分子的立体构型PPT课件

2
2
0
2
价层电子对数 =δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数 δ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
2.成键σ键电子对和未成键的孤对电子对
价层电子对数 =δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数
δ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
中心原子上的孤电子对数 =½（a-xb)
a: 对于原子：为中心原子的最外层电子数
思考:
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不 同，什么原因？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空 间结构也不同，什么原因？
二、价层互斥理论
1.内容
对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对
（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之 间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取 电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥 力最小，分子体系能量最低,最稳定。
1、双原子分子（直线型）
直线形
180°
O2
HCl
2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）
CO2
直线形 180°
H2O
V形 104.5°
３、四原子分子立体结构（直线形、平面三 角形、三角锥形、正四面体）
（平面三角形，三角锥形）
C2H2
直线形 180°
CH2O
三角锥形 107°
NH3
平面三角形 COCl2
H
0
正四面体
H
C
H
正四面H体
1
正四面体
N
H
H
H 三角锥形
2
正四面体
O
H H
V形
应用反馈
化学式
中心原子 孤对电子
数
σ键电 子对数
VSEPR模型
空间构型
H2S
2
2
四面体
V形
BF3
0
3 平面三角形 平面三角形
NH2-
2
2
四面体
V形
小结: ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构
价
成孤
层 VSEPR 键 对 分子 电子对的排
D.以上说法都不正确
2.用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型＿D＿
σ键电子对和 孤对电子对
排斥力最小
二、价层互斥理论
2.价层电子对（σ键电子对和未成键的孤对电子对）
代表 电子式 中心原子结合 σ键电子 孤对电 价层电
物
原子数
对
子对 子对数
: : :: : : :
:
H2O H :O : H
2
NH3
H:N :H H
3
H
CH4 H :C :H
4
H
2
2
4
3
14
4
0
4
CO2 :O::C::O:
A
二、价层互斥理论
3.价电子对的空间构型即VSEPR模型
电子对数目：2
VSEPR模型： 直线
3
平面三角形
4
正四面体
二、价层互斥理论
中键4心电. 原子VS子 对E的 互PR孤 相模对 排型电 斥应子。用也推—测要—分占子据预的中测立心分体原子模子立型的体必空构须间略，型去并与成
V分S子EP或R模σ型键中电的子孤对电子孤电对子对 VSEPR模 分子的立体
2
0 AB4 1 AB3 2 AB2
正四面体 CH4
三角锥形 NH3
V形
H2O
1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形 成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模
型，下列说法正确的（C ）
A.若n=2，则分子的立体构型为V形
B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形
电
电 电 类型 布模型
子 模型 子 子
立体结构
实例
对
对对
数
数数
2
直线 形
2
0 AB2
直线形
CO2
3
平面 三角
3
0 AB3
形
2 1 AB2
平面三角形
BF3
V形
SO2
价 VSEPR 层 模型 电 子 对 数
成键 孤对 分 电子 电子 子 对数 对数 类
型
实例 电子对的排布 分子构型
模型
4
4
正四 面
3
体
共价键
复习回顾
σ键 成键方式 “头碰头”,呈轴对称
π键 成键方式 “肩并肩”,呈镜像对称
键参数
键能
衡量化学键稳定性
键长 键角 描述分子的立体结构的重要因素
知识与技能
学习目标
1、认识共价分子的多样性和复杂性；
2、初步认识价层电子对互斥模型；
3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；
4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。
120° 正四面体形 60°
P4
４、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体
正四面体
CH4
5、其它：
CH3CH2OH
CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
资料卡片 形形色色的分子 ：
C60
C20
C40
C70
• 分子世界如此形形色色，异彩纷呈， 美不胜收，常使人流连忘返。
• 那么分子结构又是怎么测定的呢
(对于阳离子：a为中心原子的 最外层电子数减 去离子的电荷数；对于阴离子： a为中心原子 的最外层电子数加上离子的电荷数） x 为与中心原子结合的原子数 b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）
孤电子对的计算 =½（a-xb)
分子或 中心 a
x
过程与方法
1、通过观察各种分子的比例模型或球棍模型，理解 常见物质分子的立体结构。
2、通过探究，认识价层电子对互斥模型.
情感态度与价值观
培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。
活动：
第一课时 价层互斥理论
1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点 是否一定在同一直线？
迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两 个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别 是什么？
离子 数
数
型及名称 构型及名称
CO2 2
0
直线形
O
C
O
直线形
CO323
SO2 2
O
0Βιβλιοθήκη Baidu
OC
平面三角形 平面三角形
O
OS
1
平面三角形 V形 O
二、价层互斥理论
4.价电子对的空间构型即VSEPR模型应用
分子或 离子
CH4
NH3
H2O
价层电子对 数
4
3
2
孤电子对 VSEPR模 分子的立体
数
型及名称 构型及名称
O2
HCl
活动：
2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点 是否一定在同一直线上？ 迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成 三个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分 别是什么？
在多原子构成的分子中，由于原子间排 列的空间顺序不一样，使得分子有不同 的结构，这就是所谓的分子的立体构型。
一、形形色色的分子
离子 原子
H2O
O
6
1
SO2
S
6
2
NH4+ N 5-1=4 4
CO32- C 4+2=6 3
b 中心原子 上的孤电 子对数
2
2
2
1
1
0
2
0
二、价层互斥理论
剖析内容
排斥力最小
对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对
（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之 间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取 电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥 力最小，分子体系能量最低,最稳定。