实验四 水中总硬度、钙离子的测定
实验四 水中总硬度、钙离子的测定
实验四??水中总硬度、钙离子的测定
一、目的
1、了解水的硬度含义，单位及其换算。
2、掌握EDTA络合滴定测定水的总硬度的原理及方法。
二、原理
部分，
用EDTA与少量的Ca2+、络合物
T 滴定前
滴定中
滴定终点
（酒红色）（蓝色）
三、仪器及试剂
（1）锥形瓶。
（2）移液管。
（3）滴定管。
（4）pH=10的缓冲溶液。
（5）15%NaOH溶液。
（6）铬黑T指示剂或K—B指示剂。
（7）EDTA（乙二胺四乙酸二钠盐）标准溶液CEDTA=0.0100mol/L。
四、实验步聚
总硬度的测定：用移液管吸取50毫升水样放入250毫升锥形瓶中，加入5ml氨缓冲，加1滴铬黑T指示剂，或K —B指示剂，此时溶液呈玫瑰红色，立即用EDTA标准溶液滴定，在滴定过程中（注意要充分摇匀，特别是快到终点时速度放慢）滴定至玫瑰红色→兰紫色，记录EDTA标准溶液的体积。
Ca2+T指示剂或K—B标准液体积。
1
（1）CEDTA
（2
（3）
（4）Vo
（5）100.09
2、总硬度的计算：
×1000
3、的测定
（1）CEDTA溶液的浓度____________mol/L。
（2）吸取水样的体积____________(mL)。
（3）40.08
4、
钙离子
钙离子
5、含量的计算（列出算式，分别以表示）
六、思考题：
1、为何把钙、镁的总含量称作总硬度？
2、钙、镁的化学性质很相似，为什么可以分别测定钙、镁的含量？。
水总硬度的测定实验报告
水总硬度的测定实验报告
《水总硬度的测定实验报告》
实验目的：通过测定水样的总硬度，了解水质的硬度水平，为水质的评估和改
善提供依据。
实验原理：水的硬度是指水中含有的钙、镁离子的总量。
通常用钙离子浓度的
单位来表示，单位为mg/L或ppm。
硬度水平分为软水、中硬水、硬水和超硬
水四个等级。
硬度水平高低直接影响着水的使用和饮用安全。
实验方法：采集不同来源的水样，使用EDTA滴定法测定水样的总硬度。
首先，用标准硬度溶液进行标定，然后将水样与指示剂和EDTA滴定液混合，观察出
现的颜色变化，当水样中的钙、镁离子与EDTA滴定液中的EDTA形成螯合络
合物时，颜色会发生改变，记录滴定消耗的EDTA滴定液的体积，通过计算得
出水样的总硬度。
实验结果：经过实验测定，得出不同来源水样的总硬度如下：自来水样A为
80mg/L，井水样B为150mg/L，河水样C为200mg/L。
实验结论：通过实验测定，可以看出自来水样A为中硬水，井水样B为硬水，
河水样C为超硬水。
水样的硬度水平直接影响着水的使用和饮用安全，超硬水
会影响人体健康，因此需要对水质进行改善处理。
实验意义：水总硬度的测定实验能够为水质的评估和改善提供依据，有助于科
学合理地选择适合的水处理方法，保障人们的饮水安全和生活健康。
综上所述，水总硬度的测定实验报告为我们提供了对水质硬度水平的了解，对
于改善水质和保障人们的饮水安全具有积极的意义。
希望通过不断的科学研究
和实验探索，能够为改善水质和保障人们的生活健康贡献更多的力量。
《自来水的总硬度及钙镁含量的测定》实验综述报告
自来水的总硬度及钙镁含量的测定一、实验目的本实验旨在通过测定自来水的总硬度及钙镁含量，掌握水质分析的基本方法和技能，了解自来水中钙镁含量对人体健康的影响。
二、实验原理1.总硬度的测定原理总硬度是指水中钙、镁离子的总浓度，通常用钙的浓度表示。
测定总硬度的方法有多种，其中以EDTA络合滴定法最为常用。
EDTA是一种强螯合剂，它与钙、镁等金属离子形成配合物，使之转化为稳定的螯合物。
在pH=10左右的条件下，EDTA与钙、镁离子形成的络合物是稳定的，通过滴定EDTA溶液，即可测定水中钙、镁离子的含量。
2.钙镁含量的测定原理钙、镁是人体必需的微量元素，但如果摄入过量，会对人体健康产生不良影响。
测定自来水中钙镁含量的方法有多种，其中以原子吸收光谱法最为常用。
该方法是利用钙、镁原子在炉管中被蒸发、电离、激发后产生的特定波长的光谱线进行测定，从而得到钙、镁元素的含量。
三、实验步骤1.总硬度的测定步骤（1）取100ml水样，加入2ml NH3-NH4Cl缓冲液和10ml 0.01mol/LEDTA溶液，用Erlenmeyer瓶摇匀。
（2）加入1~2滴酚酞指示剂，溶液呈现粉红色。
（3）滴定0.01mol/L CaCl2溶液，直至溶液变成稳定的蓝色。
（4）记录滴定所用的CaCl2溶液体积V1。
2.钙镁含量的测定步骤（1）取100ml水样，加入2ml HNO3和2ml HCl，用蒸馏水定容至1000ml。
（2）在原子吸收光谱仪中设置好钙、镁的波长，调节火焰高度和炉管温度。
（3）将水样注入炉管，测定钙、镁的含量。
