化学镀实验指导书1
化学镀镍作业指导书
化学镀镍作业指导书一、验收：抛光后送镀产品先进行验收，主要要求：没有花斑，水渍污垢、氧化现象，在这判定烧结情况。
二、表面粗整：1、产品在粗化前用超声波清洗一次，再用清水清洗干净后进入粗整，目的处理产品的表面污垢。
2、用PH试纸确定粗整液PH值在11～12之间。
3、将产品置入滚筒，放入粗整槽。
4、打开工作电源（电机电源，直流电源）正常工作，观察电压要在10～12V，电流要在5～6A之间。
5、打开过滤电源，使溶液冲击产品，防止产品与产品相叠，从而使粗整不均匀。
6、记好粗整时间，在30～45分钟之间，20分钟打开滚筒观察一次，看是否有异常，并及时反应报告.7 工作时间到后，切断一切电源，将滚桐取出放入清水浸泡，把残留药物稀释，倒出产品用清水淋洗3次并翻动，再在1、2、3桶中依次浸泡。
8、将产品置入超声波清洗3-5分钟，水并流动。
三、活化处理1、将产品置入活化处理液中，来回抖动最佳效果，然后放置3-5分钟确保处理。
2、取出产品用清水淋洗3次，并翻动，再在1、2、3桶中依次浸泡清洗。
3、将产品置入超声波清洗3～5分钟，水产并流动。
4、再将产品放入纯净水中洗3次，待下道工序。
四、电解1、用密度计测溶液浓度在19.5～20.5,试纸测PH1.5～2.5以确定电解液正常.2、将产品倒入溶桐，并放入槽中。
3、打开电源开关（电机、电源、高频电源、过滤机电源）观察电压在12～13V，电流在38～45A之间为正常。
4、记下工作时间在1～1.5小时，（具体时间按产品形状、大小、粗整情况为符）中间随时观察导电是否良好。
5、时间到后，切断所有电源，取出滚桐放入纯净水稀释倒出产品，放入纯净水中待下一道工序。
五、化学镀1、试用纸测化学镀溶液PH4.2～4.6，温度在88～92℃2、根据化验补加A、C液。
3、将产品倒入滚桐置入镀槽。
4、打开工作电源（电机、电源过滤机电源）观察反应速度设备运行是否正常。
5、记录开始时间，以溶液使用周期反应快慢，厚度在5.3～5.8之间确定时间长短。
实验十五 化学镀铜
实验十五化学镀铜一、实验目的要求：1．掌握化学镀铜原理及溶液配制。
2．掌握镀液不稳定原因及解决办法。
二、实验原理：化学镀铜在化学镀中具有很重要的地位。
由不同溶液镀出的铜层均为纯铜，这一点与其他化学镀得到的是合金层不同。
化学镀铜通常采用甲醛作还原剂，但是因为甲醛的还原性较弱，只有在碱性条件下（pH 为11～13）才有足够的还原性，因此，含有二价铜离子的溶液中必须使用络合剂，以免生产氢氧化铜沉淀。
化学镀铜是在金属铜的较弱的自催化作用下，通过可控制的氧化还原反应产生金属铜沉积的过程。
化学镀铜溶液因采用络合剂或其他条件不同而有多种，但各种溶液的反应原理却是一样的，主要反应（主反应）为：Cu+2＋2HCHO＋4OH－→Cu＋2HCOO－＋2H2O＋H2↑ (1)除主要反应外，还发生下列副反应：2HCHO＋OH－→CH3OH＋HCOO－ (2)2 Cu+2＋HCHO＋5 OH－→Cu2O↓＋HCOO－＋3 H2O (3)Cu2O＋H2O→Cu＋Cu+2＋2 H2O (4)所发生的副反应正是化学镀溶液不稳定的一个重要原因。
三、实验用品：硫酸铜（CuSO4·5H2O）乙二铵四乙酸二钠（EDTA二钠·2H2O）甲醛（HCHO）（37％）氢氧化钠（NaOH）亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6]·3H2O）甲醇（CH3OH）pH试纸、烧杯、合称四、实验步骤：1．溶液配制：（1）溶液组成及操作要求：硫酸铜（CuSO4·5H2O）10 g/L乙二铵四乙酸二钠（EDTA二钠·2H2O）20 g/L甲醛（HCHO）（37％） 5 mL/L氢氧化钠（NaOH）14 g/LpH 12~13温度20~25℃时间1小时2．溶液配置（1）将硫酸铜、络合剂、氢氧化钠分别用适量水溶解。
（2）将硫酸铜溶液与络合剂溶液相混合。
（3）向上述溶液中加入氢氧化钠溶液。
（4）用蒸馏水调至规定体积。
（5）加入甲醛后即可进行化学镀铜。
高中化学实验电镀教案
高中化学实验电镀教案
实验目的：通过电化学方法实现银的电镀，了解电镀的原理和过程。
实验材料：
1. 银铜板
2. 银盐溶液
3. 银电极
4. 铜电极
5. 盐桥
6. 电源
7. 电线
8. 夹子
9. 夹子夹
实验步骤：
1. 将银电极和铜电极分别夹在夹子夹中。
2. 将银铜板浸入银盐溶液中，使其表面变得湿润。
3. 将银电极和铜电极分别连接到电源的正负极。
4. 在银盐溶液中形成的电解质中，当银离子向电极运动时，电极上的电子会在电流的作用下发生氧化还原反应，将银离子还原成固态的银沉积在银铜板上。
实验注意事项：
1. 实验过程中要小心操作，注意保持电路的完整性。
2. 实验中要注意电源的电压和电流的选择，避免出现短路或电流过大的情况。
