山东省济南市章丘区2018届高三3月模拟联考理综化学试题
济南市高三理综-化学一模考试试卷A卷
济南市高三理综-化学一模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 下列有关SO2的性质及应用的叙述正确的是（）A . SO2易溶于水，且与水反应生成H2SO4B . SO2可用于漂白纸浆和草帽辫C . 通常状况下，SO2是无色、无味、易液化的气体D . SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥，一般用碱石灰干燥2. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 相对分子质量相同的有机物是同分异构体B . 分子组成相同、结构不相同的有机物是同分异构体C . 每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃D . 分子式相同、结构相同的有机物一定是同一物质3. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列实验能获得成功的是（）A . 用下图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B . 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色C . 水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离D . 淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可观察到有银镜出现4. （2分） (2017高二上·成都期末) 下列排列顺序中，不正确的是（）A . 酸性：HClO＜H2SO3＜HClO4B . 稳定性：PH3＜H2S＜NH3C . 电负性：P＜S＜ClD . 沸点：HF＜HBr＜HI5. （2分） (2017高一上·浦东期末) 所含分子数最少的物质是（）A . 0.8molCO2B . 标准状况下11.2L氨气C . 3.6g水D . 6.02×1023个水分子6. （2分）(2018·广安模拟) 在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。
最新--山东省济南市3月教学质量调研考试理科综合试题及答案 精品推荐
绝密★启用并使用完毕前2018年高考模拟考试(山东卷)理科综合本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共l6页。
满分300分。
考试用时l50分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷(必做，共l07分)注意事项：1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题(本题包括l3小题，每小题5分，每小题只有一个选项符合题意)1．比较有关种群、群落、生态系统的概念，属于群落层次的是①年龄结构②生态位③空间结构④次生演替⑤基因频率⑥食物链⑦信息传递A．①③⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．⑤⑥⑦2．在豚鼠的胰脏腺泡细胞中注射3H标记的氨基酸，一段时间后检测放射性，下列最先出现放射性的结构是A．核糖体 B．细胞膜 C．染色体 D．线粒体3．右图表示有丝分裂和减数分裂不同时期的染色体与核DNA数目比的变化关系。
有关分析不正确的是A．AB段中有关蛋白质的合成量明显增加B．BC段中DNA稳定性较差，易出现碱基对增添、缺失或改变C．CD段中可发生同源染色体的分离过程D．EF段中细胞内染色体数与正常体细胞中染色体数始终相等4、下列有关生物实验的叙述中，正确的是A．光学显微镜下观察到的叶绿体、细胞核属于亚显微结构B．观察线粒体、质壁分离和有丝分裂的材料始终处于生活状态 C．遗传病发病率的调查、样方法和标志重捕法都必须随机取样 D．根据色素在层析液中溶解度不同，可提取出叶绿体中的色素5．果实在成熟之后发生的细胞呼吸突然升高的现象称为呼吸跃变，是果实成熟达到可食程度的标志。
下图为香蕉成熟后细胞CO2释放量和乙烯含量变化曲线，有关分析正确的是A．呼吸跃变导致乙烯含量剧增 B．呼吸跃变是果实成熟的标志C．乙烯含量增加可能诱导呼吸酶的合成 D．乙烯的增加促进了果实的发育6．与果蝇眼色有关色素的合成受基因D控制，基因E使眼色呈紫色，基因e使眼色呈红色，不产生色素的个体眼色为白色。
济南市2018届高三3月份第一次模拟考试试题(理科综合)
高考模拟考试理科综合试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至6页，第Ⅱ卷6至16页，共300分。
考试时间150分钟。
注意事项：1．本试卷分第工卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第工卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 P 31第I卷（共126分）―、选择题:本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞的叙述正确的是A.细胞内水分减少是衰老细胞体积减小的主要原因B.肿瘤细胞的产生与细胞凋亡有关，人体对其的清除过程与细胞凋亡无关C.人的成熟红细胞没有细胞周期，蛙的红细胞有细胞周期D.癌细胞表面的甲胎蛋白和癌胚抗原减少导致癌细胞容易扩散和转移2.科学研究发现，某植物细胞利用ATP酶和质子泵把细胞内的H+泵出，导致细胞外H+浓度较高，形成细胞内外的H+浓度差；“H+—蔗糖载体”能够依靠H+浓度差把H+和蔗糖分子运入细胞。
以上两个过程如图所示，由此可以推断出A.该植物细胞在蔗糖溶液中不会发生质壁分离自动复原B.质子泵的化学本质是一种蛋白质C.H+从细胞内运出细胞的方式是协助扩散D.该植物细胞吸收蔗糖分子的速率不受氧气浓度的影响3.细胞核中某基因含有300个碱基对，其中鸟嘌呤占20%，下列选项正确的是A.该基因中含有氢键720个，其转录的RNA中也可能含有氢键B.该基因第三次复制需要消耗腺嘌呤1260个C.该基因可边转录边翻译D.由该基因编码的蛋白质最多含有100种氨基酸4.下列关于实验的叙述正确的是A.“性状分离比模拟实验”中，每个小桶中放入数量不等的两种彩球B.“探究培养液中酵母菌种群数量的变化实验”需要设置对照组C.统计土壤中小动物丰富度的方法通常包括记名计算法和目测估计法D.蓝藻可以作为观察叶绿体的材料5.关于兴奋的叙述，正确的是A.兴奋是神经调节的基本方式B.兴奋在神经纤维上的产生和传导过程不消耗ATPC.兴奋只能发生在神经组织中D.兴奋在神经元之间的的传递实现了细胞间的信息交流6.下图为甲乙两个家庭的遗传系谱图，两种疾病均属于单基因遗传病，1号个体无A病致病基因，若4号和7号婚配，生出健康女孩的概率为A.1/2B.1/4C.1/6D.1/87.《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……”在实验室中模拟上述过程，用到的仪器是A.蒸馏烧瓶B.蒸发皿C.球形冷凝管D.分液漏斗8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A.7g C n H2n中含有N A个碳氢共价键B.标准状况下，22.4 L CHCl3中含有3N A个氯原子C 含0.3 mol NH4NO3与a mol NH3·H2O的中性溶液中含0.3N A个NH4+D.1mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物的过程中失去N A个电子9.a、b、c、d、e为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。
山东省济南市章丘高级中学2018年高三化学月考试卷含解析
山东省济南市章丘高级中学2018年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。
