金属，以获得纯净的铁。
而氧化剂则可以利用其氧化性质来促进一些化学反应，加快反应速率。
此外，氧化还原反应还广泛应用于环境保护领域。
例如，废水处理过程中，可以利用氧化剂将有害物质氧化成无害的物质，以减少废水对环境的污染。
同时，还原剂也可以用来还原某些有毒有害物质，从而降低其毒性。
总之，在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂起着至关重要的作用。
它们通过电子的转移，促使化学反应的进行。
氧化还原反应不仅在化学领域有着重要的应用，而且在生活、工业和环保等方面都发挥着重要作用。
对于深入理解氧化还原反应，以及开发利用其在各领域应用中的潜力，我们有必要进一步研究和探索。
常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂：（1）活泼的非金属单质（F2、CI2、B「2、丨2、Q、Q等）；①（金属活动性顺序为基准）氧气与除铂、金外的其它金属均可反应。
钾、钙、钠在空气中极易和氧气反应（Na燃烧时形成过氧化物、K燃烧生成超氧化物）；钾~~锡在空气中燃烧；铅~~汞在空气中不能燃烧，但加热可以反应，如铜在空气中加热生成氧化铜。
O2 可以氧化NO SO、CO Na z SQ、KI、fS、fSQ、Nf Fg+等还原性强的物质或微粒。
H t S点燃生成SO,缓慢氧化生成S单质。
亚铁盐和亚硫酸盐溶液易被氧化，所以实验中要现配现用。
②氟、氯可以氧化所有金属。
溴、碘可以氧化除铂、金金属以外的所有金属，碘与铁生成的二价的碘化亚铁Fe"。
③Cl2可以氧化N Q S、SQ、N Q SO、H2S、I —、S2—、Br —、Fe2*、NH等物质或微粒。
产物Cl2-Cl—,氧化产物化合价升至相邻价态，I T I 2（。
3 。
④B「2可以氧化Na^S、SQ、Na^SQ、H2S、I—、S2-、Fe2+、等还原性物质或微粒。
产物Br? T Br—⑤I 2可以氧化N^S、SQ、N Q SQ、H2S、S2—、等还原性强的物质或微粒。
产物I 2T I —CI2, Br2 , I 2 , Fe 3+在水溶液中都能把SQ2-氧化成SQ2-(2)元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸)①HNO可以氧化：S2―、Hi、H2S、SQ2-、HSQ-、SQ、I ―Fe2+> 一些金属单质、非金属单质等。
②浓硫酸可以氧化：H2S、HI、HBr、一些金属单质、非金属单质等。
⑶元素处于高价时盐：(KCIO3、KMnO、FeCl3)①KMn(4(H+)可以氧化：S2—、HS-、fS、SQ2 -、HSQ-、SQ、I —、Br-、Cl -、Fe2+、fQ 等。
产物KMn QH+) _ Mrf+②Fe3+可以氧化：S2-、HS-、H2S、SQ2-、HSQ—、SQ、I-、Fe、Cu Zn 等。
有机合成中的重要还原和氧化试剂
有机合成中的重要还原和氧化试剂有机化学是研究有机物的合成、结构、性质和转化过程的学科。
其中，有机合成是实现有机物的合成重要手段之一。
在有机合成中，还原和氧化反应起着至关重要的作用。
本文将主要探讨有机合成中的重要还原和氧化试剂。
一、重要的还原试剂1. 氢气（H2）氢气是最常用的还原试剂之一。
在有机化学中，氢气常与催化剂如铂（Pt）、铑（Rh）或钯（Pd）等一起使用，形成还原剂。
这种体系常被称为氢气-催化剂。
氢气-催化剂能够将许多有机官能团还原为较低的氧化态，如醛酮可以被还原为醇等。
氢气-催化剂还原反应的副产物为水，因此具有环保优势。
2. 锂铝烷（LiAlH4）锂铝烷是一种常用的强还原剂，可将大多数酮和醛还原为相应的醇。
锂铝烷还可以还原羧酸酯、酰氯等。
需要注意的是，锂铝烷与水反应非常剧烈，因此在使用过程中需要非常小心。
3. 氢化钠（NaH）氢化钠是一种常用的还原试剂，能够将酸性氢离子去除，生成对应的负离子。
这种试剂常用于萃取和溶媒选择性去除酸性氢离子。
此外，氢化钠还可以在格氏试验中帮助生成炔烃。
二、重要的氧化试剂1. 碳酸（POCl3）碳酸是一种常用的氧化试剂，具有选择性氧化的特点。
碳酸可以将烃类氧化为相应的酮，醛或羧酸。
此外，碳酸还可以将醇氧化为相应的醛和酮。
2. 高锰酸钾（KMnO4）高锰酸钾是一种常用的氧化剂，在有机合成中起着重要作用。
高锰酸钾可以将不饱和醇氧化为相应的酮，醛和羧酸。
此外，高锰酸钾还可以将芳香化合物氧化为相应的羧酸。
3. 过氧化氢（H2O2）过氧化氢是一种常用的氧化试剂，可以用于氧化醇、亚胺和醛等。
过氧化氢还可以将苄胺氧化为相应的硝基化合物。
以上只是介绍了有机合成中一些重要的还原和氧化试剂，当然还有其他许多重要试剂，我们只是简要罗列了一些常见的。
有机合成中的还原和氧化反应是高选择性和高效率的合成方法，能够合成复杂和多功能化合物。
在实际应用中，我们可以根据具体反应需要选择合适的还原和氧化试剂，发展经济高效的有机合成方法。
高中常见氧化剂和还原剂
高中常见氧化剂和还原剂
常见氧化剂
1、过氧化氢：其化学式为H2O2，无色液体，微酸性，具有很强的氧化性能，通过将水中的氢原子氧化而产生，具有很强的活性，是一种重要的氧化剂。
2、高锰酸钾：化学式为KMnO4，主要的氧化剂，具有极强的氧化性能，可将氧化物氧化为更高的氧化态，与溶液中的酸有很强的作用。