3. 执行实验时注意保护好实验器材，避免造成不必要的损坏。
实验结果分析：
1. 实验结束后，可以观察到银在银铜板表面上的沉积情况。
银电镀层应该均匀且完整。
2. 通过对实验结果的观察和分析，可以进一步了解电镀的原理和过程。
拓展实验：
1. 可以尝试使用不同的金属电极和对应的金属盐溶液进行电镀实验，观察不同金属的电镀效果。
2. 可以尝试对不同形状和材质的基底进行电镀实验，比较其电镀效果的差异。
通过本次实验，可以更深入地了解电化学反应的原理和实现方式，并培养学生的实验操作能力和实验数据分析能力。
化学镀镍实验报告
化学镀镍实验报告化学镀镍实验报告一、实验目的本次实验的目的是通过化学方法对金属表面进行镀镍处理，探究镀镍的原理及影响因素，并观察不同条件下的镀镍效果。
二、实验原理化学镀镍是利用电解液中的镍离子在电流作用下还原到金属表面，形成一层均匀、致密的镍层的过程。
其原理主要包括以下几个方面：1. 镀液的组成：镀液一般由镍盐、酸性物质和添加剂组成。
镍盐提供镍离子，酸性物质调节溶液的酸碱度，添加剂则用于调节镀液的性能，如增加镀液的导电性、改善镀层的质量等。
2. 镀液的电解过程：在电解槽中，阳极是镍片，阴极是需要镀镍的金属。
当外加电源施加电流后，阳极上的镍片溶解成镍离子，并在电解槽中游离。
而金属阴极表面则发生还原反应，将镍离子还原成镍金属，并在金属表面生成一层镍层。
3. 镀液的条件：镀液的温度、pH值、镀液中的镍离子浓度以及电流密度等条件都会对镀层的质量和形貌产生影响。
合适的条件能够得到均匀、致密的镀层，而不合适的条件则可能导致镀层不均匀、孔洞较多。
三、实验步骤1. 实验前准备：清洗金属试样，去除表面的油污和氧化物，保证试样表面干净。
2. 镀液的配制：按照一定比例将镍盐、酸性物质和添加剂溶解在适量的水中，搅拌均匀。
注意控制镀液的pH值和浓度。
3. 实验操作：将金属试样作为阴极，与阳极（镍片）一起放入电解槽中，保证试样与阳极的距离适当。
调节电源，使电流通过试样，开始镀镍反应。
4. 观察实验现象：实验过程中，观察金属试样表面的变化情况。
注意观察镀层的均匀性、光泽度以及有无孔洞等。
5. 实验结束：实验一定时间后，关闭电源，取出试样，用水冲洗干净，再用酒精擦拭试样表面，使其干燥。
四、实验结果与分析通过实验观察，我们可以得出以下结论：1. 镀液的浓度：镀液中镍离子的浓度越高，镀层的厚度也会增加，但过高的浓度可能会导致镀层不均匀。
因此，在实验中需要控制好镀液的浓度。
2. 镀液的pH值：镀液的pH值对镀层的质量和形貌有很大影响。
化学镀方案
化学镀方案要求：根据表格所给试剂以及作业要求，设计一个以铁为基体的化学镀镍方案。
1.实验1.1.实验装置及材料本实验所用基体试样：小铁片；所用试剂：硫酸镍、醋酸钠、乳酸、次磷酸钠、氢氧化钠和盐酸；所用工具：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、温度计、滴管、称量纸、pH试纸、磁子、镊子、铁丝。
1.1.1各试剂作用硫酸镍：硫酸镍作为主盐成分，提供镍源。
乳酸：乳酸作为络合剂，与镍离子进行络合降低游离镍离子的浓度，提高镀液稳定性。
醋酸钠：醋酸钠作为缓冲剂，维持溶液PH值，防止化学镀镍时由于大量析出氢离子所引起的PH值下降，一般维持在4.8—5.4之间。
次磷酸钠：次磷酸钠作为还原剂，是化学镀镍的主要成分，通过催化脱氢来还原镍离子。
氢氧化钠：氢氧化钠可用来进行镀件化学镀镍前的前处理，即碱性除油。
盐酸：对除油后的镀件进行酸洗，即将金属表面的氧化物、氧化皮和锈蚀产物除去。
并且还起到活化的作用，即弱浸蚀，剥离工件表面加工变形层以及前处理工序生成的极薄的氧化膜，将基体组织暴露出来，以便镀层金属可以在其表面生长。
1.2.1 镀液配方化学镀镍层的性质，包括外观、硬度、耐蚀性、厚度及均匀性、耐磨性等性质，取决于由镀液成分、基体性质、预处理及后处理所决定的镀层结构。
因此，首先要考虑的就是镀液配方。
通过查阅文献资料，获得了在铁基体上化学镀镍最佳配方镀液为：硫酸镍28g/L、次磷酸钠20g/L、乳酸20g/L、醋酸钠15g/L。
1.2.2 化学镀镍液的配制在实际生产中，不仅要有好的原始配方，更要有好的镀液的配制与操作工艺，使得在连续变化的镀液中能获得沉积速率、含磷量、性能均稳定的镀层。
本方案中采用一步法进行溶液配制，即以次磷酸盐做还原剂的一步法酸性镀液的配制。
考虑到所给镀件的体积较小，且根据所给烧杯量程大小，所以镀液配制体积为300ml，则具体配制步骤如下：1).计算300ml镀液的成分硫酸镍、次磷酸钠、乳酸、醋酸钠的量分别为8.4g、6.0g、6.0g、4.5g。
高中化学 简单的电镀实验
简单的电镀实验实验目的1．认识电解原理及其在工业生产中的应用。
2．了解电镀的原理。
实验用品烧杯、砂纸、导线、2～3 V的直流电源、电流表。
铁制镀件、铜片、电镀液(以CuSO4溶液为主配制)、1 mol·L－1 NaOH溶液、20%盐酸。
