2020届高三化学考前复习——速率常数与化学平衡常数综合分析(详细解答)
化学高考复习化学平衡与化学反应速率解析
化学高考复习化学平衡与化学反应速率解析高考化学复习：平衡与反应速率分析化学平衡和化学反应速率是高中化学中重要的概念，也是高考中常见的考点。
理解和掌握这些知识点对于化学的学习至关重要。
在本文中，我们将重点解析化学平衡和化学反应速率的概念、原理以及相关的计算方法，帮助大家进行高考复习的准备。
一、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，化学反应的反应物与生成物浓度（或物质的压力）保持一定的比例关系的状态。
它符合莱夫勒公式（或称为质量作用定律），即在某一温度下，反应物与生成物的浓度之积的乘积与反应物的浓度之积的乘积的比例是一个常数。
对于一个一元化学反应：aA ⇄ bB根据质量作用定律，可以得到平衡常数的表达式：Kc = ([B] ^ b) / ([A] ^ a)其中，[A]代表反应物A的浓度，[B]代表生成物B的浓度，a和b分别为反应物和生成物的摩尔系数。
化学平衡的研究需要关注平衡常数、平衡位置以及影响平衡的各种因素。
例如，通过引入比如改变压力、温度、浓度等来改变平衡常数，进而调整反应的平衡位置。
二、化学反应速率化学反应速率指的是化学反应中反应物消耗或生成物生成的速度。
根据反应物浓度的变化与时间的关系，可以得到化学反应速率公式：v = - ∆[A] / ∆t其中，v表示反应速率，∆[A]表示反应物A的浓度变化量，∆t表示时间的变化量。
通过实验数据的采集和计算，我们可以确定反应速率的大小，并深入了解反应速率与温度、浓度、催化剂等因素之间的关系。
三、化学平衡与化学反应速率的关系化学平衡和化学反应速率之间存在着密切的关系。
一方面，当化学反应达到平衡状态时，反应的正向速率和逆向速率相等，从而形成动态平衡。
另一方面，化学反应速率可以受到平衡位置的影响。
例如，在平衡位置偏向反应物一侧时，正向速率大于逆向速率，反之也成立。
在复习高考化学时，我们需要系统地了解化学平衡和化学反应速率的概念、计算方法和相关的实验现象。
同时，理解两者之间的关系对于解答与这些概念相关的高考试题非常重要。
速率常数与平衡常数答案解析
K 与k: 答案解析答案 (1)3 小于 (2)B 73 小于 该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动 解析 (1)根据v (正)＝k (正)c (顺)，k (正)＝0.006 s －1，则v (正)＝0.006 c (顺)，v (逆)＝k (逆)c (反)，k (逆)＝0.002 s －1，则v (逆)＝0.002c (反)，化学平衡状态时正、逆反应速率相等，则0.006c (顺)＝0.002c (反)，该温度下反应的平衡常数K 1＝c (反)c (顺)＝0.0060.002＝3；该反应的活化能E a (正)小于E a (逆)，说明断键吸收的能量小于成键释放的能量，即该反应为放热反应，则ΔH 小于0。
(2)随着时间的推移，顺式异构体的质量分数不断减少，且减少速率随时间减小，则符合条件的曲线是B 。
设顺式异构体的起始浓度为x ，可逆反应左右物质的化学计量数相等，均为1，则平衡时，顺式异构体为0.3x ，反式异构体为0.7x ，所以平衡常数为K 2＝0.7x 0.3x ＝73。
因为K 1＞K 2，对于放热反应升高温度时平衡逆向移动，所以温度t 2＞t 1。
练习答案1．(1)160 (2)>解析 (1)根据v 正＝v (NO)消耗＝2v (O 2)消耗＝k 正c 2(NO)·c (O 2)，得出k 正＝v (NO )消耗c 2(NO )·c (O 2)，根据v 逆＝v (NO 2)消耗＝k 逆·c 2(NO 2)，得出k 逆＝v (NO 2)消耗c 2(NO 2)，因为v (NO)消耗＝v (NO 2)消耗，所以k 正k 逆＝c 2(NO 2)c 2(NO )·c (O 2)＝K ，表格中初始物质的量：n (NO)＝1 mol ，n (O 2)＝0.6 mol ，体积为2 L ，则列出三段式如下：2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)始/mol·L －1 0.5 0.3 0转/mol·L －1 0.4 0.2 0.4平/mol·L －1 0.1 0.1 0.4K ＝c 2(NO 2)c 2(NO )·c (O 2)＝0.420.12×0.1＝160。
【备战高考】2020年最新高考化学易错点6：化学反应速率和化学平衡(知识讲解)含解析
易错点6 化学反应速率和化学平衡瞄准高考1．(天津）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) +4CO(g)Ni(CO)4(g)。
230℃时，该反应的平衡常数K=2×10﹣5．已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO) 4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)【答案】B2．（江苏）温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g) +O2 (g)（正反应吸热）。
实验测得：v正=v (NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆=v(NO) 消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO) •c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是容器编号物质的起始浓度（mol•L—1）物质的平衡浓度（mol•L—1）c（NO2）c（NO）c（O2）c（O2）Ⅰ0.6 0 0 0.2Ⅱ0.3 0.5 0.2Ⅲ0 0.5 0.35A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4：5B．达平衡时，容器Ⅱ中c(O2 )/c(NO2)比容器Ⅰ中的大C．达平衡时，容器Ⅲ中NO 的体积分数小于50%D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2＞T1【答案】C D【解析】A．I中的反应: 2NO2(g) 2 (g)开始（mol/L）0.6 0 0反应（mol/L）0.4 0.4 0.2平衡（mol/L）0.2 0.4 0.2化学平衡常数K=0.42×0. 2/0.22=0.8容器体积为1L，则平衡时I中气体总物质的量=1L×（0.2+0.4+0.2）mol/L=0.8mol。
