高考化学一轮复习 专题6 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应 苏教版
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高考化学大一轮复习 第一单元 化学反应中的热效应习题详解课件
答
案
：
(1)
1 2
H2SO4(aq)
＋
NaOH(aq)===
1 2
Na2SO4(aq)
＋
H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
(2)①4.0 ②－53.5 kJ·mol－1
[核心考点·层级突破]
1．(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ/mol
[高考载体·巧妙利用] (1)放热反应 2 mol H2 和 1 mol O2 的总能量大于 2 mol H2O(g) 的能量 (2)221 kJ (3)不是，氢的燃烧热为 ΔH＝－285.8 kJ/mol (4)2CO(s)＋O2(g)===2CO2(s)ΔH＝－566 kJ·mol－1 C 的燃烧热为 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 (5)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 (6)ΔH1>ΔH2
• ⑦“一元钱虽小，可也不能无缘无故多给吧？”我与之评理，“我 多给一元钱，人家非但不会说我好，弄不好，反而有人会说我是 傻子呢。没理由的钱我不能给。”前面一个拐弯，一辆10路公交 车在我乘坐的5路车前横行而去。看到这辆公交车，我似乎想到了 什么。
• 想到了什么呢？我自己也说不清楚，但左手不由自主地伸向裤袋 的钱包中，很费劲地取出一元硬币，让人帮忙传递着投进无人售 票车钱箱。 ⑨一周之后的一天傍晚，我又乘坐5路公交车。夜色中，一个小女 孩来到我的面前：“阿姨好，还你车票钱。”事隔那么久，小女 孩还念念不忘还我一元钱。为了还我一元钱，我估摸她天天都在 这人海茫茫之中寻找着我。还好我今天来了，否则，为了还我一 元钱，她不知要在这儿等候多久。透过这枚硬币，我似乎看到了 小女孩那颗金子般的心。 在小女孩面前，我为自己深感惭愧……
高考化学大一轮复习 专题6 第17讲 化学反应中的热效应
题组二 依据键能计算焓变 3.(2017·常州高三模拟)已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ， 18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：
1 mol化学键断裂时 需要吸收的能量/kJ
O==O 496
则表中x为 A.920
B.557
√C.463
H—H H—O(g)
②实验说明 a.中和热的测定实验中，NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl 反应完全。若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到 这个目的。 b.中和热的计算公式 ΔH＝－m酸＋m碱n·水c·t终－t始kJ·mol－1
c.实验中若用弱酸(或弱碱)代替强酸(或强碱)，因弱酸(或弱碱)电离出H＋ (或OH－)需要吸收热量，故测定的中和热的数值小于57.3 kJ·mol－1；若用 浓硫酸与强碱反应测定反应热，因浓硫酸稀释要放热，故测定的反应热 的数值大于57.3 kJ·mol－1。 ③误差分析 a.分析的依据 看实验中有哪些因素能造成(t终－t始)出现误差。若(t终－t始)偏大，则|ΔH| 偏大；若(t终－t始)偏小，则|ΔH|偏小。
内容索引
考点一 焓变、热化学方程式 考点二 标准燃烧热、热值、中和热、能源 考点三 盖斯定律及反应热的计算 探究高考 明确考向 课时作业
考点一
焓变、热化学方程式
知识梳理
1.反应热(焓变) (1)定义：在 恒压 条件下进行的反应的 热效应 。 符号： ΔH 。 单位： kJ·mol－1 或 kJ/mol 。 (2)表示方法 吸热反应：ΔH > 0；放热反应：ΔH < 0。 (3)产生原因 化学反应过程中旧键断裂 吸收 的能量与新键形成 放出的能量不相等，故 化学反应均伴随着能量变化。
高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量变化 基础课时1 化学反应的热效应课件 新人教版
5.(2015·河南十校联考，4)如图表示白磷(P4)分子结 构。白磷在氧气不足时燃烧生成P4O6，P4O6分子 结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原 子。
已知：键能表示断裂1 mol化学键需要吸收的能量。几种共价键 的键能如下表所示：
化学键 键能/(kJ·mol－1)
P—P P—O P===O O===O
基础课时1 化学反应的热效应
[最新考纲]
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反 应热等概念。3.了解热化学方程式的含义。4.了解焓变与反应热 的含义。了解ΔH＝H(反应产物)—H(反应物)表达式的含义。5. 理解盖斯定律展的重要基础。了解化学在 解决能源危机中的重要作用。
1.(LK 选修 4 P322 改编)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与 N2O4 反应时，N2O4 为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2 (g)＋ 2O2(g)===N2O4(g) ΔH ＝ ＋ 8.7 kJ·mol － 1 ， N2H4(g) ＋ O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1，下列表示肼 跟 N2O4 反应的热化学方程式，正确的是( C ) A.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·mol－1
【练后归纳】 解答能量变化图像题的“三”关键 (1)注意活化能在图示中的意义。 ①从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能； ②从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能。 (2)催化剂只影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的ΔH。 (3)设计反应热的有关计算时，要切实注意图示中反应物和生成 物的物质的量。