实验原理Fe作阴极：Cu2＋＋2e－===Cu；Cu作阳极：Cu－2e－===Cu2＋。
实验步骤1．用砂纸把铁制镀件打磨干净，放入1 mol·L－1 NaOH溶液中除去油污，然后用蒸馏水洗净。
再放入20%盐酸中除锈，几分钟后取出，并用蒸馏水洗净。
2. 把铁制镀件与2～3 V的直流电源的负极相连，铜片与直流电源的正极相连(如图)。
将两极平行浸入电镀液中，两极间距5 cm, 5～10 min后取出，观察镀件表面发生的变化。
问题和讨论1．电镀前，如果将铜片与直流电源的负极相连，铁制镀件与直流电源的正极相连，通电后观察到的现象是什么？阴极和阳极发生的反应分别是什么？提示铁制镀件溶解，铜片上析出铜单质。
阴极：Cu2＋＋2e－===Cu；阳极：Fe－2e－===Fe2＋。
2．查阅资料，了解工业生产中电镀质量的影响因素。
提示受电镀液的浓度、纯净度，镀件的表面处理工艺，电压的选择，电流的稳定性等多方面影响。
1．在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是()A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子答案 A2．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。
下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是()A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液C．Fe和AgNO3溶液D．Pt和Ag2SO4溶液答案 B。
电镀实验指导
电镀工艺实验指导书适用专业：应用化学目录电镀实验室基本常识 (1)实验一电镀镍溶液的配置 (3)实验二电镀镍溶液的故障分析与处理 (5)实验三镀铬溶液的配置与覆盖能力测试 (10)实验四氯化钾光亮镀锌溶液配置、性能测试与钝化 (12)实验五铝及其合金阳极氧化与染色 (13)实验六光亮硫酸盐镀铜 (15)实验七 ABS塑料电镀 (17)实验八 SEM/EDX，XRD等分析技术在电镀中的应用 (19)电镀实验室基本常识1.1实验室规则1）实验前做好充分的预习工作，明确实验目的要求，了解试验的基本原理、方法和步骤。
自选实验，应提前提出申请。
2）按时进入实验室，做好实验前的准备工作，如使用玻璃仪器的清洗、实验中所用仪器的状态检查等。
3）实验中保持安静，不随意走动。
4）实验中认真操作，仔细观察，积极思考，如实、详细记录试验现象和数据。
通过人体感观可以感知的实验现象，如颜色变化、沉淀生成、气体逸出等，通过指示剂和简单仪器可以方便测得的现象和数据，如pH试纸可以测得的pH值变化、恒流源指示的电流和电压变化等。
5）实验中爱护实验室财物，小心使用仪器和设备，如有损坏应及时登记补领；不可擅自动用他人的仪器。
公用仪器和药品使用完毕应及时归还原处，并保持原始可用状态。
6）注意节约使用水、电、煤气和药品。
不允许将实验仪器和药品带出实验室。
7）实验中的废弃物及时倒入指定容器内，保持工作区整洁；实验完毕把仪器和药品整理干净，实验桌面擦洗干净。
8）实验单元位置经指导老师检查合格，原始实验记录经指导老师签字后方可离开实验室。
9）及时提交实验报告，按实验报告要求将实验日期、目的、原理、步骤、观察结果、现象解释、数据处理和结论等写清楚。
实验环境条件和同组人员要求写清楚。
1.2实验室安全守则1）进入实验室要求穿好实验服，不大面积暴露皮肤的衣服、鞋；手、颈、胸、头等部位无金属饰物；长发应整理好，不妨碍实验。
2）不可将食物和饮品带入带入实验室食用。
电镀化学镍作业指导书
电镀化学镍作业指导书介绍电镀化学镍是现代金属加工与研究中常用的一种表面处理技术，因其具有很好的耐腐蚀性、韧性和磨损性等特点而受到广泛应用。
本指导书将介绍电镀化学镍的基本原理、操作步骤以及注意事项。
基本原理电镀化学镍的基本原理是将制件置于电解质中，通过外加电压使电解质中的阳离子镍离子（Ni2+）在阳极上失去电子，转化为镍原子（Ni0），然后在制件表面沉积。
电解质一般由硫酸镍、硼酸镍、氯化镍等镍盐、酸、缓冲剂和助镀剂组成。
操作步骤1. 准备工作准备好电镀槽、电源、电解质、制件和阳极等。
2. 制件的处理清洗、去油、去锈、梳理和激活制件。
清洗和去油可以采用机械清洗、溶剂清洗、碱性清洗、酸性清洗等多种方法。
去锈可以采用机械处理、化学去锈，也可以采用镍盐溶液去除。
梳理可以采用机械、钢笔布等工具，目的是使表面平整光滑。
激活可以采用酸浸法或者电化学激活。
3. 电解质的配制按照电解液的配方，将所需材料依次加入水溶液中并搅拌均匀至溶解。
待电解液溶解后，过滤除杂质和空气。
4. 电镀操作将经过处理的制件挂在阳极上，将阳极和制件分别插入电槽中，调整电源电压和电流密度，开始电镀。
