2018年江苏省普通高中学业水平测试必修科目化学试题及答案

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【中小学资料】2018版江苏省高中化学参考答案新人教版必修2

第十七讲原子结构与性质、元素周期表知识扫描一、1. 周期7 7 族18 16 (2) 等于等于2. 3 ⅠA 3 ⅦA二、 (1) 8 2 (2) 18 (3) 32 (4) 2n2低高三、相同质子数的质子中子相同不同不同典例分析【例1】 C 解析：苯的结构式：；NaCl的电子式：；硫酸铁的电离方程式： Fe2(SO4)3=== 2Fe3＋＋3SO2－4。

点拨导引：表示物质组成和结构的化学用语常见有分子式、最简式、电子式、结构式、结构简式等。

下面以乙烯为例，说明它们之间的联系和区别。

(1) 分子式用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子，以分子形式存在的物质才有分子式，如乙烯：C2H4。

(2) 最简式(又称实验式) 表示组成物质的元素种类及各元素的原子个数的最简整数比的式子，它不表示分子中各元素的实际原子个数，如乙烯：CH2。

(3) 结构式表示分子中原子的连接顺序和结合方式的式子，不表示分子的空间结构，如乙烯：。

(4) 结构简式将结构式简化，突出官能团，可反映出物质的特性，如乙烯：CH2===CH2。

(5) 电子式在元素符号周围用小黑点或“×”表示粒子最外层电子结构的式子，如乙烯：。

【例2】C 解析：元素周期表有7个周期、7个主族、1个零族；ⅠA族的元素除氢以外，全部是金属元素；短周期是指第一、二、三周期。

点拨导引：注意区别主族与零族，ⅠA族和碱金属元素。

真题荟萃1. A2. A3. B4. D5. A6. D7. D仿真体验1. B2. A3. D4. C5. B6. C7. B8. D9. B 10. B第十八讲原子核外电子排布、元素周期律知识扫描一、 (1) 1 8 (2) 减小(3) 最高正化合价最外层电子数8 (4) 金属性非金属性二、 (1) 强＞＞(2) 强中强强最强酸＜＜稳定＜＜＜典例分析【例1】C 解析：由“X是原子半径最小的元素”，可知X是H；由“Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍”，可知Y、R分别是O、S；由“Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等”，可知Z、W分别是F、P。

江苏省2018届高三普通高中学业水平测试(必修科目)化学试题(解析版)

2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学试题1.水(H2O)是生命之源。

下列物质的化学式可用“H2O”表示的是( )A. 水晶B. 可燃冰C. 干冰D. 冰【答案】D【解析】A. 水晶是二氧化硅，A错误；B. 可燃冰是甲烷水合物，B错误；C. 干冰是二氧化碳，C错误；D. 冰是水，化学式为H2O，D正确，答案选D。

2.下列过程包含化学变化的是( )A. 碘的升华B. 粮食酿酒C. 氧气液化D. 积雪融化【答案】B【解析】A. 碘的升华是状态的变化，属于物理变化，A错误；B. 粮食酿酒中有新物质产生，是化学变化，B错误；C. 氧气液化是状态的变化，属于物理变化，C错误；D. 积雪融化是状态的变化，属于物理变化，D错误，答案选B。

点睛：有新物质生成的变化是化学变化，因此掌握物理变化与化学变化的区别是解答的关键。

另外从化学键的角度分析在化学变化中既有化学键的断裂，也有化学键的生成。

3.Co在农业上常用于辐射育种。

该原子的质子数是( )A. 27B. 33C. 60D. 87【答案】A【解析】根据原子的符号可判断该原子的质子数是27，答案选A。

点睛：掌握原子组成的表示方法是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此进行相关的判断。

另外还需要注意掌握质子数、中子数、质量数以及核外电子数之间的数量关系。

4.炼铁过程中存在反应：CaO＋SiO 2CaSiO3。

该反应属于( )A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应【答案】A【解析】该反应是两种化合物生成一种化合物的反应，属于化合反应，答案选A。

5.下列化学用语表示正确的是( )A. 苯的结构简式：C6H6B. NaCl的电子式：Na ＋C. Mg2＋的结构示意图：D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl【答案】B【解析】A. 苯的结构简式：，A错误；B. NaCl 是离子化合物，电子式：，B正确；C. Mg2＋的结构示意图：，C错误；D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2＝Ca2＋＋2Cl－，D错误，答案选B。

2018年江苏省六校高中化学3月学业水平模拟试卷附答案

2018年江苏省六校高中化学3月学业水平模拟试卷（附答案）2018年江苏省学业水平测试（必修学科）模拟试卷化学命题人：张志军虞姣云审核人：王国忠命题学校：江苏省宜兴中学可能用到的相对原子质量H:1C:12O:16S:32Mg:24Al:27Fe:56Cu:64一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1.2016年诺贝尔化学奖获得者是三位在“分子机器（蛋白质是其主要构件之一）”设计与合成领域作出巨大贡献的科学家。