高考化学总复习 必修部分 第六章 化学反应与能量转化 第1讲 化学反应的热效应课件 鲁教版
五、燃烧热和中和热 比较项目
燃烧热
中和热
能量变 _放__热___ (填“吸热”或“放热”)反应
相同点 化
ΔH
ΔH__<__0，单位：k_J_·_m__o_l－1
反应物 _1__ mol 可燃物 可能是 1 mol，也可
的量 不同点
生成物 的量
(O2 的量不限) 不限量
能不是 1 mol _1__ mol H2O
化学反应与能量变化 [核心提炼]
(1)正确理解活化能与反应热的关系
①E1 为正反应活化能，E2 为逆反应活化能，ΔH＝E1－E2； ②催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。 (2)能量变化数值的描述 对于吸热反应，吸收热量的数值就是“ΔH”的数值(注意与物 质的量对应)；对于放热反应，放出热量的数值是“ΔH”的绝 对值。
四、放热反应和吸热反应
类型 比较
放热反应
吸热反应
定义 有热量放出的化学反应 吸收热量的化学反应
形成原 因
反应物具有的总能量 大___于_生成物具有的总能
量Leabharlann 反应物具有的总能量 _小__于_生成物具有的总能
量
与化学 生成物成键时释放的总 生成物成键时释放的总 键强弱 能量大__于__反应物化学键 能量小 ___于_反应物化学键
的关系 断裂时吸收的总能量 断裂时吸收的总能量
类型 比较
表示方法
放热反应 ΔH<0
吸热反应 ΔH>0
图示
或
或
类型 比较
放热反应
吸热反应
①可燃物的燃烧； ②酸碱中和反应； 常见的 ③大多数化合反应； 反应类 ④活泼金属与水或酸反 型 应； ⑤物质的缓慢氧化； ⑥铝热反应
高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量变化 第1节 化学反应的热效应课件
(1)写出该反应的热化学方程式[生成 1 mol H2O(l)时的反应 热为－57.3 kJ·mol－1]：
________________________________________________。
(2)取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数 据如表所示。
①请填写表格中的空白：
(2)计算公式： Q＝－C(T2－T1) C 表示溶液及量热计的热容，单位 J·K－1，T1、T2 分别 表示反应前和反应后体系的温度。
(3)注意事项： ①快速地将酸、碱溶液混合，并盖紧杯盖，减少实验 过程中的热量散失。 ②为保证酸完全中和，采取的措施是 碱 稍过量。
角度一 焓变与反应热的概念 1．判断下列说法的正误 (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加 热就不能反应。( ) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。( ) (3) 伴 有 能 量 变 化 的 物 质 变 化 都 是 化 学 变 化 。
D．X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量
解析：选 D 已知 X＋Y===M＋N ΔH＞0，说 明 X 与 Y 的总能量低于 M 与 N 的总能量，A 错误， D 正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形 成生成物中化学键所放出的能量，C 错误；吸热反应 有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵
() (4)吸热反应在任何条件都不能发生。( ) (5)Na 转化为 Na＋时，吸收的能量就是该过程的 反应热。( )
(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化 的反应热。( )
(7)同温同压下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 ΔH 不同。( )
(8)可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化， 与反应是否可逆无关。( )
________________________________________________。
(2)取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数 据如表所示。
①请填写表格中的空白：
(2)计算公式： Q＝－C(T2－T1) C 表示溶液及量热计的热容，单位 J·K－1，T1、T2 分别 表示反应前和反应后体系的温度。
(3)注意事项： ①快速地将酸、碱溶液混合，并盖紧杯盖，减少实验 过程中的热量散失。 ②为保证酸完全中和，采取的措施是 碱 稍过量。
角度一 焓变与反应热的概念 1．判断下列说法的正误 (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加 热就不能反应。( ) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。( ) (3) 伴 有 能 量 变 化 的 物 质 变 化 都 是 化 学 变 化 。
D．X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量
解析：选 D 已知 X＋Y===M＋N ΔH＞0，说 明 X 与 Y 的总能量低于 M 与 N 的总能量，A 错误， D 正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形 成生成物中化学键所放出的能量，C 错误；吸热反应 有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵
() (4)吸热反应在任何条件都不能发生。( ) (5)Na 转化为 Na＋时，吸收的能量就是该过程的 反应热。( )
(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化 的反应热。( )
(7)同温同压下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 ΔH 不同。( )
(8)可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化， 与反应是否可逆无关。( )
最新-2018高三化学一轮复习 第六章 第1讲 化学反应的热效应课件 精品
