2014届高三化学第二次周考试卷(实验班)

高三化学周考试卷（实验班）

一、选择题(每题5分，共50分）

1．下列离子方程式，错误的是( )

A．钠投入水中：2Na＋2H2O══ 2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋══ Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋══ Cu＋2Na＋

D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－══ CaCO3↓＋H2O

2. 把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入

BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）

A．SO2B．Cl -C．Fe3+D．NO3 –

3．将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为()

A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液

4．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是()

A．开始天平加锌的一端上升B．最终天平加锌的一端上升

C．最终天平仍平衡D．最终加铁的一端上升

5.钠,镁,铝,铁四种金属组成的混合物6 g,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下的氢气

6.72 L,由此判断混合物中必含( )

A．钠B．镁C．铝D．铁

6．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量( )

A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86 g C．等于2.86 g D．大于2.86 g 7.制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( )

A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜

C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无

8.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（）

A．反应过程中不可能产生H2 B．剩余的金属粉末中一定有铜

C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色

D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少

9.一定条件下，钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度0.50 mol·L －1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )

A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2

10、将5.6 g的Mg­Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生10.7g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是（）A．0.05 mol NO、0.15 mol NO2B．0.2 mol NO2

C．0.15 mol NO D．0.05 mol NO、0.1mol NO2、0.05 mol N2O4

班级学号姓名分数

二、填空题（50分）

11．（14分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分

数和铝的相对原子质量。

(1) (1)A的仪器名称为，所加试剂为

_______________

(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是

_________________________。

(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂⑤检查气密性；上述操作的顺序是记录C的液面位置时，除视线平视外，还应___________ 。

(4)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_________________________。

(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_______。(填“偏大”、“偏

小”或“不受影响”)

12．(18分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：

(1)孔雀石研磨的目的是。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则产生的气体a是 (填化学式)、固体a是 (填化学式)。

(2)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用 (填选项序号)。 A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水

相应的化学反应方程式：。

(3)试剂C使用目的是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀分离。试剂C宜选用 (填选项序号)。

A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO

相应的离子方程式。

(4)1 mol氨气通过加热的Cu2(OH)2 CO3可以产生 1.5 mol金属铜，发生反应的化学方程式：。

(5)常温下Fe(OH)3的K sp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3 mol／L，必需将溶液pH调节至。

13.（18分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

I.⑴某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，

而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)

⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是

_______________,反应的离子方程式为_________________________________。

⑶实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________(填序号)。