金属与酸反应汇总练习题

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2020-2021中考化学金属与酸反应的图像综合练习题含答案

一、中考初中化学金属与酸反应的图像1．向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是A．B．C．D．【答案】D【解析】【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。

【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入足量的水时，酸性减弱，pH升高，但不会变成中性或碱性，pH只会接近7，故A不正确；B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，起点应该从零开始，故B不正确；C、一定量的稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，随着反应的进行，溶液的质量增加，反应完全后溶液质量不变，故C不正确；D、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，随着反应的进行，沉淀的质量增加，反应完全，质量不变，故D正确。

故选D。

2．下列图像能正确反映其对应关系的是()A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和FeB．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气D．向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释【答案】B【解析】【分析】【详解】A、酸质量相等，金属过量，最终产生氢气质量相等，产生相同质量的氢气时，消耗的锌的质量应大于铁的质量，与图像不符；B、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成二氧化碳氯化钠和水，与图像相符，故选B；C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的多少，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气，生成氧气质量应该相等，与图像不符；D、加水稀释只会使稀硫酸酸性减弱，不可能pH大于7，变为碱性，与图像不符。

【点睛】该题是一道图像题，图像题的难点在于图像信息和文字信息的转化，然后和实际反应情况对应是否相符。

3．如图表所示4个图象中，能正确反映变化关系的是A．足量镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中B．镁在空气中加热C ．加热一定质量的高锰酸钾固体D ．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A 、根据反应的化学方程式及其质量关系：22Mg+2HCl=24MgCl +3H 72↑，325421961872Al +6HCl =2AlCl +3H 32↑可知，足量的镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，酸能完全反应，因此反应生成的氢气质量相同，产生相同质量的氢气，消耗镁的质量大于铝的质量，图像不能正确反映变化关系，不符合题意；B 、镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应物质量应该等于生成物质量，因此固体的质量不断增加，图像能正确反映变化关系，符合题意；C 、高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量减小，锰元素的质量不变，因此固体中锰元素的质量分数应当增加，图像不能正确反映变化关系，不符合题意；D 、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，图像不能正确反映变化关系，不符合题意。

(完整版)金属与酸反应汇总练习题

例析金属与酸反应的图像题一般情况下，活泼金属可以与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液发生反应生成氢气。

涉及金属与酸反应问题的图像题，侧重于考查金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量（或体积）、溶液的质量、溶质质量分数等相关量的变化关系。

解答这类题的关键是，读懂图像本意，审清图像内涵。

准确理解并应用图像中的相关信息，正确解题。

如图1，图中横坐标代表时间，纵坐标代表生成氢气的质量。

当金属与稀酸溶液反应时，随着反应的进行，生成氢气的质量越来越大，此时在图像上表现为一条上升的直线（如图1中OA段所示），且生成氢气越快，这条直线的斜率越大（即“坡度越陡”）。

因此，从图像上看生成氢气的快慢只须看“坡度陡、坡度缓”，“坡度越陡”表示生成氢气越快，线段OA的斜率与金属的活动性强弱有关。

金属活动性越强，线段斜率越大。

“坡度越缓”表示生成氢气越慢，金属活动性越弱，线段斜率越小。

当金属与稀酸溶液充分反应后，生成氢气的质量将不再变化，此后在图像上表现为一条水平直线（如图1中的AB段所示）。

生成氢气越多，这条直线表现在图像上就越高。

因此，从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线低”，“线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少。

综上所述，解决这类问题时，一般需要用到下列规律：1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。

2.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。

例1.锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌的用量不等，但稀硫酸的用量相同。

锌的用量（X轴），生在氢气的体积（Y轴）（在同温同压下测定）关系如图2，下列关于实验结果描述错误的是（）A．线段AB（包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽B．线段AB（不包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽C．线段OA（包括A点）表示锌和过量的硫酸反应D．线段OA（不包括A点）表示锌和过量的硫酸反应解析：一定质量的锌与足量的稀硫酸充分反应，图2中A点表示某一时刻，反应刚好停止。

2023年浙江省中考科学一轮冲刺练习：金属与酸反应中考题精选

金属与酸反应中考题精选一、单选题1．（2022·山东济宁中考真题）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是A．金属锌反应速率最大B．金属锌的活动性最强C．金属镁生成氢气质量最多D．金属铁消耗稀硫酸质量最多2．（2022·重庆中考真题）学会识图能发展科学思维，一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如下图。

下列猜想正确的有①0～t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜①t1～t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量①t3时刻，可能是稀盐酸过量①t3时刻，可能是稀盐酸不足A．1项B．2项C．3项D．4项3．（湖南株洲中考真题）金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为A．X＞W＞Z＞Y B．Z＞X＞W＞Y C．W＞X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X＞W4．（2021·甘肃甘南中考真题）用稀盐酸与大小相同的镁、锌、铜片反应探究金属活动性。

实验如下图所示。

下列说法正确的是A．铜片表面可以观察到气泡B．锌片比镁片反应更剧烈C．金属活动性由强到弱顺序为：镁>锌>铜D．三支试管中盐酸的溶质质量分数可以不同5．（湖北孝感中考真题）现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。

向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。

则下列结论正确的个数是①恰好完全反应时，一定没有固体剩余①x的值为0.2①铁样品中可能含有镁①M点对应的溶液中含有2种或3种溶质A．1个B．2个C．3个D．4个6．（2021·广西玉林中考真题）如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。

有关说法正确的是A．反应结束后，稀盐酸可能有剩余B．曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应C．比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积D．a、b、c、d四点处的溶质成分相同7．（2022·河南中考真题）某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成。

2019金属与酸反应(习题及答案)精品教育.doc

金属与酸反应（习题）1.下列金属与酸反应的图象中，横坐标为反应时间，纵坐标为产生氢气的质量，请从 A~D 中选择符合要求的序号，填到横线上。

A． B．C． D．（1）向等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸：；（2）向足量的镁粉和锌粉中分别加入等质量等浓度的稀硫酸：。

