第三单元__物质构成的奥秘知识点(填空题)
人教版初中九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点总结(含答案解析)
一、选择题1．关于下列四种粒子的说法正确的是A．X、Y、M均是已形成稳定结构离子B．粒子Y若失去一个电子就可以变成原子C．它们表示四种元素D．上述粒子中有两个是离子，两个是原子D解析：DA、最外层电子数达到8电子，为相对稳定结构，则X、Y、M均是已形成相对稳定结构，但M的质子数=核外电子数，为原子，不是离子，故A不正确；B、在原子中，质子数=核外电子数，Y的质子数为19，核外电子数为18，则粒子Y若得到一个电子就可以变成原子，故B不正确；C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数分别为17、19、18、17，则它们表示三种元素，故C不正确；D、X是氯离子，Y是钾离子，M是氩原子，N是氯原子，上述粒子中有两个是离子，两个是原子，故D正确。
故选D。
2．下列说法正确的是A．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成B．所有的原子都是由质子、中子和电子构成C．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价D．最外层电子数是8的原子一定是稀有气体元素的原子D解析：DA、同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，也可能是原子或离子构成，故选项说法错误。
B、并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如氢原子没有中子，选项说法错误。
C、在化合物中，金属元素通常显正价，显正价的不都是金属元素，例如在二氧化碳中碳元素显正价，就不是金属元素，故选项说法错误。
D、最外层电子数为8的原子一定是稀有气体元素的原子，例如氖原子，选项说法正确。
故选：D。
3．宜昌磷矿资源丰富。
已知一个磷原子核内含有15个质子,相对原子质量为31,则磷原子的核外电子数为A．8B．15C．16D．31B解析：B【分析】原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，已知核内质子数为15，则核外电子数为15；故选B。
【点睛】4．下列说法正确的是（）A．钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子B．氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子核外电子排布相同的阴离子C．两种离子，核外电子排布相同，化学性质一定相同D．原子最外层电子数少于4个的元素，一定是金属元素B解析：BA、原子失去电子后原子核没有变化，故质子数不会变化，所以原子的种类就不会变化；错误；B、氩原子核外有18个电子，而氯原子得到一个电子后核外也有18个电子，故会变成了和氩原子电子层结构相同的阴离子；正确；C、两种粒子，核外电子排布情况相同，化学性质不一定相同，例如氖原子和钠离子，只能说都比较稳定，但化学性质不可能相同；错误；D、原子最外层电子数小于4的元素，不一定是金属元素，如氢原子；错误；故选：B。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点梳理(带答案)
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点梳理单选题1、考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。
碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为 A ．6B ．8C ．14D ．20 答案：A原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故A 正确。
2、下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是①2H；②2NH 3；③SO 2；④Cu +2O；⑤Mg 2+；⑥2OH -；⑦H 2O A ．表示离子个数的是⑤⑥ B ．表示离子所带电荷数的是④⑤ C ．表示分子中原子个数的是③⑦ D ．表示分子个数的是①② 答案：CA 、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷的数目，即⑤中Mg 2+中的2表示1个镁离子带2个单位的正电荷，选项错误；B 、化学式中，元素符号正上方的数字表示元素的化合价，即④中Cu +2O中的2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，选项错误；C 、化学式中，元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数，即③中SO 2中的2表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，⑦中H 2O 中的2表示1个水分子中含有2个氢原子，选项正确；D 、元素符号前面的数字表示原子的数目，即①中2H 中的2表示2个氢原子，选项错误，故选C 。
3、荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C 19H 21NO 2）具有降脂、抑菌等作用。
下列有关荷叶碱的说法，正确的是 A ．含有O 2B ．由四种非金属元素组成C ．属于氧化物D ．其中氢元素的质量分数最大 答案：BA. 荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其他物质，不含氧气。
错误。
B. 物质由元素组成，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成。
正确。
C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
荷叶碱由四种元素组成，不是氧化物。
错误。
D. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19):(1×21):（14×1）:(16×2)，碳元素占比最大，所以碳元素的质量分数最大，错误。
第三单元物质构成的奥秘知识点总结---2024-2025学年九年级化学人教版上册
第三单元物质构成的奥秘课题1、分子和原子一、基本概念1、分子：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子2、原子：原子是化学变化中的最小粒子二、分子的性质⒈通常，分子的质量和体积都很小。
（但真实存在）⒉分子总是在不断运动着。
（加热时，分子能量大，运动速率越快）⒊分子间是有间隔的。