下列行为中不符合这一主题的是（）A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D.节约能源，提高能源利用率参考答案：B略2. 下列有关化学概念或原理的讨论中，正确的是A．任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率及反应物的转化率就越大参考答案：C解析：A．任何一个自发的氧化还原反应才可以设计成原电池，故A错误；B．铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时阴极发生还原反应，故B错误；C．电解饱和食盐水时，阴极氢离子放电，促进水的电离，故C正确；D．可逆反应平衡常数只与温度有关，与反应速率、转化率均无关，故D错误；故答案选C3. 下列说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥参考答案：A略4. 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42－)十c(O H－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1－)=c(I－)C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3－)=2c(CO32－)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4－)+ c(C2O42－)+c(H2C2O4)]参考答案：A5. 用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1参考答案：C略6. 下列电池工作时，O2在正极放电的是B7. 下列说法正确的是（）A．和的中子数相同，所以和互为同位素B．1 mol CH4与1 mol NH4+所含质子数相等C．等物质的量的甲基（﹣CH3）与羟基（﹣OH）所含电子数相等D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质参考答案：C考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；电解质与非电解质．分析：A．中子数=质量数﹣质子数；B．1 mol NH4+所含质子数为11；C．根据甲基和羟基的电子式分析；D．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．解答：解：A．中子数=质量数﹣质子数，和的中子数分别为：10，12，故A错误；B．1 mol CH4所含质子数为10，1 mol NH4+所含质子数为11，故B错误；C．1个甲基中含有9个电子，1个羟基中含有9个电子，所以等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等，故C正确；D．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误．故选C．点评：本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系、电子式、非电解质等，难度不大，注意在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，必须是它本身电离才行．8. 下列叙述正确的是A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质参考答案：C略9. 已知：FeSO4·7H2O） Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是A．有BaSO4生成 B．有BaSO3生成C．同时有BaSO4和BaSO3生成 D．有SO3逸出参考答案：略10. 下列叙述正确的是( )A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理不同B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI参考答案：D解析：A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色发生的都是氧化还原反应，故反应原理相同，错误；B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，氯水中也含有氯气分子，也可以把FeCl2氧化，错误；C．增大反应物浓度可加快反应速率，但是浓硫酸与铁可以产生钝化，错误；D．用AgNO3溶液与KCl反应生成白色沉淀，但与KI产生黄色沉淀，故可以进行鉴别，正确。
山东省济南市达标名校2018年高考三月化学模拟试卷含解析
山东省济南市达标名校2018年高考三月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。
通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。
磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－x Fe x PO4+e-+Li＋=LiM1－x Fe x PO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（）A．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极B．电池总反应为M1－x Fe x PO4+LiC6Li M1－x Fe x PO4+6CC．放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li＋+6CD．充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极2．下列实验Ⅰ～Ⅳ中，正确的是（）A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液B．实验Ⅱ：除去Cl2中的HClC．实验Ⅲ：用水吸收NH3D．实验Ⅳ：制备乙酸乙酯3．25℃时，将0.1mol•L﹣1 NaOH溶液加入20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积（V）和混合液的pH关系曲线如图所示。
下列结论正确的是（）A．①点时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝c（Na+）B ．对曲线上①②③任何一点，溶液中都有c （Na +）+c （H +）＝c （OH ﹣）+c （CH 3COO ﹣）C ．③点时，醋酸恰好完全反应完溶液中有c （CH 3COO ﹣）＝c （Na +）＞c （H +）＝c （OH ﹣）D ．滴定过程中可能出现c （H +）＞c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （OH ﹣）4．最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器"Power Trekk'’，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。
其反应原理为：Na 4Si+5H 2O=2NaOH+Na 2SiO 3+4H 2↑，则下列说法正确的是( ) A ．该电池可用晶体硅做电极材料B ．Na 4Si 在电池的负极发生还原反应，生成Na 2SiO 3C ．电池正极发生的反应为：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -D ．当电池转移0.2 mol 电子时，可生成标准状况下1.12 LH 25．下化学与社会、生活密切相关。
高考化学复习山东省济南市高三三月模拟考试理综化学试题(解析版)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共l6页。
满分300分。
