高考专题复习：《盖斯定律》(共16张PPT)
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根据盖斯定律ΔH＝ΔH1+（－ΔH2）×4=－2 983.2 kJ·mol－1＋738.5 kJ·mol－1×4＝－29.2 kJ·mol－1 注意：（1）将一个热化学方程式左右颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号必须随之改变(正 号常省略) (2)热化学方程式同乘以某一个数时，反应焓变数值也必须乘上该数。
则4HCl(g)＋ O2(g)＝ 2Cl2(g)＋2H2O(g)的 △H=___________kJ·mol－1
知识链接：
1881年，法国化学家贝特洛和丹麦物理学家 汤姆生根据盖斯定律，将化学方程式像普通 代数方程那样可以进行四则运算，从而计算 出了大量难以通过实验获得的反应热。
2.盖斯定律的应用
2.盖斯定律的应用
（1）间接计算某些反应的反应热
例2：氯化氢转化为氯气的催化过程如下
：
CCuuCCll2(s(s))＋＝12COu2C(gl)(＝s)＋Cu12OC(ls2)(＋g)
wenku.baidu.com
1 2
Cl2(g)
△H1＝＋83 kJ·mol－1 △H2＝－20kJ·mol－1
CuO(s)＋2HCl(g)＝ CuCl2(s)＋H2O(g) △H3＝－121 kJ·mol－1
（1）间接计算某些反应的反应热（加和法）
例2：氯化氢转化为氯气的催化过程如下
：
CCuuCCll2(s(s))＋＝12COu2C(gl)(＝s)＋Cu12OC(ls2)(＋g)
1 2
Cl2(g)
△H1＝＋83 kJ·mol－1 △H2＝－20kJ·mol－1
CuO(s)＋2HCl(g)＝ CuCl2(s)＋H2O(g) △H3＝－121 kJ·mol－1
ΔH
A
B
ΔH1
ΔH2
C
ΔH=ΔH1+ΔH2
2.盖斯定律的应用
（1）间接计算某些反应的反应热 （虚拟路径法） 例1：同素异形体相互转化的反应焓变相当小而且转化速率较慢，有时
还很不完全，测定反应焓变很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学 过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来 计算焓变。已知: ①P4(s，白磷)＋5O2(g) ===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1 ②则PP(s4，(s，红白磷磷)＋) =54 =O=24(Pg()s=，==红磷14 P)4O10(ΔsH) ＝ΔH_2_＝_－_－_2_97_.32_8k_.J_5·_mk_oJ_l·－_m_1o。l－1
ΔH= ΔH2－½ ΔH1=－567.85 kJ∙mol-1
（2）利用盖斯定律书写热化学方程式
学以致用：已知：25 ℃、101 kPa时，
Mn(s)＋O2(g) ===MnO2(s) ΔH＝－520 kJ·mol－1 S(s)＋O2(g) ===SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1 Mn(s)＋S(s)＋2O2(g) ===MnSO4(s) ΔH＝－1065 kJ·mol－1 SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是：
有关《盖斯定律》的微专题复习
复习目标：
理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关 反应焓变的简单计算。
常考题型：
选择题 填空题
知识回顾
盖斯定律
1.内容：化学反应的反应热只与反应体系___始__态__与__终__态___有
关，而与___反__应__途__径_无关。对于一个化学反应，无 论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ∙mol-1。写 出1 mol肼与二氧化氮完全反应生成氮气和水蒸气的热化学方程 式：N2H4(g)+NO2(g) = 3/2 N2(g)+ 2 H2O(g) ΔH=－567.85 kJ∙mol-1
设所给热化学方程式依次为①②，由（②－①×½ ）可得 N2H4(g)+NO2(g) = 3/2 N2(g)+ 2 H2O(g)
链接高考：
1.近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具 有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反 应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为 ____H_2_O_(_l)_=_H_2(_g_)+__12 _O_2_(g_)_____________、 ________________________________。
则4HCl(g)＋ O2(g)＝ 2Cl2(g)＋2H2O(g)的 △H=__－__1_1_6_____kJ·mol－1
设所给热化学方程式依次为① ② ③
由①+②+③可得：
2HCl(g)＋
1 2
O2(g)＝
Cl2(g)＋H2O(g)
ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH3=－58kJ·mol－1
所以ΔH＝2×ΔH4＝－116kJ·mol－1
系统（Ⅰ）
设所给热化学方程式依次为①②③，根据盖斯定律，
由①+②+③可得：
H2O(l)=H2(g)+
1 2
O2(g)
ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=+286 kJ·mol−1
链接高考： 优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费课件2020年高考专题复习：《盖斯定律》(共16张PPT) 1.近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具 有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反 应系统原理。
__M__n_O_2(_s)_＋__S_O_2(_g_) _==_=_M__n_SO__4(_s)____Δ_H_＝__－_2_4_8__kJ_·_m_o_l－_1______。
设所给热化学方程式依次为①②③，由③－②－①可得： MnO2(s)＋SO2(g) ===MnSO4(s)
根据盖斯定律，ΔH＝ΔH3-ΔH2-ΔH1＝－248 kJ·mol－1
注意：(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应焓变数值也必须乘上该数。 (2)热化学方程式相加减时，反应焓变也随之相加减。
结论：