3 则 2Fe(s)＋2O2(g)===Fe2O3(s)的 ΔH 是( )
A．－824.4 kJ·mol－1
B．－627.6 kJ·mol－1
C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1
【解析】 把题给的两个方程式变换为：
3
3
2Fe(s)＋2CO2(g)===Fe2O3(s)＋2C(s)
ΔH＝－234.1 kJ·mol－1
3
3
3
2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝－590.25 kJ·mol－1，
相加即得结果。
【答案】 A
4．(2009年全国卷Ⅱ)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ 571.6 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2 和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的 物质的量之比是( ) A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
第1讲 化学反应的热效应
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能 量转化形式。 最 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放 新 热反应、反应热等概念。 展 3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关 示 反应热的简单计算。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解 化学在解决能源危机中的重要作用。 热 1.热化学方程式的书写。 点 2.燃烧热、中和热等概念的辨析和判断。 定 位 3.反应热的比较和计算。
图示 常见反应
①活泼金属与水或酸的反 应。例如：2Na＋
高考化学一轮复习 第六章 第1讲 化学反应的热效应课件 鲁科版
跟踪训练
下列热化学方程式正确的是( D )
A.8 g CH4 完全燃烧生成液态水放热 445.15 kJ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B.500 ℃、30 MPa 下,将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g),
三、盖斯定律
1.内容:一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其反应焓变都 是 一样 的。
2.意义:表明一个化学反应的焓变(ΔH)仅与反应的始态、终态有关,而与反 应的途径无关。 3.应用 间接计算某些反应(无法直接测得反应热)的反应热。
如:
,则ΔH= ΔH1+ΔH2 。
4.常用关系式 若:A→B,ΔH=+a kJ·mol-1 则:B→A,ΔH= -a kJ·mol-1 xA→xB,ΔH= +xa kJ·mol-1
归纳总结
1.热化学方程式的书写注意事项 (1)在右端注明热量的变化:吸热反应,ΔH>0;放热反应,ΔH<0。 (2)绝大多数ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的,此时可不注明温度和压强。 (3)化学方程式中各物质的系数只表示物质的量,因此可以是整数,也可以是 分数。 (4)要注明反应物和产物的聚集状态。 (5)化学方程式中各物质的系数改变,ΔH要相应改变;逆反应的ΔH数值相等、 符号相反。 (6)一般不要求写反应条件。
第六章 化学反应与能量转化 第1讲 化学反应的热效应
考纲导向
热点导学
1.了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能
量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、
高考化学一轮复习第6章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应课件鲁科版
[答案] C
活化能与反应热的关系
(1)E1 为正反应活化能，E2 为逆反应活化能，Δ H＝E1－E2； (2)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
题组一
基本概念辨析 )
1．(2018· 济南高三模拟)下列说法中正确的是(
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能 量变化 B． 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部 化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，Δ H>0 D．Δ H 的大小与热化学方程式的化学计量数无关
答案：大于 小于
点燃
(2015· 高考北京卷)最新报道： 科学家首次用 X 射线激 光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反 应过程的示意图如下：
下列说法正确的是(
)
A．CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应 B．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O C．CO 和 O 形成了具有极性共价键的 CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程第6章化学反应与能量转化
第1节
化学反应的热效应
第 6章
化学反应与能量转化
1．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 2． 了解化学能与热能的相互转化。 了解吸热反应、 放热反应、 反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义，能正确书写 热化学方程式。 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要 基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5．了解焓 变(ΔH)与反应热的含义。 6．理解盖斯定律，并能运用盖斯 定律进行有关反应焓变的计算。