电镀时需控制好电流密度和温度等参数，并根据工件尺寸和形状合理选择电镀时间，以保证表面电镀层均匀、平整。
5. 后处理将电镀完成的制件取出电槽，用水洗净，再用氮气吹干，放置在相对干燥和防尘的地方待应用。
注意事项1.操作时需佩戴防护眼镜、手套和防护衣物。
2.操作时需保证电解液的配制和使用温度适宜。
3.电解槽应定期清洗和检查，电源线路应保持良好接触。
4.制件准备时需保证表面处于干燥状态。
5.制件的悬挂位置应合理，以保证表面电镀层均匀。
6.制件与阳极的距离不宜过大或过小，以免影响电镀质量。
7.禁止将含有液态电镀液的容器放置在易燃物品附近。
8.操作结束后要及时清理、存放好设备和液体等物品。
结论电镀化学镍制备简单、成本低廉、成型适应性强、工艺稳定性好、具有优异的物理、化学性能，是目前广泛采用的表面处理技术。
实验2化学镀
化学镀镍工艺在钢铁材料上的应用一、实验目的1．了解化学镀镍的基本原理；2．了解化学镀镍的应用及镀层的特性；3．掌握活性表面化学镀镍的一般操作步骤。
二、实验原理1、化学镀镍技术化学镀镍是一种新型环保的表面处理新技术，又称为无电解镀镍或自催化镀镍，是通过溶液中适当的还原剂使金属离子在金属表面靠自催化的还原作用而进行的金属沉积过程。
它是在不通电的条件下，通过催化反应，在溶液中沉积镍合金层的。
该镀层性能高，结合力是电镀镍的5-10 倍，防腐能力是电镀的 5 倍，耐磨是电度的 2 倍以上，经硬化处理后相当于电镀铬，在200 C使用时其耐磨性还超过电镀铬，镀层非常均匀，且不受工作形状的影响，精度可达土0.3卩m。
化学镀镍技术的关键是镀液体系。
通过镀液稳定剂控制和表面的催化作用，金属镍离子能够从溶液中稳定均匀地沉积成膜，获复合金停工层。
它上依靠溶液自己的化学反应，而不是依靠外加电场而沉积金属镀层的，所以是和常规电镀不同的一种表面处理新技术。
化学镀镍的化学反应原理决定了化学镀镍具有比较慢的沉积速度（通常化学镀镍的沉积速度为10-20卩m/h）;镀层是镍合金（通常是非晶态的镍磷合金）。
正是这些特点，使化学镀镍获得了高精度、高结合力、高硬度、高耐腐性、环保等许多优良特性。
2、基本原理化学镀镍是利用氧化剂与还原剂发生反应而析出金属（合金）并沉积在镀件表面上的过程，其基本反应机理如下：第一步：溶液中的次磷酸根在催化表面上催化脱氢，同时氢化物离子转移到催化表面，而本身氧化成亚磷酸根- 2- +H2PO2 + H2O = HPO3 + H + 2H（吸附于催化表面）第二步：吸附于催化表面上的活性氢化物与镍离子进行还原反应而沉积镍，本身被氧化成氢气2+Ni 2+ + 2H = Ni + H 2总反应为：- 2+ + 2- 2H2PO2- + 2H2O + Ni2+ = Ni + H 2 + 4H+ + 2HPO32- 部分次磷酸根被氢化物还原成单质磷，同时进入镀层。
电镀化学镀实验
上电镀锌 的原理和实验技术，通过实验使学生了 解到电镀的原理和过程。 2.了解添加剂、电流密度、镀液pH值对 电镀的影响，通过电流效率的计算认识 到电镀过程中存在的副反应。 3.了解化学镀的原理和过程。
实验原理
电镀：在含有金属离子的溶液中，在电场 的作用下，金属离子在阴极得到电子并被 还原，从而沉积在阴极金属基体表面。 以镀铜为例， 阴极主要反应 : Cu2+(aq) + 2e- → Cu (s) 阳极主要反应: Cu (s) → Cu2+(aq) + 2e-
实验步骤
2．电镀液的配制 按以下的配方配制100 ml镀锌基础溶液： KCl 200 g/L ZnCl2 60 g/L H3BO3 25 g/L
实验步骤
3. 添加剂对电镀的影响 取上述电镀液40 ml在小烧杯中，用pH试 纸测量出溶液的pH值并记录，然后插入锌片作 为阳极，铜片为阴极，施加直流电，电镀过程 中开启搅拌，调节电流密度为15 mA.cm-2, 电镀 时间为5分钟，观察铜片电极表面镀锌层的颜色 和均匀性。
实验原理
化学镀：以化学镀镍为例，利用镍盐溶液 在强还原剂次亚磷酸钠的作用下，使镍离 子还原成金属镍，反应过程为： Ni2+ + H2PO2- + H2O →HPO32- + 3H+ + Ni 反应必须发生在催化活性表面上（如Fe 等金属基体），且需要在较高的温度 （60≤T≤95℃）下，反应才能进行。
实验步骤
6．电流效率的计算： 另取上述锌基础溶液40 mL在小烧杯 中，加入镀锌添加剂（氯锌－8号）20 mL/L并溶解均匀。取一个铜工作电极称 其质量，待镀面积总共为2 cm2，然后放 入镀液中，施加电流密度为15 mA· -2， cm 电镀时间为10分钟，然后取出用蒸馏水冲 洗干净，并用热风吹干，称重。计算出沉 积上的Zn的质量，再和理论沉积量进行 比较，计算出电流效率。
具镜面化学镀工艺作业指导书
具镜面化学镀工艺作业指导书本作业指导书由工艺流程，除油、除锈、活化、化学镀Ni-P合金，镀液的配制方法，镀液的使用分析和调整，镀液的维护，镀液主要成份分析方法和废次品处理等十部份组成。