下列不属于蛋白质的重要组成元素是：A.CB.NC.OD.Na2．Na2SiO3的化学式可改写成Na2OSiO2，从物质的分类角度来看Na2SiO3属于：A．混合物B．氧化物C．盐D．酸3.U是重要的核工业原料，U的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关U说法正确的是：A．U原子核中含有92个中子B．U原子核外有143个电子C．U与U互为同位素D．与U互为同素异形体4.下列物质中不含共价键的是：A．N2B．NaClC．Na2O2D．KOH5.下列过程仅涉及物理变化的是：A．硬水软化B．制蒸馏水C．粗盐的提纯D．用明矾净水6.下列化学用语表示正确的是：A．小苏打电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－B．Cl－的结构示意图：C．H2O的电子式：D．CH3OCH3的名称：乙醚7.下列有关物质用途或相关性质的说法中，不正确的是：A．聚乙烯可用于制食品袋B．通信产业中用晶体硅来生产光导纤维C．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D．液氨可用作制冷剂8．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是：A．石膏—CaSO42H2OB．纯碱—NaOHC．熟石灰—CaOD．酒精—CH3OH9.下列反应属于置换反应的是：A．MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OB．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．CO＋H2OCO2＋H2D．TiCl4+4Na=Ti+4NaCl10.下列过程中放出热量的是：A．Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体在烧杯中搅拌混合B．干冰升华C．冬天水结冰D．硝酸铵溶于水11.下列有关装置的使用或操作能达到实验目的的是：A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化钠溶液D．用装置丁灼烧胆矾使之失去结晶水12．某溶液中存在大量的Na+、OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是：A．NH4+B．Ca2+C．HCO3ˉD．SO42ˉ13．N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。

江苏省2018年普通高中学业水平测试(必修科目)化学试卷(解析版)

江苏省2018年普通高中学业水平测试（必修科目）试卷1. 水(H2O)是生命之源。

下列物质的化学式可用“H2O”表示的是()A. 水晶B. 可燃冰C. 干冰D. 冰[答案]D[解析]A. 水晶是二氧化硅，A错误；B. 可燃冰是甲烷水合物，B错误；C. 干冰是二氧化碳，C错误；D. 冰是水，化学式为H2O，D正确，答案选D。

2. 下列过程包含化学变化的是()A. 碘的升华B. 粮食酿酒C. 氧气液化D. 积雪融化[答案]B[解析]A. 碘的升华是状态的变化，属于物理变化，A错误；B. 粮食酿酒中有新物质产生，是化学变化，B错误；C. 氧气液化是状态的变化，属于物理变化，C错误；D. 积雪融化是状态的变化，属于物理变化，D错误，答案选B。

点睛：有新物质生成的变化是化学变化，因此掌握物理变化与化学变化的区别是解答的关键。

另外从化学键的角度分析在化学变化中既有化学键的断裂，也有化学键的生成。

3. Co在农业上常用于辐射育种。

该原子的质子数是()A. 27B. 33C. 60D. 87[答案]A[解析]根据原子的符号可判断该原子的质子数是27，答案选A。

点睛：掌握原子组成的表示方法是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此进行相关的判断。

另外还需要注意掌握质子数、中子数、质量数以及核外电子数之间的数量关系。

4. 炼铁过程中存在反应：CaO＋SiO2CaSiO3。

该反应属于()A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应[答案]A[解析]该反应是两种化合物生成一种化合物的反应，属于化合反应，答案选A。

5. 下列化学用语表示正确的是()A. 苯的结构简式：C6H6B. NaCl的电子式：Na＋C. Mg2＋的结构示意图：D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl[答案]B[解析]A. 苯的结构简式：，A错误；B. NaCl是离子化合物，电子式：，B正确；C. Mg2＋的结构示意图：，C错误；D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2＝Ca2＋＋2Cl－，D错误，答案选B。

2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)物理、生物、化学试题及答案(Word版)

2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷物理一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意(本部分23小题，每小题3分，共69分)1．在一段网络视频中，一枚硬币稳稳地立在飞驰高铁的窗台上，保持一段时间不倒，认为视频中硬币处于静止状态所选择的参考系是A ．远处的高山B ．经过的站台C ．车窗外的树木D ．立硬币的窗台2．冰壶比赛的冰道表面覆盖着特制的微小颗粒．如图所示，比赛时运动员常在冰壶滑行的前方用冰刷快速擦刷冰面，使冰壶滑得更远．设冰壶与冰面间的动摩擦因数为μ，受到的滑动摩擦力为f ，则冰道被擦刷后A ．μ和f 都增大B ．μ和f 都减小C ．μ增大，f 减小D ．μ减小，f 增大3．2017年12月，我国大飞机三剑客之一的“鲲龙”AG600成功首飞．若该飞机在起飞过程中做匀加速直线运动，下列能反映该运动过程的图象是4．高空坠物会对人身和财产安全造成严重危害，如果一只花盆从45m 高处的阳台意外坠落，忽略空气阻力，取重力加速度为10 m/s 2，则花盆落到地面所需时间为A ． 1sB ．3 sC ．5 sD ．7 s5．如图所示，在与水平方向成θ角的恒力F 作用下，行李箱沿水平方向移动了一段距离x ．该过程中，力F 对行李箱做的功是A ．FxB ．Fx sin θC ．Fx cos θ注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷包含选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第28题，共5题31分)共两部分。

