高三第一次综合检测一化学试卷(定稿)
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硒单质
SO2烟气
碱盐 吸收
NaHSO3
低温 转化
过滤 滤液 操作
NaHSO4·H2O
硫单质
下列说法错误的是 A．若采用 Na2S 溶液作为碱盐吸收液，随着溶液酸性增强，会造成二次污染 B．“低温转化”的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1:2 C．该工艺流程优点是反应条件温和，缺点是硫单质回收率不会高于 33.33% D．流程中，“操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
放出，待两液界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．MgO(s) H2SO4(aq) MgSO4(aq) 电解 Mg(s)
B．2mL1mol/LAgNO3 溶液
2滴稀氨水
银氨溶液
2滴葡萄糖溶液 水浴加热
银镜
C．Fe
稀硫酸
FeSO4(aq) NaOH(aq)
l -溴丙烷中混有杂质
D
在相同条件下，向一支试管中加入 2 mL5% H2O2 和 1 mLH2O，向另一支试管中加入 2 mL 5% H2O2 和 1 mL FeCl3 溶液，后者反应速率快
FeCl3 可以加快 H2O2 分解
13．一种低成本、无毒性的催化剂将 O2 选择性地还原为 H2O2 的过程如图所示，反应②为钠 离子‒有机物电池中的正极反应，依托此电极反应非常适合电催化合成 H2O2。其中 (Bu)4N+为四丁基铵离子，①③为可逆反应，②④反应完全。下列说法正确的是
(
x V1
-
b
)mol·L-1
C．若保持体系绝热容积不变，T3 时发生反应，平衡后 c(NH3)对应的点在 C 点右上方 D．反应开始后的一段时间内，适当降低温度可提高单位时间内 NH3 的转化率
5
第 II 卷（非选择题 共 60 分）
16．(12 分) 磷酸铝(AlPO4)是一种用途广泛的材料，在建筑、耐火材料、化工等方面具有广 泛的应用前景。以磷硅渣（主要成分为 Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2 和 V2O5 等）为原料制 备磷酸铝的工艺流程如图所示：
C．Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2：2ClO－+CO2+H2O===2HClO+ CO23－
D．用新制的 Cu(OH)2 检验乙醛中的醛基：
CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH－
CH3COO－＋Cu＋2H2O
8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，且 X、Z 同主族，Y 为金属元素，且
A．有机物 Y 分子中所有碳原子都是 sp2 杂化 B．1 mol 有机物 X 最多能与 5mol H2 发生加成反应 C．有机物 Y 可以和乙醇发生缩聚反应 D．1 mol 有机物 Z 最多能与 3 mol Br2 反应
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
操作和现象
结论
A
向 FeCl2和 KSCN 混合溶液中滴入酸化的 AgNO3溶液， Ag+的氧化性一定比
①与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为 1:3；②有 4 种不同化学环境的氢。
(5)写出以甲醇、甲苯、乙酸甲酯和
为原料合成
的合成路线（其它
试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。 ▲
7
18．(10 分)某铜合金中 Cu 的质量分数为 80%～90%，还含有 Fe 等。通常用间接碘量法测定
其中 Cu 的含量，步骤如下：
Y 的原子序数小于 X 和 Z 的最外层电子数之和，Z 原子的最外层电子数与核外电子总数
之比为 3:8。下列说法正确的是
2
A．原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(X) B．X 与 Y 组成的化合物中一定不含共价键 C．W 的氧化物对应的水化物酸性比 Z 的强 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 9．一种由石墨电极制成的海底燃料电池的装置如图所示，下列说法正确的是
第 I 卷（选择题 共 40 分）
Cu-64
