2011版化工设计第四章能量衡算
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i=6 i=1
一、无相变的变温变压过程的热量衡算
• 化工过程中的热量衡算主要是指物料温度变化所 需加入或取出的热量的计算，化工生产中常见的 加热或冷却过程就属于这种情况。可由下列热量 衡算式计算。Q＝△U（间歇过程或封闭过程）或 Q=△H（连续稳定流动过程） • 所以要计算加热或冷却过程的过程热，应先求温 度变化过程的△U或△H • （1）恒容过程Qv或△U的计算 • Qv= △ U=n∫T2T1 v dT C （4-9） • 式中n—物质的摩尔数； • Cv—恒容摩尔热容；T1 、 T2—始温与终温，K。 式4-9对理想气体是正确的，对固体或液体很接近； 对真实气体只有在恒容时才符合。
（2）基础。
以能量守恒定律为基础，也即以热力学第一定律为基础。 进入系统的能量必然等于离开 系统的能量和损失的能量之和。
（3）应用。
1） 一种是在设计时，根据给定的进出物料量及已知温 度求另一股物料的未知物料量或温度，常用于计算换热设备 的蒸汽用量或冷却水用量。 2） 另一种是在原有的装置上，对某个设备，利用实际 测定（有时也要做一些相应的计算）的数据，计算出另一些 不能或很难直接测定的热量或能量，由此对设备做出能量上 的分析。如根据各股物料进出口量及温度，找出该设备的热 利用和热损失情况。
C p液 dt
H 4 =H1+
应为△H3
C p汽 C p液 dt
第三节化学反应过程的热量衡算
• 化学反应过程通常都伴随较大的热效应—吸收热量或放 出热量。像甲醇氧化制甲醛、乙烯液相氯化这些主要的 工业过程，就是放热反应，乙苯脱氢制苯乙烯就是吸热 反应。为了使反应温度得到控制，必须自反应体系排走 热量或向反应体系供给热量，即反应器必须有供热或冷 却用的换热设备，这种措施不但成为反应能否进行的关 键，也与能量的合理利用有密切关系。 • 这里主要讨论反应热的计算方法，反应热可用生成热或 燃烧热来计算，所以先要讨论燃烧热和生成热，及其用 于反应热的计算，然后将反应热结合到能量衡算中去。
• △ H3 = △H1十△H4- △H2
• 其中△H2是液体的焓变，忽略压力对焓的影响：
H 2 =
T2 T1
C p液 dt
• △H4 是温度、压力变化时的气体焓变，如将蒸汽 看作理想气体，可忽略压力的影响。则
H 4 =H1+
应为△H3
T2 T1 T2 T1
C p汽 dt
T2 T1
（二）注意事项
• 4 ）传热剂用量的计算。化工生产中常用的的加 热剂有水蒸气、烟道气、电能、有机载热体等， 常见的冷却剂为水、空气、冷冻盐水等。 • ①加热剂用量的计算 • a．间接加热时水蒸气消耗量的计算：
m D=
Q I cpT
式中：I：水蒸气的热焓kJ/Kg; CP:水的比热容KJ/(Kg.k) T:冷凝水温度，取水蒸汽的温度 为其差值。
（二）注意事项
②: 冷却剂消耗量的计算 主要有水、空气、冷冻盐水等。 按照下列式子计算：
mw Q2 c p 0 ( t in t o u t )
式中符号解释。
第二节无化学反应过程的热量衡算
• 无化学反应过程的能量衡算，一般是通过计算过程中交换的 热量，进而计算出冷却或加热介质的用量或温差，或是计算 燃料的消耗量。过程中各物料的焓或内能可以从手册中查到 时，直接采用式（4-3）或式（4-4）进行计算比较简单。为 了计算一个过程的ΔH，可以用假想的、由始态到终态几个 阶段来代替原过程，这些阶段的焓变应该是可以计算的，所 需的数据也可以得到的。由于焓是状态函数，所以每一阶段 的△H之和即为全过程的△H • 途径中各个阶段的类型，主要有以下五种： • （1）恒温时压力的变化。 • （2）恒压时温度的变化。 • （3）恒压恒温时相态的变化。 • （4）两个或两个以上物质在恒温恒压时的混合和分离。 • （5）恒温恒压时的化学反应过程。
(2)恒压过程QP或△H的计算
• QP=ΔH=n∫T2CpdT
T1
• • • •