3、氢氧化钠：化学式为NaOH，无色晶体，有极强的氧化性，主要是将溶解在水中的有机物氧化为碱性物质，可以有效地氧化有机物。
4、溴水：化学式为HBr，无色液体，能够将氧化物氧化为高级氧化物，与有机物有极强的氧化性。
5、硝酸：化学式为HNO3，具有极强的氧化性，可将溶解在水中的有机物氧化为无机物，是一种常用的氧化剂。
常见还原剂
1、过氧化钠：其化学式为Na2O2，是一种强有力的还原剂，可以将有机物中的氧原子还原为氢原子，从而克服氧化作用。
2、碳酸钠：化学式为Na2CO3，可以将氧化物中的氧原子还原为氢原子，可以有效地还原反应中的氧化物，是一种重要的还原剂。
3、铁粉：化学式为Fe，具有很强的还原性，可以将氧化态元素还原为原子态，广泛用于有机还原反应。
4、银粉：化学式为Ag，是一种重要的还原剂，可以将氧化态元素还原为原子态，是一种重要的还原剂。
5、硝酸铵：化学式为NH4NO3，具有极强的还原性，可以将氧化物还原为原子态，是一种非常有用的还原剂。
三、氧化性还原性常见物质
三、常见的重要氧化剂、还原剂
1、氧化剂
●活泼的非金属单质，如X2、O2、O3等；【氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2】
●某些高价氧化物，如MnO2、SO3、CO2等；
●高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；
●高价盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等；
●某些高价金属阳离子，如Ag+、Cu2+、Fe3+等；
●过氧化物，如Na2O2、H2O2等；
某些特殊的物质，如新制Cu(OH)2、银氨溶液等
2、还原剂
●活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；
●某些非金属单质，如H2、C、Si等；
●某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；
●含低价元素的酸，如H2S、HI、HBr、HCl、H2SO3等；
●某些低价盐，如Na2SO3、FeCl2、K2S、Na2S2O3、NaNO2、等；
●某些低价态金属阳离子，如Fe2+等
●某些非金属阴离子，如S2-、Cl-、Br-等
●H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
3、既可作氧化剂又可作还原剂的有：
S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物。
氧化剂与还原剂的定义和常见例子
氧化剂与还原剂的定义和常见例子氧化剂和还原剂是化学反应中常见的两类物质，它们在氧化还原反应中起着重要的作用。
本文将介绍氧化剂和还原剂的定义，并结合常见的例子进行说明。
一、氧化剂的定义和例子氧化剂是指在氧化还原反应中能够接受电子或者氢离子的物质。
它通过氧化其他物质而自身被还原。
氧化剂常以正离子形式出现，具有较强的亲电性，能够从其他物质中夺取电子。
1. 氧气（O2）：氧气是最常见的氧化剂，能够参与众多氧化反应。
例如，金属在空气中氧化形成金属氧化物，如铁生锈；火焰燃烧也是氧化剂与燃料反应的结果。
2. 过氧化氢（H2O2）：过氧化氢是一种强氧化剂，能够释放出氧气。
它广泛应用于消毒、漂白、医疗等领域。
例如，在伤口发生感染时，医生会使用过氧化氢溶液进行消毒。
3. 高锰酸钾（KMnO4）：高锰酸钾是一种强氧化剂，呈紫红色晶体，容易分解放出氧气。
常用于化学实验中的氧化反应。
例如，它可以氧化二氧化硫（SO2）生成硫酸。
二、还原剂的定义和例子还原剂是指在氧化还原反应中能够提供电子或者氢离子的物质。
它通过失去电子而自身被氧化。
还原剂常以负离子形式出现，具有较强的亲电子性，能够向其他物质提供电子。
1. 氢气（H2）：氢气是最常见的还原剂，能够与氧气反应生成水。
许多金属的提取与还原过程中也会使用氢气。
2. 硫化氢（H2S）：硫化氢是一种常见的还原剂，有剧毒的气味。
例如，在贵金属的提取中，硫化氢可以与贵金属形成沉淀，从而实现分离。
3. 亚磷酸（H3PO2）：亚磷酸是一种常见的还原剂，具有还原性较强。
它常用于化学合成中的还原反应，例如还原银盐制备银粉。
三、氧化还原反应中的应用氧化剂和还原剂在氧化还原反应中起着重要的作用，广泛应用于各个领域。
1. 工业领域：氧化剂和还原剂在许多工业生产过程中被广泛使用。
例如，有机合成中常使用氧化剂氧化有机物，制备目标产物。
2. 燃烧反应：燃烧是氧化剂与燃料反应的结果。
氧化剂接受燃料中的电子，使燃料发生氧化反应，产生能量和新的产物。
中学常见的氧化剂和还原剂
中学常见的氧化剂和还原剂中学化学中常见的氧化剂和还原剂有很多种，它们在化学反应中起着至关重要的作用。
本文将介绍一些常见的氧化剂和还原剂，并解释它们的作用原理和应用领域。
氧化剂是指在化学反应中能够接受电子或氧原子的物质，引发其他物质的氧化反应。
常见的氧化剂有氧气、过氧化氢、高锰酸钾等。
其中，氧气是最常见的氧化剂，它是一种强氧化剂，能够与其他物质发生氧化反应。
过氧化氢也是一种常见的氧化剂，它广泛应用于漂白、消毒和医疗等领域。
高锰酸钾是一种紫色晶体，能与有机物发生氧化反应，常用于检测水中有机物的含量。