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。 1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少
B．食盐抗结剂 K4[Fe(CN)6]（黄血盐）可用 KCN 和 FeCl2 代替
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液：K＋、H＋、SO24－、MnO－4 B．0.1 mol·L－1 NaClO 溶液：Na＋、NH＋4 、HCO－3 、SO23－ C．加入苯酚显紫色的溶液：Cu2+、NH＋4 、Cl－、SCN－
D．
kw c(OH—)
=0.1 mol·L－1 的溶液：Na＋、K＋、AlO－2 、Br－
Ⅲ中，在滴定至终点前加入 KSCN 溶液的原因是 ▲ 。
(3)计算样品中 Cu 的质量分数，写出计算过程。
▲
19．(13 分) 钼是一种过渡元素，极易改变其氧化状态，在体内的氧化还原反应中起着传递
C．汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的
D．工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物
2．次氯酸可以和丙烯发生加成反应 CH3CH＝CH2+HClO→ CH3CH(OH) CH2Cl，以
CH3CH(OH) CH2 Cl 为原料可以合成 CH3CH(OH) COOH，进一步合成新型降解材料聚
乳酸。下列化学用语表示正确的是
A．原子核内有8 个中子的碳原子：
B．丙烯分子的球棍模型：
C．次氯酸的电子式：
D．聚乳酸的结构简式：
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．CuSO4 能使蛋白质溶液变性析出，可用于蛋白质的分离提纯 B．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 C．FeCl3 溶液因水解具有酸性，可用于蚀刻铜制品 D．Na 的沸点比 K 高，可用于高温下与 KCl 反应制备 K
2020~2021 学 年 度 秋 学 期 高 三 综 合 检 测 一
化学试题
注意事项：
1．本卷分 I 卷和 II 卷两部分，请将 I 卷答案和 II 卷答案填涂及作答在答题卡上相应区
域内，否则答题无效。
2．本卷分值 100 分，答题时间 90 分钟。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32
则最优反应条件是 ▲ 。 (6)固相反应制备磷酸铝的方法之一是在 900℃的焙烧炉内加热磷酸二氢铵与氧化铝混合物，
写出该反应的化学方程式： ▲ 。
6
17．(13 分) 化合物 I 是合成含六元环甾类化合物的一种中间体。利用 Robinson 成环反应合 成 I 的路线如下，回答下列问题：
(1)B→C 的反应方程式为 ▲ 。 (2)化合物 E 和 I 的结构简式分别是 ▲ 、 ▲ 。 (3)C→D 和 F→G 的反应类型分别是 ▲ 、 ▲ 。 (4)写出一种符合下列条件的 G 的同分异构体的结构简式 ▲ 。
的 已知：ⅰ．F−与 Fe3+生成稳定的 FeF36－ （无色）。
ⅱ．I2 在水中溶解度小，易挥发。
ⅲ．I2+I−
I－ 3 （棕黄色）。
(1)Ⅱ中 Cu2+和 I−反应生成 CuI 白色沉淀和 I2。
①加入 NH4F 溶液的目的是 ▲ 。
②Cu2+和 I−反应的离子方程式是 ▲ 。
(2)室温时，CuSCN 的溶解度比 CuI 小。CuI 沉淀表面易吸附 I2 和 I－3 ，使测定结果不准确。
3
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只．有．一．个．或．两．个．选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只 选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11．化合物 Z 具有广谱抗菌活性，可利用 X 和 Y 反应获得。下列有关说法正确的是
溶液变红
Fe3+的强
B
向浓度均为 0. l mol ·L－1 的 Na2CO3和 Na2S 的混合溶 Ksp(Ag2S)<
液中，滴入少量 AgNO3 溶液 ，产生黑色沉淀( Ag2S)
Ksp(Ag2CO3)
C
向 1-溴丙烷中加入 KOH 溶液，加热并充分振荡，然 后滴入少量 AgNO3 溶液，出现褐色沉淀
Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入 4.00 mol·L−1 Na2S2O3(氧化产物为 Na2S4O6)溶液滴定，至锥形瓶 中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入 KSCN 溶液，剧烈