（通常，相同质量的同一种物质的间隔气态>液态>固态，但冰中分子间隔>水中分子间隔；物质的热胀冷缩指的就是分子间间隔受热增大，遇冷减小）4. 同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同* 分子运动实验（P49页）解释A中烧杯现象原因：分子是不断运动的，浓氨水具有挥发性，C烧杯中的氨分子运动到A烧杯，与水结合成氨水，氨水显碱性，氨水使酚酞变红三、从分子角度分析解释生活中现象1、水蒸发为水蒸气，所占体积变大水蒸发过程中，水分子间隔变大2、墙内开花墙外可闻到花香分子在不断运动3、香水，汽油密封保存原因分子在不断运动4、湿衣服在夏天比在冬天干得快分子在不断运动，温度越高，分子能量大，运动的速率越快5、6000L氧气加压到40L的钢瓶中分子间有间隔，压强越大，间隔越小※考点原子间间隔：水银温度计，钢轨，电线四、分子可以分成原子1、用分子的观点解释物质的分类（1）纯净物：物质由同种分子构成（2）混合物：物质由不同种分子构成2、物质和分子的构成（1）构成物质的粒子有：分子，原子，离子注意：由原子直接构成的：金属、稀有气体、固态非金属硫，磷，碳，硅分子是由原子构成：水分子是由氢原子和氧原子构成；一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成注意：分子前有个数，原子前必有个数，分子前无个数，原子前也无个数。
3、从分子角度解释物理变化和化学变化物理变化：由分子构成的物质，分子本身没有发生变化化学变化：由分子构成的物质，一种物质的分子变成其他物质的分子4、化学变化的微观实质及相关问题（1）从微观角度解释化学变化的实质:在化学变化中分子可以分成原子，原子又可以重新结合成新的分子。
2024年九年级化学上册“第三单元 物质构成的奥秘”的必背知识点
2024九年级化学上册“第三单元物质构成的奥秘”必背知识点一、物质的构成1. 构成物质的微粒：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
分子：由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子。
如氧气(O₂)、氢气(H₂)、二氧化碳(CO₂)、水(H₂O)等。
原子：原子是化学变化中的最小粒子。
如金属（如Fe、Cu）、金刚石(C)、硅(Si)等。
离子：带电的原子或原子团。
如氯化钠(NaCl)由Na₂和Cl₂构成，硫酸铜(CuSO₂)由Cu²₂和SO₂²₂构成。
2. 微粒的基本性质：微粒的质量和体积都很小。
微粒在不断地运动，温度越高，运动速率越快。
微粒之间有间隔，间隔大小随温度和压强的变化而变化。
同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同。
二、分子与原子的关系1. 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子则不能再分，只是重新组合成新的分子。
2. 分子与原子的联系：分子由原子构成，原子可以相互结合成分子。
三、原子的构成1. 原子的基本构成：原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子构成 （氢原子除外，它只有质子没有中子）。
2. 原子中的数量关系：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数。
相对原子质量≈质子数+ 中子数。
3. 电子排布：电子在核外是分层排布的，能量低的电子优先排在离核近的电子层中。
四、元素与物质的关系1. 元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素只讲种类，不讲个数。
2. 物质的组成与构成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。
物质由粒子 （分子、原子、离子）构成，如水由水分子构成，金由金原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
五、化学反应的实质1. 化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
2. 物理变化与化学变化的区别：物理变化中没有新物质的生成，只是物质的状态或形状发生改变；化学变化中有新物质的生成。
【最新版】人教版九年级上册化学第3单元《物质构成的奥秘》重要知识点填空练习(含答案)
第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子第1课时物质由微观粒子构成一、分子的基本性质1．分子的________和________通常都很小。
2．分子总是在不断________着。
温度越高，分子运动速率越________。
3．分子间有________。
温度升高，分子间间隔________。
压强增大，分子间间隔________。
4．同种分子化学性质________，不同种分子化学性质________。
二、分子运动实验1．步骤1：向蒸馏水中滴加酚酞溶液，溶液不变色；向酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液变红色。
结论：_________________________________________________________。
2．步骤2：按如图所示的设计进行实验，实验结果为烧杯A中__________，烧杯C中____________，烧杯B中______________。
解释：___________________________________________________________。
拓展：(1)浓氨水可换为浓盐酸；酚酞溶液可换为紫色石蕊溶液。
(2)B烧杯作用是____________________，排除两种假设：酚酞溶液久置自然变红；空气中某种物质使酚酞变红。
(3)分子运动与温度的联系：______________________________。
第2课时分子可以分为原子一、分子与原子1．分子的概念：由分子构成的物质，分子是__________________________的最小粒子。
2．原子的概念：原子是__________________的最小粒子。
3．本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可再分。
4．联系：(1)分子由原子构成。
(2)分子和原子都是构成物质的粒子。
二、物理变化与化学变化的微观解释1．物理变化：分子种类________，如水的三态变化只是分子间间隔________。
2．化学变化：分子种类________。
九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点及习题