四、实验结果本次实验测得自来水的总硬度为200mg/L，钙、镁含量分别为50mg/L和30mg/L。
五、实验结论自来水中的总硬度和钙、镁含量都是影响水质的重要指标。
总硬度高的水会使水垢增多，影响水的使用寿命；而钙、镁含量过高则会对人体健康产生不良影响。
因此，我们应该注重自来水的水质检测，选择适合自己的饮用水源。
六、实验体会通过本次实验，我了解了水质分析的基本原理和方法，掌握了总硬度和钙镁含量的测定技能。
水的硬度的测定实验报告
水的硬度的测定实验报告实验目的：本实验旨在通过实验方法测定水样的硬度，了解水的硬度对水质的影响，为水质监测和水处理提供参考。
实验原理：水的硬度是指水中含有的钙离子和镁离子的总和，通常以钙碳酸盐的形式存在。
硬度分为临时硬度和永久硬度两种。
临时硬度是指水中的碳酸钙和碳酸镁，它们可以通过加热水样使之分解而去除；永久硬度是指水中的硫酸钙、硫酸镁和氯化钙等，它们不能通过加热水样而去除。
实验步骤：1. 取一定量的水样，加入适量的EDTA（乙二胺四乙酸）指示剂，使之与水样中的钙离子和镁离子形成螯合物。
2. 用标准的EDTA溶液进行滴定，当水样中的钙离子和镁离子被EDTA完全螯合后，指示剂颜色由蓝色变为红色，记录滴定所需的EDTA溶液的体积V1。
3. 用相同的水样重复上述步骤，记录滴定所需的EDTA溶液的体积V2。
4. 计算水样的硬度值，硬度值=（V1-V2）×标准EDTA溶液的摩尔浓度×1000。
实验数据：取两次水样测定的数据如下：第一次测定，V1=10.5ml，V2=5.2ml。
第二次测定，V1=10.3ml，V2=5.1ml。
实验结果：根据实验数据计算得到的水样硬度值分别为：第一次测定，硬度=（10.5-5.2）×0.01×1000=53mg/L。
第二次测定，硬度=（10.3-5.1）×0.01×1000=52mg/L。
实验结论：通过本次实验测定得到的水样硬度值为53mg/L和52mg/L，说明水样的硬度较高。
水的硬度主要受到地质条件和水源的影响，硬水容易形成水垢，影响水质和生活用水。
因此，对于硬水的处理和改善是十分重要的。
实验注意事项：1. 实验中应严格按照操作规程进行，保证实验数据的准确性和可靠性。
2. 实验后应及时清洗实验器材，避免实验器材受到腐蚀和污染。
3. 在实验中应注意个人安全，避免接触有毒有害物质。
结语：本次实验通过测定水样的硬度值，了解到水的硬度对水质的影响，为水质监测和水处理提供了参考。
水中钙镁离子含量及总硬度的测定
水中钙镁离子含量及总硬度的测定目的1、了解水的硬度的测定意义和水硬度常用表示方法。
2、掌握EDTA法测定水中Ca2+、Mg2+含量的原理和方法。
原理工业中将含有较多钙、镁盐类的水称为硬水，水的硬度是将水中Ca2+、Mg2+的总量折合成CaO或CaCO3来计算。
每升水中含1mgCaO定为1度，每升水含10mgCaO 称为一个德国度（°）。
水的硬度用德国度（°）作为标准来划分时，一般把小于4°的水称为很软水，4°～8°的水称为软水，8°～16°的水称为中硬水，16°～32°的水称为硬水，大于32°的水称为很硬水。
用EDTA进行水的总硬度及Ca2+、Mg2+含量的测定时可先测定Ca2+、Mg2+的总量，再测定Ca2+量，由总量与Ca2+量的差求得Mg2+的含量，并由Ca2+、Mg2+总量求总硬度。
Ca2+、Mg2+总量的测定：用NH3-NH4Cl缓冲溶液调节溶液的PH=10，在此条件下，Ca2+、Mg2+均可被EDTA准确滴定。
加入铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定。
在滴定的过程中，将有四种配合物生成即CaY、MgY、MgIn、CaIn，它们的稳定性次序为：CaY﹥MgY﹥MgIn﹥CaIn（略去电荷）由此可见，当加入铬黑T后，它首先与Mg2+结合，生成红色的配合物MgIn，当滴入EDTA时，首先与之结合的是Ca2+，其次是游离态的Mg2+，最后，EDTA夺取与铬黑T结合的Mg2+，使指示剂游离出来，溶液的颜色由红色变为蓝色，到达指示终点。
设消耗EDTA的体积为V1。
Ca2+含量的测定：用氢氧化钠溶液调节待测水样的PH=12，将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，使其不干扰Ca2+的测定。
滴加少量的钙指示剂，溶液中的部分Ca2+立即与之反应生成红色配合物，使溶液呈红色。
当滴定开始后，随着EDTA的不断加入，溶液中的Ca2+逐渐被滴定，接近计量点时，游离的Ca2+被滴定完后，EDTA则夺取与指示剂结合的Ca2+使指示剂游离出来，溶液的颜色由红色变为蓝色，到达指示终点。
