1乙酸乙酯皂化反应试题
乙酸乙酯皂化二级反应思考题
预习：1.为什么由0.01mol ∙dm -3的NaOH 溶液和0.01mol ∙dm -3的CH 3COONa 溶液测得的电导率可以认为是0κ和∞κ？在反应开始时溶液中只有CH 3COOC 2H 5和NaOH ，NaOH 是强电解质，CH 3COOC 2H 5不电离，其中NaOH 的浓度为0.01mol/L ，所以可以用0.01mol/L NaOH 溶液的电导率代替0κ。
同理，反应结束时溶液中为NaAc 和C 2H 5OH ，C 2H 5OH 不电离，故可用0.01mol/L 的NaAc 代替∞κ2.若起始NaOH 溶液和CH 3COOC 2H 5溶液的浓度均为0.01moldm -3，等体积混合后，反应终止时体系的电导率应该用什么来测定？用0.005moldm 3CH 3COONa 溶液测定3.乙酸乙酯多次压入吸回的目的是什么？如果把NaOH 压入到乙酸乙酯中，对其结果是否有影响？使溶液混合均匀因为乙酸乙酯皂化反应需要碱性环境。
如果将NaOH 压入乙酸乙酯，不能提供碱性环境。
课后：1.若乙酸乙酯和氢氧化钠起始浓度不等时，应如何计算k 值？OH H C COONa CH NaOH H COOC CH 523523+→+t=0 a b 0 0t=t a-x b-x x x其速率方程式可以表示为：))((x b x a k dtdx --= 当a ≠b ，积分：⎰⎰=--xt dt k dx x b x a 00))((1 积分式：kt x b a x a b b a =---)()(ln 1 以)()(ln x b a x a b --对t 作图，从直线的斜率求出k 乙酸乙酯皂化反应是吸热反应，混合后体系温度降低，所以在混合后几分钟内所测溶液的电导率偏低，因此以 ∞--κκκκt t0 对t 作图所得是一抛物线，而非直线。
11乙酸乙酯皂化反应试题
11乙酸乙酯皂化反应试题实验十一乙酸乙酯皂化反应第一题、填空题1. 乙酸乙酯溶液应在使用前现配，目的是____________________________。
2. 乙酸乙酯皂化反应中，我们将酯加入到NaOH溶液中，而不是反过来操作，目的是__________________________________________。
3. 二级反应的速度常数有K=1／t(a-b)lnb(a-x)／a(b-x)和K=X／a(a-x)·1/t二种形式，条件分别为__________________________和______________________________。
4.乙酸乙酯皂化反应,K(G0--G t )可表示________________________________。
5.乙酸乙酯皂化反应中，给出了________________________，测定_________________，用_________________与______________________作图处理，求得反应速度常数。
6. 测定乙酸乙酯皂化反应中的实验用水应为。
7. 常时间放置的去离子水内含有。
8. 测量溶液电导值时，须对其恒温，因为____________________，若温度升高，则电导值_____________________。
9.乙酸乙酯皂化反应中，以K t对(K0 -K t )/t作图，初期点偏离直线的原因是_________________或__________________所致。
10.电导池常数是法得到的。
向电导池内加入溶液的量定量加入，因为11. 电导测量时须使用____电源，目的是防止____________________。
12.电导法测HAc电离常数时，测量KCI溶液电导的目的是_____________________。
13.电导池常数是____________________________法得到的。
物化实验思考题
物化实验思考题物化实验思考题(下册)乙酸乙酯皂化反应1.配制乙酸乙酯溶液时，为什么在容量瓶中要事先加入适量的去离子水?答：在容量瓶中事先加适量去离子水，可使乙酸乙酯滴入水中形成溶液，减少挥发。
2.将NaOH 溶液稀释一倍的目的是什么?答：测定κ0 时将NaOH 溶液稀释一倍是为了使之与反应液中NaOH 溶液初始浓度一致。
3.为什么乙酸乙酯与NaOH 溶液的浓度必须足够的稀?答：因为只有溶液足够稀，每种强电解质的电导率才与其浓度成正比，溶液的总电导率才等于组成溶液的各种电解质的电导率之和，才可通过测定反应液的电导率来跟踪反应物浓度的变化。
4. 如果NaOH 与CH3COOC2H5 起始浓度不相同，试问其动力学方程式如何表示?测得的ｋ值与本实验结果是否相同?答：若乙酸乙酯与NaOH 溶液的起始浓度不等，则应具体推导k 的表达式。