振荡后滴至终点；
Ⅳ．平行测定三次，消耗 Na2S2O3 溶液 体积平均为 6.50 mL，计算铜的质量分数。
Ⅰ．称取 10.00 g 样品，加入稀 H2SO4 和 H2O2 溶液使其溶解，煮沸除去过量的 H2O2，冷却 后过滤，滤液定容于 250 mL 容量瓶中；
Ⅱ．取 50.00 mL 滤液于锥形瓶中，加入 NH4F 溶液，控制溶液 pH 为 3～4，充分反应后， 加入过量 KI 溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色；
4
A．反应①②③④均为非氧化还原反应 B．反应④的 ΔH 等于反应①③的 ΔH 之和 C．若控制条件，使①③转化率相同，则物质 D 为该过程的催化剂 D．在以上合成过程中每转移 2mole－，生成 1mol H2O2 14．“碘伏”又叫“聚维酮碘溶液”。聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：
下列说法正确的
A．C、O、N 原子的电负性依次增大
B．聚维酮碘中含有离子键、共价键、氢键等化学键
C．分子中的含 N 五元环一定是平面结构
D．聚维酮易溶于水的原因是与水分子间形成氢键
15．向体积为 V1L 的密闭容器中充入 x mol NH3、x mol NO 和 y mol O2，x:y=4:1,模拟 SNCR－
1
5．实验室从废定影液中回收 Ag 和 Br2 的主要步骤为：向废定影液中加入 Na2S 溶液沉淀银 离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧 Ag2S 制取金属 Ag；制取 Cl2 并将 Cl2 通入滤液中氧化 Br－，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如图所示。下列叙述正确的是
A．用装置甲分离 Ag2S 时，用玻璃棒不断搅拌 B．用装置乙在通风橱中高温灼烧 Ag2S 制取 Ag C．用装置丙制备 Cl2，其中 KMnO4 也可用 MnO2 代替 D．用装置丁分液时，先打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端
SCR 脱硝技术，主要反应为 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g)
ΔH= ‒1632.4kJ·mol－1，达到平衡时 c(NH3)与温度 T 的关系如下图所示。若 T1、T2、T3、
时的平衡常数分别为 K1、K2、K3。下列说法正确的是
A．K1<K3 B ． T2 时 若 保 持 温 度 不变 ， 容 器 体 积 由 V1L 缩小 到 V2L ， 则 平 衡 后 c(N2) 大 于
回答下列问题： (1)酸浸液中含磷元素的主要粒子是 ▲ (填化学式，下同)，浸渣中的主要化学成分是
▲。 (2)生石灰除了调节 pH 外，另一作用是 ▲ 。 (3)滤液中钒元素以 V3O39－形式存在，V3O39－易水解为[VO3(OH)]2—，该水解反应的离子方程
式为 ▲ 。 (4)碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是 ▲ 。(填化学式)。 (5)实验测得 pH、反应温度与时间对碱浸时固相中 P、Al 含量的影响如图所示：
O2
H2O
a极
b极
S
Fra Baidu bibliotek
Fe2+
SO42 +
有机物
HS
FeS FeS2
FeOOH
大块沉积物
A．H+向 b 极迁移 B．大块沉积物中的铁均是+2 价 C．b 极上 FeS2 转化为 S 的电极反应式为 FeS2–2e－===Fe2++2S D．微生物作用下 S 循环（歧化）生成的 n(SO24－)和 n(HS‒)之比为 1:5 10．为有效治理低浓度二氧化硫烟气，国内外展开了大量的研究，某科研机构利用硒（Se） 单质作催化剂，实现了低温下亚硫酸氢钠制备单质硫，其工艺流程如下：
空气中灼烧
Fe(OH)2
Fe2O3
D．NaCl(aq) CO2 NaHCO3(s) 加热 Na2CO3(s)
7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Si 与 NaOH 溶液反应：Si+2OH－+H2O===SiO23－+H2↑
B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液： Al3＋＋2 SO24－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2 ＋2BaSO4↓＋2H2O
SO2烟气
