《天利38套高考模拟试题汇编》化学-答案3
高三下学期化学模拟考试卷(附参考答案)
高三下学期化学模拟考试卷（附参考答案）化学试卷共100分，考试用时60分钟。
试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，请将答案填写在答题纸上，否则无效。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列叙述不涉及．．．氧化还原反应的是（ ） A ．海水提溴 B ．苏打用作食用碱C ．谷物发酵酿酒D ．漂白粉久置空气中失效2．下列消毒剂的有效成分属于盐类的是（ ） A ．高锰酸钾B ．过氧乙酸C ．双氧水D ．医用酒精3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A ．NaCl 的电子式：Na :Cl :B ．Cl -的离子结构示意图：C ．顺2-丁烯的键线式：D ．中子数为2的氢原子：31 H4．下列有关核糖（结构简式如下图所示）的说法正确的是（ ）A ．与葡萄糖属于同系物B ．碳原子均是3sp 杂化 C ．能发生氧化反应D ．属于生物大分子 5．实验室进行粗盐提纯时，则需除去2Ca +、2Mg+和24SO -，所用试剂除23Na CO 、NaOH 、盐酸和水外，还应该必备的试剂是 A ．2BaCl B ．()32Ba NOC ．硝酸D ．小苏打6．下列叙述及相关解释均正确的是（ ）沸点：键的极性的强弱：H-O<H-F正确的是（ ）8．设A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol 水蒸气中所含的氢键的数目为A 4N B ．1 mol 24C H 分子中，σ键的数目为A 6N C ．1 mol/L 4NH Cl 溶液中，Cl -的数目为A ND ．56 g Fe 与足量3HNO 完全反应，转移电子的数目为A 3N 9．常温下，下列溶液的浓度均为0.1 mol·L 1-，有关叙述正确的是（ ）A ．碳酸氢钠溶液中()()2233H CO CO c c -=B ．碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH 小C ．碳酸钠溶液中()()()()323OHH HCO 2H CO c c c c -+-=++D ．向碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH 7=，所得溶液的溶质只有NaCl10．某咖啡酰奎尼酸M 是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如下图所示。
天利38套高三高考能力提升卷(四)
天利38套高三高考能力提升卷（四）一、单项选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分，在每小题给出的答案中，只有一个符合题目要求。
(共8题)第(1)题近日，科学家通过核聚变产生了大量能量，离“聚变点火”这一理想目标更进了一步。
关于核反应方程，下列说法正确的是（ ）A．是人造小太阳中的核聚变方程，其中X是中子B．和两个核反应没有释放能量C．衰变方程原子核含有92个中子D．核反应方程中的质量数为1第(2)题倾角为的光滑绝缘斜面下半部分存在垂直斜面向上的匀强磁场，一半径为r的单匝圆形金属线圈用绝缘细绳挂在斜面上，圆心为O点，a、b是圆环上的两点，线圈总电阻为R。
如图所示，aOb连线恰好与磁场边界重合，从开始，磁感应强度B随时间t变化的规律为（k为常数，且）。
磁场变化过程中线圈始终未离开斜面，下列说法正确的是（ ）A．线圈中电流方向为逆时针B．时刻穿过线圈的磁通量为C．ab两端的电压为D．线圈中的感应电流为第(3)题目前我国在学校、车站等公共场所，都配备了自动体外除颤仪（AED），挽救了宝贵的生命。
除颤仪工作时的电功率相当大，用电池直接供电无法达到，也超过了一般家庭的用电功率。
某除颤仪的储能装置是一个电容为70μF的电容器，工作时先通过电子线路把电池供电的电压升高到约5000V对电容器进行充电，然后电容器在约2ms的时间内放电，使100~300J的电能通过病人的心脏部位，从而对病人进行抢救。
根据上述信息并结合所学知识，可以推断下列说法错误的是（ ）A．该除颤仪工作时的电功率在50~150kW之间B．该除颤仪工作时通过人体的电流可达30AC．该除颤仪中的电容器充电后储存的能量约为1750JD．除颤仪开机工作时施救人员身体不可与病人身体接触第(4)题如图所示，轻质弹簧一端连接在固定斜面底端的挡板上，另一端与物块A连接，物块A静止在斜面上，弹簧恰好处于原长，A 与斜面间动摩擦因数μ= tanθ，t= 0时刻给A一沿斜面向下的瞬时冲量，物块A在运动过程中，加速度a、动能E k、弹性势能E p与路程s及运动时间t的变化关系可能正确的是（）A．B．C．D．第(5)题第二宇宙速度又叫逃逸速度，理论计算表明，逃逸速度为第一宇宙速度的倍。
高考化学模拟试题汇编--天利38套高考模拟试题
高考模拟试题汇编 （化学）
— — —天利 /7 套高考模拟试题 作 者 北京天利考试信息网 张玉平 谭仲秋 西藏人民出版社 拉萨市林廓北路 &’ 号 邮政编码 76’’’’ 北京发行部： 0’’’&* 北京 (*0* 信箱 电 话： ’0’ . 1(1/&(/2、 1(1616/0、 1(17’’&1 印 经 开 印 版 定 刷 销 本 张 次 价 &’’( 年 * 月第 0 版第 0 次印刷 ・ "+,- * . &&/ . ’0122 . 3 % 5 *&’ 00 ) 7’ 元 北京市金顺印刷厂 全国新华书店 （*7* 8 0’2& 毫米） 7开 字 数 千 责任编辑 封面设计 出 社 版 址
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2020届高考化学模拟黄金卷(全国卷)(三)+答案详解+评分标准
2020届高考化学模拟黄金卷（全国卷）（三）1、《现代汉语词典》有:“纤维”是天然的或人工合成的细丝状物质或结构。
下列关于“纤维”的说法不正确的是( )A.造纸术是中国古代四大发明之一,所用到的原料木材纤维属于糖类B.丝绸是连接东西方文明的纽带,其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质C.光纤高速信息公路快速发展,光导纤维的主要成分是二氧化硅D.我国正在大力研究碳纤维材料,碳纤维属于天然纤维2、降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。
降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。
下列说法错误的( )A.降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B.降冰片二烯的同分异构体可能是苯的同系物C.四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个3、短周期主族元素X 、Y 、Z 、Q 、R 的原子序数依次增大，X 的简 单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y 原子最外层电子数等于其内层电子数的2倍，Q 的单质与稀硫酸剧烈 反应生成X 的单质。
向100 mL 2X R 的水溶液中缓缓通入2RZ 气体，溶液pH 与2RZ 体积关系如下图。
下列说法正确的是（ ）A. 2X R 溶液的浓度为0.03 1mol L gB.最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>RC.工业上通常采用电解法冶炼Q 的单质D. 2RZ 通入322BaCl Ba(NO )、溶液中，均无明显现象4、处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜（含有2LiCoO 、Al 等）的一种工艺流程如下：下列有关说法错误的是( ) A.碱浸时有可燃性气体生成B.还原时发生反应的离子方程式为+2222222LiCoO H O 6H 2Co 2O Li 4H O ++++=+++↑C.已知若用盐酸代替硫酸，可不使用22H O ，则使用盐酸还原时有2Cl 生成D.若上述过程在实验室中进行，则需要过滤两次 5、NH 4NO 3溶液受热可发生分解反应:NH 4NO 3 N 2↑+HNO 3+H 2O(未配平)。
普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷(三)化学试卷-含解析