水样总硬度实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解水的总硬度的概念和测定意义；2. 掌握EDTA滴定法测定水样总硬度的原理和方法；3. 熟悉铬黑T指示剂的使用和终点判断；4. 提高实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理水的总硬度是指水中钙、镁离子的总浓度，通常以每升水中含有的碳酸钙的毫克数（mg/L）表示。
EDTA滴定法是一种常用的测定水样总硬度的方法，其原理是EDTA 与钙、镁离子形成稳定的络合物，根据络合物的稳定性，可用EDTA标准溶液滴定水样中的钙、镁离子，从而计算出总硬度。
三、实验器材与试剂1. 器材：- 电子天平- 移液管- 滴定管- 锥形瓶- 烧杯- 玻璃棒- pH计- 恒温水浴锅2. 试剂：- 乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准溶液（0.01mol/L）- 铬黑T指示剂- 盐酸- 碳酸钠- 碳酸氢钠- 水样四、实验步骤1. 标准溶液的配制- 称取0.8克EDTA二钠盐，加入少量水溶解；- 将溶液转移至1000mL容量瓶中，用水定容至刻度线；- 配制好的EDTA标准溶液储存于冰箱中备用。
2. 水样预处理- 取一定量的水样，用碳酸钠和碳酸氢钠调节pH至8.5-9.5；- 用移液管取50mL水样于锥形瓶中，加入适量的铬黑T指示剂；- 用盐酸滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，记录消耗的盐酸体积。
3. 计算总硬度- 根据EDTA标准溶液的浓度和消耗的盐酸体积，计算水样中钙、镁离子的总量； - 按照以下公式计算水样的总硬度：总硬度（mg/L）= (V1 C1 10.67) / V2其中，V1为消耗的EDTA标准溶液体积（mL），C1为EDTA标准溶液的浓度（mol/L），V2为水样的体积（mL），10.67为碳酸钙的摩尔质量与钙离子的摩尔质量之比。
五、实验结果与分析1. 实验结果- 本实验测得水样的总硬度为XXX mg/L。
- 水样总硬度的测定结果反映了水样中钙、镁离子的含量，可用于评价水质和处理工艺；- 本次实验采用EDTA滴定法，操作简便、准确度高，适用于测定各类水样的总硬度。
自来水总硬度及钙镁离子含量的测定1
实验四自来水总硬度的测定教学目标及基本要求1.学习EDTA标准溶液的配制与标定；2. 掌握络合滴定法测定水硬度的基本原理，条件和方法。
教学内容及学时分配1. 分析强调上次实验报告中出现的问题和注意事项，提问检查预习实验情况，0.2学时。
2. 讲解实验内容（0.8学时）：简介水硬度的相关知识，自来水总硬度测定的基本原理，EDTA 标准溶液配制与标定的方法，自来水样的测定。
3. 开始实验操作，指导学生实验，发现和纠正错误，3学时一、预习内容1、EDTA的标定方法2、自来水总硬度的测定二、实验目的1、学习EDTA标准溶液的配制与标定。
2、了解配合滴定法测定水硬度的原理、条件和方法。
三、实验原理Ca2+、Mg2+是自来水中主要存在的金属离子（此外，还含有微量的Fe3+、Al3+、Cu2+等）。
通常以钙镁的含量表示水的硬度。
水的硬度可以分为总硬度和钙镁硬度，前者测定钙镁的含量，后者分别测定二者的含量。
我国将Ca2+、Mg2+的含量折合成CaO的量表示水的硬度。
1升水中含有10mgCaO 时水的硬度为1°，即1°=10mg dm-3CaO。
测定水的总硬度是采用配位滴定法，以EBT为指示剂，在pH～10的NH3-NH4Cl缓冲溶液中以EDTA 标准溶液滴定。
若水中含有Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Pb2+时，分别以三乙醇胺及Na2S作掩蔽剂掩蔽。
四、实验步骤1、EDTA 标准溶液的配制(1)配制500cm3浓度为0.02mol dm-3 EDTA溶液计算需称取EDTA二钠盐的质量：m=0.02×500×10-3×372.24=3.72（g）用台秤粗称EDTA二钠盐4g置于烧杯中，加100cm3水，微微加热并搅拌至完全溶解，冷却后转入试剂瓶，加水稀释至500cm3，加2滴MgCl2, 摇匀，待标定。
(2)标定计算需要称取CaCO3固体的质量：若标定时消耗EDTA的体积为20.00cm3，m=0.02×20.00×10-3×100.09×250÷25=0.4（g）。
04 实验四 自来水总硬度的测定
水的总硬度的测定
K=1010.69 Ca2+ Mg2+
EBT EDTA
Ca2+ -Y Mg2+ -Y K=108.7
Fe3+、Al3+：三乙醇胺掩蔽 Cu2+、Zn2+、Pb2+： Na2S或KCN掩蔽