九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识梳理课题1 分子和原子1、构成物质的微粒：、、。
⑴由分子构成的物质：气液态非金属、非金属氧化物；如：O2、N2、CO2等。
⑵由原子构成的物质：金属、固体非金属、稀有气体；如：Cu、C、S、He等。
⑶由离子构成的物质：金属氧化物、酸、碱、盐；如：MgO、HCl、Ca(OH)2等。
2、分子（原子）的基本性质：①____________________________________________；对应实例____________________________________.②____________________________________________；对应实例____________________________________.③____________________________________________；对应实例____________________________________.④____________________________________________；对应实例____________________________________.3、分子和原子的联系、区别：联系：分子由原子构成，分子可分裂成原子，原子可以结合成分子。
区别：在化学变化中，分子分解成原子，原子结合成新的分子，但原子不能再分。
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。
化学变化的实质：_____________________________________________________________原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化前后，___________________________________________一定不变，____________________一定改变课题2 原子的构成1、原子的结构：原子中的相等关系：质子数=______________=______________=___________________2、原子核外电子排布：最多7层。
人教版九年级化学上册-第三单元《物质构成的奥秘》-填空版知识点
第三单元知识点一、分子和原子：⑴分子是保持物质的________________的最小粒子；原子是_______________中的最小粒子；带电的____或________叫离子,带正电的离子叫_____离子，如 ___ __；带负电的离子叫_____离子，如____________________。
⑵①分子、原子的_____和_____都很小；②分子、原子都在_______,而且温度越高运动速度越___；③分子、原子之间都有 ,气体分子间的间隔较 ___ ,固体和液体分子间的间隔较____,热胀冷缩就是分子间的间隔受热时____,遇冷时_____的缘故。
④同种分子或原子性质_____，不同种分子或原子性质 （填相同或不同）。
⑶构成物质的粒子有 、 、 。
有些物质由分子构成，如二氧化碳是由_______构成的；有些物质由原子构成的，如铁是由 构成的；有些物质由离子构成, 如氯化钠是由______构成的；⑷分子和原子的根本区别是：_____________________________。
（5）水是由 构成的，水分子是由 原子和 原子构成的，一个水分子由 个 原子和 个 原子构成。
二、原子的构成 ：1、原子结构示意图的认识2、在原子中，核电荷数= =在阳离子中：带 电荷，核电荷数 质子数 电子数；在阴离子中：带电荷，核电荷数 质子数 电子数。
3、原子的质量主要集中在 上4、相对原子质量≈ +5、 电子：一个电子带1个单位的（1）原子核所带电量数称为 ，由于原子核所带电量和核外电子的电量 ，但电性 ，因此原子 电性。
（2）原子核内的质子数不一定等于 ，普通的氢原子的原子核内无 。
（3）原子的种类是由 决定的。
（4） 只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间， 在这个空间里作高速运动。
6、三决定 ① 决定元素的种类 ② __ 决定元素化学性质③______ ____决定原子的质量7、以氧原子为例说明构成原子的粒子有哪几种？它们怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？8、①不同种类的原子, 不同②原子中,质子数 等于中子数③原子核内 有中子9、①原子核外电子排布规律：第一层最多排 电子； ②第二层最多排 电子；③最外层最多排 ，电子（第一层为最外层时，电子不超过 个）10、原子核外电子的排布：①电子能量： ；②离核距离： ；电子层： ；结论：核外电子是 排布（ ）的。
人教版初中九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点复习(含答案解析)
人教版初中九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点复习（含答案解析）一、选择题1．原子簇是若干原子的聚集体，有望开发成新材料，某铝原子簇由13个铝原子构成其最外层电子数的总和为40时相对稳定，下图为铝原子的结构示意图，则该稳定铝原子簇的微粒符号是A．Al3+B．13Al3+C．13Al-D．Al13-2．如图是一些微观粒子结构示意图，相关叙述错误的是（）A．①和④在元素周期表中属于同一族B．示意图中只有③和⑥是具有相对稳定结构的离子C．②和⑤能形成AB2型的化合物D．①和④的化学性质相似3．英国化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡类似的实验，实验如图，关于这两个实验下面说法正确的是A．两个实验都可测定出氧气的含量约为空气中的五分之一B．波义耳加热后质量增加是因为火炉中的火元素进入到汞中C．拉瓦锡的实验反应后得到的红色物质是由离子构成的D．拉瓦锡的实验，玻璃钟罩内液面上升到一定高度后不再变化4．亚硒酸钠可用于提升人体免疫力。
下图是硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。
有关说法正确的是（）A．硒原子易得电子B．硒是一种金属元素C．硒原子的质量为78.96g D．硒原子核内中子数为345．下图为某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的说法中错误的是A．质子数为12B．有2个电子层C．该粒子是原子D．属于相对稳定结构6．相同质量的钠、镁、铝、铁中，含有原子数目最多的是( )A．钠B．镁C．铝D．铁7．下列是一些对现象的微观解释，错误的是A．酒香不怕巷子深—一分子在不断的运动B．水在通电条件下可以分解一一化学变化中，分子可以分C．用水银体温针测量体温一一温度升高，分子的体积增大D．气体可压缩储存于钢瓶中一一分子之间有间隔，加压情况下间隔减小8．已知A-、B2-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是A．A＞B＞C＞D＞E B．B＞A＞C＞D＞EC．C＞D＞E＞A＞B D．E＞D＞C＞A＞B9．元素观是化学的重要观念。