高考化学反应速率与平衡知识点解析
高考化学反应速率与平衡知识点解析在高考化学中，化学反应速率与平衡是一个非常重要的知识点，也是许多同学感到头疼的部分。
但别担心，接下来咱们就用通俗易懂的方式，把这个知识点好好捋一捋。
一、化学反应速率化学反应速率，简单来说，就是衡量化学反应进行快慢的物理量。
它通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响化学反应速率的因素主要有以下几个方面：1、浓度一般来说，增大反应物的浓度，反应速率会加快。
这就好比一群人干活，干活的人多了，自然完成任务的速度就快了。
2、温度升高温度，反应速率会增大。
这是因为温度升高，分子运动加快，反应物分子之间的碰撞频率增加，而且碰撞时更有能量，更容易发生反应。
3、压强对于有气体参与的反应，增大压强（相当于缩小容器体积），反应速率会加快。
想象一下，把气体分子挤在一个更小的空间里，它们相互碰撞的机会就更多了。
4、催化剂催化剂能大大加快反应速率。
它就像是一个神奇的助手，能降低反应的活化能，让反应更容易发生。
5、固体表面积对于固体反应物，增大其表面积（比如把块状变成粉末状），反应速率会加快。
接触面积大了，反应自然更迅速。
二、化学平衡化学平衡是指在一定条件下，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各物质的浓度不再发生变化的状态。
化学平衡具有以下特征：1、“逆”化学平衡研究的是可逆反应。
2、“等”正反应速率等于逆反应速率。
3、“动”化学平衡是动态平衡，反应并没有停止，只是正逆反应速率相等。
4、“定”平衡体系中各物质的浓度保持一定。
5、“变”条件改变时，化学平衡会发生移动。
影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度和压强。
当增大反应物浓度或减小生成物浓度时，平衡向正反应方向移动；反之，平衡向逆反应方向移动。
升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
对于有气体参与且反应前后气体分子数不同的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。
高考化学一轮复习化学反应速率与化学平衡知识点归纳
高考化学一轮复习化学反应速率与化学平衡知识点归纳1. 化学反应速率：⑴化学反应速率的概念及表示方法：通过运算式：v =Δc /Δt来明白得其概念：①化学反应速率与反应消耗的时刻(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关；②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值能够相同，也能够是不同的。
但这些数值所表示的差不多上同一个反应速率。
因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。
用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。
如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q③一样来说，化学反应速率随反应进行而逐步减慢。
因此某一段时刻内的化学反应速率，实际是这段时刻内的平均速率，而不是瞬时速率。
⑵阻碍化学反应速率的因素：I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。
Ⅱ. 条件因素（外因）（也是我们研究的对象）：①浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，能够增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。
值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；②压强：关于气体而言，压缩气体体积，能够增大浓度，从而使化学反应速率加快。
值得注意的是，假如增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不阻碍化学反应速率。
③温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。
④催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。
⑤其他因素。
如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。
2. 化学平稳：⑴化学平稳研究的对象：可逆反应。
⑵化学平稳的概念（略）；⑶化学平稳的特点：动：动态平稳。
平稳时v正==v逆≠0等：v正＝v逆定：条件一定，平稳混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）；变：条件改变，原平稳被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平稳。
⑷化学平稳的标志：（处于化学平稳时）：①速率标志：v正＝v逆≠0；②反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；③反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；④反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同；⑤关于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平稳时，体积和压强也不再发生变化。