2018届高考化学模拟卷7.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.18gD2O和18gNH2D中含有的电子数均为10N AB.2L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的H*数为N AC.过氧化氢发生分解反应生成0.1mol氧气时转移的电子数为0.2N AD.1mol Br2溶于水充分反应，转移的电子数为N A8.下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A 配置100ml1.0mol·L-1Na2SO4溶液将32.2gNa2SO410H2O溶于100mL蒸馏水中B 除去KCI固体中少量的K2CO3将混合物溶于水，再加入稍过量的盐酸，再加热蒸发、冷却结晶C 使用Na2SO3溶液中的23SO-完全转化为24SO-向Na2SO3溶液中加入过量的H 2O2溶液D确定KI溶液中的碘离子是否部分被氧化取少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加少量淀粉溶液，观察液是否变蓝色，再另取少量溶液滴加AgNO3溶液，观察溶液是否产生黄色浑浊9.某单官能团有机物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为88，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H 2O，它可能的结构共有（不考虑立体异构）A.4种B.5种C.6种D.7种10.某课外实验小组设计的下列实验合理地是A.配置一定物质的量浓度的硫酸B.除去乙烯中的SO2C.铜锌原电池实验D.吸收NH211.X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为12，Y 、Z 、W 位于同一周期，Z 原子的最外层电子数即是X 原子内层电子数的3倍又是Y 原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是A.X 的最高价含氧酸是强酸B.Z 的简单氢化物可用于雕刻玻璃制品C.Y 的单质能在CO 2中燃烧D.W 的单质溶于水形成的溶液中除水分子外无分子存在12.用石墨作电极电溶有物质的量之比3:1的NaCl 和H 2SO 4的水溶液。
【天利38套】2020原创 知识巩固卷 化学(答案)
基本操作!实验 装 置!实 验 现 象!离 子 方 程 式 以 及 电
选项分析甲烷发生取代反应时若用日光 直 射 易 引 )
极方程式的书写"
起爆 炸%故 # 错 误&裂 解 石 蜡 油 酒 精 灯 应 对 碎 瓷 片 )
解题分析'3(钴 质 子 数 是 1D%原 子 结 构 示 意 图 为
加热%故 " 错误&导管不能伸入液面下方%易倒吸%故 )
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考查角度本题考查热化学方程式!盖斯定律的应用" )
选项分析活化能指断裂反应物所有键能 之 和%与 反 )
应热不同%故 # 错误&;1'1 和 ;1' 是中间产物%不是 )
催化剂%故 $ 错误&温 度 升 高 速 率 加 快%效 率 提 高%故 )
"I1' 固体中加入 稀 硫 酸 自 身 发 生 歧 化 反 应%离 子 方 程式为 "I1'21&2 """"I2"I12 2&1'%故 ! 正确" !"%答 案 # 考查角度本题考查 ,F"() 的性质%联系化学与生活 实 际 %考 查 硅 的 性 质 "
选项分析,F"() 水 解 生 成 硅 酸 和 氯 化 氢%故 # 正 确&副产物 为 "'%)气 肥*的 成 分 为 "'1%故 $ 错 误& ,F'1 是原子晶体%其熔点 远 高 于 "'1%故 " 错 误&单 晶硅可用于半导体材料%故 ! 错误" !#%答 案 $ 考查角度 本 题 考 查 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 相 关
高考全国3卷化学仿真压轴卷(含答案)
高考全国3卷化学仿真压轴卷（二）说明：1.本卷按照高考理综化学部分排序，题号与高考卷一致。
2.时量50分钟，满分100分。
3.请勿在本卷上答题，否则无效，请将答案填写在答题卡对应区域。
可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，S—32，Na—23，Cu—64，Ee—56第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中国古代文献中有许多涉及化学知识的叙述，下列解读不正确的是(▲)A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程发生了分解反应、化合反应、氧化还原反应B．“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾。
烹胆矾则成铜，……”，该记载涉及过滤和蒸馏两种操作C．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D．“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也……今人以灰淋汁，取硷浣衣”中的“硷”是K2CO3 8．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(▲)选项实验操作和现象结论A 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝不滴落金属铝的熔点较高B 向某溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀原溶液中一定有SO2－4C 向乙酸乙酯样品(由乙醇与乙酸反应制得)中加入小颗粒钠，产生大量气泡乙酸乙酯中一定含乙酸D 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质可能发生了变性9.A．CF2Cl2(氟利昂－12)有两种同分异构体B．丁烷(C4H10)的二氯取代物最多有4种C．菲的结构简式为，其一硝基取代物有10种D．和互为同分异构体10．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(▲)A．1 L pH＝13的NaOH溶液中含OH－的数目一定为0.1N AB．0.5 mol H2和0.5 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为N AC．常温常压下，17 g羟基(—OH)所含电子数目为9N AD．将0.2 mol NH4NO3溶于一定量的稀氨水中至溶液呈中性，溶液中NH＋4的数目小于0.2N A11．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2S x)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。
高中化学学业水平考试模拟卷(三)(附参考答案)
普通高中学业水平考试模拟试题化学试卷（三）[考生注意]：本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。
必修模块卷为全体考生必做。
选修模块卷含选修l 《化学与生活》、选修5《有机化学基础》，由考生任选其中一个模块作答。
必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。
相对原子质量：H 一1 C 一12 0一16 Mg--24 A1--27 CI--35．5 Ca 一40必修模块卷(必修《化学1》必修《化学2》)选择题(共48分)一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1． 食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是( )A ．在沥青公路上翻晒粮食B ．鲜奶中加入添加剂提高含氮量C ．竹笋用二氧化硫气体漂白D ．用小苏打做发酵粉2．在空气质量日报中不作为空气污染指数的是 ( )A 、二氧化硫B 、 二氧化碳C 、 二氧化氮D 、可吸入颗粒物3． 146C 在考古学和医学上有着广泛用途，下列有关146C 的说法中正确的是 ( )A ．质子数为14B ．中子数为6C ．质量数为8D ．电子数为64．在配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是 ( )5．在元素周期表中，同周期元素的原子具有相同的 ( )A ．电子层数B ．核电荷数C ．核外电子数D ．最外层电子数6下列化学用语的书写正确的是 ( )A ．乙醇的分子式：C 2H 5OHB ．N 2分子的结构式：N ＝NC ．用电子式表示HCl 的形成过程：A. B. C.D.D．苯的结构简式：C6H67．下列有关物质用途的说法中，正确的是( )①Si可用来制造半导体材料②硅胶作袋装食品的干燥剂③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多④乙烯作为水果的催熟剂A．只有①B．只有②C．只有③D．都正确8．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是( ) A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏9．下列反应属于氧化还原反应的是( ) A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O B．2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2OC．