碱盐 吸收
NaHSO3
低温 转化
过滤 滤液 操作
NaHSO4·H2O
硫单质
下列说法错误的是 A．若采用 Na2S 溶液作为碱盐吸收液，随着溶液酸性增强，会造成二次污染 B．“低温转化”的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1:2 C．该工艺流程优点是反应条件温和，缺点是硫单质回收率不会高于 33.33% D．流程中，“操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
放出，待两液界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．MgO(s) H2SO4(aq) MgSO4(aq) 电解 Mg(s)
B．2mL1mol/LAgNO3 溶液
2滴稀氨水
银氨溶液
2滴葡萄糖溶液 水浴加热
银镜
C．Fe
稀硫酸
FeSO4(aq) NaOH(aq)
l -溴丙烷中混有杂质
D
在相同条件下，向一支试管中加入 2 mL5% H2O2 和 1 mLH2O，向另一支试管中加入 2 mL 5% H2O2 和 1 mL FeCl3 溶液，后者反应速率快
FeCl3 可以加快 H2O2 分解
13．一种低成本、无毒性的催化剂将 O2 选择性地还原为 H2O2 的过程如图所示，反应②为钠 离子‒有机物电池中的正极反应，依托此电极反应非常适合电催化合成 H2O2。其中 (Bu)4N+为四丁基铵离子，①③为可逆反应，②④反应完全。下列说法正确的是
(
x V1
-
b
)mol·L-1
C．若保持体系绝热容积不变，T3 时发生反应，平衡后 c(NH3)对应的点在 C 点右上方 D．反应开始后的一段时间内，适当降低温度可提高单位时间内 NH3 的转化率
5
第 II 卷（非选择题 共 60 分）
16．(12 分) 磷酸铝(AlPO4)是一种用途广泛的材料，在建筑、耐火材料、化工等方面具有广 泛的应用前景。以磷硅渣（主要成分为 Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2 和 V2O5 等）为原料制 备磷酸铝的工艺流程如图所示：
C．Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2：2ClO－+CO2+H2O===2HClO+ CO23－
D．用新制的 Cu(OH)2 检验乙醛中的醛基：
CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH－
CH3COO－＋Cu＋2H2O
8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，且 X、Z 同主族，Y 为金属元素，且
A．有机物 Y 分子中所有碳原子都是 sp2 杂化 B．1 mol 有机物 X 最多能与 5mol H2 发生加成反应 C．有机物 Y 可以和乙醇发生缩聚反应 D．1 mol 有机物 Z 最多能与 3 mol Br2 反应
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
操作和现象
结论
A
向 FeCl2和 KSCN 混合溶液中滴入酸化的 AgNO3溶液， Ag+的氧化性一定比
①与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为 1:3；②有 4 种不同化学环境的氢。
(5)写出以甲醇、甲苯、乙酸甲酯和
为原料合成
的合成路线（其它
试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。 ▲
7
18．(10 分)某铜合金中 Cu 的质量分数为 80%～90%，还含有 Fe 等。通常用间接碘量法测定
其中 Cu 的含量，步骤如下：
Y 的原子序数小于 X 和 Z 的最外层电子数之和，Z 原子的最外层电子数与核外电子总数
之比为 3:8。下列说法正确的是
2
A．原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(X) B．X 与 Y 组成的化合物中一定不含共价键 C．W 的氧化物对应的水化物酸性比 Z 的强 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 9．一种由石墨电极制成的海底燃料电池的装置如图所示，下列说法正确的是
第 I 卷（选择题 共 40 分）
Cu-64
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。 1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少
