高考化学第一轮总复习 第十章 烃(第31课时)课件
高考化学一轮复习第十章化学实验第31讲物质的检验分离和提纯学
学习资料第31讲物质的检验、分离和提纯一、物质的检验1．常见阳离子的检验2．常见阴离子的检验3．常见气体的检验①NH3＋H2O NH3·H2O NH＋，4＋OH－②NH3＋HCl===NH4Cl二、物质的分离和提纯1．物质分离、提纯的区别（1)物质的分离将混合物的错误!各组分分离开来，获得几种错误!纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的错误!杂质除去而得到错误!纯净物的过程，又叫物质的净化和错误!除杂。
2．物质分离、提纯常用的物理方法续表3．物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO错误!、CO错误!、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Ag＋气化法将杂质离子转化为气体CO2－，3、HCO错误!、SO错误!、HSO错误!、S2－、NH 错误!杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)续表方法原理杂质成分氧化还原法用氧化剂（还原剂）除去具有还原性（氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O31．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”,并指明错因。
（1）能使品红褪色的气体一定是SO2。
(×)错因：使品红褪色的气体还有Cl2等。
(2）使湿润的淀粉.KI试纸变蓝的气体一定是Cl2。
（×)错因：使湿润的淀粉.KI试纸变蓝的气体还有NO2、O3等。
（3）某溶液做焰色反应时呈黄色，该溶液中一定只含Na＋，不含K＋。
(×）错因：焰色反应呈黄色的溶液中一定含Na＋,但不一定不含K＋，因黄色能掩盖K＋的焰色——紫色。
（4)除去SO2中的少量HCl，可将混合气体通过饱和Na2SO3溶液.（×）错因：Na2SO3溶液能吸收SO2，生成NaHSO3.（5）FeCl2溶液中混有FeCl3可加入铜粉除去。
新高考2025版高考化学一轮总复习练案31第十章第31讲化学实验常用仪器和化学实验基本操作
第十章化学试验基础第31讲化学试验常用仪器和化学试验基本操作A组基础必做题1．(2024·山东济宁二模)用下列试验装置进行相应的试验，能达到试验目的的是( B )A．用装置①制取乙酸乙酯B．用装置②制CaCO3C．用装置③熔融Na2CO3D．用装置④滴定未知浓度的硫酸[解析] 导管插入碳酸钠溶液液面以下会引起倒吸，A错误；二氧化碳与氯化钙溶液不能干脆反应，溶有氨气后溶液显碱性可以更好地汲取二氧化碳，生成碳酸根，从而生成碳酸钙，B正确；高温条件下碳酸钠可以和瓷坩埚中的二氧化硅发生反应，不能用瓷坩埚熔融碳酸钠，C错误，NaOH溶液呈碱性，不能运用酸式滴定管，D错误。
2．(2024·湖南新高考适应性考试)下列试验操作规范且能达到目的的是( C )[解析] 向容量瓶中转移溶液时，应用玻璃棒引流，A错误；Cl2净化时，应先通过饱和食盐水除杂，再通过浓硫酸干燥，B错误；NH3是密度比空气小的气体，可用向下排空气法收集，导管口塞棉花，能防止NH3和空气形成对流，C正确；过滤时漏斗颈应紧靠烧杯内壁，D 错误。
3．平安是顺当进行试验及避开损害的保障。
如图试验操作正确但不是从试验平安角度考虑的是( D )A．操作①：运用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．操作②：移动蒸发皿C．操作③：汲取氨或氯化氢气体并防止倒吸D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水[解析] A项，漏斗中有空气，操作不正确；B项，不能用手干脆拿加热的蒸发皿；C项，不能防倒吸，错误；D项，操作正确，容量瓶漏水没有平安隐患。
4．(2024·山东泰安一模)(双选)现向下列装置中缓慢通入气体X，分别进行关闭和打开活塞K的操作，则品红溶液和澄清石灰水中现象相同的一组是( AD )选项 A B C DX NO2SO2Cl2CO2Y (过量)浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液22体都是NO，现象相同，A正确；若关闭活塞K，SO2与NaHCO3饱和溶液反应生成二氧化碳，则品红溶液无改变，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，二氧化硫干脆通入品红溶液中，则品红溶液褪色，加热后又复原红色，现象不同，B错误；若打开活塞K，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，品红溶液褪色，加热品红不能复原；若关闭活塞K，氯气与亚硫酸钠反应生成盐酸和硫酸钠，没有气体放出，则品红溶液无改变，现象不同，C错误；二氧化碳与NaHSO3饱和溶液不反应，关闭和打开活塞K，通入品红溶液和澄清石灰水的气体都是二氧化碳，因此现象相同，D正确。