NH3+HCl＝NH4C1 D．CuO+H2△Cu+H2O10．下列说法中不正确．．．的是 ( ) A．常温下铁在浓硫酸中钝化B．电脑cpu芯片材料的主要成分是SiC．悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是混合物D．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色是利用二氧化硫的漂白性11 ．离子方程式OH－+H+=H2O中的OH－代表的物质可以是( ) A．Al(OH)3B．Ca(OH)2C．Na2CO3 D．NH3.H2O12．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定13．下列有机物中，含有碳碳双键的是( ) A．乙酸B．苯C．丙烯D．乙醇14．要使Al2(SO4)3溶液的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是( ) A．NaOH溶液B．氨水C．盐酸D．Ba(OH)2溶液15．下列关于氯及其化合物的说法中，不正确的是( ) A．Cl2是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl3B．工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸C ．实验室常用NaOH 溶液吸收多余的Cl 2以避免污染D ．氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中的Cl 2分子16．下列各组物质的性质顺序，不正确的是 ( )A ．熔点：SiO 2＞H 2O ＞CO 2B ．热稳定性：HCl ＞HBr ＞HIC ．酸性强弱：H 2SiO 3＜H 2CO 3＜H 2SO 4D ．原子半径：Na ＜Mg ＜Al17．苯与浓硝酸在一定条件反应生成硝基苯和水：NO 2NO 2HO ++H 2O ，该反应属于 ( )A ．取代反应B ．中和反应C ．加成反应D ．复分解反应18．下列能判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )A ．加热时有二氧化碳气体放出B ．滴加盐酸时有二氧化碳气体放出C ．溶于水后滴加Ba （OH ）2溶液，有白色沉淀产生D ．溶于水后滴加沉清石灰水，有白色沉淀产生19．下列物质，不能通过单质与氧气一步直接反应生成的是 ( )A ．Fe 3O 4B ．NOC ．Na 2O 2D .SO 320．下列关于化学键的说法正确的是 ( )A ．构成单质的粒子中一定含有共价键B ．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C ．共价化合物可能含有离子键D ．离子化合物中只含有离子键21．下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑，产生H 2的反应速率最大的是( )22用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A ．16 gO 2中含有的氧分子数为N AB ．1 mol 镁原子中含有的电子数为N AC ．标准状况下，22.4 L CCl 4含有的分子总数为N AD ．1L 1 mol/LBaCl 2溶液中含有的钡离子数为N A23．．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
全国统一考试仿真卷理科综合化学含解析版三
绝密 ★ 启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷 理科综合能力测试（三） 本试卷共32页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★ 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 V 51 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。
7．下列说法不正确的是 A ．硝化甘油在体内能够分解出NO ，少量的NO 会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛 B ．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异 C ．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号D．生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单【解析】A．NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，NO极少量时在人体的血管系统内会促进血管扩张，防止血管栓塞，故A正确；B．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故B正确；C．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、分子筛的主要成分是硅酸盐，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，故C错误；D．利用生物炼铜法把不溶性的硫化铜氧化，硫从负二价被氧化成正六价，最后转化成可溶的硫酸铜，成本低，污染小，反应条件十分简单，故D正确。
天利38套高三高考能力提升卷(六)
天利38套高三高考能力提升卷（六）一、单选题 (共7题)第(1)题如图甲所示，金属导轨abc和deO水平放置，bc段是以O为圆心的圆弧。
ad之间连接电阻为R的灯泡，abed构成边长为l的正方形，。
t＝0时刻，导体棒绕O沿圆弧由b向c匀速转动，角速度为，转动时间为。
已知在扇形Obc区域内分布着方向垂直纸面向外、大小恒为的匀强磁场；abed区域内匀强磁场B随时间变化如图乙所示，其方向垂直纸面向里。
不计其它的电阻。
下列说法正确的是（ ）A．在时间内灯泡中电流方向由a→dB．在时间内灯泡两端电压为C．在时间内abed区域中的磁通量均匀减小D．若时间内灯泡中无电流，则图乙中B的变化率为第(2)题核电作为清洁低碳、安全高效、稳定且可大规模发展的绿色低碳能源，在推动绿色发展和助力“双碳”目标实现方面发挥着重要的作用。
据统计，一座百万千瓦电功率的核电厂和燃煤电厂相比，每年可以减少二氧化碳排放600多万吨，可见核能是减排效应较大的能源之一。
下列关于核反应的说法正确的是（）A．重核裂变过程中能释放能量而轻核聚变过程中只吸收能量B．核反应堆中发生的核裂变方程为C．核裂变产生的一个原子核中有56个质子，88个中子D．的半衰期为7亿年，100个原子核经过7亿年还有50个没发生衰变第(3)题如图所示，实线为两个固定的等量正点电荷电场中的等势面，虚线abc为一带电粒子仅在静电力作用下的运动轨迹，其中b点是两点电荷连线的中点。
下列说法正确的是（ ）A．该粒子可能带正电B．该粒子经过a、c两点时的速度大小相等C．a、b、c三点的电场强度大小D．该粒子在b点的电势能大于在a点的电势能第(4)题如图1所示，倾角为的斜面固定在水平地面上，一质量为m的小物块从斜面顶端由静止释放，取地面为零势能面，物块的机械能E与其距地面的高度h的关系如图2所示，已知重力加速度为g，图2中直线的斜率，则物块与斜面之间的动摩擦因数为（）A．B．C．D．第(5)题2024年4月20日，我国首次利用核电商用堆批量生产碳14同位素，这标志着将彻底破解国内碳14同位素依赖进口的难题，实现碳14供应全面国产化。
高中化学 高考化学三模试卷模拟试卷含解析
高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是（）A．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能B．《天工开物》中记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，是由于KNO3性质不稳定，撞击易爆炸C．蛋白质作为营养物质，在人体内代谢，最终的代谢产物只有水和二氧化碳D．常温下可用钢瓶运输储存液氯2．（6分）下列说法错误的是（）A．金刚烷（如图）的二氯取代有6种B．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．有机物中最多有18个原子共平面D．植物油可通过硬化得到人造脂肪，便于储存、运输3．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2g H218O与T2O的混合物中所含中子数为N AB．0.2mol NH4HSO4晶体中阳离子为0.4N AC．lL pH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2N AD．56 g Fe与过量稀硝酸反应，转移电子数目为3 N A4．（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2﹣与X+电子层结构相同，Y的最外层电子数是其电子层数的两倍。