n—物质的摩尔数，mol; CP—恒压摩尔热容，J/(mol· K)； T1、T2 —始态和终态温度，Ka 式（4-10）对于理想气体、液体和固体都是适用 的，对于真实气体如果在恒压条件也可使用。 • 为了简化计算，工程计算中经常使用平均热容。 平均热容是取一定温度范围内热容的平均值。
= 4 .5 7 1 0 T + 1 9 .0 5 T - 3 7 6 8 8
-2 2
∵dHP=ΔQP=dcpdt,∴Hp=∫Cpdt
t1
t2
二、相变过程的热量衡算
• 汽化和冷凝、熔化和凝固、升华和凝华这 类相变过程往往伴有显著的内能和焓的变 化，这种变化常成为过程热量的主体，不 容忽视。在恒定的温度和压力下，单位质 量或摩尔的物质发生相的变化时的焓变称 为相变热。
（一）热量衡算的基本方法及步骤
• 4）根据物料流向及变化列热量衡算式，然后用数学方 法求解未知量。 • 6 ）计算传热剂用量和传热面积。 • 7 ）校核。根据平衡式进行校核，即进入设备或系统各 股物料的焓或内能之和应等于离开设备或系统各股物料 的焓或内能之和。 • 此外对于热力学物性数据，必须校核其正确性，尤其是 要核对其应用范围和基准及热流的正负号
ΔQ=ΔU-WV: 因对外作功，Wv<0,H=U+PV
（一）热量衡算的基本方法及步骤
• 热量衡算也需要确定基准，画出流程图，列出热量衡 算表等。基本步骤为： • 1 ）收集整理数据资料。主要收集已知物料量、工艺 条件以及有关物性数据和有关热力学数据，如比热容、 汽化潜热、标准生成热等。 • 2 ）画出单元设备的物料流向及变化示意图，并在物 料流程图上标明已知温度、压力、相态等条件。 • 3 ）确定基准。以单位时间为基准，也可以l00mol或 100kmol原料为基准，但前者更常用；确定基准温度， 一般以273K 和298K 或其他温度为基准温度，由于 手册、文献上查到的热力学数据大多是298K时的数 据，故选298K为基准温度。
• • • • •
代入能量衡算式 0. 2×（49460-1507）＋（4.57X10-2T2+19. 05T-37688＝0 即4.57X10-2T2+19. 05T-28097=0 减号合适吗？，理解其含义！ 解得T1=602K=329 ℃，T2＝-1019K 显然只有329℃才有意义，故CH3 OH（气）的出口温度应为329℃
废热锅炉
1molCH3OH（气）4.5atm 450℃
1molCH3OH（气）4.5atm T=?
0.2molH2O（汽）4.5atm （饱和）
• 由相关手册查得，CH3OH（气）在450-300℃的热容可按下式计算：Cp ＝19.05＋9.15 X 10-2t kJ/(kmol· K) • 由 水 蒸 气 表 查 得 20℃ 时 水 （ 液 ） 的 焓 ： H 水 ,20℃ =83. 74kJ/kg=1507kJ/kmol • 4. 5atm饱和蒸汽的焓：H水气,4.5atm＝2747. 8kJ/kg＝49460kJ/kmol • 能量衡算：Q=ΔH=0（由于废热锅炉绝热操作）n水（H出一H进 ）水＝n 醇(H出一H进）醇 T -2 (H 醇 ） = (1 9 .0 5 + 9 .1 5 1 0 T ) d T • H水，进＝1507kJ/kmol 出 723 • H水，出＝49460kJ/kmol -2 9 .1 5 1 0 2 2 = 1 9 .0 5 (T -7 2 3 ) + （ T - 723 ) • H醇，进＝0（基准） 2
第二节无பைடு நூலகம்学反应过程的热量衡算
• 例如计算-10℃ , 101. 3kPa的冰加热成为 250 ℃ , 303. 9kPa的水蒸气的焓变，可以 设计成如图4-1所示的假想途径。
• 图4-1所示的假想途径由六个阶段组成，其 中△H1, △ H3, △ H5为变温过程的焓变， △ H2 , △ H4,为相变过程的烩变， △ H6为 压力变化过程的焓变，这六个过程的焓变 数据都是不难获取的，整个过程的总焓变 应为△H=Σ △ H