考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。

本次考试时间为75分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。

3．请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。

4．答选择题必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

2018年历年江苏卷普通高等学校招生全国统一化学考试及答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分1.(2分)CO2是自然界碳循环中的重要物质。

下列过程会引起大气中CO2含量上升的是( )A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积解析：A.光合作用是叶绿素吸收二氧化碳生成氧气，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故A错误；B.自然降雨过程中，空气中二氧化碳部分溶于水，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故B错误；C.化石燃料为煤、石油、天然气等，都含碳元素，化石燃料的燃烧过程中都会生成二氧化碳气体，过程会引起大气中CO2含量上升，故C正确；D.碳酸盐的沉积是碳元素减少的过程，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故D错误；答案：C2.(2分)用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是( )A.中子数为8的氮原子：NB.HCl的电子式：C.NH3的结构式：D.Cl﹣的结构示意图：解析：A.中子数为8的氮原子的质量数=8+7=15，噶原子正确的表示方法为：157N，故A错误；B.HCl为共价化合物，电子式中不能标出电荷，其正确的电子式为，故B错误；C.氨气为共价化合物，分子中含有3个N﹣H键，NH3的结构式，故C正确；D. 为氯原子结构示意图，氯离子的最外层含有8个电子，其正确的离子结构示意图为，故D错误。

答案：C3.(2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂解析：A.碳酸氢钠与盐酸反应，可用作胃酸中和剂，与NaHCO3的稳定性无关，故A错误；B.SiO2可用于制光导纤维，利用的是二氧化硅的导光性，与其熔点无关，故B错误；C.由于Al2O3具有较高熔点，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，故C错误；D.由于CaO与水发生反应，且无毒，可用作食品干燥剂，故D正确。

2018年普通高等学校招生全国统一考试化学(江苏卷)精校版含答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．CO 2是自然界碳循环中的重要物质。

下列过程会引起大气中CO 2含量上升的是 A ．光合作用 B ．自然降雨 C ．化石燃料的燃烧 D ．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH 3+ HClNH 4Cl 中的相关微粒，其中正确的是A ．中子数为8 的氮原子：87O B ．HCl 的电子式：C ．NH 3的结构式：D ．Cl −的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C ．Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D ．CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0. 1 mol·L −1KI 溶液：Na +、K +、ClO − 、OH −B ．0. 1 mol·L −1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42−C ．0. 1 mol·L −1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3−D ．0. 1 mol·L −1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A ．用装置甲灼烧碎海带B ．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C ．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I −的Cl 2D ．用装置丁吸收氧化浸泡液中I −后的Cl 2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A ．向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液显红色 B ．KAl(SO 4) 2·12H 2O 溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C ．NH 4Cl 与Ca(OH)2混合加热可生成NH 3 D ．Cu 与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 32−+CaSO 4CaCO 3+SO 42−B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I − +IO 3−+6H +I 2+3H 2OC ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)32FeO 42−+3Cl −+4H ++H 2OD ．电解饱和食盐水：2Cl −+2H +=====通电Cl 2↑+ H 2↑8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同一主族。

2018版江苏省高中化学参考答案新人教版必修2

点拨导引：表示物质组成和结构的化学用语常见有分子式、最简式、电子式、结构式、结构简式等。

下面以乙烯为例，说明它们之间的联系和区别。

(1) 分子式用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子，以分子形式存在的物质才有分子式，如乙烯：C2H4。

(2) 最简式(又称实验式) 表示组成物质的元素种类及各元素的原子个数的最简整数比的式子，它不表示分子中各元素的实际原子个数，如乙烯：CH2。

(3) 结构式表示分子中原子的连接顺序和结合方式的式子，不表示分子的空间结构，如乙烯：。

(4) 结构简式将结构式简化，突出官能团，可反映出物质的特性，如乙烯：CH2===CH2。

(5) 电子式在元素符号周围用小黑点或“×”表示粒子最外层电子结构的式子，如乙烯：。

【例2】C 解析：元素周期表有7个周期、7个主族、1个零族；ⅠA族的元素除氢以外，全部是金属元素；短周期是指第一、二、三周期。

点拨导引：注意区别主族与零族，ⅠA族和碱金属元素。

2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学试题及答案

2018年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学本卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Ca 40Fe 56Ba 137一、单项选择题：在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分)。

