大学普通化学期末卷子

一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。每题2分，共30分)

1．根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△r G mθ为零的物质是：( D )

(A) 压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石；(B)温度为298.15K、200kPa的氢气；(C) 温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气；(D)温度为298.15K、压力为100kPa的氧气2．升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为： ( B )

(A) 增加了反应分子总数； (B) 增大了活化分子的百分数；

(C) 降低了反应的活化能； (D) 促进平衡正向移动

3．等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是： ( A )

(A) ΔH< 0、ΔS >0； (B) ΔS< 0、ΔH>0； (C) △r G mθ< 0； (D) ΔS< 0、ΔH< 0 4．下面一组量子数中, 准确描述原子轨道的是: ( A )

(A) (3, 2, -2)； (B) (3, 3, 1)； (C) (3, 2, -3)； (D) (3, 2, 0, 1)；

(E) (3, 2, 1, -1/2)； (F) (3, 2, -1, 0)； (G) (3, 3, 2, +1/2)

5．上述量子数中, 准确描述电子运动状态的是： ( E )

6．根据“酸碱质子理论”，属于HPO42-的共轭酸是： ( B )

(A) PO43-； (B) H2PO4-； (C) H3PO4； (D) H4PO4+

7．已知Kθsp(Ag2CrO4)=1.2⨯10-12，0.1mol·dm-3CrO42-溶液中滴加AgNO3，开始产生沉淀时Ag+的浓度为 ( D )

(A) 1.2⨯10-11mol·dm-3； (B) 6.5⨯10-5mol·dm-3； (C) 0.1mol·dm-3； (D) 3.46⨯10-6mol·dm-3 8．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离度为3.2%，HCOOH的电离常数为： ( A )

(A) 2.0×10-4； (B) 1.3×10-3； (C) 6.4×10-3； (D) 6.4×10-4

9．可以用作缓冲溶液的系统是： ( C )

(A) 0.10 mol·dm-3NaAc+0.10 mol·dm-3HCl溶液；(B) 0.10 mol·dm-3HAc+0.20 mol·dm-3NaOH 溶液；(C) 0.20 mol·dm-3HAc+0.10 mol·dm-3NaOH溶液； (D) 0.20 mol·dm-3醋酸+0.10 mol·dm-3HCl溶液

10．原电池 (-) Pt⎪SO32-，SO42-⎪⎪H+，Mn2+，MnO4-⎪Pt (+) 的电池反应： ( A )

(A) 2 MnO4- + 5 SO32- + 6H+ =2 Mn2+ + 5SO42- +3H2O； (B) 2 MnO4- + 8H+ + 5e=2 Mn2+ + 4H2O；

(C) SO32- + H2O = SO42- +2H+ + 2e； (D) MnO4- + SO32- + 6H+ + 3e = Mn2+ + SO42- +3H2O 11．22T原子核外电子分布式正确的是： ( B )

(A) 1s22s22p63s23p64s24p2 (B) 1s22s22p63s23p63d24s2

(c) 1s22s22p63s23p64s23d2 (C) 1s22s22p63s23p63d4

12．已知反应 A(g) = 2B(g) + C(g)，T、V一定，开始时P(A) = 20kPa，达到平衡时总压为40kPa，该反应的转化率为 ( B )

(A) 30%; (B) 50%; (C) 10%; (D) 100%;

13．根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有 ( B )

(A) HCl, S2-, CO32-; (B) NH4+, HSO4-, H2O; (C) HS-, HPO4-, CO32-; (D) NH3, H2S, H2O 14．在21.8℃时，反应NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常Kθ = 0.070，4molNH4HS 分解达到平衡是混合气体的总压力是： ( C )

(A) 7.0 kPa； (B) 26 kPa； (C) 53 kPa； (D) 0.26 kPa

15．一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是： ( A )

(A) 各物质的浓度或分压不随时间变化；(B) △r G mθ = 0；

(C) 正、逆反应的速率常数相等； (D) △r H mθ = 0

二、填空题 (25分，每空1分)

1．H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)，K θ = 50.3 (713K).某状态下，P(H 2)=P(I 2)=5.379×105