第31讲+价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲
(一)微粒空间结构的判断
1.熟记常见分子(离子)的空间结构
微粒组成(A为 中心原子)
实例
中心原子的 中心原子的 微粒空间结构
孤电子对数 杂化方式
BeCl2、CO2、HCN
_0__
__sp__
2024 高考化学一轮复习高频考点精讲
第31讲
价层电子对互斥模型 杂化轨道理论及应用
复习目标
1.掌握价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的内容并 能用其推测简单分子或离子的空间结构。 2.掌握键角大小原因并能作出规范描述。
考点一
价层电子互斥模型 杂化轨道理论
必备知识
1.价层电子对互斥模型 (1)理论要点 ①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。 ②孤电子对排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。 (2)价层电子对互斥模型推测分子(离子)的空间结构的关键——价层电子对数的计算 价层电子对数＝σ键电子对数＋中心原子的孤电子对数 说明：σ键电子对数＝中心原子结合的原子数；
中心原子的孤电子对数＝12 (a－xb)，其中 ①a表示中心原子的 价电子数 。 对于主族元素：a＝ 原子的最外层电子数 。 对于阳离子：a＝ 中心原子的价电子数－离子的电荷数 。 对于阴离子：a＝ 中心原子的价电子数＋离子的电荷数(绝对值) 。 ②x表示 与中心原子结合的原子数 。 ③b表示与中心原子结合的原子 最多能接受的电子数 (氢为 1 ，其他原子＝_8_－__该__原__子_
易错辨析
1.价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数( √ ) 2.N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键( √ ) 3.只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化( √ ) 4.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构( × ) √ 5.SiF4 与 SO23－的中心原子均为 sp3 杂化( )
高考化学一轮总复习第讲烃和卤代烃课件新课标
①因反应放热且电石易变 成粉末，所以不能使用启 普发生器或其简易装置；
②为了得到比较平缓的乙 炔气流，可用饱和食盐水 代替水；
③因反应太剧烈，可用分 液漏斗控制滴水速度来控 制反应。
净 化
因酒精被炭化，碳与浓硫酸反应，乙烯中会 混有CO2、SO2等杂质，可用盛有NaOH溶液 的洗气瓶将其除去
(3)根据分子中所含卤素原子多少的不同进行分 类：一卤代烃、多卤代烃。
4．化学性质 分子式中C—X键易断裂、易发生________反应 和________反应。
答案：一、1.单键 氢原子 H2n＋2 4.易 小于 比较
低
气体
增大
增大
CnH2n＋2＋
3n＋1 2
O2
―点―燃→
nCO2＋(n＋
。
该反应中的反应物溴是液溴，苯与溴水不反应。
b．与浓硝酸反应的化学方程式为： 。
注：配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，应把浓 硫酸慢慢加入浓硝酸中并不断搅拌，由于混合 过程中会放出大量热，所以混合酸温度较高， 要使其冷却到50～60 ℃以下，才能再加苯，以 减弱苯的挥发，实验要用水浴加热，温度一定 要控制在60 ℃以下。
课堂探究 课堂反馈
考点突破 课时作业
课 堂 探究
条 分 缕 析········································各 个 击 破
解读考纲 考点
考纲解读
烃和卤代 烃的性质
1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、 结构、性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。 3.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 4.了解卤代烃的典型代表物的组成、结构特点和性质。 5.了解加成反应、取代反应和消去反应。
2019版高考化学大一轮复习第31讲弱电解质的电离平衡考点1弱电解质的电离平衡优盐件
pH均为2的 HA与弱
0.01 mol· c(HA)<c
HA＝ HA<H
HA<H c(A－)＝
HA：不 HB：变
加水稀释10倍后 溶液的导电性 水的电离程度
浓度均为0.01 mol·L－1的强酸HA与 弱酸HB
二 一元强酸与一元弱酸的比较
pH或物质的量浓度 开始与金属反应的速率 体积相同时与过量的碱反应消耗碱的量 体积相同时与过量金属锌反应产生H2的量
c(A－)与c(B－)大小 分别加入固体NaA、NaB后pH的变化
浓度均为0.01 mol·L－1的强酸HA
与弱酸HB
2＝pHHA<pHHB
HA>HB HA＝HB HA＝HB c(A－)>c(B－) HA：不变 HB：变大
平衡移动方向 ―→ ―→
n(H＋) 增大 增大
