铝与氢氧化钠溶液的反应和计算课件
合集下载
铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学方程式计算中的应用课件
D.3∶8
解析 设原溶液中 H2SO4 和 CuSO4 的物质的量分别为 x、y。 Fe ＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑ Δm(固体质量减少)
56 g 1 mol
56 g
x
56x
Fe ＋ CuSO4===FeSO4＋Cu Δm(固体质量增加)
56 g 1 mol
64 g 8 g
y
8y
因为固体在反应前后质量相等，所以 Δm(减)＝Δm(增)
解析 (1)2.3 g Na 的物质的量为：232g.3/mgol＝0.1 mol，则 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
22)
生成的氢气在标准状况下的体积为：V(H2)＝22.4
L×0.1 2 mol
mol＝1.12
L。
(2)0.1 mol Na 完全反应生成 0.1 mol NaOH，氢氧化钠的质量为：40 g/mol×0.1 mol
【自主思考】 1.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放显酸性、碱性的食物，你知道为什么呢？
提示 酸、碱能侵蚀铝的保护膜，铝能与酸或碱反应，如果用铝锅长期存放酸性或 碱性食物，会造成铝锅腐蚀，更不利于健康。
二、物质的量在化学方程式计算中的应用 1.物质的量与各物理量之间的关系
(1)图示关系：
(2)计算公式：
＝4 g，所得溶液质量为：2.3 g＋97.8 g－2 g/mol×0.05 mol＝100 g，则所得溶液中 氢氧化钠的质量分数为：1400gg×100%＝4%。
(3)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：00.1.1mLol＝1 mol/L。 (4)反应中 Cl 元素化合价由－1 价升高到 0 价，若转移了 0.3 mol 的电子，则生成氯 气的物质的量为：0.32mol＝0.15 mol，在标准状况下的体积为：0.15 mol×22.4 L/mol ＝3.36 L；反应中 HCl 被氧化，生成氯气，被氧化的 HCl 的物质的量为：0.15 mol×2 ＝0.3 mol。
化学3.1第2课时铝与氢氧化钠溶液的反应课件(人教版必修Ⅰ)
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢
VVNHa气OClH的HH2体2 积比为
＝1。
(2)足量的铝分别与含等物质的量溶质的盐酸和氢氧化钠 溶液反应，产生氢V气VN的HaOClH体HH积22比＝为13。
钠反(应3)，一若定产量生的氢铝气分的别体和积含比等为物13<质VV的NHaOC量lHHH溶22质<的1，盐则酸必和定氢是氧：化
答案：C
二、物质的量用于化学方程式的计算
向含73 g HCl的盐酸中投入足量的CaCO3，试 求生成的气体在标准状况下的体积。
解析：n(HCl)＝73 g/36.5 g·mol－1＝2.0 mol。
2HCl＋=C=a=CO3
CaCl2＋CO2↑＋H2O
2 mol
22.4 L
2.0 mol
2.0 mol
V2(CmOol2)＝
V(CO2) ×22.4 L＝22.4 L。
也可直接使用HCl的质量：
2HCl＋C==a=CO3 73 g
CaCl2＋CO2↑＋H2O 22.4 L
73 g
73 g
V73(CgO2)＝
V(CO2) ×22.4 L＝22.4 L。
答案：22.4 L
名师点睛：当进行方程式中物质的质量和气体体积的 混合计算时，同样应该遵循上下量的一致性。
一、铝与酸、碱反应的计算
甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的 盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉 ，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则
加入铝粉的质量为( )
A．5.4 g
B．3.6 g
C．解2.7析g：
D．1.8 g
答案：A
名师点睛：铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应时(气体体 积在相同条件下测定)：
铝与氢氧化钠溶液的反应课件
①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；
②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
变式应用 1．用铝箔包裹0.1 mol Na，用针扎出一些小孔后放入水
中，完全反应后产生的氢气的体积(标准状况)为( ) A．小于1.12 L B．1.12 L C．大于1.12 L小于4.48 L D．大于1.12 L小于或等于4.48 L
x
x
x