解析：选 C。化学反应中一定有能量变化，A 错误；B 项中， 由 ΔH＝断开旧化学键吸收的能量－形成新化学键放出的能 量，得 ΔH<0，故为放热反应，B 错误；ΔH 的大小与热化学 方程式的化学计量数成正比，D 错误。
活化能与反应热的关系
(1)E1 为正反应活化能，E2 为逆反应活化能，Δ H＝E1－E2； (2)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
题组一
基本概念辨析 )
1．(2018· 济南高三模拟)下列说法中正确的是(
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能 量变化 B． 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部 化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，Δ H>0 D．Δ H 的大小与热化学方程式的化学计量数无关
答案：大于 小于
点燃
(2015· 高考北京卷)最新报道： 科学家首次用 X 射线激 光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反 应过程的示意图如下：
下列说法正确的是(
)
A．CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应 B．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O C．CO 和 O 形成了具有极性共价键的 CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程第6章化学反应与能量转化
第1节
化学反应的热效应
第 6章
化学反应与能量转化
1．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 2． 了解化学能与热能的相互转化。 了解吸热反应、 放热反应、 反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义，能正确书写 热化学方程式。 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要 基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5．了解焓 变(ΔH)与反应热的含义。 6．理解盖斯定律，并能运用盖斯 定律进行有关反应焓变的计算。
解析：选 C。化学反应中一定有能量变化，A 错误；B 项中， 由 ΔH＝断开旧化学键吸收的能量－形成新化学键放出的能 量，得 ΔH<0，故为放热反应，B 错误；ΔH 的大小与热化学 方程式的化学计量数成正比，D 错误。
2024届高考化学一轮总复习第六章化学反应与能量第一节化学反应的热效应课件
(2)吸热反应：吸收热量的化学反应。反应物的总能量_小__于_ 生成物的总能量。反应体系的能量_升__高__，故ΔH__>_0，即ΔH 为_正__值___。
(3)常见的吸热反应和放热反应
吸热反应(ΔH＞0)
放热反应(ΔH＜0)
①Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的 ①中和反应
反应
②燃烧反应
(2)测定原理
ΔH＝－（m酸＋m碱）n·c·（t终－t始） c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n 为生成 H2O 的物质的量。稀溶液的密度用 1 g·mL－1 进行计算。
(3)装置如图
(4)注意事项
①隔热层及杯盖的作用是保温、隔热，减少热量损失。 ②为保证酸、碱完全中和，常使碱稍稍过量(0.50 mol·L－1 盐酸、0.55 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合)。 ③实验时不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器。因为铜丝导 热性好，比用玻璃搅拌器误差大。
(2)体系、环境与热量 ①体系：容器中的反应物及发生的反应等看作一个反应体
系，简称体系(又称系统)。 ②环境：与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的容器和
溶液之外的空气等可看作环境。
③热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递 的__能__量__。
(3)焓和焓变
ΔH kJ·mol－1
kJ/mol
(3)应用 转化关系
反应热间的关系 ΔH1＝_____a_Δ_H_2____ ΔH1＝____－__Δ_H__2 ___ ΔH＝__Δ_H__1＋__Δ__H_2__
2.反应热的大小比较 (1)根据反应物的量的大小关系比较反应焓变的大小
①H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH1
(3)常见的吸热反应和放热反应
吸热反应(ΔH＞0)
放热反应(ΔH＜0)
①Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的 ①中和反应
反应
②燃烧反应
(2)测定原理
ΔH＝－（m酸＋m碱）n·c·（t终－t始） c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n 为生成 H2O 的物质的量。稀溶液的密度用 1 g·mL－1 进行计算。
(3)装置如图
(4)注意事项
①隔热层及杯盖的作用是保温、隔热，减少热量损失。 ②为保证酸、碱完全中和，常使碱稍稍过量(0.50 mol·L－1 盐酸、0.55 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合)。 ③实验时不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器。因为铜丝导 热性好，比用玻璃搅拌器误差大。
(2)体系、环境与热量 ①体系：容器中的反应物及发生的反应等看作一个反应体
系，简称体系(又称系统)。 ②环境：与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的容器和
溶液之外的空气等可看作环境。
③热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递 的__能__量__。
(3)焓和焓变
ΔH kJ·mol－1
kJ/mol