2.等质量的 Mg 和 Fe 分别与等质量等浓度的稀盐酸反应，生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，其中错误的是A．图中的曲线 A 代表 Fe 与稀盐酸反应的曲线B．两种金属与稀盐酸反应生成氢气的质量相等C．反应中 Mg、Fe 一定过量D．参加反应的 Mg 与 Fe 两种金属的质量比一定是 3:73.向等质量的铁和锌中分别与加入足量等浓度的稀盐酸，产生氢气的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如图所示，其中正确的是（）A． B．C．D．4.向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉直至过量。

下列图象能正确反映其变化关系的是（）A． B．C． D．5.在托盘天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，调节至平衡。

向两只烧杯中分别注入等质量等浓度的稀硫酸，然后同时向左、右两盘的烧杯中分别加入足量且等质量的镁和锌，则天平指针的偏转情况是（） A．先偏向右，最后平衡B．先偏向左，最后偏向右C．先偏向左，最后平衡D．先偏向右，最后偏向左6.在托盘天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，调节至平衡。

向两只烧杯中分别注入等质量等浓度的足量稀盐酸，然后同时向左、右两盘的烧杯中分别加入等质量的金属甲和乙，天平的指针先向左偏转，后向右偏转。

则甲、乙两种金属可能是（）A．Mg、Al B．Mg、Fe C．Fe、Mg D．Fe、Zn 7.在托盘天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，调节至平衡。

向两只烧杯中分别注入等质量等浓度的稀盐酸，然后同时向左、右两盘的烧杯中分别加入等质量的铝和铁，充分反应后，不可能出现的现象是（）A．天平仍平衡 B．铁和铝均有剩余 C．天平指针偏向铝一方D．天平指针偏向铁一方8.现有铁与另一种金属组成的混合物 1.2 g，与足量稀硫酸反应生成氢气 0.1 g，则混合物中另一种金属可能是（）A ．镁B．铜C．铝D．锌9.某兴趣小组的同学将5.6 g 不纯的铁片投入到足量稀硫酸中，充分反应后生成了0.3 g 气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（）A．铝和锌B．镁和锌C．镁和铜D．锌和铜10.现有两种金属组成的混合物，在 5.6 g 该混合物中加入 100 g 一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。

中考化学金属与酸反应的图像综合练习题含答案解析

一、中考初中化学金属与酸反应的图像1．下列图象分别与选项中的操作项对应，其中不合理的是（）A．往一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量B．某温度下，将KNO3固体不断地加入水中C．向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液D．持续不断地加热一定质量的碳酸氢钠固体【答案】D【解析】【详解】A、向一定量的NaOH溶液滴加盐酸中至过量，碱性逐渐变弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，故选项图象与选项中的操作项对应合理；B、某温度下，将KNO3固体不断地加入水中，所得溶液的溶质的质量分数由0不断增大，当达到饱和时溶质质量分数不再增大，故选项图象与选项中的操作项对应合理；C、向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象与选项中的操作项对应合理；D、持续不断地加热一定质量的碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳，剩余固体的质量不为0，故选项图象与选项中的操作项对应不合理。

故选D。

2．下列图像能正确反映其对应关系的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量B．向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌粉、铁粉C．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入过量生石灰，再恢复至原温D．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气【答案】B【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠溶液和稀盐酸中有水，因此图象的起点不是零；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中也含有水，因此随着反应的发生，水的质量不断增加，反应完后由于稀盐酸中也含有水，水的质量应还是增加，故图象错误；B、向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌粉、铁粉时，由于硫酸质量相等，最终生成氢气质量也相等，且需要的锌比铁多，故图象正确。

C、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，温度恢复至室温时，由于溶剂水减小，部分溶质析出，因此溶质质量减小，故图象错误。

初中化学金属与酸反应常见规律及例题

初中化学金‎属与酸反应‎常见规律及‎例题金属与酸的‎反应：位于氢前面‎的金属可与‎非氧化性酸‎反应生成盐‎和氢气。

(3)等质量的同‎一金属与足‎量的不同酸‎完全反应，生成氢气的‎质量相等。

例：等质量的锌‎分别与足量‎的稀盐酸、稀硫酸充分‎反应，产生氢气的‎质量关系是‎( )。

A.相等B.与稀盐酸反‎应的多C.与稀硫酸反‎应的多D.不能确定【答案】A。

解析：反应实质是‎锌和氢离子‎反应，足量的酸提‎供足量的氢‎离子，1个锌原子‎置换1个H‎2分子，故有多少锌‎就置换多少‎氢气，因锌的质量‎相等，故产生的氢‎气的质量也‎相等。

(3)相同价态、等质量的不‎同金属与足‎量的同一酸‎完全反应，金属相对原‎子质量越小‎，生成氢气的‎质量越多，在“生成氢气质‎量-反应时间”图像中对应‎最终生成氢‎气质量的直‎线越高;金属活动性‎越强，在“生成氢气质‎量-反应时间”图像中直线‎的斜率越大‎(直线越陡)。

例：相同质量的‎M、N两种金属‎，分别与相同‎质量分数的‎足量稀盐酸‎反应(M、N在生成物‎中均为+2价)，生成H2质‎量和反应时‎间的关系如‎图所示。

下列有关叙‎述正确的是‎( )。

A.金属活动性‎：N>MB.生成H2的‎质量相等C.消耗盐酸的‎质量相等D.相对原子质‎量：N>M【答案】D。

解析：A.根据图像可‎看出，相同时间内‎，M产生的氢‎气多，金属活动性‎是M>N，错误;B.根据图像可‎看出，M生成H2‎的质量多，错误;C.M生成H2‎的质量多消‎耗的盐酸质‎量就多，错误;D.相同质量的‎M、N(价态相同)生成H2的‎质量越多相‎对原子质量‎越小，故N>M，正确。

(4)价态不同、等质量的不‎同金属与足‎量的同一酸‎完全反应，生成氢气的‎质量与金属‎的化合价/金属的相对‎原子质量成‎正比。

例：等质量的镁‎、铝、铁三种金属‎与足量的稀‎盐酸充分反‎应，生成氢气的‎质量与消耗‎金属的质量‎对应关系正‎确的是( )。

金属与酸反应(天平问题、金属混合物成分的判断)(含答案)