还原剂是指在化学反应中能够提供电子或氢原子的物质，引发其他物质的还原反应。
常见的还原剂有金属、还原酶、二氧化硫等。
金属是最常见的还原剂，它们能够失去电子，将其他物质还原为较低的氧化态。
还原酶是一类酶，能够催化还原反应，常见的如NADH还原酶。
二氧化硫是一种无色气体，它是一种强还原剂，能够与其他物质发生还原反应，常用于漂白和脱色等工业领域。
氧化剂和还原剂在许多化学反应中起着重要的作用。
在氧化反应中，氧化剂接受电子或氧原子，同时将其他物质还原。
而在还原反应中，还原剂提供电子或氢原子，将其他物质氧化。
这种电子或氧原子的转移过程是化学反应的基础，也是能量转化和物质转化的重要手段。
氧化剂和还原剂在许多领域都有广泛的应用。
例如，过氧化氢作为一种氧化剂，常用于漂白剂和消毒剂中。
在医疗领域，过氧化氢也被用作消毒和杀菌剂。
高锰酸钾作为一种强氧化剂，常用于水处理和化学分析中。
金属作为还原剂，广泛应用于冶金、电子、化工等行业。
还原酶在生物体内起着重要的催化作用，参与细胞呼吸和新陈代谢等生理过程。
总结起来，中学化学中常见的氧化剂和还原剂有很多种，它们在化学反应中起着至关重要的作用。
氧化剂能够接受电子或氧原子，引发其他物质的氧化反应；还原剂能够提供电子或氢原子，引发其他物质的还原反应。
氧化剂和还原剂在许多化学反应中发挥着重要的作用，并在各个领域有广泛的应用。
高二化学 重要的氧化剂和还原剂
重要的氧化剂和还原剂重点、难点1. 熟悉常见的氧化剂和还原剂。
2. 重要的氧化剂和还原剂的常见反应。
3. 熟练使用单线桥分析氧化还原反应及电子转移情况。
具体内容（一）重要的氧化剂和还原剂1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应从化合价的角度来说是指有元素化合价升降的化学反应；从本质上来看则是指有电子转移（得失或偏移）的反应。
涉及氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等概念。
（1）氧化剂、还原剂的概念及它们在氧化还原反应中关系，及其本质变化及外在表现。
氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价降低。
氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。
还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价升高，还原剂具有还原性，在反应中本身被氧化，其生成物是氧化产物。
（2）氧化剂和还原剂是性质相反的物质在氧化还原反应中，还原剂把电子转移给氧化剂，即还原剂是电子的给予体，氧化性是电子的接受体。
（3）氧化还原反应中各概念间的关系2. 氧化还原反应的判断和分析（1）氧化还原反应的判断判断一个化学反应是否为氧化还原反应，常根据反应中有无元素的化合价变化（有升有降）来判断。
判断一个反应是否为氧化还原反应的技巧：①当有单质参与反应，或有单质生成时可认为该反应一定是氧化还原反应。
②有机物发生的反应，当分子中引入氧或失去氢可认为被氧化，反之分子中失去氧或得到氢可认为被还原。
（2）氧化还原反应的分析在氧化还原反应化学方程式里，除了可用箭头表明同一元素原子的电子转移情况外，还可以用箭头表示不同原子的电子转移情况。
用箭头表明同一元素原子的电子转移情况即大家熟悉的“双线桥”。
如：用箭头表示不同原子的电子转移情况——“单线桥”。
如：更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的关系。
再如：①单线桥分析氧化还原反应可简单表示为②反应中电子转移总数等于还原剂给出的电子总数，也必然等于氧化剂接受的电子总数。
【高中化学重要知识】6-氧化还原反应规律总结
高中化学重要知识六、氧化还原反应规律总结（一）常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂还原剂活泼非金属单质：X 2、O 2、O 3、S 活泼金属单质：Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe某些非金属单质：C、H 2、S高价金属离子：Fe 3+、Sn 4+ 不活泼金属离子：Cu 2+、Ag +其它：［Ag(NH 3)2］+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe 2+、Sn 2+ 非金属的阴离子及其化合物：S 2-、H 2S、I-、HI 、NH 3、Cl -、HCl 、Br -、HBr 含氧化合物：NO 2、N 2O 5、MnO 2、Na 2O 2、H 2O 2 、HClO 、HNO 3、浓H 2SO 4、NaClO 、Ca(ClO)2、KClO 3、KMnO 4、王水低价含氧化合物：CO 、SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3、Na 2S 2O 3、NaNO 2;H 2C 2O 4、含-CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO 32-、HSO 3-、H 2SO 3、SO 2、NO 2-、Fe 2+及含-CHO 的有机物（二）反应条件对氧化－还原反应的影响1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cu+H 2SO 4(稀)不反应Cu +2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2H 2O3．