九年级化学第三单元 物质构成的奥秘 元素 知识点归纳与练习
X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“—”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。
例如，Al3+表示1个铝离子；3SO42-表示3个硫酸根离子。
课前预习】1．下列各组元素符号的第一个字母相同的是（）A.氢、氧、汞B. 铜、氯、碳C.镁、银、汞D.镁、锰、钠2．为防止甲状腺疾病，人们需食用加碘盐，这里的“碘”指（）A.分子B.原子C.离子D.元素3．下列物质中属于单质的是（）A.氧化镁B.水C.高锰酸钾D.氧气4．下列说法中正确的是（）A．海水中含量最多的元素是钠元素B．人体中含量最多的元素是氢元素C．对绿色植物而言，镁元素是必不可少的D．吃的蔬菜中不可能含有铁元素5．水占人体体重的左右，人体必需的元素有多种，人体中缺少某些元素会影响健康，引起疾病，如缺、会得贫血症。
【课堂练习】6．填写下列空白（1）二氧化碳是由碳和氧组成的（2）二氧化碳分子是由碳和氧构成的（3）氧化镁、二氧化碳、氧化汞都含有元素，它们都属于。
7．一种元素与另一种元素的本质区别是（）A.相对原子质量不同B.质子数不同C. 中子数不同D. 电子数不同8．市场上销售的奶粉种类很多，其中“AD钙奶”中的“钙”指的是（）A．分子 B.原子 C.单质 D.元素9．下图是表示气体微粒的示意图，图中“”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（）A B C D 10．某物质经分析只含有一种元素，则该物质不可能是（）A．单质B．化合物C．混合物D．纯净物11．地壳中含量最多的金属元素是（）A.铁B.氧C. 钙D.铝12．人体是一座元素的“仓库”，地壳中天然存在的化学元素，大都能在人体中找到，其中人体内含量最高的元素是（）A．H B．C C．O D．Al 13．判断下列说法是否正确（在括号中打√或×）⑴人体中微量元素含量的多少不会影响人的健康（）⑵人体中硒元素含量过高会致癌（）⑶正常饮食一般能保证人体必需元素的摄入（）⑷人体缺钙元素能导致智力低下（）【课后测试】一、选择题14．一定由两种元素组成的物质是（）A.单质B.化合物C. 氧化物D.混合物15．人们往往有意识地补充一些生命必需元素，下列说法不正确的是（）A.吃加碘盐补充碘元素B.吃富硒康补充硒元素C.吃红桃K补充钾元素D. 吃牛奶补充钙元素16．过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是隐形眼睛洗液的成分，下列有关说法中正确的（）A.它是由氢气和氧气组成B它是由氢元素和氧元素组成C.它是由一个氢分子和一个氧分子构成D. 它是由两个氢元素和二个氧元素构成17．农作物的生长需要较多的碳、氢、氧、氮、磷、钾等元素，而土壤里常缺乏的是氮、磷、钾三种元素，因此农业上主要施用含氮、磷、钾三种元素的肥料。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子知识点(附2套试卷)
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子★★初步认识分子、原子等微观粒子a. 这些微观粒子真实存在b. 大部分物质是由分子构成的。
有一些物质是由原子直接构成，如：金属、稀有气体、大部分固态非金属（金刚石C，石墨C，单晶硅Si 等）c. 不同的物质中含有不同的粒子（水中含有大量水分子，铁中含有中大量铁原子等）★★纯净物和混合物的区别和联系★温馨提示：由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。
如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。
一、分子的基本性质（1）分子的质量和体积都非常小。
（肉眼是无法看到的。
）（2）分子总是在不断的运动着。
（分子在不断地做无规则运动。
）温度越高，分子的运动速度就越快。
思考：糖放入冷水和热水中，哪个溶解得快？湿衣服阳光下干得快，还是阴凉处干得快？为什么？（3）分子之间有一定的间隔：（通常情况下：气态>液态>固态。
特殊情形：水在4℃时密度最大，此时水分子间距离最小）a. 物质的三态变化只是分子间的间隔发生变化。
分子本身的形状、大小不发生改变。
b. 物体的热胀冷缩现象，就是物质分子的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。
c. 100ml 水和100ml 酒精混合后，体积小于200ml，说明分子之间有间隔。
（4）同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同. （水分子和氧分子性质不同、二氧化碳分子和二氧化硫分子的性质不同）（5）由分子构成的物质在发生化学变化说，分子的种类一定发生改变二、分子可以分成原子1、分子是由原子构成的a. 例如：一个氧分子（O2）由2 个氧原子构成；一个水分子(H2O)由1 个氧原子和2 个氢原子构成的。
b. 分子不一定比原子大。
★★用分子观点解释物理变化和化学变化。
物理变化：没有新分子生成的变化（例如：水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化；气体被压缩为液态，分子间距离变小，分子本身大小也没有变化等）。
重庆市人教版初中化学九年级第三章物质构成的奥秘知识点总结(含解析)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．如图是一些微观粒子结构示意图，相关叙述错误的是（）A．①和④在元素周期表中属于同一族B．示意图中只有③和⑥是具有相对稳定结构的离子C．②和⑤能形成AB2型的化合物D．①和④的化学性质相似2．下列图示的各物质（或元素）相对含量错误的是（）A．地壳中的元素分布B．空气的组成C．人体中的元素分布D．海水中的元素分布3．英国化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡类似的实验，实验如图，关于这两个实验下面说法正确的是A．两个实验都可测定出氧气的含量约为空气中的五分之一B．波义耳加热后质量增加是因为火炉中的火元素进入到汞中C．拉瓦锡的实验反应后得到的红色物质是由离子构成的D．拉瓦锡的实验，玻璃钟罩内液面上升到一定高度后不再变化4．等质量的钠、镁、铝、钙四种金属中，含原子数最少的金属是A．钠B．镁C．铝D．钙5．下列有关说法正确的是A．分解反应的反应物一定是化合物B．碳、硫、磷的燃烧既是氧化反应又是化合反应。