㈠工艺流程机械除锈除油水清洗化学除锈水清洗、冲洗活化水冲洗化学镀Ni-P零件溶液出槽分析干燥调整时效处理过滤产品检验待用㈡除油根据镀件表面的油污状态，可以分别采用汽油、有机溶剂、金属洗涤剂进行。
使用汽油除油后晾干，待汽油全部挥发后再进行其它除油。
各种除油剂除油后，再用化学除油剂Yu ke2001於液温60～80℃下再除15～20分钟，而后用水冲洗，浸入清水池待除锈。
除油必须对待镀工件整体进行。
㈢除锈除锈采用化学除锈方法，化学除锈兼有对工件表面进行活化的功能。
将工件浸没在化学除锈液中，时间从需化学镀的表面上的锈全部除净为止。
除锈完毕后的工件用水反复冲、洗，直至洗出的水的PH值呈中性时止，冲洗的目的是去除除锈时产生的杂质。
将冲洗完毕后的工件浸没在清水中，清水池中的水要流动。
㈣活化活化采用Yuke2002活化液。
将工件浸没在Yuke2002活化液中，一般钢铁件1～15分钟，高碳钢及高碳合金钢、不锈钢、淬火工件2～20分钟。
水冲洗。
用Yuke2003活化液进行二次活化，温度在50～95℃，时间1～10分钟，完毕后直接进入化学镀槽进行施镀。
㈤化学镀Ni-P合金⒈二次活化后，应将工件迅速浸入化学镀Ni-P合金镀液中。
⒉工件外围距离槽底、槽壁、液面的距离不小于20～30Cm。
⒊多件工件同时施镀时，工件与工件之间的间隔不小于10Cm⒋温度控制在85～92℃之间。
⒌施镀过程中每10～20分钟定期搅拌镀液，或对镀液采用循环法。
⒍随时观察施镀表面气泡的逸出状态，一旦发现气泡在施镀表面停留积聚时，要提动工件消除施镀表面积聚的气泡。
⒎时间超过一小时的化学镀作业，必须每隔一小时分析镀液中的镍合量并进行补加和调整PH值。
⒏面积与容积比应控制在1.5～2.5d㎡/ L。
化学镀Ni-P表面镀层的制备-实验一开题报告终极版ppt课件
H2PO2-+[H]→H2O+OH-+P；
4)镍原子与磷原子共同积积而构成 Ni-P 合金
3.实验设计
本实验主要分为四个部分： 1)试样预备； 2)施镀前处置； 3)施镀； 4)镀层质量分析及测试。
化学镀制备一镀层工艺流程
施镀前处置
(1) 基体外表处置 经由粒度分别为 600，800，1500 目的砂纸由粗 及细依次打磨成为外表光滑、无锈且光亮的试样。 并测出试样长、宽和高。 (2) 丙酮超声波清洗 清洗5分钟。
留意：每次水洗都要用蒸馏水清洗
施镀
化学镀镍溶液由主盐即镍盐、复原剂、络合剂、缓 冲剂、稳定剂、加速剂、外表活性剂及光亮剂等组 成。
详细的镀液配方
镀液配制步骤
1)准确称取计算量的硫酸镍，复原剂〔次磷酸钠〕，络 合剂〔柠檬酸〕，稳定剂〔乙酸钠、丁二酸、丙酸〕， 分别用少量蒸馏水或去离子水溶解；
2)将完全溶解的硫酸镍溶液，在不断搅拌下倒入含络合 剂的溶液中；
4.质量控制与检测
(1) 镀速的测定方法 镀速反映了 Ni-P 镀层在镀件外表的充填度，用单位时间 单位外表积上的增重来表示镀速的大小，其单位为 g/(mm2·h〕。
(2) 镀层质量的评价
用肉眼或低倍放大镜察看施镀后试样外表能否有麻
点、变色、裂纹、起皮、粗糙、零落等缺陷。
方法一：规范热循环测试，即试样在 300℃加热 1h，立刻投入室温冷水中，反复五次后用五倍放 大镜察看镀层能否有起泡、剥落景象； 方法二：划痕实验，用小刀在试样外表划五纵五 横，相距为 1mm，深化基体，用五倍放大镜察 看划痕交错处能否起泡、剥落。
金属基体外表情况表示图
(3) 碱性除油 在 50℃碱性除油液中超声清洗10min ，后用蒸馏水 超声波清洗，最后用吹风机吹干。
高中化学电镀实验教案
高中化学电镀实验教案
实验目的：
1. 了解电镀的基本原理和过程
2. 掌握电镀过程中的实验操作技巧
实验器材：
1. 镀液：含有金属离子的电解质溶液
2. 两个电解槽
3. 直流电源
4. 高纯度金属板（如铜板）
5. 铁板
6. 银线
7. 电线、导线
8. 镀造设备：电解槽、铁支架、夹子等
实验步骤：
1. 将电解槽中的镀液倒入两个电解槽中，并将金属板和铁板分别放入两个电解槽中，保证金属板和铁板不相接触。
2. 将铁支架放入两个电解槽中，用银线连接铁支架和电源的负极，用电线连接金属板和电源的正极。
3. 打开电源，调节电压和电流强度，开始电镀实验。
4. 观察过程中的变化，记录实验结果。
实验注意事项：
1. 操作时要小心谨慎，不要触碰带有电流的设备。
2. 注意保护眼睛和皮肤，避免接触镀液。
3. 在实验室中要保持安静，避免影响实验结果。
4. 实验结束后要将设备清洗干净，保持实验室清洁。
实验内容：
1. 观察不同金属板镀液后的表面变化，比较不同金属板的电镀效果。
2. 调节电压和电流强度，观察对电镀效果的影响。
3. 探究电镀的原理和作用机制。
实验结论：
通过本次实验，我们了解了电镀的基本原理和过程，掌握了电镀过程中的实验操作技巧。