金属与酸反应（天平问题、金属混合物成分的判断）一、单选题(共10道，每道10分)1.将盛有等质量等浓度的足量稀硫酸的烧杯放在天平上、调平，同时向两烧杯中加入等质量的锌和铁，如图所示。

则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是( )A.始终向左偏B.始终向右偏C.先向右偏，后向左偏D.先向左偏，后向右偏答案：C解题思路：天平两边加入金属和酸的量均相等，过程中天平会偏向放出氢气较慢的一侧，最终天平会偏向放出氢气的量较少的一侧（若放出氢气的量相等，则天平保持平衡）。

Zn与Fe的金属活动性顺序为Zn>Fe，则Zn与硫酸反应较快，Fe与硫酸反应较慢，天平先向右偏（加入Fe的一端）。

相同质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的质量由金属决定，设生成物中金属元素化合价为+a，已知金属的质量为m，金属的相对原子质量为A r，则产生氢气的质量为。

一般情况下，生成物中金属元素常显+2价，相同质量的金属与酸反应，则金属的相对原子质量越小，产生氢气的质量越大。

A r（Zn）>A r（Fe），则产生氢气的质量Zn<Fe，Zn产生氢气的质量较少，天平最终向左偏。

故天平指针偏转的情况为先向右偏，后向左偏。

故选C。

试题难度：三颗星知识点：金属与酸的反应2.托盘天平左右两托盘上各放一个小烧杯，调节天平平衡。

然后分别加入5mL同种稀盐酸，再往左边烧杯中加入5g镁粉，右边烧杯中加入5g铝粉，充分反应后，镁和铝均有剩余。

下列对天平指针的偏转情况说法正确的是( )A.先向右偏，最终平衡B.先向左偏，最终平衡C.先向右偏后向左偏D.向左边偏后向右偏答案：A解题思路：天平两边加入金属和酸的量均相等，过程中天平会偏向放出氢气较慢的一侧，最终天平会偏向放出氢气的量较少的一侧（若放出氢气的量相等，则天平保持平衡）。

Mg与Al的金属活动性顺序为Mg>Al，则Mg与盐酸反应较快，Al与盐酸反应较慢，天平先向右偏（加入Al的一端）。

中考化学金属与酸反应的图像综合练习题及答案

A.向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸，发生反应：NaOH+HCl= NaCl+H2O，随着稀盐酸不断加入，生成氯化钠的量逐渐增加，氯化钠的质量分数也逐渐增大，但是当氢氧化钠反应完以后，氯化钠质量不再增加，而稀盐酸还在加入，溶液总质量就不断增加，所以氯化钠的质量分数就不断减小，故A选项符合题意；
B.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量，NaOH溶液会先与稀硫酸发生反应：2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O，没有沉淀产生，直到硫酸完全反应，再发生2NaOH+ CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2 反应，这时才有氢氧化铜沉淀生成，故B选项不符合题意；
C.向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫，，，从方程式可以看出，氢气中的氢元素全部来自硫酸，因为锌粉、铁粉是足量的，所以他们生成的氢气质量是相等的，又因为锌的活动性比铁强，所以在变量控制是金属种类，其他因素都相同时，锌比铁反应剧烈快速，故C选项不符合题意；
一、中考初中化学金属与酸反应的图像
1．如图表所示4个图象中，能正确反映变化关系的是
A．足量镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中
B．镁在空气中加热
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据反应的化学方程式及其质量关系：，可知，足量的镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，酸能完全反应，因此反应生成的氢气质量相同，产生相同质量的氢气，消耗镁的质量大于铝的质量，图像不能正确反映变化关系，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，所以将浓硫酸敞口放置在空气中，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数会逐渐减小，不符合题意；

中考化学复习金属与酸、盐反应的图像题

类型二金属与盐反应
4.[2018·襄阳] 向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,反应过程中,测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图G2-4所示。下列有关该反应过程的说法正确的是 A.a点,向溶液中滴加稀盐酸,无白色沉淀 ( )
B.c点,向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸,无气泡产生
C.t2~t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小
D.t1~t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高图G2-1
类型一金属与酸反应
[答案] B [解析] t1~t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高。
类型一金属与酸反应
2.[2018·河北] 如图G2-2所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是 A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C.③分别向等质量且足量的Mg和Zn中,加入等质量、等浓度的稀硫酸 D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸 ( )
。。
(3)cd段压强变化一金属与酸反应
[答案] (1)Al2O3+6HCl
(2)2Al+6HCl
2AlCl3+3H2O
2AlCl3+3H2↑
(3)温度降低 [解析] (1)铝的化学性质比较活泼,在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜,盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水,所以ab段发生反应的化学方程式是Al2O3+6HCl 主要原因是温度降低。 2AlCl3+3H2O。(2)铝和盐酸反应生成氯化铝 2AlCl3+3H2↑。(3)cd段压强变小的和氢气,压强增大,所以bc段发生反应的化学方程式是2Al+6HCl

2023年中考化学专题训练金属与酸反应

2023年中考化学专题训练——金属与酸反应一、单选题1．若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是【提示：MnSO4溶于水】A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑B．Fe+MnSO4=FeSO4+MnC．2Al+3MnSO4=Al2（SO4）3+3Mn D．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn2．学习化学的目的关不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会用化学知识去解决生产生活中的问题，下列做法中错误的是（）A．适量氢氧化钠的清洁剂去除炉具上的油污B．油库着火，用水扑灭C．用含有用活性炭制品清除异味D．用稀盐酸鉴别黄金制品和假黄金（铜锌合金）制品3．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，下列化学反应不能发生的是A．Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑B．Mg+MnCl2=MgCl2+MnC．Fe+MnCl2=FeCl2+Mn D．Mn+CuCl2=MnCl2+Cu4．为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），需要选用适当的试剂，其中正确的是（）A．C（Zn）﹣稀硫酸B．CaCl2溶液（HCl）﹣Ba（OH）2溶液C．CO2（CO）﹣澄清的石灰水D．NaOH溶液[Ca（OH）2]﹣K2CO3溶液5．某些电子集成电路常用黄金镀膜。