溶液酸碱性.2S 2-＋SO 32-＋6H+＝3S ↓＋3H 2O5Cl -＋ClO 3-＋6H +＝3Cl 2↑＋3H 2OS 2-、SO 32-，Cl -、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe 2+与NO 3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe 2+＋NO 3-＋4H +＝3Fe 3+＋NO ↑＋2H 2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO 4溶液氧化性较强.4．条件不同，生成物则不同1）2P ＋3Cl 2点燃===2PCl 3(Cl 2不足)；2P ＋5Cl 2点燃===2PCl 5(Cl 2充足)2）2H 2S ＋3O 2点燃===2H 2O ＋2SO 2(O 2充足)；2H 2S ＋O 2点燃===2H 2O ＋2S(O 2不充足)3）4Na ＋O 2缓慢氧化=====2Na 2O2Na ＋O 2点燃===Na 2O 24）Ca(OH)2＋CO 2CO 2适量====CaCO 3↓＋H 2O ；Ca(OH)2＋2CO 2(过量)==Ca(HCO 3)25）C ＋O 2点燃===CO 2(O 2充足)；2C ＋O 2点燃===2CO (O 2不充足)6）8HNO 3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO 3)2＋4H 2O4HNO 3(浓)＋Cu==2NO 2↑＋Cu(NO 3)2＋2H 2O7）AlCl 3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ；AlCl 3＋4NaOH(过量)==NaAlO 2＋2H 2O8）NaAlO 2＋4HCl(过量)==NaCl ＋2H 2O ＋AlCl 3NaAlO 2＋HCl ＋H 2O==NaCl ＋Al(OH)3↓9）Fe ＋6HNO 3(热、浓)==Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2OFe ＋HNO 3(冷、浓)→(钝化)10）Fe ＋6HNO 3(热、浓)Fe 不足====Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2OFe ＋4HNO 3(热、浓)Fe 过量====Fe(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O11）Fe ＋4HNO 3(稀)Fe 不足====Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O3Fe ＋8HNO 3(稀)Fe 过量====3Fe(NO 3)3＋2NO↑＋4H 2O12）C 2H 5OH CH 2=CH 2↑＋H 2OC 2H 5－OH ＋HO －C 2H 5C 2H 5－O －C 2H 5＋H 2O13）＋Cl 2Fe →＋HCl＋3Cl 2光→（六氯环已烷）14）C 2H 5Cl ＋NaOH H 2O →C2H 5OH ＋NaClC 2H 5Cl ＋NaOH 醇→CH 2＝CH 2↑＋NaCl ＋H 2O15）6FeBr 2＋3Cl 2（不足）==4FeBr 3＋2FeCl 32FeBr 2＋3Cl 2（过量）==2Br 2＋2FeCl 3浓H 2SO 4170℃浓H 2SO 4140℃Cl ClCl。
常见的氧化剂和还原剂
常见氧化剂
（1）非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2、S等
（2）变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7浓H2SO4、HNO3等（3）其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2等
常见还原剂
（1）金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Zn
（2）某些非金属单质：H2、C、Si等
（3）变价元素中某些低价态化合物：H2S、HBr、HI、I-、S2－、Fe2+及盐，SO2等
(1)单质密度元素周期表之最最小(标准状况下)的元素为氢(H)。
(2)单质密度最小的金属元素为锂(Li)
(3)地壳中含量最多的元素为氧(O)。
(4)空气中含量最多、单质分子最稳定的元素为氮(N)。
(5)最活泼的非金属元素为氟(F)。
(6)最稳定的气态氢化物是氟化氢(HF)。
(7)最强的含氧酸是高氯酸(HClO4)。
(8)最弱的含氧酸是硅酸(H4SiO4)。
(9)最不稳定的气态氢化物是硅化氢(SiH4)。
(10)常温时唯一的液态金属单质是汞(Hg)。
(11)常温时唯一的液态非金属单质是溴(Br2)。