2020年高考化学一轮专题复习讲义：化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率及其影响因素【知识整合】1.化学反应速率(1)概念:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
(2)表达式:v=错误!未找到引用源。
常用单位:mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1。
(3)速率大小判断方法:对同一个反应,用不同物质表示时,数值可能不同,比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较,同时,还要注意其单位是否统一,若单位不统一,要先将单位统一,否则可能会得出错误结论。
①对反应物来说,Δc=c(始)-c(终);对生成物来说,Δc=c(终)-c(始)。
②表示化学反应速率时,要注明具体物质。
同一反应中,用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。
各物质的化学反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数(系数)之比。
例如反应:mA(g)+nB(g)pC(g),其速率比为v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p。
③固体和纯液体的浓度视为常数,因此表示化学反应速率时一般不用固体或纯液体来表示。
2.外界条件对反应速率的影响(其他条件不变,改变一个条件)浓度增大反应物的浓度,反应速率增大,反之减小。
压强对于有气体参加的反应,增大压强(反应混合物的浓度增大),反应速率加快,反之减慢。
温度升高温度,反应速率加快,反之减慢。
催化剂使用催化剂,能改变化学反应速率,且正逆反应速率的改变程度相同。
其他因素反应物间的接触面积、光照、放射线辐射、超声波等。
(1)当升高温度或增大压强时,正、逆反应速率都增大,但增大程度不同,取决于反应的热效应和方程式的化学计量数。
(2)当降低温度或减小压强时,正、逆反应速率都降低,但降低程度不同。
(3)温度对吸热方向反应速率影响程度大;压强对体积减小方向反应速率影响程度大。
3.利用有效碰撞理论理解外界条件对化学反应速率的影响【规律方法】关于化学反应速率的两个问题(1)灵活应用“反应速率之比=化学计量数(系数)之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速率,确定物质的化学计量数(系数)、书写化学方程式。
新高考新教材高考化学一轮总复习热点专攻18速率常数和化学平衡常数的关系pptx课件
3.无色气体N2O4是一种强氧化剂,为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2
转换的热化学方程式为N2O4(g)
2NO2(g)
ΔH=+24.4 kJ·mol-1。上述反
应中,正反应速率v(正)=k正·p(N2O4),逆反应速率v(逆)=k逆·p2(NO2),其中(O2),v(逆)=k 逆·
c(MbO2),达到平衡时 v(正)=v(逆),
正
则有 k 正·
c(Mb)·
c(O2)=k 逆·
c(MbO2),可得: =
逆
(MbO2 )
,故
(Mb)·(O2 )
正
K= 。
逆
(2)c 点时 α(MbO2)=90.0%,p(O2)=4.50 kPa,代入 K 表达式可得:
知识,特别是速率常数和化学平衡常数的关系。
1.速率方程
基元反应的化学反应速率与反应物的浓度幂之积成正比。即对于基元反
应:aA(g)+bB(g)→gG(g)+hH(g),则v(正)=k正ca(A)·cb(B)(其中k正为正反应的
速率常数),v(逆)=k逆·cg(G)·ch(H)(其中k逆为逆反应的速率常数)。
生成的(Mb O 2 )
的关系如图所示[α=
初始的(Mb )
×100%]。研究表明正反应速率 v(正)=
k 正·c(Mb)·c(O2),v(逆)=k 逆·c(MbO2),其中 k 正、k 逆分别代表正、逆反应的速率
常数。
正
逆
(1)试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系:K=______
v(逆)=v消耗(NO2)=k逆c2(NO2),k正、k逆为速率常数,只受温度影响。不同时刻
化学高考一轮总复习化学反应速率与化学平衡解析
化学高考一轮总复习化学反应速率与化学平衡解析一、引言近年来，随着社会的不断发展，化学作为一门基础学科，在高考中的地位日益重要。
而化学反应速率与化学平衡是化学学科的基础概念，对于理解化学反应和平衡态具有重要意义。
本文将从反应速率的定义、影响因素、反应动力学等多个方面进行解析，帮助高中化学学生对化学反应速率与化学平衡有更深刻的理解。
二、反应速率的定义与测量反应速率使用反应物的浓度变化来定义，通常表示为反应物浓度随时间的变化率。
反应速率可以通过实验测量，并且有几种常见的测量方法，如体积法、质量法和光度法等。
三、影响反应速率的因素1.浓度影响：反应速率随着反应物浓度的增加而增加，这是因为浓度增加会增加反应物的有效碰撞概率。
2.温度影响：温度的增加会提高反应物分子的平均动能，增加反应分子的活动性，从而促进反应速率的增加。
3.催化剂的存在：催化剂可以通过改变反应物分子之间的反应路径，降低活化能，从而提高反应速率。
4.密度影响：在多分子反应中，反应物分子之间的碰撞频率和反应速率与密度有关。
四、反应速率与反应动力学反应速率的研究需要借助反应动力学理论。
反应动力学研究反应速率在不同条件下的变化规律，通过建立反应动力学方程可以揭示反应速率与反应物浓度的关系。
五、化学平衡的概念与条件化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度达到一定比例后，反应速率保持不变的状态。
达到化学平衡的条件包括：反应物和生成物之间的浓度达到一定比例、反应速率为零、系统处于封闭状态等。
六、平衡常数与化学平衡的平衡方向平衡常数是指在给定温度下，反应物和生成物之间的浓度比值的平衡值，可以通过反应方程式的系数进行计算。
化学平衡的平衡方向可以通过平衡常数的大小来判断，平衡常数大于1则反应向生成物方向进行，小于1则反应向反应物方向进行。