1。

水(H2O)是生命之源。

下列物质的化学式可用“H2O”表示的是()A。

水晶B。

可燃冰 C. 干冰D。

冰2。

下列过程包含化学变化的是（)A。

碘的升华B。

粮食酿酒 C. 氧气液化 D. 积雪融化3。

60，27Co在农业上常用于辐射育种。

该原子的质子数是（)A。

27 B. 33 C. 60 D. 874. 炼铁过程中存在反应：CaO＋SiO2错误!CaSiO3.该反应属于(）A. 化合反应B. 分解反应C。

置换反应D。

复分解反应5。

下列化学用语表示正确的是（）A。

苯的结构简式：C6H6B。

NaCl的电子式：Na＋[∶Cl,∶］－C。

Mg2＋的结构示意图：D。

氯化钙的电离方程式:CaCl2===Ca2＋＋Cl错误!排空气集气法6. 下列气体可用右图所示方法收集的是（）A。

H2 B。

Cl2 C. NO2 D. CO27。

下列物质属于离子化合物的是()A. HCl B。

K2O C。

CO D. N28. 4NH3＋5O24NO＋6H2O是硝酸工业中的一个反应。

下列关于该反应的说法正确的是(）A。

增大反应物浓度能减慢反应速率 B. 降低温度能加快反应速率C. 使用催化剂能加快反应速率D. NH3与O2能100％转化为产物9。

下列物质的俗名与化学式对应正确的是（)A。

食盐——NaCl B. 铁红—-Fe3O4C. 明矾-—Al2（SO4）3D. 烧碱-—Ca（OH）210. 在含有大量OH－、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（)A. H＋B。

Ag＋C。

NO错误!D。

SO错误!11。

K2FeO4是一种高效水处理剂。

2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)说明-化学

2018年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）说明化学一、命题指导思想化学（必修科目）学业水平测试的命题，以《普通高中化学课程标准（实验）》和《江苏省普通高中化学课程标准教学要求（修订稿）》为依据，以化学必修科目所要求的基础知识、基本技能、基本思想和基本方法为主要考查内容，注重考查学生的基本化学素养，同时兼顾考查学生分析、解决问题的能力和初步的科学探究能力，引导学生关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。

二、测试内容和要求（一）测试范围必修模块《化学1》和《化学2》，选修模块《化学与生活》、《有机化学基础》二者选一，以及相关的初中化学教学内容（其内容本说明中不再列出）。

（二）测试能力要求的表述参照《普通高中化学课程标准（实验）》及《江苏省普通高中化学课程标准教学要求（修订稿）》对认知性、技能性、体验性三类学习目标的分类方法、水平层次划分和各层次中的行为动词，本说明相应地将认知性测试要求由低到高分为A、B、C、D四个水平层次，技能性测试要求由低到高分为a、b、c三个水平层次，体验性测试要求由低到高分为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个水平层次。

高水平层次的测试要求包含低水平层次的测试要求。

1．认知性测试要求的水平层次A．知道、说出、识别、描述、举例、列举B．了解、认识、能表示、辨认、区分、比较C．理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述D．应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明2．技能性测试要求的水平层次a．初步学习、模仿b．初步学会、独立操作、完成、测量c．学会、掌握、迁移、灵活运用3．体验性测试要求的水平层次Ⅰ．感受、经历、尝试、体验、参与、交流、讨论、合作、参观Ⅱ．认同、体会、认识、关注、遵守、赞赏、重视、珍惜Ⅲ．形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强（三）测试的具体内容和要求化学1主题1 认识化学科学主题2 化学实验基础主题3 常见无机物及其应用形成可持续发展的思想通过对钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物以及氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的有关知识进行归纳与整理，体会物质变化的一般规律和学习元素化合物知识的一般方法CⅢ(Ⅱ)学生实验测试内容1．粗盐的提纯2．蒸馏水的制取3．用四氯化碳萃取溴水中的溴（或碘水中的碘）4．配制一定物质的量浓度的溶液5．常见物质的检验6．探究金属钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质7．探究铝及其化合物的性质8．探究铁及其化合物的性质9．探究氯气及其化合物的性质10．探究氨及铵盐的性质各模块中学生实验的测试要求参见《化学1》主题2“化学实验基础”。