c(H＋) 减小 增大
通入HCl(g)
加入NaOH(s) 加入
CH3COONa(s) 加入镁粉 升高温度
―→ ←― ―→ ―→
增大 减小
减小
减小 增大
增大 减小
减小
减小 增大
导电能力 减弱 增强 增强 增强
增强
增强 增强
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)BaSO4 难溶于水，但它是强电解质，氨水是弱电解质。( × ) (2)氢硫酸溶液中 H2S 的电离方程式：H2S H＋＋HS－、HS－ H＋＋S2－。 (3)0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液与 0.01 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中， 之比为 10：1。( × ) (4)由 0.1 mol·L－1 一元碱 BOH 的 pH＝10，可知溶液存在 BOH===B＋＋ ( ×)
2021高考化学一轮复习—第31讲物质的制备
题组二：气体的净化和尾气处理 3．(2020·威海一中联考)下列有关实验室制备气体的说法 中正确的是( A ) A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物，可选择相同的 气体发生装置 B．除去CO2中的HCl气体可以用饱和Na2CO3溶液 C．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 D．铜和浓硝酸反应后的气体，可以用水或NaOH溶液吸 收
置→收集装置(性质验证装置)→尾气吸收装置
反应装 置类型
固、固 加热型
反应装置图 适用气体
操作注意事项
①试管要干燥；
②试管口略低于试管底
部；
O2、NH3 等
③加热时先 9 10 固定加热
预热
；
再
④用KMnO4制取O2时，需 在管口处塞一小团棉花
固、液加 热型或 液、液 加热型
①加热烧瓶时要垫石棉 网； Cl2等 ②反应物均为液体时，烧 瓶内要加 11 沸石(或碎瓷片)
题组一：气体的制备 1．(2020·海口市一中模拟)用题给所示装置制备气体，不 能达到目的的是( A )
[解析] 二氧化锰固体与浓盐酸需要在加热条件下反应制 Cl2，A 项不能达到目的。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下常 温时即可分解制取 O2，B 项能达到目的。浓硝酸与铜在常温下 发生氧化还原反应可制得 NO2，Na2SO3 与 70%浓硫酸发生复 分解反应可制得 SO2，C、D 项能达到目的。
题组一：无机物的制备 1．(2019·广东深圳调研)用CuCl2·2H2O晶体制取无水 CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是( D )
A．通入 HCl 可以抑制 CuCl2 的水解 B．先滴入浓硫酸，再点燃 c 处酒精灯 C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D．装置 d 中上层为苯，下层为 NaOH 溶液
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：烃 课件(共30张PPT)
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：烃课件(共30张PPT)(共30张PPT)烃导航课标要求1.以甲烷、乙烯、乙炔、苯为例认识碳原子的成键特点，认识它们的官能团和性质及应用，知道氧化、加成、取代、聚合等有机反应类型，知道有机物在一定条件下是可以转化的。
2.认识烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的组成和结构特点，比较这些有机化合物的组成和性质的差异。
了解烃类在日常生活、有机合成和化工生产中的重要作用。
1.脂肪烃的组成和结构单键CnH2n＋2(n≥1)碳碳双键CnH2n(n≥2)碳碳三键CnH2n-2(n≥2)2.脂肪烃的物理性质性质变化规律状态常温下含有________个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐______；同分异构体之间，支链越多，沸点______相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水1～4升高越低3.脂肪烃的化学性质4.乙烯和乙炔的实验室制法乙烯乙炔原理反应装置收集方法排水集气法排水集气法或向下排空气法【判一判】正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。
答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×题组一脂肪烃的结构与性质1.下列说法正确的是()A.1 mol甲烷参加反应生成CCl4，最多消耗2 mol氯气B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同C.聚乙烯可使溴水因发生化学反应而褪色D.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2的物质的量相等D2.科学家在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。