设t 时生成物浓度为x，则反应的动力学方程式为d x/dt=k(a-x)(b-x) ?（1）令NaOH 溶液起始浓度等于a，乙酸乙酯溶液起始浓度等于b。
当a≠b 时，将上式积分得：k=[1/t(a-b)]ln[b(a-x)/a(b-x)] ?（2）当a>b 时，有:NaOH + CH3COOC2H5 = CH3COONa + CH3CH2OH t=0 a b 0 0 t=t a-x b-x x xt=∞ a-b 0 b b则:k0=aA1k∞=bA2+A1(a-b)kt=A1(a-x)+A2x联立解之，得x=b(k0-kt)/(k0-k∞)，代入式（2），得k=[1/t(a-b)]ln｛[a(k0-k∞)-b(k0-kt)]/a(kt-k∞)｝k∞的测定：配制(a-b)浓度的NaOH 和b 浓度的NaAc 混合溶液，在与反应相同条件下测其电导率。
当b>a 时，有：NaOH + CH3COOC2H5 = CH3COONa + CH3CH2OHt=0 a b 0 0t=t a-x b-x x xt=∞ 0 b-a a a则：k0=aA1k∞=aA2kt=A1(a-x)+ A2x联立解之，得x=a(k0-kt)/(k0-k∞)，代入式（2），得k=[1/t(b-a)]ln｛[b(k0-k∞)-a(k0-kt)]/b(kt-k∞)｝k∞的测定：配制(b-a)浓度的乙酸乙酯，a 浓度的NaAc 和b 浓度的CH3CH2OH 混合溶液，在相同条件下测其电导率。
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定思考题答案
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定思考题答案乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定是通过实验方法来确定的。
下面是一种可能的实验步骤和思考题答案：实验步骤：1. 准备实验所需的材料：乙酸乙酯、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、烧杯、容量瓶、比色皿、计时器等。
2. 在一个烧杯中加入一定量的乙酸乙酯，并加入适量的酚酞指示剂，使溶液呈现粉红色。
3. 在另一个容量瓶中加入一定浓度的氢氧化钠溶液。
4. 将氢氧化钠溶液缓慢滴加到乙酸乙酯溶液中，并用计时器计时。
5. 每隔一段时间，取出一小部分反应液，放入比色皿中，并用比色皿托盘将其放入比色计中测量吸光度。
6. 根据吸光度的变化，可以计算出反应速率常数。
思考题答案：1. 反应速率常数是什么？反应速率常数是一个表示反应速率快慢的数值，它表示单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
2. 为什么要用酚酞指示剂？酚酞指示剂能够在碱性条件下呈现粉红色，用于判断反应液是否已经中和到碱性。
当反应液变色时，可以停止计时，并进行吸光度测量。
3. 为什么要测量吸光度？吸光度是反应液对特定波长的光的吸收能力，它与反应物浓度的变化有关。
通过测量吸光度的变化，可以间接反映出反应速率的变化。
4. 如何计算反应速率常数？根据实验数据，可以绘制出吸光度随时间变化的曲线。
然后，选择某个时间点，计算吸光度的变化量，并与时间的变化量进行比较，就可以得到反应速率常数。
5. 实验条件对测定结果的影响有哪些？实验条件如温度、浓度、反应物质量等都会对测定结果产生影响。
通常情况下，可以控制实验条件保持稳定，以减小因实验条件变化而引起的误差。
总结：乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定是通过实验方法来确定的。
实验过程中需要选择合适的指示剂和测量方法，以获取准确的实验数据。
同时，要注意控制实验条件的稳定性，以减小误差。
通过计算实验数据，可以得到乙酸乙酯皂化反应的速率常数。
物理化学实验简答题
实验一乙酸乙酯皂化反应简答题1.在乙酸乙酯皂化反应中，为什么所配NaOH和乙酸乙酯必须是稀溶液？2. 为何乙酸乙酯皂化反应实验要在恒温条件下进行，且氢氧化钠和乙酸乙酯溶液在混合前还要预先恒温？3. 电导池常数如何校正？4. 为什么乙酸乙酯皂化反应可用电导结果测其不同时刻的浓度变化？测定时对反应液的浓度有什么要求？为什么？5. 在乙酸乙酯皂化反应中，假设反应起始时间计时不准，对反应速度常数K有何影响？为什么？6. 乙酸乙脂皂化反应中，反应起始时间必须是绝对时间吗？为什么？7. 对乙酸乙酯皂化反应，当a=b时，有x=K(G0 -G t )，c=K(G0 -G∞)。