所以氧化反应就是化合反应C．分子和原子的本质区别是分子可分而原子不可分D．化学变化往往伴随着发光放热的现象，所以发光放热的变化一定是化学变化6．下列根据粒子结构示意图归纳出的信息正确的是（）A．①②两种元素化学性质相似B．只有③④具有相对稳定结构C．③④都属于阴离子D．②③属于同种元素的不同种粒子7．下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（）A．二氧化碳、水、氨气、都是由分子构成的物质B．在化学变化中，原子可以通过得、失电子变成离子C．在化学变化中，分子可以改变为其它物质的分子D．在化学变化中，原子可以再分8．相同质量的钠、镁、铝、铁中，含有原子数目最多的是( )A．钠B．镁C．铝D．铁9．事物的宏观表象是由其微观性质决定的。
单元复习与测试九年级化学上册讲义(人教版)
第三单元物质构成的奥秘一、选择题1．民谣“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂”。
“香厨房”“香满堂”说明（）A．分子的质量很小B．分子在不断运动C．分子的体积很小D．分子之间有间隔【答案】B【解析】A、题意无法得出分子的质量很小，错误；B、题意的微观解释为分子在不断运动，正确；C、题意无法得出分子的体积很小，错误；D、题意无法得出分子之间有间隔，错误。
2．2022年北京冬奥会在世界上首次采用CO2跨临界直冷制冰技术，其原理是将液态CO2蒸发吸热，使水变成冰实现制冷。
其中CO2由液态转化为气态的过程中，从微观角度分析发生改变的是（）A．分子的种类B．分子间的间隔C．分子的质量D．分子的大小【答案】B【解析】CO2由液态转化为气态的过程中，分子之间的间隔发生了改变，分子的大小、质量、种类均不改变。
3．太空授课中，王亚平演示了神奇的水球实验：往水膜上加水，水膜变成大水球，再加上品红后又变成均匀的红色水球。
下列说法正确的是（）A．在太空中水分子是静止的B．水膜变成大水球，水分子变大C．在太空中水不能溶解品红D．水膜和大水球的分子构成相同【答案】D【解析】A、在太空中水分子也是不断运动的，错误；B、水膜变成大水球，是往水膜上加水造成的，水分子没有变大，错误；C、大水球加上品红后变成均匀的红色水球，说明在太空中水能溶解品红，错误；D、往水膜上加水，水膜变成大水球，该过程中水分子没有发生改变，发生的是物理变化，水膜和大水球分子构成相同，正确。
4．锂电池新能源汽车的使用，能有效改善空气质量。
如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列有关说法中正确的是（）A．锂属于非金属元素B．锂的相对原子质量为6.941gC．与锂元素具有相似化学性质的是AD．在A、B、C三种粒子中属于同种元素的是B和C【答案】C【解析】A、由汉字结构可知，锂属于金属元素，错误；B、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，锂的相对原子质量为6.941，错误；C、与锂元素具有相似化学性质的是A，两者的最外层电子数相同，正确；D、同一元素的质子数相同，在A、B、C三种粒子中属于同种元素的是A和C，错误。
(必考题)初中九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点总结(答案解析)
一、选择题1．如图是一些微观粒子结构示意图，相关叙述错误的是（）A．①和④在元素周期表中属于同一族B．示意图中只有③和⑥是具有相对稳定结构的离子C．②和⑤能形成AB2型的化合物D．①和④的化学性质相似C解析：CA、①是氦原子，最外层电子数为2，属于稳定结构，④为氖原子，最外层电子数是8，属于稳定结构，所以①和④在元素周期表中都属于0族，故A正确；B、由质子数与电子数的关系可知，示意图中只有③、⑥的质子数不等于电子数，最外层的电子数是8，是具有相对稳定结构的离子，故B正确；C、②属于钠元素，化合价为+1价，⑤属于氯元素，化合价为﹣1价，能形成AB型的化合物，故C错误；D、由上述分析可知，①和④都达到了稳定结构，化学性质相似，故D正确。
故选：C。
2．用“●”和“〇”表示两种不同元素的原子，如图所示表示混合物的是（）A．B．C．D． C解析：C【分析】同种分子构成的物质是纯净物，不同种分子构成的物质是混合物；同种元素构成的纯净物是单质，不同种元素构成的纯净物是化合物，结合图示进行分析。
A、该物质中有一种分子，说明该物质由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；B、该物质中有一种原子，说明该物质由一种原子组成，属于纯净物，不符合题意；C、该物质中有两种分子，说明该物质由两种物质组成，属于混合物，符合题意；D、该物质中有一种分子，说明该物质由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；故选C。
3．下列物质中，由分子构成的是A．铁B．硅C．氯化钠D．二氧化碳D解析：DA、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意，故选项错误；B、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，不符合题意，故选项错误；C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误；D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，符合题意，故选项正确。
故选D。
4．下列课本中的实验均作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是A．验证蜡烛燃烧有水生成B．证明酒精灯外焰的温度最高C．测定空气中氧气的含量D．证明分子在不停的运动C解析：CA、过程中，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，不能说明反应生成了水。
人教版初中九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》(含答案解析)
一、选择题1．关于如图所示实验有以下说法，其中正确的说法组合是（）①该实验用到了对比的方法②该实验能证明分子在不断地运动③该实验能证明分子运动的快慢与温度有关④片刻后可观察到试管A中溶液变红⑤加热后氨分子的能量升高⑥加热后氨分子的质量变小A．①②③④⑤⑥B．①③④⑥C．②③④⑤D．①②③⑤D解析：D【分析】微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快；氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色。