下列说法正确的是()A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B.X是一种常温下能稳定存在的液态烃C.X和乙烷类似，都容易发生取代反应D.充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多A3.化学小组设计在实验室中制取乙烯并验证乙烯的不饱和性。
2013版高考化学一轮复习课件第10单元-有机化合物-山东科技版
1
第十单元
有机化合物
第30讲 第31讲 第32讲 专题十
重要的烃 乙醇 糖类 乙酸
石油和煤 酯和油脂 有机高分
蛋白质
子化合物 规范解答表述
新课标·山东科技版
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第十单元
有机化合物
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9
第30讲 │ 重要的烃
石油和煤
第30讲 重要的烃 石油和煤
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10
第30讲 │ 课标考纲展示 课标考纲展示 考纲要求 考向追踪 1.了解有机化合物中碳的 1.有机化合物的结构考 成键特征。了解有机化 查。通常出现的考查形 合物的同分异构现象。 式有：同分异构体数目 2.了解甲烷、乙烯、苯等 的判断及结构简式的书 烃的主要性质。 写、有机化学方程式的 3.了解有机化合物发生反 书写等，难度中等。 应的类型。 2.各类烃的结构与性质 4.了解煤、石油和天然气 的考查。甲烷、乙烯、 等综合利用的意义。了 苯的结构、性质、用途、 解乙烯、氯乙烯、苯的 11 本资料由书利华教育网（又名数理 来源，与新能源、环保、 化网）为您整理 衍生物等在化工生产中
考点
第十单元 │ 使用建议 使用建议
► 教学建议 1．有机化学必考内容界定为“有机化合物”，复习时要 立足于典型物质结构、性质和应用，把知识点串联起来，形成 知识网络；同时也要对相关有机化学知识进行比较，围绕甲烷、 乙烯、苯在结构、性质上的不同，充分运用“结构决定性质” 这一基本原理，掌握规律，归纳特性，同时要注意复习深度， 要与选修5《有机化学基础》区别开来。
2024年高考化学一轮总复习第十章第31讲乙醇乙酸基本营养物质学案含解析
第31讲乙醇乙酸基本养分物质1.乙醇和乙酸的结构与性质(1)物理性质(2)组成和结构(3)化学性质①②2．乙酸乙酯的制备试验 (1)试验原理(用化学方程式表示)□23CH 3COOH ＋C 2H 5OH 浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O 。
(2)装置(如下图所示)液液加热型，试管与桌面成45°(使试管受热面积增大)。
长导管起□24导气、冷凝、回流作用。
导气管□25不能伸入饱和Na 2CO 3溶液中(防止Na 2CO 3溶液倒流入反应装置中)。
(3)反应特点(4)反应的条件及其意义①加热。
加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而被收集。
②用浓硫酸作□26催化剂，提高反应速率。
③用浓硫酸作□27吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
④可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。
(5)饱和Na 2CO 3溶液的作用及现象①作用：降低□28乙酸乙酯的溶解度、除去□29乙酸和□30乙醇。
②现象：在饱和Na 2CO 3溶液□31上方有透亮的、有香味的油状液体。
3．糖类(1)糖类的组成元素为□32C 、H 、O 。
(2)分类(3)性质①葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]②蔗糖和麦芽糖蔗糖易溶于水，有甜味。
在稀酸催化作用下发生水解反应，蔗糖的水解产物为□43葡萄糖和果糖，麦芽糖的水解产44葡萄糖。
物为□③淀粉和纤维素常温下，淀粉遇单质碘变□45蓝色，可用于检验淀粉的存在。
在酸或酶的催化下水解，生成□46葡萄糖。
(4)用途①糖类物质可给动物供应□47能量。
②□48葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成药物等。
③□49淀粉可作食物，可用于生产葡萄糖和酒精。
④□50纤维素可用于造纸，制造纤维素酯、黏胶纤维等。
4．油脂(1)组成与结构52甘油反应所生成的酯，由C、H、O三种元素组成，其结构可表油脂是□51高级脂肪酸与□示为(2)化学性质(水解反应) ①酸性条件油脂＋水H＋△□56高级脂肪酸＋□57甘油。
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：物质结构与性质-化学键