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
y
y
根据题意，固体的质量不变，所以有(x＋y)·56
g·mol－1＝64 g·mol－1·x＝a g，解得 xy＝17。
答案：B
答案：B
2．(双选题)下列物质中不能与NaOH溶液反应的是 ()
A．Na
B．Fe
C．Al
D．Cu
解析：Na能与溶液中的水反应，Al能与氢氧化 钠溶液反应，Fe和Cu在常温下不与NaOH溶液反应。
答案：BD
二、物质的量在化学方程式计算中的应用 1、
结论：化学方程式中的化学计量数之比等于其物质 的量之比，等于分子个数之比，等于气体的体积之比，从 而应用于化学方程式的计算。
一、铝与酸、碱反应的计算
甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸 和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应 结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉 的质量为( )
A．5.4 g
B．3.6 g
C．2.7 g 解析：
D．1.8 g
答案：A
名师点睛：铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应时(气体体 积在相同条件下测定)：
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢 气的体积比为 VHCl?H2? ＝1。
②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
变式应用 1．用铝箔包裹0.1 mol Na，用针扎出一些小孔后放入水
中，完全反应后产生的氢气的体积(标准状况)为( ) A．小于1.12 L B．1.12 L C．大于1.12 L小于4.48 L D．大于1.12 L小于或等于4.48 L
x
x
x
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
y
y
根据题意，固体的质量不变，所以有(x＋y)·56
g·mol－1＝64 g·mol－1·x＝a g，解得 xy＝17。
答案：B
答案：B
2．(双选题)下列物质中不能与NaOH溶液反应的是 ()
A．Na
B．Fe
C．Al
D．Cu
解析：Na能与溶液中的水反应，Al能与氢氧化 钠溶液反应，Fe和Cu在常温下不与NaOH溶液反应。
答案：BD
二、物质的量在化学方程式计算中的应用 1、
结论：化学方程式中的化学计量数之比等于其物质 的量之比，等于分子个数之比，等于气体的体积之比，从 而应用于化学方程式的计算。
一、铝与酸、碱反应的计算
甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸 和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应 结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉 的质量为( )
A．5.4 g
B．3.6 g
C．2.7 g 解析：
D．1.8 g
答案：A
名师点睛：铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应时(气体体 积在相同条件下测定)：
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢 气的体积比为 VHCl?H2? ＝1。
课件1：铝与氢氧化钠溶液的反应PPT20张
之比,等于
之比。
(3)化学方程式中化学计量数之比=各物质的物质的
量之比=各物质微粒数目之比。
(4）化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子
数目关系和质量关系外,还可以表示它们的物质的量 关1 系mo,如l HH2与2 +1Cml2ol C2lH2完Cl全可反表应示生成2 mol HCl
1. 根据化学方程式进行计算的基本步骤 (1)基本步骤
2. 应注意的问题 (1)化学方程式所表示的是纯净物之间量的关系。 (2)单位问题:上下一致,左右相当。 (3)如果是离子反应,可以根据离子方程式进行计算 。如果是氧化还原反应,也可以利用电子转移关系进 行有关计算。
3. 化学计算中的常用方法 (1)关系式法 当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时,可直 接确定已知量物质和未知量物质之间的“关系式”。 ①根据化学方程式确定关系式:写出发生反应的化学 方程式,根据量的关系写出关系式。 如:把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中,求 生成沉淀的量。
课件1：铝与氢氧化钠溶 液的反应PPT20张
2020/9/24
学习目标