2018版江苏省高中化学参考答案苏教版必修1

参考答案参考答案第一讲物质及其变化的分类1. B2. B3. B4. D5. D6. A7. D8. B9. A 10. A 11. A 12. A 13. D 14. B 15. D16. A 17. B 18. C 19. A 20. C第二讲物质的量1. A2. C3. A4. D5. B6. C7. C8. A9. C 10. D 11. C 12. A 13. B第三讲离子反应1. C2. B3. B4. A5. A6. D7. D8. D9. C 10. C 11. D 12. D 13. D 14. C 15. B16. B 17. A 18. B19. (1) 不一定，因为碳酸银、硫酸银都是沉淀(2) NH ＋4 0.8mol ·L －1(3) BaCO 3、BaSO 4 BaSO 4的物质的量为4.66 g233 g·mol－1＝0.02 mol BaCO 3的物质的量为12.54 g －4.66 g 197 g·mol－1＝0.04 mol ，则CO 2－3：0.04 mol SO 2－4：0.02 mol(4) A第四讲氧化还原反应1. B2. C3. D4. A5. C6. A7. C8. D9. D 10. B 11. D第五讲钠及其化合物1. B2. D3. C4. C5. D6. D7. D8. (1) ①过滤 ②取少量晶体溶于水，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子③碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(2) ①不能 ②HCO －3、H 2CO 3(3) n(NaHCO 3)＝10.5 g 84 g·mol－1＝0.125 mol NaHCO 3最终完全转变成NaCl ，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO 3的物质的量n(HCl)剩余＝n(HCl)总－n(NaHCO 3)＝0.1 L×2 mol·L －1－0.125 mol ＝0.075 molc(HCl)剩余＝0.075 mol 0.1 L＝0.75 mol·L －1 第六讲铝及其化合物1. A2. A3. B4. C5. A6. D7. (1) Na Cl 2 (2) 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl8. (1) NaOH NH 3 NaCl(2) 2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －2＋3H 2↑(3) H 2＋Cl 2=====点燃2HCl(4) 取样，加入碱，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝色，说明存在NH ＋49. (1) Al Al 2O 3 Fe(OH)3(2) Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3第七讲铁及其化合物1. D2. B3. B4. A5. C6. A7. D8. 【实验探究】 0.4 1.6 0.8【交流讨论】 ①加入的铁粉不足，Cu 2＋有剩余②用HNO 3作氧化剂，带入了新的杂质NO －3【拓展延伸】 33.6第八讲硅及其化合物1. B2. C3. C4. D5. B6. D7. C8. B9. D 10. D11. (1) 盐酸(2) 饱和NaHCO 3溶液除去盐酸中挥发出的HCl 气体(3) Na 2SiO 3溶液SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－312. (1)(2) H 2O(3) SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑(4) Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O第九讲氯及其化合物1. B2. A3. B4. A5. D6. D7. C8. D9. (1) 除去Ca 2＋和过量的Ba 2＋(3) 2NaClO 3＋SO 2===2ClO 2＋Na 2SO 4(4) 趁热过滤(5) ClO －4＋NH ＋4===NH 4ClO 4(6) 25 mL 溶液中NaClO 4·H 2O ～4I 2～8Na 2S 2O 31 8n(NaClO 4)＝0.005 mol 0.04 mol3．0 g 样品中含n(NaClO 4·H 2O)＝0.005 mol×100 mL 25 mL ＝0.02 mol3．0 g 样品中m(NaClO 4·H 2O)＝0.02 mol×140.5 g ·mol －1＝2.81 g3．0 g 样品中w(NaClO 4·H 2O)＝2.81 g 3.00 g ×100%＝93.67%第十讲硫及其化合物1. D2. A3. D4. C5. A6. A7. D8. B9. D 10. B 11. D 12. C 13. A 14. C 15. C16. C 17. C第十一讲氮及其化合物1. D2. C3. C4. C5. A6. C7. A8. C9. C 10. D 11. D 12. A第十二讲常见无机物的相互转化1. (1) HNO 3 (2)(3) 2N 2H 4＋2NO 2===3N 2＋4H 2O(4) Cl 2＋2OH －=== Cl －＋ ClO －＋H 2O2. (1)(2) Fe(OH)3(3) 2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －2＋3H 2↑(4) NaClO ＋2HCl===NaCl ＋H 2O ＋Cl 2↑3. (1) Al 2O 3 (2)(3) C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O(4) AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －34. (1) MgO (2)(3) H 2O ＋3NO 2===2H ＋＋2NO －3＋NO (4)5. (1) HNO 3 (2)(3) 4Fe(NO 3)3=====△2Fe 2O 3＋12NO 2↑＋3O 2↑(4) Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓ 6. (1) SO 2 (2)(3) FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑(4) Fe 2(SO 4)3＋SO 2＋2H 2O===2FeSO 4＋2H 2SO 47. (1) O 2 (2)(3) 2NaN 3＋CuO=====撞击Na 2O ＋3N 2↑＋Cu (4) 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 8. (1) AlCl 3 (2)(3) 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(4) 2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑ 9. (1) Fe 2O 3 (2)(3) 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －(4) 2NaOH ＋2Al ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑10. (1) (2) 氯碱(3) Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O(4) 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3第十三讲常见仪器与操作1. B2. D3. D4. D5. C6. A7. D8. B9. C 10. B 11. A 12. A第十四讲物质的分离、提纯和检验1. D2. C3. B4. D5. A6. A7. C8. A9. C 10. A 11. A 12. B第十五讲有关物质的量的综合计算1. D2. C3. D4. C5. D6. C7. C8. D9. D 10. D 11. C 12. B第十六讲实验设计和评价1. (1) 温度低溶解速率慢，温度过高铵盐分解(2) 2Cu 2＋＋SO 2－3＋2Cl －＋H 2O===2CuCl ↓＋SO 2－4＋2H ＋生成的CuCl 又溶解于氯化铵溶液中(3) 加速样品的溶解n(Cr 2O 2－7)＝0.05 mol·L －1×1.6×10－2 L＝8×10－4 mol6CuCl ～ Cr 2O 2－76 1n(CuCl) 8×10－4moln(CuCl)＝4.8×10－3molω(CuCl)＝4.8×10－3 mol ×99.5 g ·mol －10.5 g×100%＝95.52% 2. (1) SO 2(2) 2Fe 2＋＋MnO 2＋4H ＋===2Fe 3＋＋Mn 2＋＋2H 2O(3) 4.7～8.3(4) 过滤冷却结晶(5) 解：设MnSO 4·H 2O 的纯度为x ，则：Fe 2＋～ MnSO 4·H 2O0．0195 L ×0.05 mol ·L －1 1.720x g 169 g ·mol －1×20 mL 200 mL1 mol 1 molx ＝95.8%答：MnSO 4·H 2O 的纯度为95.8%。