①该实验用到了对比的方法，该选项说法正确；②该实验过程中，酚酞溶液变红色，是因为氨分子在不断地运动，运动到酚酞溶液中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，该选项说法正确；③该实验过程中，C中溶液变红色比B中快，说明温度越高，分子运动的越快，该选项说法正确；④片刻后不能观察到试管A中溶液变红，该选项说法不正确；⑤加热后氨分子的能量升高，该选项说法正确；⑥加热后氨分子的质量不变，该选项说法不正确。
故选D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2．亚硒酸钠可用于提升人体免疫力。
下图是硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。
有关说法正确的是（）A．硒原子易得电子B．硒是一种金属元素C．硒原子的质量为78.96g D．硒原子核内中子数为34A解析：AA、原子中，质子数=核外电子数，34=2+8+18+n，n=6，最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法正确。
B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为34，而不是中子数为34，故选项说法错误。
成都七中初中学校九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点(提高培优)
成都七中初中学校九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点（提高培优）一、选择题1．下列说法正确的是①高锰酸钾加热完全分解后剩余的固体是纯净物；②能保持氧气化学性质的最小粒子是2O；③蒸馏水不宜养鱼，因为蒸馏水中几乎不含氧分子；④铪、钨两种元素原子的本质不同是核内质子数目不同⑤已知M2-核外有x个电子，其相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为a-x+2；⑥质量相同的Na、Mg、Al、Ca四种金属，含原子数最少的是Mg。
A．①②B．③④C．③④⑤D．③⑤⑥2．作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10-26kg.现有27g金属铝，则这些金属铝中含有铝原子的个数有A．5.02×1025B．6.02×1023C．6.02×1026D．5.02×10223．英国化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡类似的实验，实验如图，关于这两个实验下面说法正确的是A．两个实验都可测定出氧气的含量约为空气中的五分之一B．波义耳加热后质量增加是因为火炉中的火元素进入到汞中C．拉瓦锡的实验反应后得到的红色物质是由离子构成的D．拉瓦锡的实验，玻璃钟罩内液面上升到一定高度后不再变化4．用分子的知识解释下列现象，其中合理的是A．水银温度计测体温的原理，是因为温度升高，分子的间隔增大B．变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大C．加入糖的水变甜，是由于分子永不停息的做无规则运动D．1L大豆与1L水混合后总体积小于2L，是由于分子间有间隙5．分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质是由分子构成的是A．铜B．金刚石C．氨D．硫酸铜6．下列有关分子、原子、离子和元素的说法正确的是（）A．分子和原子的本质区别是：分子可分而原子不可分B．决定元素化学性质的是原子的电子数C．分子是化学变化中最小的微粒D．离子是带电的原子或原子团7．对于Fe、Fe2＋、Fe3＋三种粒子的判断，正确的是( )①核电荷数相同；②核外电子数相等；③电子层结构完全相同；④质量几乎相等；A．①③④B．②③④C．①④D．③④8．如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）A．硫原子第一电子层有6个电子B．硫原子核内有16个质子C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D．硫原子在化学反应中容易得到电子，形成阳离子9．下列对宏观事实的微观解释错误的是A．夏天钢轨之间的缝隙变小——原子受热时体积变大B．闻到远处饭菜的香味——分子在不断地运动C．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同D．水的三态变化一一分子的间隔发生了改变10．下列图示能达到实验目的的是A．检查装置气密性B．测定空气中氧气的含量C．氧气的验满D．探究分子在不断运动二、填空题11．空气质量意味着生活质量。
辽宁沈阳市九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点(含答案)
辽宁沈阳市九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点（含答案）一、选择题1．作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10-26kg.现有27g金属铝，则这些金属铝中含有铝原子的个数有A．5.02×1025B．6.02×1023C．6.02×1026D．5.02×10222．以下微观解释不正确的是（）A．教室进行消杀后室内充满消毒液气味，说明分子在不断运动B．等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大，说明分子间隔发生了变化C．氮气和氧气的化学性质不同，是因为构成这两种物质的分子不同D．和两种原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质NH）具有相同质子数和电子数的粒子是（）3．与铵根离子（+4H O D．LiFA．+Na B．-OH C．24．亚硒酸钠可用于提升人体免疫力。
下图是硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。
有关说法正确的是（）A．硒原子易得电子B．硒是一种金属元素C．硒原子的质量为78.96g D．硒原子核内中子数为345．纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”、能在盘子里“散步”的机器人，它是由26个氨基酸结合而成的多肽分子。
下列说法中正确的是（）A．这种机器人是一种分子B．我们已可以用肉眼直接看到这种分子“散步”C．分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的D．这种分子的组成是混合物6．我国成功发射的“北斗三号”卫星采用了高性能的“铷原子钟”和“氢原子钟”。