1.知道Al与NaOH溶液反应的产物及本质，能正确 书写化学方程式和离子方程式。 2.学会化学方程式计算的一般方法和步骤。
课程导入
学习探究 一、铝片与盐酸和氢氧化钠溶液反应的对比
有气泡冒出 慢慢溶解
爆鸣
有气泡冒出 慢慢溶解
爆鸣ห้องสมุดไป่ตู้
则关系式为3CO~3CO2~3CaCO3,即CO~CaCO3。 ②根据原子守恒确定关系式:上述例子中也可直接 根据碳原子守恒得出CO~CaCO3。
(2)守恒法 化学反应的实质是原子的重新组合,依据质量守恒定 律,在化学反应中存在一系列守恒关系,如质量守恒 、电荷守恒、电子得失守恒等,利用这些守恒关系解 题的方法叫做守恒法。 ①质量守恒:化学反应前后各物质的质量总和不变, 在配制或稀释溶液的过程中,溶质的质量不变。
高一化学ppt课件 铝与氢氧化钠溶液的反应课件
22.4L
V (H2) 22.4L V (H2)
3、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：① Al的物质的 量。②参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。③生成标准状况下H2的 体积。
解：
n( Al) =
m(Al) M(Al)
2 mol n(NaOH) 2mol =
3．根据化学方程式进行计算的基本步骤 ： （1）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比 （3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量 （要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表） （4）根据计量关系进行计算。
4．弄清应注意的问题 （1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间的量 的关系。 （2）单位应上下一致，左右相当。
解： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 1 2 1 0.1mol n (HCl) n (H2)
1
2
=
0.1 mol n(HCl)
1
1
=
0.1 mol n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
V(H2) =
0.4 mol 0.5L
13.44 L
= 0.8 mol/L
答： Al的物质的量0.4mol，参加反应的NaOH的物质的量是0.4mol，溶液的 物质的量浓度是0.8mol/L，生成标准状况下H2的体积是13.44 L。
1.铝既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
铝与氢氧化钠溶液的反应和计算课件
1 mol
64 g
0．1×100×10－3 mol m
m＝0.64 g。
答案：选 C
3．解题技巧 (1)关系式法 示例：把 CO 还原 Fe2O3 生成的 CO2 通入澄清石灰水中， 求生成沉淀的质量。 分析：①写出反应方程式：
△ 3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2， CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ②列关系式 3CO～3CO2～3CaCO3，即 CO～CaCO3，以上关系也 可根据 C 原子守恒。
第二课时 铝与氢氧化钠溶液的反应
[课标要求] 1．了解铝与氢氧化钠溶液的反应。 2．掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
1．熟记两个反应： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2．有关化学方程式计算的三个等式关系： 各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比＝各 物质构成粒子的粒子数之比＝相同条件下的气体的体积 之比。
(2)守恒法 ①电子守恒：氧化还原反应中得电子总数等于失电子 总数。 ②电荷守恒：电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数 ＝阴离子所带负电荷总数；离子方程式中，反应物所带电 荷总数＝生成物所带电荷总数。
(3)差量法
原理：根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变
化，找出“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气
铝与氢氧化钠溶液的反应
铝与盐酸、NaOH 溶液的反应 铝与盐酸反应 铝与氢氧化钠溶液反应
实验 操作
实验 现象 化学方 程式
铝片 逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木
条放在试管口有 爆鸣 声
2Al＋6HCl===