七、化学平衡与反应的移动根据利用Le Châtelier原理，当外界条件改变时，如温度、压力或浓度变化时，反应体系会向能消除或减小改变的方向进行移动，以重新建立平衡状态。
化学复习资料化学反应速率与平衡常数
化学复习资料化学反应速率与平衡常数化学复习资料：化学反应速率与平衡常数化学反应速率与平衡常数是化学领域中两个重要的概念。
本文将围绕这两个主题展开，介绍它们的定义、影响因素以及相关计算方法。
同时，我们还将探讨如何改变反应速率和平衡常数，以及它们在实际应用中的意义和应用场景。
1. 速率的定义与影响因素1.1 速率的定义速率是指化学反应物质在单位时间内转化的量。
一般情况下，我们用反应物的消失速率或产物的生成速率来表示反应速率。
反应速率可以通过化学方程式中反应物浓度的变化来确定。
1.2 影响因素反应速率受多种因素的影响，最主要的因素包括温度、浓度、催化剂和表面积等。
温度的升高可以加快反应速率，因为温度升高会增加反应物的动能，促使更多的分子具有足够的能量来克服反应的活化能；浓度的增加也可以提高反应速率，因为浓度的增加会增加有效碰撞的频率；催化剂可以降低反应的活化能，从而增加反应速率；而表面积的增大也有助于提升反应速率，因为更多的反应物可以接触到其他反应物，增加反应的机会。
2. 平衡常数的定义与计算2.1 平衡常数的定义平衡常数是指在化学反应达到平衡时，反应物与产物各自浓度或压力之比的平方根。
平衡常数可以定量地描述一个反应在平衡态下的碰撞概率。
2.2 平衡常数的计算平衡常数的计算依赖于反应方程式中各物质的摩尔系数。
以一般的反应方程式aA + bB → cC + dD为例，平衡常数表达式为Kc =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中方括号表示浓度。
若方程式中各物质为气体，则可以用压力代替浓度，平衡常数表达式为Kp = PC^cPD^d /PA^aPB^b，其中P表示压力。
3. 改变反应速率与平衡常数的方法3.1 改变反应速率的方法为了改变反应速率，我们可以通过以下方法进行控制：3.1.1 温度控制：提高温度可以加快反应速率，降低温度则会使反应速率变慢。
3.1.2 浓度控制：增加反应物浓度可以提高反应速率，减少反应物浓度则会使反应速率降低。
高三化学总复习专题攻略之化学反应速率和化学平衡上一化学反应速率含解析
化学反应速率【高考预测】1.（★★）了解化学反应速率的概念,反应速率的定量表示方法。
2.（★）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要应用。
锁定高考12．(2015福建)在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v ）如下表。
下列判断不正确的是（ ）a bA ．a=B ．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变C ．b ＜D ．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 【答案】Dc/mol/Lv/mmol/(L· min)T/K夯实基础知识点一1. 化学反应速率：衡量化学反应进行快慢的物理量。
2．表示方法：在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度(常用物质的量浓度)的减少或者生成物浓度的增加来表示。
数学表达式：V(A)＝Δc(A)/Δt其中Δc 表示反应过程中反应物或生成物物质的量浓度的变化(取其绝对值)，Δt 表示时间变化。
速率单位主要有：mol •L －1•s －1或mol •L －1•min －1。
知识点二 一、有效碰撞理论 1．有效碰撞：能发生化学反应的碰撞。
2．活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
3．活化能：活化分子高出的那部分能量。
4．指出右图中有关能量E 的含义 E 1 为正反应的活化能，E 2 为逆反应的活化能 E 1－E 2为反应热知识点三 1. 影响化学反应速率的因素 内因：反应物本身的结构和性质。
外因：主要有浓度、压强、温度、催化剂等。
⑴ 浓度对化学反应速率的影响 结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以加快反应的速率。
这是因为，对某一反应来说，在其他条件不变时， 1. 对于反应：CaCO 3＋2HCl==CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑， 下列说法正确的是 ( ) A ．用HCl 和CaCl 2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B ．不能用CaCO 3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C ．用H 2O 和CO 2表示的化学反应速率相同D ．用CaCl 2浓度的减小表示其反应速率 【答案】A【解析】A 项，HCl 和CaCl 2表示的化学计量数不同，用HCl 和CaCl 2表示的反应速率数值不同，但所表示的的意义相同，正确；水是纯体，不能用水的浓度变化表示反应速率，B 、C 错误；D 项，用CaCl 2浓度的增大表示其反应速率，错误。
化学反应速率与化学平衡考点六化学平衡常数
1．化学平衡常数（1)定义：在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，该常数就是该反应的化学平衡常数.(2）表达式：对于可逆反应m A（g)＋n B(g)p C（g）＋q D(g),化学平衡常数K ＝错误!。
如在一定温度下，4 mol A在2 L的密闭容器中分解:A（g）2B(g)＋C（g）,达到平衡时测得已有50%的A分解成B 和C，则该反应的平衡常数为4.(3）影响因素：K的大小与物质的浓度、压强等无关，只随温度的变化而变化。
(4）意义：①一定温度下，K值越大说明反应进行程度越大，反应物转化率也越大.②一般认为，K>105时，反应进行得就基本完全了。
2．平衡转化率对于一般的化学反应：a A＋b B c C＋d D，达到平衡时反应物A 的转化率为α(A)＝错误!×100％＝错误!×100%c0(A)为A的初始浓度，c （A)为平衡时A的浓度]。