考试用时l50分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷(必做，共l07分)注意事项：1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题(本题包括l3小题，每小题5分，每小题只有一个选项符合题意)7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中，正确的是A、天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素B、用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C、钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D、黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质8．原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强【答案】B【解析】试题分析：A、Na+、Al3+为10e‾离子，Cl‾为18e‾离子，Cl‾半径大于Na+、Al3+半径，错误；B、因为F元素的非金属性最强，所以在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，HF热稳定性最强，因为HF分子间能形成氢键，所以HF的沸点也最高，错误；C、第2周期元素非金属性强的O元素、F元素没有最高正化合价，错误；D、非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，错误。
考点：本题考查元素周期律。
9．下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是A．碳与浓硝酸B．铜与浓硫酸C、锌与稀硫酸D．二氧化锰与浓盐酸10、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：以下关于这三种有机物的说法中，不正确．．．的是A．都能与Na2CO3溶液反应产生CO2B．一定条件下，均能与乙醇发生取代反应C．只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D．1 rnol阿司匹林最多能与l mol NaOH反应【答案】D【解析】试题分析：A、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林都含有羧基，所以都能与Na2CO3溶液反应产生CO2，正确；B、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林都含有羧基，均能与乙醇发生酯化反应，即取代反应，正确；C、只有桂皮酸含有碳碳双键，所以只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，正确；D、阿司匹林分子含有一个羧基，水解后可得到一个酚羟基和一个羧基，所以1 rnol阿司匹林最多能与3 mol NaOH反应，错误。
山东省达标名校2018年高考三月化学模拟试卷含解析
山东省达标名校2018年高考三月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．25℃时，将浓度均为0.1 mol·L －1，体积分别为V a 和V b 的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持V a +V b ＝100 mL ，V a 、V b 与混合液pH 的关系如图所示，下列说法正确的是A ．K a (HA)＝1×10－6B ．b 点c(B +)＝c(A －)＝c(OH －)＝c(H +)C ．a→c 过程中水的电离程度始终增大D ．c 点时，c(A －)/[c(OH －)⋅c(HA)]随温度升高而减小2．利用菱锰矿（主要成分是MnCO 3，含少量A12O 3、Fe 2O 3、FeO 、CaO 、MgO 等）为原料制备MnO 2的工艺流程如下：已知：①25℃时，()()()-3-10-11sp 2sp 2sp 2K MnF =5.310K CaF =1.510K MgF =7.410；；⨯⨯⨯ ②相关金属离子()n+-10c M =0.1mol L ⎡⎤⨯⎣⎦形成氢氧化物沉淀pH 范围如下：（1）“除杂1”中加入适量MnO 2的作用是____，应调节溶液pH 不小于____。
（2）“除杂2”的主要目的将Ca 2+、Mg 2+转化为相应的氟化物沉淀而除去，除去Ca 2+的离子方程式为____，该反应的平衡常数为____。
（3）“沉锰”中生成Mn （OH ）2'MnCO 3沉淀的离子方程式为____，“母液”经加热等系列操作后可返回“____”工序循环使用。
（4）以MnSO 4-（NH 4）2SO 4为电解质溶液，利用下图装置可同时制备金属锰和MnO 2。
离子交换膜a 为____，阳极电极反应式为____。
3．以下制得氯气的各个反应中，氯元素既被氧化又被还原的是A．2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl↓B．Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2OC．4HCl＋O22Cl2＋2H2OD．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↓＋Cl2↑4．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）B．向0.10mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）C．向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]D．向0.10mol/L( NH4)2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）5．已知：25℃时，K a(HA)>K a(HB)。
济南市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题含解析
济南市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是( )A．证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度B．制备氢氧化铁胶体C．利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停D．证明氯气具有漂白性2．下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料3．分枝酸是生物合成系统中重要的中间体，其结构简式如图所示。
下列关于分枝酸的叙述不正确的是（）A．分子中含有4种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应4．下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。
已知储氢装置的电流效率生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数η=×100%，下列说法不正确．．．的是A．采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失B．过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存C．生成目标产物的电极反应式为C6H6+6e-+6H+===C6H12 D．若 =75%，则参加反应的苯为0.8mol5．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）ClA．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl6．下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A．验证化学能转化为电能B．证明温度对平衡移动的影响C．验证铁发生析氢腐蚀D．验证AgCl溶解度大于Ag2S7．已知：CH3C≡CH＋CO＋CH3OH M，N＋CH3OH M＋H2O。
其中M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法错误的是（）A．N可以使溴水褪色B．N转化为M的反应为取代反应C．M中所有碳原子可能共面D．N属于酯的同分异构体有3种8．某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、SO42—、SO32—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。
济南市高考理综-化学三模考试试卷D卷