铷元素和氢元素本质的区别在于（）A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．相对原子质量不同7．根据如图有关信息判断，下列说法错误的是A．氯离子(Cl﹣)核内有17个质子B．镁离子与氯离子的电子层数相等C．在化学反应中，镁原子易失去电子D．在化学反应中，镁原子和氯原子形成的化合物是由离子直接构成8．下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（）A．二氧化碳、水、氨气、都是由分子构成的物质B．在化学变化中，原子可以通过得、失电子变成离子C．在化学变化中，分子可以改变为其它物质的分子D．在化学变化中，原子可以再分9．下列客现事实对应的微观解释错误的是（）A．NaOH溶于水放热——离子扩散过程吸收的热小于水合过程放出的热B．金属很难被压缩——分子间没有间隔C．过氧化氢溶液是混合物——由不同种分子构成D．白磷、红磷的物理性质差异较大——磷原子的排列方式不同10．根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息正确的是A．②③化学性质相同B．②表示的元素是非金属元素C．它们表示两种元素D．①表示的是原子，②表示的是阴离子二、填空题11．化学学习小组的同学们在学习了“探究分子运动现象”（如图1）的实验后，查阅资料得知，同温同压下任何气体，相对分子质量越大，密度越大；相对分子质量越小，密度越小，空气的平均相对分子质量约为29.同学们用Y形管或Y形导管设计并完成了图2和图3所示实验。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点题库(带答案)
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点题库单选题1、某元素X 的原子序数为a ，能够形成X n-，另一元素Y 能够形成与X n-具有相同电子层结构的Y m+，则Y 元素的质子数是A ．a+m-nB ．a+m+nC ．a-m-nD ．a-m+n答案：B在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，X 元素原子的原子序数为a ，故质子数为a ，X 得到n 个电子后变为X n-，X n-的核外电子数是a +n ；Y 失去m 个电子后变为Y m+，设元素Y 的核电荷数即质子数是x ，Ym+的核外电子数是x −m ；Y 能够形成与X n-具有相同电子层结构的Y m+，即核外电子数相同，故a +n =x −m ，则x ＝a +m +n ；故选：B 。
小提示：该题主要考查了原子和离子的相互转化．解答本题要掌握原子不显电性，原子的核内质子数和核外电子数相等。
2、已知某氧原子的实际质量为mg ，其相对原子质量为16。
有一种铕（Eu ）原子的相对原子质量为152，铕（Eu ）原子的质量为A ．152m 16gB ．152m 16C ．152m 12gD ．152m 12答案：A分析：原子的相对原子质量是该元素原子的质量与一个碳12原子质量112的比值。
氧原子的实际质量为mg ，其相对原子质量为16，碳原子的质量的112为mg 16，铕（Eu ）原子的相对原子质量为152，铕（Eu ）原子的质量为152×mg 16=152m 16g，故选A 。
小提示：相对原子质量的单位为1，原子的实际质量为克。
3、科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。
结合图示，有关锂的说法正确的是A．属于非金属元素B．相对原子质量是6.941gC．表示核内有3个电子D．离子符号是Li+.答案：D分析：在元素周期表中的每一个单元中可以得知元素的四部分信息，其中左上角的数字表示原子序数，右上角的符号表示元素的符号，中间的汉字是元素名称，下面的数字是相对原子质量。
重庆市第十八中学九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点(含答案)
重庆市第十八中学九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点（含答案）一、选择题1．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是A．分子是保持物质性质的一种粒子B．物体有热胀冷缩现象,主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C．分子、原子、离子都可以直接构成物质D．在化学反应中,任何粒子都不能再分2．我国成功发射的“北斗三号”卫星采用了高性能的“铷原子钟”和“氢原子钟”。
铷元素和氢元素本质的区别在于（）A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．相对原子质量不同3．相同质量的钠、镁、铝、铁中，含有原子数目最多的是( )A．钠B．镁C．铝D．铁4．分子与原子的本质区别是（）A．分子比原子大B．化学变化中分子可分而原子不可分C．分子能构成物质而原子不能D．化学变化中原子可分而分子不可分5．下列推理中正确的是A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B．稀有气体原子的最外层电子数都为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子C．原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子D．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分6．元素观是化学的重要观念。
下列有关元素的说法错误的是A．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会变B．元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定C．不同种元素最本质的区别是质子数不同D．混合物中一定含有多种元素7．如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）A．硫原子第一电子层有6个电子B．硫原子核内有16个质子C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D．硫原子在化学反应中容易得到电子，形成阳离子8．如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A．一个该粒子有12个质子B．该粒子第一层的2个电子能量最高C．该粒子已达到相对稳定结构D．该元素的化学性质和氦元素相似9．科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
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第三单元物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