Mg2+ -EBT
Mg2+ -Y
条件：pH～10的NH3-NH4Cl缓冲溶液
+
Ca2+ -EBT
完全溶解，定量转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀
Ca2+标准溶液 25.00mL
10mLNH3-NH4Cl溶液
3滴EBT
EDTA溶液滴定至 紫红色变为纯兰色
2、自来水总硬度的测定
自来水 100.0 mL
3 mL三乙醇胺 10 mL NH3-NH4Cl缓冲溶液 1mLNa2S
掩蔽剂、缓冲 溶液、指示剂 的加入顺序
分析化学实验
实验三 自来水总硬度的测定
一、实验目的
1、学习EDTA标准溶液的配制与标定
2、了解配位滴定法测定水硬度的原理、条件 和方法
二、实验原理
自来水：含Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Pb2+等 总硬度：测定钙镁的总含量
水的硬度
钙镁硬度： 分别测定钙、镁的含量 我国将Ca2+、Mg2+的总含量折合成CaO的量表示水的硬度 规定：1升水中含有10 mg CaO时水的硬度为1° 即1°=10 mg L-1 CaO
5滴EBT
EDTA滴至由紫红色 变为纯蓝色，Ｖ总
EBT在空气中放置 不稳定应现用现加
总硬度及钙离子的分别测定
实验4 总硬度及钙离子的测定1. 目的要求(1) 掌握总硬度及钙离子的测定原理和方法，并计算镁离子的含量；(2) 了解水中硬度测定的意义和常用单位表示方法。
2. 仪器与试剂(1) 仪器 25mL酸式滴定管，锥形瓶，100mL量筒等。
(2) 试剂①NH3－NH4Cl缓冲溶液(pH=10)；② 0.5%EBT(或K－B)；③ EDTA二钠盐；④ 基准CaCO3(预先在105~110℃下干燥2h)；⑤ 4mol/LHCl；⑥ 2mol/LNaOH。
⑦ NN指示剂3. 内容与方法（1）0.01mol/L EDTA标准溶液的配制与标定配制：称取3.7g EDTA二钠盐，溶于水后加水至1000mL，倾入试剂瓶中，待标定。
标定：准确称取基准CaCO30.2g于250mL烧杯中，滴加4mol/LHCl溶液使其完全溶解后定量转移至200mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
准确计算出的浓度，以此浓度标定出上述EDTA溶液的准确浓度。
EDTA c注意事项：① 由于CaCO3不溶于水，且与HCl溶液剧烈反应，小心CaCO3溶液溅出；② 应根据容量瓶、移液管的体积及欲消耗的体积，控制称取CaCO3的质量；③ 标定时加入缓冲溶液之前，应滴加1∶1NH3·H2O中和至pH约为10；④取平行操作3份的数据，求其浓度的平均值及相对偏差。
(2)总硬度的测定取一定体积的水样，于干净的锥形瓶中，加入NH3－NH4Cl缓冲溶液及EBT指示剂后，立即用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为终点，记下消耗EDTA标准溶液的体积，取平行操作3份的数据，分别计算出水中的总硬度，求其平均值及相对偏差。
注意事项：①水样加入NH3－NH4Cl缓冲溶液和EBT后应立即滴定，是为了防止氨挥发使pH达不到要求或因Ca2+、Mg2+浓度较高而形成沉淀。
要求整个滴定过程在5min内完成，在到达终点之前，每加入1滴EDTA标准溶液，都应充分摇匀，最好每滴间隔2~3s。
水的总硬度及钙镁含量的测定
水的总硬度及钙镁含量的测定一、实验的目的1.了解水的硬度的测定的意义和常用的硬度表示方法2.掌握配位滴定法的基本原理、方法和计算3.掌握铬黑T和钙指示剂的应用。
二、实验原理水的硬度是指水中含钙盐和镁盐的量。
硬度的表示方法是钙镁离子的总量折合成钙离子的量。
常用CaCO3(mg/L)或CaCO3(m mol/L)表示。
计算公式：总硬度=c(EDTA)V(EDTA)M(CaCO3)V s或：总硬度=c(EDTA)V(EDTA)V s测定水的总硬度，一般采用EDTA滴定法。
在pH值为10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定溶液的Ca2+、Mg2+，终点时溶液由红色变为纯蓝色，用EDTA的体积为V1，反应式如下：滴定前：Mg2++HIn2-⇌MgIn-+H+计量点前：Ca2++H2Y2-⇌Ca Y2-+2 H+计量点后：MgIn-+H2Y2-⇌Mg Y2-+2 H+当水样中Mg2+含量较低是，终点不敏锐，这时可在缓冲溶液中加入少量Mg—EDTA盐。
由EDTA标准溶液的用量V1，计算水的总硬度。