应用盖斯定律常用以下两种方法： （1）“虚拟路径”法 （2）加和法：运用所给热化学方程式通过加减乘 除的方法得到所求的热化学方程式。
2.盖斯定律的应用
（2）利用盖斯定律书写热化学方程式 例3、已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ∙mol-1；
则4HCl(g)＋ O2(g)＝ 2Cl2(g)＋2H2O(g)的 △H=___________kJ·mol－1
知识链接：
1881年，法国化学家贝特洛和丹麦物理学家 汤姆生根据盖斯定律，将化学方程式像普通 代数方程那样可以进行四则运算，从而计算 出了大量难以通过实验获得的反应热。
2.盖斯定律的应用
2.盖斯定律的应用
（1）间接计算某些反应的反应热
例2：氯化氢转化为氯气的催化过程如下
：
CCuuCCll2(s(s))＋＝12COu2C(gl)(＝s)＋Cu12OC(ls2)(＋g)
wenku.baidu.com
1 2
Cl2(g)
△H1＝＋83 kJ·mol－1 △H2＝－20kJ·mol－1
CuO(s)＋2HCl(g)＝ CuCl2(s)＋H2O(g) △H3＝－121 kJ·mol－1
（1）间接计算某些反应的反应热（加和法）
例2：氯化氢转化为氯气的催化过程如下
：
CCuuCCll2(s(s))＋＝12COu2C(gl)(＝s)＋Cu12OC(ls2)(＋g)
1 2
Cl2(g)
△H1＝＋83 kJ·mol－1 △H2＝－20kJ·mol－1
CuO(s)＋2HCl(g)＝ CuCl2(s)＋H2O(g) △H3＝－121 kJ·mol－1
ΔH
A
B
ΔH1
ΔH2
C
ΔH=ΔH1+ΔH2
2.盖斯定律的应用
（1）间接计算某些反应的反应热 （虚拟路径法） 例1：同素异形体相互转化的反应焓变相当小而且转化速率较慢，有时
还很不完全，测定反应焓变很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学 过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来 计算焓变。已知: ①P4(s，白磷)＋5O2(g) ===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1 ②则PP(s4，(s，红白磷磷)＋) =54 =O=24(Pg()s=，==红磷14 P)4O10(ΔsH) ＝ΔH_2_＝_－_－_2_97_.32_8k_.J_5·_mk_oJ_l·－_m_1o。l－1
ΔH= ΔH2－½ ΔH1=－567.85 kJ∙mol-1
（2）利用盖斯定律书写热化学方程式
学以致用：已知：25 ℃、101 kPa时，
Mn(s)＋O2(g) ===MnO2(s) ΔH＝－520 kJ·mol－1 S(s)＋O2(g) ===SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1 Mn(s)＋S(s)＋2O2(g) ===MnSO4(s) ΔH＝－1065 kJ·mol－1 SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是：
有关《盖斯定律》的微专题复习
复习目标：
理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关 反应焓变的简单计算。
常考题型：
选择题 填空题
知识回顾
盖斯定律
1.内容：化学反应的反应热只与反应体系___始__态__与__终__态___有
关，而与___反__应__途__径_无关。对于一个化学反应，无 论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ∙mol-1。写 出1 mol肼与二氧化氮完全反应生成氮气和水蒸气的热化学方程 式：N2H4(g)+NO2(g) = 3/2 N2(g)+ 2 H2O(g) ΔH=－567.85 kJ∙mol-1
设所给热化学方程式依次为①②，由（②－①×½ ）可得 N2H4(g)+NO2(g) = 3/2 N2(g)+ 2 H2O(g)
链接高考：
1.近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具 有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反 应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为 ____H_2_O_(_l)_=_H_2(_g_)+__12 _O_2_(g_)_____________、 ________________________________。
则4HCl(g)＋ O2(g)＝ 2Cl2(g)＋2H2O(g)的 △H=__－__1_1_6_____kJ·mol－1
设所给热化学方程式依次为① ② ③
由①+②+③可得：
2HCl(g)＋
1 2
O2(g)＝
Cl2(g)＋H2O(g)
ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH3=－58kJ·mol－1
所以ΔH＝2×ΔH4＝－116kJ·mol－1
系统（Ⅰ）
设所给热化学方程式依次为①②③，根据盖斯定律，
由①+②+③可得：
H2O(l)=H2(g)+
1 2
O2(g)
ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=+286 kJ·mol−1
链接高考： 优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费课件2020年高考专题复习：《盖斯定律》(共16张PPT) 1.近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具 有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反 应系统原理。
__M__n_O_2(_s)_＋__S_O_2(_g_) _==_=_M__n_SO__4(_s)____Δ_H_＝__－_2_4_8__kJ_·_m_o_l－_1______。
设所给热化学方程式依次为①②③，由③－②－①可得： MnO2(s)＋SO2(g) ===MnSO4(s)
根据盖斯定律，ΔH＝ΔH3-ΔH2-ΔH1＝－248 kJ·mol－1
注意：(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应焓变数值也必须乘上该数。 (2)热化学方程式相加减时，反应焓变也随之相加减。
结论：
应用盖斯定律常用以下两种方法： （1）“虚拟路径”法 （2）加和法：运用所给热化学方程式通过加减乘 除的方法得到所求的热化学方程式。
2.盖斯定律的应用
（2）利用盖斯定律书写热化学方程式 例3、已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ∙mol-1；