第四章 热量衡算
• • • • • 教学内容 第一节 热量衡算的基本方法 第二节 无化学反应过程的热量衡算 第三节 化学反应过程的物料衡算 第四节 典型设备的工艺选型与设计
第四章 热量衡算 概述该项内容在物料衡算后进行，是设备计算 及其他工艺计算的基础。全面的能量衡算包括 热能、动能、电能等的衡算，能量衡算包括热 能、动能、电能等。温度不同的两物体相接触 或靠近，热量从热（温度高）的物体向冷（温 度低）的物体流动，这种由于温度差而引起交 换的能量，称为热量。热量衡算只是能量衡算 的一种。本章主要介绍热量衡算 。
水蒸气冷凝成水后的保有热量
（二）注意事项
b：燃料消耗量的计算：
mB
Q2
T QT
式中：ηT：燃烧炉的热效率; QT:燃料的发热值KJ/Kg
（二）注意事项
c：电能消耗量的计算：
E
Q2 8 6 .4 0
式中：η：电热设备的电功效率 ，单位J/S; 86000≈24*3600=86400 Q:KJ
第四章 热量衡算 第一节 热量衡算的基本方法
一、热量衡算的目的和任务 （1）目的和任务 通过计算传入或者传出的热量，确定加热剂或者冷却 剂的消耗量以及其他能量的消耗；
计算传热面积以决定换热设备的工艺尺寸；
确定合理利用热量的方案以提高热量的综合利用效率， 尽可能做到热量的综合利用； 改进原有的设备或者工艺流程的不足。
• 5 ）当生产过程及物料组成较复杂时，列出热量平衡表。
（二）注意事项
• 1）根据物料走向及变化分析热量之间的关系，由于热效 应有吸热和放热，有热量损失和冷量损失，所以式中的 热量有正负两种情况，故在使用时须根据具体情况进行 分析。 • 2 ）各组分的热力学数据如比热容、相变热等可以由手 册查阅或估算法确定。 • 3 ）热量衡算的基准有数量基准、温度基准和相态基准。 • 数量基准是指选哪个量作基准来衡算热量。对于连续操 作一般以单位时间进料量（即进料速率）为基准。 • 确定温度和相态基准后，才能从有关手册中查得相关的 热力学数据以便用于热量衡算。
二、热量衡算的基本方法
• 化工生产中热量消耗是能量消耗的主要部分。 • 一套年产25万t乙烯的裂解装置，采用柴油作裂解原料时，总 能量消耗约为1. 314 X 109kJ/h，其中90％以上的能量消耗就 注意：是：非体积功没有，体积功可能有 是体现在热量消耗上。 • 对于没有功的传递（Wr=0)，并且动能和位能可以忽略不计的 设备，其热量衡算式为Q=ΔH=H2-H1 (4-1)（连续过程） • Q = ΔU＝U2-U1（间歇过程） (4-2) • 热力学第一定律：dU=ΔQ + ΔW ; Wv=∫PVdV w=wv+wr • 热量衡算就是计算在指定的条件下进出物料的焓差，从而确定 过程传递的热量。在实际计算时，由于进出设备的物料不止一 个，因此可改写为 • ΣQ=ΣH2-ΣH1 (4-3) • 或ΣQ=ΣU2-ΣU1 (4-4)
例题 • 例4-1甲醇蒸汽离开合成设备时的温度为450℃， 经废热锅炉冷却，废热锅炉产生4. 5atm饱和 蒸 汽 。 已 知 进 水 温 度 20℃ ， 压 力 4.5atm (1atm=1.013X105Pa)，进料水与甲醇的摩尔 比为0.2。假如锅炉是绝热操作，求甲醇的出 口温度。
0.2molH2O（液）4.5atm 20℃
• 100℃，latm时液体水转变成水气的焓变△H等于40. 6kJ/mol， 称为在该温度和压力下水的汽化潜热。 • 三种相变的相变热定义如下： • （1）汽化潜热（ △Hv）：当T和p不变，单位数量的液体汽化 所需的热量。 • （2）熔化潜热（ △Hm）：当T和p不变，单位数量的固体熔 化所需的热量。 • （3）升华潜热（ △HT）：当T和p不变，单位数量的固体气 化所需的热量。 • 相变热随相变温度变化会有显著的不同，但随相变压力变化很 微小。 • 许多纯物质在正常沸点（或熔点）下的相变热数据，可在手册 中查到。如果查到的数据，其条件不符合要求时，可设计一定 的计算途径来求算。例如，已知T1，P1条件下某物质1 mol的 汽化潜热为△H1，可用图4-3所示的方法求得在T2, p2条件下 的汽化潜热△H3：