济南市高考理综-化学三模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·吉林开学考) 有4种有机物：④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）A . ①③④B . ②③④C . ①②④D . ①②③2. （2分） (2019高三上·通榆月考) 在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）>p（A）>p（C）,则A、B、C分别是（）A . Ne、H2、O2B . O2、N2、H2C . NO、CO2、H2D . NH3、O2、NO23. （2分）下列排序正确的是（）A . 沸点：PH3＜NH3＜H2OB . 碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOHC . 熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND . 酸性：H2CO3＜HClO＜HNO34. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 如图所示对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B . 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C . 实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀D . 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体5. （2分） (2018高一下·南宁期末) 甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。
甲烷分子的四个氢原子都被乙烯基(CH2=CH-)取代得到的产物的结构如下所示，下列对所得分子的描述中错误的是（）A . 分子式为C9H12B . 1 mol此分子在一定条件最多能与4molH2发生反应C . 所有碳原子都在同一平面上D . 此物质属于烯烃类物质6. （2分） (2015高二上·山西月考) 如图试管中盛有酸雨浸泡过的铁钉，U形管中盛有一段红墨水．开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（）A . 开始时发生的是析氢腐蚀B . ﹣段时间后发生的是吸氧腐蚀C . 两段时间内负极的电极反应相同D . 两段时间内正极的电极反应相同7. （2分） (2018高二上·长春月考) 勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理,下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A . NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅B . 对2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深C . 合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D . 配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化二、综合题 (共5题；共32分)8. （8分） (2016高二上·鞍山期中) 中华人民共和国国家标准（CB2760﹣2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L﹣1 ．某兴趣小组用图（a）装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO2 ，并对其含量进行测定．（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为________．（2） B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中的H2O2完全反应，其化学方程式为________．（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0mol•L﹣1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图（b）中的________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________ g•L﹣1．（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：________．9. （7分） (2016高一下·定州月考) 元素X，Y，Z，M，N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N﹣与Ar 原子电子层结构相同；X是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN 常温下为气体．据此回答：（1） N的最高价氧化物对应水化物的化学式是________．（2） Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是________（用离子方程式表示）．（3） X与Y，X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是________，反应的化学方程式是________．（4）由X，Y，Z，M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式________．（5） Y，Z，N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是________．（6）如图所示：取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源．一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是________．10. （4分） (2018高三上·黑龙江期中) 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）ΔH1②CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2③CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH3回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键H﹣H C﹣O C≡O H﹣O C﹣HE/(k J•mol-1)4363431076465413由此计算ΔH1=________。
济南市高考理综-化学三模考试试卷
济南市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·台州期中) 下列说法错误的是（）A . 纤维素的葡萄糖单元中含有羟基B . 氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，属于两性化合物C . CH3CO18OH和C2H5OH发生酯化反应的有机产物是CH3CO18OC2H5D . 用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽2. （2分） (2018高二上·永年开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NAB . 在标准状况下，NA个H2O 分子所占体积为22.4LC . 常温常压下， 1mol Cl2与氢氧化钠溶液反应，发生转移的电子数为2NAD . 常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA3. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 化合物A的分子式为C8H8O2。
A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。