Pa ，

P(HI)=62.59×105Pa 。则自发进行的方向是______________，原因是_______________。

2．2NH 3(g) = N 2(g)+3H 2(g). 298K 下，△r H m θ = +92.22kJ ·mol -1，△r S m θ = +198.53J ·mol -1·K -1，则标准状态下，NH 3(g)自发分解的温度是__________；反应NH 3(g) =21

N 2(g)+ 23H 2(g)在298K 时的平衡常数___________。

3．相同浓度的CH 3COOH 、CaCl 2、C 6H 12O 6(葡萄糖)与NaCl 溶液，熔点最高的是_______，沸点最高的是_______。

4．判断过程：C 6H 6(l) = C 6H 6(g) 的焓变∆H_______， 熵变∆S_______；(填>0、<0或=0)。

5．已知△f H m θ(CO) = -110.5kJ ·mol -1, △f G m θ(CO) = -137.3kJ ·mol -1, C(石墨)燃烧生成

CO 反应，在500K 时反应的方向是_______，1000K 时反应的方向是_______。

6．已知电极电势ϕθ(Br 2/Br -) = 1.06V 、 ϕθ(I 2/I -) = 0.54V 、 ϕθ(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77V 、 ϕ

θ(Fe 2+/Fe) = -0.44V 、 ϕθ(MnO 4-/Mn 2+) = 1.50V 。上述物质中在标态下最强的氧化剂是

__________；最强的还原剂是__________；能将Fe 2+氧化的物质是_____________。如将溶

液酸化，_____________的氧化性将增强。

7．设有反应A(g) ＝ B(g), 在25℃、标准压力下反应没有对外做功,但有41.8kJ ·mol

-1热释放出来, 请计算 △r H m _______ kJ ·mol -1, △r U m _________ kJ ·mol -1.

8．反应2NO(g) + Cl 2(g) → 2NOCl(g)在一定的温度范围内为元反应，该反应的速率方程：_____________；为___________级反应。其它条件不变，如果将容器体积增大到原来的两倍，则反应速率____________________(和原来反应速率定量比较)。

9已知298.15K 时K sp (PbI 2)=8.49⨯10-9，PbI 2在纯水中的溶解度为_______，在0.10 mol ·dm -3KI

溶液中的溶解度为_______。如往PbI 2的饱和溶液中滴加Br 2水，则其溶解度将

____________(增大、减小或不变)

10．已知电对：Fe 3+/Fe 2+, Fe 2+/Fe, MnO 4-/Mn 2+, Sn 4+/Sn 2+, I 2/I -, Cl 2/Cl -

ϕθ(V): 0.77 -0.41 1.491 0.15 0.54 1.36

上述物质中，最强的还原剂是_______，最强的氧化剂是_______，能将Fe 3+还原成Fe 2+的物

质有_______。

三、配平化学反应方程式(每题3分，共6分)

1．H 2O 2(aq) + Cl 2O 7(aq) → ClO 2-(aq) + O 2(g) (碱性环境)

2．MnO 4-(aq) + Cl -(aq) →Mn 2+(aq) + Cl 2 (aq) (酸性环境)

四、判断题(10分，每题1分。在答题纸上题号后面打上相应的“√”或“⨯”

1．由于过程的热效应与具体的途径有关，所以一个反应等温等压下的反应热与反应具体是分几步进行有关。

2．对HAc-NaAc 缓冲溶液，加入少量的酸或减、或稀释时，其pH 值能基本保持不变。

3．当采用催化剂加快正反应速率时，逆反应速率也同时增加，所以催化剂不能改变反应产率。

4．293K 、0.2 mol ·dm -3尿素的水溶液的渗透压是487Pa 。

5．对于可逆反应：C(s) + H 2O(g) = CO(g) + H 2(g)，增加反应压力，平衡向左移动。

6．系统达到平衡时，改变物质浓度时平衡发生移动，是由于反应平衡常数改变了。

7．原子晶体的熔化时必须克服共价键力，所以其熔点高于分子晶体的熔点

8．Cu-Zn 原电池不断放电，负电极电势不断升高，正极电势不断下降

9．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。