下列说法正确的是（）A．原子半径：X＞Z＞Y＞WB．X与Y形成的化合物的水溶液中只含有两种阴离子C．由W与X形成的化合物是共价化合物D．气态氢化物的热稳定性：Z＞Y5．（6分）下列实验操作或装置符合实验要求的是（）A．如图装置可用于测定中和热B．如图装置Ⅱ装置放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体C．如图装置可用于NaCl溶液的蒸发结晶D．如图装置可用于定量测定化学反应速率6．（6分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体。
Fe（OH）3胶体有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。
阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
2021届高三8月内部特供模拟卷 化学(三)含答案解析
故 B 正确；C．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则形成的胶粒的个数远小于 0.03NA 个，
故 C 错误；D．二氧化锰只能与浓盐酸反应，当盐酸变稀后反应即停止，即 HCl 不能反应完，则生
成的氯气分子个数小于 NA 个，故 D 错误；故答案为 B。
3．下列有关化学用语的表述正确的是
A．二氧化碳的电子式为
【答案】B
【解析】A．甲烷与氯气发生取代反应后得到的产物除 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3 和 CCl4 外，还
有 HCl，而 HCl 应为直线型结构，故 A 错误；B．乙醇与饱和 Na2CO3 溶液混溶不分层，乙酸乙酯与 饱和 Na2CO3 溶液不相溶，分层，而乙酸能与饱和 Na2CO3 溶液反应生成气体 CO2，可鉴别，故 B 正
确；C．乙烯含有 C=C 双键，与溴发生加成反应，使溴水褪色；苯使溴水褪色是苯萃取溴水的溴，
两者褪色的原因不相同，故 C 错误；D．油脂能水解，但不是高分子化合物，故 D 错误；故选 B。
6．工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿
Al2O3
AlCl3
Al
B．从海水中提取镁：海水
子数为
27
的钴原子为
59 27
Co
，故
C
错误；D．HCOOC2H5
为甲酸乙酯，乙酸甲酯正确的结构简式为：
CH3COOCH3，故 D 错误；故答案为 B。
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在水电离出的 c(H+)=10−11mol/L：Na+、K+、S2−、SO23− B．在 c(Fe3+)=1mol/L 的溶液中：K+、NH+4、SCN−、I− C．在 0.1mol/L 的 NH4HCO3 溶液中：Na+、Al3+、Cl−、NO−3 D．使甲基橙溶液变红的溶液中：Al3+、Cu2+、SO24−、NO−3
高三下学期第三次模拟考试理综化学试题(答案解析)38
山东泰安肥城市【精品】高三下学期第三次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法错误的是A．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮B．在高温下煤和水蒸气作用得到CO、H2、CH4等气体的方法属于煤的气化C．由于含钠、钾、钙、铂等金属元素的物质焰色试验呈现各种艳丽色彩，可用于制造烟花D．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸2．对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。
相关分析正确的是A．原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等阴离子B．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液C．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体D．步骤②的反应为Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2↑3．某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。
下列有关叙述错误的是A．X、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面B．X、Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液退色C．Y的苯环上二氯代物共有6种D．Y作为单体可发生加聚反应，Z能与Na2CO3溶液反应4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12。
下列说法正确的是A．简单离子半径：W+>Y3->X2->M+B．化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:1，水溶液显碱性C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能只含有共价键5．下列实验操作、现象和结论正确的是A．A B．B C．C D．D6．钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势，有望取代锂离子电池。
高考化学三模试卷试题_2_01
回夺市安然阳光实验学校高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与环境､材料､信息､能源关系密切，下列说法不正确的是（）A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点､沸点C．先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅2．（6分）下列实验装置和试剂的选用或操作都正确的是（）A．除去NO中的NO2B．铁制品表面镀锌C．稀释浓硫酸D．制备少量O23．（6分）现有5种短周期元素X､Y､Z､Q､W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小；X和W同主族；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q是地壳中含量最高的元素｡下列说法不正确的是（）A．原子半径：Y＜Q＜WB．ZX3可使紫色石蕊试液变蓝C．X､Z､Q可组成离子化合物或共价化合物D．X2Q2､Y2X6两种分子中含有的电子数､化学键种类都相同4．（6分）下列叙述中正确的是（）A．根据图，若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测定的盐酸浓度偏高B．250℃时，难溶物XY和AB3的K SP分别为1.0×10﹣10和2.7×10﹣15，则饱和溶液中c（X+）一定大于c（A 3+）C．每个Fe（OH）3胶体粒子含一个氢氧化铁分子D．某溶液中存在K+､HCO3﹣､CO32﹣､OH﹣､H+，其离子浓度大小顺序可能为c（K+）＞c（HCO﹣3）＞c（H+）＞c（CO2﹣3）5．（6分）下列说法不正确的是（）A．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖．B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C．1mol 乙酰水杨酸（）最多可以和2molNaOH反应D．可用和HCHO 为原料合成6．（6分）海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示｡下列说法不正确的是（）A．a连接电源的正极B．Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中C．一段时间后，b电极附近溶液的pH降低D．电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气7．（6分）某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变成红棕色C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g二、解答题（共3小题，满分43分）8．（12分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸的流程如图1：回答下列问题：（1）混合①中发生反应的离子方程式为．（2）混合②中加入试剂a是．（3）加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是（请用离子方程式表示）．（4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因．