同时，我们还探究了电镀的原理和作用机制，增加了对化学实验的理解和认识。
化学镀镍实验指导书
实验指导书化学镀镍【实验目的】1. 掌握化学镀基本原理，了解化学镀的种类及目前的发展现状。
2. 熟练整个化学镀的工艺流程及基本操作。
3. 通过实验，了解自催化反应的基本条件。
4. 了解镀液中各个组分的作用。
【实验原理】1. 概述化学镀是表面工程技术中电化学与化学沉积技术中的一种。
从原理上来说，化学镀是不外加电源，在金属表面的催化作用下经控制化学还原法进行的金属沉积过程。
因不用外电源直译为无电镀(Electroless plating、Non electrolytic)。
由于金属的沉积过程是纯化学反应，所以将这种金属沉积工艺称为“化学镀”最为恰当，这样它才能充分反映该工艺过程的本质。
化学镀的历史较短，最早是美国标准局的Brenner和Riddell于1946发明的化学镀镍。
化学镀镍一问世，立刻就受到人们的关注，但化学镀镍真正被工业界广泛重视是近20年的事，80年代以来，随着电子、计算机、石油化工、汽车工业等迅速发展，化学镀镍以每年高于15%的增长速度在发展，目前，化学镀镍在几乎所有的工业部门都获得广泛应用，成为近年来表面技术领域中发展速度最快的工艺之一。
2. 化学镀的基本原理沉积过程不是通过界面上固液两相间金属原子和离子的交换，而是液相离子M n+，通过液相中的还原剂R，在金属表面或其它材料表面上的还原沉积：M n+ + R 表面催化M + R n+化学镀过程必须要有催化剂。
基体往往可以作为催化剂，但当基体被完全覆盖之后，要想使沉积过程继续进行下去，其催化剂只能是沉积金属本身。
所以化学镀可以说是一种沉积金属的、可控制的、自催化的化学反应过程。
化学镀与时间成正比，理论上认为可以产生很厚的沉积层。
一个能够进行化学镀的溶液，必须包含以下的物质：⑴欲镀覆单质的来源----通常是金属的盐类；⑵把欲镀金属的离子还原成单质的还原剂；⑶为了维持化学镀液的稳定性而加入的一种或多种络合剂，它们与欲镀覆金属的离子形成络合物、螯合物，同时还可防止生成氢氧化物及亚磷酸盐沉淀。
两步化学镀锌工艺实验
实验一：两步化学镀锌工艺实验一、实验目的：1、了解一次浸锌的目的(除去铝基表面氧化膜，并使活性较强的铝表面变为活性次之的锌，防止铝氧化) ，二次浸锌的目的（获得更薄、更均匀、更致密的锌层）2、了解化学镀的基本原理和意义二在设计思路指导下的实验方案（包括配方、工艺条件）碱浸液配方（100ml)：NaOH：20 g/L Na2CO3：2 g/L酸浸液配方(100ml)：HF：10ml/ L HNO3：250 ml/ L H3PO4：500 ml/ L浸锌液配方(150ml)：NaOH：300 g/L ZnO：50 g/L FeCl3：3 g/LNaNO3：2 g/L 酒石酸钾钠：50 g/L退锌液配方(80ml)：1:1 HNO3 Na2SO430g/L三、工艺配方中各组分的作用NaOH：提供溶剂，提供碱性环境ZnO：主盐FeCl3：添加剂，形成锌铁合金NaNO3：促进晶核的的形成，抑制晶粒的长大，形成致密浸锌层酒石酸钾钠：络合剂，与铁离子形成络合物四、工艺流程除油(30min)→水洗→碱浸(1min)→水洗→酸浸(3min)→水洗→一次浸锌(1min) →水洗→退锌(20s)→水洗→二次浸锌(40s)→水洗五、实验方案进行过程中需要注意的问题及解决办法1、对于浸锌液，需要待NaOH，ZnO混在一起后放入100ml蒸馏水溶解（如不能溶解，放在水浴中）,酒石酸钾钠加入50ml水溶解（如不能溶解，放在水浴中），然后加入FeCl3溶解后再全部混溶，最后加入NaNO3。
2、浸锌液有一定黏度，故浸锌后，应采用多道水清洗干净，以防因污染后续镀液而引起各种故障（实验过程中每一道工序都要多道水清洗干净）。
六、对最终所获镀层的综合评价（自评：外观、厚度）七、问题讨论（你对本镀种和工艺条件的看法、理解、和建议）专业：，年级：，学号，得分：。
化学镀镍-实验
实验六化学镀镍磷层的制备、结构与性能一 实验目的1.利用化学镀镍技术在钢铁表面制备镍磷合金层2.掌握化学镀的基本原理及工艺3.掌握化学镀镀镍磷层的结构与性能4.提高学生的综合实验能力二 化学镀的基本原理水溶液中金属离子的沉积，一般按是M2++2e—→M（金属离子还原）还原反应进行。
按金属离子获得还原所需电子的方法不同，分为电沉积和无外电源沉积两类。
前者我们称电镀，后者我们称化学镀或无电镀。
（1）金属电沉积：在直流电的作用下，电解液中的金属离子还原，并沉积到零件表面形成具有一定性能的金属镀层的过程，其电解液主要是水溶液。
（2）化学镀：化学镀也称无电解镀，是一种不使用外电源，而是利用还原剂使溶液中的金属离子在基体表面还原沉积的化学处理方法，即Me n++还原剂→Me↓+氧化剂化学镀是一个自催化的还原过程，也就是基体表面及在其上析出的金属都具有自催化能力，使镀层能够不断增厚。
