课题2第1课时 原子的构成与原子的核外电子的排布

（P54）
请阅读课本P54并观看图片， 思考如下问题：
●电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞吗？ 电子在核外的运行会有什么特点？
●元素原子核外电子层最少的有
层，最多有
层。第一层电子数不超过
个，第二层电
子数不超过 个，最外层电子数不超过
个。
二、原子核外电子的排布
（P54）
●电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰 撞吗？
原子中的粒子数：
分析表中信息，下列说法
正确的是（ D ）
A.原子核内质子数等于中子数
B.原子核都由质子和中子构成
C.原子只由质子和电子构成
D.原子中质子数等于核外电子数
第三单元 课题2 第1课时（P73）
3.右图是钠元素的原子结构示意图，下列有关
钠原子的叙述不正确的是（ D ）
A.质子数是11
B.最外层电子数为1
等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电
的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①
大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α
粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因。
(1)现象① 原子核很小，原子内部有很大的空间
钠原子结构示意图的是（ A ）
P19
5.有关镁原子结构示意图
的下列说法中，错误的（ D ）
A. 表示镁的原子核内有12个质子 B.弧线表示电子层，共有3个电子层 C.数字8表示第二电子层上有8个电子 D.镁原子核外电子数为2
第三单元 课题2 第1课时（P73）
1.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：
（P54）
★●1能-1否8用号一元个素更原简子明的的图原形子来结表构示示原意子图的结构及原子核
外电子的排布特点呢？
表示电子层
表示原子核 以及核内的
以及电子层 上的电子数
质子数
（P54）
右下图是硫原子的原子结构示意 图，下列对硫原子的叙述正确的
是（ B ）
A.硫原子第一电子层有6个电子 B.硫原子核内有16个质子 C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D.硫原子在化学反应中容易失去电子
2.下列关于原子的叙述正确的是（ A ）
A.原子由原子核和核外电子构成 B.原子由原子核和中子构成 C.原子由质子和电子构成 D.原子由质子和中子构成
P19
3.下列说法正确的是（ A ）
A.因核外电子质量小，运动速度快，所以核外电子运动状态和宏观 物体不同，没有固定的轨道，只有经常出现的区域 B.在多电子的原子里，电子的能量各不相同，能量高的在离核较近 的区域里运动 C.电子层在原子核外真实存在 D.核外电子排布的三条规律可以单独使用 4.（连云港）已知钠原子的原子核内有11个质子，下列能正确表示
2、在原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ，由于质 子带正电，中子不带电，电子带负电，即正电荷总数等于负电 荷总数。所以整个原子不显电性。
二、原子核外电子的排布 1、核外电子的分层排布：在含有多个电子的原子里，电子的能 量
并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的在离 核较近的区域运动，就好像分开了层次一样，这样的运动，我们 称为分层运动，分层运动又叫分层排布。
知识与技能:
(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。 (2)初步了解核外电子分层排布规律与原子结构示意图。 (3)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
过程与方法：
(1) 充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步 学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
解析：原子结构示意图中圆圈以其数字表示，原子核及核内质
子数，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，电子层由 内向外分别为1,2,3……层，越内层电子能量越低，最外层电子能 量最高。由于硫最外层电子数越多（少于8），越易获得电子。 故B正确。
一、原 子 的 构 成
1、原子是可分的，它是由更小的原子核与电子构成！原子核还 可以再分质子和中子（氢原子核内没有中子）
科学研究表明。在含有多个电子 的原子能中，核外电子具有不同 的运动状态。
电子首先选择离核近的轨道运行， 轨道离核近的能量低;轨道离核越 远的能量越高（即电子分层排布）
排布特点：
（1）、第一层电子层最多排2个电子； （2）、第二层最多排8个电子； （3）、最外层电子数最多不超过8个 （只有1层的不超过2个电子）。
C.核外有3个电子层 D.核外电子总数为10