【重难点指数】★★★【重难点考向一】化学平衡常数及其影响因素【典型例题1】已知反应①：CO（g）＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g）＋CuO（s）Cu(s)＋H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g)＋H2O(g) CO2(g）＋H2（g)的平衡常数为K。
则下列说法正确的是( ）A．反应①的平衡常数K1＝c CO2·c Cu c CO·c CuOB．反应③的平衡常数K＝错误!C．对于反应②，若恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应平衡常数也会减小D．对于反应③，恒温恒容下，增大H2浓度，平衡常数K一定会减小【答案】B【名师点睛】应用化学平衡常数时应注意的四个问题（1)化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现.（2）化学平衡常数只与温度有关,与反应物或生成物的浓度无关。
（3）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看作一个常数，而不计入平衡常数表达式中。
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化学反应速率和平化学衡【命题规律】化学反应速率和化学平衡是高考的必考内容，其主要命题内容有：①化学反应速率影响因素及计算；②化学平衡状态的判断及影响因素；③应用平衡原理判断反应进行的方向；④化学反应速率和化学平衡的图象分析；⑤转化率、平衡常数的含义及简单计算。
将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年的高考命题的热点。
特别是化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的内容，应引起同学们的关注 。
【知识网络】【重点知识梳理】一 物质状态和浓度对反应速率的影响1．对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的，所以固体物质在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质。
但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故与其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积，加快反应速率。
2．对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。
所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率产生何种影响。
对于气体反应体系，有以下几种情况： (1)恒温时：增加压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大――→引起反应速率加快。
(2)恒容时：①充入气体反应物――→引起浓度增大――→引起总压增大――→引起速率加快 ②充入“惰气”――→引起总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。
(3)恒压时：充入：“惰气”――→引起体积增大――→引起各反应物浓度减少――→引起反应速率减慢。
影响因素 分子总数 活化分子百分数 活化分子总数 活化分子浓度（单位体积活化分子数） 增大浓度 增加 不变 增加 增加 增大压强 不变 不变 不变 增加 升高温度 不变 增加 增加 增加 正催化剂不变增加增加增加图象也是一种表达事物的语言符号，化学反应速率图象是将化学反应速率变化的状况在直角坐标系中以图的形式表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。
高三化学总复习专题攻略之化学反应速率和化学平衡上二、化学反应速率重难突破含解析
化学反应速率重难突破1. 对于密闭容器中进行的反应：N 2+O 2=2NO ，下列条件中哪些能加快该反应速率 （ ） A ．缩小体积使压强增大 B ．体积不变充入N 2使压强增大 C ．体积不变充入He 气使压强增大 D ．减小压强使体积增大 【答案】AB 【解析】A ．缩小体积使压强增大，B ．体积不变充入N 2使压强增大，都可以增大反应物的浓度，加快反应速率。
2. 根据化学反应 2SO 2 ＋ O 2 2SO 3，取n （SO 2）、n （O 2）相同总质量也相同的混合气体（不含SO 3）两等份，分别置于密闭容器A 、B 内，A 、B 两容器均能使其中的温度保持不变，A 还能使其中的压强不变，B 能使其容积保持不变。
设A 、B 中的正反应速率分别为a 、b ，逆反应速率分别为a’、b’。
下列关系中正确的是（ ） A. a ＝b B. a ＞b C. a’＞b’ D. a’=b’ 【答案】BC 【解析】该反应是一个物质的量减小的可逆反应，A 还能使其中的压强不变，B 能使其容积保持不变，则平衡时，A 的体积小于B 的体积，A 中各物质的浓度大于B ，故答案选BC 。
3. 对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)，下列各数据表示 不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快 （ ） A. v(A)=0.01 mol/(L•s) B. v(B)=0.02 mol/(L•s) C. v （B ）=0.60mol/(L•min) D. v(C)=1.0mol/(L•min) 【答案】A一. 化学反应速率 ⑴ 化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
⑵ 无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
⑶ 由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
高考专题化学反应速率和化学反应平衡-吐血详细完整总结