（3）化学镀离子还原的电子来源通过电荷交换进行沉积：被镀金属M1必须比沉淀金属的电位更负；金属M2在电解液中以离子方式存在。
工程中常称为浸镀；镀层薄、无使用性，常作为其它镀种的辅助工艺。
接触沉积：除了被镀金属M1和沉积金属M2外还有第三种金属M3。
在含有M2离子的溶液中，将M1与M3两金属连接，电子从电位高的M3流向电位低的M1，使M2还原沉积在M1上。
还原沉积：这是由还原剂被氧化（催化条件下R n+→2e—+R(n+2)）而释放自由电子，把金属离子还原为金属原子(M2++2e—→M)的过程。
工程讲的化学镀，主要是指还原沉积的化学镀。
（4）化学镀的条件1.电镀中还原剂的还原电位要显著低于沉积金属的电位，使金属有可能在基材上被还原而沉积出来。
2.配好的镀液不产生自发分解，当与催化表面接触时，才发生金属沉积过程。
3.调节溶液的pH值、温度时，可以控制金属的还原速率，从而调节镀覆速率。
4.被还原析出的金属也具有催化活性，这样氧化还原沉积过程才能持续进行，镀层连续增厚。
电镀(化学镍)作业指导书
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电镀(化学镍)作业指导书
农村低压电网改造后低压电网结构发生了很大的变化，电网结构薄弱环节基本上已经解决，低压电网的供电能力大大增强，电压质量明显提高，大部分配电台区的低压线损率降到了11%以下，但仍有个别配电台区因三相不平衡负载等原因而造成线损率居高不下，给供电管理企业特别是基层供电所电工组造成较大的困难和损失，下面针对这些情况进行分析和探讨。
一、原因分析
在前几年的农网改造时，对配电台区采取了诸如增添配电变压器数量，新增和改造配电屏，配电变压器放置在负荷中心，缩短供电半径，加大导线直径，建设和改造低压线路，新架下户线等一系列降损技术措施，也收到了很好的效果。
但是个别台区线损率仍然很高，针对其原因，我们做了认真的实地调查和分析，发现一些台区供电采取单相二线制、二相三线制，即使采用三相四线制供电，由于每相电流相差很大,使三相负荷电流不平衡。
从理论和实践上分析，也会引起线路损耗增大。
二、理论分析
低压电网配电变压器面广量多，如果在运行中三相负荷不平衡，会在线路、配电变压器上增加损耗。
因此，在运行中要经常测量配电变压器出口侧和部分主干线路的三相负荷电流，做好三相负荷电流的平衡工作，是降低电能损耗的主要途经。
假设某条低压线路的三相不平衡电流为IU、IV、IW，中性线电流为IN，若中性线电阻为相线电阻的2倍，相线电阻为R，则这条线路的有功损耗为
ΔP1=（I2UR+I2VR+I2WR+2I2NR）×10-3（1）。
化学镀镍实验
钢铁表面化学镀镍一实验目的（1）了解化学镀镍的基本原理（2）掌握表面化学镀镍的一般操作步骤（3）了解化学镀镍的工艺条件（4）掌握钢铁表面预处理的方法二实验原理化学镀又称为无电解镀，指在无外加电流的状态下，借助合适的还原剂，使镀液中的金属离子还原成金属，并沉积到工件表面的一种镀覆方法。
化学镀过程中，以工件作为阴极，镀液作为虚拟阳极，组成一个虚拟电流回路，金属离子在具有催化作用的工件表面发生还原反应，从而沉积出金属并附着在工件表面。
溶液内的金属离子是通过获得还原剂提供的电子而被还原成相应的金属。
化学镀镍发生在水溶液与具有催化活性的固体界面，由还原剂将镍离子还原成金属镍层。
化学镀镍的机理：Ni2++ 2e →Ni,H2PO2－+ H2O →H2PO3-+ 2H+ + 2e ,总反应:Ni2+ + H2PO2- + H2O → Ni2+ + H2PO3- + 2H+伴随磷的析出H 2PO2-+2H+→P+2H2OH 2PO2-→P+HPO32-+H++H2OH 2PO2-+4H+→PH3+2H2O三、实验工艺流程除油→水洗→酸洗→水洗→施镀→水洗→后处理四、实验步骤（1）溶液的配制：硫酸镍（80g/L)+柠檬酸钠（40g/L）+醋酸钠（40g/L）混合溶液，次磷酸钠（60g/L）, 氯化亚锡（20g/L），盐酸，硫酸，氨水等.（2）除油：将去污粉液加热到90℃,放入试片,经0.3～20min取出,用蒸馏水漂洗,以水洗后试片不挂水珠为合格。
（3）酸洗：10mL硫酸( 98% )常温下进行, 时间0.5～10min,以表面氧化膜、锈迹脱落,现出金属基体颜色为准.酸洗后用蒸馏水充分漂洗。
（4）施镀：在200mL的烧杯中，取硫酸镍盐溶液、柠檬酸钠溶液、醋酸钠混合60mL，加入还原剂次磷酸钠溶液20mL，用醋酸或氢氧化钠调节镀液至pH值在4.5～5.5之间，加热到80－90℃，放入试片,即产生剧烈反应，试片上冒出大量气泡。
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实验化学镀镍磷合金
一、实验目的：
1、掌握化学镀Ni-P合金的基本原理。
2、掌握化学镀Ni-P合金的工艺过程、步骤。