该试剂是（填写字母）．a．KMnO4溶液 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．淀粉KI溶液 e．CCl4（5）实验室制取Br2的反应为：2NaBr+3H2SO4+NmO 22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 制取Br2最好选用下列装置中的（填写字母，固定和加热装置均已省略）．简述检验图2装置气密性的方法．9．（16分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角｡（1）图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O （填“强”或“弱”）｡用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，，得电子能力逐渐减弱｡（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐｡①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是（填字母序号）｡a．Na2S+S b．Z+S c．Na2SO3+Y d．NaHS+NaHSO3②已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O｡研究其反应速率时，下列说法正确的是（填写字母序号）｡a．可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度､温度等因素对该反应速率的影响c．可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响（3）治理含CO､SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体｡①已知：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296kJ•mol﹣1则治理烟道气反应的热化学方程式为｡②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是（填写字母序号）｡a．v（CO）：v（SO2）=2：1b．平衡常数不变c．气体密度不变d．CO2和SO2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO 的体积分数为，则SO2的转化率为｡（4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇｡甲醇可制作燃料电池｡写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式｡（5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表｡溶解度（s）/g 溶度积（Ksp）Ca（OH）2Ba（OH）2 CaCO3 BaCO30.16 3.89 2.9×10﹣9 2.6×10﹣9吸收CO2最合适的试剂是（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液｡10．（15分）无机化合物A主要用于药物制造．在一定条件下，2.30g固体A 与5.35g NH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C（状况）．气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D 和氯气．由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精．在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为化合物E和气体C．回答下列问题：（1）A的化学式，C的电子式为．（2）A与盐酸反应的化学方程式为．（3）A在750～800℃分解的方程式为，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是．（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁．遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理．．（5）工业制备单质D的流程图如图：①步骤①中操作名称是．②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是．（6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为．二、选考题：共45分｡请考生从给出的3道物理题､3道化学题､2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑｡注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题｡如果多做，则每学科按所做的第一题计分｡【化学-选修2：化学与技术】11．（15分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如下：（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华；固体直接变为气体叫做升华）（1）把NaCl和AlCl3的固体混合物置于如图所示的装置的一端，加热到（最低温度）℃，即可分离NaCl和AlCl3｡（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体里，杂质随气泡上浮除去｡气泡的主要成分除Cl2外还含有；固态杂质黏附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物质是｡（3）用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式有：①H++OH═H2O，②｡（4）镀铝电镀池中，金属铝为极，熔融盐电镀池中存在Na+､K+､AlCl4﹣､Al2Cl7﹣等离子｡钢材表面（电极）的电极反应式为AlCl4﹣+3e﹣═Al+4Cl﹣或｡（5）钢材镀铝后，在表面氧化成致密的，避免钢材接触空气而防止钢材被腐蚀｡二、（15分）12．I．德国和科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图．①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数+棱边数=2，请回答：C20分子共有个正五边形，共有条棱边．Ⅱ．A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素．D元素的核电荷数为29．请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．（2）分子（AB）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为，1mol该分子中含有π键的数目为．该分子中碳原子的杂化轨道类型是，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）．（3）基态D原子的电子排布式为．三、【化学-选修有机化学基础】（15分）13．现有分子式为C n H8O2X2的物质M，可发生如下所示转化：已知：①物质B在质谱分析中，在质谱图显示存在多种质荷比不相同的粒子，其中质荷比最大的为32，物质B在核磁共振氢谱分析中，有两个吸收峰，吸收峰面积之比为3：1｡②两个﹣OH同时连在一个C原子上，结构不稳定，会自动失水，如：请回答下列问题：（1）n值为，X为（填元素符号）｡（2）①､③的反应类型：①，③｡（3）写出M､E､G的结构简式；M：；E：；G：｡（4）写出下列反应的化学方程式：A→D：；B→F：｡（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式①属于酯②属于酚③不能发生银镜反应④苯环上的一溴代物只有两种，｡高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与环境､材料､信息､能源关系密切，下列说法不正确的是（）A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点､沸点C．先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅考点：常见的生活环境的污染及治理；混合物和纯净物；氯气的化学性质；硅和二氧化硅．分析：A．汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放；B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，属于混合物，无固定的熔点、沸点；C．氯气具有强氧化性，可消毒杀菌，可将亚铁离子氧化为三价铁离子，铁离子水解能生成氢氧化铁胶体具有吸附性可净水；D．