废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。

对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应6．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2===XCl2+Y，①把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y 和稀硫酸反应。

这三种金属的活动性由强到弱的顺序是A．X > Z > Y B．Z> Y > X C．Y > Z > X D．X > Y > Z7．下列图像分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是A．向一定量铁粉中滴加稀盐酸B．向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉C．加热一定量高锰酸钾固体D．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸8．以下文字叙述与图像不相符的是()A．等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应B．向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOHC．常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释D．向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸9．将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A，B，C在生成物中均为+2价）（）A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序A＞B＞CC．相对原子质量是A＞B＞C D．反应速率最大的是A10．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液二、填空题11．如下图所示，甲、乙、丙烧杯中均盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，将形状、大小均相同的三种金属片Zn、X、Cu分别放入其中，请根据图示回答。

金属与酸生成氢气规律及练习

常见金属与酸反应情况一：酸足量，金属消耗完了！此时各金属产生氢气质量不等！情况二：金属足量，酸消耗完了！此时各金属产生氢气质量相等！规律1、等量不等价态的金属与足量的酸反应，价态越高，产生氢气的质量越多！规律2、等量等价态的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的氢气质量越多。

规律3、足量的金属与等量的同种酸反应，产生氢气的质量都相等，反应的速度与金属活动性顺序成正比！1. 将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，(如图)，则产生气体质量由多到少的顺序是_____Al > Mg > Fe > Zn___；产生氢气的速率由快到慢的顺序是____Mg > Al > Zn > Fe_____。

从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线低”，“线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少。

通过曲线的斜率来判断金属的活动性，斜率越大，反应的速率越快，则金属的活动性越强。

2. 小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205 g。

已知其中只含有另一种金属杂质。

这种金属杂质不可能是下列物质中的( C )A.铁B.铝C.铜D.镁3. 相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a___Mg__ 、b__Fe___、c __Zn___。

4. 等质量的金属A、B与相同质量分数的稀硫酸反应，在反应中A、B均显为+2价，产生氢气的质量随时间变化的情况如右图。

则：⑴金属A、B的活动性：__A＞B____⑵金属A、B的相对原子质量__A＞B___。

⑶对于曲线A表示的反应，物质___稀硫酸____有剩余。

⑷请你写出符合此图像的两种金属：A：_锌____B：___铁___，并分别写出它们与稀硫酸反应的方程式：5. 在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都相同的稀硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放入5g镁和5g铁，金属全部反应消失后，天平指针将：（ B ）A、向镁一边偏B、偏向加铁一边C、仍平衡D、不能确定6. 在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都相同的稀盐酸，调至天平平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量了两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是:( C )A．镁和铝B．锌和镁C．锌和铜D．铜和铁7. 在托盘天平的左右两盘上，各放一只盛有相同浓度、相同质量的稀硫酸。

金属和酸反应专题练习

金属和酸反应专题练习1、质量相同的铁、镁、铝、锌分别与足量的盐酸酸反应产生的氢气量从大到小顺序是( )A (Fe>Mg>Al>Zn B(Zn>Al>Mg>FeC(Al>Zn>Fe>Mg D(Al>Mg>Fe>Zn 2、等量等溶质的质量分数的盐酸和硫酸，跟足量的锌反应，哪一种酸产生的氢气多( )A盐酸产生的多 B硫酸产生的多 C一样多 D无法判断 3、质量相等的镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的硫酸溶液反应，产生氢气的质量与四种金属质量的关系图像(见图)，正确的是( )4、天平两边分别放着盛有等量足量的稀硫酸的烧杯，天平平衡，向天平左、右两边分别加入等质量的铝和铁，天平最终将偏向( )A 偏左 B偏右 C平衡 D无法判断 5、天平两边分别放着盛有等量足量的稀盐酸的烧杯，向两边分别投入一定量的铝和镁，充分反应后天平仍然平衡，则投入的铝和镁的质量比是,,,,,。

6、有四支盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的小烧杯，分别向其中投入等质量的Al、Fe、Zn、Mg，充分反应后，天平仍然平衡，则一定有剩余的金属是,,，剩余最多的是,,,，可能没有剩余的是,,,,。

7、天平两边分别放着盛有100克9.8%的稀硫酸和100克7.3%的稀盐酸的小烧杯，分别投入下列物质，反应后天平仍然平衡的是( )A: 3gAl 、3gFe B: 7gZn、 7gFe C: 5gMg 、5gAl D: 2gMg、 2gAl8、将Cu和Al的合金和等质量的Mg，分别投入两边有等量足量的稀硫酸的小烧杯中，完全反应后天平仍然平衡，则合金中Cu和Al的质量比为,,。

9、5.6克不纯的Fe，与足量酸反应生成0.22克氢气，则Fe粉中可能混有( ) A:Zn B:Cu C:Mg D:K10、有一块不纯的铁，已知它含有铜、钙、铝、镁中的一种或几种金属杂质，56g这样的金属与足量的稀硫酸充分反应后，生成2g氢气，则此铁块中一定含有的金属杂质为____。

金属与酸反应(图象问题)(含答案)

金属与酸反应（图象问题）一、单选题(共10道，每道10分)1.如图是等质量的Mg、Al、Zn与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量随时间的变化图象。

请据图判断，三种金属X、Y、Z分别是( )A.Mg、Zn、AlB.Mg、Al、ZnC.Al、Mg、ZnD.Zn、Mg、Al答案：C解题思路：金属与酸反应时，金属活动性越强，图象斜率越大，产生氢气越快。

Mg、Al、Zn三种金属的活动性顺序为Mg>Al>Zn。

由上图可知，X、Y、Z与硫酸反应生成氢气的质量随时间的变化图象中斜率的关系为Y>X>Z，故Y为Mg、X为Al、Z为Zn。

故选C。

试题难度：三颗星知识点：金属与酸的反应2.等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，能正确表示生成氢气的质量（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系的图象是( )A. B.C. D.答案：B解题思路：相同质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的多少由金属决定。