化学反应速率和化学平衡(吐血完整详细知识点整理-针对高考一轮复习)一、化学反应速率1. 化学反应速率（v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶公式：v平均速率=Δc/Δt单位：mol/（L•s）；一个反应式里，不同的物质v不一定相等2. 影响因素：勒夏特列原理PV=nRT反应速率的快慢取决于活化能的高低、活化分子百分数大小、有效碰撞次数。
条件因素（外因）：改变浓度和压强，不改变活化分子百分数，升高温度和加催化剂增大活化分子百分数。
※注意：惰性气体对于速率的影响①恒容时：充入惰性气体→总压增大，但各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温/恒压时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢3.化学反应速率的计算⑴各物质的化学反应速率之比=各物质的化学计量系数之比=各物质的浓度变化ΔC(Δn、ΔP、ΔT)之比⑵化学反应速率的大小比较：归一法，换算为同一种物质比较。
比例法：不同的物质，反应速率比化学计量系数的比值越大，其速率越快。
二、化学平衡（一）1.定义：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各物质的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）；等（同一物质的正逆反应速率相等）；动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）；变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据②各物质的质量或各物质质②在单位时间内消耗了n m olB同时消耗了p molC，则（二）影响化学平衡移动的因素外界条件改变或者化学反应速率改变，不一定引起化学平衡的移动（改变瞬间V(正)=V(逆)）。
1、浓度对化学平衡移动的影响：（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
高考化学 一轮复习 化学反应速率与化学平衡 第三讲 化学平衡常数及反应进行的方向
(2016·成都阶段测试)汽车尾气里含有的 NO 气体是由 内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH>0 已知该反应在 2 404 ℃时，平衡常数 K＝6.4×10－3。请回答 下 (1)列该问反题应。的平衡常数表达式为_K__＝__c_（__Nc_22（_）_N_·c_O（_）_O__2_）__。 (2)该温度下，向 2 L 密闭容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，平 衡时，N2 的转化率是___4_____%(保留整数)。
cp（C）·cq（D） K＝__c_m_（__A_）__·_c_n_（__B_）__(固体和纯液体的浓度视为常数，通常 不计入平衡常数表达式中)。 3．化学平衡常数的意义 (1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
2．反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为
K＝
c（X）·c2（Y） c3（Z）·c2（W）
，
有关
该
平
衡体
系
的
说
法不
正
确的
是
(D)
A．升高温度，该反应的平衡常数 K 的变化无法判断
B．增大压强，W 的质量分数减小
C．该反应的化学方程式为 3Z(g)＋2W(g) X(g)＋2Y(g)
D．增大 X 气体浓度，平衡向正反应方向移动
应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。
解析：(1)由表格数据可得，随着温度升高，平衡常数增大， 说明化学平衡向正反应方向移动；(2)A 项，达到平衡时 c(CO2) 不一定等于 c(CO)，反之相等时也不一定处于平衡状态；B 项，温度不变 K 不变；C 项，此反应不论是否平衡，压强均 不改变；D 项，v 正(CO2)与 v 正(H2)表示的反应方向一致，故 不能判断是否达到平衡；E 项，达到平衡时，各种反应物、 生成物的浓度保持不变。(3)由 c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)， 则 计 算 出 K ＝ 1.0 ， 即 此 时 温 度 为 850 ℃ ， 此 温 度 下
2020届高三二轮化学反应速率和化学平衡常数计算的讲解
有关反应速率、平衡常数、转化率的计算【考情解码】预计在2020年的高考中，化学反应原理的综合仍会以与生产生活实际联系紧密的创新题材为载体，考查盖斯定律的运用，化学平衡常数的多种表达形式，通过图像等信息获取解题数据，完成化学反应速率、平衡常数与转化率和K sp 的计算等重要知识点，另外速率常数的理解与应用也是近几年高考考查的重点内容之一！【知识储备】1．有关化学反应速率计算公式的理解 对于反应m A(g)＋n B(g)===c C(g)＋d D(g)(1)计算公式：v (B)＝Δc BΔt＝ΔnB V Δt。
(2)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
不同物质表示的反应速率，存在如下关系：v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶c ∶d 。
2．化学平衡计算中常用公式 (1)对于可逆反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)在一定温度下达到化学平衡时，其化学平衡常数计算的表达式为K ＝c c C ·c d Dc a A ·c b B (式中的浓度是指平衡状态的浓度)K p ＝p c C ·p d D p a A ·p b B（其中p (A)、p (B)、p (C)、p (D)分别为A 、B 、C 、D 各气体的分压，气体的分压＝气体总压×体积分数 气体体积之比＝气体物质的量之比 (2) 转化率计算公式转化率(α)＝反应物转化的物质的量或质量、浓度反应物起始的物质的量或质量、浓度×100%(3)三段式【课前练手、错题重做】1．（改编）将1 mol M 和2 mol N 置于体积为2L 的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g) ⇌ P(g)+Q(g) △H 。