2018版化学学业水平测试复习：必修1 参考答案

参考答案江苏省高中学业水平测试基础过关冲行动·化学参考答案第一讲物质及其变化的分类1. B2. B3. B4. D5. D6. A7. D8. B9. A 10. A 11. A 12. A 13. D 14. B 15. D16. A 17. B 18. C 19. A 20. C第二讲物质的量1. A2. C3. A4. D5. B6. C7. C8. A9. C 10. D 11. C 12. A 13. B第三讲离子反应1. C2. B3. B4. A5. A6. D7. D8. D9. C 10. C 11. D 12. D 13. D 14. C 15. B16. B 17. A 18. B19. (1) 不一定，因为碳酸银、硫酸银都是沉淀(2) NH ＋4 0.8mol ·L －1(3) BaCO 3、BaSO 4 BaSO 4的物质的量为4.66 g233 g·mol －1＝0.02 mol BaCO 3的物质的量为12.54 g －4.66 g 197 g·mol －1＝0.04 mol ，则CO 2－3：0.04 mol SO 2－4：0.02 mol(4) A第四讲氧化还原反应1. B2. C3. D4. A5. C6. A7. C8. D9. D 10. B 11. D第五讲钠及其化合物1. B2. D3. C4. C5. D6. D7. D8. (1) ①过滤 ②取少量晶体溶于水，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子③碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(2) ①不能 ②HCO －3、H 2CO 3 (3) n(NaHCO 3)＝10.5 g 84 g·mol －1＝0.125 mol NaHCO 3最终完全转变成NaCl ，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO 3的物质的量n(HCl)剩余＝n(HCl)总－n(NaHCO 3)＝0.1 L ×2 mol·L －1－0.125 mol ＝0.075 molc(HCl)剩余＝0.075 mol 0.1 L＝0.75 mol·L －1 第六讲铝及其化合物1. A2. A3. B4. C5. A6. D7. (1) Na Cl 2 (2) 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl8. (1) NaOH NH 3 NaCl(2) 2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －2＋3H 2↑(3) H 2＋Cl 2=====点燃2HCl(4) 取样，加入碱，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝色，说明存在NH ＋49. (1) Al Al 2O 3 Fe(OH)3(2) Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3第七讲铁及其化合物1. D2. B3. B4. A5. C6. A7. D8. 【实验探究】 0.4 1.6 0.8【交流讨论】 ①加入的铁粉不足，Cu 2＋有剩余②用HNO 3作氧化剂，带入了新的杂质NO －3【拓展延伸】 33.6第八讲硅及其化合物1. B2. C3. C4. D5. B6. D7. C8. B9. D 10. D11. (1) 盐酸(2) 饱和NaHCO 3溶液除去盐酸中挥发出的HCl 气体(3) Na 2SiO 3溶液SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－312. (1)(2) H 2O (3) SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑(4) Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O第九讲氯及其化合物1. B2. A3. B4. A5. D6. D7. C8. D9. (1) 除去Ca 2＋和过量的Ba 2＋(3) 2NaClO 3＋SO 2===2ClO 2＋Na 2SO 4(4) 趁热过滤(5) ClO －4＋NH ＋4===NH 4ClO 4(6) 25 mL 溶液中NaClO 4·H 2O ～4I 2～8Na 2S 2O 31 8n(NaClO 4)＝0.005 mol 0.04 mol3．0 g 样品中含n(NaClO 4·H 2O)＝0.005 mol ×100 mL 25 mL＝0.02 mol 3．0 g 样品中m(NaClO 4·H 2O)＝0.02 mol ×140.5 g ·mol －1＝2.81 g3．0 g 样品中w(NaClO 4·H 2O)＝2.81 g 3.00 g×100%＝93.67% 第十讲硫及其化合物1. D2. A3. D4. C5. A6. A7. D8. B9. D 10. B 11. D 12. C 13. A 14. C 15. C16. C 17. C第十一讲氮及其化合物1. D2. C3. C4. C5. A6. C7. A8. C9. C 10. D 11. D 12. A第十二讲常见无机物的相互转化1. (1) HNO 3 (2)(3) 2N 2H 4＋2NO 2===3N 2＋4H 2O(4) Cl 2＋2OH －=== Cl －＋ ClO －＋H 2O2. (1)(2) Fe(OH)3(3) 2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －2＋3H 2↑(4) NaClO ＋2HCl===NaCl ＋H 2O ＋Cl 2↑3. (1) Al 2O 3 (2)(3) C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O(4) AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －34. (1) MgO(2)(3) H 2O ＋3NO 2===2H ＋＋2NO －3＋NO(4)5. (1) HNO 3(2)(3) 4Fe(NO 3)3=====△2Fe 2O 3＋12NO 2↑＋3O 2↑(4) Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓ 6. (1) SO 2 (2)(3) FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑(4) Fe 2(SO 4)3＋SO 2＋2H 2O===2FeSO 4＋2H 2SO 47. (1) O 2 (2)(3) 2NaN 3＋CuO=====撞击Na 2O ＋3N 2↑＋Cu(4) 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O8. (1) AlCl 3 (2)(3) 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(4) 2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑9. (1) Fe 2O 3 (2)(3) 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －(4) 2NaOH ＋2Al ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑10. (1) (2) 氯碱(3) Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O(4) 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3第十三讲常见仪器与操作1. B2. D3. D4. D5. C6. A7. D8. B9. C 10. B 11. A 12. A第十四讲物质的分离、提纯和检验1. D2. C3. B4. D5. A6. A7. C8. A9. C 10. A 11. A 12. B第十五讲有关物质的量的综合计算1. D2. C3. D4. C5. D6. C7. C8. D9. D 10. D 11. C 12. B第十六讲实验设计和评价1. (1) 温度低溶解速率慢，温度过高铵盐分解(2) 2Cu 2＋＋SO 2－3＋2Cl －＋H 2O===2CuCl ↓＋SO 2－4＋2H ＋生成的CuCl 又溶解于氯化铵溶液中(3) 加速样品的溶解n(Cr 2O 2－7)＝0.05 mol·L －1×1.6×10－2 L＝8×10－4 mol6CuCl ～ Cr 2O 2－76 1n(CuCl) 8×10－4moln(CuCl)＝4.8×10－3mol ω(CuCl)＝4.8×10－3 mol ×99.5 g ·mol －10.5 g ×100%＝95.52% 2. (1) SO 2(2) 2Fe 2＋＋MnO 2＋4H ＋===2Fe 3＋＋Mn 2＋＋2H 2O(3) 4.7～8.3(4) 过滤冷却结晶(5) 解：设MnSO 4·H 2O 的纯度为x ，则：Fe 2＋～ MnSO 4·H 2O0．0195 L ×0.05 mol ·L －1 1.720x g 169 g ·mol－1×20 mL 200 mL 1 mol 1 molx ＝95.8%答：MnSO 4·H 2O 的纯度为95.8%。