设生成物中金属元素化合价为+a，已知金属的质量为m，金属的相对原子质量为A r，金属与硫酸反应通式可表示为2R+aH2SO4=R2(SO4)a+aH2↑，则产生氢气的质量为。

一般情况下，生成物中金属元素常显+2价，相同质量的金属参加反应，则金属的相对原子质量越小，产生氢气的质量越大。

Zn的相对分子质量为65，Fe的相对分子质量为56，A r（Zn）>A r（Fe），则等质量的Zn和Fe分别与足量的稀硫酸反应，Fe产生的氢气的质量大于Zn。

故选B。

试题难度：三颗星知识点：金属与酸的反应3.一定质量的镁和锌与等质量、等溶质质量分数的盐酸反应，下列关系图中，纵坐标表示产生氢气的质量，横坐标表示时间，正确的是( )A. B.C. D.答案：B解题思路：金属与酸反应时，金属活动性越强，图象斜率越大，产生氢气越快。

Zn、Mg两种金属的活动性顺序为Mg>Zn，则图象中斜率关系为Mg>Zn，故A、D错误。

专题复习金属与酸、盐溶液反应的图像分析

( B)
6．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是( D )
A．向一定量的铁粉和铜粉的混合物中加入足量稀盐酸 B．向一定量的稀硫酸中加入铁粉至过量 C．向一定量的硫酸铜溶液中不断加入锌粉 D．向铁片(足量)中加入一定量的硫酸铜溶液
7．下列图像与对应叙述不相符的是( B )
A．将等质量的镁片和锌片分别加入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中 B．分别向等质量且足量的锌中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入铁粉和锌粉至过量 D．铁和硝酸银溶液反应
氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断
合理的
(C )
A．铁、镁 C．铁、锌
B．锌、铁 D．锌、镁
4．取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是 ( B )
5．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入足量
的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是
注意从上述两个图中不能判断金属的活动性强弱！
二、金属与盐溶液的反应图像
图1
图2
金属与盐溶液反应后溶液及固体质量的变化与两种金属的相对原子质量和化学计量数有关。
举例：
固体＋溶液 —→溶液＋固体
2Al ＋ 3CuCl2═══2AlCl3＋ 3Cu
54
405
267
192
反应后溶液质量减小，变化趋势如图1所示，固体质量增大，变化
等量金属，足量酸 (等金不等氢)
足量金属，等量酸 (等酸等氢)
图像
酸足量，生成氢气的质量由参加反应的金属的质量决定，由化学方
分
反应后金属的化合价
析程式可知，生成氢气的质量＝金属的质量×金属的相对原子质量；

中考化学高频考点突破——金属与酸反应【附答案】

中考化学高频考点突破——金属与酸反应一、单选题1．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是A ．23Fe Fe O 点燃B ．4Cu CuSO 稀硫酸C ．H 2O 22MnO H 2D ．22O CO CO2．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是A ．()232Cu OH CO ∆−−→ CuB ．Cu 稀盐酸CuCl 2C ．Fe 2O 、点燃Fe 2O 3D ．H 2O 22MnO O 23．类推是化学学习中常用的思维方法。

下列类推正确的是A ．金属能导电，能导电的物质一定是金属B ．化学反应伴随能量变化，所以金属锈蚀过程中一定伴随能量变化C ．通常情况下，物质燃烧需要氧气，所以有氧气参与的反应一定是燃烧D ．活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的一定是活泼金属 4．下列反应方程式或反应基本类型不正确的是A ．实验室用氯酸钾制取氧气 2KClO 32 MnO Δ2KCl + 3O 2↑ 分解反应B ．铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 化合反应C ．氢氧混合气体遇明火爆炸 2H 2+O 2点燃2H 2O 化合反应D ．将铜片投入足量的稀盐酸中 Cu+2HCl=CuCl 2+ H 2↑ 置换反应5．下列方程式书写正确，且属于置换反应的是A ．323Cu +2AlCl =3Al+3CuClB ．22ΔH +CuO Cu+H OC ．3424CO+Fe O 3Fe +4CO 高温D ．22Mg+2HCl=MgCl +H6．人类使用的大部分能量主要来自于化学反应，下列反应属于吸热反应的是 A ．生石灰和水反应B ．镁条和稀盐酸反应C ．木炭燃烧D ．碳和二氧化碳反应7．某金属加工厂生产过程中产生的废液，含有少量硝酸银和硝酸铜。

该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤。

向滤渣中加入稀盐酸，无气体放出。

则下列说法正确的是A．滤渣中一定含有金属铁B．滤渣中一定含有金属铜C．滤液中一定含有硝酸亚铁D．滤液中一定含有硝酸铜8．现有等质量的甲、乙两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与时间的关系如图（已知甲、乙在生成物中的化合价均为+2 价）．则下列说法不正确的是A．生成氢气的质量：甲＞乙B．相对原子质量：甲＞乙C．金属活泼性：乙＞甲D．消耗稀硫酸的质量：甲＞乙9．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①硝酸铵和水②铁和稀盐酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水A．①②③④B．②③④C．②③D．②④10．下面四个图像分别对应四种操作，其中合理的是A．用等质量等浓度的过氧化氢溶液制O2B．水通电一段时间C．等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应D．加热一定质量的高锰酸钾二、填空题11．实验室常用锌与稀硫酸制取氢气，取一定量锌加入过量稀硫酸完全反应，该反应的化学方程式是：_____。

