高考化学实验专题练习(19)

2015年高考化学实验专题练习（19）
1．（9分）下图所示装置可用来制取Fe （OH ）2和观察Fe （OH ）2在空气中被氧化时的颜色变
化。

实验时必须使用铁屑、6 mol/L 硫酸溶液，其他试剂任选。

填写下列空白：
（1）B 中盛有一定量的NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是________，A 中反应的化学方
程式为________________________________。

（2）实验开始时应先将活塞E________（填“打开”或“关闭”）， 在C
中收到的气体主要为________________。

（3）简述生成Fe （OH ）2的操作过程
_____________________________________________________________________ （4）拔去装置B 中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：
___________________________________________________________________。

2．（14分）我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高．并能进行
连续生产，从而享誉中外．“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．它的反应原理可用下列化学方程式表示：
NaCl （饱和）＋NH 3＋CO 2＋H 2O ＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl
O H CO CO Na NaHCO
222323
+↑+△
某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置实验室可选药品有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵，氯化钠．
（1）选用最合适的试剂的名称A__________；D___________
（2）本实验具体操作过程中，应先通_________气体，再通_________气体；原因是
____________________
（3）指出该装置的至少两处错误__________________________________________
（4）在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58．5g，实验最后得到无水碳酸钠26g，则其产率为_________；该同学针对其实验结果，认真
分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是
_______________．
（5）在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本．请问本实验中哪些物质可重复利用？_______________________________________
3．（10分）（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）A．难挥发性B．强酸性C．吸水性D．脱水性 E．强氧化性 F．催化作用
①浓硫酸可用作气体干燥剂；
②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白；
③实验室制硝酸；
④实验室制二氧化硫；
⑤浓硫酸与铜反应；
⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸；
⑦生产过磷酸钙化肥；
⑧浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑。

（2）运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？。

（3）用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有，理由是。

4．（8分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。

下表是500mL“鲜花保鲜剂”
中含有的成分，阅读后回答下列问题：
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。

A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_______ mol/L。

（只要求写用原始数据写表达式，不需要化简与计算）
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、________________、______________、_______________。

（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。

A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
5．（14分）某Na2CO3固体样品中混有一定量的Na2SO4（设均不含结晶水），某化学兴趣小组采用两种方案测定该样品中Na2CO3的质量分数，试回答下列问题。

方案一：利用下列方案完成Na2CO3质量分数的测定
（1）操作③和④的名称分别为_______
（2）上述操作①~④中，使用到玻璃棒的有______（填操作序号）o
（3）判断操作②否完成的方法是______
方案二：采用下图实验装置（夹持仪器已省略）．选用下列试剂 a．浓硫酸b．饱和 NaHCO3溶液 c．6mol/L 盐酸 d．2mol/L硫酸， e．碱石灰 f．无水CaCl2，测定样品中Na2CO3的质量分数：
（4）填写表中空格：
参考答案
1．（1）铁屑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）打开；排除B中的空气；H2
（3）关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应
（4）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3
2．（1）氯化铵和熟石灰；稀盐酸（2）NH3，CO2；CO2在水中溶解度小，先通NH3至饱和，有利于NaHCO3析出（3）BC之间缺少止水夹；B装置应与大气相通；通NH3的导管不应伸入液面以下（4）49％；NaHCO3在水中有较大的溶解度，未能全部沉淀出来（5）NH4Cl，CO2
3．①C ②D ③A ④AB ⑤Be ⑥E ⑦ B ⑧B E（2）浓硫酸与稀硫酸的鉴别由浓硫酸和稀硫酸性质上的差异入手，鉴别的方法如下：① 取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，能放出大量热的则为浓硫酸，应之为稀硫酸。

②观察状态，浓H2SO4为粘稠液体，而稀硫酸为粘稠度较小的液体。

③比较相同体积的酸的样品质量大小，浓硫酸密度大，质量较大，而稀硫酸则密度小。

④取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体的则为稀硫酸，若无明显现象（钝化），则为浓硫酸。

⑤用玻璃棒蘸取试样在白纸上写字，立即变黑的为
浓硫酸，反之则为稀硫酸。

⑥取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的为浓硫酸，无现象的为稀硫酸。

（3）SO 2和H 2，浓硫酸与锌反应放出SO 2气体，随着反应的进行，浓硫酸转变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应放出H 2。

4．（共8分）
（1）A （1分）
（2）5
.015825
.0217425.0+
⨯（3分） （3）托盘天平、胶头滴管、1000 mL 容量瓶（2分）
（4）BD （2分）
5．（1）
（每空2分，共8分。

仪器A 、B 中的试剂填试剂名称也给分）
（2）D ，E （2个错1个即为0分，全对得2分）；
将乙缓缓倒转，让乙中的试剂进入到甲中充分反应（2分）。

（3）丁将滴下酸的体积也计入到气体体积中去了，而组合仪器没有（2分）。