一、无相变的变温变压过程的热量衡算
• 化工过程中的热量衡算主要是指物料温度变化所 需加入或取出的热量的计算，化工生产中常见的 加热或冷却过程就属于这种情况。可由下列热量 衡算式计算。Q＝△U（间歇过程或封闭过程）或 Q=△H（连续稳定流动过程） • 所以要计算加热或冷却过程的过程热，应先求温 度变化过程的△U或△H • （1）恒容过程Qv或△U的计算 • Qv= △ U=n∫T2T1 v dT C （4-9） • 式中n—物质的摩尔数； • Cv—恒容摩尔热容；T1 、 T2—始温与终温，K。 式4-9对理想气体是正确的，对固体或液体很接近； 对真实气体只有在恒容时才符合。
（2）基础。
以能量守恒定律为基础，也即以热力学第一定律为基础。 进入系统的能量必然等于离开 系统的能量和损失的能量之和。
（3）应用。
1） 一种是在设计时，根据给定的进出物料量及已知温 度求另一股物料的未知物料量或温度，常用于计算换热设备 的蒸汽用量或冷却水用量。 2） 另一种是在原有的装置上，对某个设备，利用实际 测定（有时也要做一些相应的计算）的数据，计算出另一些 不能或很难直接测定的热量或能量，由此对设备做出能量上 的分析。如根据各股物料进出口量及温度，找出该设备的热 利用和热损失情况。
C p液 dt
H 4 =H1+
应为△H3
C p汽 C p液 dt
第三节化学反应过程的热量衡算
• 化学反应过程通常都伴随较大的热效应—吸收热量或放 出热量。像甲醇氧化制甲醛、乙烯液相氯化这些主要的 工业过程，就是放热反应，乙苯脱氢制苯乙烯就是吸热 反应。为了使反应温度得到控制，必须自反应体系排走 热量或向反应体系供给热量，即反应器必须有供热或冷 却用的换热设备，这种措施不但成为反应能否进行的关 键，也与能量的合理利用有密切关系。 • 这里主要讨论反应热的计算方法，反应热可用生成热或 燃烧热来计算，所以先要讨论燃烧热和生成热，及其用 于反应热的计算，然后将反应热结合到能量衡算中去。
• △ H3 = △H1十△H4- △H2
• 其中△H2是液体的焓变，忽略压力对焓的影响：
H 2 =
T2 T1
C p液 dt
• △H4 是温度、压力变化时的气体焓变，如将蒸汽 看作理想气体，可忽略压力的影响。则
H 4 =H1+
应为△H3
T2 T1 T2 T1
C p汽 dt
T2 T1
（二）注意事项
• 4 ）传热剂用量的计算。化工生产中常用的的加 热剂有水蒸气、烟道气、电能、有机载热体等， 常见的冷却剂为水、空气、冷冻盐水等。 • ①加热剂用量的计算 • a．间接加热时水蒸气消耗量的计算：
m D=
Q I cpT
式中：I：水蒸气的热焓kJ/Kg; CP:水的比热容KJ/(Kg.k) T:冷凝水温度，取水蒸汽的温度 为其差值。
（二）注意事项
②: 冷却剂消耗量的计算 主要有水、空气、冷冻盐水等。 按照下列式子计算：
mw Q2 c p 0 ( t in t o u t )
式中符号解释。
第二节无化学反应过程的热量衡算
• 无化学反应过程的能量衡算，一般是通过计算过程中交换的 热量，进而计算出冷却或加热介质的用量或温差，或是计算 燃料的消耗量。过程中各物料的焓或内能可以从手册中查到 时，直接采用式（4-3）或式（4-4）进行计算比较简单。为 了计算一个过程的ΔH，可以用假想的、由始态到终态几个 阶段来代替原过程，这些阶段的焓变应该是可以计算的，所 需的数据也可以得到的。由于焓是状态函数，所以每一阶段 的△H之和即为全过程的△H • 途径中各个阶段的类型，主要有以下五种： • （1）恒温时压力的变化。 • （2）恒压时温度的变化。 • （3）恒压恒温时相态的变化。 • （4）两个或两个以上物质在恒温恒压时的混合和分离。 • （5）恒温恒压时的化学反应过程。
(2)恒压过程QP或△H的计算
• QP=ΔH=n∫T2CpdT
T1
• • • •