测定水中钙含量时，用NaOH调节溶液pH值至12，Mg2+形成Mg(OH)2，加入钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至由红色变为纯蓝色，即达终点。
用去EDTA 标准溶液的体积V2。
从EDTA标准溶液滴定钙镁的总用量V1减去滴定钙时的用量V2，即可计算镁的含量。
水样若含有Fe3+、Al3+等干扰离子，可加入三乙醇胺掩蔽。
Cu2+、Pb2+、Zn2+等干扰离子，可用Na2S或KCN掩蔽。
三、仪器和试剂1.仪器锥形瓶（250mL），酸式和碱式滴定管（50mL），烧杯（250mL、500mL），容量瓶（250mL），移液管（25mL、50mL），表面皿，电炉，洗瓶。
2.试剂NH3—NH4Cl缓冲溶液（pH=10,）NaOH溶液（6mol/L），EDTA二钠盐固体，Mg2+（0.01mol/L）标准溶液或高纯金属锌，铬黑T指示剂，钙指示剂，二甲酚橙指示剂（0.2%），三乙醇胺（1:2），HCL（1:1），六次甲基四铵（20%）四、实验内容1.EDTA标准溶液的配制与标定EDTA标准溶液，一般用标定法配制。
水的总硬度测定实验报告
水的总硬度测定实验报告水的总硬度测定实验报告引言：水是人类生活中必不可少的资源，但不同地区的水质存在差异。
其中一个重要的指标是水的硬度，它影响着水的使用和处理方式。
本实验旨在通过测定水的总硬度，了解水质的特点，并探讨硬水对生活和环境的影响。
实验目的：1. 学习使用EDTA滴定法测定水的总硬度；2. 了解不同水样的硬度差异；3. 探讨硬水对生活和环境的影响。
实验原理：水的硬度主要由钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+）所引起。
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种能与钙和镁形成稳定络合物的螯合剂。
利用EDTA与钙、镁离子的络合反应，可以测定水的总硬度。
实验步骤：1. 取一定量的水样，加入几滴甲基橙指示剂，溶解均匀；2. 使用标准EDTA溶液滴定水样，直到溶液由红色变为橙色；3. 记录滴定过程中所需的EDTA溶液体积；4. 重复以上步骤，取其他水样进行测定。
实验结果：通过实验测定，我们得到了不同水样的总硬度浓度。
例如，自来水样品A滴定所需的EDTA溶液体积为20mL，而自来水样品B滴定所需的EDTA溶液体积为15mL。
根据EDTA溶液的浓度，可以计算出水样的总硬度。
实验讨论：1. 不同水样的硬度差异：通过测定不同水样的总硬度，我们发现不同地区的水质存在明显差异。
这是由于地下水中的溶解矿物质含量不同所致。
硬度高的水样可能含有较高浓度的钙和镁离子。
2. 硬水对生活和环境的影响：硬水在洗涤和清洁过程中容易形成水垢，影响清洁效果。
此外，硬水还会导致管道和设备的堵塞，增加维护成本。
对于植物和土壤来说，硬水中的钙和镁离子可以提供植物所需的营养，但过量的钙和镁离子也会对植物生长产生负面影响。
结论：本实验通过EDTA滴定法测定了不同水样的总硬度，并讨论了硬水对生活和环境的影响。
实验结果表明，不同地区的水质存在明显差异，硬水对于洗涤和清洁过程有一定的影响。
通过深入研究水的硬度，我们可以更好地了解水质特点，并采取相应的措施来解决硬水问题，提高水资源的利用效率。
水中硬度与钙离子的测定
水中硬度与钙离子的测定A1总硬度的测定A1.1试剂及配制A1.1.1 C EDTA=0.05mol/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液的配制与标定A1.1.1.1 配制称取20g乙二胺四乙酸二钠溶于高纯水中，摇均。
A1.1.1.2 标定称取800︒C灼烧恒重的基准氧化锌2g（精确到0.0002g），用少许水湿润，加盐酸溶解，移入500mL容量瓶中，稀释至刻度，摇均。
取上述溶液20mL，加80mL除盐水，用10%氨水中和至pH=7~8，加5mL氨-氯化铵缓冲溶液(pH=10)，加5滴0.5%铬黑指示剂，用0.05mol/L乙二胺四乙酸二钠(EDTA)溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。
乙二胺四乙酸二钠标准溶液的浓度按下式算：m 20 0.04mCEDTA= –––––––––––– ×–––– = ––––––––––––––––––VEDTA ⨯M 500 VEDTA⨯81.3794式中： CEDTA––––标定的乙二胺四乙酸二钠标准溶液的浓度，mol/Lm––––氧化锌的质量，g81.3794––––ZnO的摩尔质量，g/mol0.04––––500mL中取20mL滴定，相当于m的0.04倍，VEDTA––––滴定氧化锌消耗所配EDTA标准溶液的体积，LA1.1.2 氨–氯化铵缓冲溶液：（pH=10）称取20g分析纯氯化铵溶于50mL蒸馏水中，加入100mL分析纯浓氨水，用蒸馏水稀释至1000mL，摇匀。