假设[NaOH]≠[酯]时应怎样计算x和c值？8. 某人使用电导率仪时，为快而保险起见老在最大量程处测定，这样做行吗？为什么？测量水的电导率时，能否选用仪器上ms -1量程来测量，为什么？9. 电导率测量中，由于恒温槽性能不佳，温度逐渐升高，由此导致不同浓度时的K c 值将发生什么变化？10. 在乙酸乙酯造化反应实验过程中，我们先校正电极常数，后测定水以及溶液的电导率，请表达原因、操作过程以及目的？11. 在乙酸乙酯皀化实验中为什么由0.0100mol·dm-3的NaOH溶液测得的电导率可以认为是κ0？12．在乙酸乙酯皀化实验中为什么由0.0100mol·dm-3的CH3COONa溶液测得的电导率可以认为是κ∞？13．在乙酸乙酯皀化实验中如果NaOH和乙酸乙酯溶液为浓溶液时，能否用此法求k值，为什么？14. 乙酸乙酯皂化反应实验中，乙酸乙酯溶液应在使用前现配，目的是什么？15. 乙酸乙酯皂化反应实验中，反应体系的电导率随温度变化情况如何？16．在乙酸乙酯皀化实验中铂电极的电极常数是如何确定的？17、在乙酸乙酯皀化实验中电导率仪面板上温度补偿旋钮有何用途？怎样使用？18. 乙酸乙酯皂化反应是通过利用测定反应体系在不同时刻的电导或者电导率来跟踪产物和反应物浓度的变化，试问，溶液的电导或者电导率和反应物或者产物的浓度之间是什么样的关系？19．在乙酸乙酯皀化实验中，电导率仪上纯水电阻率旋有1-18MΩ-cm档位，本实验选择哪个位置？20．在乙酸乙酯皀化实验中，测定活化能Ea,选择∆T= T2- T1在多大范围较好？为什么？21．在乙酸乙酯皀化实验中，铂电极的电极常数与哪些因素有关？22．在乙酸乙酯皀化实验中，电导率仪面板上有哪几个量程按钮？23．在乙酸乙酯皀化实验中铂电极的电极常数有何用途？24. 在乙酸乙酯皂化反应中，溶液的电导值怎样变化？为什么？25. 乙酸乙酯皂化反应中，假设反应起始时间计时不准，对反应速度常数K有何影响？为什么？26. 在乙酸乙酯皂化反应中，如何由不同温度下反应的速率常数求该反应的活化能？27. 反应分子数和与反应级数是两个完全不同的概念，反应级数只能通过实验来确定。
复习版电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数含思考题答案
电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数指导老师：李国良【实验目的】①学习电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的原理和方法以及活化能的测定方法；②了解二级反应的特点，学会用图解计算法求二级反应的速率常数； ③熟悉电导仪的使用。
【实验原理】（1）速率常数的测定乙酸乙酯皂化反应时典型的二级反应，其反应式为：CH 3COOC 2H 5＋NaOH = CH 3OONa ＋C 2H 5OHt=0 C 0 C 0 0 0t=t Ct Ct C 0 - Ct C 0 -Ct t=∞ 0 0 C 0 C 0速率方程式 2kc dtdc=-，积分并整理得速率常数k 的表达式为： 假定此反应在稀溶液中进行，且CH 3COONa 全部电离。
则参加导电离子有Na ＋、OH －、CH 3COO －,而Na ＋反应前后不变，OH －的迁移率远远大于CH 3COO －，随着反应的进行，OH － 不断减小，CH 3COO －不断增加，所以体系的电导率不断下降，且体系电导率（κ） 的下降和产物CH 3COO －的浓度成正比。
令0κ、t κ和∞κ分别为0、t 和∞时刻的电导率，则：t=t 时，C 0 –Ct=K （0κ-t κ） K 为比例常数t →∞时，C 0= K （0κ-∞κ） 联立以上式子，整理得：可见，即已知起始浓度C 0，在恒温条件下，测得0κ和t κ，并以t κ对tt0κκ-作图，可得一直线，则直线斜率0kc 1m =，从而求得此温度下的反应速率常数k 。
（2）活化能的测定原理：因此只要测出两个不同温度对应的速率常数，就可以算出反应的表观活化能。
【仪器与试剂】电导率仪 1台 铂黑电极 1支 大试管 5支 恒温槽 1台 移液管 3支氢氧化钠溶液（×10-2mol/L ） 乙酸乙酯溶液（×10-2mol/L ） 【实验步骤】①调节恒温槽的温度在℃；②在1-3号大试管中，依次倒入约20mL 蒸馏水、35mL ×10-2mol/L 的氢氧化钠溶液和×10-2mol/L 乙酸乙酯溶液，塞紧试管口，并置于恒温槽中恒温。
复习版电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数含思考题答案