下列关于A的说法中错误的是（）A . 与A属于同类化合物的同分异构体只有3种B . 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种C . A在一定条件下可与3molH2发生加成反应D . A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应4. （2分）正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础．下列有关表述中正确的一组是（）A . 16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B . SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . Ca2+的结构示意图为 NH4Cl的电子式为5. （2分） (2017高二上·鸡西期末) 如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）A . 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B . 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C . 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D . 铅蓄电池工作过程中，每通过 2 mol 电子，负极质量减轻 207 g6. （2分）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是（）A . 取干燥洁净的酸式滴定管即装入标准盐酸B . 用蒸馏水冼净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C . 往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D . 用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液7. （2分） (2017高一上·台州期中) 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4 ，其工艺流程如下：下列推断合理的是（）A . 甲为CO2；乙为NH3B . 由滤液提纯（NH4）2SO4过程中的实验操作为萃取C . CO2可被循环使用D . 上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应二、综合题 (共3题；共21分)8. （8分）(2018·三明模拟) 钪(Sc)及其化合物在电子、宇航、超导等方面有着广泛的应用。
最新-三山东省济南市2018届高三教学质量调研化学试题(
高三教学质量调研化学试题（A）注意事项：1．试题考查范围：化学1、化学2。
2．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷51分，第Ⅱ卷49分，全卷满分100分。
考试时间90分钟。
3．答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
4．答第Ⅱ卷前，务必将密封线内的项目填写清楚。
必须用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上，密封线内一律不准答题。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 118 I 127第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项．．．．．．最符合题意）1．下列说法中，正确的是A．铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒B．化学反应的过程中除了有物质的变化外还伴随着能量的变化C．胶体与溶液的分离可用滤纸过滤的方法D．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火2．黑火药爆炸的反应为:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,此反应的氧化剂是下列的A．只有KNO3B．KNO3和S C．只有S D．KNO3和C3．将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终有沉淀析出的溶液是①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液A.①②③④B.只有②④C只有①②③D只有②③4．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是A ．装置①可用于分离C 2H 5OH 和H 2O 的混合物B ．装置②可用于收集H 2、NH 3、CO 2、Cl 2、HCl 、NO 2等气体C ．装置③中X 若为CCl 4，可用于吸收NH 3或HCl ，并防止倒吸D ．装置④可用于干燥、收集NH 3，并吸收多余的NH 3 5．为达到预期的实验目的，下列操作中，正确的是A ．用浓NaOH 溶液和蓝色石蕊试纸来检验溶液中有无NH 4+B ．向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间煮沸来制备Fe(OH)3胶体C ．为鉴别NaNO 3、Al (NO 3)3和Mg(NO 3)2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量 A ．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和氢氧化钠溶液洗涤后分液 6．下列说法中，不正确．．．的是 A ．光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl 2B ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量C ．NH 3易液化，液氨常用作制冷剂D ．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅7．下表所列各组物质中，各物质间能按照下图所示通过一步反应就能完成转化的是8．下列反应的离子方程式的书写中，正确的是A ．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2＋OH －=HSO 3－B ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －=BaCO 3↓＋H 2OC ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2H +==Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中 : SO 2＋2ClO －＋H 2O ＝SO 32－＋2HClO9．若N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是 A ．1mol Na 2O 2与CO 2完全反应,转移的电子总数为2N A B ．34 g 氨气中含有12 N A 个N —H 键C ．常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N AD ．标准状况下，11.2LNO 和11.2LO 2混合后气体分子数为N Aa b c A Cu CuSO 4 Cu(OH)2 B HNO 3 NO NO 2 C CH 2=CH 2CH 3CH 2OH CH 3CH 3 DSiSiO 2H 2SiO 3abc10．下列说法中，正确的是A ．丙烯的结构简式可以表示为CH 3CHCH 2B ．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C ．乙烷、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应D ．淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子化合物 11．250C 时，下列各离子组中，在某酸性溶液中能大量共存的是A ．