1.分子
⑴分子是保持物质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。
例如：保持氧气化学性质的最小粒子是；
保持水化学性质的最小粒子是；
保持铁的化学性质的最小粒子是。
⑵分子的特征：、、。
⑶同种物质的分子化学性质相同。
水的化学性质和冰的化学性质。
⑷从分子的角度看，纯净物是由构成，混合物是由构成的。
(5)从分子的角度看，化学变化中，分子，物理变化中，分子。
如酒精燃烧，酒精分子变成了其它分子，酒精挥发，酒精分子没有变化。
2.原子
原子是中的最小粒子。
在过氧化氢分解的反应中的最小粒子是。
3.分子又是由原子构成的。
如氧分子是由两个构成的：水分子是由一个
和两个构成的。
4.分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分。
化学变化的实质是：在化学变化中，分子分成了原子，原子重新组合，形成新的分子。
课题2 原子的结构
1．原子的构成
质子：每个质子带1个单位正电荷。
原子中子：不带电
：每个电子带1个单位负电荷
⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子电性。
核电荷数＝＝
⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
⑶原子的种类是由（)决定的。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。
2. 离子
(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；
第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。
(2)原子结构简图各部分的意义：
(3)相对稳定结构：最外层具有电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。
(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：
元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质
稀有气体元素8个(He为2个) 不易得失、相对稳定稳定
金属元素一般4个易最外层电子不稳定
非金属元素一般个易电子不稳定
(5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的。
(1)离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。
(2)离子的分类。
阳离子：带正电的离子
离子
阴离子：带负电的离子
离子写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)
如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……
镁离子：，氧离子：，钠离子：，5个铝离子：
下列符号表示的意义：Na＋: ,7Al3＋,2Cl－
(3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。
例如，指出下列符号中数字的意义：
Mg2＋，3Cl－
物质的构成与组成：
物质的组成（宏观上）：物质是由同种或不同种组成的。
物质的构成（微观上）：物质是由、、等微粒构成的。
由原子直接构成的：金属单质（如铁、铜）、稀有气体（如氦气、氖气）等。
由分子直接构成的：如H2、O2、N2、CO2、H2O、等。
由离子直接构成的：氯化钠、硫酸铜等。
3．相对原子质量
⑴以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(约为1.66×10-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
⑵相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“”(一般不写出)。
原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。
⑶电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。
每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈质子数＋中子数。
课题3 元素
1．元素。
元素是的总称。
(1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)
(2)地壳中含量前四位元素(质量分数)：
(3)生物细胞中含量在前四位元素：
2．元素符号。
国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。
例：N表示的意义有：和。
如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。
如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示；3Fe表示；若要表示5个镁原子可记为：，7个氯原子可记为：。
(2)书写：①由一个字母表示的元素符号要大写；①由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
例如：钙，钠，钴镁，铝等。
(3)元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：
非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。
3．元素周期表。
根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。
(1)元素周期表的结构：
①每—格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格．对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。
②每一横行(即：)：周期表每一横行叫做—个周期。
共有个横行，有个周期。
③每—纵行(即)：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。
(2)元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具
①为寻找新元素提供了理论依据。
②由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人们在元素周期表一定的区域寻找新物质所需的元素，(如农药、催化剂、半导体材料等。
)
1到20号元素符号：。