复习版电导法测定⼄酸⼄酯皂化反应的速率常数含思考题答案电导法测定⼄酸⼄酯皂化反应的速率常数指导⽼师：李国良【实验⽬的】①学习电导法测定⼄酸⼄酯皂化反应速率常数的原理和⽅法以及活化能的测定⽅法; ②了解⼆级反应的特点，学会⽤图解计算法求⼆级反应的速率常数；③熟悉电导仪的使⽤。
【实验原理】(1)速率常数的测定⼄酸⼄酯皂化反应时典型的⼆级反应，其反应式为：CHCOOCs + NaOH = =CHOONa C 2H 5OHt=0 C 0 C 0 0 0 t=t Ct Ct C 0 - Ct C 0-Ctt= a 0CC 0速率⽅程式kc 2，积分并整理得速率常数 k 的表达式为：dt假定此反应在稀溶液中进⾏，且CH 3C00N 全部电离。
则参加导电离⼦有 Na ：OH 、CHCOO —,⽽Na T 反应前后不变，0H 的迁移率远远⼤于CHCO0,随着反应的进⾏，0H 不断减⼩，CHCOO 不断增加，所以体系的电导率不断下降，且体系电导率(K ) 的下降和产物 CH 3C0 0的浓度成正⽐。
令0、 t 和分别为0、t 和a 时刻的电导率，则： t=t 时，G - Ct=K ( o - t ) K 为⽐例常数 t fa 时，C 0= K (0 -)联⽴以上式⼦，整理得:(2)活化能的测定原理：因此只要测出两个不同温度对应的速率常数，就可以算出反应的表观活化能。
【仪器与试剂】电导率仪1台铂⿊电极 1⽀⼤试管 5⽀恒温槽1台移液管3⽀氢氧化钠溶液(1.985 x 10- mol/L )⼄酸⼄酯溶液(1.985 x 10- mol/L )【实验步骤】①调节恒温槽的温度在 26.00 C ；②在1-3号⼤试管中，依次倒⼊约 20mL 蒸馏⽔、35mL 1.985 x 10-2mol/L 的氢氧化钠溶液和25mL1.985 x 10-2mol/L ⼄酸⼄酯溶液，塞紧试管⼝，并置于恒温槽中恒温。
可见，即已知起始浓度 C o ,在恒温条件下，测得0和t ,并以———-作图，可t得⼀直线，则直线斜率 mkc o，从⽽求得此温度下的反应速率常数 k 。
复习版 电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数含思考题答案
电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数指导老师：李国良【实验目的】①学习电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的原理和方法以及活化能的测定方法； ②了解二级反应的特点，学会用图解计算法求二级反应的速率常数； ③熟悉电导仪的使用。
【实验原理】（1）速率常数的测定乙酸乙酯皂化反应时典型的二级反应，其反应式为：CH 3COOC 2H 5＋NaOH = CH 3OONa ＋C 2H 5OHt=0 C 0 C 0 0 0t=t Ct Ct C 0 - Ct C 0 -Ct t=∞ 0 0 C 0 C 0速率方程式 2kc dtdc=-，积分并整理得速率常数k 的表达式为： t0t0c c c c t 1k -⨯=假定此反应在稀溶液中进行，且CH 3COONa 全部电离。
则参加导电离子有Na ＋、OH －、CH 3COO －,而Na ＋反应前后不变，OH －的迁移率远远大于CH 3COO －，随着反应的进行， OH － 不断减小，CH 3COO －不断增加，所以体系的电导率不断下降，且体系电导率（κ）的下降和产物CH 3COO －的浓度成正比。
令0κ、t κ和∞κ分别为0、t 和∞时刻的电导率，则：t=t 时，C 0 –Ct=K （0κ-t κ） K 为比例常数 t →∞时，C 0= K （0κ-∞κ） 联立以上式子，整理得：∞+-⨯=κκκκtkc 1t00t 可见，即已知起始浓度C 0，在恒温条件下，测得0κ和t κ，并以t κ对tt0κκ-作图，可得一直线，则直线斜率0kc 1m = ，从而求得此温度下的反应速率常数k 。
（2）活化能的测定原理： )11(k k ln21a 12T T R E -=因此只要测出两个不同温度对应的速率常数，就可以算出反应的表观活化能。
【仪器与试剂】电导率仪1台铂黑电极1支大试管5支恒温槽1台移液管3支氢氧化钠溶液（1.985×10-2mol/L）乙酸乙酯溶液（1.985×10-2mol/L）【实验步骤】①调节恒温槽的温度在26.00℃；②在1-3号大试管中，依次倒入约20mL蒸馏水、35mL 1.985×10-2mol/L的氢氧化钠溶液和25mL1.985×10-2mol/L乙酸乙酯溶液，塞紧试管口，并置于恒温槽中恒温。
(整理)实验八十二电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数题目.