硅单质是半导体材料，常用于计算机芯片的材料和太阳能电池．解答：解：A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体二氧化碳和氮气，故A正确；B．聚乙炔是一种导电聚合物，属于混合物，混合物无固定的熔点、沸点，故B错误；C．氯气具有强氧化性，可消毒杀菌，可将亚铁离子氧化为三价铁离子，铁离子水解能生成氢氧化铁胶体具有吸附性可净水，故C正确；D．沙子主要成分是二氧化硅，通过反应可以生成硅，硅单质是半导体材料，常用于计算机芯片的材料和太阳能电池，故D正确；故选：B．点评：本体考查了物质的性质和用途，明确硅、二氧化硅、氯气等物质的性质是解题关键，注意混合物不具有固定的熔沸点，题目难度不大．2．（6分）下列实验装置和试剂的选用或操作都正确的是（）A．除去NO中的NO2B．铁制品表面镀锌C．稀释浓硫酸D．制备少量O2考点：化学实验方案的评价．分析：A．二氧化氮与水反应生成NO；B．镀锌时电解质应为含锌离子的物质；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；D．过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能分离．解答：解：．二氧化氮与水反应生成NO，则导管长进短出可除杂，故A正确；B．镀锌时电解质应为含锌离子的物质，则图中电解质应为硫酸锌或硝酸锌等，故B错误；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故C错误；D．过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能分离，关闭止水夹不能使固体与液体分离，则不能利用图中装置制备少量氧气，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、电镀、溶液配制、气体的制备等，把握物质的性质、反应原理、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．3．（6分）现有5种短周期元素X､Y､Z､Q､W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小；X和W同主族；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q是地壳中含量最高的元素｡下列说法不正确的是（）A．原子半径：Y＜Q＜WB．ZX3可使紫色石蕊试液变蓝C．X､Z､Q可组成离子化合物或共价化合物D．X2Q2､Y2X6两种分子中含有的电子数､化学键种类都相同考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．分析：现有5种短周期元素X､Y､Z､Q､W，原子序数依次增大，在周期表中X 原子的半径最小，则X为H元素；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，核外电子数为6，故Y为C元素；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素｡X和W同主族，W原子序数大于氧，故W为Na；Z的原子序数大于碳而小于氧，所以Z是N元素，据此解答．解答：解：现有5种短周期元素X､Y､Z､Q､W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小，则X为H元素；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，核外电子数为6，故Y为C元素；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素｡X和W同主族，W原子序数大于氧，故W 为Na；Z的原子序数大于碳而小于氧，所以Z是N元素．A．C和O属于同一周期，碳原子半径大于氧原子半径，碳原子半径小于钠原子半径，所以原子半径：Q＜Y＜W，故A错误；B．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝，故B正确；C．X､Z､Q可组成硝酸铵、硝酸等，铵盐属于离子化合物，硝酸是共价化合物，故C正确；D．H2O2、C2H62种分子中含有的电子数都是18，化学键种类都是共价键，故D 正确；故选A．点评：考查元素周期律、微粒半径比较等，难度中等，正确推断元素是解本题的关键，注意半径比较规律与基础知识掌握．4．（6分）下列叙述中正确的是（）A．根据图，若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测定的盐酸浓度偏高B．250℃时，难溶物XY和AB3的K SP分别为1.0×10﹣10和2.7×10﹣15，则饱和溶液中c（X+）一定大于c（A 3+）C．每个Fe（OH）3胶体粒子含一个氢氧化铁分子D．某溶液中存在K+､HCO3﹣､CO32﹣､OH﹣､H+，其离子浓度大小顺序可能为c（K+）＞c（HCO﹣3）＞c（H+）＞c（CO2﹣3）考点：离子浓度大小的比较；分散系、胶体与溶液的概念及关系；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；中和滴定．分析：A、测定的盐酸的体积变小，所以测定的盐酸浓度偏低；B、依据溶度积常数计算计算；C、氢氧化铁胶体中的分散质粒子是很多Fe（OH）3分子的集合体；D、如果是碳酸氢钾溶液中存在K+､HCO3﹣､CO32﹣､OH﹣､H+，其溶液离子浓度大小为c（K+）＞c（HCO﹣3）＞c（H+）＞c（CO2﹣3）．解答：解：A、若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测定的盐酸的体积变小，所以测定的盐酸浓度偏低，故A错误；B、c（X+）==10﹣5，c（A3+）=≈1.4×10﹣5，故C（X+）＜C（A3+），故B错误；C、氢氧化铁胶体中的分散质粒子是很多Fe（OH）3分子的集合体，所以每个Fe（OH）3胶体粒子含若干个氢氧化铁分子，故C错误；D、如果是碳酸氢钾溶液中存在K+､HCO3﹣､CO32﹣､OH﹣､H+，其溶液离子浓度大小为c（K+）＞c（HCO﹣3）＞c（H+）＞c（CO2﹣3），故D正确；故选D．点评：本题主要考查离子浓度的大小和难溶电解质的溶解平衡、酸碱中和滴定等，综合性强，题目难度不大．5．（6分）下列说法不正确的是（）A．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖．B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C．1mol 乙酰水杨酸（）最多可以和2molNaOH反应D．可用和HCHO 为原料合成考点：有机物的结构和性质；晶体熔沸点的比较；有机物的鉴别；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．分析：A．麦芽糖为还原性糖，可以与银氨溶液反应；B．乙醇、乙二醇、丙三醇相对分子质量逐渐增大，氢键数目增多；C．乙酰水杨酸含有羧基和酯基，且可水解生成酚羟基；D．反应类似苯酚与甲醛的缩聚反应．解答：解：A．麦芽糖为还原性糖，可以与银氨溶液反应，蔗糖不反应，故A正确；B．乙醇、乙二醇、丙三醇相对分子质量逐渐增大，氢键数目增多，则乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高，故B正确；C．乙酰水杨酸含有羧基和酯基，且可水解生成酚羟基，则1mol乙酰水杨酸（）最多可以和3molNaOH反应，故C错误；D．反应类似苯酚与甲醛的缩聚反应，故D正确．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析的考查，注意把握有机物的官能团的性质以及有机物的结构，难度不大．6．（6分）海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示｡下列说法不正确的是（）A．a连接电源的正极B．Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中C．一段时间后，b电极附近溶液的pH降低D．电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气考点：电解原理．分析：要想从海水中提取高浓度的锂盐，则锂离子应从海水进入到盐酸中，依据电解池工作原理，阳离子移向阴极，可知b为阴极与电源负极相连，a为阳极与电源正极相连；电解池阳极海水中的氯离子放电生成氯气，阴极上盐酸中的氢离子失去电子发生还原反应生成氢气，据此解答．解答：解：A．要想从海水中提取高浓度的锂盐，则锂离子应从海水进入到盐酸中，依据电解池工作原理，阳离子移向阴极，可知b为阴极与电源负极相连，a为阳极与电源正极相连，故A正确；B．电解池中阳离子移向阴极，b电极为阴极，所以Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中，故B正确；C．b电极为阴极，阴极上氢离子放电，氢离子浓度减小，pH值增大，故C错误；D．电解池阳极海水中的氯离子放电生成氯气，阴极上盐酸中的氢离子失去电子发生还原反应生成氢气，故D正确；故选：C．