键能越大，键长越短，分子越稳定，CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决 定，与化学键无关；金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶 体的硬度越大。
真题演练
123
3.[2020·浙江7月选考，26(1)(2)](1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是 _原__子__半__径__：__F__＜__C_l，__键__能__：__F__—__H_＞__C_l_—__H__。
4 mol 0
√
3 mol 0
√
2 mol 2mol
√
双键
三键
√
√
√
二、键能、键长与物质稳定性
2.Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双 键或三键。从原子结构角度分析，原因是_G__e_原__子__半__径__大___，__原__子__间__形__成__的__σ__单__键__ _较__长__，__p_-_p_轨__道__肩__并__肩__重__叠__程__度__很__小___或__几__乎__不__能__重__叠__，__难__以__形__成__π_键__，__不___易__形__成__ _双__键__或__三__键___。
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真题演练 明确考向
真题演练
123
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
× (1)钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键(2018·全国卷Ⅱ，10B改编)( ) × (2)1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同(2018·全国卷Ⅲ，8D)( ) × (3)Na2O2与ClO2均含有非极性共价键(2018·全国卷Ⅲ，13C改编)( )
原子 ___________________
化学键类型 一定含有 离子键 ，可能含有共__价__键__
2025届高考化学复习第31讲物质的聚集状态常见晶体类型
第31讲物质的聚集状态常见晶体类型1.了解晶体和非晶体的区别。
2．了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
3.了解分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体结构与性质的关系。
4．了解四种晶体类型熔点、沸点、溶解性等性质的不同。
考点一物质的聚集状态晶体与非晶体1.物质的聚集状态(1)物质的聚集状态除了固态、液态、气态，还有晶态、非晶态以及介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态等。
(2)等离子体和液晶2.晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的比较(2)得到晶体的途径①熔融态物质凝固；②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；③溶质从溶液中析出。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列：_。
2．晶体的熔点一定比非晶体的熔点高：_。
3．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块：_。
【教考衔接】典例[2022·湖北卷]C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。
下列关于该碳玻璃的说法错误的是()A．具有自范性B．与C60互为同素异形体C．含有sp3杂化的碳原子D．化学性质与金刚石有差异听课笔记【对点演练】考向一物质聚集状态的多样性1．下列有关物质特殊聚集状态与结构的说法不正确的是()A．液晶中分子的长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性B．等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成C．纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化D．超分子内部的分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体2．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的。
玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，下列有关玻璃态水的叙述正确的是()A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D ．在玻璃态水的X 射线图谱上有分立的斑点或明锐的衍射峰 考向二晶体与非晶体的区别3．玻璃是常见的非晶体，在生产生活中有着广泛的用途，如图是玻璃的结构示意图，下列有关玻璃的说法错误的是()A ．玻璃内部微粒排列是无序的B ．玻璃熔化时吸热，温度不断上升C ．光导纤维和玻璃的主要成分都可看成是SiO 2，二者都是非晶体D ．利用X 射线衍射实验可以鉴别石英玻璃和水晶 考点二常见晶体类型与性质【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
2024届高考化学一轮总复习：烃课件
3 种，分别是 CH3CH2CH2CH2CH3、 烷、异戊烷、新戊烷。
，用习惯命名法分别为正戊
(2)烷烃的系统命名法对于分子中有支链的烷烃来说，采用系统命名法命名时要经过 选主链、定编号、写名称等步骤：选含碳原子数目最多的碳链为主链，将连在主链 上的原子团看作取代基；从距离取代基最近的一端开始，用阿拉伯数字给主链上的 碳原子依次编号以确定取代基的位置；命名时先写取代基位置及数量，再写取代基 名称，简单的在前，复杂的在后，相同的合并，最后写主链名称；取代基位置与名 称之间用短线“”相连，表示取代基位置的阿拉伯数字用“，”隔开。如
的名称为 3，3，4-三甲基己烷。
2．烯烃和炔烃的命名。
将含有碳碳双键或碳碳三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或 选主链 — “某炔”
↓ 从距离碳碳双键或碳碳三键最近的一端开始对主链上的碳原子进行
编号位 — 编号定位 ↓
写名称 — 将支链作为取代基，写在“某烯”或“某炔”的前面，并用阿拉伯 数字标明碳碳双链或碳碳三键的位置
续上表
CH2===CH2＋H2 ―催―化△→剂CH3CH3；
烯烃
乙烯
加成反应 CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br； CH2===CH2＋HCl―→CH3—CH2Cl； CH2===CH2＋H2O 加―催热―化、→剂加压CH3CH2OH
加聚 反应
nCH2===CH2 ―催―化→剂 CH2—CH2
第九单元
有机化学基础
第30讲 烃
考点要求
核心素养
1．以烷、烯、炔和芳 1．宏观辨识与微观探析：认识烃的多样性，并对烃类物
香烃的代表物为例，比 质进行分析。能从不同角度认识烃的组成、结构、性质
较它们在组成、结构和 和变化，形成“结构决定性质”的观念。
高考化学总复习醇和酚ppt
教材研读 栏目索引
自测1 生活中的有机物种类繁多,在衣、食、住、行等多方面应用广
泛,其中乙醇是比较常见的有机物。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体,密度比水
。
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为
(不写反应条件),原子利用率是
。
A.Na2CO3溶液 B.FeCl3溶液 C.NaHCO3溶液 D.酸性KMnO4溶液
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答案 (1)D (2)C 解析 (1)与酚羟基处于邻、对位的氢原子可被溴原子取代,碳碳双键 可与溴发生加成反应,故1 mol该有机物最多可与6 mol Br2发生反应;1 mol苯环可与3 mol H2发生加成,1 mol碳碳双键可与1 mol Br2发生加成, 故1 mol该有机物最多可与7 mol Br2发生反应。(2)酸性:H2CO3>
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解析 由转化关系可知,甲为丁醇,其结构可能为CH3CH2CH2CH2OH、
CH3CH2CH(OH)CH3、
、
,其中可被催化
氧化为醛的有酚
1.羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚。 2.苯酚
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苯酚的分子式为C6H6O,结构简式为①
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第31讲 醇和酚
教
一 乙醇(C2H5OH)
材
研 读
二 苯酚
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考 点
考点一 脂肪醇、芳香醇、酚的结构与性质
突 破 考点二 醇的催化氧化规律和消去反应规律
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一、乙醇(C2H5OH)
第31讲认识有机化合物-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
第31讲 认识有机化合物
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考点 1 考点 2 考点 3 限时跟踪检测(三十一)
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考点1 元素周期表