Ca 2+、Al 3+、Na +、NO 3－B ．Fe 3+、Cu 2+、Cl －、HCO 3－C ．K +、Na +、SO 32－、SO 42－D ．K +、Ba 2+、I －、NO 3－12．下列物质的检验，其结论一定正确的是A ．某溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，加入HNO 3后，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO 42-B ．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中至少有SO 32-和CO 32-中的一种C ．取少量Na 2SO 3样品于试管中加水溶解后加入盐酸有气体产生，再加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，说明Na 2SO 3样品已部分被氧化D ．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl 213．某有机物的结构如右图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能跟NaOH 溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生聚合反应⑥能发生水解反应⑦能发生取代反应 A ．只有①④ B ．只有⑥ C ．只有⑤ D ．只有④⑥14．A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素。
18届高三理科综合-化学3月3日测试试卷答案.docx
入学考试理科综合化学【参考答案】7 . D 8 . C 9 . B 10 . A 11 . B 12 . B 13、D26.( 14 分)(1 )增大接触面积,提高反应速率(2分)MnCO34-2HCl=MnC12+CO2T+H2O ( 2 分)(2 ) 2Fe2+ + H2O2 + 4H2O=2Fe(OH)3； + 4H* ( 1 分)(3 ) MnS + Cu2+ = Mn2+ + C11S ( 2 分)(4 ) 5Mn2+ + 2C1O3- + 4庆0 = Cbf + 5MnO2 + 8IT ( 2 分)(5 )① Mn2+・2e +2H2O = MnO2 + 4H_(2 分)②将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cb生成(1分)③其它条件不变下，增大Mi?+浓度[或增大c(Mn2+)/ c(Cl )],有利于Mi*+放电(不利于Ct放电。
)(2分，其余答案不得分)27.(14分，除特殊标注外，每空2分)(1)F C3O4 (2)- 130.8 (3)①b(l分)②O.lSmolL-'min-1③增大投料比、增大压强、降低温度等(4)> ( 1 分)1.25x10-3 (5)2CO2 + 12H* + 12e'=C2H4 + 4H2O28.（15 分）（1 ）@aO_+H2O^=^HClO+OH_（2^）②C1CT+S0；—=cr+SO「Ba2++SOf =BaSQ^ （2分，合并写岀应得分）③CIO -的氧化性随c （H+ ）增大而增强（2分）（2）①】及收Cb （1分）N“OH溶液（1分）（2）ao_+C1-+2H+ =a2T+H2O（2分）@3C1O ■ + 3cr + 2A13+ + 3H2O = 3C12 T+2A1（OH）3 J （2 分）COOC2 Hs ② H COOH AOCX - COOH COOH （3 ）产生白色沉淀，溶液由无色变黄绿色，最后溶液变无色（3分）35. （15分,除特殊标注外，每空2分）（l ）（XBs 23p 63d ,0 （1 分） N>O>S （1 分）（2AC⑵S02 （ 1分） V 形（1分）（3） [CuCb]-或[CuChF-或[CuCh]J- gg[CuCh]n 2n - sp 3 （ 1 分）（4） （13原子价电子层上没有d 轨道,A1原子价电子层上有d 轨道 3 ②）.414 : 1（或其他合理答案）CH 3CHCH 2BrCH 2C ()()H ( 1 分)丙二酸二乙酯(2 分)⑷H00C —CH 2—CH=CH —CH 2 CH 2—COOH/CH 2=C \CH?—COOH (每个 1 分)壬CH?—CH 士 + riNaOH -FCH 2—CHi（3分） 36 • CH2=CH—CH3 COOH（1分） ⑵加成反应（1分） Br (2COOH 、 + »Na( )H c (xr 2H5 CHEH HB£ CH 2OH / CH 2Br CH 2Br('(X )Na + n c 2H5OH ( 3 分) o o v YYV C) o。
山东省济南市章丘区18届高三理综(生物部分)3月模拟联考试题
山东省济南市章丘区2018届高三3月模拟联考理综生物试题一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞内物质运输的叙述，错误的是A.人体肝细胞内，内质网合成的磷脂可转移至核膜B.吞噬细胞内，高尔基体加工的蛋白质可转移至溶酶体C.所有活细胞内，核糖体合成的蛋白质可转移至线粒体D.胰岛细胞内，粗面内质网加工的蛋白质可转移至细胞膜2.下列有关细胞生命活动的叙述，正确的是A.动物细胞的细胞质中大都可以发生基因表达B.细胞的体积越大，越有利于其进行各项生命活动C.正常细胞的原癌基因和抑癌基因均不表达D.发生质壁分离后正在复原的植物细胞只吸水不失水3.下图为探究新鲜的土豆片中的H2O2酶具有催化作用的实验装置图，下列对该实验产生的现象及其结果推测的叙述，正确的是A.该实验的自变量是温度和新鲜土豆片的数量B.若增加新鲜的土豆片的数量，量筒中气体的总量会增加C.一段时间后，气体产生速率不再增加的原因是该反应的底物已耗尽D.对照实验的装置可设置为l0mL 30%的H2O2溶液和煮熟的土豆片，其他条件均相同4.下列研究活动中所得到的数值与实际数值相比，肯定偏大的是A.调查某遗传病的发病率时，选择在某地区人群中进行B.探究酵母菌种群数量的变化时，取样前没有振荡试管C.采用样方法调查草地中的蒲公英时，只统计了样方内的全部个体D.采用标志重捕法调查某地麻雀种群密度时，部分麻雀身上的标志物脱落5.对于种子的萌发和休眠的调控机理，目前被人们广泛接受的是“植物激素三因子”假说，其模型如图所示（GA、CK和ABA分别是赤霉素、细胞分裂素和脱落酸，数字代表组别）。
据图分析，下列叙述错误的是“+”表示激素存在生理活性浓度；“-”表示激素不存在生理活性浓度A.由图可知，只要GA存在生理活性浓度，种子就可萌发B.通过2、3、4组实验对比可以看出，CK与ABA对GA的影响作用不同C.通过1、2、3、4组实验对比可以看出，CK在种子萌发时可能会抵消ABA的作用D.从根本上讲，植物的生长发育过程是基因组在一定的时间和空间上程序性表达的结果6.人类色盲有蓝色盲和红绿色盲之分，相关基因分别用A、a，B、b表示。
济南市达标名校2018年高考三月调研化学试卷含解析
济南市达标名校2018年高考三月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是A．向AgCl悬浊液中加入Na 2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq）B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4－+5SO32－+6H+===2Mn2++5SO42－+3H2O C．向橙色K 2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色:Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2OD．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2O2．如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O）]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可知（）A．该反应中，化学能转变成热能B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应D．反应的热化学方程式为2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3•H2O﹣Q3．大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。