实验八十二 电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数一、预习提问1、简述电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数的实验原理。
答：乙酸乙酯皂化反应是一个二级反应，其反应式为：CH 3COOC 2H 5 ＋Na + + OH - → CH 3COO - ＋ Na + ＋C 2H 5OH 随着反应的进行，OH -离子浓度减低，使得溶液的电导率逐渐减少。
故用电导率法测定反应速率。
2、书上要测的是溶液的电导值，而我们测定的是溶液的电导率值，对结果有无影响？答：没有影响，该实验是以()()0t t κκκκ∞--对t 作图 ，而电导池常数被约去，对())0t t κκκκ∞--没有影响。
3、实验中，初始浓度过大或过小，对实验有何影响？ 答：初始浓度过大，离子就不能完全电离，不能以()ckt t t=--∞κκκκ0作图。
初始浓度过小，则电导率变化太小影响准确度。
4、可否将NaOH 溶液稀释一倍后测得的电导率值作为皂化反应的初始电导率？为什么？答：可以，乙酸乙酯不具有明显的电导率。
5、如何测得乙酸乙酯皂化反应的活化能？答：测定不同温度下的反应速率常数k 1，k 2 。
根据阿仑尼乌斯(Arrhenius)公式ln()k k Ea R T T 212111=--来计算Ea 的值计算得到。
二、书后思考题1.反应分子数与反应级数是两个完全不同的概念，反应级数只能通过实验来确定。
试问如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应?2.乙酸乙酯的皂化反应为吸热反应，试问在实验过程中如何处置这一影响而是使实验得到较好的结果?答：采用稀溶液控制反应速率，并适当搅拌。
3.如果和溶液均为浓溶液，试问能否用此方法求得K 值？为什么？ 答：不能。
因为影响因素太多，在浓的溶液中不可认为CH 3COONa全部电离，该反应的逆反应不能忽略，此时不可以认为体系电导率值的减少与CH 3COONa 的浓度x 的增加量成正比。
4.为什么两溶液混合一半是就开始计时？答：因为溶液要尽快混合，而且反应速率较快，电导率也下降较快，所以加入一半时，就开始计时。
实验报告 乙酸乙酯皂化反应 (超全思考题)
乙酸乙酯皂化反应速度常相数的测定一、实验目的1．通过电导法测定乙酸乙酯皂化反应速度常数。
2．求反应的活化能。
3．进一步理解二级反应的特点。
4．掌握电导仪的使用方法。
二、基本原理乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：325325CH COOC H OH CH COO C H OH --+−−→+设在时间t 时生成浓度为x ，则该反应的动力学方程式为()()dxk a x b x dt-=-- （8-1） 式中，a ，b 分别为乙酸乙酯和碱的起始浓度，k 为反应速率常数，若a=b,则（8-1）式变为2()dxk a x dt=- （8-2） 积分上式得： 1()xk t a a x =⨯- （8-3）由实验测的不同t 时的x 值，则可根据式（8-3）计算出不同t 时的k 值。
如果k 值为常数，就可证明反应是二级的。
通常是作()xa x -对t 图，如果所的是直线，也可证明反应是二级反应，并可从直线的斜率求出k 值。
不同时间下生成物的浓度可用化学分析法测定，也可用物理化学分析法测定。
本实验用电导法测定x 值，测定的根据是：（1）溶液中OH -离子的电导率比离子（即3CH COO -）的电导率要大很多。
因此，随着反应的进行，OH -离子的浓度不断降低，溶液的电导率就随着下降。
（2）在稀溶液中，每种强电解质的电导率与其浓度成正比，而且溶液的总电导率就等于组成溶液的电解质的电导率之和。
依据上述两点，对乙酸乙酯皂化反应来说，反映物和生成物只有NaOH 和NaAc 是强电解质，乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性，它们的浓度变化不至于影响电导率的数值。
如果是在稀溶液下进行反应，则01A a κ= 2A a κ∞=12()t A a x A x κ=-+式中：1A ，2A 是与温度、溶剂、电解质NaOH 和NaAc 的性质有关的比例常数；0κ，κ∞分别为反应开始和终了是溶液的总电导率；t κ为时间t 时溶液的总电导率。
最新复习版电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数含思考题答案
