写出基态的电子组态

- ++ 1σ
+- +-
2σ
1π
+- -+
- +- +
3σ
2π
4σ
基态价电子组态为（1σ）2（2σ）2（1π）4（3σ）2。 键级 =1/2（成键电子数—反键电子数）=1/2（8-2）=3
未成对电子数为0，因而磁距为0。
[3-8] 画出NO的价层分子轨道能级示意图，计算键级及自 旋 磁矩，试比较NO和NO+何者的化学键强？何者的键长 长？
三者能级的(a)高1s低1*s
*Βιβλιοθήκη Baidu1s
(c)
1s
* 1s
序，说明理由，并指明能级最低的激发态的磁性。 [解]
Ec Ea Eb
能级最低的激发态（b）是顺磁性的。
[3.5]基态C2为反磁性的分子，试写出其电子组态；实验测定C2分子的键长为
124pm，比C原子的共价双键半径之和（67pm×2）短，试说明其原因。
[3.2] 写出O2+，O2，O2-，和O22-的键级、键长长短次序 及磁性。
[解]
O2+
O2
O2-
O22-
键级
2.5
2
1.5
1
键长 磁性
O2+ < O2 < O2- < O22顺磁 顺磁 顺磁 抗磁
[3.3]
次(b)
1s
氢分子基态的电子组态为
，其激发态有：
(1 2 ) 。试比较(a)、(b)、(c)
[解]： C2分子的基态组态为：
KK 1 g 21u 21u 4
由于s-p混杂，
为弱反键，C2分子的键级在2-3之间，从而使实测键长
1 比按共价双键半径计算得到的值短。 u
[3.6]按分子轨道理论说明Cl2的键比
为什么？
的键强还C是l弱2 ？
[解]：解]：Cl2的键比 的键C弱l。2 原因是：Cl2的基态价电
解： 键级 1 8 3 2.5
2
不成对电子数为1；自旋磁矩 11 2e 1.73e
NO+键级为3，所以它的化学键比NO强，键长比其短。
[3-9]按分子轨道理论写出NF，NF+和NF-基态时的电子 组态，说明它们的键级、不成对电子数和磁性。
解：NF，NF+和NF-分别是O2，的等电子体，它们的基态电子 组态、键级、不成对电子数及磁性等情况如下：
子组态为
2 3s
*2 3s
2 ，键4级为* 1，4 而
3 pz
3p
3p
比
Cl
2
Cl2少1个反键电子，键级为1.5。
[3.7] 画出CN-的分子轨道示意图，写出基态的电子组态， 计算键级及不成对电子数。
[解]：CN-与N2为等电子“分子”。其价层分子轨道与N2分 子大致相同，分子轨道轮廓图如下。
“分子” 磁性
基态电子组态
NF KK（1σ）2（2σ）2（3σ）2（1π）4（2π）2 2
NF+ KK（1σ）2（2σ）2（3σ）2（1π）4（2π）1 2.5
NF- KK（1σ）2（2σ）2（3σ）2（1π）4（2π）3 1.5
键级 不成对电子
2 顺磁性 1 顺磁性 1 顺磁性