初中金属与酸反应计算题汇总

2016年04月22日计算题--金属与酸反应的初中化学组卷一．计算题（共30小题）1．（2014?汕尾）欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．（1）你认为能测出的质量分数的是合金．（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示．①生成气体的质量为g．②请计算该合金中铜的质量分数．2．（2015?娄底）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所（1）m的值为g．（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于g．（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？．（写出计算过程，计算结果精确至0.1）3．（2014?东营）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量．某补钙药剂说明书的部分信息如图所示．现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制2．请根据有关信息回答问题．）人体缺钙易出现的疾病是，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入等食物．（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是，a的数值为．（3）求该盐酸中溶质的质量分数为（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．4．（2014?淮安）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑），试计算：（1）生成二氧化碳质量是g；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）5．（2015?荆门）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：（1）表中n的数值为．（2）样品中碳酸钙的质量分数是．（1）该同学制得氧气的质量为．（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数．（相对原子质量：H﹣1 O﹣16）7．（2015?孝感模拟）小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量．现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如右图所示的曲线关系．技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．求：（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g．（2）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？8．（2014?娄底）硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si．某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与）从以上数据可知，稀硫酸加入第次充分反应后，铁恰好完全反应．（2）表格中m=．（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．9．（2014?抚州）实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：（1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程）（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．10．（2015?平遥县模拟）我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：（1）A点产生气体的质量m=．（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）．（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是（写出化学式）．11．（2013?安徽）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数．小刚进行了如图实验．请计算：（1）生成CO2气体的质量；（2）样品中CaCO3的质量分数．12．（2013?日照）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙（1）同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是．（2）计算黄铜样品中锌的质量分数．13．（2014?黄冈）有一含纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g 样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出）（1）反应生成的气体的质量为g；（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？14．（2015?包头）在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示．计算：（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数．（2）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？15．（2015?恩施州）我州地处武陵山区，具有丰富的天然石灰石、大理石（主要成分是碳酸钙）资源，纯度高、硬度大，是优质的建筑材料．为测定某地天然大理石中碳酸钙的含量（杂质不与稀盐酸反应），某化学兴趣小组成员取25g样品，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得的实验数据如图所示．（1）求样品中碳酸钙的质量分数；（2）所加稀盐酸的溶质质量分数．16．（2013?咸宁）将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．试计算：（1）生成氢气的质量．（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）．17．（2015?蓟县二模）已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7（填＞、=、＜）．（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）18．（2014?黄冈模拟）“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g．请计算：（1）产生氢气的质量为g．（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）19．（2013?厦门）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量．（2）该合金中锌的质量分数．20．（2015?河北）某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将）共制得氢气g（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．21．（2014?广东模拟）小明同学将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为g（2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．22．（2014?宁波）实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示．当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g．溶于水的气体忽略不计，则：（1）废液恰好处理完毕时．溶液的pH为．（2）图中m=g．（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？23．（2014?南充）将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求：（1）完全反应后生成H2的质量为g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数．24．（2013?莱芜）铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）25．（2014?湖北）小夏在实验室取10g锌粒和93.7g稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气，实验过程中，收集到的氢气与反应时间关系如图所示，求反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数．26．（2015?菏泽）学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步宣分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验，称量黄铜样品20g 放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示，求：（1）黄铜样品中锌的质量．（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．27．（2015?深圳）某小组欲用4.9%的稀H2SO4测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数．（1）从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向（填写溶液名称）里滴加，呈红色．（2）取10g NaOH溶液样品，并与4.9%的稀硫酸溶液混合．由图可得，完全反应时，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为．（3）求NaOH溶液样品中溶质的质量分数．28．（2014?株洲）人体胃酸过多会引起胃病．如图所示为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题．（1）Al（OH）3的相对分子质量为．（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg．计算一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸多少克（请写出计算过程）？29．（2015?邵阳）生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数．进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．回答下列问题：（1）当滴加稀硫酸质量为时，反应恰好完全，此时产生气体质量是．（2）计算生铁样品中铁的质量分数（结果保留0.1%，下同）．（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（温馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）30．（2016?合肥校级一模）将某生铁样品5.82g，放入烧杯中，再加入过量的稀盐酸，反应时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如图所示：（1）反应停止后烧杯内剩余的固体物质是．（2）求样品中铁的质量分数．2016年04月22日计算题--金属与酸反应的初中化学组卷参考答案与试题解析一．计算题（共30小题）1．（2014?汕尾）欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．（1）你认为能测出的质量分数的是Cu﹣Zn合金．（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示．①生成气体的质量为0.2g．②请计算该合金中铜的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）两种金属中一种金属的活动性比氢强，一种金属的活动性比氢弱，只有满足此条件才能测定出金属的质量分数．（2）根据氢气的质量求出锌的质量，再用合金质量减去锌的质量即为铜的质量；再用合金中铜的质量除以合金的质量乘以百分之百既得合金中铜的质量分数．【解答】解：（1）铜的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀酸发生反应，因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀酸发生反应，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数．故答案为：Cu～Zn（2）①由图示可知，生成气体的质量为0.2g；故答案为：0.2g．②设：合金中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2x 0.2gx=6.5g合金中铜的质量为：26g﹣6.5g=19.5g合金中铜的质量分数=×100%=75%答：合金中铜的质量分数为75%．【点评】稀硫酸是混合物，其溶质是硫酸，在做有关化学方程式的计算时，不能把稀硫酸的质量当成反应物的质量直接代入计算．2．（2015?娄底）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所（1）m的值为 3.3g．（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于10g．（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？10.5%．