(3)应用 转化关系
反应热间的关系 ΔH1＝_____a_Δ_H_2____ ΔH1＝____－__Δ_H__2 ___ ΔH＝__Δ_H__1＋__Δ__H_2__
2.反应热的大小比较 (1)根据反应物的量的大小关系比较反应焓变的大小
①H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH1
高考化学一轮总复习第6章化学反应与能量第1讲化学反应的热效应课件
全部转化为电能,会有一部分损失,D错误。
针对训练
1.下列有关说法正确的是(
)
A.铝热反应属于吸热反应
B.若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为吸热反应
C.H2→H+H的变化需要吸收能量
D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
答案 C
解析 铝热反应属于放热反应,A项错误;反应物的总能量大于生成物的总能
图中为各个中间反应的能量变化,由2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l)
ΔH=-571.6
kJ·
mol-1可知,根据盖斯定律,ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH3=-571.6 kJ·
mol-1,B正确;由
题中图示可知,H2O(g)转化为H2O(l)的过程中,能量降低,即2 mol水蒸气转
化为液态水能够释放出的能量为|ΔH3| kJ,C正确;该反应放出的热量不会被
C.主要有机产物是CH3CHClCH3
D.生成一氯代物的反应可能是吸热反应
答案 C
解析 由图中信息知,自由基的形成是丙烷与Cl·
作用的结果,原料中的Cl2转
化为Cl·
出的热量为a kJ
答案 C
解析 1 mol C(s)、1 mol H2O(g)变成1 mol C(g)、2 mol H(g)和1 mol O(g)吸
收b kJ热量,1 mol C(g)、2 mol H(g)和1 mol O(g)变成1 mol CO(g)和1 mol
H2(g)放出a kJ热量,则有C(s)+H2O(g) ══ CO(g)+H2(g)
应也不一定是放热反应。即反应放热或吸热与反应条件无关。
(3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应,如水结成冰放热但不
针对训练
1.下列有关说法正确的是(
)
A.铝热反应属于吸热反应
B.若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为吸热反应
C.H2→H+H的变化需要吸收能量
D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
答案 C
解析 铝热反应属于放热反应,A项错误;反应物的总能量大于生成物的总能
图中为各个中间反应的能量变化,由2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l)
ΔH=-571.6
kJ·
mol-1可知,根据盖斯定律,ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH3=-571.6 kJ·
mol-1,B正确;由
题中图示可知,H2O(g)转化为H2O(l)的过程中,能量降低,即2 mol水蒸气转
化为液态水能够释放出的能量为|ΔH3| kJ,C正确;该反应放出的热量不会被
C.主要有机产物是CH3CHClCH3
D.生成一氯代物的反应可能是吸热反应
答案 C
解析 由图中信息知,自由基的形成是丙烷与Cl·
作用的结果,原料中的Cl2转
化为Cl·
出的热量为a kJ
答案 C
解析 1 mol C(s)、1 mol H2O(g)变成1 mol C(g)、2 mol H(g)和1 mol O(g)吸
收b kJ热量,1 mol C(g)、2 mol H(g)和1 mol O(g)变成1 mol CO(g)和1 mol
H2(g)放出a kJ热量,则有C(s)+H2O(g) ══ CO(g)+H2(g)
应也不一定是放热反应。即反应放热或吸热与反应条件无关。
(3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应,如水结成冰放热但不
高考化学一轮复习课件-化学反应与能量变化1化学反应中的热效应
E/(kJ·mol-1) 436 465 413 1 076
则反应CO(g)+3H2(g)====CH4(g)+H2O(g)的ΔH的值
为( )
A.-198 kJ·mol-1
B.267 kJ·mol-1
C.-298 kJ·mol-1
D.634 kJ·mol-1
【解析】选A。CO(g)+3H2(g)====CH4(g)+H2O(g)的焓变
(3)反应热。 指当化学反应在一定_____下进行时,反应所_____或
_____的热量,通常用符温号度Q表示,单位kJ·mol放-1。出
(对吸4于)收焓__变_与__反条应件热下的进关行系的。化学反应,如果反应中物质的
能量变化全部转化为热能,则有如下关系:ΔH=Qp。
等压
3.吸热反应与放热反应 (1)从能量高低角度理解。
则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1
D.1 mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8 kJ,则氢 气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)
ΔH=-285.8 kJ· mol-1
【解析】选A。根据中和热的含义判断,A正确;2 mol
H2O(l)完全分解的反应热应为ΔH=285.8 ×
ΔH1=反应物总键能-生成物总键能,依据图表提供的化 学键的键能计算得到ΔH1=(1 076 kJ·mol-1+3×
436 kJ·mol-1)-(4×413 kJ·mol-1+2×465 kJ·mol-1) =-198 kJ·mol-1,故答案为A。
4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( ) 世纪金榜导学号
ΔH=-2 165 kJ·mol-1
2022版高考化学一轮复习专题6化学反应与能量第1单元化学反应中的热效应课件
命题点 1 反应热、焓变与能量变化
1．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如
下所示：
①H2(g)＋I2(？) ②H2(g)＋I2(？)