2018年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,含解析)

高考提醒一轮看功夫，二轮看水平，三轮看士气梳理考纲，进一步明确高考考什么！梳理高考题，进一步明确怎么考！梳理教材和笔记，进一步明确重难点！梳理错题本，进一步明确薄弱点！抓住中低档试题。

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保持平常心，顺其自然2018年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（江苏卷）注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. CO2是自然界碳循环中的重要物质。

下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A. 光合作用B. 自然降雨C. 化石燃料的燃烧D. 碳酸盐的沉积【答案】C【解析】分析：A项，光合作用消耗CO2；B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，燃烧后生成CO2；D 项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积。

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2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1. 水(H 2O)是生命之源。

下列物质的化学式可用“H 2O ”表示的是( )A. 水晶B. 可燃冰C. 干冰D. 冰2. 下列过程包含化学变化的是( )A. 碘的升华B. 粮食酿酒C. 氧气液化D. 积雪融化3. 6027Co 在农业上常用于辐射育种。

该原子的质子数是( ) A. 27 B. 33 C. 60 D. 874. 炼铁过程中存在反应：CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3。

该反应属于( )A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应5. 下列化学用语表示正确的是( )A. 苯的结构简式：C 6H 6B. NaCl 的电子式：Na ＋[∶Cl , ∶]－C. Mg 2＋的结构示意图：D. 氯化钙的电离方程式：CaCl 2===Ca 2＋＋Cl －2排空气集气法6. 下列气体可用右图所示方法收集的是( )A. H 2B. Cl 2C. NO 2D. CO 27. 下列物质属于离子化合物的是( )A. HClB. K 2OC. COD. N 28. 4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O 是硝酸工业中的一个反应。

下列关于该反应的说法正确的是()A. 增大反应物浓度能减慢反应速率B. 降低温度能加快反应速率C. 使用催化剂能加快反应速率D. NH3与O2能100%转化为产物9. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是()A. 食盐——NaClB. 铁红——Fe3O4C. 明矾——Al2(SO4)3D. 烧碱——Ca(OH)210. 在含有大量OH－、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是()A. H＋B. Ag＋C. NO－3D. SO2－411. K2FeO4是一种高效水处理剂。

它属于()A. 酸B. 碱C. 盐D. 单质12. 下列关于浓硫酸的说法正确的是()A. 易挥发B. 无吸水性C. 密度比水的小D. 常温下能使铝片钝化13. 下列装置可用于固体和液体分离的是()ABCD14. 下列关于淀粉的说法正确的是()A. 化学式为C6H12O6B. 不属于糖类C. 不能发生水解反应D. 常温下其水溶液遇碘变蓝15. 反应2Al＋MoO3===Mo＋Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。

下列关于该反应的说法正确的是()A. Al是氧化剂B. MoO3被氧化C. Al失去电子D. MoO3发生氧化反应16. 下列物质能与SiO2反应的是()A. 水B. 盐酸C. 硫酸D. 氢氟酸17. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A. H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2OB. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OC. AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3＋3OH－===Al(OH)3↓＋3Cl－D. Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===2ClO－＋H2O18. 下列过程放出热量的是()A. 甲烷燃烧B. 碳酸钙分解C. 液氨汽化D. 化学键断裂19. 下列实验方案能达到目的的是( )A. 用NaOH 溶液除去CO 2中的HClB. 用加热的方法除去NaHCO 3固体中的少量NaClC. 用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na 2SO 4溶液D. 用酚酞溶液鉴别NaOH 溶液和KOH 溶液20. 锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如右图所示。