4.2007年10月24日18时05分中国“嫦娥一号”成功升空。“嫦娥工程”的目
的之一就是探测月球的新能源材料氦-3，氦-3原子核是由一个中子与两个质子
构成的。其原子核外的电子数为B（ ）
A.1
B.2
C.3
D.6
5.经科学研究发现，元素原子最外层电子数是8或第一层为最外层且电子数为2
2、核外电子分层排布规律： （1）核外电子总是首先排在能量较低的电子层，即排满第一 层才能排第二层，排满第二层才能排第三层；（2）最外层电 子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
3、原子结构示意图 用原子结构示意图可简洁、方便地表示原子的结构。圆圈和圆 圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线 上的数字表示该电子层上的电子数。即：
（P53）
下列关于原子结构的说法中，正确
的是（ C ）
A.任何原子都含有质子、中子和电子 B.原子不带电是因为原子中不存在带电的微粒 C.原子中电子质量很小 D.原子核内质子数与中子数相等
解析：普通氢原子核内只有一个质子，没有中子，A错误；原子对
外不显电性是由于原子核所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总 数相等,电性相反，并非原子中不存在带电微粒。B错误；原子核内 质子数和中子数不一定相等，如钠原子核内有11个质子、12个中 子,D错误；原子中电子质量很小，原子质量主要集中在原子核上， C正确。
（1）“+7”表示氮原子核内有7个质子 及质子带正电 。
（2）弧线表示 电子层
。
（3）弧线上的数字表示氮原子核外第一层、第二层电子数分别为2，5 。
（4）第一层每个电子的能量比第二层每个电子的能量 低 。
7.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897年
汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1917年卢瑟福
12
11
铁
26
30
26
通过分析上表，我们可以得出的结论有：
（1） 在原子中，质子数等于核外电子数
；
（2） 质子数与中子数不一定相等
；
（3） 有的原子没有中子
；
（4） 质子数不同，原子的种类不同（只要合理即可）
。
（1）能直接构成物质பைடு நூலகம்粒子有 分子、原子 ；
（2）能保持物质化学性质的粒子有 分子
；
（3）显示电中性的粒子有分子、原子、中子 ；
（4）带正电的粒子有 质子、原子核
；
（5）带负电的粒子有 电子
；
（6）参加化学反应时，一定发生变化的粒子有 分子
；
（7）在同一原子里数目相等的是 质子、电子
。
2.（沈阳）下表列出了几种
。
(2)现象②原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。
(3)现象③金原子核质量比α粒子大得多，α粒子碰撞到金原子时被弹了回来 。
第三单元 课题2 第1课时（P73）
8.下表列出几种原子的构成，回答问题。
原子种类
原子核 质子数 中子数
核外电 子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
(2) 在分析原子结构时，学习主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自
己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观：
树立物质可分性的辩证唯物主义世界观。
（P53）
质子（+） 在再一化分、学?请原变同化学中子们，观分的看子下是面构可短分片成的与，图原片子后是思不考可。分的?究竟原子能不能
原子核
＋ ＋＋
原
中子（不带电）
子
电子（-）
科学实验证明：原子是可分的，它是由更小的原子核与电子构成！ 原子核还可以再分。
（P53）
观察表“3-1 几种原子的构成”，讨论、思 考：表中隐藏着哪些规律？
☆原子核所带的电荷 数简称为核电荷数
1、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
2、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 3 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 4、不种类的原子，其核内质子数和核电子数都不相同
P18-19
1.在原子中，一个质子带 一个单位的正电荷 ，中子不带电，一个 电子带 一个单位的负电荷 ，由于原子核内的质子数与核外的电 子数 相等 ，但电性 相反 ，所以整个原子不显电性。在原 子中,原子核所带的电荷数（即核电荷数）由质子决定，所以核电 荷数= 质子数= 核外电子数。不同的原子,其质子数(或核电荷数)不 同，由此可见，质子数（或核电荷数）也决定了原子的种类。
的原子是很稳定的，而最外电子层电子数是1的元素容易失去这个电子，最外
层电子数是7的原子容易得到电子，如果原子最外层电子数是4，其单质在导电
方面具有某些特殊的优良性能，如硅原子最外电子层有4个电子，因而常被用
作半导体材料。下列可作半导体材料的是（ C ）
第三单元 课题2 第1课时（P73）
6.右图表示氮原子的原子结构示意图：