复习版电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数含思考题答案电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数指导老师：李国良【实验目的】①学习电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的原理和方法以及活化能的测定方法；②了解二级反应的特点，学会用图解计算法求二级反应的速率常数； ③熟悉电导仪的使用。
【实验原理】（1）速率常数的测定乙酸乙酯皂化反应时典型的二级反应，其反应式为：CH 3COOC 2H 5＋NaOH = CH 3OONa ＋C 2H 5OHt=0 C 0 C 0 0 0t=t Ct Ct C 0 - Ct C 0 -Ct t=∞ 0 0 C 0 C 0速率方程式 2kc dtdc=-，积分并整理得速率常数k 的表达式为： t0t0c c c c t 1k -⨯=假定此反应在稀溶液中进行，且CH 3COONa 全部电离。
则参加导电离子有Na ＋、OH －、CH 3COO －,而Na ＋反应前后不变，OH －的迁移率远远大于CH 3COO－，随着反应的进行，OH － 不断减小，CH 3COO －不断增加，所以体系的电导率不断下降，且体系电导率（κ）的下降和产物CH 3COO －的浓度成正比。
令0κ、t κ和∞κ分别为0、t 和∞时刻的电导率，则：t=t 时，C 0 –Ct=K （0κ-t κ） K 为比例常数 t →∞时，C 0= K （0κ-∞κ） 联立以上式子，整理得： ∞+-⨯=κκκκtkc 1t00t 可见，即已知起始浓度C 0，在恒温条件下，测得0κ和t κ，并以t κ对tt0κκ-作图，可得一直线，则直线斜率0kc 1m =，从而求得此温度下的反应速率常数k 。
（2）活化能的测定原理： )11(k k ln21a 12T T R E -= 因此只要测出两个不同温度对应的速率常数，就可以算出反应的表观活化能。
【仪器与试剂】电导率仪 1台 铂黑电极 1支 大试管 5支 恒温槽 1台 移液管 3支氢氧化钠溶液（1.985×10-2mol/L ） 乙酸乙酯溶液（1.985×10-2mol/L ） 【实验步骤】①调节恒温槽的温度在26.00℃；②在1-3号大试管中，依次倒入约20mL蒸馏水、35mL 1.985×10-2mol/L的氢氧化钠溶液和25mL1.985×10-2mol/L乙酸乙酯溶液，塞紧试管口，并置于恒温槽中恒温。
电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数含思考题答案
电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数07化四 20072401175 钟国莉指导老师：李国良 小组成员：肖玉婵 黄婷 钟国莉【实验目的】①学习电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的原理和方法以及活化能的测定方法； ②了解二级反应的特点，学会用图解计算法求二级反应的速率常数； ③熟悉电导仪的使用。
【实验原理】（1）速率常数的测定乙酸乙酯皂化反应时典型的二级反应，其反应式为：CH 3COOC 2H 5＋NaOH = CH 3OONa ＋C 2H 5OHt=0 C 0 C 0 0 0t=t Ct Ct C 0 - Ct C 0 -Ct t=∞ 0 0 C 0 C 0速率方程式 2kc dtdc=-，积分并整理得速率常数k 的表达式为： t0t 0c c c c t 1k -⨯=假定此反应在稀溶液中进行，且CH 3COONa 全部电离。
则参加导电离子有Na ＋、OH －、CH 3COO －,而Na ＋反应前后不变，OH －的迁移率远远大于CH 3COO －，随着反应的进行， OH － 不断减小，CH 3COO －不断增加，所以体系的电导率不断下降，且体系电导率（κ）的下降和产物CH 3COO －的浓度成正比。
令0κ、t κ和∞κ分别为0、t 和∞时刻的电导率，则：t=t 时，C 0 –Ct=K （0κ-t κ） K 为比例常数 t →∞时，C 0= K （0κ-∞κ） 联立以上式子，整理得： ∞+-⨯=κκκκtkc 1t00t 可见，即已知起始浓度C 0，在恒温条件下，测得0κ和t κ，并以t κ对tt0κκ-作图，可得一直线，则直线斜率0kc 1m =，从而求得此温度下的反应速率常数k 。
（2）活化能的测定原理： )11(k k ln21a 12T T R E -= 因此只要测出两个不同温度对应的速率常数，就可以算出反应的表观活化能。