某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。
已知：海水中存在以下平衡：CO2（aq）+CO32-（aq）+H2O（aq）2HCO3-（aq），下列说法不正确的是A．T1>T2B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CO32-浓度降低C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32- 浓度越低D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解4．核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。
核黄素分子的结构为：已知：有关核黄素的下列说法中，不正确的是： A ．该化合物的分子式为C 17H 22N 4O 6 B ．酸性条件下加热水解，有CO 2生成C ．酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH 3生成D ．能发生酯化反应5．已知：pKa=−lgKa ，25℃时，H 2SO 3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。
济南市章丘区2018届高三理综(化学部分)3月模拟联考试题
山东省济南市章丘区2018届高三理综(化学部分）3月模拟联考试题可能用到的相对原子质量：H1 O16 Ga70 As757。
中华诗句华丽优美且富含哲理,古人常将化学知识融入诗句中.以下诗句包含化学变化的是A。
夜来风雨声，花落知多少B.女娲炼石补天处,石破天惊逗秋雨C。
千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到佥D。
水声冰下咽，沙路雪中平8.家用液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列说法不正确的是A.可用溴水来鉴别丙烷与丙烯B.丙烯和丁烯均能发生加成反应C.丁烷中所有原子不可能处于同—平面D。
丙烷的二氯代物有3种9.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.1mol羟基中含有10N A个电子B.常温下,22.4LCH4在O2中完全燃烧，生成N A个CO2分子C。
标准状况下,18g H2O中所含的氧原子数为N AD.0.2mol/L的NH4Cl溶液中含有0.2N A个NH4+10.下列由实验及现象得出的结论一定正确的是11.一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。
下列说法正确的是A。
电池工作时,光能转变为电能,X为电池的正极B。
镀铂导电玻璃的作用是传递I-C．电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小12.化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度，AG=lgc(H+)/c(OH—)。
25℃时，用0。
100mol/L的NaOH溶液滴定20。
00mL0。
100mol/L HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示,下列说法正确的是A。
25℃时,HNO2的电离平衡常数Ka=1。
0×10—5。
5B。
B点溶液中存在c(H+）—c（OH—）=c(NO2—)-c(HNO2）C。
C点时，加入NaOH溶液的体积为20。
00 mLD.D点溶液中的pH=11.2513.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这四种元素组成的一种化合物m在400℃时完全分解,相关物质的转化关系如图所示，其中p、w均为气体单质,t、v均是强酸。
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(2)已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g)ΔH1="+180.5kJ/mol;" CO(g) C(s)+1/2O2(g)ΔH2="+110.5kJ/mol;" C(s)+O2(g) CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol。 则反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)ΔH=__________ (3)反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)可用于净化汽车尾气，已知570K时该反应的反应速率极慢,平衡常数极大。由此可知，提高尾 气净化效率的最佳途径是_________;若要净化汽车尾气的同时提高该反应的反应速率和NO的转化率,且只改变一个反应条件,则应采取的 措施是_________。 (4)某科研小组根据反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)来探究起始反应物的碳氨比[n(CO)/n(NO)]对污染物去除率的影响。T℃时，向 体积为1L的恒容密闭容器中充入总物质的量为4mol的NO和CO混合气体，并加入一定量的固体催化剂进行反应,实验测得平衡体系中气体 组分的转化率和氯气的体积分数的变化如图所示.相似题 纠错 收藏 详情
3 . 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．1 mol羟基中含有l0NA个电子 B．常温下，22.4 L CH4在O2中完全燃烧，生成NA个CO2分子 C．标准状况下，18 g H2O中所含的氧原子数为NA D．0.2 mol • L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA个NH4+
难度：0.65 组卷：266 题型：单选题 更新：2017/11/2
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4 . 下列由实验及现象得出的结论一定正确的是 选项 实验及现象
结论
A
将蘸有浓氨水的棉棒靠近氯气,产生大量白烟
氨气具有还原性和碱性
B
将木炭与浓硫酸混合加热产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变 气体中只含有CO2和H2O
难度：0.65 组卷：312 题型：单选题 更新：2018/3/20
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6 . 化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度，AG=lgc(H+)/c(OH-)。25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L HNO2溶液， AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是
（1）含铅废料中的PbO2 和PbSO4 中，铅的化合价分别为____________、____________。 （2）酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加入FeSO4 作催化剂外，还可采取的措施有____________________（任写一种）。 （3）滤液A 中含有的主要阳离子是____________________（填离子符号）。 （4）脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为________________________________。 （5）冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作，在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、_________和_________，检验沉淀是否洗 涤干净的方法是________________________________。 （6）PbO 溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲线如图所示。结合该曲线，简述由粗