2Al＋2NaOH＋2H2O
2AlCl3＋3H2↑
高中化学必修一课件： Al与NaoH溶液的反应 化学方程式的计算 (共26张ppt)
3-1-1 金属与非金属的反应
【合作运用】
11．在铝质易拉罐中灌满CO2气体，然后倒入10 mL 浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住。 易拉罐变瘪 (1) 最先够观察到的实验现象是_______________ ， 原因是CO ________________________________ ， 2被NaOH吸收，使罐内气压降低，变瘪 CO2+2OH- = CO32-+H2O 。 反应的离子方程式是_____________________ 易拉罐又鼓起来 ， (2) 一段时间之后，又可以观察到______________ 浓NaOH与易拉罐(Al)反应，产生H2， ， 原因是________________________________ 随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大 ， _____________________________________ 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 反应的离子方程式是_____________________ 。
操作 ①Al + HCl 燃烧的 木条置于试管口 ②Al + NaOH 燃烧 的木条置于试管口 现象 有气泡不断冒出 点燃木条靠近有爆鸣声 有气泡不断冒出 点燃木条靠近有爆鸣声 结论 Al与HCl反应 有H2生成 Al与NaOH溶液反应 有H2生成
(1) 将反应方程式改为离子方程式，并用双线桥法分析：
3-1-1 金属与非金属的反应
【合作运用】
12．标准状况下，500 mL的浓NaOH溶液与Al粉反应， 铝粉完全溶解，收集到H2 3.36 L。 (1) 铝粉的质量是多少？ (2) 最后溶液中NaAlO2的物质的量浓度是多少？ 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 参考量： 57 g 2 mol 67.2 L 2.7 g 0.1 mol 3.36 L 实际量：___ ___ c = n/V = 0.1 mol ÷ 0.5 L = 0.2 mol/L
铝和氢氧化钠反应分钟说课(共9张PPT)
理解铝的两性，并能够分析实验现象及正确写出反应方程式
2、通过小组合作完成实验分析现象，学生也能 情 结合实验，认识到铝不仅可以与酸反应还可以碱反应的特殊性
1、本节课是铝金属的学习，对于之前钠学习有共同之处，但也有它的特殊性 2、为后面铝的化学物学习作铺垫 1、学生已经对金属的化学性质有一些了解了，前一课题对钠的学习为本堂课的学习做了铺垫， 通过小组合作完成实验，讨论分析正确得出实验现象，逐渐养成通过实验现象分析本质的方法
铺垫 1、本节课是铝金属的学习，对于之前钠学习有共同之处，但也有它的特殊性
结合实验，认识到铝不仅可以与酸反应还可以碱反应的特殊性 结合实验，认识到铝不仅可以与酸反应还可以碱反应的特殊性
析
1 学 、学生已经对金属的化学性质有一些了解了，
前一课题对钠的学习为本堂课的学习做了铺垫， 1、本节课是铝金属的学习，对于之前钠学习有共同之处，但也有它的特殊性
1、学生已经对金属的化学性质有一些了解了，前一课题对钠的学习为本堂课的学习做了铺垫，
2、通过小组合作完成实验分析现象，学生也能比较轻松的得出铝的两性知识，只是生成物中的偏铝酸钠学生不容易想到，方程式不容易正确书
讲授法 写出来。
2、为后面铝的化学物学习作铺垫 结合实验，认识到铝不仅可以与酸反应还可以碱反应的特殊性
也有它的特殊性 写出来。
2、为后面铝的化学物学习作铺垫 通过小组合作完成实验，讨论分析正确得出实验现象，逐渐养成通过实验现象分析本质的方法
分 2、为后面铝的化学物学习作铺垫
2、为后面铝的化学物学习作 结合实验，认识到铝不仅可以与酸反应还可以碱反应的特殊性
1、本节课是铝金属的学习，对于之前钠学习有共同之处，但也有它的特殊性 通过小组合作完成实验，讨论分析正确得出实验现象，逐渐养成通过实验现象分析本质的方法
2、通过小组合作完成实验分析现象，学生也能 情 结合实验，认识到铝不仅可以与酸反应还可以碱反应的特殊性
1、本节课是铝金属的学习，对于之前钠学习有共同之处，但也有它的特殊性 2、为后面铝的化学物学习作铺垫 1、学生已经对金属的化学性质有一些了解了，前一课题对钠的学习为本堂课的学习做了铺垫， 通过小组合作完成实验，讨论分析正确得出实验现象，逐渐养成通过实验现象分析本质的方法
铺垫 1、本节课是铝金属的学习，对于之前钠学习有共同之处，但也有它的特殊性
结合实验，认识到铝不仅可以与酸反应还可以碱反应的特殊性 结合实验，认识到铝不仅可以与酸反应还可以碱反应的特殊性
析
1 学 、学生已经对金属的化学性质有一些了解了，
前一课题对钠的学习为本堂课的学习做了铺垫， 1、本节课是铝金属的学习，对于之前钠学习有共同之处，但也有它的特殊性