【仪器与试剂】电导率仪 1台 铂黑电极 1支 大试管 5支 恒温槽 1台 移液管 3支氢氧化钠溶液（1.985×10-2mol/L ） 乙酸乙酯溶液（1.985×10-2mol/L ）【实验步骤】①调节恒温槽的温度在26.00℃；②在1-3号大试管中，依次倒入约20mL 蒸馏水、35mL 1.985×10-2mol/L 的氢氧化钠溶液和25mL1.985×10-2mol/L 乙酸乙酯溶液，塞紧试管口，并置于恒温槽中恒温。
复习版电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数含思考题答案
复习版电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数含思考题答案Prepared on 22 November 2020电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数指导老师：李国良【实验目的】①学习电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的原理和方法以及活化能的测定方法；②了解二级反应的特点，学会用图解计算法求二级反应的速率常数； ③熟悉电导仪的使用。
【实验原理】（1）速率常数的测定乙酸乙酯皂化反应时典型的二级反应，其反应式为：CH 3COOC 2H 5＋NaOH = CH 3OONa ＋C 2H 5OHt=0 C 0 C 0 0 0t=t Ct Ct C 0 - Ct C 0 -Ct t=∞ 0 0 C 0 C 0速率方程式 2kc dtdc=-，积分并整理得速率常数k 的表达式为： 假定此反应在稀溶液中进行，且CH 3COONa 全部电离。
则参加导电离子有Na ＋、OH －、CH 3COO －,而Na ＋反应前后不变，OH －的迁移率远远大于CH 3COO －，随着反应的进行，OH － 不断减小，CH 3COO －不断增加，所以体系的电导率不断下降，且体系电导率（κ） 的下降和产物CH 3COO －的浓度成正比。
令0κ、t κ和∞κ分别为0、t 和∞时刻的电导率，则：t=t 时，C 0 –Ct=K （0κ-t κ） K 为比例常数 t →∞时，C 0= K （0κ-∞κ）联立以上式子，整理得：可见，即已知起始浓度C 0，在恒温条件下，测得0κ和t κ，并以t κ对tt0κκ-作图，可得一直线，则直线斜率0kc 1m =，从而求得此温度下的反应速率常数k 。
（2）活化能的测定原理：因此只要测出两个不同温度对应的速率常数，就可以算出反应的表观活化能。
【仪器与试剂】电导率仪 1台 铂黑电极 1支 大试管 5支 恒温槽 1台 移液管 3支氢氧化钠溶液（×10-2mol/L ） 乙酸乙酯溶液（×10-2mol/L ） 【实验步骤】①调节恒温槽的温度在℃；②在1-3号大试管中，依次倒入约20mL 蒸馏水、35mL ×10-2mol/L 的氢氧化钠溶液和×10-2mol/L 乙酸乙酯溶液，塞紧试管口，并置于恒温槽中恒温。
复习版电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数含思考题答案
复习版电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数含思考题答案复习版电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数含思考题答案电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数指导老师：李国良【实验目的】①学习电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的原理和方法以及活化能的测定方法；②了解二级反应的特点，学会用图解计算法求二级反应的速率常数；③熟悉电导仪的使用。
【实验原理】（1）速率常数的测定乙酸乙酯皂化反应时典型的二级反应，其反应式为：CH 3COOC 2H 5＋NaOH =CH 3OONa ＋C 2H 5OHt=0 C 0 C 0 0 0t=t Ct Ct C 0 - Ct C 0 -Ctt=∞ 0 0 C 0 C 0速率方程式2kc dtdc=-，积分并整理得速率常数k 的表达式为：t0t 0c c c c t 1k -?=假定此反应在稀溶液中进行，且CH 3COONa 全部电离。
则参加导电离子有Na ＋、OH －、CH 3COO －,而Na ＋反应前后不变，OH －的迁移率远远大于CH 3COO －，随着反应的进行， OH －不断减小，CH 3COO －不断增加，所以体系的电导率不断下降，且体系电导率（κ）的下降和产物CH 3COO －的浓度成正比。