电池反应为2Li ＋2H 2O===2LiOH ＋H 2↑。

电池工作时，下列说法错误的是( )A. 金属锂作负极B. 电子从锂电极经导线流向镍电极C. 海水作为电解质溶液D. 可将电能转化为化学能21. 下列有机反应属于酯化反应的是( )A. CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2BrB. 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O C. CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH浓硫酸△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O D. CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O22. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。

Y 的单质是空气中含量最多的气体，Z 原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W 是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是( )A. X 位于元素周期表中第2周期ⅤA 族B. 原子半径：r (X)>r (Y)>r (Z)>r (W)C. X 、Y 、Z 的非金属性依次减弱D. 由Z 和W 组成的化合物不止一种23. 某混合物由Fe 、Fe 2O 3和FeCO 3组成。

现称取一定质量的该混合物，将其溶于100 mL 1.25mol·L －1硫酸中，生成0.56 L(标准状况)气体，并得到溶液X ，测得溶液X 中c (H ＋)为0.5 mol·L －1(溶液体积变化忽略不计)。

下列说法正确的是( )A. 混合物中Fe 2O 3的物质的量为0.025 molB. 混合物中FeCO 3的物质的量为0.03 molC. 若溶液X 遇KSCN 溶液显红色，则溶液X 中n (Fe 2＋)＋n (Fe 3＋)＝0.1 molD. 若溶液X 中n (Fe 2＋)＝n (Fe 3＋)，则混合物中n (Fe)＋n (Fe 2O 3)＋n (FeCO 3)＝0.08 mol二、非选择题(本部分3题，共31分)24. (15分)本题为选做题，包括A 、B 两题。

选学《化学与生活》模块的考生答A 题，选学《有机化学基础》模块的考生答B 题，每位考生只可选做1题。

若两题都作答，则以A 题计分。

A. 《化学与生活》(1) (3分)改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。

①下列气体的排放会导致酸雨形成的是________(填字母，下同)。

a. CH 4b. COc. SO 2②下列处理废水的方法属于中和法的是________。

a. 用熟石灰处理废水中的酸b. 用臭氧处理废水中的氰化物c. 用铁粉回收废水中的铜③下列做法会造成土壤重金属污染的是________。

a. 作物秸杆露天焚烧b. 废干电池就地填埋c. 废旧塑料随意丢弃(2) (5分)新鲜牛肉含蛋白质、脂肪、糖类、维生素A、维生素C、钙、铁等，其中：①属于人体所需微量元素的是________。

②属于脂溶性维生素的是________。

③可为人体提供能量的是________、________和________。

(3) (7分)材料的发展与应用促进了人类社会的进步。

①碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如右图所示。

其中属于金属材料的是________；属于硅酸盐材料的是________；属于高分子材料的是挤塑板和________。

②吸附材料具有多孔、表面积大的特点。

活性炭吸附NO2的过程中，会伴有C与NO2的反应，产物为两种常见无毒气体。

写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

③LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，同时还生成CO2和一种单质。

写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

B. 《有机化学基础》(1) (3分)认识有机化合物的结构与类别有助于理解其性质。

①下列有机化合物与苯甲酸(COOH)互为同系物的是________(填字母，下同)。

a. CH2COOHb. CH2CHOc. OH②下列有机化合物易溶于水的是________。

a. 苯b. 乙烷c. 乙醇③下列试剂可用于鉴别乙酸和乙醛的是________。

a. 水b. 银氨溶液c. 稀硫酸(2) (5分)扁桃酸(CHOHCOOH)是一种重要的化工原料。

①扁桃酸分子中有________种不同化学环境的氢。

②扁桃酸中含氧官能团的名称为________和________。

③1 mol 扁桃酸最多能与________mol 金属钠反应(3) (7分)化合物C 是一种医药中间体，由A 制备C 的物质转化路线如下：CHOOH ――→CH 2（COOH ）2一定条件OHCOOH ――→化合物X一定条件OCOOCH 2CH 3COOH A B C①1个A 分子中一定共平面的碳原于有________个。

②B 暴露在空气中易变色，其原因是________________________________________________________________________。

③化合物X 的分子式为C 3H 5O 2Cl ，其结构简式为________________________________________________________________________。

④D 是B 的一种同分异构体。

D 能发生银镜反应，也能与NaHCO 3溶液反应放出气体，且苯环上的一氯代物有2种。

写出符合条件的D 的一种结构简式：________。

25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示。

A 是生石灰的主要成分，B 是一种具有漂白性的无色气体，D 是一种常见的无色液体，F 是某种补血剂的有效成分，C 是一种常见的强酸，H的摩尔质量为72 g·mol －1。

(1) A 的化学式为____________。

(2) D 的电子式为____________。

(3) 写出反应①的化学方程式：________________________。

(4) 写出反应②的离子方程式：________________________。

26. (10分)自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。

水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量(总有机碳＝水样中有机物所含碳元素的质量水样的体积)。

某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。

步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置见右图，夹持类仪器省略)。

步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2完全被100 mL 0.205 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。