1、学生已经对金属的化学性质有一些了解了，前一课题对钠的学习为本堂课的学习做了铺垫，
2、通过小组合作完成实验分析现象，学生也能比较轻松的得出铝的两性知识，只是生成物中的偏铝酸钠学生不容易想到，方程式不容易正确书
讲授法 写出来。
2、为后面铝的化学物学习作铺垫 结合实验，认识到铝不仅可以与酸反应还可以碱反应的特殊性
也有它的特殊性 写出来。
2、为后面铝的化学物学习作铺垫 通过小组合作完成实验，讨论分析正确得出实验现象，逐渐养成通过实验现象分析本质的方法
分 2、为后面铝的化学物学习作铺垫
2、为后面铝的化学物学习作 结合实验，认识到铝不仅可以与酸反应还可以碱反应的特殊性
1、本节课是铝金属的学习，对于之前钠学习有共同之处，但也有它的特殊性 通过小组合作完成实验，讨论分析正确得出实验现象，逐渐养成通过实验现象分析本质的方法
铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学反应方程式计算中的应用课件
解析：根据 H2 与 CuO 的反应，可得如下关系：
H2＋CuO==△===Cu＋H2O Δm
80
64
16
m(Cu)
8g
所以 m(Cu)＝64×168 g＝32 g。
答案：32 g
②Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
1 mol
22.4 L
n(H2SO4)
bL
③Zn＋H2SO4===H2SO4＋H2↑
65 g
22.4 L
cg
V(H2)
上述三种表示方法均正确，解题时具体选用哪种格式，要
根据题目所给的量，具体问题具体分析。
(3)方程式运用的灵活性 除一般的化学方程式外，如果是离子反应，可以根据离子 方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移 关系进行有关计算。
过量 Al 不足。与 0.3 mol 盐酸完全反应的 Al 的质量为 2.7 g；由生 成 H2 的体积之比为 1 2 可知，反应的 Al 的量之比也为 1 2，
即与 NaOH 溶液反应的 Al 的质量为 5.4 g。 [答案] A
探究点二 物质的量用于化学方程式的计算 1．基本步骤
2．实例 现有 1 L 1 mol/L 的盐酸与 50 g NaOH 样品恰好完全反应 (杂质不与盐酸反应)，则该样品中 NaOH 的含量为多少？ (1)设：设样品中 NaOH 的质量为 x (2)写：HCl ＋ NaOH===NaCl＋H2O (3)标： 1 mol 40 g
[解析] 由 2Al＋6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑，2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，两份等质量的 Al 都完全反应时， 生成 H2 的物质的量相等，消耗 HCl 与 NaOH 的物质的量不相等。 实际上 HCl、NaOH 的物质的量均为 0.3 mol，且已知生成 H2 的体 积之比为 1 2，所以发生反应时分别为 HCl 不足 Al 过量，NaOH
铝与氢氧化钠溶液反应新2021专用PPT
离子方程式：2Al+6H+ = 2Al3++3H2 2Al+2OH-+2H2O = l+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2
(还原剂)
(氧化剂)
实质：2Al+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2 Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O
铝与氢氧化钠溶液反应新 世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。
溶出？
西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等
➢观察下列方程式，并思考反应中金属元素 化合价的变化情况
0
+1
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
0
+2
Fe+ 2HCl= FeCl2 + H2↑
导弹巡洋 将点燃的木条放在试管口后，发出轻微的爆鸣声
Fe+ 2HCl= FeCl2 + H2↑
舰
实验3－4
实验3－4
请描述你观察到现象：
•铝条与HCl、NaOH都能剧 烈反应，产生大量气泡 •将点燃的木条放在试管口后，发出轻微的爆鸣声
化学方程式： 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2
0
+3
2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2
结论：金属单质在这些反应中表现出较强的还原性
所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数不活泼的金 属以游离态存在（如金）
(还原剂)
(氧化剂)