(12)自然界中单质最硬的元素是碳(C)。
(13)单质延展性最好的金属元素是金(Au)。
(14)单质导电性最好的金属元素是银(Ag)。
(15)形成化合物种类最多的元素是碳(C)。
常用氧化剂及还原剂
常用氧化剂及还原剂1.氧化剂氧化剂是一类能够接受电子，从而氧化其他物质的化学物质。
常用的氧化剂有以下几种：氧气（O₂）：氧气是最常见的氧化剂，能与其他物质发生氧化反应。
例如，铁（Fe）与氧气反应产生铁锈。
高锰酸钾（KMnO₄）：高锰酸钾是一种强氧化剂，能与许多有机物和无机物发生氧化反应。
它常用于分析化学中的氧化反应，如酸性环境下氧化苯酚生成苯醌。
高氯酸（HClO₄）：高氯酸也是一种强氧化剂，常用于有机合成反应中。
它能氧化许多有机物，如将乙醛氧化为醋酸。
过氧化氢（H₂O₂）：过氧化氢是一种常见的氧化剂，也是许多化学反应的关键物质。
它可以与多种物质发生氧化反应，例如与二硫化碳反应产生二硫化碳酰。
重铬酸（H₂CrO₄）：重铬酸是一种强氧化剂，可以氧化多种有机和无机物。
它可以将酒精氧化为醛和酸等。
2.还原剂还原剂是一类能够给予电子，从而还原其他物质的化学物质。
常用的还原剂有以下几种：氢气（H₂）：氢气是最常见的还原剂，能与其他物质发生还原反应。
例如，氢气可以还原氧气生成水。
亚硫酸氢钠（NaHSO₃）：亚硫酸氢钠是一种常用的还原剂，能将许多氧化剂还原为较低的氧化态。
例如，它可以将高锰酸钾还原为二价锰。
硫酸亚铁（FeSO₄）：硫酸亚铁是一种常见的还原剂，可以还原许多氧化剂。
它常用于分析化学中的还原反应，如将硝酸银（AgNO₃）还原为硝酸银。
亚硫酸钠（Na₂SO₃）：亚硫酸钠是一种常用的还原剂，可以将许多氧化剂还原为较低的氧化态。
它在染料工业和食品工业中有广泛应用。
亚硝酸钠（NaNO₂）：亚硝酸钠是一种常见的还原剂，可以与氨反应生成氮气。
它在食品加工中常用作食品保鲜剂。
以上是常用的氧化剂和还原剂的简要介绍。
在化学实验和工业生产中，准确选择和使用适当的氧化剂和还原剂是非常重要的，它们可以促进许多化学反应的进行。
但同时需要注意安全操作，以避免意外事故的发生。
氧化还原反应的氧化剂还原剂
氧化还原反应的氧化剂还原剂氧化还原反应是化学中常见的一种反应类型，涉及到物质的氧化和还原过程。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂扮演着重要的角色。
本文将介绍氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并探讨它们的特性和应用。
一、氧化剂氧化剂是氧化还原反应中引发他物质氧化的物质。
氧化剂本身会接受电子，从而造成其他物质失去电子，从而发生氧化反应。
氧化剂通常具有以下特点：1. 可以得到或接受电子；2. 反应中原子的氧化态增加；3. 在反应中起催化剂的作用；4. 常常与还原剂反应，使其失去电子。
常见的氧化剂包括：1. 氧气（O2）：氧气作为最常见的氧化剂，参与许多氧化反应，例如燃烧反应。
2. 过氧化氢（H2O2）：过氧化氢常被用作强氧化剂，能够氧化许多物质。
3. 卤素（如氯气Cl2）：卤素也是一类常见的氧化剂，能够与其他物质反应并使其氧化。
4. 高锰酸钾（KMnO4）：高锰酸钾是一种常用的氧化剂，在化学实验室和工业生产中广泛应用。
二、还原剂还原剂是氧化还原反应中引发他物质还原的物质。
还原剂本身会失去电子，从而使其他物质得到电子，发生还原反应。
还原剂通常具有以下特点：1. 可以失去或给出电子；2. 反应中原子的氧化态降低；3. 在反应中起催化剂的作用；4. 常常与氧化剂反应，供给其他物质电子。
常见的还原剂包括：1. 氢气（H2）：氢气是最常见的还原剂，能够与其他物质反应并使其还原。
2. 金属（如钠Na、铁Fe）：金属通常容易失去电子，因此也常作为还原剂使用。
3. 亚硫酸（H2SO3）：亚硫酸常被用作还原剂，能够还原某些物质。
4. 硫化物（如氢硫化钠NaHS）：硫化物也是一类常见的还原剂，可以将其他物质还原。
三、氧化还原反应中的应用氧化还原反应广泛应用于许多领域，包括化学合成、电池、腐蚀、环境保护等。
以下是一些具体的应用示例：1. 合成反应：氧化还原反应常用于合成复杂有机物，例如酮、醇等。
2. 电池：氧化还原反应是电池中能量转化的基础，例如，锂离子电池、铅酸电池等。
高中化学 氧化剂和还原剂
4HCl+O2
=C=uC=l2=
500摄氏度
2H2O+2Cl2↑(3)
上述三个反应中,还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是Cl2,而氧化剂分别
是KMnO4、MnO2、O2
(1)式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，
(2)式中MnO2需要在加热条件下才能完成，
(3)式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成，
氧化性： CuO>H2O 还原性： H2>Cu
氧化性:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+
1.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3 的溶液中加入适量的锌粉，首先被置换出 来的是( ) A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