令0κ、tκ和∞κ分别为0、t 和∞时刻的电导率，则：t=t 时，C 0 –Ct=K （0κ-tκ） K 为比例常数t →∞时，C 0= K （0κ-∞κ）联立以上式子，整理得：∞+-?=κκκκtkc 1t 00t可见，即已知起始浓度C 0，在恒温条件下，测得0κ和tκ，并以tκ对ttκκ-作图，可得一直线，则直线斜率0kc 1m = ，从而求得此温度下的反应速率常数k 。
（2）活化能的测定原理：)11(k k ln21a 12T T R E -=因此只要测出两个不同温度对应的速率常数，就可以算出反应的表观活化能。
【仪器与试剂】电导率仪 1台铂黑电极 1支大试管 5支恒温槽 1台移液管 3支氢氧化钠溶液（1.985×10-2mol/L ）乙酸乙酯溶液（1.985×10-2mol/L ）【实验步骤】①调节恒温槽的温度在26.00℃；②在1-3号大试管中，依次倒入约20mL 蒸馏水、35mL 1.985×10-2mol/L 的氢氧化钠溶液和25mL1.985×10-2mol/L 乙酸乙酯溶液，塞紧试管口，并置于恒温槽中恒温。
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实验一乙酸乙酯皂化反应
简答题
1.在乙酸乙酯皂化反应中，为什么所配NaOH和乙酸乙酯必须是稀溶液？
2.为何乙酸乙酯皂化反应实验要在恒温条件下进行，且氢氧化钠和乙酸乙酯溶液在混合前
还要预先恒温？
3.电导xx常数如何校正？
4.为什么乙酸乙酯皂化反应可用电导结果测其不同时刻的浓度变化？测定时对反应液
的浓度有什么要求？为什么？
5.在乙酸乙酯皂化反应中，若反应起始时间计时不准，对反应速度常数K有何影响？为什么？
6.乙酸乙脂皂化反应中，反应起始时间必须是绝对时间吗？为什么？
7.对乙酸乙酯皂化反应，当a=b时，有x=K(G
0-G
t )，c=K(G
0-G
∞)。
若[NaOH]≠[酯]时应怎样计算x和c值？
8.某人使用电导率仪时，为快而保险起见老在最大量程处测定，这样做行吗？为什么？测量
水的电导率时，能否选用仪器上ms.cm-1量程来测量，为什么？
9.电导率测量中，由于恒温槽性能不佳，温度逐渐升高，由此导致不同浓度时的K
c 值将发生什么变化？
10.在乙酸乙酯造化反应实验过程中，我们先校正电极常数，后测定水以及溶液的电导率，请叙述原因、操作过程以及目的？
11.在乙酸乙酯皀化实验中为什么由
0.0100mol·dm-3的NaOH溶液测得的电导率可以认为是κ
0？
12．在乙酸乙酯皀化实验中为什么由
0.0100mol·dm-3的CH
3COONa溶液测得的电导率可以认为是κ
∞？
13．在乙酸乙酯皀化实验中如果NaOH和乙酸乙酯溶液为浓溶液时，能否用此法求k值，为什么？
14.乙酸乙酯皂化反应实验中，乙酸乙酯溶液应在使用前现配，目的是什么？
15.乙酸乙酯皂化反应实验中，反应体系的电导率随温度变化情况如何？
16．在乙酸乙酯皀化实验中铂电极的电极常数是如何确定的？
17、在乙酸乙酯皀化实验中电导率仪面板上温度补偿旋钮有何用途？怎样使用？
18.乙酸乙酯皂化反应是通过利用测定反应体系在不同时刻的电导或者电导率来跟踪产物和反应物浓度的变化，试问，溶液的电导或者电导率和反应物或者产物的浓度之间是什么样的关系？
19．在乙酸乙酯皀化实验中，电导率仪上纯水电阻率旋有1-18MΩ-cm档位，本实验选择哪个位置？
20．在乙酸乙酯皀化实验中，测定活化能Ea,选择∆T= T
2- T
1在多大范围较好？为什么？
21．在乙酸乙酯皀化实验中，铂电极的电极常数与哪些因素有关？
22．在乙酸乙酯皀化实验中，电导率仪面板上有哪几个量程按钮？
23．在乙酸乙酯皀化实验中铂电极的电极常数有何用途？
24.在乙酸乙酯皂化反应中，溶液的电导值怎样变化？为什么？
25.乙酸乙酯皂化反应中，若反应起始时间计时不准，对反应速度常数K有何影响？为什么？
26.在乙酸乙酯皂化反应中，如何由不同温度下反应的速率常数求该反应的活化能？
27.反应分子数和与反应级数是两个完全不同的概念，反应级数只能通过实验来确定。
试问如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应？
28.在乙酸乙酯皂化反应中，如果两种反应物氢氧化钠和乙酸乙酯溶液起始浓度不相等，试
问应怎样计算速率常数k的值？
29.在乙酸乙酯皂化反应中，通过图解法求反应的速率常数，试问是利用哪些数据进行作
图？
30.在乙酸乙酯皂化反应中，如果两种反应物浓度相同，反应的速率方程是什么？。