实质：2Al+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2 Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O
铝与氢氧化钠溶液反应新 世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。
溶出？
西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等
➢观察下列方程式，并思考反应中金属元素 化合价的变化情况
0
+1
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
0
+2
Fe+ 2HCl= FeCl2 + H2↑
导弹巡洋 将点燃的木条放在试管口后，发出轻微的爆鸣声
Fe+ 2HCl= FeCl2 + H2↑
舰
实验3－4
实验3－4
请描述你观察到现象：
•铝条与HCl、NaOH都能剧 烈反应，产生大量气泡 •将点燃的木条放在试管口后，发出轻微的爆鸣声
化学方程式： 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2
0
+3
2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2
结论：金属单质在这些反应中表现出较强的还原性
所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数不活泼的金 属以游离态存在（如金）
3-1-3《铝与氢氧化钠溶液的反应》必修1化学精品课件(人教版必修1)
【答案】设生成的 Cl2 在标准状况下的体积为 x， MnO2＋4HCl(浓) 87 g 43.5 g MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 22.4 L x
43.5 g×22.4 L 87 g 43.5 g ＝ x＝ ＝11.2 L 22.4 L x 87 g 答：生成的 Cl2 在标准状况下的体积是 11.2 L。
3．一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应 1 VHCl(H2) 1 若产生氢气的体积比为 ＜ ＜ ，则必定是： 3 VNaOH(H2) 1 (1)铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。 (2)铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。 解题时应充分利用上述过量关系快速求解。 提示：Al 与酸、碱反应的实质都是： Al Al3＋，2H＋ H2
313铝与氢氧化钠溶液的反应必修1化学精品课件人教版必修1人教版化学必修一课件人教版英语必修一课件人教版历史必修一课件人教版数学必修一课件人教版生物必修一课件人教版化学必修二课件人教版地理必修一课件人教版物理必修一课件人教版数学必修二课件
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
学习目标
1．知识与技能 (1)认识铝与盐酸、强碱溶液的反应； (2)掌握物质的量、物质的量浓度、气体 摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格 式。 2．情感态度与价值观 (1)使学生加深对物质的量、物质的量浓 度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学 反应规律的认识。 (2)培养学生综合运用知识的能力和综合 计算的能力。
预习 自主学习
铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反 应 ►知识导入 铝制的容器既不能长期存放酸性食物， 也不能长期存放碱性食物。这是为什么呢？ ►学点精讲 1．铝在金属活动性顺序表中位于氢前面， 能置换出酸中的氢。强酸：2Al＋6H＋ ===2Al3＋＋3H2↑，弱酸：2Al＋ 6CH3COOH===6CH3COO－＋2Al3＋＋3H2↑。
铝和氢氧化钠溶液的反应实验探究PPT课件
3、根据反应物和生成物性质选择合理的反应发生装置和收集或检验装置
）2）与酸的反应 铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的对比实验
Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O。
如铝与NaOH溶液反应分两步进行：
2Al＋6HCl＝2AlCl ＋3H 如铝与NaOH溶液反应分两步进行：
如铝与NaOH溶液反应分两步进行： 铝制餐具真的这么好吗？
当铝与酸和碱反应时，如果生成的氢气的质量相同，则消耗的铝的质量也相同。
失去6e-，化合价升高，被氧化
应生成氢气，又具备不同于大多数金 小组讨论，请根据现有仪器设计实验证明Al和NaOH溶液反应中产生的气体是氢气。