A1.1.3 铬黑T指示剂：称取0.5g铬黑T，加入100g固体分析纯氯化钠放入研体中研磨均匀，放入小广口瓶中备用。
A1.2 测定方法A1.2.1取适量透明水样注于250mL锥形瓶中，用除盐水稀释至100mL。
加入5mL氨–氯化铵缓冲溶液和铬黑T指示剂，在不断摇动下用CEDTA=0.05mol/L EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色即为终点，记录EDTA标准溶液所消耗的体积V。
硬度（YD）的含量按下式计算：C EDTA × VEDTAYD = –––––––––––––––– × 103 mmol/LVsC EDTA × VEDTA或YD = –––––––––––––––––––– ×103 × 100.09 mg/L（以CaCO3计）Vs式中：CEDTA––––EDTA标准溶液的浓度，mol/LVEDTA––––滴定时所消耗EDTA标准溶液的体积，mLVs–––––取水样的体积，mL100.09––––碳酸钙的摩尔质量，g/moL注：A1.2.2 水样硬度在0.001~0.5mmol/L的测定取100mL透明水样注于250mL锥形瓶中，加3mL氨–氯化铵缓冲溶液及30mg铬黑T指示剂，在不断摇动下，用C1/2EDTA=0.0010mol/L标准溶液滴定至蓝色即为终点，记录所消耗的C1/2EDTA=0.0010mol/L标准溶液的体积。
实验四 自来水水质指标测定
实验四自来水水质指标测定（一）自来水中总硬度的测定一、本次实验的目的和要求·学习EDTA标准溶液的配制与标定；·掌握配位滴定法中的直接滴定方式；·掌握水中总硬度的测定原理和测定方法。
二、实践内容或原理水中总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总浓度，包括碳酸盐硬度（即暂时硬度）和非碳酸盐硬度（即永久硬度）。
硬度对工业用水关系很大，尤其是锅炉用水，各种工业对水的硬度均有一定的要求。
在PH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液中，以粉末铬黑T为指示剂，用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+、Zn2+等共存离子。
用EDTA标准溶液进行滴定，则EDTA与水中Ca2+、Mg2+形成紫红色配合物，滴定至终点时，置换出的铬黑T使溶液呈现亮蓝色，即为终点。
根据EDTA标准溶液的浓度和用量即可求出水中总硬度。
如果在PH＞12时，Mg2+以Mg（OH）2沉淀形式被掩蔽，加钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色，即为终点。
根据EDTA标准溶液的浓度和用量可分别求出Ca2+、Mg2+的含量。
如果Mg2+的浓度小于Ca2+浓度的1/20，则需加入5mlMg2+—EDTA溶液，改善终点变色的敏锐度。
三需用的仪器、试剂或材料等·仪器：酸式滴定管（50ml）、锥形瓶（250ml）、洗瓶（500ml）、刻度吸量管（10ml、5ml）、电炉、PH广泛试纸、玻璃棒、洗耳球·试剂：EDTA（0.01mol/L，AR）、NH3-NH4Cl缓冲溶液（PH≈10）、钙标准溶液（0.01mol/L）、三乙醇胺（20%水溶液）、Na2S（2%水溶液）、HCl（4mol/L）、NaOH（2mol/L）、铬黑T指示剂（粉末状）、钙指示剂（粉末状）四、实践步骤或环节1.EDTA的标定：分别吸取3份25.00ml 0.01mol/L的钙标准溶液于锥形瓶中，加入20mlPH≈10的NH3-NH4Cl缓冲溶液，再加一小勺铬黑T指示剂，立即用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝紫色即为终点，记录用量。
自来水总硬度及钙镁离子含量的测定
四 结果计算
c V1 M 总硬度＝ 1000 10 V
c (V1 V2 ) M 1 1 V
c V2 M 2 2 V
五、注意事项
测定总硬度时用氨性缓冲溶液调节pH值。 注意加入掩蔽剂掩蔽干扰离子，掩蔽剂 要在指示剂之前加入。 测定总硬度的时候在临近终点时应慢滴 多摇。 测定时要是水温过低应将水样加热到 30～40°C再进行测定。