n—物质的摩尔数，mol; CP—恒压摩尔热容，J/(mol· K)； T1、T2 —始态和终态温度，Ka 式（4-10）对于理想气体、液体和固体都是适用 的，对于真实气体如果在恒压条件也可使用。 • 为了简化计算，工程计算中经常使用平均热容。 平均热容是取一定温度范围内热容的平均值。
= 4 .5 7 1 0 T + 1 9 .0 5 T - 3 7 6 8 8
-2 2
∵dHP=ΔQP=dcpdt,∴Hp=∫Cpdt
t1
t2
二、相变过程的热量衡算
• 汽化和冷凝、熔化和凝固、升华和凝华这 类相变过程往往伴有显著的内能和焓的变 化，这种变化常成为过程热量的主体，不 容忽视。在恒定的温度和压力下，单位质 量或摩尔的物质发生相的变化时的焓变称 为相变热。
（一）热量衡算的基本方法及步骤
• 4）根据物料流向及变化列热量衡算式，然后用数学方 法求解未知量。 • 6 ）计算传热剂用量和传热面积。 • 7 ）校核。根据平衡式进行校核，即进入设备或系统各 股物料的焓或内能之和应等于离开设备或系统各股物料 的焓或内能之和。 • 此外对于热力学物性数据，必须校核其正确性，尤其是 要核对其应用范围和基准及热流的正负号
ΔQ=ΔU-WV: 因对外作功，Wv<0,H=U+PV
（一）热量衡算的基本方法及步骤
• 热量衡算也需要确定基准，画出流程图，列出热量衡 算表等。基本步骤为： • 1 ）收集整理数据资料。主要收集已知物料量、工艺 条件以及有关物性数据和有关热力学数据，如比热容、 汽化潜热、标准生成热等。 • 2 ）画出单元设备的物料流向及变化示意图，并在物 料流程图上标明已知温度、压力、相态等条件。 • 3 ）确定基准。以单位时间为基准，也可以l00mol或 100kmol原料为基准，但前者更常用；确定基准温度， 一般以273K 和298K 或其他温度为基准温度，由于 手册、文献上查到的热力学数据大多是298K时的数 据，故选298K为基准温度。
• • • • •
代入能量衡算式 0. 2×（49460-1507）＋（4.57X10-2T2+19. 05T-37688＝0 即4.57X10-2T2+19. 05T-28097=0 减号合适吗？，理解其含义！ 解得T1=602K=329 ℃，T2＝-1019K 显然只有329℃才有意义，故CH3 OH（气）的出口温度应为329℃
废热锅炉
1molCH3OH（气）4.5atm 450℃
1molCH3OH（气）4.5atm T=?
0.2molH2O（汽）4.5atm （饱和）
• 由相关手册查得，CH3OH（气）在450-300℃的热容可按下式计算：Cp ＝19.05＋9.15 X 10-2t kJ/(kmol· K) • 由 水 蒸 气 表 查 得 20℃ 时 水 （ 液 ） 的 焓 ： H 水 ,20℃ =83. 74kJ/kg=1507kJ/kmol • 4. 5atm饱和蒸汽的焓：H水气,4.5atm＝2747. 8kJ/kg＝49460kJ/kmol • 能量衡算：Q=ΔH=0（由于废热锅炉绝热操作）n水（H出一H进 ）水＝n 醇(H出一H进）醇 T -2 (H 醇 ） = (1 9 .0 5 + 9 .1 5 1 0 T ) d T • H水，进＝1507kJ/kmol 出 723 • H水，出＝49460kJ/kmol -2 9 .1 5 1 0 2 2 = 1 9 .0 5 (T -7 2 3 ) + （ T - 723 ) • H醇，进＝0（基准） 2
第二节无பைடு நூலகம்学反应过程的热量衡算
• 例如计算-10℃ , 101. 3kPa的冰加热成为 250 ℃ , 303. 9kPa的水蒸气的焓变，可以 设计成如图4-1所示的假想途径。
• 图4-1所示的假想途径由六个阶段组成，其 中△H1, △ H3, △ H5为变温过程的焓变， △ H2 , △ H4,为相变过程的烩变， △ H6为 压力变化过程的焓变，这六个过程的焓变 数据都是不难获取的，整个过程的总焓变 应为△H=Σ △ H
第四章 热量衡算