点评：本题考查了电解原理，明确电解池工作原理、准确判断电解池的阴阳极及发生的反应是解题关键，题目难度不大．7．（6分）某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变成红棕色C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3﹣的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42﹣，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，以此来解答．解答：解：向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3﹣的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，说明原溶液中原来已经存在SO42﹣，又溶液中含有四种离子，反应生成了Fe3+，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，A、由上述推断可知，该溶液中所含的离子为：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣，故A 正确；B、生成的NO易被空气中的氧气氧化成红棕色的二氧化氮，故B正确；C、该溶液中加酸发生氧化还原反应生成三价铁离子，若加KSCN溶液，则溶液显血红色，故C正确；D、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：0.5mol×160g/mol=80g，故D错误，故选：D．点评：本题考查离子的检验，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及电荷守恒的应用，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（12分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸的流程如图1：回答下列问题：（1）混合①中发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣．（2）混合②中加入试剂a是BaCl2溶液．（3）加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O（请用离子方程式表示）．（4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因．该试剂是e（填写字母）．a．KMnO4溶液 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．淀粉KI溶液 e．CCl4（5）实验室制取Br2的反应为：2NaBr+3H2SO4+NmO22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 制取Br2最好选用下列装置中的c （填写字母，固定和加热装置均已省略）．简述检验图2装置气密性的方法关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好．考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计．专题：卤族元素．分析：（1）Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr．（2）由流程图可知，混合②后过滤生成硫酸钡，滤液蒸馏产生NaCl溶液，故钡离子、氯离子应是加入试剂a引入的；（3）Na2SO3过量，能与HBr反应生成二氧化硫、溴化钠、水；（4）CCl4与溶液混合后分层，根据有机层与水溶液的颜色判断氢溴酸常带黄色原因；（5）根据反应物的状态、反应条件选择装置；检验装置气密性为：关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好．解答：解：（1）Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr，反应离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（2）由流程图可知，混合②后过滤生成硫酸钡，滤液蒸馏产生NaCl溶液，故钡离子、氯离子应是加入试剂a引入的，故试剂a为BaCl2溶液，故答案为：BaCl2溶液；（3）Na2SO3过量，能与HBr反应生成二氧化硫、溴化钠、水，反应离子方程式为SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，故答案为：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O；（4）CCl4与溶液混合后分层，有机层在下层，水层在上层，若有机层无色，水层为黄色，则为①含Fe3+所致，若有机层为橙色，水层为无色，为②含Br2所致，若有机层为橙色、水层为黄色，则为③含Fe3+和Br2所致，故选e；（5）该反应为固体、液体混合加热制备气体，应选择c装置，检验装置气密性为：关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好，故答案为：c；关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好．。
天利38套化学答案
天利38套化学答案【篇一：教辅类图书排行榜】一）2006年04月全国教辅类排行榜（前100名）123（二）2006年04月全国教辅课外文教读物类排行榜（前100名） 45【篇二：2013--2015年成都中考试卷精选】ass=txt>一、选择题（本大题共10个小题，每小题3分，共30分.每小题均有四个选项.其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）1．（3分）（2015?甘南州）2的相反数是（）a．2 b．﹣2 c．d．2．（3分）（2013?成都）如图所示的几何体的俯视图可能是（） a．b．c．d．3．（3分）（2013?成都）要使分式有意义，则x的取值范围是（）a．x≠1 b．x＞1 c．x＜1 d．x≠﹣14．（3分）（2013?成都）如图，在△abc中，∠b=∠c，ab=5，则ac的长为（）a．2 b．3 c．4 d．55．（3分）（2013?成都）下列运算正确的是（）6．（3分）（2013?成都）参加成都市今年初三毕业会考的学生约有13万人，将13万用科学记数法表示应为（）7．（3分）（2013?成都）如图，将矩形abcd沿对角线bd折叠，使点c和点c′重合，若ab=2，则c′d的长为（）﹣30a．1 b．2 c．3 d．48．（3分）（2013?成都）在平面直角坐标系中，下列函数的图象经过原点的是（）a．y=﹣x+3 b．y=c．y=2x d．y=﹣2x+x﹣729．（3分）（2013?成都）一元二次方程x+x﹣2=0的根的情况是（）a．有两个不相等的实数根 b．有两个相等的实数根c．只有一个实数根 d．没有实数根2二．填空题（本大题共4个小题，每小题4分，共16分，答案写在答题卡上）11．（4分）（2013?成都）不等式2x﹣1＞3的解集是．12．（4分）（2013?成都）今年4月20日在雅安市芦山县发生了7.0级的大地震，全川人民众志成城，抗震救灾．某班组织“捐零花钱，献爱心”活动，全班50名学生的捐款情况如图所示，则本次捐款金额的众数是元．三、解答题（本大题共6个小题，共54分）15．（12分）（2013?成都）（1）计算：（2）解方程组：．16．（6分）（2013?成都）化简．（1）画出旋转之后的△ab′c′；（2）求线段ac旋转过程中扫过的扇形的面积．18．（8分）（2013?成都）“中国梦”关乎每个人的幸福生活，为进一步感知我们身边的幸福，展现成都人追梦的风采，我市某校开展了以“梦想中国，逐梦成都”为主题的摄影大赛，要求请根据上表提供的信息，解答下列问题：（1）表中的x的值为，y的值为（2）将本次参赛作品获得a等级的学生依次用a1，a2，a3，…表示，现该校决定从本次参赛作品中获得a等级学生中，随机抽取两名学生谈谈他们的参赛体会，请用树状图或列表法求恰好抽到学生a1和a2的概率．19．（10分）（2013?成都）如图，一次函数y1=x+1的图象与反比例函数且k≠0）的图象都经过点a（m，2）（1）求点a的坐标及反比例函数的表达式；（2）结合图象直接比较：当x＞0时，y1和y2的大小．（k为常数，（1）求证：ac=ad+ce；（2）若ad=3，ce=5，点p为线段ab上的动点，连接dp，作pq⊥dp，交直线be于点q；（i）当点p与a、b两点不重合时，求的值；（ii）当点p从a点运动到ac的中点时，求线段dq的中点所经过的路径（线段）长．（直接写出结果，不必写出解答过程）四、填空题（本大题共5个小题，每小题4分，共20分，）21．（4分）（2013?成都）已知点（3，5）在直线y=ax+b（a，b 为常数，且a≠0）上，则的值为．22．（4分）（2013?成都）若正整数n使得在计算n+（n+1）+（n+2）的过程中，各数位均不产生进位现象，则称n为“本位数”．