反应过程中测得P 的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是 ( )A ．若X 、Y 两点的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1>K 2B ．无论温度为T 1还是T 2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态C ．温度为T 1时，N 的平衡转化率为80%，平衡常数K =4D ．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率2．乙基叔丁基醚(以ETBE 表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。
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2020届高三化学考前复习——速率常数与化学平衡常数综合分析（有答案和详细解答）1．T 1温度时在容积为2 L 的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g) ΔH <0。
实验测得：v 正＝v (NO)消耗＝2v (O 2)消耗＝k 正c 2(NO)·c (O 2)，v 逆＝v (NO 2) 消耗＝k 逆c 2(NO 2)，k 正、k 逆为速率常数，只受温度影响。
不同时刻测得容器中n (NO)、n (O 2)如表：时间/s 0 1 2 3 4 5 n (NO)/mol 1 0.6 0.4 0.2 0.2 0.2 n (O 2)/mol0.60.40.30.20.20.2(1)T 1温度时，k 正k 逆＝______________。
(2)若将容器的温度改变为T 2时，其k 正＝k 逆，则T 2_______(填“>”“<”或“＝”)T 1。
答案 (1)160 (2)>解析 (1)根据v 正＝v (NO)消耗＝2v (O 2)消耗＝k 正c 2(NO)·c (O 2)，得出k 正＝v (NO )消耗c 2(NO )·c (O 2)，根据v 逆＝v (NO 2)消耗＝k 逆·c 2(NO2)，得出k 逆＝v (NO 2)消耗c 2(NO 2)，因为v (NO)消耗＝v (NO 2)消耗，所以k 正k 逆＝c 2(NO 2)c 2(NO )·c (O 2)＝K ，表格中初始物质的量：n (NO)＝1 mol ，n (O 2)＝0.6 mol ，体积为2 L ，则列出三段式如下：2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)始/mol·L －1 0.5 0.3 0 转/mol·L －1 0.4 0.2 0.4 平/mol·L －1 0.1 0.1 0.4 K ＝c 2(NO 2)c 2(NO )·c (O 2)＝0.420.12×0.1＝160。
(2)若将容器的温度改变为T 2时，其k 正＝k 逆，则K ＝1＜160，因反应：2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g) ΔH ＜0，K 值减小，则对应的温度增大，即T 2＞T 1。
2．顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为v (正)＝k (正)c (顺)和v (逆)＝k (逆)c (反)，k (正)和k (逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。
回答下列问题：(1)已知：t 1温度下，k (正)＝0.006 s －1，k (逆)＝0.002 s －1，该温度下反应的平衡常数值K 1＝________；该反应的活化能E a (正)小于E a (逆)，则ΔH ________(填“小于”“等于”或“大于”)0。
(2)t 2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是________(填曲线编号)，平衡常数值K 2＝________；温度t 1________(填“小于”“等于”或“大于”)t 2，判断理由是________________________________________________________________________。
答案 (1)3 小于(2)B 73小于 该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动解析 (1)根据v (正)＝k (正)c (顺)，k (正)＝0.006 s －1，则v (正)＝0.006 c (顺)，v (逆)＝k (逆)c (反)，k (逆)＝0.002 s －1，则v (逆)＝0.002c (反)，化学平衡状态时正、逆反应速率相等，则0.006c (顺)＝0.002c (反)，该温度下反应的平衡常数K 1＝c (反)c (顺)＝0.0060.002＝3；该反应的活化能E a (正)小于E a (逆)，说明断键吸收的能量小于成键释放的能量，即该反应为放热反应，则ΔH 小于0。
(2)随着时间的推移，顺式异构体的质量分数不断减少，且减少速率随时间减小，则符合条件的曲线是B 。
设顺式异构体的起始浓度为x ，可逆反应左右物质的化学计量数相等，均为1，则平衡时，顺式异构体为0.3x ，反式异构体为0.7x ，所以平衡常数为K 2＝0.7x 0.3x ＝73。
因为K 1＞K 2，对于放热反应升高温度时平衡逆向移动，所以温度t 2＞t 1。
3.在一定温度下，在1 L 恒容密闭容器中充入一定量PCl 3(g)和Cl 2(g)，发生如下反应：PCl 3(g)＋Cl 2(g)PCl 5(g) ΔH ，测得PCl 3(g)的转化率与时间关系如图所示。
其速率方程：v 正＝k 正·c (PCl 3)·c (Cl 2)，v 逆＝k 逆·c (PCl 5)(k 是速率常数，只与温度有关)(1)上述反应中，ΔH ______(填“＞”“＜”或“＝”)0，理由是________________________ ________________________________________________。