2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1 2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
下列判断正确的是 ( ) A．①中的 I2 为固态，②中的 I2 为气态 B．②中的反应物总能量比①中的反应物总能量低 C．①中的产物比②中的产物热稳定性更好 D．1 mol 固态碘升华时将吸热 17 kJ
2．已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，该 反应的正反应活化能为 b kJ·mol－1，则该反应的逆反应活化能为 kJ·mol－1。
[答案] a＋b
知识应用 由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如下图所示。
由图示回答下列问题：
B [A 项，反应①放热、反应②吸热源于碘单质的状态不同， 固态变为气态需要吸收能量，故①中的 I2 为气态，②中的 I2 为固态， 错误；B 项，生成物的能量相等，①放热，故②的反应物总能量比① 的反应物总能量低，正确；C 项，产物的稳定性相同，错误；D 项， 1 mol 固态碘升华时将吸热 26.48 kJ＋9.48 kJ＝35.96 kJ，错误。]
5．从活化能的角度认识焓变
(1)E1 为正反应活化能，E2 为逆反应活化能，ΔH＝E1－E2； (2)催化剂能降低 正、逆反应的活化能，使反应加快，但焓变不变 。
[深思考]
1．常温常压下，1 g H2 完全燃烧，放出 a kJ 的热量，则 H2 燃
烧的热化学方程式为
。
[答案] H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－2a kJ·mol－1
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解析答案
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3.下列反应中，属于吸热反应的是( C ) A.食物的腐败 B.铝与稀盐酸反应 C.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳 D.甲烷在氧气中的燃烧 解析 食物的腐败、铝与稀盐酸反应、甲烷在氧气中的燃烧均属于放热反 应，故A、B、D均错误； 二氧化碳与碳反应生成一氧化碳属于吸热反应，故C项正确。
的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，B项正确，A、C
均错误；
有些放热反应需加热后才能发生，如铝热反应，D项错误。
解析答案
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5.物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中，反应物 的总能量低于生成物的总能量的是( A ) A.石灰石高温分解 B.硫粉和铁粉混合物加热 C.钠和水反应 D.铝粉和氧化铁混合粉末引燃 解析 反应物的总能量低于生成物的总能量说明反应是吸热的。石灰石 高温分解是吸热反应；硫粉和铁粉混合物加热是放热反应；钠和水反应 是放热反应；铝粉和氧化铁混合粉末引燃是放热反应。故A项符合题意。
2
解题探究
123456
1.下列说法正确的是( B ) A.放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 B.物质发生化学变化都伴有能量的变化 C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D.吸热反应在任何条件都不能发生
答案
123456
2.对于反应中的能量变化，下列表述正确的是( A ) A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B.断开化学键的过程会放出能量 C.加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.氧化还原反应均为吸热反应 解析 反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，A项正确； 断开化学键需要吸收能量，B项错误； 很多放热反应也需要加热，如铝热反应是放热反应，它需要加热到高温， 反应才能发生，故C项错误； 氧化还原反应中，有的是吸热的，有的是放热的，例如，加热高锰酸钾制 取氧气的反应是吸热反应，氢气燃烧的反应是放热反应，D项错误。
考试标准
a
a
a
a
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a
a
a
考点一 考点二 考点三 考点四 考点五 考点六 探究高考 明确考向 练出高分
考点一 化学反应中的热量
1
知识梳理
1.化学反应中能量转化的主要形式
化学反应都伴随着能量变化，有的吸收能量，有的放出能量。化学反应中的能量变化
有多种形式，通常表现为热能、光能、电能等，但主要表现为
热量 变化。化学上把有 的化学反应称为放热反应，把 吸收热量的化学反应称为吸热
答案
(6)注意热化学方程式的化学计量数 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量， 可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计 量数加倍，则ΔH也要加倍。
2
解题探究
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题组一 多角度书写热化学方程式
角度一 依据反应事实书写热化学方程式
1.依据事实，写出下列反应的热化学方程式
解析答案
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6.下列关于反应能量的说法中正确的是( B ) A.化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化 B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C.已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应
物总能量<生成物总能量 D.相同条件下，如果1 mol 氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量