(1)某同学认为试剂a为蒸馏水,你认为______(填“能”或“不能”)实现实验目的。 (2)操作1的名称是______,所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 (3)在空气中充分灼烧的目的是_________。 二氧化锰的性质检验: Ⅰ.氧化性 (4)实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，可以选用的装置是______(填字母)。
(5)将MnO2放在NH3气流中加热，可得到棕黑色的Mn2O3和N2,该反应的化学方程式为_______。 Ⅱ.还原性 (6)下列流程所发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
Ⅲ.催化性 MnO2是实验室制取O2的催化剂。某同学设计实验探究双氧水分解的实验方案如下表所示。
实验序号 w(H2O2)/% 粉状MnO2/g 温度/℃ 待测数据
品PbO 得到高纯PbO 的操作：_______________________________。
难度：0.65 组卷：409 题型：综合题 更新：2018/3/13
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10 . 绿水青山就是金山银山，我国科研人员在探究如何降低大气中氮氧化物与碳氧化物的含量方面做出了巨大贡献，并取得了显著的成 绩。 (1)下列关于氮氧化物与碳氧化物的说法中正确的是_____(填字母)。 A．CO2、NO2均属于酸性氧化物 B．NO、CO均不能用排空气法收集 C．除去NO中混有的NO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中 D．除去CO中混有的CO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中
12 . [化学一-有机化学基础]在碱的作用下，两分子酯缩合形成β一羰基酯,同时失去一分子醇,该反应称克莱(R·L·Claisen)酯缩合反应,其反
应机理如下：
。利用Claisen反应制备化合物H的一种合成路线如下:
回答下列问题: (1)反应Ⅰ的反应物和生成物的实验式均相同，则X的结构简式为_____，A的名称为____。 (2)F中含氟官能团的名称是_______；反应Ⅱ的反应类型是________。 (3)E F反应的化学方程式为________。 (4)B的含有苯环的同分异构体有____种(B自身除外)，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为__________、_________。 (5)乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线___________(无机试剂任进)。
难度：0.65 组卷：202 题型：综合题 更新：2018/3/13
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A．25℃时,HNO2的电离平衡常数 B．B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)= C．C点时,加入NaOH溶液的体积 D．D点溶液中的pH=11.25
Ka=1.0×10-5.5
c(NO2-)-c(HNO2)
为20.00 mL
难度：0.65 组卷：105 题型：单选题 更新：2018/3/20
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（5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm，该晶体的类型为__________，晶体的密度为__________(设N A 为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可)g·cm-3。
难度：0.4 组卷：236 题型：综合题 更新：2018/2/9
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A．A
B．B
C．C
D．D
难度：0.65 组卷：131 题型：单选题 更新：2018/3/20
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5 . 一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是
A．电池工作时,光能转变为电能，X为电池的正极 B．镀铂导电玻璃的作用是传递IC．电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小
混浊
C
向浓度均为0.01mol/L的ZnCl2溶液和CuCl2溶液中分别滴入少量H2S饱和 Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)
溶液，产生黑色沉淀(CuS)
D
将金属钠放在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满SO2的集气瓶中，产生大量白 白烟为Na2S和Na2SO4
烟，冷却后向集气瓶中滴入盐酸，产生淡黄色沉淀并有刺激性气体产生
难度：0.65 组卷：178 题型：综合题 更新：2018/3/20
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11 . 镓与ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题： （1）基态Ga原子的核外电子排布式为__________，基态As原子核外有__________个未成对电子。 （2）镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为__________和+3。 砷的电负性比镓__________(填“大”或“小”)。 （3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：__________________________。
①根据图像推测曲线转化率1表示的是______ (填“CO”或“NO”)。 ②A点时，n(CO)/n(NO)=_________,此时反应的平衡常数K= __________(请填写数值与单位)。 (5)煤炭在O2/CO2的气氛中燃烧会产生CO,有人提出,可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。该提议_______(填“可行”或“不 可行”), 理由是_______。
难度：0.65 组卷：354 题型：单选题 更新：2018/3/20
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2 . 家用液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯,下列说法不正确的是 A．可用溴水来鉴别丙烷与丙烯 B．丙烯和丁烯均能发生加成反应 C．丁烷中所有原子不可能处于同-平面 D．丙烷的二氯代物有3种
难度：0.65 组卷：267 题型：单选题 更新：2018/3/20
①
5
0
20
②
5
1.0
20
(7)本实验的待测数据是___________。 (8)由实验①和②可得出的结论是______________________。
难度：0.65 组卷：66 题型：综合题 更新：2018/3/20
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9 . PbO（溶于酸，微溶于强碱溶液）在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料（主要含Pb、PbO、P bSO4和极少量的PbO2）和稀H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流程如下：