(2)M 点：k 正k 逆 ________(填“＞”“＜”或“＝”)c (PCl 5)c (PCl 3)c (Cl 2)，升高温度，k正增大的倍数________(填“大于”“小于”或“等于”)k 逆增大的倍数。
(3)T 1时，测得平衡体系中c (Cl 2)＝0.25 mol·L －1，则k 正k 逆＝_____________(要求结果带单位)。
答案 (1)＜ T 2大于T 1，温度升高，平衡转化率降低，说明正反应是放热反应 (2)＞ 小于 (3)16 L·mol －1解析 (1)由图像知，T 2先达到平衡，说明T 2大于T 1，T 2达到平衡时PCl 3转化率较低，升高温度，平衡向左移动，说明正反应是放热反应。
(2)M 点正反应速率大于逆反应速率，K ＝k 正k 逆，说明浓度商小于平衡常数；正反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，平衡常数K 减小，说明k 逆增大的倍数大于k 正增大的倍数。
(3)T 1下，平衡时PCl 3(g)的转化率为80%，设PCl 3(g)的起始浓度为c ，平衡时c (PCl 3)＝0.2c ，c (PCl 5)＝0.8c ，c (Cl 2)＝0.25 mol·L －1。
K ＝k 正k 逆＝c (PCl 5)c (PCl 3)c (Cl 2)＝0.8c0.2c ×0.25L·mol －1＝16 L·mol －1。
4．某科研小组研究臭氧氧化—碱吸收法同时脱除SO 2和NO 工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下： 反应Ⅰ：NO(g)＋ O 3(g)NO 2(g)＋O 2(g)ΔH 1 ＝－200.9 kJ·mol －1 E a1＝＋3.2 kJ·mol －1 反应Ⅱ：SO 2(g)＋ O 3(g)SO 3(g)＋O 2(g)ΔH 2 ＝－241.6 kJ·mol －1 E a2＝＋58 kJ·mol －1 已知该体系中臭氧发生分解反应：2O 3(g)3O 2(g)。
请回答：其他条件不变，每次向容积为2 L 的反应器中充入含1.0 mol NO 、1.0 mol SO 2的模拟烟气和2.0 mol O 3，改变温度，反应相同时间t 后体系中NO 和SO 2的转化率如图所示：(1)由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因______________。
(2)下列说法正确的是________(填字母)。
A．P点一定为平衡状态点B．温度高于200 ℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降，最后几乎为零C．其他条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率答案(1)反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，相同条件下更易发生反应(2)BC解析(1)反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，相同条件下更易发生反应，因此相同温度下NO的转化率远高于SO2。
(2)图中曲线属于描点法所得图像，P点不一定为图像的最高点，即不一定为平衡状态点，可能是建立平衡过程中的一点，故A错误；根据图像，温度高于200 ℃后，2O3(g)3O2(g)反应进行程度加大，体系中的臭氧浓度减小，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降，当臭氧完全分解，则二者转化率几乎为零，故B正确；其他条件不变，若缩小反应器的容积，使得2O3(g)3O2(g)平衡逆向移动，臭氧浓度增大，则反应Ⅰ：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)和反应Ⅱ：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)平衡正向移动，NO和SO2的转化率提高，故C正确。
5．苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：(g)＋H2(g)ΔH＝＋17.6 kJ·mol－1实际生产中往刚性容器中同时通入乙苯和水蒸气，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。
(1)平衡时，p (H 2O)＝________kPa ，平衡常数K p ＝________(K p 为以分压表示的平衡常数)。
(2)反应速率v ＝v 正－v 逆＝k 正·p (乙苯)－k 逆·p (苯乙烯)·p (氢气)，k 正、k 逆分别为正、逆反应速率常数。
计算a 处的v 正v 逆＝____。
答案 (1)80 45 (2)2.56．容积均为1 L 的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。
相同温度下，分别充入0.2 mol 的NO 2，发生反应：2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH <0，甲中NO 2的相关量随时间变化如下图所示。
(1)0～3 s 内，甲容器中NO 2的反应速率增大的原因是________________________________________________________________________。
(2)甲达平衡时，温度若为T ℃，此温度下的平衡常数K ＝________。
(3)平衡时，K 甲________(填“>”“<”或“＝”，下同)K 乙，p 甲________p 乙。
答案 (1)0～3 s 内温度升高对速率的影响大于浓度降低的影响 (2)225 (3)< >解析 (1)该反应为放热反应，故0～3 s 内温度升高对速率的影响大于浓度降低的影响，导致反应速率增大。
(2)到达平衡时，c (NO 2)＝0.02 mol·L －1，c (N 2O 4)＝0.09 mol·L －1，K ＝0.090.022＝225。