(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态 H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式 为__S_iH__4(_g_)_＋__2_O_2_(g_)_=_=_=__S_iO__2(_s_)＋__2_H__2_O_(_l)___Δ_H_＝__－__1__4_2_7_._2_k_J_·m__o_l_－_1_。
为E2，则2E1＝E2
答案
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考点二 热化学方程式
1
知识梳理
1.概念
表示பைடு நூலகம்加反应 物质的量
反应热 和 的关系的化学方程式。
2.意义 表明了化学反应中的物质 变化和 能量 变化。
如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
解析答案
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4.已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的B是
()
A.X的能量一定高于M和N的能量
B.X和Y的总能量一定高于 M和N的总能量
C.Y的能量一定高于N的能量
D.由于该反应为放热反应，故不必加热就可发生
解析 X＋Y===M＋N为放热反应，说明反应物的总能量一定高于生成物
第一单元 化学反应中的热效应
考试标准
知识条目
必考要求
1.化学反应中能量转化的主要形式
a
2.吸热反应和放热反应
a
3.从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中 b
的热效应
4.化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系
b
5.利用热化学方程式进行简单计算
b
加试要求 b a b
c c
6.合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率的方法
7.反应热 8.焓变的含义 9.焓变与键能的关系 10.中和热的测定 11.标准燃烧热的概念、热值的概念 12.盖斯定律及其简单计算
考试标准
a
a
a a c b a
b
13.太阳能开发利用的途径和方式 14.生物质能的利用途径 15.氢能的优点、开发与利用 16.了解化石燃料的不可再生性及给环境带来的问题
答案
3.书写 (1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反 应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。 (2)注明物质状态：常用s 、l 、g、aq 分别表示固体、液体、气体、溶液。 (3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”(“＋”可省略)、数字和单 位(kJ·mol－1)。 (4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化 学计量数相对应) (5)区别于普通方程式：一般不标注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加 热”等。
反应。
热量放出
答案
2.从两个角度理解放热反应和吸热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
吸
放
答案
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
(3)记忆常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应； ④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解和弱电解质的电离； ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
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3.下列反应中，属于吸热反应的是( C ) A.食物的腐败 B.铝与稀盐酸反应 C.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳 D.甲烷在氧气中的燃烧 解析 食物的腐败、铝与稀盐酸反应、甲烷在氧气中的燃烧均属于放热反 应，故A、B、D均错误； 二氧化碳与碳反应生成一氧化碳属于吸热反应，故C项正确。
的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，B项正确，A、C
均错误；
有些放热反应需加热后才能发生，如铝热反应，D项错误。
解析答案
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5.物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中，反应物 的总能量低于生成物的总能量的是( A ) A.石灰石高温分解 B.硫粉和铁粉混合物加热 C.钠和水反应 D.铝粉和氧化铁混合粉末引燃 解析 反应物的总能量低于生成物的总能量说明反应是吸热的。石灰石 高温分解是吸热反应；硫粉和铁粉混合物加热是放热反应；钠和水反应 是放热反应；铝粉和氧化铁混合粉末引燃是放热反应。故A项符合题意。
2
解题探究
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1.下列说法正确的是( B ) A.放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 B.物质发生化学变化都伴有能量的变化 C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D.吸热反应在任何条件都不能发生
答案
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2.对于反应中的能量变化，下列表述正确的是( A ) A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B.断开化学键的过程会放出能量 C.加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.氧化还原反应均为吸热反应 解析 反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，A项正确； 断开化学键需要吸收能量，B项错误； 很多放热反应也需要加热，如铝热反应是放热反应，它需要加热到高温， 反应才能发生，故C项错误； 氧化还原反应中，有的是吸热的，有的是放热的，例如，加热高锰酸钾制 取氧气的反应是吸热反应，氢气燃烧的反应是放热反应，D项错误。