B．食盐抗结剂 K4[Fe(CN)6]（黄血盐）可用 KCN 和 FeCl2 代替
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液：K＋、H＋、SO24－、MnO－4 B．0.1 mol·L－1 NaClO 溶液：Na＋、NH＋4 、HCO－3 、SO23－ C．加入苯酚显紫色的溶液：Cu2+、NH＋4 、Cl－、SCN－
D．
kw c(OH—)
=0.1 mol·L－1 的溶液：Na＋、K＋、AlO－2 、Br－
Ⅲ中，在滴定至终点前加入 KSCN 溶液的原因是 ▲ 。
(3)计算样品中 Cu 的质量分数，写出计算过程。
▲
19．(13 分) 钼是一种过渡元素，极易改变其氧化状态，在体内的氧化还原反应中起着传递
C．汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的
D．工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物
2．次氯酸可以和丙烯发生加成反应 CH3CH＝CH2+HClO→ CH3CH(OH) CH2Cl，以
CH3CH(OH) CH2 Cl 为原料可以合成 CH3CH(OH) COOH，进一步合成新型降解材料聚
乳酸。下列化学用语表示正确的是
A．原子核内有8 个中子的碳原子：
B．丙烯分子的球棍模型：
C．次氯酸的电子式：
D．聚乳酸的结构简式：
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．CuSO4 能使蛋白质溶液变性析出，可用于蛋白质的分离提纯 B．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 C．FeCl3 溶液因水解具有酸性，可用于蚀刻铜制品 D．Na 的沸点比 K 高，可用于高温下与 KCl 反应制备 K
2020~2021 学 年 度 秋 学 期 高 三 综 合 检 测 一
化学试题
注意事项：
1．本卷分 I 卷和 II 卷两部分，请将 I 卷答案和 II 卷答案填涂及作答在答题卡上相应区
域内，否则答题无效。
2．本卷分值 100 分，答题时间 90 分钟。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32
则最优反应条件是 ▲ 。 (6)固相反应制备磷酸铝的方法之一是在 900℃的焙烧炉内加热磷酸二氢铵与氧化铝混合物，
写出该反应的化学方程式： ▲ 。
6
17．(13 分) 化合物 I 是合成含六元环甾类化合物的一种中间体。利用 Robinson 成环反应合 成 I 的路线如下，回答下列问题：
(1)B→C 的反应方程式为 ▲ 。 (2)化合物 E 和 I 的结构简式分别是 ▲ 、 ▲ 。 (3)C→D 和 F→G 的反应类型分别是 ▲ 、 ▲ 。 (4)写出一种符合下列条件的 G 的同分异构体的结构简式 ▲ 。
的 已知：ⅰ．F−与 Fe3+生成稳定的 FeF36－ （无色）。
ⅱ．I2 在水中溶解度小，易挥发。
ⅲ．I2+I−
I－ 3 （棕黄色）。
(1)Ⅱ中 Cu2+和 I−反应生成 CuI 白色沉淀和 I2。
①加入 NH4F 溶液的目的是 ▲ 。
②Cu2+和 I−反应的离子方程式是 ▲ 。
(2)室温时，CuSCN 的溶解度比 CuI 小。CuI 沉淀表面易吸附 I2 和 I－3 ，使测定结果不准确。
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不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只．有．一．个．或．两．个．选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只 选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11．化合物 Z 具有广谱抗菌活性，可利用 X 和 Y 反应获得。下列有关说法正确的是
溶液变红
Fe3+的强
B
向浓度均为 0. l mol ·L－1 的 Na2CO3和 Na2S 的混合溶 Ksp(Ag2S)<
液中，滴入少量 AgNO3 溶液 ，产生黑色沉淀( Ag2S)
Ksp(Ag2CO3)
C
向 1-溴丙烷中加入 KOH 溶液，加热并充分振荡，然 后滴入少量 AgNO3 溶液，出现褐色沉淀
Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入 4.00 mol·L−1 Na2S2O3(氧化产物为 Na2S4O6)溶液滴定，至锥形瓶 中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入 KSCN 溶液，剧烈