3、了解化学镀、电镀、刷镀的区别。
二、化学镀原理概述
1、化学镀是利用合适的还原剂使溶液中的金属离子有选择地
在经催化的表面上还原析出金属镀层的一种化学处理方法。
常见的有：化学镀镍、镀铜、金、银等等。
其化学反应如下：
催化
M2++2e(还原剂提供)——→M0
表面
其中溶液中的金属离子是依靠得到所需的电子而还原成相应的金属。
如化学镀镍溶液中采用次亚磷酸盐作还原剂，它的氧化还原过程如下：
（H2PO2）-+2e——→(H2PO3)- +2H+ +2e (氧化)
Ni2++2e——→Ni0
两式相加，总的氧化还原反应为：
Ni2++（H2PO2）-+H2O——→Ni0+(H2PO3)- +2H+
三、化学镀工艺及步骤
1、酸性化学镀镍磷合金镀液的成分及作用：
⑴主盐硫酸镍
NiSO4是化学镀Ni-P合金溶液中的主盐，它主要提供Ni2+，研究表明，随NiSO4浓度增加，镀层沉积速度增加，但NiSO4浓度不能太大超过30g/L时，镀层沉积速度不但不增加，甚至反而下降。
⑵还原剂次亚磷酸钠
镀液中次亚磷酸钠浓度增加，镀层沉积速度提高，但沉积速度并不
是无限度增加，当次亚磷酸钠浓度大于40g/L时，引起镀液分解。
溶解好
的次亚磷酸钠溶液一般在化学镀前加入到镀液中。
⑶络合剂
在酸性化学镀液中为了防止产生白色亚磷酸镍沉淀，常常加入络合
剂，它可增加镀液的稳定性，控制沉积速度和改善镀层外观。
常用络合剂
有：氨基乙酸、乳酸、丁二酸、苹果酸、硼酸、柠檬酸等等。
络合剂与镍离子结合成络离子，使镍离子不易与亚磷酸根离子生成亚
磷酸镍沉淀。
络合剂还可提高镀液的工作PH值。
如不加络合剂要使镀液
能有足够的亚磷酸镍的沉积点, 必须使其PH值降到3以下,可是在这种
PH值下操作,不可能沉积出镀层.
⑷、稳定剂
提高酸性化学镀镍液的稳定性，可以加入极微量的抑制剂，如硫代
硫酸钠、醋酸铅，由于抑制剂均属催化毒剂，使用时要极为小心。
不能加
入过量，否则将引起镀液中毒，反应速度极慢。
⑸、光亮剂
可增加镀层表面的光亮度。
2、化学镀液的配制
化学镀液成分：
硫酸镍 20g/l 次亚磷酸钠 30g/l 乳酸 15ml/l 乙酸钠 15g/l 稳定剂 10ml/l 光亮剂 20ml/l
在容器中用热蒸馏水溶解醋酸钠，在另一个容器中用热蒸馏水溶解
硫酸镍，溶解后在不断搅拌下注入醋酸钠溶液中，乳酸溶液要预先用
NaOH溶液中和至PH值约为4.6左右，然后才能与其它成分混合。
进行化学镀时，先将溶解好并经过滤的次亚磷酸钠溶液加入槽
内，搅拌均匀后加入蒸馏水至所需体积，最后调PH值上限。
3、工件的预处理
工件—→碱煮（除油）—→水洗—→酸洗（活化）—→水洗—→施镀除油液成分: NaOH Na2CO3 Na3PO4.12H2O Na2SiO3
酸洗: 1:1HCl
4、施镀工艺
施镀工艺主要包括: 施镀温度和PH值
随施镀温度升高，镀层沉积速度增加，但温度不能过高，当施镀温度高于90℃以上，镀液很容易分解，且镀层表面粗糙。
一般施镀温度控制在90±2℃。
按PH值大小，化学镀镍可分为酸性和碱性两种，我们所研究的镀液为酸性化学镀，酸性化学镀镍HP≤３时，沉积速度极慢，但为了提高沉积速度而过分提高PH值也是不适应的。
因为PH值过高,会使溶液中亚磷酸镍的溶解度降低,溶液容易混浊,导致溶液自然分解.缩短溶液的使用寿命。
PH值一般控制在5.5左右。
四、镀层性能的测定
⑴镀层厚度测定
将镀后试样用试样夹夹住，磨制成金相试样，观察镀层厚度。
⑵镀层硬度测定
将磨制好的金相试样在显微硬度计上测其硬度值。
⑶结合力测定
结合力是镀层性能的一个关键指标，它直接影响到镀层的其他性能。
若镀层结合力不好，镀层其他性能就无法谈起。
常用锉刀法、划痕法、热震法等测镀层与基体的结合力。
⑷空隙率测定
空隙率是与镀层耐腐蚀性有关的一个性能指标，镀层空隙的多少，直接影响镀层在各种腐蚀环境中的耐蚀性能。
镀层空隙越少，镀层耐蚀性越好，常用贴滤纸法。
五、化学镀和电镀、刷镀的区别及特点
⑴、电镀：当具有导电表面的工件与电解质溶液接触，并作为阴极，在外电流作用下，在其表面上形成与基体牢固结合的镀覆层的过程。
通常把用镀槽的普通电镀称为槽镀。
⑵、刷镀：实际上刷镀也是一种电镀，只不过它不是用镀槽装镀液，而是用包了吸水材料的阳极镀笔蘸取镀液，然后镀件作阴极，镀笔再镀件表面来回运动的方法进行镀覆的。
刷镀又叫涂镀。
⑶、化学镀和电镀、刷镀相比，有以下特点：
a、镀层均匀，它不受电力线分布不均的影响，对任何几何形状复杂的镀件如深孔、针孔、盲孔等，均可获得均匀的镀层。
b、不需直流电源，操作简便。
C、化学镀成本比电镀要高。
六、实验内容
1、镀液配制将配制好的镀液放入CS-50超级恒温浴中加热，待温
度到温时放入工件。
2、工件预处理
3、施镀施镀时间为2小时。
4、性能测定
七、实验报告要求
1、实验目的
2、实验原理
3、实验步骤
4、实验结果及分析。