解析：选 C 根据氧化还原反应的先后规 律，一种还原剂与多种氧化剂反应时， 氧化性较强的首先被还原。根据金属活 动性顺序表，氧化性强弱顺序为： Ag＋>Cu2＋(>H＋)>Zn2＋>Mg2＋，故首先被 置换出来的是 Ag。
学习目标： 1.了解常见的氧化剂和还原剂。 2.掌握氧化性、还原性强弱的判断方法。 3.掌握氧化还原反应的基本规律。
1、常见的氧化剂和还原剂：
氧 非金属单质： F2、 O2、Cl2、Br2、I2、S等
化 剂
高价态的含氧酸：HNO3、浓H2SO4、HClO4等
含高价态元素的化合物：KMnO4、FeCl3，KClO3等
(3)根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱 当不同的氧化剂(还原剂)作用于同一还原剂(氧化剂)时,若氧化剂价 态相同,可根据反应条件的高、低来进行判断，条件越高，则其氧化 性(还原性)越弱。例如：
化学常见的氧化剂和还原剂
化学常见的氧化剂和还原剂一、氧化剂1. 氧气（O2）：氧气是最常见的氧化剂。
它能与其他物质发生氧化反应，使其他物质失去电子，自身被还原。
例如，当氧气与铁发生反应时，铁会被氧化成铁氧化物。
2. 过氧化氢（H2O2）：过氧化氢是一种强氧化剂，具有强烈的漂白和杀菌作用。
它能够与许多物质发生氧化反应，使它们失去电子。
例如，过氧化氢可以将二氧化锰氧化为三氧化二锰。
3. 高氯酸（HClO4）：高氯酸是一种强氧化剂，常用于实验室中的氧化反应。
它能与许多物质发生氧化反应，使它们失去电子。
例如，高氯酸可以将亚硝酸氧化为硝酸。
4. 高锰酸钾（KMnO4）：高锰酸钾是一种常用的氧化剂，它能与许多物质发生氧化反应。
它在酸性条件下可以将许多有机物氧化为醛、酮或羧酸。
同时，高锰酸钾还可以将二氧化硫氧化为三氧化硫。
5. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种常见的氧化剂，它能与许多物质发生氧化反应。
硝酸可以将许多金属氧化为相应的金属离子，例如，它可以将铜氧化为铜离子。
二、还原剂1. 氢气（H2）：氢气是最常见的还原剂。
它能够与其他物质发生还原反应，将其他物质的电子接受过来，自身被氧化。
例如，氢气可以将熔融的氯化钠还原为金属钠。
2. 亚硫酸（H2SO3）：亚硫酸是一种常见的还原剂，它能与许多物质发生还原反应。
例如，亚硫酸可以将二氧化锰还原为氧化锰。
3. 二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种常用的还原剂，它能与许多物质发生还原反应。
例如，二氧化硫可以将高锰酸钾还原为二氧化锰。
4. 亚硝酸（HNO2）：亚硝酸是一种常见的还原剂，它能与许多物质发生还原反应。
例如，亚硝酸可以将硝酸铜还原为亚硝酸铜。
5. 亚硫酸盐（SO32-）：亚硫酸盐是一种常见的还原剂，它能与许多物质发生还原反应。
例如，亚硫酸盐可以将高锰酸钾还原为二氧化锰。
总结：氧化剂能够使其他物质失去电子，自身被还原；还原剂能够将其他物质的电子接受过来，自身被氧化。
常见的氧化剂包括氧气、过氧化氢、高氯酸、高锰酸钾和硝酸；常见的还原剂包括氢气、亚硫酸、二氧化硫、亚硝酸和亚硫酸盐。
常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂和还原剂 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂：(1)活动的非金属单质(F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等)；①氧气与除铂、金外的其它金属均可反应。
钾、钙、钠在空气中极易和氧气反应(Na燃烧时形成过氧化物、K燃烧生成超氧化物)；钾―锡在空气中燃烧；铅―汞在空气中不能燃烧，但加热可以反应，如铜在空气中加热生成氧化铜。
O2可以氧化NO、SO2、CO、Na2SO3、KI、H2S、H2SO3、NH3、Fe2+ 等还原性强的物质或微粒。
H2S点燃生成SO2,缓慢氧化生成S单质。
亚铁盐和亚硫酸盐溶液易被氧化，所以实验中要现配现用。
②氟、氯可以氧化所有金属。
溴、碘可以氧化除贵金属以外的所有金属，碘与铁生成的二价的碘化亚铁。
③Cl2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、 H2S 、 I―、S2―、 Br―、Fe2+、NH3等物质或微粒④Br2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S、I―、S2-、Fe2+、等还原性物质或微粒⑤I2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S 、S2―、等还原性强的物质或微粒Cl2, Br2 ,I2 ,Fe3+在水溶液中都能把SO32-氧化成SO42-(2)元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸)①HNO3：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe2+、一些金属单质、非金属单质等。