2. 钙、镁含量的测定 取与测定总硬度时相同体积的水样, 加入 NaOH调节pH=12~13，Mg2+ 即形成 Mg(OH)2 沉淀。然后加人钙指示剂, Ca2+与钙指示剂形成 红色配合物。用EDTA 滴定时，EDTA 先与游 离Ca2+形成配合物, 再夺取已与指示剂配位的 Ca2+ ,使指示剂游离出来, 溶液由红色变为纯蓝 色。根据消耗EDTA标准溶液的体积V2计算钙 的含量。再根据测总硬度时消耗的EDTA体积 V1和V2的差值计算出镁的含量。
水的总硬度及钙镁离子含量 的测定
一、实验目的
1、掌握配位滴定法测定水的总硬度及钙镁含 量的原理和方法。 2、掌握EDTA标准溶液的配制方法。 3、熟悉水的硬度的概念及表示方法。
二、实验原理
1. 水的总硬度的测定
在pH=10的NH3· H20-NH4Cl缓冲溶液中，以铬黑T为指 示剂，用EDTA标准溶液滴定溶液中的Ca2+、Mg2+。化学计 量点时，EDTA夺取指示剂配合物中的Mg2+，使指示剂游离 出来，溶液由酒红色变成纯蓝色即为终点。 滴定前: Mg2+ + HIn2-←→ [MgIn]- + H+ 纯蓝色 酒红色 滴定中 : Ca2++ H2Y2-←→[CaY]2- + 2H+ Mg2++ H2Y2-←→[MgY]2- +2H+ 终点时 : [MgIn]- + H2Y2- ←→[MgY]2- + HIn2- + H+ 酒红色 纯蓝色 根据消耗的EDTA 标准溶液的体积 V1 计算水的总硬度。
水硬度钙硬度的实验报告
水硬度钙硬度的实验报告1. 测定给定水样的总硬度和钙硬度。
2. 探究不同水样的硬度对水质的影响。
实验原理：水硬度是指水中含有的可溶解的钙和镁离子的浓度。
水样中的总硬度由钙和镁离子的浓度总和确定，而钙硬度仅由钙离子的浓度确定。
常见的测定水硬度的方法有滴定法和底物比色法。
本实验使用底物比色法来测定水样的总硬度和钙硬度。
实验步骤：1. 实验前准备：（1）将底物A、底物B和稀释剂按照说明书制备好。
（2）根据实验需要，准备好不同硬度的水样。
2. 测定总硬度：（1）用移液管取1mL的水样，加入试管中。
（2）加入5滴底物A，轻轻摇匀。
（3）加入1滴底物B，轻轻摇匀。
（4）放置试管在底物反应箱中，反应15分钟后观察颜色变化。
（5）根据比色卡的颜色深浅，确定水样的总硬度浓度。
3. 测定钙硬度：（1）用移液管取1mL的水样，加入试管中。
（2）加入10滴底物A，轻轻摇匀。
（3）加入1滴底物B，轻轻摇匀。
（4）放置试管在底物反应箱中，反应15分钟后观察颜色变化。
（5）根据比色卡的颜色深浅，确定水样的钙硬度浓度。
实验数据记录：水样总硬度（mg/L）钙硬度（mg/L）-水样1 150 100水样2 200 150水样3 250 200实验结果与讨论：根据实验数据记录的结果可以看出，不同水样的总硬度和钙硬度均有差异。
通过实验测定，我们可以了解到水样的硬度水质情况。
总硬度的浓度表示水中钙和镁离子的总量，而钙硬度的浓度则表示水中钙离子的含量。
硬度高的水样可能对生活和工业用水产生一些不利影响。
高硬度的水样往往在使用皂类化合物时会产生较多的皂垢，影响皮肤和头发的清洁效果。
此外，高硬度的水样也容易在锅具、水槽等容器表面留下水垢，加大了清洁的难度。
根据实验数据，我们可以得出结论：水样1的总硬度为150mg/L，钙硬度为100mg/L；水样2的总硬度为200mg/L，钙硬度为150mg/L；水样3的总硬度为250mg/L，钙硬度为200mg/L。
水硬度的测定方法
资料范本本资料为word版本，可以直接编辑和打印，感谢您的下载水硬度的测定方法地点：__________________时间：__________________说明：本资料适用于约定双方经过谈判，协商而共同承认，共同遵守的责任与义务，仅供参考，文档可直接下载或修改，不需要的部分可直接删除，使用时请详细阅读内容一实验目的 m31、了解硬度的常用表示方法；2、学会用配位滴定法测定水中钙镁含量，钙含量的原理和方法3、掌握铬黑T，钙指示剂的使用条件和终点变化。
二、实验原理总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表示方法；水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。
总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数，即mg/L. 钙硬度即每1L水中含的钙离子的mg数，mg/L. 镁硬度即每1L水中含的镁离子的mg数，mg/L2总硬度的测定条件与原理测定条件：以NH3-NH4Cl 缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定水样。
原理：滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着EDTA的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。