考试标准
a
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考点一 考点二 考点三 考点四 考点五 考点六 探究高考 明确考向 练出高分
考点一 化学反应中的热量
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知识梳理
1.化学反应中能量转化的主要形式
化学反应都伴随着能量变化，有的吸收能量，有的放出能量。化学反应中的能量变化
有多种形式，通常表现为热能、光能、电能等，但主要表现为
热量 变化。化学上把有 的化学反应称为放热反应，把 吸收热量的化学反应称为吸热
答案
(6)注意热化学方程式的化学计量数 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量， 可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计 量数加倍，则ΔH也要加倍。
2
解题探究
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题组一 多角度书写热化学方程式
角度一 依据反应事实书写热化学方程式
1.依据事实，写出下列反应的热化学方程式
解析答案
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6.下列关于反应能量的说法中正确的是( B ) A.化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化 B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C.已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应
物总能量<生成物总能量 D.相同条件下，如果1 mol 氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量
(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态 H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式 为__S_iH__4(_g_)_＋__2_O_2_(g_)_=_=_=__S_iO__2(_s_)＋__2_H__2_O_(_l)___Δ_H_＝__－__1__4_2_7_._2_k_J_·m__o_l_－_1_。
为E2，则2E1＝E2
答案
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考点二 热化学方程式
1
知识梳理
1.概念
表示பைடு நூலகம்加反应 物质的量
反应热 和 的关系的化学方程式。
2.意义 表明了化学反应中的物质 变化和 能量 变化。
如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
解析答案
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4.已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的B是
()
A.X的能量一定高于M和N的能量
B.X和Y的总能量一定高于 M和N的总能量
C.Y的能量一定高于N的能量
D.由于该反应为放热反应，故不必加热就可发生
解析 X＋Y===M＋N为放热反应，说明反应物的总能量一定高于生成物
第一单元 化学反应中的热效应
考试标准
知识条目
必考要求
1.化学反应中能量转化的主要形式
a
2.吸热反应和放热反应
a
3.从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中 b
的热效应
4.化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系
b
5.利用热化学方程式进行简单计算
b
加试要求 b a b
c c
6.合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率的方法
7.反应热 8.焓变的含义 9.焓变与键能的关系 10.中和热的测定 11.标准燃烧热的概念、热值的概念 12.盖斯定律及其简单计算
考试标准
a
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a a c b a
b
13.太阳能开发利用的途径和方式 14.生物质能的利用途径 15.氢能的优点、开发与利用 16.了解化石燃料的不可再生性及给环境带来的问题
答案
3.书写 (1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反 应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。 (2)注明物质状态：常用s 、l 、g、aq 分别表示固体、液体、气体、溶液。 (3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”(“＋”可省略)、数字和单 位(kJ·mol－1)。 (4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化 学计量数相对应) (5)区别于普通方程式：一般不标注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加 热”等。
反应。
热量放出
答案
2.从两个角度理解放热反应和吸热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
吸
放
答案
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
(3)记忆常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应； ④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解和弱电解质的电离； ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。