最新高中高三化学专题训练(7)(答案解析)

广东省广州市天河区华南师范大学附属中学【精品】高三化学专题训练（7）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．对于放热反应H2 + Cl2点燃2HCl，下列说法正确的是：A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只有转变为热能2．下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl 晶体的反应3．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。

已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（）A．Q1< Q2B．石墨不如金刚石稳定C．石墨具有的能量比金刚石低D．石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多4．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误．．的是：A．溶液PH增大B．Zn2+浓度增大C．SO42- 浓度增大D．溶液的密度增大5．氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+ O2= 2H2O，正极反应为：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH- 。

下列叙述不正确的是A．H2通入负极区B．O2通入正极区C．负极反应为2H2+ 4OH-—4e-= 4H2OD．正极发生氧化反应6．下列变化是因原电池反应而引起的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C．在潮湿的空气中钢铁易生锈D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质7．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体8．下列措施对增大反应速率明显有效地是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验9．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3 mol·L-1·s-1,则3s末NH3的浓度为A．0.4 mol·L-1B．0.6 mol·L-1C．0.9 mol·L-1D．1.2 mol·L-1 10．可逆反应2SO 2+ O22SO3达到平衡的标志是①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A．①②B．①③C．只有③D．只有①11．如图是可逆反应X2 + 3Y22Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达最大的限度C．t2- t3，反应不再发生D．t2- t3，各物质的浓度还在发生变化12．关于第ⅠA族和第ⅡA族元素的下列说法中正确的是（）A．在同一周期中，第ⅠA族单质的熔点比第ⅡA族的高B．浓度都是0.01 mol·L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C．氧化钠的熔点比氧化镁的高D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解13．100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A．碳酸钠B．水C．将稀硫酸改为浓硫酸D．烧碱溶液参考答案1．B【解析】【分析】H2+Cl2点燃2HCl为放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，从化学键的角度来说，断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于2molH-Cl形成键所放出的能量，以此解答该题。

【详解】A.该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故A错误；B.该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；C.应为断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于2molH-Cl形成键所放出的能量，故C错误；D.反应中化学能可转化为热能和光能，故D错误。

答案选B。

【点睛】本题考查化学反应与能量变化，侧重考查学生的分析能力，注意相关概念的理解，把握能量的变化。

2．B【分析】从化合价是否发生变化的角度判断是否为氧化还原反应，从常见吸热反应和放热反应的角度判断反应是否为放热反应。

【详解】A．锌与稀硫酸的反应是放热反应，同时是氧化还原反应，A不符合题意；B．灼热的木炭与CO2反应是氧化还原反应，同时也是吸热反应，B符合题意；C．甲烷在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应，同时也是放热反应，C不符合题意；D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，该反应是吸热反应，D不符合题意。

答案选B。

3．B【分析】石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，可知石墨的能量低，燃烧为放热反应，则金刚石燃烧放热多，以此来解答。

【详解】A．金刚石燃烧放热多，则Q1＜Q2，故A正确；B．石墨转化为金刚石并需要吸收能量，石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故B错误；C．石墨转化为金刚石并需要吸收能量，可知石墨的能量低，故C正确；D．由原子守恒可知，等质量的金刚石和石墨完全燃烧生成的二氧化碳一样多，故D正确；故选：B。

4．C【分析】锌片-铜片-稀硫酸溶液组成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应。

【详解】A.原电池放电时，正极上氢离子得电子生成氢气析出，导致溶液中氢离子浓度降低，pH值增大，故A正确；B.原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，导致Zn2+浓度增大，故B正确；C.原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以该反应中硫酸根离子浓度基本不变，故C错误；D.原电池放电时，溶液由硫酸溶液逐渐变成硫酸锌溶液，所以溶液的密度增大，故D正确。

答案选C。

【点睛】本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的电极反应是解本题的关键。

5．D【分析】根据燃料电池的工作原理和规律：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水。

【详解】A．在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，故A正确；B．在燃料电池中，通入氧气的一极为电池的正极，故B正确；C．通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，故C正确；D．通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，故D错误。

故选：D。

6．C【详解】A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜，是铝和氧气发生反应生成氧化铝，属于化学反应引起的腐蚀，故A错误；B．铁能和浓硫酸发生反应在表面形成致密的氧化膜而阻止反应的发生，即发生钝化现象，属于化学腐蚀，故B错误；C．在潮湿的空气中钢铁易生锈，是钢铁发生吸氧腐蚀的结果，属于电化学腐蚀，故C正确；D．过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水发生反应而变质，属于化学腐蚀，故D错误。

故选：C。

7．D【详解】A．在炭粉中加入KClO3，点燃炭粉时KClO3受热分解放出氧气，可以使炭粉燃烧得更为剧烈，故A不选；B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，锌和硫酸铜发生置换，置换出来的铜附着在锌上，形成了铜锌原电池，而使反应放出H2的速率加快，故B不选；C．固态FeCl3和固体NaOH混合，由于盐和碱的反应是离子反应，固态时离子浓度很小，反应很慢，若加入水，固体溶于水后电离出大量的离子，反应就能迅速发生，产生红褐色沉淀，故C不选；D．双氧水中加入少量MnO2，MnO2催化了双氧水的分解，即可迅速放出气体，故D选；故选D。

8．D【详解】A．水为纯液体，改变用量，浓度不变，反应速率不变，故A错误；B．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，反应停止，不再产生氢气，故B错误；C．压强的改变只能适用于有气体参加的反应，增大压强，反应速率可以加快，而对液体或溶液几乎没有影响，故C错误；D．将Al片改为Al粉，接触面积增大，反应速率加快，故D正确。

故选：D。

9．B【详解】3s内的v (H2)=0.3mol/(L∙s)，则消耗的氢气浓度是0.3mol/(L∙s)×3s＝0.9mol/L，所以根据化学方程式N2+3H2=2NH3可知，生成氨气的浓度是0.6mol/L，答案选B。

10．C【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析。

【详解】①消耗2molSO2的同时生成2molSO3，即V正（SO2）=V正（SO3），速率同向，不能确定是否达到平衡，故①错误；②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故②错误；③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，即各物质的浓度保持不变，能确定是否达到平衡，故③正确；故选：C。

11．B【分析】图像描述的是从正反应方向建立的化学平衡的过程，t2时达到平衡，正反应速率等于逆反应速率但不等于零，平衡时各组分的浓度保持不变。

【详解】A.t1时，既有正方向反应，又有逆反应，故A错误；B.t2时，达平衡状态，反应到达限度，故B正确；C.化学平衡是动态平衡，v正═v逆＞0，故C错误；D.t2-t3，达平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，故D错误。

答案选B。

【点睛】本题考查了可逆反应的定义及化学平衡状态的判断，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。

12．B【详解】A．钠、镁属于同一周期元素，但是金属钠的熔点低于金属镁，故A错误；B．氢氧化钡和氢氧化钾均属于强碱，但氢氧化钡属于二元强碱，所以同浓度的氢氧化钡溶液的碱性大于氢氧化钾，故B正确；C．MgO可作耐火材料，熔点高，而氧化钠熔点低，故C错误；D．碳酸镁受热时可发生分解反应产生MgO，Na2CO3受热很难发生分解，故D错误；故答案选B。