1．有机化合物分子结构的表示方法
种类
实例
含义
分子式
C2H6O
用元素符号表示物质分子组成的式子，可反映出一个 分子中 原子的种类 和 数目
最简式 乙烷(C2H6) 最 ①表示物质组成的各元素原子 最简整数比 的式子
位次号给另一甲基编号，则邻二甲苯也可叫做 1,2-二甲苯 ，间二甲苯叫做 1，3-二甲苯， 对二甲苯叫做 1,4-二甲苯。
[解析] 乙烯的空间填充模型为
，故 A 错误；乙醇的球棍模型为
，
故 B 错误；2-甲基丁烷的主链上有 4 个碳原子，在 2 号碳原子上有一个甲基，键线式为 ， 故 C 正 确 ； 反 -2-丁 烯 中 两 个 甲 基 位 于 双 键 的 两 侧 ， 其 结 构 简 式 为
，故 D 正确。
2．(2023 河北模拟)正确掌握化学用语和化学基本要领是学好化学的基础。下列有关 表述中，正确的一组是( B )
A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，互为同分 异构体
B．乙烯的结构式：
C．
和
D．羟基的电子式：H··O······
互为同系物
[解析] 羟基乙酸中含—OH 和—COOH，二者官能团不同，但分子式相同，结构不 同，互为同分异构体，故 A 错误；乙烯分子中含有 1 个碳碳双键和 4 个碳氢键，为平面
编号，可得到两种不同的编号系列，两系列中各支
链位次之和最小者即为正确的编号
6.烯烃和炔烃的命名
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3．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作 为证据的事实是( C)
①苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 ②苯分子中碳 原子间的距离均相等 ③苯能在一定条件下跟 H2 加成 生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构 ⑤
苯在 FeBr3 存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化 学变化而使溴水褪色
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1．有机物 A 的分子式为 C11H16，它不能因反应而 使溴水褪色，但能使酸性 KMnO4 溶液褪色，经测定数 据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且
苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有( C ) A．5 种 B．6 种 C．7 种 D．8 种
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【解析】有机物 A 的分子式为 C11H16，分子中除含 苯环外不再含有其他环状结构，则 A 是苯环与戊基连接 形成，且苯环上只有一个侧链，它不能因反应而使溴水
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【特别提示】
1．关于苯与溴的反应实验，下 列几点应注意：
①溴应是纯溴，而不是溴水。 ②加入铁粉起催化作用，实际 上起催化作用的是 FeBr3。 ③伸出烧瓶外的导管要有足够 长度，其作用是导出气体和充分冷凝逸出的苯和溴的蒸 气。 ④导管末端不可插入锥形瓶内水面以下，因为 HBr 气体极易溶于水，以免倒吸。
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⑤导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水
蒸气形成的氢溴酸小液滴。
⑥纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛
有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为
溴苯溶有溴的缘故。除去溴苯中的溴可加入 NaOH 溶
液，振荡，再用分液漏斗分离。
2．实验室制取硝基苯，以下几点
应注意：
①混合混酸时，一定要将浓硫
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3．稠环芳烃
萘：分子式为 C10H8，结构简式为：
，
在萘分子中：1、4、5、8 位相同，称为 α 位；2、3、6、 7 位相同，称为 β 位；故萘环上的氢原子只有 2 种，即 α、β，故其一元取代物只有 2 种。
蒽：分子式为 C14H10，结构简式为：
，
在蒽分子中：1、4、5、8 位相同，称为 α 位。
褪色，但能使酸性 KMnO4 溶液褪色，说明在与苯环连接 的 C 原子上含有 H 原子，则该烃的结构有
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共 7 种。