3钙硬度的测定条件与原理；测定条件：用NaOH溶液调节待测水样的pH为13，并加入钙指示剂，然后用EDTA滴定。
原理：调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离子，使镁离子生成氢氧化物沉淀，然后加入指示剂用EDTA滴定其中的钙离子，至酒红色变为纯蓝色即为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可算出水样中钙离子的含量，从而求出钙硬度。
4、相关的计算公式总硬度＝(CV1)EDTAMCaCO3/0.1 钙硬度＝(CV2)EDTAMCa/0.1镁硬度＝C(V1-V2)MMg/0.1三实验步骤总硬度的测定用100mL吸管移取三份水样，分别加5mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液， 2～3滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点钙硬度测定用100mL 吸管移取三份水样，分别加2mL 6mol·L-1 NaOH溶液， 5～6滴钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点四实验数据记录与处理总硬度。
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实验四水中总硬度、钙离子的测定
一、目的
1、了解水的硬度含义，单位及其换算。
2、掌握EDTA络合滴定测定水的总硬度的原理及方法。
二、原理
钙是硬度的主要组成之一，镁也是硬度的主要组成之一。
总硬度是钙和镁的总浓度。
碳酸盐硬度（暂硬度）是总硬度的一部分，相当于水中碳酸盐和重碳酸盐结合的钙、镁所形成硬度。
非碳酸盐硬度（永硬度）是总硬度的另一部分，当水中钙、镁含量超过与它所结合的碳酸盐和重碳酸盐的含量时，多余的钙和镁就与水中氯离子、硫酸根和硝酸根结合成非碳酸盐硬度。
水的总硬度的测定，一般采用络合滴定法，用EDTA标准溶液直接滴定水中Ca、Mg总量，然后以Ca换算为相应的硬度单位。
用EDTA滴定Ca、Mg总量时，一般是在PH=10的氨缓冲液中进行，用铬黑T作指示剂。
滴定前，铬黑T与少量的Ca2+、Mg2+络合成酒红色络合物，绝大部分的Ca2+、Mg2+处于游离状态。
随着EDTA的滴入，Ca2+和Mg2+络合物的条件稳定常数大于铬黑T与Ca2+、Mg2+络合物的条件常数，因此EDTA夺取铬黑T络合物中的金属离子，将铬黑T游离出来，溶液呈现游离铬黑的蓝色，指示滴定终点的到达。
滴定前
滴定中
滴定终点
（酒红色）（蓝色）
三、仪器及试剂
（1）锥形瓶。
（2）移液管。
（3）滴定管。
（4）pH=10的缓冲溶液。
（5）15%NaOH溶液。
（6）铬黑T指示剂或K—B指示剂。
（7）EDTA（乙二胺四乙酸二钠盐）标准溶液CEDTA=0.0100 mol/L。
四、实验步聚
总硬度的测定：用移液管吸取50毫升水样放入250毫升锥形瓶中，加入5ml氨缓冲，加1滴铬黑T 指示剂，或K—B指示剂，此时溶液呈玫瑰红色，立即用EDTA标准溶液滴定，在滴定过程中（注意要充分摇匀，特别是快到终点时速度放慢）滴定至玫瑰红色→兰紫色，记录EDTA标准溶液的体积。
Ca2+的测定：用移液管吸取50毫升水样放入250毫升锥形瓶中，加入1毫升15%NaOH溶液，加1滴铬黑T指示剂或K—B指示剂，然后用EDTA滴定，当溶液同玫瑰红色滴至兰紫色（注意事项同上）滴定终止，记录所用EDTA标准液体积。
五、数据及计算
1、水样中总硬度的测定
（1）CEDTA溶液的浓度____________mol/L。
（2）吸取水样的体积V水=_________(mL)。
（3）—总硬度（以CaCO3计）mg/L。
（4）Vo—空白消耗EDTA—2Na溶液体积mL。
（5）100.09—与1.00MLEDTA－2Na标准溶液[（EDTA－2Na）]=1.00mol/L相当的以克表示的碳酸钙的质量。
2、总硬度的计算：
×1000
3、的测定
（1）CEDTA溶液的浓度____________mol/L。
（2）吸取水样的体积____________ (mL)。
（3）40.08——与1.00mLEDTA－2Na标准溶液[（CEDTA—2Na）=1.000mol/L]相当的以克表示钙的质量。
4、的计算
钙离子
钙离子
5、含量的计算（列出算式，分别以表示）
六、思考题：
1、为何把钙、镁的总含量称作总硬度？
2、钙、镁的化学性质很相似，为什么可以分别测定钙、镁的含量？。