②浓硫酸： H2S、 HI、HBr、一些金属单质、非金属单质等。
(3)元素处于高价时盐：(KClO3、KMnO4、FeCl3)①KMnO4(H+)：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Br－、Cl－、Fe2+、H2O2等。
②Fe3+：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe、Cu、Zn等。
(4)过氧化物(H2O2、Na2O2)①H2O2：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe2+(5)其它(HClO)2、常见还原剂金属单质：K、Na、Mg等；非金属单质：H2、C、Si等；低价态的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。
氧化剂和还原剂
2.常见的还原剂 活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；
某些非金属单质，如C、H2 、 Si等；
某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；
含低价元素的酸和其离子 ，如 H2S 、 HI 、 HBr、HCl等； 一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3 、 H2C2O4等；一些处于低价态的金属阳离子， 如Fe2+、Sn2+等。
注：氧化性、还原性的强弱取决于 物质得失电子的难易程度而与得失 电子数目的多少无关。
氧化性、还原性强弱的判断 （1）根据元素的化合价 物质中元素处于最高价态，该元素只有氧化性； 物质中元素处于最低价态，该元素只有还原性； 物质中元素处于中间价态，该元素既有氧化性 又结氧化还原反应的基本概念：
1.氧化剂： 得到电子,化合价 降低 的物质。
2.还原剂： 失去电子,化合价 升高 的物质。 3、氧化产物：发生氧化反应得到的产物。 4、还原产物：发生还原反应得到的产物。
5、氧化性和还原性： 氧化性：指 得 电子的性质或能力（物质越 容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越 强） 还原性：指 失 电子的性质或能力（物质越容 易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强）
。
,
既有氧化性又有还原性的是
氧化剂和还原剂
总结氧化还原反应的基本概念：
1.氧化剂： 得到 电子,化合价 降低 的物质。
2.还原剂： 失去 电子,化合价 升高 的物质。
常见的氧化剂、还原剂
1.常见的氧化剂 活泼的非金属单质，如O2、X2 、O3等；
某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；
高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4等； 高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等； 某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等； 还有王水、Na2O2 、H2O2等。
常见氧化剂和还原剂
• 元素在最低价时只具有还原性（即只能作 还原剂）；
• 元素在中间价态时既可作还原剂又可作氧 化剂。
Hale Waihona Puke • 化合价：最高价=最外层电子数 最低价=最外层电子数-8 介于最低价和最高价之间为中间价 态
旧知回顾
• 氧、得、还 • （氧化剂，得电子即化合价降低，被
还原即发生还原反应。） • 还、失、氧 • （还原剂，失电子即化合价升高，被
氧化即发生氧化反应。）
• 1.常见氧化剂：O2 Cl2 浓硫酸、硝酸、高锰 酸钾、FeCl3等；
• 2.常见还原剂：活泼的金属单质，以及C、H2、 CO等。
• 3.从化合价上讲：
高中化学五大氧化剂四大还原剂
高中化学五大氧化剂四大还原剂
有很多的同学是非常想知道，高中化学五大氧化剂四大还原剂是什幺，
小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！
1 常见的氧化剂和还原剂有哪些
常见氧化剂
1、活泼的非金属单质：O2, Cl2, Br2, I2
2、高价金属阳离子：Fe3+, Cu2+
3、高价或者较高价的含氧化物：
KMnO4, K2Cr2O7,浓H2SO4,HNO3, KClO3, HClO3, HClO, CuO , Fe2O3, MnO2
常见还原剂
1、活泼或较活泼的金属单质：
K , Na , Mg , Fe , Al , Zn
2、低价金属阳离子：Fe2+, Cu+
3、非金属阴离子：Cl-, Br-, I-, S2-
4、较低价的化合物：
CO , SO2, H2SO3, Na2SO3, NH3
既做氧化剂又做还原剂
在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物既。
(一)常见的重要氧化剂、还原剂.