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 科学探究在化学学习中的应用
属的特性，能与氢氧化钠溶液等强碱 得到6e-，化合价降低，被还原
探究活动
小组讨论，请根据现有仪器设计实验证明 Al和NaOH溶液反应中产生的气体是氢气。
药品
NaOH溶液 铝片
肥皂液
仪器
注射器 医用导管 蒸发皿 烧杯
火柴 三脚架
实验方案：）针筒实验）
实验步骤
1、连接针筒和医用导管 2、用镊子夹取5片铝片，
从针筒上口加入
实验步骤 3、取少量NaOH溶液于
小烧杯中，用针筒吸 取约5ml 4、将针筒倒置于烧杯中， 并将导管插入装有肥 皂液的蒸发皿中
D.NH3·H2O
………………
本节课的你学到了什么？
知 识 1、铝与氧气和酸的反应
2、铝的特性：能与强碱反应
方法 科学探究在化学学习中的应用
知
识 网
AlO2-
络
③
Al3+ ② Al ① Al2O3
）2）与酸的反应 铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的对比实验
Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O。
如铝与NaOH溶液反应分两步进行：
2Al＋6HCl＝2AlCl ＋3H 如铝与NaOH溶液反应分两步进行：
如铝与NaOH溶液反应分两步进行： 铝制餐具真的这么好吗？
当铝与酸和碱反应时，如果生成的氢气的质量相同，则消耗的铝的质量也相同。
失去6e-，化合价升高，被氧化
应生成氢气，又具备不同于大多数金 小组讨论，请根据现有仪器设计实验证明Al和NaOH溶液反应中产生的气体是氢气。
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 科学探究在化学学习中的应用
属的特性，能与氢氧化钠溶液等强碱 得到6e-，化合价降低，被还原
探究活动
小组讨论，请根据现有仪器设计实验证明 Al和NaOH溶液反应中产生的气体是氢气。
药品
NaOH溶液 铝片
肥皂液
仪器
注射器 医用导管 蒸发皿 烧杯
火柴 三脚架
实验方案：）针筒实验）
实验步骤
1、连接针筒和医用导管 2、用镊子夹取5片铝片，
从针筒上口加入
实验步骤 3、取少量NaOH溶液于
小烧杯中，用针筒吸 取约5ml 4、将针筒倒置于烧杯中， 并将导管插入装有肥 皂液的蒸发皿中
D.NH3·H2O
………………
本节课的你学到了什么？
知 识 1、铝与氧气和酸的反应
2、铝的特性：能与强碱反应
方法 科学探究在化学学习中的应用
知
识 网
AlO2-
络
③
Al3+ ② Al ① Al2O3
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
离子方 2Al＋6H＋===
2Al＋2OH－＋2H2O
程式
2Al3＋＋3H2↑
===2AlO－ 2 ＋3H2↑
铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反 结论
应，都产生 H2
[特别提醒] 铝制品不能用来蒸煮或长期储存酸性或碱性食物。
1．等质量的铝分别与足量的盐酸和 NaOH 溶液反应， 两者解析：因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反 应，产生 H2 的体积比为 1∶1，足量的铝分别与等物质的量 浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生 H2 的体积 比为 1∶3，而今产生 H2 的体积比：13<VVNHaOClHHH22<1，所以反 应的情况为：铝过量，盐酸不足；铝不足，氢氧化钠过量。 答案：B
13<VVNHaOClHHH22<1
2．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、
乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 5∶7，
则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
()
A．甲、乙中都是铝过量
B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量
D．甲中酸过量，乙中碱过量
(2)铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气体积关系归纳：
反应物的量 等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化 钠溶液反应
产生 H2 的体积关系 VVNHaOClHHH22＝1∶1
足量的铝分别与等物质的量的盐酸 和氢氧化钠溶液反应
VVNHaOClHHH22＝13
一定量的铝分别与不足量的盐酸和 过量的氢氧化钠溶液反应
提示：产生 H2 的物质的量相等。 2．足量的铝分别与等浓度、等体积的盐酸和 NaOH 溶 液反应，生成氢气的量有什么关系？ 提示：产生 H2 的物质的量之比为 1∶3。