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2．2014 年 4 月 10 日，兰州发生自来水苯含量超标 事件。苯是石油化工的基本原料，苯进入人体内，可在 造血组织本身形成有血液毒性的代谢产物，被世界卫生 组织认定为致癌物质。下列关于苯的叙述正确的是( C )
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(3)氧化反应 ①苯的燃烧：2C6H6＋15O2―点―燃→12CO2＋6H2O。 因苯的含碳量高，故苯在空气里燃烧时，火焰明亮
并带有__浓__烟____。
②苯不能被酸性 _高__锰__酸__钾____溶液氧化，也不与 ___溴__水_____反应。 二、苯的同系物 1．组成通式为：_C_n_H__2_n_－_6____(n≥6)，分子由 1 个苯环 与烷基构成。
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2．与苯相似的性质 (1)取代反应(包括卤代反应、硝化反应、磺化反应等)。
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甲苯可以发生硝化反应(比苯容易硝化)，生成 __三__硝__基__甲__苯____(即TNT)。
(2)氧化反应：燃烧时产生带浓烟的火焰。 (3)加成反应：可与H2等加成。
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3．与苯性质的差异 由于苯环和侧链的相互影响，与苯环相连的烃基可 被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液的紫红 色褪去。以此鉴别苯和苯的同系物。
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1
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2
2．苯的物理性质 苯是无色带有特殊气味的_有__毒___液体，__不___溶于 水，密度比水小，熔点为 5.5℃，沸点为 80.1℃。 3．苯的化学性质 苯 分 子 的特 殊 结 构决 定 了 苯兼 有 饱___和__烃______ 和 ___不__饱__和__烃____的性质，即“易取代、能加成、难氧化”。
A．②③④⑤ B．①②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑤
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【解析】①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明
苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在
C—C 与 C===C 的交替结构，正确；②苯分子中碳原子
间的距离均相等，则苯环上碳碳键的键长相等，说明苯
环结构中的化学键只有一种，不存在 C—C 与 C===C
A．苯环是单、双键交替组成的平面环状结构 B．苯和乙烯均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C．苯的硝化反应属于取代反应：
D．苯跟溴水在催化剂作用下发生取代反应生成溴 苯
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【解析】A.苯环内不含单、双键交替的结构，而是 介于单键和双键之间的特殊的键，错误；B.苯不能使酸 性 KMnO4 溶液褪色，错误；C.苯的硝化反应为硝基代 替了苯分子中的 1 个 H 原子，属于取代反应，正确； D.苯与液溴在催化剂作用下发生反应，与溴水不反应， 错误。
酸沿器壁缓缓注入浓硝酸中，并不
断振荡使之混合均匀。切不可将浓
硝酸注入浓硫酸中，因混合时要放
出大量的热量，以免浓硫酸溅出，
发生事故。
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②水浴的温度一定要控制在 60 ℃以下，温度过高， 苯易挥发，且硝酸也会分解，同时苯和浓硫酸反应生成 苯磺酸等副产物。
③浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂。 ④反应装置中的温度计，应插入水浴液面以下，以 测量水的温度。 ⑤把反应的混合物倒入一个盛水的烧杯里，烧杯底 部聚集黄色的油状液体，这是因为在硝基苯中溶有的 HNO3 分解产生的 NO2 的缘故。除去杂质提纯硝基苯， 可将粗产品依次用蒸馏水和 NaOH 溶液洗涤，再用分液 漏斗分液。 ⑥纯净的硝基苯是无色而有苦杏仁气味的油状液 体，不溶于水，密度比水大。硝基苯蒸气有毒性。
的交替结构，正确；③苯能在一定条件下跟 H2 加成生 成环己烷，因为大 π 键和碳碳双键都能发生加成反应，
不能证明苯环结构中不存在 C—C 与 C===C 的交替结
构，错误；④苯环如果是单双键交替结构，邻二甲苯的
结构有两种，一种是两个甲基夹 C—C，另一种是两个
甲基夹 C===C，邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构