S 、SO 32-、HSO 3-、H 2SO 3、SO 2、NO 2-、Fe 2+等，及含-CHO 的有机物(二)比较氧化性、还原性强弱的七种基本方法1．氧化还原反应的一般 规律较强的氧化剂＋较强的还原剂−−−→自发较弱的还原剂＋较弱的氧化剂 氧化性氧化剂>氧化产物 还原性还原剂>还原产物2．根据元素周期律判断 ⑴同周期 氧化性： 左＜右 还原性 左＞右 ⑵同主族 氧化性 上＞下 还原性 上＜下 3．根据金属（非金属）活动顺序表判断 ⑴金属 较活泼的金属单质还原性较强，其离子的氧化性较弱 ⑵非金属 较活泼非金属单质氧化性较强，其离子的还原性较弱 4．根据电极反应确定 ⑴原电池 还原性 一般负极>正极 易错警示：原电池Al |NaOH （溶液）|Mg 中Al 为负极 ⑵电解池 阴极：先被还原的离子（可能以单质析出）还原性较强 阳极：先被氧化的离子还原性较强 易错警示：离子放电还与浓度大小有关 5．根据元素的化合价确定 一般规律：氧化性Fe 3+>Fe 2+；还原性S 2->SO 32- 易错警示：含较高价态元素物质其氧化性不一定就强。
如氧化性HClO>HClO 4 6．根据反应条件确定（1）溶液酸碱的影响 KMnO 4在碱性、中性、酸性条件都最有较强的氧化性，但在酸性条件下氧化性最强 （2）同一物质被不同氧化剂(或还原剂)氧化(或还原) HCl(浓)+KMnO 4−−−→常温Cl 2↑ HCl(浓)+MnO 2−−−→加热 Cl 2↑ HCl(浓) +O 2 ∆−−−→催化剂Cl 2↑ 氧化性：KMnO 4> MnO 2> O 2。
另外，稀盐酸不能被氧化，说明物质的还原性与浓度有关7．根据某些反应结果判断 （1）同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强．Fe+S==FeS 2Fe+3Cl 2==2FeCl 3氧化性：Cl 2>S（2）同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得到的价态越低，还原剂的还原性越强HCl+H 2SO 4(浓)→不反应HBr+H 2SO 4(浓)→Br 2+SO 2↑+H 2OHI+H 2SO 4(浓)→I 2+H 2S↑+H 2O还原性：HI> HBr> HCl二、易错点津(一)思维定势失误【例题1】据最新报道，科学家发现了如下反应 O 2 + PtF 6 = O 2(PtF 6)，已知O 2(PtF 6)为离子化合物，其中Pt 为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是A ．在此反应中，O 2氧化剂，PtF 6是还原剂B ．O 2(PtF 6)中氧元素的化合价为＋1价C ．在此反应中，每生成1 mol O 2(PtF 6) 则转移1 mol 电子D ．在O 2(PtF 6)中不存在共价键解题思路： 由题O 2(PtF 6)中Pt 为+5价，F 只有-1价，所以O 为+21，O 元素化合价升高作还原剂，PtF 6是氧化剂，电子转移数目为1e -；O 2(PtF 6)为离子化合物，则O 2+离子中存在着共价键。
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三、常见的重要氧化剂、还原剂
氧化剂还原剂
活泼非金属单质：X2、O2、S 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质：C、H2、S
高价金属离子：Fe3+、Sn4+
不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+
非金属的阴离子及其化合物：
S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr
含氧化合物：
NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
既可作氧化剂又可作还原剂的有：
S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物
四、总结①在酸性介质中的反应，生成物中可以有H+、H2O，但不能有OH -；
②在碱性介质中的反应，生成物中无H+；
③在近中性条件，反应物中只能出现H2O，而不能有H+或OH -，生成物方面可以有H+或OH –
现把H+ -2O在不同条件下的相互关系列于下表：
条件反应物中余O 反应物中缺O 酸性溶液O + 2H+ →H2O H2O →O + 2H+
近中性溶液O + H2O →2OH -H2O →O + 2H+
碱性溶液O + H2O →2OH -2OH - →O + H2O。