基态原子的核外电子排布

泡利不相容原理
一个原子轨道中最多只能容 纳两个电子，且这两个电子的自 旋方向必须相反，此时体系最稳 定，原子的总能量最低。
泡利不相容原理
电子排布式 轨道表示式
1s 2s
用一个○表示一个原子轨道， 在○中用“↑”或“↓”表示该轨 道上排入的电子。
Li: 1s22s1
问题3
?
C 1s2 2s22p2
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同的轨道 上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自 旋方向相同。
C 1s2 2s22p2
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同的轨道 上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自 旋方向相同。
C 1s2 2s22p2
3 锂Li 1s2 2s1 4 铍Be 1s2 2s2 5 硼B 6 碳C 1s2 2s22p1 1s2 2s22p2
第 3层 第 4层 第 2层 第 1层
+20
K层
2
L层
8
8
2
M层 N层
问题1
从能级的角度看，能量由低到高 的顺序是怎样的？试以第一、二、三 能层所含能级加以说明。
↑
H: 1s1
电子排布式
nl 轨道类型
H: 电子层数
1 1s
x
电子数
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
2p
3d
3
2 1
小结：
一、原子核 外电子排布 遵循的原理 和规则 能量最低原则
泡利不相容原理
洪特规则 电子排布式 轨道表示式
二、原子核 外电子排布 的表示式
方法导引
解决基态原子电子排布问题的一般思路
能量最低原则
确定原子序数 泡利不相容原理 洪特规则
能级排布
轨道排布
思考题：
1.原子核外电子在排布时，最外层为什么不 超过8个电子？
想一想
第 3层 第 4层 第 2层 第 1层
Ca的原子核外电 子排布情况如何？
+20
K层
2
L层
8
8
2
M层 N层
核外电子排布规律：
(1)能量最低原则；
(2)各电子层最多 容纳2n2个电子； (3)最外层电子数不 超过8个(K层不超 过 2个 )
第 3层 第 4层 第 2层 第 1层
+20
K层
2
L层
3 锂Li 1s2 2s1 4 铍Be 1s2 2s2 5 硼B 6 碳C 7 氮N 8 氧O 1s2 2s22p1 1s2 2s22p2 1s2 2s22p3 1s2 2s22p4
9 氟F
1s2 2s22p5
10氖Ne 1s2 2s22p6
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
问题2
泡利(Pauli),奥地利科学家, 对于量子力学的形成以及原子结构 理论的发展有重大的贡献，获得 1945年诺贝尔物理奖。他对科学理 论有着很深刻的洞察力，语锋犀利， 被称为“理论物理学的心脏” 。
8
8
2
M层 N层
核外电子排布规律：
(1)能量最低原则；
(2)各电子层最多 容纳2n2个电子； (3)最外层电子数不 超过8个(K层不超 过 2个 )
第 3层 第 4层 第 2层 第 1层
?
1
+20
K层
2
L层
8
9
M层 N层
核外电子排布规律：
(1)能量最低原则；
(2)各电子层最多 容纳2n2个电子； (3)最外层电子数不 超过8个(K层不超 过 2个 )
思考题：
2 .每个电子层最多容纳的电子数为什么为 2n2个（n代表电子层数）？
谢谢!
7 氮N
8 氧O
1s2 2s22p3
1s2 2s22p4
9 氟F
1s2 2s22p5
10氖Ne 1s2 2s22p6
3 锂Li 1s2 2s1 4 铍Be 1s2 2s2 5 硼B 6 碳C 1s2 2s22p1 1s2 2s22p2
11钠Na [Ne] 3s1 12镁Mg [Ne] 3s2
13铝Al [Ne] 3s23p1
钙Ca
+20
K层
2
L层
8
8
2
钙Ca
M层 N层
[Ar] 4s2
鲍林（Pauling），
卓越的美国化学家。主
要研究结构化学，曾获
1954年诺贝尔化学奖和
1963年诺贝尔和平奖。
核 外 电 子 填 充 顺 序 图
7s 6s
7p 6p 6d
7 6
5s
4s
5p
4p
5d
4d
5f
4f
5 4
3s
2s 1s
3p
14硅Si [Ne] 3s23p2
7 氮N
8 氧O
1s2 2s22p3
1s2 2s22p4
15磷P
16硫S
[Ne] 3s23p3
[Ne] 3s23p4
9 氟F
1s2 2s22p5
17氯Cl [Ne] 3s23p5
18Baidu NhomakorabeaAr [Ne] 3s23p6
10氖Ne 1s2 2s22p6
想一想
第 3层 第 4层 第 2层 第 1层