例如2和30是“本位数”，而5和91不是“本位数”．现从所有大于0且小于100的“本位数”中，随机抽取一个数，抽到偶数的概率为．23．（4分）（2013?成都）若关于t的不等式组次函数的图象与反比例函数，恰有三个整数解，则关于x的一的图象的公共点的个数为．24．（4分）（2013?成都）在平面直角坐标系xoy中，直线y=kx （k为常数）与抛物线y=x﹣2交于a，b两点，且a点在y轴左侧，p点的坐标为（0，﹣4），连接pa，pb．有以下说法：2①po=pa?pb；②当k＞0时，（pa+ao）（pb﹣bo）的值随k的增大而增大；③当k=时，bp=bo?ba； 22④△pab面积的最小值为．其中正确的是．（写出所有正确说法的序号）25．（4分）（2013?成都）如图，a，b，c为⊙o上相邻的三个n等分点，=，点e在上，ef为⊙o的直径，将⊙o沿ef折叠，使点a与a′重合，点b与b′重合，连接eb′，ec，ea′．设eb′=b，ec=c，ea′=p．现探究b，c，p三者的数量关系：发现当n=3时，p=b+c．请继续探究b，c，p三者的数量关系：当n=4时，p=；当n=12时，p=．五、解答题（本小题共三个小题，共30分.答案写在答题卡上）26．（8分）（2013?成都）某物体从p点运动到q点所用时间为7秒，其运动速度v（米每秒）关于时间t（秒）的函数关系如图所示．某学习小组经过探究发现：该物体前进3秒运动的路程在数值上等于矩形aodb的面积．由物理学知识还可知：该物体前t（3＜t≤7）秒运动的路程在数值上等于矩形aodb的面积与梯形bdnm的面积之和．根据以上信息，完成下列问题：（1）当3＜t≤7时，用含t的式子表示v；（2）分别求该物体在0≤t≤3和3＜t≤7时，运动的路程s（米）关于时间t（秒）的函数关系式；并求该物体从p点运动到q总路程的时所用的时间．27．（10分）（2013?成都）如图，⊙o的半径r=25，四边形abcd内接于圆⊙o，ac⊥bd于点h，p为ca延长线上的一点，且∠pda=∠abd．（1）试判断pd与⊙o的位置关系，并说明理由；（2）若tan∠adb=，pa=ah，求bd的长；（3）在（2）的条件下，求四边形abcd的面积．【篇三：万有引力】将它们之间的距离变为2r，则它们之间的万有引力大小为a．4f b．2fc．1f d．1fa．该行星的公转速度比地球大b．该行星的质量约为地球质量的2.61倍c．要在该行星表面发射人造卫星，发射速度至少要达到7.9km/sd．在地球上发射航天器到达该星球，航天飞机的发射速度至少要达到第三宇宙速度5我国于2013年12月发射了携带月球车的“嫦娥三号”卫星，并将月球车软着路到月球表面进行勘察．假设“嫦娥三号”卫星绕月球做半径r的匀速圆周运动，其运动周期为t，已知月球的半径为r，月球车的质量为m，则月球车在月球表面上所受到的重力为（）星， b是近地轨道卫星，c是地球同步卫星，d是高空探测卫星，各卫星排列位置如图，则下列说法正确的有()．a． a的向心加速度最大b．c相对b静止c．相同时间内b转过的弧长最长d．d的运动周期有可能是23 h 7某同学学习了天体运动的知识后，假想宇宙中存在着由四颗星组成的孤立星系. 如图所示，一颗母星处在正三角形的中心，三角形的顶点各有一颗质量相等的小星围绕母星做圆周运动. 如果两颗小星间的万有引力为f，母星与任意一颗小星间的万有引力为9f. 则（）a．每颗小星受到的万有引力为 (+9)fb．每颗小星受到的万有引力为(3?9)f 2c．母星的质量是每颗小星质量的3倍d．母星的质量是每颗小星质量的33倍q，加速度大小为c．vp＞vq，a1＞a38(该)如图所示，在发射地球同步卫星的过程中，卫星首先进入椭圆轨道i，然后在q点通过改变卫星速度，让卫星进人地球同步轨道Ⅱ，则（cd ）a．该卫星的发射速度必定大于11. 2 km/sb．卫星在同步轨道ii上的运行速度大于7. 9 km/sc．在轨道i上，卫星在p点的速度大于在q点的速度d．卫星在q点通过加速实现由轨道i进人轨道ii9“北斗”系统中两颗工作卫星1和2在同一轨道上绕地心o沿顺时针方向做匀速圆周运动，轨道半径为r，某时刻它们分别位于轨道上的a、b两位置，如图所示，已知地球表面处的重力加速度为g，地球半径为r，不计卫星间的相互作用力，以下判断正确的是r2a、这两颗卫星的向心加速度大小为a?2g rb、这两颗卫星的角速度大小为??rgrc、卫星1由位置a运动至位置b所需时间为t??rr 3rgd、如果使卫星1 加速，它就一定能追上卫星2 10继“天宫一号”空间站之后，我国又发射“神舟八号”无人飞船，它们的运动轨迹如图所示．假设“天宫一号”绕地球做圆周运动的轨道半径为r，周期为t，万有引力常量为g．则下列说法正确的是（）a．在远地点p处，“神舟八号”的加速度比“天宫一号”大b．根据题中条件可以计算出地球的质量c．根据题中条件可以计算出地球对“天宫一号”的引力大小d．要实现“神舟八号”与“天宫一号”在远地点p处对接，“神舟八号”需在靠近p处点火减速11据报道在太阳系之外发现了一颗可能适合人类居住的类地行星gliese581c，天文学观察发现绕gliese581c行星做圆周运动的卫星的轨道半径为月球绕地球做圆周运动半径的p倍，周期为月球绕地球做圆周运动周期的q倍．已知地球半径为r，表面重力加速度为g．万有引力常量为g，则gliese581c行星的质量为（） a gr2p3 gq2 b gr2q3gp2grq2 cgp3grp2 dgq312使物体脱离星球的引力束缚，不再绕星球运行，从星球表面发射所需的最小速度称为第二宇宙速度，星球的第二宇宙速度v2与第一宇宙速度v1的关系是v2=v1。
2021年高三高考仿真训练理科综合化学试卷(三) 含答案
2021年高三高考仿真训练理科综合化学试卷（三）含答案考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试题满分：300分；考试时间：150分钟。
2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题只有一个正确选项，每小题6分，共78分。
）7．用N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5 N AB．1 mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2 N AC．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 N AD．46 g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中含有的原子数为3 N A8．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液pH值变化：甲减小乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲= V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2+ ＋ 2e－ Cu，乙中负极：Mg－2e－ Mg2+9．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是A．将NaAlO2溶液滴入盐酸中B．将SO2气体通入溴水中C．将pH均为2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释 D．将氨水滴入醋酸溶液中10．下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A 使用100 mL的量筒量取一定体积的液体准确量取9.4mL盐酸B 用石墨做电极电解等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液比较X-、Y－的还原性强弱C 往浸过火柴头（一般是KClO3、MnO2、S等）的溶液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验火柴头中含氯元素D 将NH 4Cl 固体加热分解 制取HCl 和NH 311．下列离子方程式正确的是A ．漂白粉溶液在空气中的漂白原理：Ca 2++2ClO －＋CO 2＋H 2O ＝2HClO ＋CaCO 3↓B ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全Ba 2++OH －+H ++SO 42－=BaSO 4↓+H 2OC ．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl －+2H 2OCl 2↑+H 2↑+2OH －D ．FeSO 4溶液中加H 2O 2溶液：Fe 2++2H 2O 2+4H +=Fe 3++4H 2O12.在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量①混合气体的压强；② 气体的总物质的量；③混合气体的密度；④B 的物质的量浓度不再变化时,能表 明可逆反应A(s)+ 2B(g)= C(g)+ D(g) 已达平衡的是A.①②B. ③④C. ①④D. 只有④13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两份。