铝与酸、碱液反应生成 H2 的量的关系 1．反应原理 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ 2．量的关系 (1)定量关系22AAll～ ～62HO＋H～－～3H32H2
解析：根据物质的量、摩尔质量和质量之间的等式关系，
n＝ Mm，能求出 Al 的物质的量。由反应的化学方程式能求出 参加反应的 NaOH 和生成 H2 的物质的量，则能求出 NaOH 溶 液的物质的量浓度及标准状况下 H2 的体积。
计量数之比：
2 ∶1
∶2
物质微粒数之比： 2 ∶ 1
∶2
扩大 NA:
2NA ∶ NA ∶ 2NA
物质的量之比： 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol
标准状况下
体积之比：
44.8 L ∶ 22.4 L ∶ 44.8 L
相同状况下
体积之比：
2
∶1
∶2
结论：化学方程式中化学计量数之比等于 粒子个数 之比，也等于 物质的量 之比，对 于有气体参与的反应，在同温同压下，还等于 其 体积 之比。
第二课时 铝与氢氧化钠溶液的反应
[课标要求] 1．了解铝与氢氧化钠溶液的反应。 2．掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
1．熟记两个反应： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2．有关化学方程式计算的三个等式关系： 各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比＝各 物质构成粒子的粒子数之比＝相同条件下的气体的体积 之比。
铝与氢氧化钠溶液的反应
铝与盐酸、NaOH 溶液的反应 铝与盐酸反应 铝与氢氧化钠溶液反应
实验 操作
实验 现象 化学方 程式
铝片 逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木
条放在试管口有 爆鸣 声
2Al＋6HCl===
2Al＋2NaOH＋2H2O
2AlCl3＋3H2↑
===2NaAlO2＋3H2↑
铝与盐酸反应 铝与氢氧化钠溶液反应
返回
[方法技巧]
一定量的铝分别和含等物质的量溶质的盐酸和氢氧化 钠溶液反应，若产生氢气的体积比为13<VVNHaOCHlHH22<1，则必 定是：
①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足； ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
物质的量在化学方程式计算中的应用
化学方程式
点燃 2H2 ＋ O2 =====2H2O(g)
(3)设未知量可直接用各物理量符号表示，如设参加 反应的 HCl 的物质的量为 n(HCl)，不带单位。
(4)把已知量代入比例式计算时，都要代入单位。 (5)根据化学方程式计算时，已知物理量和被求物理 量，只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算， 如 46 g Na 与水反应时，46 g Na 与 22.4 L H2(标准状况 下)是相当的。
1．根据化学方程式计算时，已知物理量与被求物理量是
否必须一致？ 提示：不一定；只要满足“上下单位相同，左右相对应”
即可。
2．1.15 g 金属钠与水反应，生成气体在标准状况下的体
积是多少？
提示：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2 mol
22.4 L
1.15 g 23 g·mol－1
V(H2)
[对点演练] 向足量的 500 mL NaOH 溶液中投入 10.8 g Al，二 者恰好完全反应后，则： (1)Al 的物质的量为________。 (2)参加反应的 NaOH 的物质的量为________， NaOH 溶液的物质的量浓度为________。 (3)生成标准状况下 H2 的体积为________。
2 mol∶22.4 L＝231g.1·m5ogl－1∶V(H2)，则 V(H2)＝0.56 L
SUCCESS
THANK YOU
2019/9/15
1．基本步骤
2．计算类型 (1)基本计算 已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关 量，此时，只要按照化学方程式中量的关系，列出已知物质 和待求物质的比例式计算便可。 (2)过量计算 给出了两种反应物的量，求解某产物的量。 方法：按照化学方程式中量的关系判断哪一种物质过量， 然后根据量不足的物质进行求解。
[名师点拨] (1)根据化学方程式进行计算时，已知的物质的其他物理 量可换算成物质的量，再根据化学方程式中化学计量之比等 于其物质的量之比，列比例式。 (2)各物理量及单位、公式等尽量用符号表示。各物理量要注 明所表示的物质(或粒子)的符号，如参加反应的 NaOH 的物质 的量表示为 n(NaOH)。