• • • • • 教学内容 第一节 热量衡算的基本方法 第二节 无化学反应过程的热量衡算 第三节 化学反应过程的物料衡算 第四节 典型设备的工艺选型与设计
第四章 热量衡算 概述该项内容在物料衡算后进行，是设备计算 及其他工艺计算的基础。全面的能量衡算包括 热能、动能、电能等的衡算，能量衡算包括热 能、动能、电能等。温度不同的两物体相接触 或靠近，热量从热（温度高）的物体向冷（温 度低）的物体流动，这种由于温度差而引起交 换的能量，称为热量。热量衡算只是能量衡算 的一种。本章主要介绍热量衡算 。
水蒸气冷凝成水后的保有热量
（二）注意事项
b：燃料消耗量的计算：
mB
Q2
T QT
式中：ηT：燃烧炉的热效率; QT:燃料的发热值KJ/Kg
（二）注意事项
c：电能消耗量的计算：
E
Q2 8 6 .4 0
式中：η：电热设备的电功效率 ，单位J/S; 86000≈24*3600=86400 Q:KJ
第四章 热量衡算 第一节 热量衡算的基本方法
一、热量衡算的目的和任务 （1）目的和任务 通过计算传入或者传出的热量，确定加热剂或者冷却 剂的消耗量以及其他能量的消耗；
计算传热面积以决定换热设备的工艺尺寸；
确定合理利用热量的方案以提高热量的综合利用效率， 尽可能做到热量的综合利用； 改进原有的设备或者工艺流程的不足。
• 5 ）当生产过程及物料组成较复杂时，列出热量平衡表。
（二）注意事项
• 1）根据物料走向及变化分析热量之间的关系，由于热效 应有吸热和放热，有热量损失和冷量损失，所以式中的 热量有正负两种情况，故在使用时须根据具体情况进行 分析。 • 2 ）各组分的热力学数据如比热容、相变热等可以由手 册查阅或估算法确定。 • 3 ）热量衡算的基准有数量基准、温度基准和相态基准。 • 数量基准是指选哪个量作基准来衡算热量。对于连续操 作一般以单位时间进料量（即进料速率）为基准。 • 确定温度和相态基准后，才能从有关手册中查得相关的 热力学数据以便用于热量衡算。
二、热量衡算的基本方法
• 化工生产中热量消耗是能量消耗的主要部分。 • 一套年产25万t乙烯的裂解装置，采用柴油作裂解原料时，总 能量消耗约为1. 314 X 109kJ/h，其中90％以上的能量消耗就 注意：是：非体积功没有，体积功可能有 是体现在热量消耗上。 • 对于没有功的传递（Wr=0)，并且动能和位能可以忽略不计的 设备，其热量衡算式为Q=ΔH=H2-H1 (4-1)（连续过程） • Q = ΔU＝U2-U1（间歇过程） (4-2) • 热力学第一定律：dU=ΔQ + ΔW ; Wv=∫PVdV w=wv+wr • 热量衡算就是计算在指定的条件下进出物料的焓差，从而确定 过程传递的热量。在实际计算时，由于进出设备的物料不止一 个，因此可改写为 • ΣQ=ΣH2-ΣH1 (4-3) • 或ΣQ=ΣU2-ΣU1 (4-4)
例题 • 例4-1甲醇蒸汽离开合成设备时的温度为450℃， 经废热锅炉冷却，废热锅炉产生4. 5atm饱和 蒸 汽 。 已 知 进 水 温 度 20℃ ， 压 力 4.5atm (1atm=1.013X105Pa)，进料水与甲醇的摩尔 比为0.2。假如锅炉是绝热操作，求甲醇的出 口温度。
0.2molH2O（液）4.5atm 20℃
• 100℃，latm时液体水转变成水气的焓变△H等于40. 6kJ/mol， 称为在该温度和压力下水的汽化潜热。 • 三种相变的相变热定义如下： • （1）汽化潜热（ △Hv）：当T和p不变，单位数量的液体汽化 所需的热量。 • （2）熔化潜热（ △Hm）：当T和p不变，单位数量的固体熔 化所需的热量。 • （3）升华潜热（ △HT）：当T和p不变，单位数量的固体气 化所需的热量。 • 相变热随相变温度变化会有显著的不同，但随相变压力变化很 微小。 • 许多纯物质在正常沸点（或熔点）下的相变热数据，可在手册 中查到。如果查到的数据，其条件不符合要求时，可设计一定 的计算途径来求算。例如，已知T1，P1条件下某物质1 mol的 汽化潜热为△H1，可用图4-3所示的方法求得在T2, p2条件下 的汽化潜热△H3：