（写出计算过程，计算结果精确至0.1）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】化学计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值；（2）根据二氧化碳的质量求出该石灰石样品中碳酸钙的质量、生成的氯化钙的质量；（3）根据上述计算结果和溶质的质量分数求出反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数．【解答】解：（1）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值为3.3g；（2）设石灰石中CaCO3的质量为x，生成的氯化钙的质量为y．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 111 44x y 4.4g解得：x=10g y=11.1g（3）完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是：≈10.5%故答案为：（1）3.3；（2）10；（3）10.5%．【点评】本题主要考查了学生分析图表数据，解决问题的能力，以及据方程式计算的能力．3．（2014?东营）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量．某补钙药剂说明书的部分信息如图所示．现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制2．请根据有关信息回答问题．）人体缺钙易出现的疾病是骨质疏松，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入虾皮或海带或牛奶或骨头汤等食物．（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是50%，a的数值为25．（3）求该盐酸中溶质的质量分数为（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）根据缺钙会引起骨质疏松，虾皮或海带或牛奶或骨头汤等含有较多的钙元素解答；（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以计算出碳酸钙的质量即可解答，根据表中数据分析可得a的值；（3）根据图2可知只有80g盐酸参加反应，根据二氧化碳的质量结合化学方程式可计算80g 盐酸中氯化氢的质量即可解答．【解答】解：（1）人体缺钙易出现骨质疏松，日常生活中要多摄入虾皮或海带或牛奶或骨头汤等含有较多的钙元素的食物；（2）设40片该药剂中含碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的溶质质量为y，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100 73 44x y 8.8g，x=20g，y=14.6g该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是：=50%；由第1次和第4次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第二次加入20g稀盐酸后，剩余固体为30g，第三次加入30g稀盐酸后，剩余固体为25g，故a的数值为25；（3）由表格信息可知，80g稀盐酸与40片药剂中的碳酸钙恰好完全反应，所以该盐酸中溶质的质量分数为：=18.3%；答案：（1）骨质疏松；虾皮或海带或牛奶或骨头汤等；（2）50%；25；（3）反应的盐酸中溶质的质量分数是18.3%．【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行和质量分数公式进行计算的能力．4．（2014?淮安）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑），试计算：（1）生成二氧化碳质量是 4.4g；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．【解答】解：（1）生成二氧化碳质量为：12.5g﹣8.1g=4.4g，故填：4.4．（2）设碳酸钙的质量为x，CaCO3CaO+CO2↑，100 44x 4.4g=，x=10g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%，答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．5．（2015?荆门）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：（1）表中n的数值为 6.8．（2）样品中碳酸钙的质量分数是66%．【专题】化学计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n 的数值为6.8．（2）根据图表数据可知，完全反应后，剩余固体物质的质量为6.8g，石灰石样品的质量减去剩余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．（3）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，说明20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应．根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和第1次完全反应中碳酸钙的质量，即可计算出第一次参与反应的HCl质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可．【解答】解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为6.8．故答案为：6.8．（2）样品中碳酸钙的质量分数=×100%=66%．故答案为：66%．（3）由题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应设第一次参与反应的HCl质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 735g x解之得：x=3.65g，盐酸中溶质的质量分数为：=18.25%．答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力．（1）该同学制得氧气的质量为 1.6g．（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数．（相对原子质量：H﹣1 O﹣16）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】计算题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量；（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，结合氧气的质量，计算出参加反应的过氧化氢的质量，再计算质量分数．【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：68g+0.1g﹣66.5g=1.6 g；（2）解：设参加反应的H2O2的质量为x，2H2O22H2O+O2↑68 32x 1.6 g=x=3.4 g×100%=5%答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%．故答案为：（1）1.6g；（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%．【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，需要认真分析反应应用的原理，然后结合题中所给的数据进行计算．7．（2015?孝感模拟）小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量．现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如右图所示的曲线关系．技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．求：（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是100g．（2）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）由生成沉淀的质量曲线，加入100g碳酸钠溶液时，氯化钙与碳酸钠恰好完全反应；（2）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠质量为样品中氯化钠与反应生成氯化钠的质量和，利用质量守恒定律，求得反应后溶液的质量，利用溶液中溶质的质量分数计算公式计算所得溶液中溶质的质量分数．【解答】解：（1）由题干中所述的化学反应可以知道，沉淀的质量不再增加的时候就是氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，由生成沉淀的质量曲线可以知道此时消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量为100g；（2）设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为yCaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl111 100 117x 10g y解得：x=11.1g，y=11.7g；样品中氯化钠的质量为：13.4g﹣11.1g=2.3g；所得溶液中溶质质量分数为：×100%=7%．答：当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是7%．【点评】主要考查学生对完全反应的认识，以及运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．8．（2014?娄底）硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si．某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与）从以上数据可知，稀硫酸加入第5次充分反应后，铁恰好完全反应．（2）表格中m= 3.5g．（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）根据表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，每10g硫酸就消耗0.7g铁，因此m=4.2g﹣0.7g=3.5g，所以第五次加入稀硫酸时样品中的铁已经完全反应；（2）由（1）进而可确定m的值；（3）根据10g稀硫酸只能消耗0.5g镁进行计算，算出硫酸质量，再根据质量分数的计算公式计算即可．【解答】解：（1）根据表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，每10g 硫酸就消耗0.7g铁，因此m=4.2g﹣0.7g=3.5g，所以第五次加入稀硫酸时样品中的铁已经完全反应；（2）由表格数据，通过对比分析可知，表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，每10g硫酸就消耗0.7g铁，因此m=4.2g﹣0.7g=3.5g；（3）设10克稀硫酸中所含H2SO4的质量为x．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 980.7g xx=1.225g稀硫酸的溶质质量分数为==12.25%．答案（1）5（2）3.5g（3）所用稀硫酸中H2SO4的质量分数12.25%．【点评】本题属于表格数据题，解题的关键是能够通过表中的数据，分析出完全反应的量，同时由表中的数据分析出想要的数据才能进行解题．9．（2014?抚州）实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：（1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程）（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）根据图中信息解答；（2）根据图1可知，氧气的质量为3.2克，根据氧气的质量，利用氧气的质量根据反应的方程式即可计算出高锰酸钾的质量；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后锰元素的质量不变解答．【解答】解：（1）根据图中信息可知：t0﹣t1固体质量不变，是因为反应还未进行；t4﹣t5时固体质量不变，是因为反应进行完全；（2）设高锰酸钾的质量是x，由图象可知该反应生成的氧气质量是3.2g；2KMnO4\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K2MnO4+MnO2+O2↑316 32x 3.2gx=31.6g（3）31.6g高锰酸钾中锰元素的质量是31.6g×=11g答案：（1）t0﹣t1固体质量不变，是因为反应还未进行；t4﹣t5时固体质量不变，是因为反应进行完全；（2）高锰酸钾的质量是31.6g（3）【点评】本题为根据化学方程式计算类问题中的基础计算，完整的计算步骤、规律的书写格式是解答此类问题时需要留意的地方．10．（2015?平遥县模拟）我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：（1）A点产生气体的质量m= 2.2g．（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）．（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是NaCl、HCl（写出化学式）．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；根据守恒，找出隐含条件；利用图像，进行分析计算；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）根据产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系图，A点时碳酸钠与盐酸恰好完全反应，之后再加稀盐酸为过量不再发生反应，因此，根据质量守恒定律，利用最终烧杯内溶液总质量与反应前所加各物质总质量的差值，可求得放出二氧化碳质量；。