振荡后滴至终点；
Ⅳ．平行测定三次，消耗 Na2S2O3 溶液 体积平均为 6.50 mL，计算铜的质量分数。
Ⅰ．称取 10.00 g 样品，加入稀 H2SO4 和 H2O2 溶液使其溶解，煮沸除去过量的 H2O2，冷却 后过滤，滤液定容于 250 mL 容量瓶中；
Ⅱ．取 50.00 mL 滤液于锥形瓶中，加入 NH4F 溶液，控制溶液 pH 为 3～4，充分反应后， 加入过量 KI 溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色；
4
A．反应①②③④均为非氧化还原反应 B．反应④的 ΔH 等于反应①③的 ΔH 之和 C．若控制条件，使①③转化率相同，则物质 D 为该过程的催化剂 D．在以上合成过程中每转移 2mole－，生成 1mol H2O2 14．“碘伏”又叫“聚维酮碘溶液”。聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：
下列说法正确的
A．C、O、N 原子的电负性依次增大
B．聚维酮碘中含有离子键、共价键、氢键等化学键
C．分子中的含 N 五元环一定是平面结构
D．聚维酮易溶于水的原因是与水分子间形成氢键
15．向体积为 V1L 的密闭容器中充入 x mol NH3、x mol NO 和 y mol O2，x:y=4:1,模拟 SNCR－
1
5．实验室从废定影液中回收 Ag 和 Br2 的主要步骤为：向废定影液中加入 Na2S 溶液沉淀银 离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧 Ag2S 制取金属 Ag；制取 Cl2 并将 Cl2 通入滤液中氧化 Br－，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如图所示。下列叙述正确的是
A．用装置甲分离 Ag2S 时，用玻璃棒不断搅拌 B．用装置乙在通风橱中高温灼烧 Ag2S 制取 Ag C．用装置丙制备 Cl2，其中 KMnO4 也可用 MnO2 代替 D．用装置丁分液时，先打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端
SCR 脱硝技术，主要反应为 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g)
ΔH= ‒1632.4kJ·mol－1，达到平衡时 c(NH3)与温度 T 的关系如下图所示。若 T1、T2、T3、
时的平衡常数分别为 K1、K2、K3。下列说法正确的是
A．K1<K3 B ． T2 时 若 保 持 温 度 不变 ， 容 器 体 积 由 V1L 缩小 到 V2L ， 则 平 衡 后 c(N2) 大 于
回答下列问题： (1)酸浸液中含磷元素的主要粒子是 ▲ (填化学式，下同)，浸渣中的主要化学成分是
▲。 (2)生石灰除了调节 pH 外，另一作用是 ▲ 。 (3)滤液中钒元素以 V3O39－形式存在，V3O39－易水解为[VO3(OH)]2—，该水解反应的离子方程
式为 ▲ 。 (4)碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是 ▲ 。(填化学式)。 (5)实验测得 pH、反应温度与时间对碱浸时固相中 P、Al 含量的影响如图所示：
O2
H2O
a极
b极
S
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Fe2+
SO42 +
有机物
HS
FeS FeS2
FeOOH
大块沉积物
A．H+向 b 极迁移 B．大块沉积物中的铁均是+2 价 C．b 极上 FeS2 转化为 S 的电极反应式为 FeS2–2e－===Fe2++2S D．微生物作用下 S 循环（歧化）生成的 n(SO24－)和 n(HS‒)之比为 1:5 10．为有效治理低浓度二氧化硫烟气，国内外展开了大量的研究，某科研机构利用硒（Se） 单质作催化剂，实现了低温下亚硫酸氢钠制备单质硫，其工艺流程如下：
空气中灼烧
Fe(OH)2
Fe2O3
D．NaCl(aq) CO2 NaHCO3(s) 加热 Na2CO3(s)
7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Si 与 NaOH 溶液反应：Si+2OH－+H2O===SiO23－+H2↑
B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液： Al3＋＋2 SO24－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2 ＋2BaSO4↓＋2H2O