(4)金属与酸反应的图像题——2022届中考化学金属材料专项训练

（4）金属与酸反应的图像题1.将等质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相间的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系图不可能的是( )A. B.C. D.2.将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中（反应关系如图甲），把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中（反应关系如图乙），据此判断X、Y、Z、M 的金属活动性顺序是( )A.M>X>Y>ZB.M>X>Z>YC.X>M>Z>YD.X>M>Y>Z3.一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。

分析图像得到的以下结论中，不正确的是( )A.两种金属的活动性：M>NB.两种金属生成氢气的质量：M=NC.两种金属消耗稀硫酸的质量：M=ND.充分反应后，得到溶液的质量：M=N4.生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。

下列分析正确的是( )A.ab 段主要发生的化学反应：22Fe 2HCl FeCl H ++↑B.bc 段主要发生的化学反应：2332Fe O 6HCl 2FeCl 3H O ++C.影响cd 段压强变化的主要因素是温度D.d 点时恰好完全反应，且d 点温度高于a 点5.两个烧杯中各装有等质量的镁、铁金属，然后分别向烧杯中逐渐加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，加入硫酸的质量和产生氢气的质量关系如图所示。

下列说法正确的有( ) ①从图象可得出，镁比铁的活动性强②从图象可得出，a 点时消耗两种金属质量相同 ③若硫酸有剩余，两种金属产生的氢气质量相同 ④若两种金属有剩余，二者消耗硫酸的质量相同A.1种B.2种C.3种D.4种6.兴趣小组同学用图甲所示装置，将相同形状、相同质量的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度、等体积的足量稀盐酸混合进行实验，反应过程中装置内压强变化如图乙所示。

人教版九年级下册第八单元课题2 金属的化学性质—金属与酸反应同步专项(含解析)

人教版九年级下册第八单元课题2 金属的化学性质—金属与酸反应同步专项（含解析）基础知识：1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au2、应用：（1）氢前金属可以和酸反应生成氢气（初中阶段重点掌握Mg Al Zn Fe四种金属）；（2）排在前面的金属可以置换排在后面金属；金属与酸反应图象题1、基础练习（1）氢气质量与反应时间的关系图1 等酸足金图2 等金足酸①产生氢气的快慢（针对反应过程）：金属活动性越强，图象斜率越____，产生氢气越___，产生氢气由快到慢的顺序为；②产生氢气的多少（针对反应结束情况）：a．等酸足金（图1）：产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量。

b．等金足酸（图2）产生氢气的多少由金属决定，最终产生氢气的质量由多到少的顺序为。

（2）当横坐标为酸时，意味着控制反应速率，生成氢气的速度相等图3 等酸足金图4 等金足酸①产生氢气的快慢：反应过程中，生成氢气的速度相等；②产生氢气的多少：a．等酸足金（图3）：产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量。

b．等金足酸（图4）：产生氢气的多少由金属决定；（3）当横坐标为金属时图5 等酸足金图6 等金足酸①产生氢气的快慢：反应过程中，生成氢气的速度与金属相对原子质量和化合价相关，产生氢气由快到慢的顺序为；②产生氢气的多少：a．等酸足金（图5）：产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量。

b．等金足酸（图6）：产生氢气的多少由金属决定，生成氢气由多到少的顺序为；提升练习：1、足量的Mg、Zn、Fe三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H2的质量m与时间t的关系曲线正确的是（）A B C D2、等质量的X、Y两种金属，分别与足量等浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（X、Y在生成物中化合价均为+2）。

下列说法不正确的是（）A、生成氢气的质量：X>YB、金属活动性：Y>XC、相对原子质量：X<YD、消耗硫酸的质量：X<Y3、现有镁、铝两种金属分别与稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。

中考化学专题训练金属与酸反应

2024年中考化学专题训练——金属与酸反应一、选择题1．硫酸是实验室常用的化学试剂。

下列有关硫酸的说法，错误的是A．稀硫酸和锌反应制取氢气B．蘸取浓硫酸的木棍会变黑C．稀释浓硫酸时把水倒入浓硫酸中D．含硫酸的废液可用熟石灰中和处理3．某金属镁的样品中含有Al、Cu、Zn中的一种或几种杂质，现取2.4g样品，加入足量的稀硫酸反应，生成0.2g氢气，则样品中含有杂质的情况有几种A．1种B．2种C．3种D．4种4．在溶质为Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

下列判断正确的是A．滤液中一定没有AgNO3B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn C．滤液中可能有三种金属离子D．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生5．使用耐热耐腐材料封隔并固定V型管底部，向左、右两个支管中分别加入10mL相同浓度的稀盐酸，再分别加入等质量锌粒和镁片，立即塞紧橡皮塞。

实验装置（气密性良好）如图所示，下列说法错误的是A．两个支管内都观察到有气泡产生B．反应过程中观察到锌粒表面逐渐变为黑色C．实验过程中观察到温度计读数均升高D．若反应结束后镁和锌均有剩余，则两个注射器中收集到的气体体积：镁>锌6．根据如图，下列有关气体的实验室制取的说法正确的是A．选择甲装置制取O2，试管内物质为氯酸钾与二氧化锰B．选择乙装置制取H2，锥形瓶内的Y为铜粒C．选择乙装置制取CO2，长颈漏斗中的X为稀盐酸D．选择丙装置用排水法收集O2，气体从a进入集气瓶7．如图所示，将液体A注入装有固体B的试管中，会导致U形管中右端液面升高，则液体A和固体B的组合不可能是A．水和硝酸铵B．水和氢氧化钠C．水和氧化钙D．稀盐酸和镁8．现有质量相等的X、Y、乙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>XB．X一定是金属铜C．Y、Z完全反应后生成氢气的质量：Y<ZZ+H SO=ZSO+HD．Z与H2SO4反应的化学方程式为：24429．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．A B．B C．C D．DA．A B．B C．C D．D二、实验题11．如图是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题。